卷4 金属及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷·参考答案 同时防止空气中水蒸气进入装置丙中,据此分析 SOCl与生成的水反应,消耗了HO,同时产生的 作答。 HCI抑制了FeCl的水解; (1)盛放70%HSO。 的仪器名称为恒压滴定漏斗 ③由方程式可知关系式为:SOCl→2HCl→2AgCl, (滴液漏斗);室验室制SO。,利用较浓H.SO.的强酸 b 性,强酸制弱酸,化学方程式为:Na。SO。十H2SO m(socln)# Na。SO+HO+SO; B 5 molx11 g/mol-119 2878, (2)反应需控制温度在40~80C,水浴加热可以控 制100C以下的反应温度; 119 #8×10%-190%。 (3)结合SOCl。的性质遇水剧烈反应,故制备前后都 $OCl纯度为2878 ag 应严格控制水蒸气的进入接触SOCl。,乙中盛浓 287a H2SO.千燥SO;丁的作用为吸收SO。等气体,防止 答案:(1)恒压滴定漏斗(滴液漏斗)Na2SO。十 污染空气,同时防止空气中水蒸气进入装置丙中; H$O -NaSO.+SO+HO (4)蒸时温度计的水银球应在蒸烧瓶支管口,不 (2)水浴加热 (3)浓HSO 吸收SO。等气体,防 能用球形冷凝管,因为管内低凹处会残留液体不能 止污染空气,同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 流出,则选用b; (4)b (5)①SOCl+HO--SO+2HCl ②FeCl· (5)①根据刺激性气味及使品红溶液褪色可知反应 为SOCl+HO-SO+2HCl; 6H.O受热分解产生HO,SOCl。与生成的水反应 ②蒸干FeCl 溶液,促进FeCl+3HO→Fe 消耗了HO,同时产生的HC1抑制了FeCl。的水解 ③1190% (OH)。十3HCl平衡正向移动,且HC1易挥发,只能 287a 得到Fe(OH)。,FeCl。·6H。O受热分解产生HO 创新示范卷(四) 选择题答案速查 题号 5 10 11 12 13 14 答案 D C D A B D C C D D D C D 1.D [A.合金是混合物,合金要比其成分金属的熔点 错误;氢氧化铅为两性氢氧化物,能用于中和过多的 低、硬度大,铭合金是一种混合物,它比纯铅的硬度 胃酸,不是因为氢氧化铅受热分解,C错误;明砚溶于 大,A正确;B.铭易被氧化,铅合金应在溶剂层覆盖下 水后电离出的铅离子水解生成氢氧化铅胶体,氢氧化铅 熔炼,可隔绝空气,防止高温错液被氧化,B正确; 胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正确。] C.铭合金中的铅能与氢氧化纳溶液反应,C正确; 5.B [A.过量CO。和氢氧化纳反应生成NaHCO。, D.铁、铭都能与盐酸反应,铁铭合金在盐酸中能溶解, D错误。] NaHCO。和氢氧化反应生成NaCO。,NaCO。和 CO。反应生成NaHCO,故不选A。B.若丁是氛气, 2.A [A.氛气在饱和氧化钢溶液中溶解度较小,而 Fe和氧气反应生成FeCl;若丁是盐酸,Fe和盐酸反 HCl可溶于饱和氧化纳溶液,可用甲装置除去氧气中 含有的少量HCl,A正确;B.该装置没有尾气处理,无 应生成FeCl ,FeCl和盐酸不反应,故选B。C.HS 法吸收多余的氧气会造成空气污染,B错误;C.制备 在氧气不足的条件下燃烧生成S和水,S和氧气点燃 氢氧化铁胶体是将氧化铁饱和溶液滴加到沸水中而 生成SO,SO和HS反应生成S和水,故不选C。 不是氢氧化钢溶液中,C错误;D.比较碳酸纳和碳酸 D.AICl;和少量氢氧化纳反应生成Al(OH),Al(OH)。和 氢纳的热稳定性,内部试管中装碳酸氢纳,外部试管 氢氧化钢反应生成Na[Al(OH)],Na[Al(OH)]和 中加碳酸纳,D错误。] AlCl混合生成A1(OH),故不选D。] 3.C [由图可知,铁华粉中加入稀疏酸,加热时醋酸亚 6.D [A.四种金属的阳离子包括铭离子、亚铁离子、铁 铁与稀疏酸反应生成碗酸亚铁和醋酸蒸气;铁华粉中 离子、铜离子、亚铜离子、钟离子,其中处于中间价态 加入稀盐酸反应生成氢气,说明铁华粉中还含有铁, 的亚铁离子、亚铜离子既有氧化性又有还原性,故A 过滤,向滤液加入铁氧化钾溶液,溶液中亚铁离子与 错误;B.铅性质活泼,常温下与氧气反应生成致密氧 铁氛化钾溶液反应生成铁氧化亚铁蓝色沉淀。A.由 化膜,阻止反应继续进行,故B错误;C.自然界中的 分析可知,加热时醋酸亚铁与稀 酸反应生成疏酸亚 铜,多数以化合物即铜矿物存在,而铁绝大多数也是 铁和醋酸蒸气,则X中含有醋酸蒸气,故A正确; 以化合物的形式存在,但是铁和铜在自然界均存在单 B.由分析可知,铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气, 质,如单质铁可以存在于陨石中,故C错误;D.盐酸具 说明铁华粉中还含有铁单质,故B正确;C.由分析可 有酸的通性,能够与Na、Al、Fe、Cu四种金属的氧化 知,滤液中含有氧离子,向滤液中滴入酸性高筵酸钟 物反应生成盐和水,故D正确。] 溶液,酸性条件下氧离子也能与酸性高酸钾溶液反应, 使溶液褪色,则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性, 7.D [A.“稻草变黄金”的过程中CCl和金属纳在 故C错误;D.由分析可知,向滤液中加入铁氧化钾溶液, 700C时生成金刚石和氧化钢,元素种类没有改变,故 溶液中亚铁离子与铁氢化钾溶液反应生成铁氧化亚铁蓝 A正确;B.纳是活泼金属,纳元素在自然界中只有化 色沉淀,反应的离子方程式为K+十Fe②}+十 合态,故B正确;C.等量的纳和足量的氧气反应时,无 [Fe(CN)]3--KFe[Fe(CN)],故D正确。] 论生成NaO还是Na。O,钟元素化合价均由0升高 4.D [铅在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铅,致 为十1,失去的电子一样多,故C正确;D.澄清石灰水 密氧化铅包覆在铅表面阻止铅进一步反应,铅具有延 与Na2CO。、NaHCO。反应都能生成碳酸沉淀,所以 展性,故铅可用于制作铅金属制品,A错误;氧化铅为 不能用澄清石灰水鉴别NaCO。和NaHCO。两种溶 离子化合物,熔点高,不可用作电解冶炼铭的原料,B 液,故D错误。] 答案-9 化学 8.B [A.碳酸纳溶液水解显碱性,破性溶液中加热可 氢氧化钢溶液反应生成碳酸纳,沉淀的物质的量不 促进油污的水解,图中装置可除去废铁屑表面的油 变,当氢氧化纳溶液完全反应后,通入的二氧化碳与 污,故A正确;B.过氧化氢在酸性条件下可氧化亚铁 四经基合铅酸纳溶液反应生成氢氧化铅沉淀,沉淀 离子生成铁离子,但铁能将疏酸铁还原为疏酸亚铁, 的质量增大,当四轻基合铅酸纳溶液完全反应后,通 则当铁过量时不能得到Fe2(SO)。,故B错误;C.过 入的二氧化碳与反应生成的碳酸纳反应生成碳酸氢 滤可分离不溶性杂质与溶液,图中过滤可分离出 钟,沉淀的质量不变,当碳酸纳溶液完全反应后,通 Fe(SO)溶液,故C正确;D.疏酸沸点高,难挥发, 入的二氧化碳与反应生成的碳酸锁反应生成碳酸氢 蒸千Fe(SO)。溶液获得Fe(SO),故D正确。] 锁,沉淀的物质的量减少,则C图符合生成沉淀的物 9.C [A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁, 质的量与通入二氧化碳的体积的关系。] 14.D [对照图1和图2,0s~5s,Cr元素的化合价仍 反应到FeO。这步不能实现,故A错误;B.二氧化硅 为十6价;5s~30s,Cr元素的化合价由十6价降为 不溶于水,也与水不反应,则SiO到H2SiO;这步不 十3价;30s~80s,Cr元素的化合价又由十3价升高 为十6价,由此分析。A.实验开始至5s,铭元素价态 能实现,故B错误;C.氢氧化铅受热分解产生氧化错; 没有改变,所以络元素没有被氧化,故A不符合题 意;B.实验开始至30s,溶液中Cr。O被H。O。还 溶液反应生成四轻基合铅酸钟,即AlO。十2NaOH十 原,生成Cr+和O,总反应离子方程式为Cr。O}一十 3H2O--2Na[A1(OH)],每步均能实现,故C正 3HO+8H+-2Cr3++7H2O+3O,故B不 确;D.Na在O中点燃,生成NaO,即2Na+O 符合题意;C.30s至80s的过程,由于溶液中HO 过量,所以可能是H2O。氧化了Cr3+,不一定是氧气 现,故D错误。] 氧化了Cr3+,故C不符合题意;D.80s时,溶液呈碱 10.C [A.MgCl。溶液中加足量石灰孔,石灰飘是悬浊 性,此时存在CrO+2OH→2CrO+HC 液,不能拆分,离子方程式为Mg2+(aq)十Ca(OH)。(s) 的平衡体系,Cr。O为橙色,而CrO呈黄色,颜色相 -Mg(OH)。(s)十Ca2(aq),故A正确; 比于开始时浅,不是水稀释所致,故D符合题意。] B.0.1mol·L-1CuSO.溶液中加入少量浓氮水,生成 15.解析:(1)②应在装置B中装入饱和食盐水,以除去 氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2+十2NH·HO 混在Cl中的HCl。洗气时,气体应长管进、短管出。 Cu(OH)。+2NH,故B正确;C.向 (2)①1.滴加KSCN溶液,溶液变红,说明原溶液中 Na[AI(OH)]溶液中滴入足量Ca(HCO;)。溶液, 含有Fe3+。有Fe3 生成,不能判断FeO}一一定与 生成氢氧化铅沉淀和碳酸沉淀,离子方程式为 C1发生了反应,根据题目给出的信息,K2FeO 在 [A1(OH)]-+HCO+Ca2+-A1(OH)。+ 酸性或中性条件下,会快速产生O,FeO}会与 CaCO。十HO,故C错误;D.向铭片中加入氢氧化 H 发生氧化还原反应生成Fe3和O,离子方程式 钟溶液生成四痊基合铅酸纳溶液和氢气,离子方程 为4FeO-+20H--4Fe3++3O+10HO。 式为2A1+2OH+6HO-2[A1(OH)]-+ ②碱性条件下,氧化性:Cl。FeO};而在酸性条件 3H。,故D正确。] 下,FeO}的氧化能力增强,氧化性:Cl<FeO} 11.D[A.碳酸钟为强碱弱酸盐,在水溶液中会发生水 由此可见,两者氧化性强弱关系相反,主要原因是溶 解,主要水解平衡为:CO}+HO-一HCO+ 液的酸碱性不同。 OH,A正确;B.I中A1表面没有气泡,说明表面 答案:(1)①2KMnO.+16HCI(浓)--2MnCl+ 有氧化膜,III中A1表面有气泡,说明表面氧化膜被 2KCl+5Cl。^+8H。C 破坏,B正确;C.氢气逸出有利于铅与氢氧根离子的 反应,碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子,消耗 了氢氧根离子,从而促进了碳酸根离子的水解,所以 H。逸出有利于CO{}水解平衡向正反应方向移动, C正确;D.碳酸钢水解显碱性,铅表面的氧化错与碱 ③Cl,+2KOH--KCl+KCIO+H:C 反应生成四经基合铅酸根离子,去掉氧化膜后,铅与 (2)①i.Fe3+ 氢氧根离子、水反应生成氢气和四狂基合铭酸根离 4FeO-+20H+-4Fe3++3O 子,碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢 +10HO 根离子与四痊基合铭酸根离子反应生成氢氧化铭沉 lì.排除C1O的干扰 淀和碳酸根离子,所以出现白色沉淀的原因可用离 ②> 溶液酸碱性不同 子方程式表示为:[A1(OH)]+HCO- ③能,理由:FeO}在过量酸的作用下完全转化为 A1(OH)。+CO一+HO,D错误。] Fe3+和O。,溶液浅紫色一定是MnO的颜色(或不 12.D [A.FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2+十Zn 能,方案:向紫色溶液b中滴加过量稀HSO.,观察 Zn^2}+十Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能 溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) 16.解析:碗铁矿中含有的物质是FeS、AlO、SiO、 力比乙n2+强,A错误;B.溶液变成红色的原因,Fe3 +3SCN一Fe(SCN),与SO和K无关,B错 FeO.,培烧时FeS,转化成Fe。O。,FeO。为碱性氧 误;C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液 化物,Al。O。为两性氧化物,SiO。为酸性氧化物,能 呈绿色,C错误;D.向沸水中滴加饱和氧化铁溶液, 与稀疏酸反应的是Fe。O。、Al。O 、Fe。O.,SiO。不与 制取Fe(OH)。胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉 疏酸反应,滤淹1为SiO,滤液中阳离子是Fe3+、 淀,D正确。] A13+,Fe②+、H等,加入FeS将Fe3还原成Fe2+, 13.C [将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钢、氢氧化 加入FeO调节pH,使A13+转化成A1(OH)。沉淀, 锁、四经基合铅酸纳的混合溶液中,二氧化碳优先与 除去A13+,然后加入氧化剂,将Fe2氧化成Fe3+ 氢氧化锁反应生成碳酸锁沉淀,沉淀的物质的量培 据此分析。(3)KMnO. 作氧化剂,引入新杂质 大,当氢氧化锁溶液完全反应后,通入的二氧化碳与 Mn②}+、K+,故A不适宜;稀硝酸作氧化剂,得到 答案-10 创新示范卷·参考答案 NO.NO有毒,污染环境,且容易引入硝酸根离子成 m(CuCl)x100%-79.6%;K.CrO 溶液具有强氧化 为新杂质,故B不适宜;双氧水作氧化剂,还原产物 3.00 是H。O,不引入杂质,对环境无影响,故C适宜;次氛 性,会氧化碱式滴定管下端的橡胶管,需用酸式滴定管。 酸钢作氧化剂,引入新杂质Cl、Na ,故D不适宜。 答案:(1)A BD(2)Cu*++Cu+2C1---2CuCl 答案:(1)A1(OH)。 当溶液中蓝色褪去变为无色 C (③)乙醇挥发可带 (2)避免在除去Al3+时Fe3 被一并沉淀 A13++3HQ 走CuC1表面的水分防止其被氧化 (4)79.6 酸式 →A(OH)+3H .FeO+2H -Fe+HO(或 滴定管 2A13++3FeO+3HO-2AI(OHD+3Fe+) 18.解析:(2)由分析可知,若步骤I时采用高温,水会 (3)C 受热挥发,反应生成的[Cu(NH)]2(OH)CO。会 (4)取少量待测液于试管中,滴加几滴铁氢化钾溶液 受热分解生成氧化铜,使浸取率降低,故A错误。 (或酸性高酸钾溶液),若产生蓝色沉淀(或酸性高 (3)由题图可知,孔雀石经破碎预处理后,加入氢水 酸钾溶液褪色),则该溶液中含有Fe2+ “氮浸”时,CuCO。·Cu(OH)。溶于氮水转化为 17.解析:浓盐酸和高酸钾反应生成氛气,氛气进入B [Cu(NH)]。(OH)CO,过滤得到含有[Cu(NH)] 中与铜粉、NaCl反应生成Na。[CuCl。],C为尾气处 (OH)CO。的滤液和沉淀;滤液经“蒸”, 理装置,用于吸收多余的氧气。 [Cu(NH)](OH)CO。受热分解生成二氧化碳、 (1)KClO。也可以氧化盐酸生成氧气,二氧化氧化 氢气、氧化铜和水,向氧化铜固体中加入70%疏酸, 浓盐酸需要加热,故选A;疏化钢可被氧气氧化从而 氧化铜溶解得到疏酸铜浸出液,向浸出液中加入适 吸收氮气,A正确;氛气在饱和食盐水中溶解度小, 量无水乙醇降低疏酸铜的溶解度,经蒸发浓缩至表 无法用饱和食盐水吸收氧气,B错误;氧化亚铁可被 层出现晶膜、冷却结晶,过滤或减压过滤,用无水乙 氧气氧化从而吸收氧气,C正确;饱和石灰水与氧气 醇洗泽沉淀,干燥得到疏酸铜晶体。①由分析可知, 反应,但是浓度较小,不用作尾气吸收,D错误。 可以向浸出液中加入适量无水乙醇降低疏酸铜的溶 (2)铜离子、氧离子和铜可反应生成氛化亚铜,离子 解度,经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶析出磕 方程式为 Cu2 +Cu+2Cl2CuCl。 酸铜晶体。②减压过滤后,洗泽沉淀时,先关小水龙 Na[CuCl]为无色溶液,CuCl为白色固体,故当落 头,加入乙醇至浸没沉淀物,使洗洛剂缓慢通过沉淀 液中蓝色褪去变为无色时停止反应。A.选择抽滤主 物,将晶体表面的杂质洗条干净,然后开大水龙头, 要目的是加快过滤速率,得到较干燥的沉淀,故正 减少晶体因溶解造成损失,并重复操作2~3次,则 确;B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对, 减压过滤后,洗泽沉淀的正确操作为e→b→c→f→ 故正确;C.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气系和吸滤 g。③晶体中所含结晶水可通过质量分析法测定,重 瓶的橡胶管,再关水龙头,以防气压变化倒吸,故错 复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保 误;D.抽滤时不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀, 晶体中的结晶水已全部失去,减少测定结晶水含量 否则会导致过滤效果太差,故正确。 (3)CuCl不溶于水和乙醇,但是在潮湿的空气中可被 的误差。④若晶体中含有CuSO·3H。O或CuSO 迅速氧化,因此最好使用95%的乙醇洗条,乙醇挥发 ·H。O或CuSO. 杂质时会导致测得结晶水的含量 可带走CuC1表面的水分防止其被氧化。 偏低。 (4)根据题意,依据得失电子守恒可得关系式为 答案:(1)除去孔雀石中的杂质,获得纯净的氧化铜 6CuCl~KCrO。25mL溶液中n(CuCl)= (2)BCD 0.0200mol·I-1x20.00x10-3Lx6,样品中 (3)①蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶;加人适 m$CuCl)=0.020 0 mol·L-1x20.00x10-3Lt6t 量无水乙醇②e、b、c、f、g③检验晶体中的结晶水 250mL. 是否已全部失去(或确保晶体中的结晶水已全部失 2500mL 99.5g· mol-1-2.38g,故产品的纯度为 去) ④CuSO.·3HO(或CuSO·HO.CuSO) 创新示范卷(五) 选择题答案速查 # 题号 5 9 1 10 11 12 13 14 B 。 答案 D B D C D C B D A B C 1.B [A.太阳能电池的主要材料是Si,A错误;B.新冠 为N。或NH。,则Y为NO、Z为NO、A为HNO。,符 疫苗应冷藏存放,以避免活性降低,B正确;C.“84”消 合转化关系;若X为Na,则Y为Na2O、乙为Na2O2、 毒液不可与“洁厕灵”(盐酸)混合使用,因为二者混合 A为NaOH,符合转化关系,D错误。 会生成有毒的Cl。,C错误;D.SO。具有漂白性,可用 3.B [盐酸属于无氧酸,不能比较氧元素和碳元素的非 于漂白纸浆,不是用其氧化性,D错误。] 金属性强弱,A错误;向硝酸银溶液中加入过量的氛 2.B [A.若X为C,则Y为CO、Z为CO、A为 化纳溶液,银离子完全生成氛化银沉淀,再向溶液中 HCO。.CO与氢氧化纳溶液不反应,A错误;B.若X 加入"化纳溶液,氛化银白色沉淀转化为黄色的典化 为S,则Y为SO、Z为SO、A为HSO.,符合转化关 银沉淀,说明K。(AgI) K。(AgCl),B正确;氧化 系,B正确;C.物质与单质氧气的反应一定属于氧化 受热分解生成氢气和氧化氢气体,碱石灰将氛化氢气 还原反应,即反应①和②一定为氧化还原反应,若X 体完全吸收,湿润的蓝色石蒸试纸无法检验氛化氢的 为S或HS,反应③可以为三氧化疏与水生成疏酸, 生成,五氧化二磷将氛气吸收,湿润的酸酣试纸无法 属于非氧化还原反应,若X为N2或NH。,反应③为 检验氮气的生成,C错误;制备氢氧化亚铁沉淀时,为 二氧化氮与水生成硝酸与NO,若X为Na时,Y为 防止空气中氧气将氢氧化亚铁氧化,应将盛有氢氧化 NaO、Z为NaO,反应③是过氧化纳与水反应生成 钢溶液的长胶头滴管插入疏酸亚铁溶液的液面下,D 氢氧化纳与氧气,属于氧化还原反应,C错误;D.若X 错误。] 答案-11创新示范卷（四） 第四章金属及其化合物 第I卷（选择题，共42分）》 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2025·安阳市高三检测)“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先 的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 ( A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 史 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 器 2.(2025·柳州市高三检测)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 FeCla 混合气体 饱和溶液 NaHCO NaOH 地和NaC 溶液 溶液 斗 甲 澄清石灰水 械 A.图甲装置可除去C2中含有的少量HCI B.图乙装置可探究钠与C2反应 C.图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D.图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 3.(2025·山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误 的是 () 稀硫酸 △ 刺激性气体X 华 稀盐酸 H2 K,[Fe(CN)s]试液 滤液 蓝色沉淀 A.气体X中含有醋酸蒸气 B.该铁华粉中可能含有铁单质 羹 C.向滤液中滴入酸性KMnO,溶液，可用于证明Fe2+具有还原性 D.产生蓝色沉淀的反应为：K++Fe2++[Fe(CN)s]3-—KFe[Fe(CN)6]￥ 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4-1 5.(2025·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图（水作为溶剂的 未在图上标出)，下列组合不符合题意的是 () 甲 一丙 甲 乙 丙 A CO2 NaHCOa NazCO B Fe FeCl2 FeClg C H>S S S02 D AlCl Al(OH)3 Na[Al(OH)] 6.下列关于Na、Al,Fe、Cu的说法正确的是 A,四种金属的阳离子，只有氧化性没有还原性 B.常温下，铝不与氧气反应 C.均不存在上述四种天然金属单质 D.上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应 7.(2025·重庆市高三检测)钠元素广泛存在于自然界，中国某大学的钱教授等以CCL和金属钠为 原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学 家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是 () A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B.钠元素在自然界中只有化合态 C.等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是N2O2,失去的电子一样多 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCOs两种溶液 8.(2025·江苏淮安模拟预测)下列由废铁屑制取无水F2(S)4)3的实验原理与装置不能达到实验 目的的是 Fe,(SO A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 C.用装置丙过滤得到Fe2(SO)3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)s 9.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是 A.Fe 商温→FeO, H.O(g) H2 SO H2O →Fe2(SO1)3 BSi△*Si0,H,si0s C.AlOHDAkO NOH Na[AKOHD] 0 D.Na 点Na0巴NaCO, CO. 10.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.MgC2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)十Ca(OH)2(s)一Mg(OH)2(s)十Ca2+(aq) B.0.1mdl·L一1CuS)溶液中加入少量浓氨水：Cr2++2NH·HOCu(OHD2￥+2NH寸 C.向Na[A1(OH),]溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：[1(OH)4]厂+HCO5一A1(OH)3￥+ CO号+H2O D.向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+6H2O一2[A1(OH)1]-+3H2↑ 4-2 11.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 热 加热 铝片 L,0 NaCO,溶液 个 国 W 铝片表面产生细小 加热后出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和 均无明显现象 气泡 C)2) 下列说法错误的是 A.N2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O一HCO5+(OH B.对比I、Ⅲ说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C.H2逸出有利于CO水解平衡向正反应方向移动 D.推测出现白色浑浊的原因：A13++3HCO5一AI(OH)3￥+3CO2↑ 12.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 F2的氧化能力比Z+弱 往Fe2(S)4)3溶液中滴加KSCN B 溶液先变成红色后无明显 Fe3+与SCN的反应不 溶液，再加人少量K2SO,周体 变化 可逆 将食品脱氧剂样品中的还原铁 食品脱氧剂样品中没有十3 C 溶液呈浅绿色 粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 价铁 向沸水中逐滴加入5一6滴饱 溶液先变成红褐色再析出 Fe3+先水解得Fe(OH)3,再 和FcCL3溶液，持续煮沸 沉淀 聚集成Fe(OH)3沉淀 13.(2025·上海崇明二模)将足量的CO2不断通人NaOH、Ba(OH)2、Na[A1(OH),]的混合溶液中， 生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为 十（沉淀） n(沉淀) 十（沉淀） (沉淀) 0 0 A VCO,) BC0,) C0) D C0,) 14.(2025·莱芜一中高三检测)实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元 素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 () 05l 20 mul/L. 壶元术化合所 8商56H0, Q0125eL探逐色擗减 KGrD s530 诗同 闲2 已知：深蓝色溶液中生成了CO3。 A.实验开始至5s,Cr2O号-没有发生氧化还原反应 B.实验开始至30s,溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2(O)十3H2O2十8H+ 2Cr3++7H2O+3O2↑ C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr+ D.80s时，溶液中又生成了Cr2O号，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 4-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验小组制备高铁酸钾(KFeO,)并探究其性质。 资料：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产 生O2,在碱性溶液中较稳定 (1)制备K2FeO1(夹持装置略) 搅拌 KMnO 过量 KOH NaOH 液 率溶液 B Fe(OH),D ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色周体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH一2K2FeO4 +6KC1十8H2O,另外还有 (2)探究K2Fe()1的性质 ①取C中紫色溶液，加人稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C2。为证明是 否K2FeO4氧化了CI-而产生C2,设计以下方案： 方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FεO,溶出，得到紫色溶液 方案Ⅱ b,取少量b,滴加盐酸，有C2产生 i,由方案I中溶液变红可知a中含有 但该离子的产生不能判断一定是K2FeO将CI氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。 i.方案Ⅱ可证明K2FeO1氧化了CI。用KOH溶液洗涤的目的是 ②根据K2FeO,的制备实验得出：氧化性：C2 FeO-(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表 明，C2和FεO?-的氧化性强弱关系相反，原因是 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性：Fe(O>MnO,验证实验如下：将溶液b滴入MnS),和足 量H2SO1的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：Fe(O>MnO4。若 能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案： 4-4 16.(14分)磷酸铁(FePO1)常用作电极材料。以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和 FegO4)为原料制备磷酸铁的流程如下： 试剂RH9O, 稀硫酸FS Feo (NH).HPO 铁矿粉 图圆图图一图一图一图回 个作滤活1 滤清2滤清3 已知儿种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： (1)滤渣3的主要成分是 (写出化学式)。 (2)用FeS还原Fe3+的目的是 加入FeO的作用是 (用离子方程式表 示)。 (3)试剂R宜选择 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠 (4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是 17.(15分)(2025·山东高中名校高三月考)CuC1在工业生产中有 着重要应用。利用以下装置制备CCI并测定产品纯度。 小搅拌 已知：I,CuCI是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被 迅速氧化。 少品 NaCl 溶液 Ⅱ.Na2[CuCL3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCI白色固体。 KMnO 回答下列问题： (1)制取CI2:该实验条件下可以替代装置A中KMnO,的物质有 (填标号，下同)， A.KCIO B.MnO2 C.浓硫酸 为吸收C2尾气，装置C中不可选用试剂是 A.Na2S溶液 B.饱和食盐水 C.FeCl2溶液 D.饱和石灰水 (2)制备CuCI:打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ①Cu+Cl2Cu2++2CI-② ③CuC1+2C1-一[CuC13]2 观察到 时停止反应。将B中溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCI沉 淀，抽滤得CuCI粗品。下述有关抽滤的描述错误的是 (填标号)。 A.过滤速率快，且得到的固体较为干燥 B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对 C.结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管 D.不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 4-5创新示范卷（四） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻。 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页） (3)洗涤CuC1:洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3~4次，其目的是 (4)CuC1纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FCL3溶液中，待样品 完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL.溶液。移取25.00mL.溶液于锥形瓶中，用 0.0200mol·L1的K2Cr2O,溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O2溶液 20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cx3+,C不反应)，则成品中CuC1的纯度为 %。 滴定时盛装K2C2O,溶液的仪器名称是 18.(15分)硫酸铜晶体(CuS),·5HO)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀，饲料添加 剂，催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 采用孔雀石[主要成分CuCO·Cu(OH)2]、70%硫酸、氨水为原料制取硫酸铜晶体，其工艺流程如 图所示。 预 碎 沉淀 氨水氨 孔雀石浸 个 Ⅱ 气体 流 70%浸 硫酸铜 圆不硫丽装下昌体 已知：①硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 ②硫酸铜晶体在102℃时失水生成CuS),·3HO.在113℃时失水生成CuS)·H2O,在258℃时失 水生成CuS)4。 请回答下列问题： (1)已知“氨浸”时发生的反应为CCO·Cu(OHD2+十8NH·2O一[Cu(NH)4上(OHD2CO方十8H2O,“蒸 氨”时得到的固体呈黑色。孔雀石经过“氨浸”“蒸氨”操作的目的是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.步骤I,高温可提高浸取率 B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1m,其目的是提高反应速率和浸取率 C.步骤Ⅲ，“蒸氨”出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥 D.步骤V,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 (3)步骤N为一系列的操作： ①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有 (写出两条)。 ②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物：b.加入乙醇至浸没沉 淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物： d.洗涤剂快速通过沉淀物：e.关小水龙头： 「.开大水龙头：g.重复2~3次。 请选出正确的操作并排序： ③品体中所含结品水可通过质量分析法测定，主要步骤：a.称量；b.置于烘箱中脱结晶水：c冷 却：d.称量：e.重复至b~d恒重；f.计算。步骤e的目的是 ④若测得结品水的含量偏低，则杂质可能是 4-6