广东省深圳市高级中学2024-2025学年高一下学期阶段性测试化学试题

试卷第 1页，共 9页 深圳高级中学（集团）东校区 2024-2025 学年第二学期阶段性测试 高一化学 试卷由两部分组成。第Ⅰ卷单项选择题,共 44 分； 第Ⅱ卷非选择题,共 56 分。全卷共计 100 分。考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅 笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cl:35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，1—10 每小题 2 分，11—16 每小题 4 分，共计 44 分） 1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ） A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 2.化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 3NH 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO 具有强氧化性 C 用铁制槽罐车运输浓硫酸 常温下铁遇浓硫酸发生钝化 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 2SO 与生石灰反应 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A． 3 2Mg N 中含有的化学键类型：离子键、共价键 B． 2CO 的电子式为： C．电子式表示 KCl 形成过程： D． 60C 、碳纳米管、金刚砂互为同素异形体 试卷第 2页，共 9页 4．实验室制取 3NH 并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A．制备 3NH B．干燥 3NH C．收集 3NH D． 3NH 易溶于水 5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是（ ） A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化 B．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 C．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 6．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与 2 2CO H O、 发生反应。下列说法错误的是（ ） A． 2 2Na O 和 2 3Na CO 中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH 是离子化合物 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．液态水受热变为水蒸气的过程中破坏了范德华力和氢键 7．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF 常温下能与 SiO2反应 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与 2H O 高温下会反应 C 用 3FeCl 溶液刻蚀铜质电路板 Fe 能从含 2Cu 的溶液中置换出铜 D 向葡萄酒中添加 2SO 2SO 具有杀菌防腐作用 试卷第 3页，共 9页 8．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与 2SO 、 2CO 的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 9．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是（ ） A．过程 I 是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．      2 2 22H g O g 2H O 1  为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 10．下列陈述 I与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述 I 陈述 II A 新制氯水放置数天后 pH 将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 B 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可干燥 SO2 C NO2能与 H2O 反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D SiO2是两性氧化物 SiO2可与 HF 和 NaOH 反应 11.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备 2SO 并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明 2SO 具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的 4CCl 可更换为苯 试卷第 4页，共 9页 12．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W 的常见单质是空气的主要成分，Y 原子的 最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，R和 X同主族，RX 为离子化合物。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：R Z W  B．最简单氢化物的稳定性：Y Z W  C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z D．W 与 R 形成的化合物中可能含有共价键 13．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 260gSiO 中含有的Si O 单键数为 2 AN B．常温下，5.6g 铁与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为 0.2NA C．60g NaHSO4晶体中含离子数目为 1.5NA D．标准状况下，NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4L 14．下列离子方程式正确的是（ ） A． 2Cl 与水反应： 2 2Cl H O Cl ClO 2H      B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： 2 3 3 23Fe NO 4H NO 3Fe 2H O          C．少量 2SO 通入  2Ca ClO 溶液： 2 2 3SO Ca 2ClO 2HClO CaSO       D． 4 3NH HCO 溶液与足量的 NaOH 溶液混合： 23 3 2HCO OH CO 2H O      15．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的 Na2SO3溶液中先滴加 BaCl2溶 液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不 完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入 10.2mol L OH Na 溶液，用湿 润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 4NH  C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产 生无色气体 氧化性：浓硝酸＜ 稀硝酸 16．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、NaOH 溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替 试卷第 5页，共 9页 二. 非选择题：（本题共 4 小题，共计 56 分） 17．（14 分）I.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式说明原因 。 (2)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 C① 高温 Si(粗) 300 HCl② ℃ SiHCl3 2H 1000 ~1100 ③过量 ℃ ℃ Si(纯)，写出步骤 ①的化学方程式： 。 II.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。 （3）下列说法正确的是 A．b a 和 b c 均属于氮的固定 B．实验室可直接加热 f或 h制取 a C． a b d  的转化均可一步实现 D．反应 c a b  是治理大气污染的一种方法 （4）在铁粉中加足量 e 的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 III.化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 (5)下列过程中的能量变化能用下图表示的是 (填标号)。 ①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 ④C 和 CO2反应 (6)已知：断裂(或形成)1mol 化学键时需要吸收(或放出)的能量如表。 断裂(或形成)的 1mol 化学键 H-H O=O H-O 吸收(或放出)的能量/kJ 436 498 465 则由 1mol 氢气和 0.5mol 氧气完全反应生成 2H O (g)时 (填“放出”或“吸收”) kJ 的热量。 试卷第 6页，共 9页 18．（14 分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流 方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 K2 ③ ④ 试卷第 7页，共 9页 19．（14 分） 4SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用 4SiCl 对废弃的锂电池正极材料 2LiCoO 进行氯化处理以回 收 Li、Co 等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1) 2LiCoO 中 Co 元素的化合价为 ，Si 在元素周期表中的位置是 。 (2)已知烧渣是 LiCl、 2CoCl 和 2SiO 的混合物，生成该混合物的化学方程式是 。 (3)“500℃焙烧”后剩余的 4SiCl 应先除去，否则水浸 4SiCl 会因剧烈水解生成硅酸（ 2 3H SiO ）和另一种酸 而产 生大量烟雾，写出 4SiCl 水解的化学方程式 。 (4)已知滤饼 2 主要为  2Co OH ，沉钴反应的离子方程式为 。 (5)鉴别洗净的“滤饼 3”和固体 2 3Na CO 中金属元素常用方法的名称是 。 (6)“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 20.（14 分）某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ.制备二氧化硫 (1)用 70%的浓硫酸与 Na2SO3固体反应制备 SO2气体。制备 SO2气体最合适的发生装置是 (填写字母)， 反应的化学方程式为 。 试卷第 8页，共 9页 II.利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 SO2性质探究。 已知：①“绿矾”的化学式为 4 2FeSO 7H O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②SO2熔点−75.5℃，沸点−10℃；SO3熔点 16.8℃，沸点 44.8℃。 i.制取硫酸：实验开始前打开活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，通入一段时间 N2后，关闭活塞 K1、K2，打开活塞 K3， 用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)B 装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 ii．探究 SO2的性质：在装置 C 中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。四次实验分别得到如表 pH t 图： ①已煮沸的  2BaCl aq ②未煮沸的  2BaCl aq ③已煮沸的    3 2Ba NO aq ④未煮沸的    3 2Ba NO aq (3)pH−t 图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组 实验分析，④中发生反应 (写反应的离子方程式)使溶液酸 性增强， 3NO  氧化性增强，氧化 SO2的速率加快。 (4)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 试卷第 9页，共 9页 BACDB CCBDB CDBBA D 17.【答案】 （1） （2） 22C+SiO Si+2CO  高温 （3）AD （4） 3 3 2Fe 4H NO Fe NO 2H O         （5）②③ （6）放出 245 18.【答案】 A(或 B) 2NH4Cl+Ca(OH)2   2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或 B NH3·H2O   NH3↑+H2O) d →c→f→e→i 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2  催化剂 7N2 +12H2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 19.【答案】(1) +3 第三周期ⅣA族 (2) 4LiCoO2 + 3SiCl4 500℃ 4LiCl + 4CoCl2 + 3SiO2 + O2 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (3) 2+ - 2Co +2OH =Co(OH)  (4)焰色试验 (5)1:6 20.【答案】(1) B Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O (2) 将 3SO 与水蒸气冷凝制得硫酸 SO2 (3) 2 2 2 3 3SO H O H SO HSO H     2 2 2 2 42Ba 2SO O 2H O 2BaSO 4H        或 2 2 2 2 42SO O 2H O 2SO 4H      (4)②③④