非选择题·基础题组六-【一战成名新中考】2025福建中考化学·二轮复习·题组限时练

参考答案及重难题解析·福建化学 题 组 限 时 练 (3)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O (4) +4　 7 ∶ 6 12. (1)吸附　 (2)减小 (3)海水深度增加,压强增大,二氧化碳的溶解度随着压 强的增大而增大(合理即可) (4)化学　 正　 (5)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 13. (1)Au　 质地柔软(或熔点低,合理即可) (2)降低　 SnO2 +2C 高温 􀪅􀪅 Sn+2CO↑ (3)C　 (4)Cu7(OH) 10(CO3 ) 2 【解析】(3) 根据“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铁、 锡)”可知,强水与这 5 种金属都能反应,硝酸银溶液与金、 银不反应,稀盐酸、稀硫酸与金、银、铜都不反应,则硝酸银 溶液、稀盐酸、稀硫酸均不可能是“强水”,故最有可能是 “强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。 (4)通过 X 射线衍 射法 检 测 某 青 铜 器 表 面 锈 蚀 物 质 的 组 成 为 Cux(OH) y(CO3)2,称取 73. 8 g 该物质加热使其完全分解生 成水9. 0 g、二氧化碳 8. 8 g 和氧化铜,则氧化铜的质量为 73. 8 g-9. 0 g-8. 8 g=56. 0 g,根据质量守恒定律可知,化学 反应前后元素的种类及质量不变,则Cux(OH) y(CO3)2 中碳 元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量,即 8. 8 g × 12 12+16×2 ×100%( ) =2. 4 g,氢元素的质量等于水中氢元素 的质量,即 9. 0 g× 1×2 1×2+16 ×100%( ) = 1. 0 g,铜元素的质量 等于氧化铜中铜元素的质量,即 56. 0 g× 64 64+16 ×100%( ) = 44. 8 g,根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原 子质量的商之比,则 Cux(OH) y(CO3 )2 中铜、氢、碳元素的 原子个数比为 44. 8 g 64 ∶ 1. 0 g 1 ∶ 2. 4 g 12 = 7 ∶ 10 ∶ 2,故该物质的 化学式为 Cu7(OH)10(CO3)2。 16. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (2)调节分液漏斗的活塞 (3)pH<7 (4)二氧化碳在水中溶解达到饱和 18. (1)解:设 710 g 超氧化钾可产生氧气的质量为 x。 4KO2 +2CO2 􀪅􀪅 2K2 CO3 +3O2 284　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 96 710 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 x 96 284 = x 710 g 　 x= 240 g 答:710 g 超氧化钾可产生氧气的质量为 240 g。 (2)30　 【解析】工作人员使用该化学氧自救器时,每分 钟消耗 8 g 氧气,则以上产生的氧气可提供的防护 时间为 240 g÷8 g / 分钟= 30 分钟。 非选择题·基础题组五 11. (1)改变　 (2)3　 (3)降低 (4)化学　 (5)化学性质稳定 12. (1)不可再生　 (2)煤和石油　 (3)CH4 　 上方 (4)①C4 H10 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 C4 H8 +H2 　 ②分子构成不同 (5)开发清洁、高效、可再生的新能源(合理即可) 13. (1)纯碱(或苏打)　 红 (2)腐蚀性　 K2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KOH (3)ac　 (4)升高 16. (1)长颈漏斗　 (2)乙　 (3)b　 (4)镁元素(或 Mg) (5)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 产生气泡　 c 18. 解:设生成氯化氢气体的质量为 x。 GaCl3 + NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 GaN + 3HCl 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 84 　 109. 5 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 168 g　 x 109. 5 84 = x 168 g x= 219 g 答:生成氯化氢气体的质量为 219 g。 非选择题·基础题组六 11. (1)金属　 大 (2)CaC2 +2H2 O 􀪅􀪅 C2 H2 ↑+Ca(OH) 2 　 炭黑 (3)清除可燃物 (4)减缓滴水速率(或用体积较大的电石代替细碎的电 石等,合理即可) 12. (1)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2)减少与空气的接触面 (3)分子间的间隔　 (4)分解反应 (5)防止高温下碳与氧气反应 13. (1)共价 (2)溶解性不同(或状态不同等,合理即可) (3)化学性质不活泼 (4)SiO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SiO3 +H2 O 16. (1)B(或 C)　 D　 (2)检查装置气密性 (3)能够控制反应的速率　 (4)把湿润的品红试纸放到集气瓶口,若湿润的品红试 纸褪色,则 SO2 已收集满　 (5)增强　 (6)2H2 SO3 +O2 􀪅􀪅 2H2 SO4 18. (1)100　 【解析】设可配制稀硫酸的质量为 x,根据溶液 稀释前后溶质的质量不变,可得:10 g× 98% = x× 9. 8%,解得:x= 100 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 62 参考答案及重难题解析·福建化学 随 堂 默 写 (2)解:设活泼金属 M 的相对原子质量为 m。 M+H2 SO4 􀪅􀪅 MSO4 +H2 ↑ m　 　 　 　 　 　 　 　 2 112 g　 　 　 　 　 　 　 4 g m 2 = 112 g 4 g m= 56 答:活泼金属 M 的相对原子质量为 56。 非选择题·基础题组七 11. (1)①大　 ②+4　 (2)4 ∶9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶　 ②降低 (5)2CO2 +2Na2 O2 􀪅􀪅 2Na2 CO3 +O2 12. (1)化学　 (2)金属　 (3)乙醇溶液 (4)C2 H5 OH　 (5)不存在　 (6)60 13. (1)光合作用　 (2)①氮　 ②1 ∶ 2 (3) ① 　 ② 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ( 或 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 ) ③碳和二氧化碳在高温条件下生成了一氧化碳(或温度 升高,消碳反应所消耗的碳多于积碳反应所产生的碳) 16. (1)装置的气密性　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ (2)干燥气体 (3)硫粉燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,高锰酸钾 溶液褪色 (4)2NaOH+SO2 􀪅􀪅 Na2 SO3 +H2 O 18. (1)解:参加反应的铁的质量为 6 g-0. 4 g = 5. 6 g。 设生成 H2 的质量为 x。 Fe+2NaOH+2H2 O 通电 􀪅􀪅 Na2 FeO4 +3H2 ↑ 56　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6 5. 6 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x 6 56 = x 5. 6 g x= 0. 6 g 答:生成 H2 的质量为 0. 6 g。 (2)水被电解生成了氢气和氧气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学用语随堂默写 随堂默写 1　 常见元素符号+粒子结构示意图 1. H　 He　 Li　 Be　 B　 　 　 　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si 　 P S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 2. Mn　 Cu　 Fe　 Zn　 Ag　 Ba　 Hg　 Au　 3. (1)O　 (2)Ca　 (3)O　 (4)Al　 (5)N　 (6)C 4. K　 Ca 　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 H　 Cu　 Hg　 Ag 5. 　 　 　 　 　 　 随堂默写 2　 元素符号+粒子结构示意图+单质 与 O2 反应的化学方程式 1. (1)Ca　 (2)Fe　 (3)I　 (4)F　 (5)K　 (6)Na 2. 3. (1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 　 　 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (4)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O (5)3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 (6)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 随堂默写 3　 离子符号+有 O2 生成的化学方程式 1. (1)H+ 　 Na+ 　 K+ 　 Mg2+ 　 Ca2+ 　 Fe2+ 　 Fe3+ Ba2+ 　 Cu2+ 　 Ag+ 　 Zn2+ 　 Al3+ 　 Cl- (2)NH4 + 　 OH- 　 CO3 2 - 　 SO4 2 - 　 NO3 - 　 PO4 3 - (3)①Na+ 、Cl- 　 ②SO4 2 - 、Cu2+ 　 ③H+ 　 ④OH- 　 ⑤Fe3+ 2. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ (3)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (4)2HgO △ 􀪅􀪅 2Hg+O2 ↑ 随堂默写 4　 化学式+有 CO2 参与的化学方程式 1. (1)①H2 　 O2 　 N2 　 ②He　 Ne　 ③C　 P　 S ④Na　 Mg　 Cu　 Ca　 Al　 Zn　 Fe　 (2)① CO　 CO2 　 SO2 　 P2 O5 ②Fe3 O4 　 MgO　 CuO　 CaO ③H2 O2 　 H2 O　 Fe2 O3 　 Al2 O3 (3)①HCl　 H2 SO4 　 ②NaOH　 Ca(OH) 2 ③NaCl　 Na2 CO3 　 NaHCO3 　 (4)CH4 2. (1)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 (2)CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO (3)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 随堂默写 5　 化学式+有 CO2 生成的化学方程式 1. (1)N2 　 (2)O2 　 (3)CO　 (4)NH3 　 (5)H2 O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 72 题组限时练·福建化学 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 　 评价:　 　 　 　 　 　 　 　􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 非选择题·基础题组六 (针对 11~ 13、16、18 题,难度★★★★☆,限时 12 分钟) 11. 电石灯是百年前发明的神奇照明工具,其结构示意图如图所示。 打开注水旋钮,水滴入 下层容器中,点燃灯头处的气体,产生火苗照明。 (1)电石灯由黄铜打造,黄铜属于　 金属　 (填“合成” “金属”或 “复合”)材料,其硬度比纯铜　 大　 (填“大”或“小”)。 (2)电石(CaC2)与水接触会发生剧烈的反应,生成可燃性气体乙 炔(C2H2)及一种碱,该反应的化学方程式为　 CaC2+2H2O 􀪅􀪅 C2H2↑+Ca(OH) 2 　 。 乙炔燃烧产生黑烟,黑烟是　 炭黑　 (填物质名称)。 (3)关闭注水旋钮,电石灯熄灭,其灭火原理是　 清除可燃物　 。 (4)反应速率太快会导致电石灯灯头鼓起,防止灯头鼓起的方法是　 (体积较大的电石 代替细碎的电石等,合理即可) 　 (写一条)。 12. 某学习小组以“木炭的制作”为主题展开项目式学习。 (1)选择原料:选择硬木作为原料,其密度高,油脂少,制成的木炭燃烧时没有烟。 写出木 炭完全燃烧时的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)装填木材:将劈好的木材紧密地堆放在炭窑中,尽量不留空隙,其目的是　 减少与空 气的接触面　 ,使木材发生不完全燃烧。 (3)控制燃烧:柴火燃烧放出大量的热,使得木材中的水分蒸发。 水变成水蒸气的过程 中,从微观角度分析发生改变的是　 分子间的间隔　 。 (4)隔绝空气:用黏土将炭窑密封后,从通气孔伸入引火棒,点燃木材,木材中的纤维素 [(C6H10O5)n]在高温下脱水生成木炭(主要成分为碳)等物质,该反应属于　 分解反应　 (填 基本反应类型)。 (5)冷却收集:待炭窑完全冷却后,小心地将木炭从炭窑中取出储存。 完全冷却再打开炭 窑的目的是　 防止高温下碳与氧气反应　 。 13. 阅读有关“二氧化硅”的短文,回答问题。 材料一　 碳和硅都是同一族元素,它们的氧化物有 CO2 和 SiO2,结构如下: 材料二　 二氧化硅(SiO2),熔点 1 723 ℃,沸点 2 230 ℃,化学性质较稳定,不溶于水也不 跟水反应,能与氢氧化钠溶液反应生成黏性强的硅酸钠(Na2SiO3)。 沙子、石英和水晶的 主要成分都是二氧化硅。 材料三　 石英是制作玻璃的主要原料之一。 将处理好的石英砂、纯碱、石灰石按一定比 例充分混合,高温下反应,熔融成玻璃液。 玻璃液在沉浸过程中,漂浮在锡液上面,进行 摊平、抛光等处理,形成玻璃。 72 题组限时练·福建化学 (1)晶体的分类可依据晶体结构模型上的质点粒子进行判断:若是分子,则是分子晶体; 若是原子,则是共价晶体。 据图判断,SiO2 是　 共价　 晶体。 (2)结合已学的知识,写一点 SiO2 与 CO2 不同的性质: 　 。 (3)材料三中防止锡液氧化,密闭锡槽中充满氮气,利用了氮气　 化学性质不活泼 　 (填化学 性质)。 (4)普通玻璃含 SiO2,盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:　 SiO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SiO3+H2O　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 16. 实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3 )固体与硫酸在常温下反应制 SO2 气体,SO2 是无色、有刺 激性气味的气体,密度比空气大,可溶于水,能使湿润的品红试纸褪色。 【实验 1】制取二氧化硫 (1)实验室制取 SO2 可选择的发生装置为　 B　 ;最佳收集装置是　 D　 。 (填序号) (2)加入试剂之前,需要进行的操作是　 检查装置气密性　 。 (3)发生装置 B 相对于装置 C 的优点是　 能够控制反应的速率　 。 (4)检验 SO2 收集满的操作是　 把湿润的品红试纸放到集气瓶口,若湿润的品红试纸褪 色,则 SO2 已收集满　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填步骤、现象和结论)。 【实验 2】模拟酸雨的形成 (5)实验小组将 SO2 通入一定量的水中后,每隔一定时间,用 pH 计测定其 pH,结果如下 表所示,说明在该时间范围内 SO2 水溶液的酸性在逐渐　 增强　 (填“增强”或“减弱”), 最后保持不变。 测定时间 / h 0 1 2 3 4 溶液 pH 3. 98 3. 84 3. 72 3. 51 3. 51 (6)模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后 pH 减小,原因是 SO2 与水反应生成的 H2SO3 被氧气氧化为 H2SO4,该反应的化学方程式为　 2H2SO3+O2 􀪅􀪅 2H2SO4 　 。 18. 如图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 (1)取 10 g 该浓硫酸可以配制成　 100　 g 溶质质量分数为 9. 8%的稀硫酸。 (2)取适量配制好的稀硫酸,与 112 g 某活泼金属 M 完全反应,生成 4 g 氢气,计算活泼金属 M 的相对原子质量。 (反应的化学方程式:M+H2SO4 􀪅􀪅 MSO4+H2↑) 解:设活泼金属 M 的相对原子质量为 m。 M+H2SO4 􀪅􀪅 MSO4+H2↑ m　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 112 g　 　 　 　 　 　 　 4 g m 2 = 112 g 4 g 　 m=56 答:活泼金属 M 的相对原子质量为 56。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 硫　 酸 体积:500 mL 化学式:H2SO4 密度:1. 84 g / cm3 溶质的质量分数:98% 82