卷2 物质及其变化-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（二） 第二章物质及其变化 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产 等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 史 A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C,乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 指 D.核电站反应堆所用轴棒中含有的翻U与證U互为同位素 2.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： FeSO 煅烧→X H2S0 KNO:HNO3 -sO 蒸馏 下列说法错误的是 斗 A.FeSO:的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应 福 C.HNO3的沸点比H2SO的低 D.制备使用的铁锅易损坏 3.(2025·天津八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.H2、D2、T2互为同位素 B.同素异形体：臭氧、氧气、O C.非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3,葡萄糖 D.化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏 4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 碱 单质 +2 化合价 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加人浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 羹 5.(2025·重庆市高三开学考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+.C1-、A13+、NO2 B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+,HCO3、Br C.麦芽糖溶液中：MnO,、K+,H+,SO D.含NH计的溶液中：SO-,CO,SiO号-、Na 2-1 6.兴趣小组从某工业废液（含K+,C1一、Br,少量的Ca2+、Mg2+、SO-)中提取KCI及液溴，流程 如图。 步骤②厂液相 工 →有机相 业C,试剂X →试剂X 废 步骤① 液 →无机相 试剂 步骤③ KCI品体 下列说法错误的是 ( A.步骤①中，试剂X可为CC:,裂化汽油等 B.步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等 C.步骤③所需试剂及顺序为BaC2、KOH、K2CO3,稀盐酸 D.步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干 7.(2025·南阳市高三开学考)下列离子方程式书写正确的是 A.向FeCl溶液中加入足量Na2S溶液：2Fe3++S2-一S￥+2Fe2+ B.用足量的氨水处理硫酸工业尾气：SO2十NH3·H2O一NH时十HSOs C.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH一SiO-+H2O D.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2十2H+一Fe2+十2H2O 8.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na+、NH、Mg2+、A8+、SO、 NO、CI一中的儿种。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成 了如图所示实验。 →气体1《遇湿润红色石燕试纸显整色) 气体2（遇湿润红色 →溶液2AOH 石燕试纸显蓝色) 试 过量 Ba(OH)z (ag) →溶液3 △ ·溶液C 一沉淀2，沉淀溶解并放出气体 一沉淀1甘沉淀部分溶解 已知：3NO5+8A1+5OH+18H,O△3NH3↑+8AI(OH),J。 下列有关雾霾中所含离子的说法不正确的是 A.肯定存在NH、Mg2+、SO-和NO B.可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 C.可能存在Na+,CI D.一定不含A3+ 9.(2025·山东高中名校高三月考)已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO,氧化性：HC1O> CL2>Br2>Fe3+>12。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A.向Fe2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C2一2Fe3++2C1 B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色 C.向NaCIO溶液中通少量CO2的离子方程式：2CIO厂+CO2+H2O—2HCIO+CO D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+,CI、Ba2+、Br能大量共存 2-2 10.已知：将一定量的C2通入100ml.6mol·L1NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaC1、 NaClO、NaClO3,且NaCO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是 () A.反应后溶液中c(C1-)：c(C1O)：(C1O5)=6：6：1 B.被氢氧化钠溶液吸收的CI2的物质的量为1.2mol C.反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D.反应后溶液中c(NaCl)>0.5mol·L- 11.(2025·重庆市高三调研)某溶液中含有表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为 1mol·L.一1，下列有关该溶液的离子组合不正确的是 阳离子Fe3+、K+、A13+、NH、Na+、Mg+、H 阴离子CI、SO、I、COg、NO方、OH A.Fe3+、H+、CI-、I、SO B.Na+、Mg+CI、NOsI C.Na+、NHt、K+,CI-、SO D.A13+、NHt,CI-、SO、I 12.(2025·浙江强基联盟高三联考)利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应，可以进行趣味的“碘钟实 验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下： ①2H103+5H2O2-12+502↑+6H20. ②12十5H2O2一2HIO3+4H2O,下列说法不正确的是 ( A.实验现象：蓝色一无色一蓝色一无色重复出现 B.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解 C.反应①的氧化剂是H2O2,还原剂是HIO3 D.反应②每生成1 mol HIO3,反应转移5NA电子 13.下列离子方程式书写不正确的是 A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H++5C2O一2Mn2++10C)2↑ +8H2O B.向C H ONa溶液中通入少量CO2:CGHO厂+CO2+H2O—C6HOH+HCO3 C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH+Ca2++HCO3十2OH-一CaCO3↓+ H2O+NH3·H2O D.向Fel2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++4I厂+3Cl2一2Fe3++212+6CI 14.某溶液仅含Fe2+、Na+、A3+、Ba2+、SO、NO3、C1-中的4种离子，所含离子均为1mol.若向 该溶液中加入过量的稀H2SO,有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子 的水解)。下列说法正确的是 () A.若向该溶液中加入足量的NOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B.若向该溶液中加入过量的稀H,$O,,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.若向该溶液中加人过量的稀H2SO和KSCN溶液，溶液不显红色 D.该溶液中所含的离子是：Fe+、Ba2+、SO-、NO5 2-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(2025·天津河东区高三检测)FC13具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新 型的絮凝剂，处理污水比FC3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是 FeCI3溶液腐蚀钢铁 设备，除日+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） (2)为节约成本，工业上用NaCIO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L1, c(C1)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 ②完成NaCO,氧化FeC2的离子方程式：☐CIO+口Fe2++口一口C+口Fe3++口。 (3)FeCl在溶液中分三步水解： Fe3++H2O=Fe(OH)2++H+K Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)+H K2 Fe(OH)+H2O=Fe(OH)+H K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+十yH2O一 Fe,(OH)3x一)+十yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） a.降温 b.加水稀释 c.加入NHCI d.加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚 合氯化铁[以Fc(mg·L一I)表示]的最佳范围约为 mg·L一1。 100 80 证度 60 40 20 还帆性物质 0 8 12 16 20 24 F以mg·L 2-4 16.(14分)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO,溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴人NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 ③0.2mol·L1的NH:Al(SO4)2溶液与0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入mol Cl2,若x=a, 若x=4a, (3)特殊条件下离子方程式的书写。 ①在碱性条件下，C12可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2,该过程反应的离子方程式为 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FSO4,可将Cr2O号还原为Cr3+,该过程的离子反应方程 式为 ③在碘化钾淀粉溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 17.(15分)(2025·青岛通济实验学校高三月考)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸(HOOC一COOH,可简写为H2C2)1)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解 质)，且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色品体状，其品体的熔化温度低于草酸的分解温度，且 易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有1mL饱和NaHCO5溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该 反应的离子方程式为 2-5 创新示范卷（二）》 (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻。 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页）创新示范卷·参考答案 创新示范卷（二） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C A U D 0 A A 1.D[A.H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原 7.C[S2-和Fe2+在溶液中不能大量共存，向FcCl3溶 性，故A项说法错误；B.玻璃纤雏是一种性能优异的 液中加入足量Na2S溶液生成S和FeS,离子方程式 无机非金属材料，故B项说法错误；C.乙酸钠过饱和 为2Fe3+十3S2-—S↓十2FeS,故A错误；用足量的 溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物 氧水处理硫酸工业尾气SO2的离子方程式为SO2十 理变化，故C项说法错误；D.2U与镪U是质子数均 2NH3·H20—2NH丈+SO-+H2O,故B错误； 为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原 项说法正确。] 反应生成Fe(NO3)3,NO和H2O,离子方程式为 2.A[A.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3,部 N05+3Fe(OH)2+10H+一3Fe3++8H20+ 分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为FezO3,A NO个，故D错误。] 错误。B.H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3 8.D[试样溶液中加入过量氢氧化钡并加热，生成的气 和K2SO4,为复分解反应，B正确。C.H2SO与 体能使湿润的红色石蔬试纸变蓝色，说明气体是 KNO3混合后，蒸榴过程中生成HNO3,说明HNO3 NH3,则试样中含有NH对：向滤液中通入CO2,得到 的沸点比H2SO4的低，C正确。D.硫酸、硝酸均可以 溶液2、沉淀2，溶液2中加入A1生成气体2，该气体 和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。] 能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是NH3, 3.C[同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元 根据元素守恒和已知方程式知，原溶液中含有NO3: 素的不同原子，选项中各物质是分子，A错误；同素异 向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2 形体是同种元素形成的不同单质，0不是单质，B错 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部 误：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导 分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确： SO,能和过量氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀， 75%医用酒精属于混合物，不是化合物，D错误。] 溶解的沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有Mg2+,据此 4.C[图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为 分析解答。通过以上分析知，试样中肯定存在NH、 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为 Mg2+、SO和NO3,故A正确；根据分析知，试样 Fe(OH)2,e为FeCl3、Fe2(SOu)3、Fe(NO3)3等 中肯定存在NH时、Mg2+、SO和NO,可能存在 Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A.Fe与Fe(Ⅲ) 的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如 Nat,所以该雾霍中可能存在NaNO3、NH,Cl和 Fe十2FeCl3—3FeCl2,故A不选；B.Fe(Ⅱ)为铁元 MgSO4,故B,C正确；通过以上分析知，试样中不能确 素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被 定是否含有A13+,故D错误。] 氧化，也可被还原，故B不选：C.Fe(Ⅲ)的盐类物质与 9.D[A.还原性Fe2+<I,向碘化亚铁中滴加少量氯 浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体 水，氯气先将碘离子氧化，然后氧化亚铁离子，故A错 操作为：向沸水中滴加饱和FCl3溶液，继续煮沸至溶 误；B.氧化性：Br2>Fe3+,向溴水中加入足量氯化亚 液呈红褐色，停止加热，故C选；D.b→c→d→e→b转 铁溶液，渙单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁 化知FeC,NaOH溶渡Fe（OH2 0H,0 离子，故B错误；C.碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CIO厂十CO2 F(OD,稀盐酸FcCl,FS,FcC2,故D不选.] +H2O一HCIO十HCO3,故C错误；D.能使pH试 纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中 5.A[A项，澄清透明的溶液中，Cu2+、C1-、A13+ Fe3+,CI-、Ba2+、Br能大量共存，故D正确] NO3互不反应可以大量共存；B项，能使酚酞变红的 l0.C[设产物中NaCl、NaCIO、NaCIO3的物质的量分 溶液呈碱性，Mg2+与HCO?均可与OH一反应，不能 别为a、b、c,则根据得失电子守恒可知a=b十5c,根 大量共存；C项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下 据钠原子守恒可知a+b+c=6mol/L×0.1L= MnO,具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能大 0.6mol,据此分析解答。若反应后溶液中c(C1): 量共存：D项，NH(与SiO?能发生相互促进的水解 c(Cl0):c(C103)=6:6:1,6≠(6+1×5)，不符 反应，不能大量共存。门 合得失电子数相等，故A错误；根据分析NaCl, 6.A[A.裂化汽油中有烯烃、二烯烃等，含有碳碳双 NaCIO、NaCIO2的物质的量之和为0.6mol,即n(Cl) 键，可以和澳发生加成反应，而步骤①的目的是用C2 =n(Na)=0.6 mol,n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3 mol, 与澳离子发生反应生成澳单质，Br2溶解在有机物中 B错误；NaCl为唯一还原产物，若转移0.4mol电 与氯离子分离，通过步骤②得到单质溴，故A中试剂 子，则生成0.4 mol NaCl,.即a=0.4,带入a=b十5c 可以是四氟化碳，但不能是裂化汽油，A项错误：B.步 a+b十c=0.6,得b=0.15、c=0.05,有符合实际的 骤②是通过蒸馏的方法分离澳单质和有机相，涉及仪 解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为 器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，B项正确：C.步骤 0.4mol,故C正确：将a=b十5c、a十b十c=0.6联立 ③属于氯化钾的提纯，加氯化钡除硫酸根离子，氢氧 可得2a=0.6+4c,当b=0时，产物只有NaCl和Na 化钾除Mg2+,碳酸钾除Ca2+、Ba2+,过滤后再向滤 ClO3,NaCl的物质的量达到最大值，此时a=5c、a十 液中加入过量的HCI除去多余的KOH、碳酸钾，C项 c=0.6,解得a=0.5,c(NaCl)=0.5mol÷0.1L= 正确；D.蒸发结晶操作时，就是待有大量晶体析出时 5mol/L,即反应后溶液中c(NaCI)≤5mol·L-1,故 停止加热，用余热蒸千，D项正确。] D错误。] 答案-5 化学 11.A[Fe3+与厂会发生氧化还原反应，不能在溶液中 答案：(I)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸 大量共存，A项符合题意。] 附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe—3Fe2+ 12.C[HIO3被H2O2还原产生I2使淀粉溶液变蓝， (2)①2②166H+163H20 振荡锥形瓶生成的I2继续被H2O2氧化回到HIO3, (3)K1>K2>K:b、d调节溶液的pH 溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现 (4)1820 “蓝色一无色一蓝色一无色…”的现象，A项正确； 16.解析：(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-),可 反应①十②化简得：2H2O2一2H20+O2↑，B项 正确；反应①中H2O2是还原剂，HIO3是氧化剂，C 假设Ba(OH)2为1mol,即Ba2+为1mol,OH-为 项错误；反应②每生成1 mol HIO3,反应转移5NA 2mol,需要2 mol NaHSO4,反应的离子方程式为 电子，D项正确。] 2H++SO-+Ba2++20H--BaSO+2H2O; 13.A[H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀 性高锰酸钾标准溶液滴定草酸反应的离子方程式为 完全，n(Ba2+)=n(SO?),发生反应的离子方程式 2MmO,+6H++5H2C2O4—2Mm2++10C02↑+ 为Ba2++SO+Ht+HCO5—BaSO￥+H2O+ 8H2O,A错误：酸性强弱顺序为碳酸>苯酚> CO2个，此时HCO3过量，继续加入NaHSO4溶液， HCO3,向C6HONa溶液中通入少量CO2生成 HCO3与H十反应，反应的离子方程式为HCO3+ NaHCO3,不会产生Na2COg,其反应的离子方程式 HtC02↑+H2O,③NHA1(SO4)2与Ba(OHD2按 CH5O+CO2+H2O-CsHsOH+HCO3,B 照2：3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和 正确：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应的离 硫酸铵，离子方程式为：2A13++3S0+3Ba2++ 子方程式为NH+Ca2++HCO3+2OH- 6OH-2A1(OHD3￥+3BaSO4￥. CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,C正确；足量Cl2能 (2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入mol Cl2,若 将FeL2溶液中的Fe2+和I厂全部氧化，通入足量Cl2 x=a,亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则 反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl2一2Fe3+ 反应的离子方程式为2Fe2+十2Br+2C2—Br2 十212十6C1,D正确。] +2Fe3++4Cl-;若x=4a,亚铁离子和溴离子全部 14.B[向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且 被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br十3Cl2 溶液中阴离子种类不变，则一定发生FC2+、NO5的 -2Br2+2Fe3++6CI-. 氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变， (3)①根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知 则原溶液中存在S○，又溶液中含有四种离子，所 发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN+8OH 含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知，含 一2CO2+N2+10C1-+4H20:②二价铁离子有还 有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。 原性，Cr2O号有强氧化性，二者能发生氧化还原反应， A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应 后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质 二价铁离子被氧化成三价铁离子，C2O号-被还原为 量为0.5mol×160g/mol=80g,A错误；B.生成的 Cr3+,反应的离子方程式为：Cr2O号+6Fe2++14H NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B正确；C,该溶液 一2Cr3+十6Fe3++7H2O:③次氣酸钠具有强氧化性， 中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶 可氧化I厂生成单质2，淀粉溶液遇L2变蓝，反应的离子 液，溶液显红色，C错误；D.由上述推断可知，该溶液中 方程式为C10+2I+H20—十CI-+2OH。 所含的离子是：Fe2+Na+、SONO,D错误] 答案：(1)①2H++S0+Ba2++20H-BaS011 15.解析：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸 +2H20 附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用：钢铁设 ②Ba2++SO-+H++HCO3—BaSO4￥+H2O 备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程 +CO2↑HC03+H+CO2↑+H2O 式是2Fe3++Fe一3Fe2+。(2)①根据电荷守恒， ③2A13++3SO-+3Ba2++6O0H—2A1(OHD3￥+ 则溶液中氢离子的浓度是c(CI-)-2c(Fe2+)一3c 3BaSO4￥ (Fe3+)=1.0X10-2mol·L-1,所以pH=2;②根据 (2)2Fe2++2Br-+2Cl2—Br2+2Fe3++4C1 题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢 2Fe2++4Br+3Cl2—2Br2+2Fe3++6C1 离子参加，则生成物中有水生成，C1元素的化合价 (3)①5C12+2CN-+80H--2C02+N2+10C1 从十5价降低到一1价，得到6个电子，而Fe元素的 +4H2O 化合价从十2价升高到十3价，失去1个电子，根据 ②Cr20号-+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3+ 得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系 +7H2O 数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1， ③C10+21-+H20-L2+C1-+20H 根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3。 17.解析：(1)草酸酸性强于碳酸，所以草酸能和碳酸氢 (3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱， 所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3:使平 钠反应生成二氧化碳，离子方程式为：HCO5十 衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡 H2C2O4一HC2O4+CO2↑+H2O: 逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯 (2)①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸能使酸 化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆 性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸能将高锰酸钾还原 向移动：加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子 则草酸作还原剂，体现还原性；生成的锰离子能作催 浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd:从反应的 化剂而加快反应速率：②该反应中Mn的化合价由 离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合 +7价变为十2价、C的化合价由+3价变为十4价， 氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的PH。 得失电子数为10，根据得失电子数守恒、原子守恒 (4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18~20mg· 电荷守恒配平方程式为：2MnO4十5H2C2O4十6H L1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。 -2Mn2++10C02↑+8H20: 答案-6 创新示范卷·参考答案 (3)草酸不稳定，受热易分解，且草酸易升华，所以分 明溶液中没有Fe3+,③另取溶液加入少量盐酸，有 解产物中含有草酸，草酸常温下为无色晶体，所以B 无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明 装置作用是冷却草酸蒸气，C装置是检验二氧化碳， 溶液中有NO3,能被其还原的只有Fe2+,此时溶液 D装置有碱性溶液，能吸收二氧化碳，E装置检验二 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有 氧化碳是否除尽，F装置千燥气体，如果G装置中固 CO号-和SiO,含有C1-;④向③中所得的溶液中 体变红色、H装置溶液变浑浊，说明生成气体中含 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有 有CO。 SO。(1)根据上迷分析，由①、②、③判断，溶液中 ①C、H装置均变浑浊，说明含有二氧化碳，E处无现 象，说明从D处出来的气体中不含二氧化碳，G玻璃 一定不含有的阳离子是K+、Fe3+,一定不含的阴离 管里黑色变红色，说明含有还原性气体，根据反应物 子是CO?、SiO。(2)③中加入少量盐酸生成无 和生成物及反应条件可知反应的化学方程式为： 色气体，是Fe2+与NO3、H+反应生成NO,其离子 HC,0,加热H,0+C0++C0,个：②草酸能和氢 方程式为3Fe2++NOg+4H+—3Fe3++N0↑ 十2H2O:④中生成的白色沉淀为硫酸钢，反应的离 氧化钙反应生成沉淀而干扰二氧化碳检验，所以B 子方程式为Ba2++SO}—BaSO4。(3)根据工 装置具有冷却草酸蒸气作用，避免对二氧化碳检验 业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液 的干扰；D装置吸收二氧化碳，除去混合气体中的二 中所含阴离子是CI、NO3、SO,阳离子是Fe2+ 氧化碳；CO有毒，不能直接排到空气中，所以应该有 Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+,若 尾气处理装置。 向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过 答案：(1)HCO3+H2C2O4一HC2O,+C02↑+ 滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的围体是MgO、Fe2O3, H2O(2)①还原反应产生的锰离子起催化作用 根据题意各离子的物质的量均为0.01mol,所以 (或锰离子浓度增加，加快了反应速率)②25 m(Mg0)=0.01mol×40g·mol-1=0.4g: 6H+2108H,0(3)①H,C,0,加热H,0+ m(Fe203)=0.005molX160g·mol-1=0.8g,所 得固体的质量为0.4g十0.8g=1.2g。 CO个十CO2↑②冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳 答案：(1)CO号、SiOK+、Fe3+ 的检验产生干扰除去混合气体中的CO2没有尾 (2)3Fe2++NO5+4H+—3Fe3++NO↑+2H2O 气处理装置 Ba2++SO-—BaSO4￥ 18.解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫 (3)C1-、NO3、SO Fe2+、Mg2+ 色火焰（透过蓝色钻玻璃观察），说明溶液中没有 (4)1.2 K+;②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说 创新示范卷（三） 选择题答案速查 题号 1 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D A D C C D D 9 D C B 1.D[A.提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A错 5.A[A,盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能 误；B.配制0.1mol·L1Na2CO3溶液应该选用客量 测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确：B.测定硫 瓶而不是圆底烧瓶，B错误；C灼烧海带应该用坩埚 酸钢晶体中结晶水的含量应选用坩埚，不能选用蒸发 而不是烧杯，C错误：D.浓缩NaCl溶液的操作为蒸 皿，故B错误；C.容量瓶是量器，不能用来溶解氢氧化 发，选用蒸发皿，D正确。] 钠固体，故C错误；D.中和热的测定时需要用到环形 2.C[A.②滴定管的刻度最大值在下方，A错误；B.③ 玻璃搅拌棒，故D错误。] 普通漏斗用于围液分离，①分液漏斗用于两种互不相 6.D[A.二者均与Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选 溶的液体的分离，B错误：C.⑤圆底烧瓶和⑥蒸馏烧 饱和NaHSO3溶液，故A错误；B.二者均与NaOH溶 瓶都可用作化学反应的容器，C正确；D.硅酸盐质蒸 液反应，不能除杂，应选CuO或氢氧化铜促进铁离子 发皿、坩埚高温下能与氢氧化钠反应，不能用于氢氧 水解转化为沉淀，然后过滤分离，故B错误：C.二者均 化钠固体的灼烧，D错误。门 与盐酸反应，不能除杂，应选足量NaOH溶液、过滤 3D[A.湿毛中里有水，遇到金属钠会发生反应放热， 故C错误；D.NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾 且生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛 的溶解度受温度影响大，且将杂质残留在母液中，则 巾盖灭，应该用千燥的沙土灭火，故A错误：B.给烧瓶 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，并过滤可分离，故D 里的物质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁图上，垫上 正确。] 陶土网，使烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；C.CCl4 7.C[A.HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+,所以 有毒，用CC1,萃取碘水实验完成后的废液需要进行 少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应， 处理，不能直接排入下水道中，故C错误：D.苯为易燃 依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2 试剂，应与浓硝酸等强氧化剂分开放置，并远离火源， >Fe3+,A不正确；B.向2mL0.1mol/LKI溶液中 故D正确。] 加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，FeCl 4.D[A.灼烧海带应用坩埚，而不能用烧杯，A错误： 过量，则由滴入KSCN后溶液变为红色，不能证明KI B.过滤时应用玻璃棒引流，B错误；C.苯的密度比水 与FcCl3的反应有一定限度，B不正确；C.向Na2SiO3 的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性 上口倒出，C错误；D.蒸馏操作装置正确，冷凝水流向 H2CO3>H2SiO3,从而得出非金属性：C>Si,C正 正确，D正确。] 确；D.2MnO+5H2C2O4+6H+一2Mn2++ 答案-7创新示范卷（二）》 (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻。 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页） (2)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓 慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计） ①该实验说明草酸具有 (填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因 可能是 ②请配平该反应的离子方程式： MnO+ Mn2++C02 + (3)为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如图实验装置： 草依品体 化铜 石：水宿液石灰水 ①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： ②上述装置中，B装置的作用是 。D的作用是 。 从环境保护角度 来看，该方案的不足之处是 18.(15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的 量浓度相等，均为0.1mol·L1。 阳离子 K+ Mg2+ Fe3+ A13+ Fe2+ 阴离子C1-CO NO SO片 SiO号 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加人KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清， 且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加人BaC2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体反应的离子方程式是 ④中生成白色沉淀反应的离子方程式是 (3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ,阳离子是 (写离子符号) (4)另取100mL原溶液，加人足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的周 体质量为 g 2-6