卷1 物质的量-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（一） 第一章 物质的量 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1,清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名日·分剂数'。养气（氧气） 史 以八分为一分剂（即分剂数为八），…一分剂轻气（氢气）为一，…并之即水，一分剂为九”。其 中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 () A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数 2.(2025·上海南汇中学高三月考)改变温度不影响 A.物质的摩尔质量 B.水的离子积 C.气体摩尔体积 D.化学平衡常数 3.(2025·海南高三一模)多硫化钙可用于防治农作物、果树的白粉病、锈病等病害。CS,中钙硫质 5 量比为5：16，则CaS,可表示为 福 A.CaS B.CaSz C.CaSa D.CaS 4.下列说法正确的是 A.同温同压下，O2和CO2的密度相同 B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 阳 D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 製 5.(2025·厦门英才学校高三月考)下列各组粒子数目一定相等的是 A.等体积的NO和NO2的N原子数目 B.等质量的正丁烷和异丁烷的C一H数目 C.等物质的量浓度的KCI溶液和NaCI溶液的CI一数目 D.等质量的Cu分别与足量浓HNO3、稀HNO2反应生成的气体分子数目 羹 6.(2025·郑州市高三一模)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1的A1Cl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA B.常温常压下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为NA C.常温常压下，31g白磷燃烧生成P,O6时，断裂P一P键的数目为VA D.0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 1-1 7.(2025·宁波市高三二模)等量铝粉与等体积不同浓度NaOH溶液（足量）反应，产生H2的体积 (已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示： V(H2)/ml.t/min 10 15 20 实验 2016 3808 4032 4032 I 1120 3136 3808 3920 注：实验I为铝粉与1.0mol·L.一1NaOH溶液反应：实验Ⅱ为铝粉与0.6mol·L1Na(OH溶液 反应。下列说法不正确的是 () A.此反应是放热反应 B.实验I中，至5min时铝粉溶解0.06mol C.12.5min时，生成H2的速率：I>Ⅱ D.实验Ⅱ中，15~20min内，生成H2的平均反应速率为22.4mL·min 8.(2025·临汾市高三一模)设N4为阿伏加德罗常数的值。捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。 下列说法错误的是 () C02(9 捕NCHh C-o 0H) 面活化 H:C 0 H:(g) Au 活化 基体 A.10.1gN(C2H)3中所含的共价键数日为2.1NA B.标准状况下，22.4L,CO2中所含的质子数目为22NA C.1mol乙基所含的电子总数为16NA D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 9.(2025·西安市高三一模)锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸钡的混合物）的废渣，其主要成分为 锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程： 德酸商锰酸件 碎同一汉取草民换务棉闲一透流一配能色解→金树明 被造1液 氧化第牌沿2 已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是 1-2 A.“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NA B.“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Mn2+氧化为MnO2除去 C.“氧化”步骤加入氧化辐的目的是调pH,除去杂质元素 D.“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L 10.(2025·厦门市高三一模)Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NHNO3,其反应为8A1十30HNO3 一3NHNO3+8A1(NO3)3十9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将0.2 mol NH,N)3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数日小于0.2VA B.1L0.1mol/LA1(NO3)3溶液中.阳离子的数目为0.1NA C.1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA D.反应中每消牦2.7g金属A1,转移的电子数为3N 11.(2025·莆田市高三一模)已知：As2O3、锌和稀硫酸反应会生成AsH3、硫酸锌和水。现将4.0mg 含As2O3的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH3缓慢通过热玻璃管中，AsH3 完全分解冷却后得到3mg固体。下列有关说法错误的是 () A.试样中A2O3的质量分数为99% B.参与反应的锌失去电子的物质的量为1.2×10-4mol C.分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344m D.若硫酸的物质的量浓度为0.12mol·L1,则消耗稀硫酸的体积为1ml 12.(2025·江西南昌市高一月考)将ag氯酸钾(M=122.5g·mol1)充分加热分解（同时加入少量 MnO2),得到bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数 (NA)一定可表示为 () A.3×11.2c B.3x5.6c C.122.5c D.122.5c b a 2a 13.(2025·广州市高三开学考)海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2C()3+3H2O一5NaBr+ NaBrO3十6 NaHCO3,下列说法正确的是 A.标准状况下2molH2O的体积约为44.8L B.1L0.1mol·L1Na2C)3溶液中C(O号的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×103 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 1-3 14.(2025·天水市高三开学考)下列说法不正确的是 A.把7.2g纯铁粉加人40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2 和NO的混合气体O.08mol,若不考虑N2O的存在，则原HN)溶液的物质的量浓度 为7.0molL B.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分 数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L,则c1和c2的数值关系是c2>2c C.将标准状况下的aLHC气体溶于1000mlL水中，得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量 浓度为2oal/L D.VLFe(SO3溶液中含Fe+mg,则溶液中SO的物质的量浓度为视mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室配制480mL0.2molL的Na()H溶液，实验操作步骤有： A.在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温： B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中： C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注人容量瓶并轻轻振荡： E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答下列问题： (1)操作步骤的正确顺序为（填序号） (2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为 g (3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、摄子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 (4)请将操作C中缺少的文字补充完整 (5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有 。(填序号) A.药品久置发生变质 B.原容量瓶配制溶液前未干燥 C.氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E.定容时，俯视刻度线 (6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 1-4 16.(16分)(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L1,则气体A的相对分子质量为 ,可能是 气体。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为 (3)在一定条件下，mg NH HCO3完全分解生成NH3、CO2H2O(g),按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3 的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标淮状况为·g·【.1,则混合气体的平均摩尔质量为 (用 含p的代数式表示)。 ③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相 对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 17.(14分)(2025·聊城市高三二模)过氧化钙(CO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色 固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备CO2过程如下。 I.制备Ca(O2·8H20 利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O一CaO2·8H2O+2NH,在碱性环境下制取 CaO2·8H2O的装置如图： 30%的H0,的溶液 CaCl溶液 冰水混合物 (1)Ca02的电子式为 (2)写出甲装置中反应的化学方程式 (3)仪器A的名称为 :仪器B的作用是 (4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高C()2· 8H2O的产率和 (5)反应结束后，分离提纯C(O2·8H2O的过程中，洗涤的操作为 Ⅱ.制得产品并定量检测 (6)CaO2·8H2O脱水干燥即得CaO2产品。经检测知某CaO2产品中含有CaO2·xH2O和 CaO,已知CaO2·xH2O受热分解有Ca(O、O2和H2O生成。①称取3.248g产品，加热，在标准 状况下生成268.8mL气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的N2CO3溶液 得到沉淀2.80g,则该产品中CaO2·xH2O的x值为 1-5化学 参考答案 创新示范卷（一） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 1 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A D C B B C C D O B D C C 1,A[根据“各原质（元素）化合所用之数名曰·分剂 分子质量均为20，常温常压下，2.0gH218O和D2O 数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为1分剂，水九 分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为 的远分物中参有的电子数一定为了0品×10×N 一，水的分剂数为九，即8份氧气与1份氢气化合生成 mol-1=NA,故B正确；C.31g白磷的物质的量为 9份水，满足O2十2H2—2H2O中的质量守恒，因此 31g 与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔 124 g:mol =0.25m0l,而一个白磷分子中含6个P 质量。] 2.A[A单位物质的量的物质具有的质量为物质的摩 尔质量，与温度无关，改变温度摩尔质量不变，故A符 P键，燃烧生成的P,O6的结构为 燃烧后 合题意：B.升高温度促进水的电离，水电离出的氨离 子和氢氧根离子浓度增大，根据Kw=c(H十)· P-P键全部断裂，0.25mol白磷中含1.5NA条P一P (OH),水的离子积增大，则改变温度，影响水的离 键，因此断裂P一P键的数目为1.5NA,故C错误：D. 子积大小，故B不符合题意：C,气体摩尔体积为单位 0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1mol钠离子和0.1 物质的量的气体所占的体积，数值的大小决定于气体 mol碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA,故D 所处的温度和压强。其他条件不变，改变温度，气体 错误。] 摩尔体积数值一定变化，故C不符合题意；D.在一定 7.C「A.金属AI与NaOH溶液反应是放热反应，故A 温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物 正确：B.实验I中，至5min时生成2.016LH2,所得 浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化 2.016L 学计量数次暴的乘积的比值是个常数，这个常数即为 H,的物质的量为2.4a=0.09m0l,根据2A1+ 化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度改变，平 2NaOH+6H2O2Na[A(OH)4]+3H2◆可知溶 衡常数一定改变，故D不符合题意。] 解Al的物质的量为0.06mol,故B正确：C.由实验数 3.D[CaSz中钙、硫质量比为5：16，根据元素的质量 据可知10~15min时实验I生成H2的总体积小于 比等于其元素的相对原子质量和原子的个数乘积之 实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的 比，可以得到40：32x=5:16,解得x=4,CaS,可表 速率I<l,故C错误：D.实验Ⅱ中，15~20min时生成H2 示为CaS4。] 的体积为3920ml.一3808ml.=112ml.则生成H2的平 4.C[A.同温同压下，(O2和CO2的体积相同时，其质 均反应速率为2ml=224ml·mint,故D正确.] 量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说 5 min 法错误：B.质量相同的H,)和DO(重水)的物质的 8.C[A.N(C2H5)3的摩尔质量为101g/mol,10.1g 量之比为20：18,1分子H2O和D2O中均含有3个 N(C2H)3的物质的量为0.1mol,1个N(C2Hs)3分 原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法 子含有21个共价键，则10.1gN(C2H5)3中所含的 错误：C.每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键 共价健数目为2.1NA,A正确：B.标准状况下， 个数均为8个，则物质的量相同的CHCH2OH和 22.4LCO2的物质的量为1mol,1个CO2分子含有 CH3OCH,所含共价键数相同，C说法正确：D.室温 22个质子，则22.4LC02中所含的质子数目为 下，H相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，每 22NA,B正确：C.乙基不带电，乙基的电子数就是C 个H2S),分子能电离出2个氢离子，而每个HCI分 原子和H原子的电子数之和，则1mol乙基所含的电 子只能电离出1个，故DH相同的盐酸和硫酸的物质 子总数为17NA,C错误：D.100g46%的甲酸水溶液 的量浓度不相同，D说法错误：答案为C。 中含有46 g HCOOH和54gH2O,共含氧原子数目 5.B[A.等体积的NO和NO2,状态不清楚，根据，n= V·其中Vm不确定，所以物质的量不一定相等，故A 为(6回x2+8)小N=5NDE 9.D[锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸朝的混合 错误：B.正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根 物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物 等，加入稀硫酸进行酸浸浸取，金属及其氧化物与硫 据=册，其物质的量相等，C一日数目相等，故B正 酸反应得到含有Zn+、Cd+、Mn2+、Fe2+、Fe3+的溶 确：C.两物质的浓度相等，但体积未知，根据n=cV, 液，过滤掉不溶性杂质，向滤液中加入锌单质发生置 无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C 换反应，Cd+、Mn+、Fe2+、Fe3+全部转化为单质，过 错误：D.浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸 滤后的滤液1中溶质主要为ZS)1,海绵镉的主要成 的还原产物为NO2,其关系为Cu~2NO2:稀硝酸的 分为Cd、Mn、Fe,再向海錦镉中加入稀硫酸溶解，Cd、 还原产物为NO,其关系式为3Cu~2NO,所以等质量 Mn,Fe又转化为Cd+、Mn2+、Fe2+,再加入高锰酸 的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D 钾，酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,Mn2+氧化为 错误。] MnO2,再加入氧化镉，调节溶液pH,将Fe3+转化为 6.B[A,铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解， Fe(OH)3,过滤后，滤渣2的主要成分为MnO2 所以1L0.1mol·L1的A1CL3溶液中含有A3+的 Fe(OH)3,得到的滤液中主要含有CdSO4,最后对溶 数目小于0.1NA,故A错误：B.H218O和D2O的相对 液通电电解制得金属镉。A.“浸取”步骤所用的1L 答案-2 创新示范卷·参考答案 0.1mol/L的硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol,硫酸 溶质离子，所以N(KC1)=0.5c:则根据n= 溶液中含有水，也含有氧原子，则氧原子的数目大于 0.4VA,故A正确：B.根据分析，“氧化”步骤的目的是 NA=Y=05c=12,5c,答案选D.] 将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Mn2+氧化为MnO2除 n 去，故B正确：C,根据分析，“氧化”步骤加入氧化镉的 122.5 目的是调pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，故C正 13.C[反应3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+ 确：D.“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉，即生成 NaBrO3+6 NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr, 一部分被氧化成NaBr()n,Br既是氧化剂又是还原 0.1mol金属镉时，转移0.2mol电子，阳极上电解水 剂。A.标准状况下H2O不是气体，不能用 生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O一4e 22.4Lmol计算2mol水的体积，A错误：B.CO号 O2↑十4H+,生成0.05mol氧气，标准状况下气体的 在落液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol,B错 体积为0.05mol×22.414mol=1.12L,题中未说明 误：C.每消耗3 mol Br2,其中有0.5 mol Br2被氧化 气体的状况，无法用标准状况下气体摩尔体积计算， 成NaBrO3,有2.5 mol Br2被还原成NaBr,签个过 故D错误。] 程中转移电子的物质的量为5mol,数目约为5× 10.C[A.溶液中存在电荷守恒n(H广)十n(NH) 6.02×102,C正确；D.氧化产物是NaBrO3,还原产 n(OH-)十n(NO5),溶液呈中性所以n(H+) 物是NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产物 n(OH),所以n(NH+)=n(N(035)=0.2mol,即溶 物质的量之比为1：5，D错误。] 液中NH时的数目为0.2NA,A错误；B.1L0.1mol:L 14.C[A.把7.2g纯铁粉投入到40mL.某HNO3溶 A1(NO3)3溶液中含有0.1molA1(N))3,落液中存在 液中，充分反应后剩余固体1.6g,说明生成硝酸亚 A13+的水解A3++3H2O=一A1(OHD3+3H+,水解 铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为：m(Fe) 使阳离子数目增多，所以溶液中阳离子的数目大于 =7.2g-1.6g=5.6g,其物质的量为：n(Fe) 0.1NA,B错误：C,H218(O与D2O的摩尔质量均为 5,6g=0.1mol,则生成硝酸亚铁的物质的量为： 56 g:mol 20g/mol,所以1.0g由H18O与D2O组成的混合物中 [Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol,反应中硝酸起氧化 含有0.05mol分子，1个H18O与D2O分子中均含有 剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起 10个中子，所以中子总数为0.5NA,C正确：D.该反应 氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守 中A1为唯一还原剂，2.7g铝的物质的量为0.1m0l,被 恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为 氧化时转移0.3mol电子，D错误：综上所述答案为C] (HNO3)=2n[Fe (NOs)2]+n(NO+NO2)= 11.B[根据已知，As2O3、锌和稀硫酸反应的化学方程 0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,所以原HNO3溶 式为As2O3+6Zn+6H2S04一2AsH3+6ZnSO4 十3H2O,AsH3分解反应的化学方程式为2AsH3 液的物质的量滚度为：c(HNO)=0,28mOl 0.041. △2As十3H2↑，AsH3分解后得到3mgAs,则 7.0mol/L,故A正确：B.设溶质质量分数为a%的 硫酸溶液密度为A,则c1-1000a -mol/I. 4.0mg试样中含A0,的质量为2×3mg= 98 10ap1 98 molL.,设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密 3.96mgm(A05)=396X10g=2×105mol. 198 g/mol A.根据以上分析，试样中As2O3的质量分数为 度为，则c2=100002a 6mol/1,-20 mol所以 98 98 3.96m唱×100%=99%，故A正确：B反应中As元 g:c2=10 mol.L:20gmol/L=A·2pe,即 4.0mg 98 98 素化合价由A52O3中十3价降低为AsH3中一3价， Zn的化合价由0价升高为+2价，根据得失电子守 -严，硫酸溶流的浓度越大密度也越大，所以 恒，锌失去电子的物质的量为2×105mol×2×6= >A,所以2>2，即2>21，故B正痛：C标准状况 2.4X104mol,故B错误；C.由方程式2AsH△ 下，aLHC1溶于1000mL水中，所得溶液中 2As+3H2↑可知，生成氦气的物质的量为2×10一5 (HCI)= 元1ml,溶浅休软为V-警资的露麦 molX2X号=6×10-5m0l,在标准我况下体积为6 22.molx36.5 g/mol+1 000 ml.X1 g/ml. ×10-5mol×22.41.mol=0.001344L=1.344 1000bg/1 mL,故C正确；D.由方程式As2O3十6Zn+6H2SO4 一2AsH3十6ZnSO4十3H2O可知，消耗硫酸的物 36.5a+22400L,因此则该拉酸的物质的量浓度c= 22400b 质的量为2×10-5mol×6=1.2×10-‘mol,则消耗 a 稀硫酸的体积为，2X104m0l=10-3L=1mL,故 71 22.mol 1000ah 0.12 mol/I. 36.5a+2400L 36.5a+22400mol/L,故C错 D正确。] 22400b 12.D[氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催 误：D.VLFe(S))3溶液中含Fe3+mg,则溶液中 化剂且不溶于水，所以溶液中的溶质是氯化钾：氧气 mg 的体积不一定是在标准状况下，因此不能确定氧气 的物质的量：氯酸钾的物质的量是122.5ml,根据 ce*)-是-0-0moL.由Fe,S0 化学式以及其在水中会发生完全电离可知，SO一浓 氯原子守恒可知，生成物氯化钾的物质的量也是 度为Fe3+浓度1.5倍，则溶液中SO号的物质的量 122.5m0l,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个 浓度为品mlL×号-nolL,故D正确.] 答案-3 化学 15,解析：(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、 (3)由分析可知，装置乙中仪器A的名称为三颈烧 溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为 瓶，装置B为长颈漏斗，用于防止因实验时氨气极易 ABDCE: 溶于水产生倒吸； (2)没有480mL规格的容量瓶，实际上配制的为 (4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反 500mL0.2molL的NaOH溶液，需称取NaOH固 应是放热反应，温度低，可以降低CaO2·8H2O的溶 体的质量为40g/mol×0.2mol.L×0.5L=4.0g: 解度，便于品体析出，提高CaO2·8H2O的产率，同 (3)配制孩NaOH溶液的步骤有：计算，称量、溶解、 时也能减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率： 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知， (5)洗涤CaO2·8H2O的操作为向过滤器中加入蒸 使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头 馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2一3次 滴管，500mL容量瓶等，还缺少的仪器为胶头滴管、 即可； 500mL容量瓶： (6)由①可得：2CaO2·xH20~02,268.8mL.氧气 (4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续 向客量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处， 的物质的量为受品-00l2ml,则Ca0,· 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 xH20的物质的量为0.012mol×2=0.024mol:由 相切： (5)A.药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏 ②可知，反应生成2.80g碳酸钙的物质的量为 低：B.原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配制结 2.80g 100gm0=0.028mol,则样品中Ca02·xH,0和 果：C.氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶， CaO的物质的量之和为0.028mol,则Ca0)的物质的 冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D.定容时，加蒸馏 量为0.028mol-0.024mol=0.004mol:由样品的 水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减 少，浓度偏低；E.定容时，俯视刻度线，加入蒸馏水体 质量为3.248g可得：0.024mol×(72+18.x)gmol 积偏小，所得溶液浓度偏高；答案选CE: +0.004mol×56g/mol=3.248g,解得x=3。 (6)容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶 答案：(1)Ca2+[:O:0:]2-(2)2NH,C1+ 液，A不选：容量瓶不能贮存溶液，B选容量瓶上只 有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体 Ca(OH2△CaC2+2NH,++2H,0(3)三颈烧 积的液体，C选：容量瓶可用来准确稀释某一浓度的 溶液，D不选。 瓶防倒吸(4)过氧化氢的利用率(5)向过滤器 答案：(1)ABDCE(2)4.0(3)500mL容量瓶、胶 中加人蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 头滴管 2一3次(6)3 (4)凹液面与刻度线相切(5)CE(6)B 16.解析：(1)M=p×22.4g·mol-1≈64g·mol-1,可 18.解析：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧 能为SO2: 杯、玻璃棒以外还有100ml.容量瓶、胶头滴管： (2)M=06721.=64g·mol-1; (2)由实验1表格数据可知，当Cu(NO3)2、NaOH和 NaC()溶液的体积均为2mL,时，生成碱式碳酸铜最 22.4L/mo 多，又Cu(NO5)2,NaOH和Na2CO溶液的浓度分别为 (3)因为NH,HCO与(s)△NH(g)+C0,(g)+ 0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25m0l·L-1,则制备 H,0(g,①M(混)=2d→n(混)=沿m0l.→ 碱式碳酸铜时，Cu(NO)2、Na(OH和NaCO溶液的最 佳物质的量之比为2：2：1：由实验2表格数据可知，当 M(NH HCO3)=2d×3g·mol-1=6dg·mol-1: 温度为75℃时，生成碱式碳酸铜最多，则最佳反应温度 ②M(混)=22.4pg·mol-1:③n(NH3):n(CO2): 为75℃，故本实验的加热方式为水浴加热： n(H2O)=a%:b%:c%,M(混)=17a%+44b% (3)制备碱式碳酸铜反应的化学方程式为2NaOH十 +18c%。 Na2 CO3 2Cu NO3)2-Cu2 (OH)2CO3+ 4NaNO: 答案：16tS0,(2)64(3)①盟m0l 6dg· (4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色 mol-1②22.4pg·mol-1 ③17a%+44b% 的物质，产生该物质的原因可能是碱式碳酸铜受热 +18c% 分解生成黑色的氧化铜： 17.解析：由实验装置图可知，装置甲中氯化铵固体和氢 (⑤)由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物 氧化钙共热反应制备氨气，装置乙中，在冰水浴的条 件下，三颈烧瓶中发生的反应为氯化钙、过氧化氢和 质的量为005×0.5 2 mol,质量为0.05×0.5X222 2 氨气反应生成CaO2·8H2O和NH:CL,氨气极易溶 则本实验的产率为 2.5g 0.05×0.5×222 ×100%≈ 于水，长颈稀斗在实验中起防倒吸的作用。 (1)过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的离子 2 90.1%。 化合物，电子式为Ca2+[:O:O:]2: 答案：(1)100mL容量瓶，胶头滴管(2)2：2：1 75℃水浴加热 (2)甲装置中发生的反应为氯化绥固体和氢氧化钙 共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式 (3)2NaOH+Na2CO+2Cu(NO3)2-Cu2(OH)2COs +4NaNO 为2NH,Cl+Ca(OH)2△CaC2+2NH。+ (4)碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 +2H20: (5)90.1 答案-4创新示范卷（一〉 (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码风 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 准考证号 涂 意 2.选择题必须使用2B船笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区城的答题无效，在草稿纸、试 例 器g 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 选择题(1一14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在 1AB@回 5A@C回 9AB@回 13AB@可 各题 2AB@回 6ABCD 10ABCD 14 ABCD 3AE@回 7A®CD 11ABg回 4 ABCD 8 ABCD 12 A BCD 题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(16分) 17.(14分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第2页（共2页） 18.(14分)(2025·哈尔滨市高三一模)碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为C2(OH)2C03,呈绿色，是一 种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。 试剂：0.25mol·L-1Na2CO3溶液、0.5mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 各100mL 实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比 取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。 编号 V[Cu(NOs)2]/mL V(NaOH)/mL V(Na2 CO3)/mL 沉淀数量 沉淀颜色 1 2 2 2.8 +++ 蓝色 2 2 2 2.4 +++ 蓝色 3 2 2 2 ++ 浅绿色 4 2 2 1.6 + 浅绿色 注：“十”越多表示沉淀的相对量越多 实验2：探究反应温度 按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。 反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色 室温 +十十+ 蓝色 40 ++++ 蓝色 60 + 浅绿色 75 ++ 绿色 80 +++ 绿色（少量黑色） 实验3：制备碱式碳酸铜 按最佳物料比取50mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液、50mL0.5mol·L1NaOH溶液和相应 体积的0.25mol·L1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置、过滤、洗 涤、干燥后，得到2.5g产品。 请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 (2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为 ,最佳 反应温度为 ,本实验的加热方式为 (3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式 (4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是 (5)计算本实验的产率 %(保留三位有效数字)。 1-6