题型05 有机实验分析（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

题型05 有机实验分析 1．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是 A．四氯化碳、苯、乙醇 B．环己烷、苯、乙醇 C．四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D．环己烷、乙醇、乙酸 2．(23-24高二下·河南南阳·期中)以下实验能获得成功的是 A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素 C．向3ml5%的NaOH溶液中加入过量的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾，可观察到有砖红色沉淀产生 D．在淀粉溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验淀粉的水解产物中有无还原性糖 3．(23-24高二下·河南郑州第一中学·期中)下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏 B．从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 4．(23-24高二下·河南平顶山·期中)下列实验操作方案错误的是 A．区分甲烷、乙烯、乙炔：在空气中点燃，观察火焰颜色和烟 B．制备硝基苯：将苯加入浓硫酸与浓硝酸的混酸中，水浴控温50～60℃ C．制备氢氧化铜：向硫酸铜溶液中加入过量氨水 D．制备纯净乙炔：将电石与饱和食盐水反应产生的气体依次通过硫酸铜溶液和浓硫酸 5．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将电石与饱和氯化钠溶液反应产生的气体(含乙炔、等)通入酸性溶液中，酸性溶液褪色 乙炔分子中含碳碳三键，具有还原性 B 向苯中滴入溴水，振荡，静置，水层变为无色 苯与溴发生加成反应 C 向1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，微热，产生的气体先通入水中，再通入溴的溶液中，溴的溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 D 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，然后加入溶液，无淡黄色沉淀生成 溴乙烷没有发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应可用水浴加热 B．该制备反应为消去反应 C．分水器需预先加水至支管口处 D．得到的粗产品需蒸馏提纯 7．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高二下·河南郑州十校·期中)下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离酒精和水 B．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 实验装置 实验目的 C．制备硝基苯 D．证明酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图所示。下列说法正确的是 A．使用饱和食盐水的目的是加快反应速率 B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有氧化性 C．用的溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D．点燃纯净的乙炔，有浓烟生成，说明乙炔含碳量高 10．(23-24高二下·河南开封五校·期中)某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．b中装与液溴发生加成反应 C．d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 D．反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 11．(23-24高二下·河南南阳·期中)下列实验操作和现象及所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体 证明乙醇与钠发生了置换反应 B 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色变浅 乙醇发生消去反应的产物为乙烯 C 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D 向盛有与的集气瓶中加水，一段时间后滴加溶液产生少量白色沉淀 与发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是 A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生 B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出 C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应 D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置 13．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离苯和CCl4 B．制备乙炔并验证其可使酸性高锰酸钾溶液褪色 实验装置 实验目的 C．对比己烷和甲苯的性质，证明苯环对甲基产生影响 D．验证溴乙烷的水解液中存在 A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法错误的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 四氯化碳(I2) NaOH溶液 分液 D 四氯化碳(三氯甲烷) — 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高二下·河南部分学校·)下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或目的 A 将铁粉、浓溴水、苯混合 有白雾生成，溶液分层。 制取溴苯 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水 立即产生白色沉淀 苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高二下·河南信阳·期中)某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中水解残余的分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水层 D．沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷凝管 17．(23-24高二下·河南洛阳·期中)下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯     B．分馏石油 C．实验室制硝基苯 D．检验乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 18．(23-24高二下·河南南阳·期中)实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是 实验装置 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO4溶液 KMnO4溶液 B 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物 水 KMnO4溶液 C 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 CCl4溶液 AgNO3溶液 D 验证氧化性Cl2＞Br2＞I2 NaBr溶液 淀粉-KI溶液 A．A B．B C．C D．D 19．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如下： 回答下列问题： (1)仪器F的名称 ；装置A中反应的离子反应方程式为 。 (2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。 (3)为了除去多余的氯气，装置D中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰， (填“能”或“不能”)，原因是 。 (4)装置E的作用___________(填字母)。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)装置E中除了盐酸生成外，还含有有机物，从装置E中分离出盐酸的最佳方法： 。 20．(23-24高二下·河南南阳六校联考·期中)溴苯是一种重要的有机物，主要用于分析试剂和有机合成。实验室可以用苯、液溴为原料制备一定量的溴苯，制备过程及制备装置如图所示： 已知有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 (1)虚线框中的仪器能明显提高原料的利用率，该仪器的名称是 ，仪器a最合适的容积是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． (2)仪器a中反应的化学方程式为 。 (3)洗涤过程：水洗→溶液洗→水洗，第一次水洗的操作是 ，进行分液。用溶液洗涤的目的是 。 (4)蒸馏时需要使用温度计。温度计的位置是 。若该实验中溴足量，溴苯的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 21．(23-24高二下·河南南阳·期中)异戊酸异戊酯可作为苹果香精原料，某实验小组选用下图装置制备异戊酸异戊酯。相关数据如下表。 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 异戊酸 102 0.9286 176.5 能溶 异戊酸异戊酯 172 0.8071 192 难溶 实验步骤 在圆底烧瓶中加入12.0g异戊醇、10.2g异戊酸、一定量浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热圆底烧瓶，回流1h，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集192℃馏分，得异戊酸异戊酯4.3g。 回答下列问题 (1)仪器甲的名称是 ，其中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)实验室混合溶液的具体操作为：应将 (填“异戊醇和异戊酸混合液”或“浓硫酸”，下同)缓缓加入到 中，边混合，边搅拌。 (3)若实验过程中发现忘记加沸石，应进行的操作为 。 (4)在洗涤操作中，应用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 (5)实验中加入少量无水的目的是 。 (6)本实验的产率为 。 22．(23-24高二下·河南创新发展联盟·期中)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验，回答下列问题： (1)实验开始前，应先 。 (2)往试管a中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是 (填标号)。 A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸 (3)试管b中所盛装的试剂为 (填标号)，该试剂的作用有 。 A．稀硫酸    B．饱和氢氧化钠溶液 C． 饱和碳酸钠溶液    D．澄清石灰水 (4)试管b处的导管 (填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因为 。 (5)试管a中发生反应的化学方程式为 ，每消耗0.1mol乙醇，此时生成的乙酸乙酯的质量为 g。 23．(23-24高二下·河南周口恒大中学·期中)实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 在三颈烧瓶a中加入质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。 回答下列问题： (1)在装置中仪器c的名称是 ，其作用是 。 (2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号) 。 A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒 (3)提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为 。(保留两位有效数字) (4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入，搅拌，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是 。写出此步发生反应的化学方程式 。 24．(23-24高二下·河南南阳·期中)常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤： ①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL； ②在三颈瓶中加入15.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量14.52g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，使用该仪器前必须进行的操作是 。 (2)配制混酸的方法是 。 (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是 。 (4)分离产物的方案如下： ①操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是 。 ②操作Ⅵ的名称为 ，操作Ⅴ中加入无水的目的是 。 (5)该实验中一硝基甲苯的产率为 (保留两位有效数字)。 25．(23-24高二下·河南郑州十校·期中)对溴甲苯是一种有机合成原料，实验室制备对溴甲苯并证明该制备反应为取代反应的装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置乙中盛放的试剂名称为 。 (4)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得较纯净的对溴甲苯。 步骤1：过滤； 步骤2：滤液依次用水、NaOH稀溶液、水洗涤，分液； 步骤3：加入无水氯化钙，静置、过滤，得粗对溴甲苯； 步骤4：进一步提纯粗对溴甲苯。 ①步骤1中过滤的目的是 。 ②步骤2中第二次水洗的目的是 。 ③步骤3中加入无水氯化钙的作用是 。 ④步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是 。 (5)证明该制备反应为取代反应的现象为 。 26．(23-24高二下·河南平顶山·期中)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下： 反应Ⅰ：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O 反应Ⅱ：+HCl→+KCl 制备装置如图所示。 甲苯和苯甲酸的有关信息见下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左右升华） 248 - 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 ，仪器乙的进水口是 （填“a”或“b”）。 (2)甲苯中含有下列杂质，会影响苯甲酸纯度的是 （填字母）。 A．乙苯      B．苯乙烯      C．邻二甲苯 (3)在甲中开启电动搅拌棒进行反应Ⅰ，加热回流至回流液不再出现油珠，“回流液不再出现油珠”说明 。 (4)若制得的苯甲酸粗品中含有少量KCl杂质和泥沙，可采用如图方法进行纯化： ①步骤Ⅱ若不“趁热过滤”，后果是 。 ②步骤Ⅲ为了获得纯净和规则几何外形的晶体，冷却方式应该为 （填“冰水浴中冷却”或“自然冷却”）。步骤Ⅴ采用的洗涤剂，最合适的是 （填字母）。 A．无水乙醇      B．冰水      C．热水 ③实验过程中加入15 mL甲苯（约0.14 mol）、120 mL水和48 g高锰酸钾（约0.3 mol），若反应Ⅰ和反应Ⅱ中转化率均为80%，纯化后得到产品的质量为9.8 g，则实验过程中苯甲酸的损失率约为 （结果保留两位有效数字）。 27．(23-24高二下·河南开封五校·期中)丙酸异丙酯主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇()制备丙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/() 0.99 0.79 0.87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： i．在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加入3.00mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ii．将“步骤i”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%溶液、饱和NaCl溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙； iii．将“步骤ii”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20mL。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，反应时冷水应从 (填“c”或“d”)口进，仪器b的作用为 。 (2)“步骤i”中发生反应的化学方程式为 。 (3)要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是 (任写一条)。 (4)“步骤ii”加入无水氯化钙的目的是 。 (5)“步骤iii”精制过程中应收集 ℃的馏分，该实验的产率为 %(保留两位有效数字)。 28．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)己二酸()是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。实验室通过环己醇()氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下： Ⅰ． 3。 Ⅱ．。 已知：的沸点为159.6℃，的沸点为330.5℃。回答下列问题： (1)仪器c的名称为 ，其作用为 。 (2)加入试剂后，应对装置a采取的最佳加热方式为 ，当其中发生的反应Ⅰ结束后，应先打开 (选填“K1”或“K2”)。 (3)向装置a中滴加NaHSO3溶液至观察到 时，停止滴加操作。 (4)实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量 (填选项字母)洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液中，判断沉淀已洗涤干净的操作为 。 A．冷水   B．热水    C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 (5)从滤液中获得己二酸晶体的操作为 ，洗涤，干燥，若称量所得晶体的质量为3.2 g，则产品的产率约为 (保留2位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 有机实验分析 1．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是 A．四氯化碳、苯、乙醇 B．环己烷、苯、乙醇 C．四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D．环己烷、乙醇、乙酸 【答案】A 【详解】A．四氯化碳难溶于且密度比水大，分层后有机层在下层，苯难溶于水，密度比水小，分层后有机层在上层，乙醇易溶于水，可以区分，A正确； B．环己烷、苯难溶于水，密度比水小，无法区分二者，B错误； C．四氯化碳、溴乙烷难溶于水，密度比水大，无法区分二者，C错误； D．乙酸和乙醇均能溶于水，无法区分，D错误； 答案选A。 2．(23-24高二下·河南南阳·期中)以下实验能获得成功的是 A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素 C．向3ml5%的NaOH溶液中加入过量的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾，可观察到有砖红色沉淀产生 D．在淀粉溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验淀粉的水解产物中有无还原性糖 【答案】B 【详解】A．苯与溴水不反应，应选液溴制备，故A错误； B．水解后，检验溴离子在酸性溶液中，则水解后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素，故B正确； C．检验-CHO在碱性溶液中，NaOH不足，不能检验，故C错误； D．检验水解产物葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能检验，故D错误； 故选：B。 3．(23-24高二下·河南郑州第一中学·期中)下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏 B．从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 【答案】D 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选D。 4．(23-24高二下·河南平顶山·期中)下列实验操作方案错误的是 A．区分甲烷、乙烯、乙炔：在空气中点燃，观察火焰颜色和烟 B．制备硝基苯：将苯加入浓硫酸与浓硝酸的混酸中，水浴控温50～60℃ C．制备氢氧化铜：向硫酸铜溶液中加入过量氨水 D．制备纯净乙炔：将电石与饱和食盐水反应产生的气体依次通过硫酸铜溶液和浓硫酸 【答案】C 【详解】A．甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，乙烯在空气中燃烧火焰明亮且伴有黑烟，乙炔在空气中燃烧火焰明亮且伴有浓烟，A正确； B．苯易挥发，浓硫酸密度较大，所以先将苯加入浓硫酸与浓硝酸的混酸中，水浴控温50～60℃制备硝基苯，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成[Cu(NH3)4]2+离子，C错误； D．将电石与饱和食盐水反应产生的气体依次通过硫酸铜溶液除掉H2S和H2O，再通过浓硫酸除水，D正确； 故选C。 5．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将电石与饱和氯化钠溶液反应产生的气体(含乙炔、等)通入酸性溶液中，酸性溶液褪色 乙炔分子中含碳碳三键，具有还原性 B 向苯中滴入溴水，振荡，静置，水层变为无色 苯与溴发生加成反应 C 向1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，微热，产生的气体先通入水中，再通入溴的溶液中，溴的溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 D 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，然后加入溶液，无淡黄色沉淀生成 溴乙烷没有发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液褪色，不能说明乙炔的还原性，因为生成的气体中含有硫化氢等气体，具有强还原性，会与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，A错误； B．向苯中滴入溴水，振荡，静置后水层变为无色，利用了萃取原理，苯能将溴从水中萃取出来，而非发生了加成反应，B错误； C．加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应，生成的烯烃中混有的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色， 故不用除去乙醇也不会干扰烯烃的检验，C正确； D．反应后的溶液呈碱性，不能直接加入AgNO3溶液，且溴乙烷水解或消去都能生成溴离子，故不能通过黄色沉淀来判断是溴乙烷发生取代反应，D错误； 故选C。 6．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应可用水浴加热 B．该制备反应为消去反应 C．分水器需预先加水至支管口处 D．得到的粗产品需蒸馏提纯 【答案】D 【详解】A．反应温度达到了130-140℃，不能用水浴加热，A错误； B．反应为取代反应（或缩合反应），B错误； C．分水器中预先加入的水，其水面略低于分水器的支管口，C错误； D．产物丙醚溶于醇溶剂中，需要蒸馏提纯，D正确； 故选D。 7．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔与溴发生加成反应产生的1，1，2，2-四溴乙烷能够溶于四氯化碳，因此充分反应后静置，液体不分层，A不符合题意； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体逸出，酸性高锰酸钾被还原为K2SO4、MnSO4，因此看到溶液褪色，静置后溶液不分层，B符合题意； C．苯分子具有独特的稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此溶液不褪色，C不符合题意； D．甲苯分子上甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，物质由甲苯变为苯甲酸，因此看到溶液紫色褪去，D不符合题意； 故合理选项是B。 8．(23-24高二下·河南郑州十校·期中)下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离酒精和水 B．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 实验装置 实验目的 C．制备硝基苯 D．证明酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酒精与水互溶，不能分液，A不能达实验目的； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，和乙醇反应产生的二氧化硫也能使溴水褪色，不能证明产物中有乙烯，B不能达实验目的； C．制备硝基苯时利用水浴加热下，苯、浓硝酸、浓硫酸混合液反应，且利用长玻璃管冷凝回流，C能达实验目的； D．锥形瓶反应生成的二氧化碳以及挥发的乙酸均进入到试管中，两者均和苯酚钠反应，使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明H2CO3的酸性强于苯酚，D不能达实验目的； 故答案为C。 9．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图所示。下列说法正确的是 A．使用饱和食盐水的目的是加快反应速率 B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有氧化性 C．用的溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D．点燃纯净的乙炔，有浓烟生成，说明乙炔含碳量高 【答案】D 【分析】电石与水反应时除了产生乙炔气体外，还会有杂质H2S、PH3生成，利用硫酸铜溶液除去杂质，再用酸性高锰酸钾验证乙炔的性质。 【详解】A．使用饱和食盐水的目的是减慢反应，得到平稳气流，故A错误； B．乙炔使酸性高锰酸钾褪色，体现乙炔的还原性，故B错误； C．杂质气体能被氧化，从而使的溶液褪色，对验证乙炔性质形成干扰，故C错误； D．烃燃烧时有浓烟生成，说明其含碳量高，故D正确； 故选D。 10．(23-24高二下·河南开封五校·期中)某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．b中装与液溴发生加成反应 C．d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 D．反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，左侧装置为苯和液溴发生取代反应制备溴苯及溴苯提纯装置，中间装置中盛有的四氯化碳用于除去溴苯中混有溴化氢气体中的溴和苯，右侧装置盛有的硝酸银溶液用于吸收和检验溴化氢的生成。 【详解】A．由实验装置图可知，仪器a的为分液漏斗，故A错误； B．由分析可知，b中催化剂作用下苯与液溴发生取代反应制备溴苯，故B错误； C．由分析可知，d中盛有四氯化碳用于除去挥发出的溴和苯，防止溴干扰溴化氢的检验，故C正确； D．溴苯不溶于水，则反应结束后，从c中分离出有机层的操作为分液，故D错误； 故选C。 11．(23-24高二下·河南南阳·期中)下列实验操作和现象及所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体 证明乙醇与钠发生了置换反应 B 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色变浅 乙醇发生消去反应的产物为乙烯 C 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D 向盛有与的集气瓶中加水，一段时间后滴加溶液产生少量白色沉淀 与发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．医用酒精中含有乙醇和水，二者都和Na反应，产生无色气体，所以不能证明乙醇与钠发生了置换反应，A错误； B．将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色变浅，足量NaOH溶液可吸收二氧化硫、溶解挥发的乙醇，所以可以证明乙醇发生消去反应的产物为乙烯，乙烯使溶液紫色变浅，B正确； C．乙酸加入到碳酸钠固体中，挥发出的醋酸能够使苯酚钠变浑浊，干扰了二氧化碳与苯酚钠的反应，应该先除去醋酸再将产生的气体通入C6H5ONa溶液，所以无法证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C错误； D．Cl2和水反应会生成HCl，滴加溶液产生白色沉淀氯化银，不能判断CH4与Cl2发生了取代反应，D错误； 故选D。 12．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是 A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生 B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出 C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应 D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置 【答案】C 【详解】A．苯和液溴的反应为放热反应，反应时有液溴挥发，故可观察到瓶内有红棕色气体，A项正确； B．冷凝管中冷凝水的流向为下进上出，即a口进，b口出，B项正确； C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀可能是挥发出的Br2与AgNO3反应所致，C项错误； D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液吸收其中的Br2蒸气和HBr气体，再拆卸装置，D项正确。 故选C。 13．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离苯和CCl4 B．制备乙炔并验证其可使酸性高锰酸钾溶液褪色 实验装置 实验目的 C．对比己烷和甲苯的性质，证明苯环对甲基产生影响 D．验证溴乙烷的水解液中存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯和CCl4互溶，不能通过分液的方法分离，故A错误； B．制备的乙炔气体中混有硫化氢等杂质，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以题给装置无法达到制备乙炔并验证其可使酸性高锰酸钾溶液褪色的实验目的，故B错误； C．通过对比己烷和甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的现象差异，可以达到证明苯环对甲基产生影响的实验目的，故C正确； D．溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，在检验前需先加入稀硝酸中和，再进行检验，则题给装置无法达到验证溴乙烷的水解液中存在的实验目的，故D错误； 故选C。 14．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法错误的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 四氯化碳(I2) NaOH溶液 分液 D 四氯化碳(三氯甲烷) — 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯甲酸中混有氯化钠，利用两者的溶解度不同，可选择蒸馏水作溶剂进行重结晶，A正确； B．乙酸乙酯和乙酸均能与NaOH溶液反应，B错误； C．四氯化碳和I2的混合物应选择NaOH溶液除杂，将I2转化为和萃取到水层，然后进行分液操作，C正确；    D．四氯化碳和三氯甲烷的混合物利于其沸点不同，应选择蒸馏的方法进行分离，D正确； 故选B。 15．(23-24高二下·河南部分学校·)下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或目的 A 将铁粉、浓溴水、苯混合 有白雾生成，溶液分层。 制取溴苯 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水 立即产生白色沉淀 苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将铁粉、浓溴水、苯混合并不能成功制取溴苯，在实验操作中，使用浓溴水代替液溴是导致实验失败的原因之一，正确的实验方案应该使用液溴而不是浓溴水，因为液溴能与铁粉和苯在铁的催化作用下发生取代反应，生成溴苯，而浓溴水由于含有大量的水，会与苯发生萃取作用，导致溶液分层，但并不能成功制取溴苯，因此现象的并不能说明产生了溴苯，A项错误； B．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化成乙醛，铜作催化剂，B项错误； C．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成苯酚，由于苯酚酸性小于碳酸但大于碳酸氢根，因此同时生成碳酸氢钠，C项正确； D．实验过程中溴水要过量，否则产生的三溴苯酚较少，溶于苯酚无法观察到白色沉淀，D项错误； 故答案选C。 16．(23-24高二下·河南信阳·期中)某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中水解残余的分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水层 D．沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷凝管 【答案】D 【详解】A．该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，故A正确； B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的HCl，HCl气体极易溶于水，所以要防止倒吸，故B正确； C．向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水层，就会消失不见，故C正确； D．CH2Cl2沸点为39.8℃，1-氯-2-甲基丙烷沸点69℃，故可使用装置④的蒸馏装置，为增强冷凝效果，蛇形冷凝管接触面积更大冷凝效果更好，不能更换成直形冷凝管，故D错误； 故选：D。 17．(23-24高二下·河南洛阳·期中)下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯     B．分馏石油 C．实验室制硝基苯 D．检验乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，A不合题意； B．分馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，B不合题意； C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，C符合题意； D．电石和水反应产生的乙炔中混有少量的H2S和PH3均具有还原性，均能使溴水褪色，故图示装置不能检验乙炔的还原性，D不合题意； 故答案为C。 18．(23-24高二下·河南南阳·期中)实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是 实验装置 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO4溶液 KMnO4溶液 B 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物 水 KMnO4溶液 C 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 CCl4溶液 AgNO3溶液 D 验证氧化性Cl2＞Br2＞I2 NaBr溶液 淀粉-KI溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．电石的主要成分CaC2与水反应产生C2H2，其中所含杂质CaS与水反应产生H2S气体，然后将混合气体通入CuSO4溶液中，H2S与CuSO4溶液发生复分解反应产生CuS黑色沉淀，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，C2H2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，因此可以验证乙炔的性质，A正确； B．CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生CH2=CH2，由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇被B中的水溶解除去后，将所得气体产物CH2=CH2通入酸性KMnO4溶液中，CH2=CH2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，因此可以验证CH2=CH2的产生，B正确； C．苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，液溴易挥发，利用其易溶于有机溶剂的性质，用CCl4溶液除去挥发的Br2单质，再将剩余将气体通入AgNO3溶液，HBr与AgNO3溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀，因此可以证明发生了取代反应，C正确； D．在气体发生装置中制取Cl2，将Cl2通入X中发生置换反应产生Br2，然后将气体再通入Y试管中，反应产生的Br2及过量的Cl2都可以与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，D错误； 故合理选项是D。 19．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如下： 回答下列问题： (1)仪器F的名称 ；装置A中反应的离子反应方程式为 。 (2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。 (3)为了除去多余的氯气，装置D中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰， (填“能”或“不能”)，原因是 。 (4)装置E的作用___________(填字母)。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)装置E中除了盐酸生成外，还含有有机物，从装置E中分离出盐酸的最佳方法： 。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)干燥甲烷 (3) 不能 生成的HCl会被碱石灰吸收 (4)CD (5)分液 【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D中石棉有KI，碘化钾和氯气反应生成碘和氯化钠，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收氯化氢，倒扣的漏斗能防倒吸； 【详解】（1）仪器F的名称为分液漏斗；加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，反应的离子方程式为； （2）浓硫酸具有吸水性，所以B装置的功能除控制气流速度、均匀混合气体以外还有干燥甲烷的作用，故答案为：干燥甲烷； （3）由于生成的HCl会被碱石灰吸收，所以D装置中的KI粉末不能换成碱石灰，故答案为：不能，生成的HCl会被碱石灰吸收； （4）E能吸收氯化氢且能防止倒吸，所以E装置作用是吸收氯化氢和防止产生倒吸，答案选CD。 （5）氯代烃不易溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯，故答案为：分液。 20．(23-24高二下·河南南阳六校联考·期中)溴苯是一种重要的有机物，主要用于分析试剂和有机合成。实验室可以用苯、液溴为原料制备一定量的溴苯，制备过程及制备装置如图所示： 已知有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 (1)虚线框中的仪器能明显提高原料的利用率，该仪器的名称是 ，仪器a最合适的容积是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． (2)仪器a中反应的化学方程式为 。 (3)洗涤过程：水洗→溶液洗→水洗，第一次水洗的操作是 ，进行分液。用溶液洗涤的目的是 。 (4)蒸馏时需要使用温度计。温度计的位置是 。若该实验中溴足量，溴苯的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 【答案】(1) 球形冷凝管或蛇形冷凝管 A (2)+Br2+HBr (3) 将蒸馏水与反应后的混合液混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后 除去 (4) 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 71.7 【分析】苯与Br2反应生成的FeBr3作为反应的催化剂，苯与溴反应生成溴苯，水洗→NaOH溶液洗→水洗、干燥蒸馏后得到纯净的溴苯，据此回答。 【详解】（1）①苯及液溴沸点低，该反应是放热反应，反应中会有较多的原料气化，故需要使用球形冷凝管或蛇形冷凝管，从而提高原料的利用率； ②反应物体积之和约为，容器中液体用量不超过容器容积的三分之二，故选用的仪器比较合适； （2） 苯与溴反应生成溴苯，FeBr3作为反应的催化剂，方程式为：+Br2+HBr； （3）①制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和FeBr3，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、FeBr3，第一次水洗的操作是：将蒸馏水与反应后的混合液混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后，进行分液。 ②用NaOH溶液洗涤的目的是：把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质； （4）①蒸馏是利用物质沸点的差异除去没有反应完的苯，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处； ②苯的物质的量为，理论上可得到的溴苯，实际生成的溴苯为，由此可求出产率为=71.7％。 21．(23-24高二下·河南南阳·期中)异戊酸异戊酯可作为苹果香精原料，某实验小组选用下图装置制备异戊酸异戊酯。相关数据如下表。 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 异戊酸 102 0.9286 176.5 能溶 异戊酸异戊酯 172 0.8071 192 难溶 实验步骤 在圆底烧瓶中加入12.0g异戊醇、10.2g异戊酸、一定量浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热圆底烧瓶，回流1h，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集192℃馏分，得异戊酸异戊酯4.3g。 回答下列问题 (1)仪器甲的名称是 ，其中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)实验室混合溶液的具体操作为：应将 (填“异戊醇和异戊酸混合液”或“浓硫酸”，下同)缓缓加入到 中，边混合，边搅拌。 (3)若实验过程中发现忘记加沸石，应进行的操作为 。 (4)在洗涤操作中，应用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 (5)实验中加入少量无水的目的是 。 (6)本实验的产率为 。 【答案】(1) 球形冷凝管 b (2) 浓硫酸 异戊醇和异戊酸混合液 (3)停止加热，待冷却后补加沸石，继续实验 (4) 除掉硫酸和异戊酸 洗掉碳酸氢钠 (5)除去异戊酸异戊酯中的水 (6)25% 【详解】（1）仪器甲的名称是球形冷凝管，其中冷凝水应下口进，上口出； （2）实验室混合溶液的具体操作为浓硫酸加入到异戊醇和异戊酸混合液中，并边混合，边搅拌，故答案为：浓硫酸；异戊醇和异戊酸混合液； （3）若实验过程中发现忘记加沸石，应进行的操作为停止加热，待冷却后补加沸石，继续实验； （4）在洗涤操作中，应用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是除掉硫酸和异戊酸，第二次水洗的主要目的是洗掉加入的碳酸氢钠； （5）实验中加入少量无水的目的是除去异戊酸异戊酯中的水； （6）异戊酸的物质的量为，异戊醇的物质的量为n(异戊醇)= ，二者发生酯化反应时物质的量的比是1：1，可见异戊醇过量，反应制取得到的乙酸异戊酯要以不足量的异戊酸为标准计算，其理论上制取得到0.1 mol的异戊酸异戊酯，理论产量为m(乙酸异戊酯)=0.1 mol×172 g/mol=17.2 g，实际产量为4.3 g，故其产率为。 22．(23-24高二下·河南创新发展联盟·期中)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验，回答下列问题： (1)实验开始前，应先 。 (2)往试管a中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是 (填标号)。 A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸 (3)试管b中所盛装的试剂为 (填标号)，该试剂的作用有 。 A．稀硫酸    B．饱和氢氧化钠溶液 C． 饱和碳酸钠溶液    D．澄清石灰水 (4)试管b处的导管 (填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因为 。 (5)试管a中发生反应的化学方程式为 ，每消耗0.1mol乙醇，此时生成的乙酸乙酯的质量为 g。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)A (3) C 减小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反应的乙醇和中和未反应的乙酸 (4) 不能 防止试管b中的饱和碳酸钠溶液倒吸 (5) CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 8.8 【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下制乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集于试管中。 【详解】（1）化学实验中，组装好器材，实验开始前，应先检查装置的气密性； （2）浓硫酸不可以最先加，否则加其他两种液体时浓硫酸大量放热液体飞溅会造成危险，先加入乙醇，再加入浓硫酸可以并搅拌可以解决，并且最先加乙醇而不是乙酸，是乙醇和浓硫酸先混合有利于浓硫酸对反应的催化，最后加冰醋酸可以减少冰醋酸的挥发，故选A； （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，原因是乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且碳酸钠溶液能够吸收挥发出来的乙醇并中和挥发出来的乙酸，故试管b中所盛装的试剂选C，试剂的作用有减小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反应的乙醇和中和未反应的乙酸； （4）试管b处的导管不能伸入液面以下，否则试管中为碱性的饱和碳酸钠溶液，气体中乙酸能与溶液反应，且乙醇也可以被吸收，故要防止试管b中的饱和碳酸钠溶液倒吸； （5）试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，每消耗0.1mol乙醇，生成0.1mol乙酸乙酯(摩尔质量88g/mol)，故生成的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g。 23．(23-24高二下·河南周口恒大中学·期中)实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 在三颈烧瓶a中加入质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。 回答下列问题： (1)在装置中仪器c的名称是 ，其作用是 。 (2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号) 。 A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒 (3)提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为 。(保留两位有效数字) (4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入，搅拌，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是 。写出此步发生反应的化学方程式 。 【答案】 球形冷凝管 冷凝回流 便于苯乙酸析出 BCE 重结晶 95% 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 2+=+2H2O 【详解】(1)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为冷凝回流； (2)反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选： BCE； (3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%； (4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应；苯乙酸含有羧基具有酸性，能与反应生成苯乙酸铜和水，反应的化学方程式：2+=+2H2O。 24．(23-24高二下·河南南阳·期中)常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤： ①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL； ②在三颈瓶中加入15.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量14.52g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，使用该仪器前必须进行的操作是 。 (2)配制混酸的方法是 。 (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是 。 (4)分离产物的方案如下： ①操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是 。 ②操作Ⅵ的名称为 ，操作Ⅴ中加入无水的目的是 。 (5)该实验中一硝基甲苯的产率为 (保留两位有效数字)。 【答案】(1) 分液漏斗 检查是否漏液 (2)分别量取10mL的浓硫酸和30mL的浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不搅拌。(答案合理即可) (3)温度过高，导致大量挥发(或其他合理答案) (4) 除去有机物中残留的(混)酸 蒸馏(或分馏) 除去有机物中的水分，起干燥作用 (5)75%(0.75) 【分析】本实验为有机物的制备实验，考察的内容有常见仪器的使用，混酸的制备，常见酸的性质，液体混合物的分离，物质的干燥，产率的计算。 【详解】（1）由图可知，图示装置为分液漏斗；分液漏斗使用前需检查其是否漏液 （2）由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，且浓硫酸稀释时会释放大量的热，故配合混酸的时，应将浓硫酸沿着杯壁注入浓硝酸中，又由于浓硝酸具有挥发性，故不搅拌，以防止浓硝酸受热挥发。答案为分别量取10ml的浓硝酸和30ml的浓硫酸，先将浓硝酸倒入烧杯中，再将浓硫酸沿杯壁缓缓注入，并不搅拌。 （3）浓硝酸具有挥发性，温度过高易导致其挥发，从而使产率降低 （4）①反应中会有酸残留，加入氢氧化钠溶液可以除去残留的酸液；②有机物之间互溶在一起，可通过分馏将其分离；③无水氯化钙的作用为吸水，可吸收有机产物中残留的水分。 （5）理论上生成的一硝基甲苯的物质的量与甲苯的物质的量相等，据此计算可得一硝基甲苯的理论质量为≈19.34 g，产率为。 25．(23-24高二下·河南郑州十校·期中)对溴甲苯是一种有机合成原料，实验室制备对溴甲苯并证明该制备反应为取代反应的装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置乙中盛放的试剂名称为 。 (4)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得较纯净的对溴甲苯。 步骤1：过滤； 步骤2：滤液依次用水、NaOH稀溶液、水洗涤，分液； 步骤3：加入无水氯化钙，静置、过滤，得粗对溴甲苯； 步骤4：进一步提纯粗对溴甲苯。 ①步骤1中过滤的目的是 。 ②步骤2中第二次水洗的目的是 。 ③步骤3中加入无水氯化钙的作用是 。 ④步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是 。 (5)证明该制备反应为取代反应的现象为 。 【答案】(1)三颈瓶、三颈烧瓶、三口瓶、三口烧瓶均可 (2) (3)苯或四氯化碳(合理即可) (4) 除去未反应的铁屑 除去无机盐(或除去钠盐) 干燥(或除水) 蒸馏 (5)乙中液体呈橙色，丙中出现淡黄色沉淀(答出丙中有淡黄色沉淀即可) 【分析】液溴和甲苯在Fe催化作用下发生反应生成对溴甲苯，生成的HBr中混有挥发的溴蒸气，先用四氯化碳除去溴单质，再通入丙的硝酸银溶液中，检验HBr，最后用蒸馏水吸收尾气，倒置漏斗用于防止倒吸，据此分析解答。 【详解】（1）仪器a的名称为三颈瓶（或三颈烧瓶、三口瓶、三口烧瓶均可）。 （2） 液溴和甲苯在Fe催化作用下发生反应生成对溴甲苯和HBr，反应方程式为：； （3）装置乙中盛放的试剂用于除去溴单质，名称为苯或四氯化碳(合理即可)； （4）①步骤1中过滤用于除去不溶物，故目的是除去未反应的铁屑； ②步骤2中第二次水洗可以除去生成的盐类物质，则目的是除去无机盐(或除去钠盐)； ③无水氯化钙是常用的干燥剂，步骤3中加入无水氯化钙的作用是干燥(或除水)； ④利用生成物和杂质的沸点不同，步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是蒸馏； （5）溴在有机溶剂中为橙色，HBr可以和硝酸银反应生成淡黄色的溴化银沉淀，证明该制备反应为取代反应的现象为乙中液体呈橙色，丙中出现淡黄色沉淀(答出丙中有淡黄色沉淀即可)。 26．(23-24高二下·河南平顶山·期中)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下： 反应Ⅰ：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O 反应Ⅱ：+HCl→+KCl 制备装置如图所示。 甲苯和苯甲酸的有关信息见下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左右升华） 248 - 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 ，仪器乙的进水口是 （填“a”或“b”）。 (2)甲苯中含有下列杂质，会影响苯甲酸纯度的是 （填字母）。 A．乙苯      B．苯乙烯      C．邻二甲苯 (3)在甲中开启电动搅拌棒进行反应Ⅰ，加热回流至回流液不再出现油珠，“回流液不再出现油珠”说明 。 (4)若制得的苯甲酸粗品中含有少量KCl杂质和泥沙，可采用如图方法进行纯化： ①步骤Ⅱ若不“趁热过滤”，后果是 。 ②步骤Ⅲ为了获得纯净和规则几何外形的晶体，冷却方式应该为 （填“冰水浴中冷却”或“自然冷却”）。步骤Ⅴ采用的洗涤剂，最合适的是 （填字母）。 A．无水乙醇      B．冰水      C．热水 ③实验过程中加入15 mL甲苯（约0.14 mol）、120 mL水和48 g高锰酸钾（约0.3 mol），若反应Ⅰ和反应Ⅱ中转化率均为80%，纯化后得到产品的质量为9.8 g，则实验过程中苯甲酸的损失率约为 （结果保留两位有效数字）。 【答案】(1) 三颈烧瓶 a (2)C (3)甲苯已被充分氧化（合理即可） (4) 苯甲酸会结晶析出而损失（合理即可） 自然冷却 B 10% 【分析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤、干燥、洗涤得粗产品。 【详解】（1）仪器甲的名称是三颈烧瓶，球形冷凝管中冷凝水需要下进上出，则进水口是a。 （2）乙苯和苯乙烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，邻二甲苯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为邻苯二甲酸，会影响苯甲酸纯度，故选C。 （3）在反应装置中冷凝管在上部竖直放置，应选用球形冷凝管，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，甲苯已经被完全氧化。 （4）①步骤Ⅱ若不“趁热过滤”，后果是苯甲酸会结晶析出而损失； ②步骤Ⅲ为了获得纯净和规则几何外形的晶体，冷却方式应该为自然冷却，苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，可以选择冰水，作洗涤剂； ③实验过程中加入15 mL甲苯（约0.14 mol），若反应Ⅰ和反应Ⅱ中转化率均为80%，由方程式可知理论上生成0.14mol×80%×80%=0.0896mol，纯化后得到苯甲酸产品的质量为9.8 g，则实验过程中苯甲酸的损失率约为=0.10=10%。 27．(23-24高二下·河南开封五校·期中)丙酸异丙酯主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇()制备丙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/() 0.99 0.79 0.87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： i．在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加入3.00mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ii．将“步骤i”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%溶液、饱和NaCl溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙； iii．将“步骤ii”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20mL。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，反应时冷水应从 (填“c”或“d”)口进，仪器b的作用为 。 (2)“步骤i”中发生反应的化学方程式为 。 (3)要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是 (任写一条)。 (4)“步骤ii”加入无水氯化钙的目的是 。 (5)“步骤iii”精制过程中应收集 ℃的馏分，该实验的产率为 %(保留两位有效数字)。 【答案】(1) 圆底烧瓶 c 冷凝回流 (2) (3)加入过量异丙醇(或其他合理答案) (4)吸水干燥 (5) 109.0 77 【分析】由题中信息可知，丙酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成丙酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水氯化钙干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品；据此解答。 【详解】（1）由仪器构造可知仪器a为圆底烧瓶；反应中为确保冷凝管充满水，冷水应从下口进上口出，即从c口进；装置中冷凝管的作用是冷凝回流，从而提高原料的利用率； （2）“步骤i”中丙酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成丙酸异丙酯，反应方程式为：； （3）要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可加入过量异丙醇从而提高丙酸的转化率； （4）“步骤ii”加入无水氯化钙的目的是吸水干燥产物； （5）由信息可知丙酸异丙酯的沸点为109.0℃，则“步骤iii”精制过程中应收集109.0℃的馏分，根据试剂用量可知异丙醇过量，因此应用丙酸计算产物的理论的产量，6.00mL的丙酸的质量为6.00mL×0.99=5.94g，产物的理论产量为：，该实验的产率为。 28．(23-24高二下·河南部分示范性高中·)己二酸()是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。实验室通过环己醇()氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下： Ⅰ． 3。 Ⅱ．。 已知：的沸点为159.6℃，的沸点为330.5℃。回答下列问题： (1)仪器c的名称为 ，其作用为 。 (2)加入试剂后，应对装置a采取的最佳加热方式为 ，当其中发生的反应Ⅰ结束后，应先打开 (选填“K1”或“K2”)。 (3)向装置a中滴加NaHSO3溶液至观察到 时，停止滴加操作。 (4)实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量 (填选项字母)洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液中，判断沉淀已洗涤干净的操作为 。 A．冷水   B．热水    C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 (5)从滤液中获得己二酸晶体的操作为 ，洗涤，干燥，若称量所得晶体的质量为3.2 g，则产品的产率约为 (保留2位有效数字)。 【答案】(1) 球形冷凝管 冷凝回流环己醇提高其转化率(合理即可) (2) 水浴加热 K2 (3)溶液由紫红色变为无色(合理即可) (4) B 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成 (5) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 73% 【分析】环己醇加入高锰酸钾、氢氧化钠水浴加热生成KOOC(CH2)4COOK和二氧化锰，加入亚硫酸氢钠除去多余高锰酸钾后，加入盐酸酸化，把KOOC(CH2)4COOK转化为，趁热过滤滤液后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、获得己二酸晶体。 【详解】（1）仪器c的名称为球形冷凝管，其作用为冷凝回流环己醇，提高其转化率； （2）50℃下进行反应，则应对装置a采取的最佳加热方式为水浴加热，当其中发生的反应Ⅰ结束后，应先打开K2加入NaHSO3溶液，除去过量KMnO4溶液； （3）高锰酸钾被NaHSO3还原出现褪色现象，则向装置a中滴加NaHSO3溶液至观察到溶液由紫红色变为无色时，高锰酸钾已除尽，可停止滴加操作； （4）己二酸通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。则实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中趁热过滤，为了更多的回收己二酸，应使用少量热水洗涤沉淀2～3次，故洗涤剂选B；判断沉淀已洗涤干净，接可检验最后一次洗涤液中不含即可。操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成； （5）从滤液中获得己二酸晶体的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。己二酸的理论产量为，若称量所得晶体的质量为3.2 g，则产品的产率为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$