主题2 酸、碱、盐在生活中的应用-【一战成名新中考】2025广西中考化学·二轮复习·大单元培优练

大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 Ⅲ. 【问卷调查】 (5)兴趣小组的同学对生活中常见盐的俗称及用途的了解程度向同班同学进行了调查,问 卷调查表如下: 问卷调查表 主要成分(化学式) NaCl 　 Na2CO3 　 NaHCO3 　 CaCO3 　 CO(NH2) 2 俗称或主要成分 食盐 苏打、纯碱 　 小苏打　 大理石 (或石灰石) 尿素 用途(写一种) 　 作调味品　 洗涤剂的生产 作发酵粉 补钙剂 　 作氮肥　 4. 【酸、碱、盐综合】酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,都能通过反应生成物质 X。 请写出氯化 钠转化为物质 X 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是　 C　 (填字母序号)。 A. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应　 　 　 　 B. 能够生成盐和水的反应都叫中和反应 C. 酸和碱都含有氢元素 D. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 (3)某同学在如图白色点滴板孔穴 1 ~ 6 上分别滴加一定量的稀硫酸,本实验很好地体现 出了酸的五条化学性质。 ①孔穴 3 中溶液变红,则甲溶液是　 紫色石蕊溶液　 ; ②孔穴 2 中反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ③实验结束后向孔穴 5 中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,则 加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是　 Na+、SO2-4 　 (用符 号表示); ④能体现出酸+某些盐 新酸+新盐的实验有　 4 和 6　 (填孔穴的编号)。 主题 2 酸、碱、盐在生活中的应用 5. (2024 宁夏改编)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。 化学小组在老师的指导下模仿科学 家研发药物的历程,开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸),使胃 液从 pH 约为 1 调节到 pH 约为 3,来缓解胃部不适。 【任务一】抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整。 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 　 碱　 　 　 　 　 盐 　 Zn、Fe(合理即可) 　 (K、Ca、Na 除外,举 2 例) MgO、CaO Mg(OH) 2、Al(OH) 3 CaCO3、NaHCO3 24 大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 【分析总结】初筛结果如下: (1)金属单质不适宜作抗酸药,因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 (2)氧化钙不适宜作抗酸药,原因是　 氧化钙和水反应　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 放出大量 热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙　 。 (3)常见的抗酸药主要含有 MgO、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、CaCO3、NaHCO3 等物质。 【任务二】抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选,进一步选取 MgO、Mg(OH) 2、NaHCO3 展开再探究。 【提出问题】含 MgO、Mg(OH) 2、NaHCO3 的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状? 【进行实验】各取 MgO、Mg(OH) 2、NaHCO3 1. 0 g,分别加入到等体积、等溶质质量分数 pH 为 1 的盐酸中,利用 pH 传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液 pH 随时间的变化曲线如图所示: MgO 与盐酸反应的 pH 变化 图 1 　 　 　 Mg(OH)2 与盐酸反应的 pH 变化 图 2 　 　 　 NaHCO3 与盐酸反应的 pH 变化 图 3 【解释与结论】 (4)实验中氧化镁使盐酸的 pH 达到 3 时所用的时间约为　 100　 s。 (5)通过对图 1、图 2、图 3 的对比分析,得出含　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的药物能最快缓解胃 酸过多的症状。 【任务三】抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表: 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久,还可用作缓泻剂;肾功能不全者服用本品可引起高镁血症 Mg(OH) 2 可作泻药,并有抗酸作用 Al(OH) 3 可作抗酸药,长期服用可能会导致老年痴呆 NaHCO3 适用于胃酸过多,容易引发腹胀造成胃扩张,对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的 危险 CaCO3 抗酸作用强而持久,缓冲胃酸过多;能更有效地结合磷酸盐,且不会发生铝中毒 (6)胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式解释)。 (7)胃病患者在医院用 X 射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐,钡餐的成分是 BaSO4。 34 大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 资料:BaSO4 是白色固体,难溶于水和盐酸;BaCO3 是白色固体,难溶于水;BaCl2 易溶于 水,有剧毒。 某同学提出可以用 BaCO3 代替 BaSO4 作钡餐造影,谈谈你的看法及理由:　 不可以,因为碳 酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水、有剧毒的氯化钡　 。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有　 反应速率适中,且不产生气体(合可) 　 (写一点)。 6. 探究与实践———制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品。 小明对妈妈制作松花蛋的过程产生了浓厚的兴趣, 于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 【活动一】配制皮蛋粉 在妈妈的指导下,小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合,制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰? 【查阅资料】相同条件下,生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量,但放出的热量不同。 【实验探究】(1)常温下,将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中,测量固体加入前后温 度的变化情况。 实验过程中需要保持不变的量是　 加入固体的形状、质量和水的量　 。 【数据分析】根据数据比对,可知配料中的“石灰”为生石灰。 【活动二】浸鲜蛋 (2)向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反应后过滤,所得滤液称为浸出液,将新鲜鸭 蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时,发生的复分解反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ②妈妈告诉小明,制作过程中一定要戴上胶皮手套。 分析上述过程,小明认为浸出液中一 定含有会腐蚀皮肤的物质是　 NaOH　 (填化学式); ③浸出液中还含有哪些溶质? 小明进行了如下探究,请完成下表(不考虑生石灰中杂质的 影响): 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中 含碳酸钠 浸出液中 不含碳酸钠 浸出液中 含氢氧化钙 浸出液中 含有氢氧化钙 ④综合分析,确定皮蛋浸出液中的溶质有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 【活动三】品皮蛋 (3)制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。 妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去 44 大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 除涩味,该化学反应的微观实质是　 氢氧根离子与氢离子反应生成水分子　 ,此反应实质在 生产生活中应用广泛,请再列举一例:　 利用熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 　 。 主题 3 土壤酸碱性的探究 7. “清明前后,点瓜种豆”,同学们在进行劳动实践的时候发现,在栽种红薯苗的时候,每一个 红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰,同学们对此产生了兴趣,于是对红薯的营养价值、土 壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 【任务一】了解红薯的营养价值 红薯,又名地瓜,含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白,还富含维生素 A、维生素 C、钾、铁 等多种营养物质和元素。 【表达交流】红薯可以为人体提供的必需营养物质是　 糖类(合理即可) 　 (写一种);食用 红薯可预防贫血,其中起到积极作用的成分是　 铁元素　 。 【任务二】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在 pH 为 5. 5~ 6. 8 的土壤中生长。 【进行实验】取少量土壤于烧杯中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,静置,在玻璃片上放一小 片 pH 试纸,　 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上　 (填写实验操作过程),将试 纸显示的颜色与标准比色卡比较,确定该地土壤的 pH 为 6。 【任务三】了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后,所剩余的灰烬称为草木灰。 草木灰是一种 钾肥,该肥可增强农作物的　 抗病虫害和抗倒伏　 能力。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是 K2SO4、K2CO3 中的一种。 【进行实验】同学们取少量草木灰,加入适量蒸馏水,得到草木灰的浸出液,然后对草木灰 中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液,向其中加入足量 的氯化钙溶液 　 产生白色沉淀　 方案二 取少量草木灰浸出液,向其中加入 　 稀 盐酸(或稀硫酸) 　 有气泡冒出 草木灰中所含钾盐 为 K2CO3 上述方案中发生反应的化学方程式为 　 　 (写一个)。 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意叶面喷施草木灰浸出液,要 经过过滤后使用,以防对叶、花、果造成污染。 主题 4 海洋资源的综合利用 8. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段,综合利用海洋资源,推动海洋经济高质量 发展是实现海洋强国的重要保障。 活动 1:了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命,又给予了丰富的资源。 海水资源的综合利用主要包括海水 54 参考答案·广西化学 课 前 默 写 册 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)保存在密封环境中 3. (1)金属离子(或铵根离子) 　 酸根离子　 (2)无色酚酞溶 液(合理即可) 　 ( 3) 蓝 　 浅绿 　 ( 4) ①中无明显现象, ②中有气泡产生　 BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3　 CaCO3 　 小苏打　 作调味品(合理即可) 　 作 氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量的热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100　 (5)碳酸氢钠(或 NaHCO3) 【查阅资料】 (6) NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑　 (7)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. (1)加入固体的形状、质量和水的量 　 ( 2) ①Ca( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH 　 ②NaOH　 ③取浸出液 加入试管中,滴加足量稀盐酸(合理即可) 　 没有气泡产 生(与上空对应) 　 取浸出液加入试管中,加入碳酸钠溶 液(合理即可) 　 有白色沉淀产生 (与上空对应) 　 ④ NaOH、Ca(OH) 2 、NaCl　 (3)氢氧根离子与氢离子反应生 成水分子　 利用熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 7. 【表达交流】糖类(合理即可) 　 铁元素　 【进行实验】用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上 　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2KCl( 或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl+ H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 + H2 O + CO2 ↑) 8. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小 (5) CO2 　 (6) 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑　 (7) ①蒸发结晶　 ②30~ 35 ℃时,三种物质中 NaHCO3 的溶解 度最小,最先结晶析出 　 ③37. 5% 　 ④ NaHCO3 > NaCl > NH4 Cl　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课前默写册 课前默写 1———元素周期表 1. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 Zn　 Fe　 Ba　 Mn　 I　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au (1)7　 七　 18　 16 (2)电子层数　 最外层电子数 2. 元素符号　 元素名称　 相对原子质量 (1)金属　 (2)11　 11　 11　 (3)1 课前默写 2———离子符号和粒子 结构示意图 1. H+ 　 Li+ 　 O2- 　 F- 　 Na+ 　 Mg2+ 　 Al3+ 　 S2- 　 Cl- 　 K+ 　 Fe3+ Ca2+ 　 Cu2+ 　 Zn2+ 　 Ag+ 　 Ba2+ 　 Fe2+ 　 SO2-4 　 CO2 - 3 　 OH - NO-3 　 PO3 - 4 　 NH + 4 　 HCO - 3 　 MnO - 4 2. (1)① 　 ② 　 ③ 　 ④ ⑤ 　 ⑥ (2)①O2- 　 ②Mg2+ 　 ③Al　 ④S　 ⑤Cl- 　 ⑥K+ 课前默写 3———化合价和化学式 1. 一价钾钠氯氢银　 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全　 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准　 单质价态总为零 负一硝酸氢氧根　 负二碳酸硫酸根 唯有正一是铵根 2. (1) +3　 (2) + 5　 (3) + 4　 (4) + 5　 (5) + 5　 ( 6) + 6　 (7)C -4 H4 3. H2 　 O2 　 N2 　 Fe 　 C 　 S 　 P 　 CO2 　 Fe2 O3 　 KMnO4 　 P2 O5 　 KCl　 H2 O2 　 MnO2 　 HCl　 CaCl2 　 FeCl2 　 H2 SO4 　 H2 CO3 　 NaOH　 Ca(OH) 2 　 Ba( OH) 2 　 CuSO4 　 FeSO4 　 C2 H5 OH CaCO3 　 CaO　 Na2 CO3 课前默写 4———俗名、主要成分及化学式 1. (1)CO2 　 (2)Hg　 (3)CaO　 (4)C2 H5 OH　 (5)NaOH (6) Ca(OH) 2 　 (7)Na2 CO3 　 (8)NaHCO3 2. (1)Fe2 O3 　 (2)Fe3 O4 　 (3) HCl　 (4) Ca( OH) 2 　 (5) NaCl　 (6)CaCO3 　 (7)K2 CO3 　 (8)Al2 O3 　 (9)CH4 3. (1)CuSO4 　 (2)Na2 SO4 　 (3)BaSO4 　 (4)Cu(NO3 ) 2 (5)AgNO3 　 (6)Fe(NO3 ) 2 　 (7)BaCO3 　 (8)NH4 NO3 (9)KCl　 (10)KMnO4 　 (11)KNO3 　 (12)AgCl 课前默写 5———反应现象及化学方程式(1) 1. 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 化合反应 2. 耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 化合反应 3. 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 化合反应 4. 蓝紫色　 有刺激性气味的气体　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 5. 白光　 变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 化合反应 6. 淡蓝色　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 化合反应 7. 蓝色　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 8. 黑　 红　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 置换反应 课前默写 6———反应现象及化学方程式(2) 1. (1)红棕　 黑　 (2)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 置换反应　 (1)固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色 变为浅绿色　 (2)Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 (1)铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色　 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. 复分解反应　 (1)红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为 黄色　 (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 5. 置换反应　 (1)溶液由浅绿色逐渐变为无色 (2)Zn+FeCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63