卷3 化学实验基础知识-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷(三) (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 注 填 1.答题前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 密壮 = 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写, 错误填涂 涂写要工整、清晰。 事 1乙 3.按照题号在对应的答题区域内作答,超出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 一、选择题(1~14小题,每小题3分,共42分) 正确填涂 1ABCD 5ABCD 9ABCD 在I在抑区如·在如 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 第II卷 非选择题(需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二、(共58分) 15.(14分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第1页 化学答题卡(三) (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(14分) 断在的各密会有有到的本 18.(16分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第2页 化学答题卡(三) (共2页) 18.(16分)(2025·南昌市高三检测)亚疏酷氢(SOCl)是无色液体,其熔点为一101C、沸点 75.6C,广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域,也常作为原电池的非水 40_80C 电解质。140C以上会分解,遇水剧烈反应。实验室合成SOCl。的原理为SO。十PCl POCl。十SOCl。。实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 -70%H-SO. NasO. 乙 丙 丁 (1)盛放70%H.SO的仪器名称 ,装置甲中制备SO。的化学方程式 (2)反应需控制温度在40~80C,采用的加热方式 (3)装置乙所盛试剂的化学式为 ;装置丁的作用为 (4)反应后将产物SOCl。从丙中的液态混合物中蒸溜出来,在蒸溜操作中,仪器选择及安装正确 的是 (填字母) (5)向盛有20mL水的锥形瓶中,小心滴加ag产品SOCl。,立即可观察到剧烈反应,有带刺激性 气味且使品红溶液褪色的气体产生,轻轻振荡锥形瓶,向溶液中加入足量AgNO。溶液,产生不溶 于HNO。的白色沉淀,过滤、洗潦、烘干、称量得g固体。 ①根据实验现象,写出SOCl。与水反应的化学方程式 ②蒸干FeCl。溶液不能得到无水FeCl。,让SOCl。与FeCl。·6H。O混合并加热,可得到无水 FeCl。,试解释原因 ③该产物SOCl:的纯度为 3-6创新示范卷（三） 第三章化学实验基础知识 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2025·上海崇明一模)进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是 ( 提取碘水中的碘 配制0.1mol·L1Na2C0溶液 灼烧海带 浓缩NaCl溶液 $ A B C D 邪 2.(2025·泰安市高三检测)关于下列仪器（均为硅酸盐质）的说法正确的是 ① ⑦ A.①②的刻度最大值都在上方 B.③④都可用于固液分离 那 C.⑤⑥都可用作化学反应的容器 D.⑦⑧都可用于氢氧化钠固体的灼烧 布 3.(2025·重庆市一模)进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是( A.金属钠失火使用湿毛巾盖灭 B.酒精灯加热平底烧瓶时不垫陶土网 C.CCl,萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中 D.制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源 4.(2025·南昌市高三检测)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( 教 A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I厂溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 5.(2025·重庆市一模)定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的 的是 ( A B D 度 测定未知Na,C,O, 测定硫酸铜晶体中结晶水的 配制0.10mol/LNaOH 中和热的测定 溶液的浓度 含量 溶液 3-1 6.(2025·蚌埠市高三检测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是 选项物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A SO2(HCI)气体 饱和Na2SO3溶液 洗气 B CuCl2(FeCl3)溶液 NaOH溶液 过滤 C Fe2 O(Al2Os) 盐酸 过滤 D KNO3(NaCl)固体 水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.(2025·绍兴市高三检测)下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 ( 实验操作 现象 结论 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴人 A 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 硫酸酸化的H2O2溶液 取2mL0.1mol/LK1溶液于试管中， KI与FeCl3的反应有 B 加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分 溶液变红色 一定限度 反应后滴入5滴10%KSCN溶液 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si 两只试管中均加入2mlQ1mol/L酸性 MnO溶液，分别加入2mLQ1mol/L和 加人Q.2mol/LH2C2O溶 其他条件相同时，反应物 0.2mol/LH2C2O溶液，比较溶液褪色的 液的褪色时间更短 浓度越大，反应速率越大 时间 8.(2025·福州市高三检测)关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是 NH 气球 煤油 水 ① ② ③ A.装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置 B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸 C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D.装置④可用于收集NO2气体 9.(2025·林州市高三检测)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B 分离乙醇和乙酸 探究浓硫酸的脱水性 石油的蒸馏 灼烧海带 3-2 10.(2025·长沙市高三检测)某学生配制了100mL1mol·L一1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测 定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L1。则在配制过 程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 () ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线 相切 A.只有②③④ B.只有③ C.只有①②③ D.①②③④ 11.(2025·双鸭山市高三检测)现有CuO和Fe2O3的混合 m g CuO和FeO, 物mg,欲测定混合物的组成，某小组设计如下实验。 的混合物 ·尾气处理 下列说法不正确的是 () A.实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再 石灰 通H2 浓硫酸 B.丙装置的作用是防止空气中水蒸气进人乙装置 C.可用点燃的方式进行尾气处理 D.实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成 12.实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液 →碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是 () A.制备装置a中长导管仅起导气作用 B.装置b可用于制备过程中吸收尾气 C.分液时，有机层由装置c的上口倒出 D.可选择装置d进行再分离 13.(2025·永州市高三检测)下列制取S02、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达 到实验目的的是 () SO: s01. 尾气 饱和 KMnO. NaHSO分 溶液 溶液 甲 丙 了 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁处理实验中的尾气 14.(2025·常德市高三检测)某兴趣小组用如图所示装置进行铁 石棉绒和还原铁粉 与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是 ( A.烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B.b中发生反应的化学方程式为：2e+3H,O(g) -Fe2O3 +3H2 C.b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积， 使反应更加充分 D.c中试剂可以是碱石灰 3-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠 菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下： 新鲜 →洗净、剪碎、研磨→水浸→水浸液 菠菜 水浸渣 上述实验中肯定不会用到下列仪器中的 (填字母)。 (2)精制食盐中涉及实验步骤：向粗盐水中滴加过量的BaC2溶液；该步骤中如何判断SO-已 经完全沉淀？ 精制食盐过程中，下列仪器不需要的是 (填字母)。 (3)凯氏定氨法是测定蛋白质中氨含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氨转化成铵盐，利用如图所示 装置处理铵盐。 ①a管与大气相通，防止b中 ②碎瓷片可防止液体加热时 水蒸气发生装置 反应装置 ③f为直形冷凝管。 吸收装置 ④清洗仪器：停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水， ,g中蒸馏 水倒吸入c中，打开K2,可将清洗液排出。 ⑤e采用中空双层玻璃瓶的作用是 (联想生活中的保温杯)。 16.(14分)(2022·江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备CI厂含量少的Ce2(CO3)3,其 部分实验过程如下： 稀盐酸、 萃取剂 氨水、 H2O2溶液氨水 HA 稀硝酸 NH HCO CeO2废渣→酸浸→中和 →萃取→反萃取 →沉淀 -Ce2(COs)3 (1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为 (2)pH约为7的CCl3溶液与NH HCO3溶液反应可生成C2(CO3)3沉淀，该沉淀中C含量与加料 方式有关。得到含C1一量较少的Ce(CO3)3的加料方式为 (填序号)。 A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCls溶液中 B.将CeCl3溶液滴加到NH,HCO3溶液中 3-4 (3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备CI一含量少的Cc2(CO3)3。已知Ce3+能被有机 萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 Ce3+(水层)+3HA(有机层)一Ce(A)3(有机层)十3H+(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是 ②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。为使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的 实验条件或采取的实验操作有 (填两项)。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤C2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 (填化学式)。 17.(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原 料制取苯甲酸甲酯。 反应混 合液 沸石 有关物质的物理性质如表所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/(g·cm-3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 易溶 难溶 实验步骤：I.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒 沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)仪器甲的作用是 (2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 袭馏一→混合液用试剂：洗涤水层 ①无水硫减压 操作b →有机层酸镁干燥袭馏苯甲酸甲酯 品 →甲醇 ②过滤 (3)试剂a可以是 (填字母)，其作用是 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 (4)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右：操作b的名称是 (5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10g,则苯甲酸的转化率为 (保留3位有 效数字)。 3-5创新示范卷·参考答案 (3)草酸不稳定，受热易分解，且草酸易升华，所以分 明溶液中没有Fe3+,③另取溶液加入少量盐酸，有 解产物中含有草酸，草酸常温下为无色晶体，所以B 无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明 装置作用是冷却草酸蒸气，C装置是检验二氧化碳， 溶液中有NO3,能被其还原的只有Fe2+,此时溶液 D装置有碱性溶液，能吸收二氧化碳，E装置检验二 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有 氧化碳是否除尽，F装置千燥气体，如果G装置中固 CO号-和SiO,含有C1-;④向③中所得的溶液中 体变红色、H装置溶液变浑浊，说明生成气体中含 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有 有CO。 SO。(1)根据上迷分析，由①、②、③判断，溶液中 ①C、H装置均变浑浊，说明含有二氧化碳，E处无现 象，说明从D处出来的气体中不含二氧化碳，G玻璃 一定不含有的阳离子是K+、Fe3+,一定不含的阴离 管里黑色变红色，说明含有还原性气体，根据反应物 子是CO?、SiO。(2)③中加入少量盐酸生成无 和生成物及反应条件可知反应的化学方程式为： 色气体，是Fe2+与NO3、H+反应生成NO,其离子 HC,0,加热H,0+C0++C0,个：②草酸能和氢 方程式为3Fe2++NOg+4H+—3Fe3++N0↑ 十2H2O:④中生成的白色沉淀为硫酸钢，反应的离 氧化钙反应生成沉淀而干扰二氧化碳检验，所以B 子方程式为Ba2++SO}—BaSO4。(3)根据工 装置具有冷却草酸蒸气作用，避免对二氧化碳检验 业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液 的干扰；D装置吸收二氧化碳，除去混合气体中的二 中所含阴离子是CI、NO3、SO,阳离子是Fe2+ 氧化碳；CO有毒，不能直接排到空气中，所以应该有 Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+,若 尾气处理装置。 向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过 答案：(1)HCO3+H2C2O4一HC2O,+C02↑+ 滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的围体是MgO、Fe2O3, H2O(2)①还原反应产生的锰离子起催化作用 根据题意各离子的物质的量均为0.01mol,所以 (或锰离子浓度增加，加快了反应速率)②25 m(Mg0)=0.01mol×40g·mol-1=0.4g: 6H+2108H,0(3)①H,C,0,加热H,0+ m(Fe203)=0.005molX160g·mol-1=0.8g,所 得固体的质量为0.4g十0.8g=1.2g。 CO个十CO2↑②冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳 答案：(1)CO号、SiOK+、Fe3+ 的检验产生干扰除去混合气体中的CO2没有尾 (2)3Fe2++NO5+4H+—3Fe3++NO↑+2H2O 气处理装置 Ba2++SO-—BaSO4￥ 18.解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫 (3)C1-、NO3、SO Fe2+、Mg2+ 色火焰（透过蓝色钻玻璃观察），说明溶液中没有 (4)1.2 K+;②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说 创新示范卷（三） 选择题答案速查 题号 1 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D A D C C D D 9 D C B 1.D[A.提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A错 5.A[A,盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能 误；B.配制0.1mol·L1Na2CO3溶液应该选用客量 测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确：B.测定硫 瓶而不是圆底烧瓶，B错误；C灼烧海带应该用坩埚 酸钢晶体中结晶水的含量应选用坩埚，不能选用蒸发 而不是烧杯，C错误：D.浓缩NaCl溶液的操作为蒸 皿，故B错误；C.容量瓶是量器，不能用来溶解氢氧化 发，选用蒸发皿，D正确。] 钠固体，故C错误；D.中和热的测定时需要用到环形 2.C[A.②滴定管的刻度最大值在下方，A错误；B.③ 玻璃搅拌棒，故D错误。] 普通漏斗用于围液分离，①分液漏斗用于两种互不相 6.D[A.二者均与Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选 溶的液体的分离，B错误：C.⑤圆底烧瓶和⑥蒸馏烧 饱和NaHSO3溶液，故A错误；B.二者均与NaOH溶 瓶都可用作化学反应的容器，C正确；D.硅酸盐质蒸 液反应，不能除杂，应选CuO或氢氧化铜促进铁离子 发皿、坩埚高温下能与氢氧化钠反应，不能用于氢氧 水解转化为沉淀，然后过滤分离，故B错误：C.二者均 化钠固体的灼烧，D错误。门 与盐酸反应，不能除杂，应选足量NaOH溶液、过滤 3D[A.湿毛中里有水，遇到金属钠会发生反应放热， 故C错误；D.NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾 且生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛 的溶解度受温度影响大，且将杂质残留在母液中，则 巾盖灭，应该用千燥的沙土灭火，故A错误：B.给烧瓶 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，并过滤可分离，故D 里的物质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁图上，垫上 正确。] 陶土网，使烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；C.CCl4 7.C[A.HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+,所以 有毒，用CC1,萃取碘水实验完成后的废液需要进行 少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应， 处理，不能直接排入下水道中，故C错误：D.苯为易燃 依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2 试剂，应与浓硝酸等强氧化剂分开放置，并远离火源， >Fe3+,A不正确；B.向2mL0.1mol/LKI溶液中 故D正确。] 加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，FeCl 4.D[A.灼烧海带应用坩埚，而不能用烧杯，A错误： 过量，则由滴入KSCN后溶液变为红色，不能证明KI B.过滤时应用玻璃棒引流，B错误；C.苯的密度比水 与FcCl3的反应有一定限度，B不正确；C.向Na2SiO3 的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性 上口倒出，C错误；D.蒸馏操作装置正确，冷凝水流向 H2CO3>H2SiO3,从而得出非金属性：C>Si,C正 正确，D正确。] 确；D.2MnO+5H2C2O4+6H+一2Mn2++ 答案-7 化学 10CO2↑+8H2O,根据离子反应方程式可得，高锰酸 15.解析：(1)水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗， 钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2：5，所以 研磨雪要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，肯 D选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色， 定不会用到坩埚，故选A:(2)根据离子检验原理，验 故D不正确。] 证SO?可以将溶液静置，向上清液中滴加BaCl2溶 8.C[A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A 液，无白色沉淀生成，证明SO?已经完全沉淀；精制 不正确；B.NH易溶于水，装置②中的煤油不能起到防 食盐过程中，涉及操作：溶解、过滤、蒸发，能够用到 止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3,B不 的实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发 正确：C.装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀， 皿、酒精灯、坩埚钳，所以用不到的仪器为坩埚、分液 则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水， 漏斗：(3)①a的作用是平衡气压，以避免b中压强过 所以装置③可用于验证氯气在水中的溶解性，C正确；D. 大；②b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸：④g NO2易与水反应生成HNO3和NO,所以装置④不可用 中蒸馏水倒吸进入c的原因是g、e及其所连接的管 于收集NO2气体，D不正确。] 道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在 9.D[A.乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和 大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入℃中： 乙酸，故不选A:B.浓硫酸使胆矾表面变白，体现浓硫 ⑤采用中空双层玻璃瓶的作用是保温、减少热量 酸的吸水性，故不选B;C.石油的蒸馏，冷凝水应该 损失。 “低进高出”，故不选C;D.用坩埚灼烧海带。] 答案：(1)A(2)将溶液静置，向上清液中滴加BaC1 10.D[①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫 溶液，无白色沉淀生成证明SO?已经完全沉淀bf 酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO1偏少，导致溶液 (3)①压强过大②暴沸④形成负压⑤保温 浓度偏低：②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO 16.解析：(1)根据信息反应物为CeO2与H2O2,产物为 损失，导致溶液浓度偏低：③少量溶液流到容量瓶外 Ce3+和O2,根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方 面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；④加水 程式为：2CeO2+H2O2+6H+—2Ce3++O2↑+ 超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶 质H2SO1损失，导致溶液浓度偏低。] 4H2O:(2)反应过程中保持CeCls少量即可得到含 11.A[A.实验时，应先通一段时间H2,然后再点燃甲 Cl-量较少的Ce2(CO3)3,故选B;(3)①增大碳酸根 处酒精灯，A项错误；B.丙装置的作用是防止空气中 离子的浓度有助于生成产物，故答案为：降低溶液中 水蒸气进入乙装置，B项正确：C.可用点燃的方式进 氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液 行尾气处理，C项正确：D,利用乙装置的增重可计算 中碳酸根离子的浓度：②根据萃取原理可知，应选择 出混合物中氧的质量，然后根据混合物总质量可计 的实验条件是酸性条件，为了使C3+尽可能多地发 算混合物的组成，D项正确。] 生上述转移，可以采用多次萃取：③“反萃取”得到的 12.D[A.铁作催化剂条件下，苯和液溴反应生成涣苯 水溶液中含有浓度较大的Ce3+,过滤后溶液中Ce3+ 和澳化氨，该反应为放热反应，反应放出的热量会使 离子浓度较小，H+的物质的量也减小。 苯和液澳挥发，测制备装置a中长导管起导气兼冷 答案：(1)2Ce02+H2O2十6H+—2Ce3++02↑+ 凝回流的作用，故A错误；B.溴化氢极易溶于水，若 4H2O(2)B 用装置b吸收澳化氢会产生倒吸，故B错误；C.决苯 (3)①降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子 是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度 的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度②酸性条 比水大的澳苯应该从下口放出，故C错误；D.由分析 件，多次萃取③Ce3+、H 可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可 17.解析：苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯， 以利用苯与淚苯的沸，点不同选择装置d进行蒸馆分 该反应为可逆反应，根据物质的够沸，点数据可知，甲 离，故D正确。] 醇易挥发，需要冷凝回流，提高原料的利用率。 13.C[A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置 (1)仪器甲为球形冷凝管，其作用为冷凝回流： 甲无加热装置，因此不能用来制取SO2,A错误； (2)使用过量的反应物甲醇，能使该反应的平衡正向 B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原 移动，可提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率； 性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂 (3)由流程图结合乙酸乙酯的制备实验可知，试剂 白性，B错误；C.SO2气体的密度比空气大，故应该 用于洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，可以选择饱 使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收 和碳酸钠溶液洗涤，还可以降低酯的溶解性； 集SO2,C正确；D.SO2气体不能与饱和NaHSO3溶 (4)第一次蒸馏时，分离甲醇和混合溶液，甲醇的沸 液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理 点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度 实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为 应控制在65℃左右：经操作b得到水层和有机层， NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的 则操作b为分液： 发生，D错误。] (5)0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol= 14.B[由实验装置可知，加热a可提供水蒸气，b中高 12.2g,设苯甲酸的转化率为a,1mol苯甲酸转化为 温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C中为 122 固体干燥剂，可吸收水且干燥气体，以此来解答。A, =136,解得a 1m0l苯甲酸甲酯，所以，12.2g×。-10g 加热液体易暴沸，则日中加入碎瓷片的作用是防止 ≈73.5%. 液体暴沸，故A正确；B.b中生成四氧化三铁，发生 答案：(1)冷凝回流(2)提高苯甲酸的转化率和 反应的化学方程式为3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十 苯甲酸甲酯的产率(3)B洗去苯甲酸甲酯中的苯 甲酸和硫酸(4)65分液(5)73.5% 4H2,故B错误；C.b中石棉绒的主要作用是增大铁 18.解析：装置甲用浓硫酸和亚硫酸钠反应，制得二氧化 粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分，从而加快 硫：亚硫酰氯遇水刷烈反应，则装置乙中装有浓硫酸 反应速率，故C正确：D.c中可以是碱石灰，可吸收 千燥二氧化硫；装置丙中，发生目标反应，合成亚硫 水且千燥气体，故D正确。] 酰氯；最后装置丁吸收SO2等气体，防止污染空气， 答案-8 创新示范卷·参考答案 同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，据此分析 SOC2与生成的水反应，消耗了H2O,同时产生的 作答。 HCl抑制了FeCl3的水解； (1)盛放70%H2S04的仪器名称为恒压滴定漏斗 ③由方程式可知关系式为：SOCl2→2HC1→2AgC1, (滴液漏斗)；室验室制SO2,利用较浓H2SO4的强酸 剥a(S0C)-号n(AgCD=号×4品.5mol,则 b 性，强酸制弱酸，化学方程式为：Na2SO3十H2SO4 -Na2S04+H20+SO2↑； b (2)反应需控制温度在40~一80℃，水浴加热可以控 m(SCl mol x 119 g/mol 制100℃以下的反应温度； 119b (3)结合S○Cl2的性质遇水剧烈反应，故制备前后都 100%=11,9000%。 应严格控制水蒸气的进入接触SOC2,乙中盛浓 S0Cl,纯度为2878 a g 287a H2S04千燥SO2:丁的作用为吸收SO2等气体，防止 答案：(1)恒压滴定漏斗（滴液漏斗）Na2SO3十 污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中； H2SO4-Na2SO+SO2+H2O (4)蒸馏时温度计的水级球应在蒸馏烧瓶支管口，不 (2)水浴加热(3)浓H2SO4吸收SO2等气体，防 能用球形冷凝管，因为管内低凹处会残留液体不能 止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 流出，则选用b: (4)b (5)①根据刺激性气味及使品红溶液褪色可知反应 (5)①SOCl2+H20-S02↑+2HCl②FeCl3· 为SOCl2+H2O—SO2↑+2HCl; 6H20受热分解产生H2O,SOC2与生成的水反应， ②蒸千FeCl3溶液，促进FeCl3+3H2O一Fe 消耗了H2O,同时产生的HCI抑制了FeCl3的水解 (OH)3+3HCI平衡正向移动，且HCI易挥发，只能 得到Fe(OH)3,FeClg·6H2O受热分解产生H2O, ③w2% 创新示范卷（四） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D B D D B C D D C D 1,D[A.合金是混合物，合金要比其成分金属的熔点 错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能用于中和过多的 低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度 胃酸，不是因为氢氧化铝受热分解，C错误；明矾溶于 大，A正确；B.铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下 水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝 熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； 胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确] C.钱铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确： 5.B[A.过量CO2和氢氧化钠反应生成NaHCO3, D.镁、铝都能与盐酸反应，铁铝合金在盐酸中能溶解， NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3和 D错误.] CO2反应生成NaHCO3,故不选A。B.若丁是氯气 2.A[A.氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，而 Fe和氯气反应生成FeCl3;若丁是盐酸，Fe和盐酸反 HC可溶于饱和氯化纳溶液，可用甲装置徐去氯气中 含有的少量HCl,A正确；B.该装置没有尾气处理，无 应生成FeCl2,FeCl2和盐酸不反应，故选B。C.H2S 法吸收多余的氯气会造成空气污染，B错误；C,制备 在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃 氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中而 生成SO2,SO2和H2S反应生成S和水，故不选C 不是氢氧化钠溶液中，C错误；D.比较碳酸钠和碳酸 D.AIC3和少量氢氧化钠反应生成A1(OHD3,A1(OHD3和 氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管 氢氧化钠反应生成Na[Al(OHD4],Na[A1(OH)4]和 中加碳酸钠，D错误。] AIC3混合生成A1(OHD3,故不选D.] 3.C[由图可知，铁华粉中加入稀硫酸，加热时酷酸亚 6.D[A.四种金属的阳离子包括铝离子、亚铁离子、铁 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气；铁华粉中 离子、铜离子、亚铜离子、钠离子，其中处于中间价态 加入稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中还含有铁， 的亚铁离子、亚钢离子既有氧化性又有还原性，故A 过滤，向滤液加入铁氰化钾溶液，溶液中亚铁离子与 错误；B.铝性质活泼，常温下与氧气反应生成致密氧 铁氛化钾溶液反应生成铁氧化亚铁蓝色沉淀。A.由 化膜，阻止反应继续进行，故B错误；C.自然界中的 分析可知，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铜，多数以化合物即铜矿物存在，而铁绝大多数也是 铁和醋酸蒸气，则X中含有醋酸蒸气，故A正确： 以化合物的形式存在，但是铁和铜在自然界均存在单 B.由分析可知，铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气， 质，如单质铁可以存在于预石中，故C错误；D.盐酸具 说明铁华粉中还含有铁单质，故B正确；C.由分析可 有酸的通性，能够与Na、Al、Fe、Cu四种金属的氧化 知，滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高锰酸钾 溶液，酸性条件下氣离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应， 物反应生成盐和水，故D正确。] 使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性， 7.D[A.“稻草变黄金”的过程中CC4和金属纳在 故C错误；D.由分析可知，向滤液中加入铁气化钾溶液， 700℃时生成金刚石和氯化钠，元素种类没有改变，故 溶液中亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成铁氰化亚铁蓝 A正确：B钠是活泼金属，钠元素在自然界中只有化 色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe+十 合态，故B正确：C.等量的钠和足量的氧气反应时，无 [Fe(CN)B]3-—KFc[Fe(CN)6]Y,故D正确] 论生成Na2O还是Na2O2,钠元素化合价均由0升高 4.D[铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致 为十1，失去的电子一样多，故C正确；D.澄清石灰水 密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延 与N2CO3、NaHCO3反应都能生成碳酸钙沉淀，所以 展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶 离子化合物，熔点高，不可用作电解冶炼铝的原料，B 液，故D错误。] 答案-9