非选择题·基础题组四-【一战成名新中考】2025福建中考化学·二轮复习·题组限时练

题组限时练·福建化学 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 　 评价:　 　 　 　 　 　 　 　􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 非选择题·基础题组四 (针对 11~ 13、16、18 题,难度★★★☆☆,限时 10 分钟) 11. 科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。 (1)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为　 Fe2O3 　 (填化 学式)。 (2)“人造太阳”创造了可控核聚变运行的新纪录,如图所示为该反应的微观示意图。 反应物都是氢元素,理由是原子中含有相同的　 (或核电荷数)　 ,图中共涉及　 2　 种元素。 (3)“深地一号”成功勘探出全球最深的油气田,获取丰富的石油和天然气资源,其中天 然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)“嫦娥五号”探测器月球采样返回,带回月球土壤。 月壤中含钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、橄榄石等物质)。 FeTiO3 的名称读作“钛酸亚铁”,其中钛( Ti)元素的化合价为 　 +4　 ,Fe、O 两种元素的质量比为　 7 ∶ 6　 (填最简整数比)。 　 图 1 12. 实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】海水淡化 (1)某生命吸管可淡化海水,内部结构如图 1 所示,过滤棉除去大部分难溶性杂 质,活性炭除去色素和异味利用了其　 吸附　 性。 【任务二】深海固碳 (2)海水吸收大量 CO2 会导致 pH　 减小　 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)已知不同深度的海水中二氧化碳的分压 pCO2( CO2 含量的一种表示方 法)不同,请分析在 0 ~ 1 000 m 水深范围内,pCO2 随海水深度增加而增大的 原因:　 海水深度增加,压强增大,二氧化碳的溶解度随着压强的增大而增 大(合理即可) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术,原理如图 2 所示。 图 2 (4)海水制氢将电能转化为　 化学　 能;A 电极应与电源的　 正　 极相连。 (5)写出电解水的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 13. 为研究金属锡的冶炼史,学习小组查得资料: 资料 1 　 锡是“五金” (金、银、铜、铁、锡)之一,具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特 性,是一种略带蓝色的白色光泽、不会被空气氧化的金属。 32 题组限时练·福建化学 资料 2　 《天工开物》中记载锡的冶炼“……点铅勾锡……”。 资料 3　 《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铁、锡)”。 (1)五金中活动性最弱的金属是　 Au　 (填化学式);锡的物理性质有　 质地柔软　 　 (写一点)。 (2)炼锡时“点铅勾锡”,原因是加铅形成合金后熔点　 降低　 (填“降低”或“升高”);以 二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料,在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体,该 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)下列物质最有可能是“强水”的是　 C　 (填标号)。 A. 硝酸银溶液　 　 B. 稀盐酸　 　 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物　 　 D. 稀硫酸 (4)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的,颜色呈青,故名青铜。 通过 X 射 线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为 Cux( OH) y( CO3 ) 2。 称取 73. 8 g 该物质 加热使其完全分解生成水 9. 0 g、二氧化碳 8. 8 g 和氧化铜,则该物质的化学式为 　 Cu7(OH) 10(CO3) 2 　 。 16. 为了验证二氧化碳和水反应,某小组用图 1 进行实验,在水中插入 pH 计,打开活塞后测 得 pH 随时间的变化如图 2 所示。 图 1 　 　 　 　 　 图 2 (1)大理石和稀盐酸反应的化学方程式为　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 ,图中 饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体　 。 (2)实验中为了获得平稳的气流,应该进行的操作是　 调节分液漏斗的活塞　 。 (3)证明二氧化碳与水已发生反应的依据是　 pH<7　 。 (4) t2 ~ t3 时间段内,溶液 pH 不变的原因是　 二氧化碳在水中溶解达到饱和　 。 18. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器,利用超氧化钾(KO2 )与 人体呼出的二氧化碳反应制得氧气(4KO2 +2CO2 􀪅􀪅 2K2CO3 +3O2)。 (1)现有 710 g 超氧化钾,可产生氧气的质量为多少? (写出计算过程) 解:设 710 g 超氧化钾可产生氧气的质量为 x。 4KO2+2CO2 􀪅􀪅 2K2CO3+3O2 284　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 96 710 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x 96 284 = x 710 g 　 x=240 g 答:710 g 超氧化钾可产生氧气的质量为 240 g。 (2)工作人员使用该化学氧自救器时,每分钟消耗 8 g 氧气,以上产生的氧气可提供的防 护时间为　 30　 分钟。 42 参考答案及重难题解析·福建化学 题 组 限 时 练 素,B 不正确;S 在 O2 中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说 明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关,氧气的浓度越大,燃 烧越剧烈,C 正确;氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钠和水,向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸,若 NaOH 溶液部分变质,则稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,加入的稀盐酸才与碳 酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故少量的稀盐酸可 能被氢氧化钠完全消耗,没有气泡产生,不能说明样品没 有变质,D 不正确。 非选择题·基础题组 非选择题·基础题组一 11. (1)①过滤　 ②疏松多孔　 (2)A　 不宜 (3)a、c、b 12. (1)氧气(或空气)　 (2)纤维素　 (3)过滤　 (4)B (5)Zn(C2 H5 ) 2 +H2 O 􀪅􀪅 ZnO+2C2 H6 ↑ 13. (1)N2 　 (2)燃烧产物为水,对环境无污染(合理即可) (3)2Na2 O2 +2CO2 􀪅􀪅 2Na2 CO3 +O2 　 (4)D 16. (1)增大 (2)①2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ ②可以控制反应随时发生和停止 (3)①25　 ②振荡(合理即可) 18. (1)解:设消耗 117 kg NaCl 生成的 Na 的质量为 x。 2NaCl 通电 􀪅􀪅 2Na+Cl2 ↑ 117　 　 　 46 117 kg　 　 x 46 117 = x 117 kg 　 x= 46 kg 答:消耗 117 kg NaCl 生成的 Na 的质量为 46 kg。 (2)相等　 【解析】根据反应①和反应②可知,氯化钠中 的氯元素全部转化成氯气,所以理论上需要的 NaCl 质 量相等。 非选择题·基础题组二 11. (1)元素　 (2)27　 58. 93　 (3)59　 (4)CoCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Co(OH) 2 ↓+2NaCl 12. (1)5. 1　 (2)8　 (3)H2 O　 (4)Al3 + 13. (1)糖类　 (2)C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O (3)过滤　 (4)低于　 防止水分蒸发 16. (1)锥形瓶 (2)A　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (3)防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底 (4)KOH　 (5)由黄色变为白色 (6)它能和人呼吸产生的二氧化碳气体反应产生氧气, 反应条件简单,反应过程易操作 18. (1)解:设理论上能吸收 CO2 的质量为 x。 NH3 +H2 O+CO2 +NaCl 􀪅􀪅 NH4 Cl+NaHCO3 ↓ 　 　 　 　 　 44　 　 　 　 　 53. 5 　 　 　 　 　 x　 　 　 　 　 107 t 44 53. 5 = x 107 t 　 x= 88 t 答:理论上能吸收 CO2 的质量为 88 t。 (2)温室效应 非选择题·基础题组三 11. (1)稳定　 (2)低　 不属于 (3)灼烧,闻气味 (4)Sn+HgS 􀪅􀪅 SnS+Hg 12. (1)过滤　 (2)降低 (3)CuSO4 +Fe 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 　 强 (4)氧气和水蒸气　 (5)硬度 13. (1)H2 　 (2)C3 H8 +5O2 点燃 􀪅􀪅 3CO2 +4H2 O (3)1. 375　 (4)Na+ 　 黄色 (5)增大甲醇与氧气的接触面,使燃烧更充分(合理即可) 16. (1)铁架台 (2)催化作用　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ E(或 G)　 偏小 (3)石灰石(或大理石)　 a　 (4)① 【解析】(4)由图乙可知,曲线 2 收集的气体体积比曲线 1 少,而改变温度和土豆片只影响反应速率,不影响最终 生成物的量,故曲线 2 是指改变图甲中①处变量后的变 化情况。 18. (1)解:设 2 m3 该天然气中 H2 S 的质量为 x。 2H2 S+3O2 点燃 􀪅􀪅 2SO2 +2H2 O 68　 　 　 　 　 128 x　 　 　 　 　 　 64 mg 68 128 = x 64 mg 　 x= 34 mg 答:2 m3 该天然气中 H2 S 的质量为 34 mg。 (2)符合　 【解析】我国国家标准规定天然气供应管道 中的 H2 S 含量不得超过 20 mg / m3 ,该天然气中 H2 S 的含量为 34 mg 2 m3 = 17 mg / m3 <20 mg / m3 ,所以上述产 地的天然气符合国家标准。 非选择题·基础题组四 11. (1)Fe2 O3 　 (2)质子数(或核电荷数)　 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 52 参考答案及重难题解析·福建化学 题 组 限 时 练 (3)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O (4) +4　 7 ∶ 6 12. (1)吸附　 (2)减小 (3)海水深度增加,压强增大,二氧化碳的溶解度随着压 强的增大而增大(合理即可) (4)化学　 正　 (5)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 13. (1)Au　 质地柔软(或熔点低,合理即可) (2)降低　 SnO2 +2C 高温 􀪅􀪅 Sn+2CO↑ (3)C　 (4)Cu7(OH) 10(CO3 ) 2 【解析】(3) 根据“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铁、 锡)”可知,强水与这 5 种金属都能反应,硝酸银溶液与金、 银不反应,稀盐酸、稀硫酸与金、银、铜都不反应,则硝酸银 溶液、稀盐酸、稀硫酸均不可能是“强水”,故最有可能是 “强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。 (4)通过 X 射线衍 射法 检 测 某 青 铜 器 表 面 锈 蚀 物 质 的 组 成 为 Cux(OH) y(CO3)2,称取 73. 8 g 该物质加热使其完全分解生 成水9. 0 g、二氧化碳 8. 8 g 和氧化铜,则氧化铜的质量为 73. 8 g-9. 0 g-8. 8 g=56. 0 g,根据质量守恒定律可知,化学 反应前后元素的种类及质量不变,则Cux(OH) y(CO3)2 中碳 元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量,即 8. 8 g × 12 12+16×2 ×100%( ) =2. 4 g,氢元素的质量等于水中氢元素 的质量,即 9. 0 g× 1×2 1×2+16 ×100%( ) = 1. 0 g,铜元素的质量 等于氧化铜中铜元素的质量,即 56. 0 g× 64 64+16 ×100%( ) = 44. 8 g,根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原 子质量的商之比,则 Cux(OH) y(CO3 )2 中铜、氢、碳元素的 原子个数比为 44. 8 g 64 ∶ 1. 0 g 1 ∶ 2. 4 g 12 = 7 ∶ 10 ∶ 2,故该物质的 化学式为 Cu7(OH)10(CO3)2。 16. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (2)调节分液漏斗的活塞 (3)pH<7 (4)二氧化碳在水中溶解达到饱和 18. (1)解:设 710 g 超氧化钾可产生氧气的质量为 x。 4KO2 +2CO2 􀪅􀪅 2K2 CO3 +3O2 284　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 96 710 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 x 96 284 = x 710 g 　 x= 240 g 答:710 g 超氧化钾可产生氧气的质量为 240 g。 (2)30　 【解析】工作人员使用该化学氧自救器时,每分 钟消耗 8 g 氧气,则以上产生的氧气可提供的防护 时间为 240 g÷8 g / 分钟= 30 分钟。 非选择题·基础题组五 11. (1)改变　 (2)3　 (3)降低 (4)化学　 (5)化学性质稳定 12. (1)不可再生　 (2)煤和石油　 (3)CH4 　 上方 (4)①C4 H10 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 C4 H8 +H2 　 ②分子构成不同 (5)开发清洁、高效、可再生的新能源(合理即可) 13. (1)纯碱(或苏打)　 红 (2)腐蚀性　 K2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KOH (3)ac　 (4)升高 16. (1)长颈漏斗　 (2)乙　 (3)b　 (4)镁元素(或 Mg) (5)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 产生气泡　 c 18. 解:设生成氯化氢气体的质量为 x。 GaCl3 + NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 GaN + 3HCl 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 84 　 109. 5 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 168 g　 x 109. 5 84 = x 168 g x= 219 g 答:生成氯化氢气体的质量为 219 g。 非选择题·基础题组六 11. (1)金属　 大 (2)CaC2 +2H2 O 􀪅􀪅 C2 H2 ↑+Ca(OH) 2 　 炭黑 (3)清除可燃物 (4)减缓滴水速率(或用体积较大的电石代替细碎的电 石等,合理即可) 12. (1)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2)减少与空气的接触面 (3)分子间的间隔　 (4)分解反应 (5)防止高温下碳与氧气反应 13. (1)共价 (2)溶解性不同(或状态不同等,合理即可) (3)化学性质不活泼 (4)SiO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SiO3 +H2 O 16. (1)B(或 C)　 D　 (2)检查装置气密性 (3)能够控制反应的速率　 (4)把湿润的品红试纸放到集气瓶口,若湿润的品红试 纸褪色,则 SO2 已收集满　 (5)增强　 (6)2H2 SO3 +O2 􀪅􀪅 2H2 SO4 18. (1)100　 【解析】设可配制稀硫酸的质量为 x,根据溶液 稀释前后溶质的质量不变,可得:10 g× 98% = x× 9. 8%,解得:x= 100 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 62