四川省成都市郫都四中2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

邦都四中高2024级高一(下)3月月考化学试卷 1. 本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟,满分100分。 2. 请将所有答案写在答题卡上;考试结束只交答题卡,试卷自已妥善保存。 3. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 Cu-64 第卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题,每小题3分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1.《天工开物》记载:“凡挺泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”,“凡坏既成,干燥之后,则堆积窑中 燃薪举火”,“浇水转袖(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是 A.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的化学变化 B. 硅在自然界中主要以单质的形式存在 C. 烧制后浇水冷却成青瓦 D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2. 疏和氢及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但也造成了不少环境问题,下列说法正确的 A. 雷雨天气空气中的少量N2最终可转化为HNO;并随雨水落下 B. PM2.5(微粒直径约为2.5x10m)含氢分散质分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 C. 二氧化疏有毒,严禁将其添加到任何食品和饮品中 D. “酸雨”是由大气中的碳、氢、碗的氧化物溶于雨水造成的 3、下列有关疏酸与硝酸的叙述正确的是 A. 浓疏酸是一种干燥剂,能够干燥氛气、氢气的等气体 B. 可以用铁罐贮运冷的浓疏酸和浓硝酸 C. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 D. 浓疏酸具有吸水性,因而能使糖炭化 4. 在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法:饱和NaCl(an)NH.co→NaHCO.(s)如热→Na.CO.(s) B. 工业制高纯硅:siO.-→Si(粗)- 300_,SiHCcl-0→sSi 过 C.工业制硝酸:NH,-o.→NO.H-O,HNO; 400-500C 5、下列实验装置图能达成实验目的的是 ^一 NHCt 装置1 装置2 装置3 装置4 A. 利用装置1实验室制取少量干燥氛气 B. 装置2可用于收集SO气体 C. 装置3将疏酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO.5HC D. 装置4验证NH;易溶于水且溶液呈碱性 6、下列有关阿伏偷德罗常数说法正确的是 A. 标准状况下,2.24LN。与足量的H;充分反应,转移的电子数目为0.6N B. 足量的Cu与含有0.2molHSO.的浓磕酸共热,生成的sO;分子数为0.1N C. 0.1mol/L1L的氛水溶液中含有的NH.、NH;和NH;HO总数目为0.1N D. 100g质量分数为46%的酒精(CH5OH)溶液含有的氧原子数目为N 1 7、氧、疏元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 ,化合价 疏元素 第元素 物质类别 A. i与i能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液分别在空气中久置, 溶液酸性均减弱 C. Fe分别与b、g反应,产物中铁元素的化合价相同 D. b+h通入水中反应的离子方程式为Cl+$O。+2HO-4H+2Cr+$O} 8、氛能被氧气氧化,经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是 A. 浓氛水具有挥发性 B. 浓氢水中含有NH;:HC 红热的 C. 若Pt丝始终保持红热,则该反应放热 P丝 一浓氛水 9、下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜丝伸入装有浓确酸的试管中:Cu+4H+2NO:=Cu*+2NO:t+2HC B. 向NaOH溶液中通入少量的sO:SO+OH=HSO; C. NO与NaOH溶液反应:2NO+2OH=NO.+NO+HC D. Fe(OH),与足量稀硝酸反应:Fe(OH+2H-Fe*+2HC 10、类推思想在化学学习与研究中经常被采用,如CO、SO,都是酸性氧化物,但类推出的结论是否正确最终要 经过实验的验证。以下类推结论正确的是 A. CO与NaO反应只生成NasCO;和O,则SO;与NaO反应也只生成NaSO;和O B. CO,不与BaCl;溶液反应产生沉淀,推测SO;也不与BaCl;溶液反应产生沉淀 C. 适量CO;通入Ca(CIO):溶液中可生成CaCO;和HC1O,推测适量sO;通入Ca(CIO);溶液中可生成CaSO 和HClO D. C在过量的氧气中燃烧生成CO,推测S在过量的氧气中燃烧生成SO 11、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 ,。% 向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石 原溶液中一定含有NH: 艺试纸变蓝的气体 向某溶液中滴加AgNO;溶液,产生白色沉淀 B 原溶液中一定含有Cl C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC溶液,产生自色沉淀 原溶液中一定有sO 12、纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是 No液稀sooO 粗Sio A.二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 步骤I的反应是SiO+2OH=SiO*+HC C. 步骤II中的稀疏酸可用CO:来代替 D. 步骤III若在实验室完成,一般在蒸发I中进行 2 13、按如图装置进行实验,将70%浓疏酸全部加入Y形试管Na2SO;中,关闭活塞。B、C处分别为蘸取相应溶 液的试纸,下列说法错误的是 70%浓疏 1下m14 B C 品红溶液 Na.sO. A A. A处品红溶液褪色后,加热可恢复红色 B. B处试纸紫色褪去 C. C处现象可验证SO,具有还原性 D. 若将D中NaOH溶液换为NaeS溶液,则D中会有淡黄色浑浊生成 14、合成氛及其衍生物工业是化工生产的重要门类,请结合图示判断下列说法正确的是 NHNO co #体1→体 H.O.NaC A. 湿润的淀粉一KI试纸可以鉴别气体2和澳蒸气 B. 饱和NaCI溶液中先通入过量CO;再通入过量NH;可以得到固体 C. 硝酸按作为氢肥在雨天施用会降低其利用率 D. NH;转化为气体1的过程属于人工固氮 15、微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS,其中Cu为+2价)、梳酸铁、磕酸和微生物,并鼓入空气. 黄铜矿逐渐溶解,各物质的转化关系如图所示,下列说法错误的是 微生物 一H 2Fe2 {■→s0 CuFeS # 微生物 O.+HO A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中,可以循环利用的物质有Fe(SO):和HSO C. 反应①的离子方程式为4Fe2+O+4H'微生物4Fe+2HC D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe时,生成1molSO2共消耗2molO 第II卷 非选择题(共55分) 二、非选择题:(本题共4个小题,共55分) 16.(14分)完成下面题目。 (1)氛化纳既是我们日常生活中不可缺少的调味品, 也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主 要含有泥沙、Na、Ca2、Mg2}*、SO、C1)提纯实验。甲同学的操作步骤如图所示; 水、[ →泥沙 粗揽择 依次加入a。 ① b、c三种 →固体A 试剂 滤液1 ② 适量 盐酸 NaC1 NaC1 滤液2 ③ 溶液④晶体 已知:BaSO.不溶于稀盐酸和稀硝酸 依据所学知识回答下列间题 ①操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 操作④的名称是 ②从产品纯度考虑,试剂a、b、c可以分别为下列选项中的 (填字母):加入盐酸时发生反应的离子 方程式为 A.BaClz溶液、NaOH溶液、NaSO.溶液 B.NaCO;溶液、BaCl溶液、NaOH溶液 C.NaOH溶液、BaCI;溶液、NaCO;溶液 ③判断BaCl溶液已过量的方法: (2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K,SO、K.CO。、KCl).乙学生为检验草木灰中的阴离子,取少量晶 体溶于水,并把溶液分成三份 完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容): 实验步骤 实验现象 实验结论 1. 取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管 有无色气泡产生,澄清的石灰 中,把澄清的石灰水加入烧杯中 证明含有碳酸根离子 水变浑浊 I. 取第二份溶液,先后滴加足量的 和 气泡产生、生成白色沉淀 证明含有磕酸根离子 III. 取第三份溶液,加入过量的 ,过滤, 有白色沉淀生成 证明含有氛离子 除去sO和CO,再滴加 17.(12分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题; I.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流 HC 1 程示意图及主要反应如下 _ 石英 SiHCl 焦炭 →高纯硅 电狐炉 流化床反应器 还原炉 (250-300C) (1600-1800*C) (1100-1200*C) 4 (1)工业上用石英矿和焦炭在电孤炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是 (2)还原炉中发生的化学反应方程式为 (3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl;外,还有 II.(4)工艺师常用氢氛酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为 (5)工业上可利用水玻璃(硅酸纳的水溶液)和盐酸反应制备硅酸凝胶,进一步脱水处理可得到硅胶,写出水 玻瑜和盐酸反应的离子方程式: (6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与Si的最高正价都是正四价,由于CO;+HO=HCO.用类比法得知:SiO,+HO=HSiO C. 国产大型飞机C919用到的氢化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 硅元素在金属与非金属的分界线处,一般可用于作为半导体材料 E. SiO;既能和NaOH溶液反应,又能和氢氛酸反应,所以是两性氧化物 F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 18.(16分)磕及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 化合价 {{ _7 12新 1. 据图回答下列问题 (1)疏元素在元素周期表中的位置为 (2)c是引发酸雨的主要物质之一,过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为 (3)焦亚疏酸钢(NaSO)是一种食品抗氧化剂,易溶于水。其中梳元素的化合价为价。 (4)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应,若要验证该反应的产物,可选择以下试剂进行实验: ①清石灰水 ②酸性高酸钟 ③品红溶液④无水CuSO4 胆矶,合理的顺序为 (填序号)。 II. 某小组同学设计实验以实现几种价态疏元素的转化 可选用的实验药品如下:①浓疏酸;②稀疏酸;③Na.S溶液:④Na.SO.溶液;酸性KMnO.溶液;品红溶液 铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 → ① ii ii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 (5)请写出实验i实现转化的化学反应方程式: (6)实验ii选择的试剂是 (填序号),证明实现该转化的现象是 (7)实验i实现了和向的转化,每生成3mol碗单质,转移的电子数为 (8)疏元素与氛元素在同一周期,非金属性:S CI(填“”<”或“-”),下列可作为判断疏元素与氢元 素非金属性强弱依据的是 (填标号)。 B. 还原性:HCl<H.S C. 稳定性:H.S<HC1 A. 酸性:盐酸>氢疏酸 D. 熔点:S>Cl. 19.(13分)在如图所示的物质转化关系中,气态氢化物A经此过程可转化为氧化物C和D,最终转化为含氧酸 E,已知:B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体,E是强酸,G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分 生成物未列出) C (1)若A为有臭鸡蛋气味的有毒气体,C是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①E的化学式是 ,E和G反应体现了E的什么性质? ②在工业生产中,C气体大量排放,被雨水吸收后形成的酸雨,pH 5.6(填“-”或“<”或“”),会污染环境 (2)若A为可使湿润的红色石蓄试纸变蓝的气体,D为红棕色的气体。 ①A的电子式为 ②反应A+B→C的化学方程式为 ③D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ④实验室保存E的浓溶液时用棕标色试剂瓶,请用化学方程式解释原因: 有一瓶稀磕酸和稀硝酸的混合溶液,其中c(H,S0)-2.0molL-,c(HNO。)=1.0molL1。取100mL该混合溶液 与12.8g铜粉反应,标准状况下生成NO的体积为L。 ,_ 【答案】1B2A3B4C5D6C7D8D9A10B11A12D13B14C15D 16(14分)(1)①漏斗、玻璃棒蒸发结晶(1分 ②C(1分)2H+CO-CO +HO H+OH=HO ③静置片刻,向上层清液中继续滴加BaCl溶液,无白色沉淀生成,证明BaCl已过量 (2)稀盐酸(1分) 氛化锁溶液(1分) 取第三份溶液加入过量Ba(NO;)2溶液,过滤,除去sO和CO,再滴加AgNO;溶液 高温 17.(12分)(1)2NA (2)siHCl+H2- Si+3HC1 (③)H、HC1 (4) 4HF+SiO=SiF4+2HC (5)SiO}+2H=HSiO(胶体) (6)CDF 18.(16分)I(1)第三周期第VIA族(1分) (2) sO+2OH=sO}+HO (3)+4(1分) (4)④③②①或 ③②③① II (5) 2HgsO.(浓)+Cu=CusO.+2H.O+sO, 个 (6) 酸性高酸钾溶液褪色或变浅 (1分) (7)4N (8)①(1分) ②.BC 19(13分)(1)①H2SO;(1分),酸性和强氧化性。 ②(1分) (2① (1分) H: N:H H . 催化剂 ②4NH+5O2 4NO+6H.C ③1:2 光 或△4NO+O2t+2HO ④4NO: 2.24