天津市南仓中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

天津市南仓中学2024至2025学年度第二学期 高一年级 过程性检测 (化学学科) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分,共100分,考试用时60分钟。第1 卷1至2页,第II卷3至4页 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时,考生务必将答 案涂写在答题纸上,答在试卷上的无效 祝各位考生考试顺利 第1卷 注意事项: 1.每小题选出答案后,用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题,共36分 一、选择题(每小题3分,共36分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 B. 明矶溶于水可形成氢氧化错胶体,常用于水体杀菌消毒 C. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作环境的消毒齐 D. 石英甘涡耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 2. 25C,下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中:Fe”、K'、MnO:、C1' B. 加入铭粉能产生H的溶液中:NHt、Fe*、sO、NO; C. 滴加紫色石试液呈红色,一会儿变成无色的溶液中:Na'、A1”、Cl、so D. c(Fe)-0.10mol.L'的溶液中:scN、KI'、H.o' 3. 已知N,表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是 A. 1mOlMg与足量0.或N反应生成MgO或MgN.均失去2N.个电子 B. 1.8g的NH4*离子中含有的电子数为1.1N C. 标准状况下22.4LS0,中含原子数为4N D. 在铜与疏的反应中,1mo1铜失去的电子数为2N 4.下列离子方程式正确的是 . 碳酸氢安与过量烧碱溶液:HCO+OH=II.O+CO- B. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:Cu+4H+2NO:=Cu*+2NO个+2H.C C. 实验室用疏酸错溶液和氛水制备氢氧化铅:Al*+3OH=Al(OH)。 D. 用氢氧化钢溶液吸收少量二氧化梳气体:sO。+2OH-SO?+H.O CO.+N,其相对能量如图所 CO+N.O 示。下列反应的能量变化与该反应不相同的是 A. 疏酸和氢氧化纳反应 D. 氮气和氢气合成氛气 CO.+N. . 氢气在氛气中燃烧 D. 盐酸和碳酸氢纳的反应 6. 2022年俄乌冲突升级引发能源短缺危机,新能源技术突显重要性。下列关于能源问 题的叙述正确的是 心氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源 8. 天然气燃料电池工作时,天然气通入的一极是正极 C. 反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关,与质量无关 D. 推广开发使用清洁能源,有利于实现人与自然的和谐共生 7. 下列有关应用的叙述错误的是 A. 二氧化疏具有漂白性,防腐和抗氧化等作用,可以作为食品添加剂 B. 硅具有半导体性能,高纯硅可用于制作光感电池 C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料,可用于制造陶瓷发动机的受热面 1. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 过性检嵩 第1页共4页 8. 下列说法不正确的是 》. HNO。→NO→NO,以上各步变化均能通过一步实现 B. 某气体能使湿润的红色石蕴试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu十8H +2NO。=3Cu*+2N0++4H( D. 在稀疏酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO。).固体,铜粉仍不溶解 9. 一定条件下硝酸按受热分解的化学方程式为:5NH.NO.=2HNO.十4N。+9H,0,在反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比头 B.5:4 A.5:3 1:1 D.3:5 10. 下列装置不能完成相应实验的是 -浓水 饱和NayCO; 溶液 乙 丙 A. 甲装置可用于制备氛气 B. 乙装置可除去C0.中少量的S0杂质 G. 丙装置可用于粗盐提纯 D. 丁装置可分离植物油和水的混合溶液 11.如图所示,是疏及其部分化合物的“价一一类”二维图 疏元素化合价 6 .w , . .......................... ,2 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 f 下列说法正确的是 A. X点对应的物质只有一种 B 7点对应物质的化学式为H.sO C. W点对应的物质在空气中易被氧化 D. X点对应的物质与足量O,在点燃条件下经一步反应可以转化为) 12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示,仅用此装置和表中提供 的物质完成相关实验,最合理的是 ## a中物质 b中物质 选项 c中收集的气体 d中物质 浓氛水 CaO NH. A H0 浓疏酸 NaSO. sO. NaOH溶液 乙 双氧水 MnO 0. H0 MnO2 浓盐酸 Cl. _ NaOH浴液 过程性检测 第2页共4页 天津市南仓中学2024至2025学年度第二学期 高一年级过程性检测(化学学科) 第11卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上 2.本卷共4小题,共64分。 二、填空题(每小题16分,共64分) 13.(每小题2分,共16分)阅读信息,回答以下问题 I.孩、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素,其价类二维图分别如图所示 t化合价 一6 ..........1.. 。 NO: O: , ② o-....... N ① NH_ -NHC 氢化物单质 氧化物 酸 盐物类别 氢化物Y氧化物酸 盐 (1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为: (2)a与HS发生反应的化学方程式: (3)氛气是工业制硝酸的重要原料,写出①反应的化学方程式 (4)关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 氮气分子结构稳定,常做保护气,不支持任何物质燃烧 B. NO、NO。均为大气污染气体,在大气中均可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH.的管道是否发生泄漏 D HNO。具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属 II.根据图示回答问题 +O催化剂 B*^{2C A _Cu H2O # (5)B的分子式为 高一年级(化学 (6)C物质颜色为 (7)D→B的化学方程式为: (8)A→B的化学方程式为: 14.(每小题2分,共16分)图I,是实验室制备某种气体或验证某种气体性质的装置 #10 图I 图III 品红溶液 石灰水 I. 利用图I装置,可以制备纯净、干燥的氢气; (1)仪器a的名称是 (2)装置A内发生的离子反应为 (3)装置B中的溶液为___溶液 II.利用图I装置,还可证明S0。漂白性、还原性及生成气体中含有C0。其中仪器b内 加入碳,a中加入浓疏酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为足量酸性高酸钾溶液 E中为澄清石灰水 (4)证明S0.有漂白性的装置是 (填装置图对应大写字母) (5)证明S0.具有还原性的现象是 (6)证明生成气体中含有C0的现象是 (7)D装置的作用是 III. 向如图III所示装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,澄清石 灰水变浑浊:若打开活塞,则品红溶液褪色。 (8)下表符合X和Y的组合可能是 B t→2 选项 A D s0. HC1 NO. x Cl2 水 饱和NaHCO.溶液 NaSO.溶液 Na.SO.溶液 性检测 第3页共4页 15. I.近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展,电狐法合成碳纳米管常伴有大量 物质一一碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式头 C+K.Cr,O,HSO(稀)=CO个+KsO.+C (sO)+8H,O (1)完成并配平上述反应的化学方程式 (2)此反应的氧化剂是 (③此反应的氧化产物是 (4)疏酸在上述反应中表现出的性质是 (填字母序号) A. 酸性 吸水性 B.氧化性 D. 还原性 (5)该反应中转移的电子数为 II. 化学电池的发明,改变了人们的生活 (6)将用导线相连的两个钻电极插入KOH溶液中,向两极分别通入H.和0,发生了原电池 反应,该原电池中正极的电极反应式为 (7))如图是银铛原电池装置的示意图。回答下列问题 7n_ _Ag CuSO:溶液 银电极上的电极反应式为 (8) 上述银辞电池中的能证明化学能转化为电能的实验现象是 16.回答下列问题: I. 硅是太阳能电池的重要材料,工业治炼纯硅的原理是 ①Si0:+2C 1800~2000C 粗硅治炼: -Si+2C0 300C 精炼硅: ②Si+3HC1 -SiHCl+H. 1100C ③SiHCl+H. __-Si+3HC1 化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题 高 年级 &能情 能量 Si+3HC1 Si+3HC1 Si-2C0 SiHCl,+H: SiO-+2C 反应过程 反应过程 (1①是 _反应(填“吸热”或“放热”) (2)0.5molSiHC1.发生反应③时,有 mol极性键断裂 (3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量(填“大于”或“小于”或“等 于”)形成生成物中化学键所放出的能量 II. 能源是现代文明的原动力,化学电池在生产生活中有着广泛的应用 (4)如图,是常见的辞干电池构造示意图 己知:电池总反应Zn+2MnO+2NH:=Zn”+MnO+2NHg+H0说法正确的是__(填字母)。 a. 铲筒作负极 b. MnO:作正极 c. MnO发生还原反应 d. NHC1发生氧化反应 (5)根据构成原电池的本质判断,下列可以设计成 原电池的是__(填序号) -石 A. Ca0(s)+Ho(1)=Ca(oH)。(aq) -MnO B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+Hgo(1) -NHCI糊 一简 C. 2C0(g)+0(g)=2C0(g) D. Fe(s)+2FeCl.(aq)=3FeCl(aq) III. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K.Fe0.+8H.0→3乙n(0H).+2Fe(0H)+4K0H。 (6)放电时,负电极是 (7)放电时,正极附近溶液的碱性(填“增强”或“减弱”或“不变”) (8)放电时,每转移__mo1电子,正极有1molKFe0.被还原 性检测 第4页共4页