2024年山东省济南市市中区中考一模化学试题

九年级学业水平质量检测 化学试题 本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷 规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选 择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个选项 中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是 A．铝土矿炼铝 B．液化气燃烧 C．打制金首饰 D．海水提取镁 2．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一主题的是 A．对汽车尾气进行净化 B．禁止施用任何农药 C．使用新型可降解塑料 D．回收利用废旧电池 3．具备规范的实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操作中，合理的是 A．向正燃着的酒精灯里添加酒精 B．实验结束，试管清洗完毕后，应平放在实验台上 C．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上进行称量 D．闻气味时，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 4．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列有关说法中，不合理的是 试卷第 2 页，共 10 页 A．用小苏打做焙制糕点的发酵粉 B．可在食品包装袋内充入氮气 C．老年人缺钙易得骨质疏松症 D．明矾常用于自来水的杀菌消毒 5．从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。下图是四种微观粒子的结构示意 图，下列相关说法中，不正确的是 A．图中共涉及四种元素 B．a 在化合物中的化合价通常显-2 价 C．c 易形成阳离子 D．b 和 d 都具有相对稳定结构 6．形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A．合金的组成中不一定有金属元素 B．任何纯净物都有固定的组成 C．可燃物的燃烧既属于氧化反应，也属于化合反应 D．人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 7．化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积为 50mL，注射器预装 20mL 水，将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白 磷（白磷的着火点为 40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器 中的水最终减少了 10mL。下列关于该实验的说法中，错误的是 A．试管中的细沙可防止试管炸裂 B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C．若试管中白磷的量不足，则实验测得氧气的体积分数偏低 D．该实验说明空气中氧气的体积分数约为 20％ 8．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的 pH=7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色 9．下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 选 项 实验事实 结论 A 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾 浓盐酸有挥发性 B 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色固体 氢氧化钠发生了潮解 C 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化 铝的化学性质不活泼 D 6000L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶中 压强增大，分子本身变小 A．A B．B C．C D．D 10．设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案设计中，不能达到实验目的的 是 A．用燃着的木条鉴别 和 B．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末 C．用 溶液鉴别 和 溶液 D．用水鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四 个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及 以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。 11．模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟 示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中， 正确的是 A．物质丙的化学式为 B．该反应属于置换反应 C．反应前后分子、原子的数目均发生改变 D．反应生成的丙和丁的质量比为 32:17 12．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 2N 2CO  2Ba OH  4 42NH SO 4 3NH NO 2O 试卷第 4 页，共 10 页 A 除去 溶液中混有的少量 加入适量的 溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量炭粉 在足量的氧气中灼烧 C 除去 中混有的少量 HCl 气体 先通过 溶液，再通过浓硫酸 D 除去 溶液中的少量 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的 、NaCl、 三种物质的溶解度曲 线。下列叙述中，不正确的是 A．t1℃时，NaCl 溶液和 溶液的溶质质量分数一定相等 B．当 中含有少量 NaCl 时，可用降温结晶的方法提纯 C．t1℃时，将 固体加入到 90.4g 水中，可得到 100g 饱和溶液 D．将 t1℃的 NaCl 和 饱和溶液分别升温到 t2℃， 溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数 14．向一定质量的含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤， 得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量 与加入锌粉的质量相等。下列有关说法中，不正确的是 A．滤渣中至少含有两种物质 B．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡 产生 C．滤液一定呈蓝色 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色 沉淀生成 15．将质量为 ag 的 高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为 17.8g，向 3KNO 2 4K SO 2BaCl 2H 3AgNO 4CuSO 4FeSO 4NH Cl 3NaHCO 4NH Cl 4NH Cl 4NH Cl 39.6gNaHCO 4NH Cl 4NH Cl 3CaCO 剩余固体中加入 200g 稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到 22.2g 固体。下 列分析中，正确的是 A．a=20 B．17.8g 剩余固体中 、CaO 的质量比为 75:14 C．整个反应过程中产生气体的总质量为 8.8g D．加入的稀盐酸的溶质质量分数为 14.6% 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．Ⅰ.按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合 适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 (1)一种空气污染物 ； (2)一种金属氧化物 ； (3)熟石灰的主要成分 ； (4)一种难溶性的盐 。 Ⅱ.化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 (5)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉 末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是 。 (6)探索燃烧、灭火的利用和控制，能更好地为人类服务。下列有关说法中，不合理的是 ________（填选项序号之一）。 A．电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电 B．煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸 C．电器在使用时着火，立即用水浇灭 D．冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒 (7)济南地铁所用 B 型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于 （选填“金属 材料”“复合材料”“有机合成材料”之一）。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止 铁生锈的一种方法： 。 (8)中国承诺 2060 年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将 作为原料合理利用。 与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（ ）和水，请写出该反应的化学方程 式： 。若制得 64kg 甲醇，理论上可消耗 kg。 17．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 Ⅰ.从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法 （热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜 3CaCO 2CO 2CO 3CH OH 2CO 试卷第 6 页，共 10 页 进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 (1)将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上 观察到的现象是 。 (2)下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是________（填选项序号之 一）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 Ⅱ海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤 有：①溶解；②________；③蒸发结晶。 (3)其中的步骤②是 （填操作名称）；海水晒盐后剩余的母液是该温度下氯化钠 的 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量 、 、 等杂质离子）为原料生产，工艺流程如图所示： (4)二氧化氯（ ）在物质分类中属于 （选填“有机物”“氧化物”“混合物”之一）， 其中氯元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (5)“精制”过程中，用下列药品除去粗盐水中的杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （用序号表示）。 a. b. c.NaOH (6)电解池中的能量变化是 转变为化学能。 (7)电解池中发生的主要化学反应，除产生 外，还生成一种气体单质，该反应的 化学方程式为 。 Ⅳ.人们在海底发现的一种新型矿产资源——可燃冰。 (8)它是由 （填化学式）和水形成的冰状固体，可燃冰被称为清洁能源的原因 是 。 18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器 2Ca  2Mg  24SO  2ClO 2 3Na CO 2BaCl 3NaClO （组装实验装置时，可重复选择仪器），小雪和小童同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.小雪以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧 气。 (1)所选装置的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 (2)上述方法制取氧气的化学方程式为 。 (3)实验开始前，应先检查装置 B 的气密性，具体操作为：连接好仪器， ，将导 气管插入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若 ，则装置气密性好。 Ⅱ.小雪利用制得的氧气对某纸张试样的组成进行分析实验（资料显示该纸张试样只含 碳、氢、氧三种元素）。所选装置按“B→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接 （A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反 应都充分反应）。装置 D 的玻璃管中放入纸张试样的质量为 6g，充分反应后，测得装置 的质量增加 3.6g，装置 C 的质量增加 8.8g。 (4)该装置中，洗气瓶 A1的作用为 。 (5)该纸张试样中 （填元素符号）元素的质量分数最大。 Ⅲ.小童用足量的混有少量 的 CO 气体测定 16g 某铁的氧化物试样的元素组成比例， 并验证反应中气体生成物的性质。所选装置按“CO 和 混合气体→C1→A→D→C2”的 顺序连接（C1、C2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生 的化学反应都充分反应）。 (6)充分反应后，测得 C2装置的质量增加了 13.2g，则 中 （填最简整 数比）。 (7)在这个实验装置中，除了可以利用反应前后 C2装置的质量变化进行计算，确定该铁 的氧化物试样的元素组成比例外，还可以通过 进行计算，确定该铁的氧化物试 样的元素组成比例。 (8)从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你为小童提出的的具体改进 建议是 。 2A 2CO 2CO x yFe O x : y  试卷第 8 页，共 10 页 19．Ⅰ.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、水蒸气等。小雪 同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，资料显示，该“双吸剂”中可能含有铁粉、活性炭、 氯化钠三种物质中的两种或三种。 (1)小雪取少量该“双吸剂”样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，观察到试管中固体逐 渐减少，同时有无色气体产生，得到浅绿色溶液。发生此反应的化学方程式为 。 (2)小雪想判断“双吸剂”中是否含有氯化钠，她另取该“双吸剂”少量样品于试管中，加水 充分溶解，过滤后，用滤液进行实验。请写出用滤液进行实验的操作步骤、现象及结 论： 。 Ⅱ.化学小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分，已知 A 中可能含有 、 、 、、 、 五种物质中的两种或多种。按如图所示进 行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (3)无色气体 B 为 （填化学式）；白色沉淀 D 为 （填化学式）；白色沉淀 G 为 （填化学式）。 (4)在无色滤液 C 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 (5)写出步骤Ⅱ中生成无色气体 E 的一个反应的化学方程式： 。 (6)在固体混合物 A 里，上述五种物质中，一定不存在的是 （填化学式），得出此 结论的理由是 。 20．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，临床上常 使用含氯化钠 0.9％的医用生理盐水冲洗伤口。化学小组的同学开展了以下项目式研究： 任务一：配制一定量的氯化钠溶液 2CuCl  4 42NH SO 2 3Na CO 2MgCl  3 2Ba NO (1)配制 50g 溶质质量分数为 9％的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量是 g，量取所 需要的水最好选择 （选填“10mL”“50mL”“100mL”之一）的量筒。 (2)如图所示步骤⑥中玻璃棒的作用是 。 (3)取上述溶液 30g，需要加入 g 水稀释，可得到溶质质量分数为 0.9%的氯化钠 溶液。 (4)下列操作中，一定会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是________（填选 项序号之一） A．氯化钠中含有不溶性杂质 B．量取水时，先将量筒用少量水润湿 C．量取水时俯视读数 D．将溶液转移到细口瓶时，有少量溶液 溅出 任务二：探究氯化钠样品中杂质的成分 同学们发现在实验室中有一瓶氯化钠样品，查阅资料知道其中可能含有硫酸钠、氯化镁、 氯化钙中的一种或几种杂质。为确定杂质的成分，小雪进行了以下实验探究，探究过程 如图所示： 根据以上实验信息，小雪得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 (5)步骤Ⅰ中加入适量 NaOH 溶液的目的是 。 (6)小童认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，小雪不同意她的观点，小雪的理由 是 。 任务三：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质为硫酸钠后，小雪又对样品中氯化钠的质量分数进行了测定。 她称取 20g 氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解，再向其 中加入 溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系 如图所示。请回答： 2BaCl 2BaCl 试卷第 10 页，共 10 页 (7)当加入 溶液 104g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 (8)当加入 溶液 208g 时（即图中 B 点），产生沉淀 4.66g。请计算该氯化钠样品中 氯化钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确至 0.1%）。 2BaCl 2BaCl 答案第 1 页，共 12 页 1．C 【详解】A、铝土矿炼铝过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、液化气燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、打制金首饰过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该 选项符合题意； D、海水提取镁过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选 C。 2．B 【详解】A. 对汽车尾气进行净化，可减少空气污染物，有利用保护环境，此选项不符合题 意； B. 要合理施用农药，可减少水体污染等，不能禁止施用任何农药，此选项符合题意； C. 使用新型可降解塑料，可减少白色污染，此选项不符合题意； D. 回收利用废旧电池，可减少环境污染，有利用保护环境，此选项不符合题意。 故选 B。 3．D 【详解】A. 禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精，以防引起火灾，此选项错误； B. 实验结束，试管清洗完毕后，应放在试管架上，此选项错误； C. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，氢氧化钠固体有腐蚀性，不能放在纸上称 量，此选项错误； D. 闻气味时，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，此选项正确。 故选 D。 4．D 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作发酵粉焙制 糕点，说法正确； B、氮气化学性质稳定，可在食品包装袋内充入氮气防腐，说法正确； C、老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，说法正确； D、明矾常用于吸附水中悬浮的固体小颗粒，除去不溶性杂质，说法错误。 故选 D。 5．A 【详解】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，图中共涉及三种元素，此选项错误； 答案第 2 页，共 12 页 B. a 是氧原子结构示意图，在化合物中氧元素的化合价通常显-2 价，此选项正确； C. c 是钠原子结构示意图，最外层电子数为 2，易失去最外层的 1 个电子，形成阳离子，此 选项正确； D. b 和 d 最外层都是 8 个电子，都具有相对稳定结构，此选项正确。 故选 A。 6．B 【详解】A. 合金是一种金属与其它金属或非金属经高温熔合在一起的具有金属特征的物质， 合金的组成中一定有金属元素，此选项错误； B. 任何纯净物都有固定的组成和性质，此选项正确； C. 一般可燃物燃烧，是可燃物要氧气发生反应，属于氧化反应，但生成物不一定是一种物 质，如：甲烷燃烧生成二氧化碳、水两种物质，该反应不属于化合反应，此选项错误； D. 人类利用的能量不一定是通过化学反应获得的，如：太阳能、风能等，此选项错误。 故选 B。 7．B 【详解】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂， 说法正确； B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧 气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说 法错误； C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧 气体积分数偏低，说法正确； D、注射器中的水最终减少了 10mL，即试管中被消耗氧气的体积为 10mL，空气中氧气的体 积分数= ，说法正确. 故选 B。 8．C 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液， 说明含盐酸，不符合题意； 10 100% 20% 50 mL mL   答案第 3 页，共 12 页 B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应， 也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则 pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选 C。 9．A 【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形 成了盐酸小液滴，所以浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾，此选项正确； B. 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生 成了碳酸钠和水，此选项错误； C. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化，是因为铝的表面有一层致密的氧 化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，所以铝片表面无明显变化，此选项错误； D. 6000L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强增大， 分子间隔变小，分子本身大小不变，此选项错误。 故选 A。 10．A 【详解】A、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该设 计不能达到实验目的； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和盐 酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该设计能达到实验目的； C、氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水，有刺激性气味的气体产生，并产生 白色沉淀，氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，只有刺激性气味的气体产生，能 鉴别，该设计能达到实验目的； D、氢氧化钠溶解放热，温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该设计能达 到实验目的。 故选 A。 11．AB 【分析】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是： 答案第 4 页，共 12 页 。 【详解】A、根据分析，丙的化学式为 O2，该选项正确； B、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应属于置换 反应，该选项正确； C、该反应的分子个数由 8 个变成 7 个，分子数目改变，原子的数目不变，该选项错误； D、反应生成的丙和丁的质量比为 ，该选项错误； 故选 AB。 12．ABD 【详解】A、硫酸钾与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入 了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、炭粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原 物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、HCl 气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，在通 过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法 正确； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，故选项所 采取的方法错误。 故选 ABD。 13．B 【详解】A、t1℃时，NaCl 溶液和 NH4Cl 的溶解度相等，则他们饱和溶液的溶质质量分数相 等，但该选项未说明溶液是饱和还是不饱和，故 NaCl 溶液和 NH4Cl 溶液的溶质质量分数 不一定相等，该选项错误； B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以 NH4Cl 中含有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，故该选项正确； C、t1℃时，碳酸氢钠的溶解度是 9.6g，将 9.6gNaHCO3 加入到 90.4g 水中，不能全部溶解， 不可得到 100g 饱和溶液，该选项错误； D、将 t1℃的 NaCl 和 NH4Cl 饱和溶液分别升温到 t2℃，两者的溶解度均增大，均变成不饱 和溶液，但溶质质量分数均不变，t1℃时，NaCl 溶液和 NH4Cl 的溶解度相等，则他们饱和 溶液的溶质质量分数相等，故 NH4Cl 溶液的溶质质量分数等于 NaCl 溶液的溶质质量分数， 2 2 2 32N 6H O 3O 4NH   催化剂 光  3 16 2 4 17 24 :17   ：（ ） 答案第 5 页，共 12 页 该选项错误； 故选 B。 14．BC 【分析】由于金属活动性 Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌 粉，锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Cu （NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据 可知，每 65 份质量的 锌可置换出 216 份质量的银；根据 ，每 65 份质量的锌可置 换出 64 份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入 锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。 【详解】A、根据分析可知，同时发生了锌与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与 Cu（NO3）2 反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确； B、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误； C、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法错误； D、根据分析可知，同时发生了锌与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与 Cu（NO3）2反应生 成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成， 说法正确。 故选 BC。 15．ABC 【分析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化钙和稀盐 酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，由反应的化学方程 式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为：22.2g× ÷ =20g。 【详解】A、由分析可知，碳酸钙的质量为 20g，所以 a=20，故说法正确。 B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量为：20g-17.8g=2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为 x，生成的氧化钙质量为 y，  3 3 22 2Zn AgNO Zn NO Ag ═    3 32 2Zn Cu NO Zn NO Cu ═ 3 2CaCO CaO+CO  高温 40 111 40 100 答案第 6 页，共 12 页 x=5g y=2.8g 则剩余固体中 CaCO3、CaO 的质量比为（20g-5g）：2.8g=75：14，故说法正确； C、设生成二氧化碳的总质量为 m，由 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得： m=8.8g，整个反应过程中产生气体的总质量为 8.8g，故说法正确； D、设参加反应的氯化氢的质量为 n，由 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 可得： n=8.8g， 加入的稀盐酸的溶质质量分数为 ，故说法错误。 故选 ABC。 16．(1)SO2 (2)CuO (3)Ca(OH)2 (4)AgCl (5)隔绝氧气 (6)C (7) 金属材料 喷漆（或涂油、保持铁制品表面干燥等） 3 2 100 56 44 2.2g CaCO CaO +CO x y  高温 100= 2.2g 44 x 56= 2.2g 44 y 3 2CaCO CaO+CO  高温 3 2 0 C 100 44 2 g aCO CO m  44= 20g 100 m 2 g 2HCl CaCl 73 111 22.2n  73= 22.2g 111 n 14.6g 100%=7.3% 200g  答案第 7 页，共 12 页 (8) CO2+3H2 CH3OH+H2O 88 【详解】（1）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、 臭氧等。氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中属于空气污染物是二 氧化硫，其化学式为 SO2。 （2）氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中，属于金属氧化物是氧 化铜，其化学式为 CuO。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其主要成分是 Ca(OH)2。 （4）氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中，属于难溶性盐的是氯 化银，其化学式为 AgCl。 （5）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄”接触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使 火焰熄灭，其灭火原理主要是隔绝氧气。 （6）A. 电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电，以防发生火灾，此选项正 确； B. 煤矿矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿矿井要严禁烟火，防 止瓦斯爆炸，此选项正确； C. 为了防止触电，电器在使用时着火，立即切断电源，不能用水灭火，此选项错误； D. 木炭燃烧不充分会生成一氧化碳气体，冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳 中毒，此选项正确。 故选 C。 （7）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，不锈钢属于金属材料。铁生锈是铁与氧气、 水共同作用的结果，防止铁生锈的方法：喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥等。 （8）中国承诺 2060 年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将 作为原料合理利用。 与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（ ）和水，根据质量守恒定律，该反应的化学 方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O。 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为 x。 催化剂 2CO 2CO 3CH OH 催化剂 答案第 8 页，共 12 页 ，x=88kg 所以若制得 64kg 甲醇，理论上可消耗 88kg。 17．(1)有白色晶体 (2)B (3) 过滤 饱和 (4) 氧化物 71：64 (5)bac##cba##bca (6)电能 (7) (8) CH4 可燃冰燃烧的主要产物是水和二氧化碳，无污染 【详解】（1）对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中 有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶液浓度会增大，蒸发右侧海水，表面皿上有 白色晶体。 （2）加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡 化膜，则右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大， 故选 B。 （3）除去海水中不溶性杂质的方法为：溶解、过滤、蒸发结晶； 由于得到的母液不能继续溶解氯化钠，则其为氯化钠的饱和溶液。 （4）二氧化氯是由氯、氧两种元素组成，属于氧化物； 其中氯元素与氧元素的质量比为 35.5：（16×2）=71：64。 （5）由于氢氧化钠能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸根结合为硫酸钡沉淀， 碳酸钠和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸钠还能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠，由于最终盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则添加顺序为 bac 或 cba 或 bca。 （6）电解池中需要通电，则是将电能转化为化学能。 2 2 3 2CO +3H CH OH g 44 2 +H O k 3 64x 催化剂 g 4 32 k 4 64 x  2CO 2 3 23H O 3HNaCl NaClO   通电 答案第 9 页，共 12 页 （7）结合流程可知，电解氯化钠溶液生成 NaClO3和一种气体单质，根据反应前后元素种 类不变，反应物为氯化钠和水，生成的气体单质为氢气，反应的化学方程式为： 。 （8）可燃冰是由 CH4和水形成的冰状固体； 可燃冰燃烧的主要产物是水和二氧化碳，无污染，因此可燃冰被人们称为清洁能源。 18．(1)BAF (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3) 打开止水夹，关闭分液漏斗的活塞 导管口有气泡冒出 (4)除去氧气中的水蒸气 (5)O (6)2:3 (7)反应前后 D 装置质量的差量 (8)该装置没有尾气处理装置，可在装置的末端放一只点燃的酒精灯 【详解】（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，选择固液常温型发生 装置 B，要收集干燥的氧气，利用浓硫酸的吸水性进行干燥，选择干燥装置 A，氧气的密度 比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置 F，故所选装置的连接顺序为 BAF。 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，生成水、氧气，反应的化学 方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。 （3）实验开始前，应先检查装置 B 的气密性，具体操作为：连接好仪器，关闭分液漏斗的 活塞形成密闭环境，打开止水夹以便使受热膨胀的气体导出，将导气管插入水中，双手紧握 锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好。 （4）浓硫酸具有吸水性，该装置中，洗气瓶 A1的作用为：除去氧气中的水蒸气。 （5）A2装置增加的质量是生成水的质量，生成的水中氢元素的质量为：3.6g× =0.4g，装置 C 增加的质量是生成二氧化碳的质量，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× 2 3 23H O 3HNaCl NaClO   通电 2MnO 2MnO 1 2 100% 18   答案第 10 页，共 12 页 =2.4g，根据质量守恒定律，该纸张中氢元素的质量为 0.4g，碳元素的质量为 2.4g，则该纸张试样中氧元素的质量为：6g-0.4g-2.4g=3.2g，所以该纸张中 O 元素的质量分 数最大。 （6）解：设该铁的氧化物的化学式为 FexOy。 ，解得 则 FexOy中 2:3。 （7）在这个实验装置中，除了可以利用反应前后 C2装置的质量变化进行计算，确定该铁的 氧化物试样的元素组成比例外，还可以通过反应前后 D 装置质量的差量进行计算，确定该 铁的氧化物试样的元素组成比例，减少的质量为该氧化物中氧元素的质量。 （8）一氧化碳有毒，直接排入空气会污染空气，具体改进建议是：该装置没有尾气处理装 置，可在装置的末端放一只点燃的酒精灯。 19．(1) (2)向滤液中加入 AgNO3，若产生白色沉淀，则证明含有 NaCl，无白色沉淀产生，则不含 NaCl (3) CO2 BaSO4 Mg(OH)2 (4)Na+、 ,Mg2+ (5) 或 (6) CuCl2 CuCl2溶液为蓝色，固体 A 加入稀硫酸后的滤液为无色，与现象不符 【分析】A 中可能含有 、 、 、 、 五种物质中的 两种或多种，向 A 中加入适量稀硫酸，产生无色气体、不溶于酸的白色沉淀及无色滤液， 说明 A 中肯定含有 、 ，CuCl2溶液为蓝色，肯定不含 CuCl2，向 C 中加入 适量氢氧化钠 ，产生无色气体及白色沉淀，说明 A 中含有 、 ，则无色滤 液 C 中不含 、 、H+、Ba2+,肯定含有的离子为 Na+、 、Mg2+、 、Cl-。 12 100% 44  x y 2Fe O +yCO xFe +yCO 56x 16y 44y 16g 13.2g  高温 56x+16y 16g= 44y 13.2g x 2 y 3  x : y  2 22 HFe HCl FeCl    4NH  4 3 3 2 3H ONH NO NaOH NaNO NH     4 2 3H ONH Cl NaOH NaCl NH     2CuCl 2 3Na CO  4 42NH SO 2MgCl  3 2Ba NO 2 3Na CO  3 2Ba NO  4 42NH SO 2MgCl 2 3CO  2 4SO  4NH  3NO  答案第 11 页，共 12 页 【详解】（1）铁粉与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为： ； （2）取该“双吸剂”少量样品于试管中，加水充分溶解，过滤,滤液的成分可能含有 NaCl、H2O 或只由 H2O，是否含有 NaCl，可向滤液中加入 AgNO3，若产生白色沉淀，则证明含有 NaCl，无白色沉淀产生，则不含 NaCl； （3）根据分析，无色气体 B 是碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳，其化学式为 CO2；白 色沉淀 D 是稀硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡，其化学式为 BaSO4；白色沉淀 G 是氢氧化 钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁，其化学式为 Mg(OH)2; （4）根据分析 A 中含有 、 、 、 ，加入适量稀硫酸， 与 、 、H+、Ba2+反应,故滤液 C 中肯定含有的阳离子为 Na+、 ,Mg2+； （5）根据分析，滤液 C 中的阴离子为 、Cl-，故产生 NH3的反应化学方程式为 或 ； （6）根据分析，肯定不存在的物质为 CuCl2，CuCl2溶液为蓝色，加入稀硫酸后滤液为无色， 与现象不符。 20．(1) 4.5 50mL (2)搅拌，加速溶解 (3)270 (4)A (5)检验溶液中是否含有氯化镁 (6)碳酸钠也能和氯化钡反应，加入的稀盐酸的目的为除去其中的碳酸钠，否则无法鉴别溶 液中是否含有硫酸钠 (7)Cl-、 (8)解：设溶液中的硫酸钠的质量为 x， 则 解得 x=2.84g 2 22 HFe HCl FeCl    2 3Na CO  4 42NH SO 2MgCl  3 2Ba NO 2 3CO  2 4SO  4NH  3NO  4 3 3 2 3H ONH NO NaOH NaNO NH     4 2 3H ONH Cl NaOH NaCl NH     2 4SO  2 2 4 4BaCl Na SO BaSO +2NaCl 142 233 4.66gx  ＝ 142 233 4.66g x  答案第 12 页，共 12 页 则该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 答：该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 85.8%。 【详解】（1）配制 50g 溶质质量分数为 9％的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为 50g×9%=4.5g，需要水的质量为 50g-4.5g=45.5g，则需要水的体积为 ，选取 量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则需选取 50mL 的量筒。 （2）步骤⑥为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （3）稀释前后，溶质质量分数不变，设加入水的质量为 x，则：30g×9%=（30g+x）×0.9%， 解得 x=270g。 （4）A、氯化钠中含有不溶性杂质，实际称量的氯化钠质量偏小，则溶质质量分数偏小， 符合题意； B、先将量筒用少量水润湿，不会影响溶剂质量，则溶质质量分数不变，不符合题意； C、量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，不符合题意； D、溶液具有均一性，转移液体时，有少量溶液溅出，则溶质质量分数不变，不符合题意。 故选 A。 （5）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入适量 NaOH 溶液的目的 是检验溶液中是否含有氯化镁。 （6）由于硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氯化钠，而盐酸能除去溶液中的碳酸钠，则需要加入足量稀盐酸，目的为除去其中的 碳酸钠，以免干扰对硫酸钠的检验。 （7）由流程可知，加入氢氧化钠和碳酸钠时，均无明显现象产生，则说明不含氯化镁和氯 化钙，而由图可知，加入 208g 氯化钡时，才恰好完全反应，则当加入氯化钡的质量为 104g，溶液中的硫酸钠还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，此时溶液中 的阴离子为 Cl-和 ； （8）见答案。 20g 2.84g 100% 85.8% 20g    45.5g 45.5 1g / mL mL  2 4SO 