题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A． B． C． D． 2．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．是含有极性共价键的非极性分子 C．水分子的VSEPR模型： D．HCl的沸点是同族氢化物中最高的 3．(23-24高二下·河南平顶山·期中)为一种常见溶剂，一定条件下，可与臭氧发生反应：。下列有关说法正确的是 A．五种物质中只有为极性分子 B．的沸点低于 C．与中心原子杂化方式不同 D．键角：大于 4．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 5．(23-24高二下·河南郑州第一中学·期中)一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是    A．中心离子提供空轨道的能级是3d和4s B．该配合物中H−N−H的键角比中H−N−H的键角小 C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10 D．该化合物中C、N的杂化类型相同 6．(23-24高二下·河南郑州宇华实验学校·期中)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形 7．(23-24高二下·河南创新发展联盟·期中)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A．的空间结构为四面体形 B．电负性：O>C>Zn C．基态Zn原子的价层电子排布式为 D．与稀盐酸反应的离子方程式为 8．(23-24高二下·河南创新发展联盟·期中)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是 A．既有还原性又有氧化性 B．的VSEPR模型为四面体形 C．与反应后的产物为和 D．往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变 9．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)砒霜()具有蚀疮去腐、杀虫、劫痰、截疟之功效，其分子结构如图1所示，由该物质制备的转化关系如图2所示，下列说法错误的是 A．、、均为分子晶体 B．、、中As的杂化方式相同 C．As位于元素周期表的p区 D．、均为三角锥形结构 10．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)青霉胺是一种免疫调节剂，可用于治疗类风湿关节炎，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体中存在分子间氢键 C．分子中C、N、S均为杂化 D．晶体的熔沸点高，硬度大 11．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高二下·河南周口恒大中学·期中)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)： CO2CH3OHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉) 下列有关说法错误的是 A．CO2分子中存在1个σ键1个π键 B．CH3OH和HCHO均为极性分子 C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者能形成分子间氢键 13．(23-24高二下·河南南阳·期中)我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是 A．均易溶于水 B．都能形成分子间氢键 C．分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D．分子中中心原子杂化类型不同 14．(23-24高二下·河南南阳·期中)下列有关物质的结构或性质说法正确的是 A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理 C．分子和离子中的键角都为109°28′ D．SO3和中的硫原子都采取sp3杂化 15．(23-24高二下·河南南阳·期中)离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子液体结构如图，有关该物质的说法错误的是 A．阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B．所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H C．存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D．阴离子的空间结构为平面四边形 16．(23-24高二下·河南南阳·期中)失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A．物质中元素电负性顺序： B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH C．此结构中与、与离子之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 17．(23-24高二下·河南濮阳·期中)武汉理工大学王涛教授研究团队以PM6和Y6-BO(结构简式如图所示)为原料制备出光电转换效率达到18%的有机太阳能电池器件。下列有关PM6和Y6-BO的说法正确的是 A．二者均为高分子 B．二者所含官能团种类相同 C．二者均为极性分子 D．二者碳原子杂化方式完全相同 18．(23-24高二下·河南南阳六校联考·期中)我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法错误的是 A．的晶体类型是离子晶体 B．的键角为 C．中含有氯化钠分子的数目为 D．该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成 19．(23-24高二下·河南郑州宇华实验学校·期中)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法正确的是 A．b元素位于周期表中IVA族 B．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1：1 C．丙中既有离子键又有非极性键 D．a、b、d形成的有漂白性的化合物中，b的杂化方式是 20．(23-24高二下·河南南阳六校联考·期中)多酚氧化酶是自然界中分布极广的一种金属蛋白酶，与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。 +8X (1)EDTA的核磁共振氢谱中有 组峰，上述反应的反应类型为 ；是碱性官能团，从结构角度解释原因： 。 (2)已知EDTA的相对分子质量为292，熔点为250℃，烃(无支链)的相对分子质量为296，熔点为40℃，导致这种差异的主要原因是 。 (3)图中有机物在镍催化及加热条件下，不能与反应的是 。EDTA中存在的化学键有 (填字母)。 A．离子键    B．键    C．非极性键    D．氢键 (4)EDTB中氮原子的杂化类型是 ，X的VSEPR模型名称是 。 21．(23-24高二下·河南郑州第一中学·期中)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是 。 ②在所含非金属元素的电负性由大到小为 。 ③的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，键角由小到大的顺序为 。 ④基态原子的价电子排布式为 ，在周期表中位置为 。 (2)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子(  )中C原子轨道杂化类型为 ，丁二酮肟分子所含键的数目为 。 (3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为 (用“→”表示出配位键)。 (4)分子中，N-B化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。的结构为  。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 22．(23-24高二下·河南焦作博爱县第一中·期中)硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示： (1)碳元素位于元素周期表的 区。 (2)与S同主族，则基态硒原子的核外电子排布式为 。 (3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)比较键角大小：气态分子 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 (5)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 (用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为 。 (6)甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是 。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为 。 23．(23-24高二下·河南周口恒大中学·期中)氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。    (1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子： 。 (2)水分子在特定条件下结合一个形成水合氢离子。下列选项中对上述过程的描述不合理的是_____填序号。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的空间构型发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 (3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的个水分子形成氢键(如图甲)，已知冰的升华热是，除氢键外，水分子间还存在范德华力()，则冰晶体中氢键的键能是 。 (4)氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；、原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是 。 (5)是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成。不考虑其空间构型，的结构可用示意图表示为 。 (6)某种晶体的晶胞结构如图丙所示，与距离最近的有 个。 24．(23-24高二下·河南郑州十校·期中)、能形成多种配合物，在制药及离子检验中有重要的用途。 (1)遇可形成血红色的，的结构式为。 ①写出1种等电子体分子的分子式 。 ②苯中存在大键，可表示为，则中的大键可表示为 。 ③离子中含有 个键。 (2)琥珀酸亚铁(结构如图所示)、硫酸亚铁都是常见的补铁药物。 ①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化方式有 。 ②中键角 (填“大于”或“小于”)中键角，理由是 。 (3)邻二氮菲(phen)结构如图：，phen可以与形成稳定的橙红色配离子，该配离子的特征颜色常用于浓度的测定。 ①中的配位数为 。 ②pH<2时，溶液橙红色会变浅甚至消失，原因是 。 25．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题： (1)锗元素位于周期表 区，基态硅原子核外电子排布式为 ，基态碳原子核外有 种不同运动状态的电子。 (2)草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4∙2H2O。 ①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为 (填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为 。 ②中的键角为 ，该离子的空间构型为 。 (3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①12g金刚石中含有的σ键的数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 ②该碳硅化合物的化学式为 ，其晶体的密度为 g∙cm-3。 26．(23-24高二下·河南平顶山·期中)冰晶石（）是工业上电冶铝的助熔剂，可通过反应：获得。请回答下列问题： (1)该反应所涉及的物质中，和均为分子晶体，其中的空间构型为 。由于二者分子间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，氨水中最主要的氢键形式为N—H…O，除此以外还存在 种不同的氢键。 (2)NaF晶体中阴阳离子半径： （填“＞”或“＜”）。NaF的晶体结构与NaCl相同，但NaF的熔点为995℃，NaCl的熔点为801℃，试解释其原因： 。 (3)工业上制备活泼金属大多采用熔融盐酸盐制备，但电解纯净无法获得金属Al，其原因是 。熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构为，分子中含有配位键的数目为 （设为阿伏加德罗常数的值），形成后，键角：Cl—Al—Cl （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)的晶胞结构如图所示： 已知：冰晶石熔融时的电离方程式为。 ①晶胞中黑球代表的离子是 （填“”或“”）。 ②下列微粒的VSEPR模型与相同的是 （填字母）。 A．              B．      C．               D． ③设阿伏加德罗常数的值为，冰晶石的密度为 （用含a、的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的中心原子为C，C有4个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3，A错误； B．BeCl2的中心原子为Be，Be有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp，B正确； C．H2S的中心原子为S，S有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，S的杂化方式为sp3，C错误； D．PH3的中心原子为P，P有3个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，P的杂化方式为sp3，D错误； 故选B。 2．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．是含有极性共价键的非极性分子 C．水分子的VSEPR模型： D．HCl的沸点是同族氢化物中最高的 【答案】C 【详解】 A．基态氧原子的轨道表示式2p轨道电子违背泡利原理，同一轨道电子自旋应该相反，故A错误； B．的正负电荷中心不重合，所以它是含有极性共价键的极性分子，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，可知水分子的VSEPR模型如图所示，故C正确； D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的，故D错误； 答案选C。 3．(23-24高二下·河南平顶山·期中)为一种常见溶剂，一定条件下，可与臭氧发生反应：。下列有关说法正确的是 A．五种物质中只有为极性分子 B．的沸点低于 C．与中心原子杂化方式不同 D．键角：大于 【答案】D 【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，另外O3也是极性分子，A错误； B．和同为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点也高，B错误； C．根据价层电子对互斥理论，O3的价电子对数==3，有一个孤电子对，中心O原子采取sp2杂化，中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，S原子采取sp2杂化，C错误； D．是直线形分子，键角为180°，空间构型为V形，键角小于180°，D正确； 故选D。 4．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 【答案】D 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；     B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 5．(23-24高二下·河南郑州第一中学·期中)一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是    A．中心离子提供空轨道的能级是3d和4s B．该配合物中H−N−H的键角比中H−N−H的键角小 C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10 D．该化合物中C、N的杂化类型相同 【答案】C 【详解】A．配合物中心离子为，核外电子排布式为，提供空轨道的能级是4s和4p，故A错误； B．配合物中氮原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以该配合物中H−N−H的键角比中H−N−H的键角大，故B错误； C．溴原子的核外电子排布式为，不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10，故C正确； D．该化合物中C原子为杂化，N原子为杂化，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．(23-24高二下·河南郑州宇华实验学校·期中)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形 【答案】A 【分析】E在地壳中含量最多，E为O；X的基态原子价层电子排布式为，所以n=3，X为Mg或者n=2，X为Li；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为N或P，Y和M同族，且Y的原子半径小于M，所以Y为N，M为P；根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。 【详解】A．N3-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径为：N＞O＞H，故A正确； B．PH3、NH3、H2O均是由分子组成，NH3、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点较高，且水的沸点高于NH3，PH3分子间仅存在范德华力，沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期右边相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C错误； D．NH3中N的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D错误； 故选A。 7．(23-24高二下·河南创新发展联盟·期中)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A．的空间结构为四面体形 B．电负性：O>C>Zn C．基态Zn原子的价层电子排布式为 D．与稀盐酸反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．中心原子C原子为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，A项错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>C>Zn，B正确； C．Zn元素原子序数为30，基态Zn原子的价层电子排布式为，C项错误； D．ZnCO3难溶于水，书写离子方程式不拆为离子形式，故与稀盐酸反应的离子方程式为，D项错误； 本题选B。 8．(23-24高二下·河南创新发展联盟·期中)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是 A．既有还原性又有氧化性 B．的VSEPR模型为四面体形 C．与反应后的产物为和 D．往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变 【答案】A 【分析】W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，说明W为N，M为NH4NO3，X与W相邻且原子序数更大，X为O，Y的焰色试验呈黄色，Y为Na，X与Z同主族，Z的原子序数更大，则Z为S，据此作答。 【详解】A．Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合价为+2价，可以得电子化合价降低，也可以失电子化合价升高，故既有还原性又有氧化性，A项正确； B．的VSEPR模型为平面三角形，B项错误； C．由于过氧化钠有强氧化性，与反应后的产物为，C项错误； D．溶液水解显碱性，通入足量的后，先发生氧化还原反应，最终溶液为酸性，溶液的pH变小，D项错误； 本题选A。 9．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)砒霜()具有蚀疮去腐、杀虫、劫痰、截疟之功效，其分子结构如图1所示，由该物质制备的转化关系如图2所示，下列说法错误的是 A．、、均为分子晶体 B．、、中As的杂化方式相同 C．As位于元素周期表的p区 D．、均为三角锥形结构 【答案】A 【详解】A．四氢合铝酸锂晶体是锂离子和四氢合铝酸根离子形成的离子晶体，故A错误； B．由图1可知，三氧化二砷中砷原子和砷化氢、氯化砷分子中砷原子的价层电子对数都为4，砷原子的杂化方式都为sp3杂化，故B正确； C．砷元素的原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3，位于元素周期表的p区，故C正确； D．砷化氢、氯化砷分子中砷原子的价层电子对数都为4，砷化氢、氯化砷分子中砷原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，分子的空间构型均为三角锥形，故D正确； 故选A。 10．(23-24高二下·河南示范性高中·期中)青霉胺是一种免疫调节剂，可用于治疗类风湿关节炎，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体中存在分子间氢键 C．分子中C、N、S均为杂化 D．晶体的熔沸点高，硬度大 【答案】B 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误； B．由图可知，青霉胺分子中含有氨基和羧基，能形成分子间氢键，故B正确； C．由图可知，青霉胺分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误； D．由图可知，青霉胺晶体为熔沸点低、硬度小的分子晶体，故D错误； 故选B。 11．(23-24高二下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 12．(23-24高二下·河南周口恒大中学·期中)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)： CO2CH3OHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉) 下列有关说法错误的是 A．CO2分子中存在1个σ键1个π键 B．CH3OH和HCHO均为极性分子 C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者能形成分子间氢键 【答案】A 【详解】A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键、2个π键，故A错误； B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷中心不重合，均为极性分子，故B正确； C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2，故C正确； D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，是因为前者能形成分子间氢键，故D正确； 故选A。 13．(23-24高二下·河南南阳·期中)我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是 A．均易溶于水 B．都能形成分子间氢键 C．分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D．分子中中心原子杂化类型不同 【答案】D 【分析】从材料可以看出，材料1中的“气”为乙烯，材料2中“气”为甲烷。 【详解】A．乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正确； B．甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子间氢键，B不正确； C．甲烷分子中的共价键由原子轨道“头碰头”重叠形成，乙烯分子中碳碳之间的双键，有1个是由原子轨道“肩并肩”重叠形成，C不正确； D．甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，乙烯分子中的碳原子发生sp2杂化，两分子中心原子杂化类型不同，D正确； 故选D。 14．(23-24高二下·河南南阳·期中)下列有关物质的结构或性质说法正确的是 A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理 C．分子和离子中的键角都为109°28′ D．SO3和中的硫原子都采取sp3杂化 【答案】A 【详解】A．金刚石、SiC形成共价晶体，NaF、NaCl形成离子晶体，、形成分子晶体，通常熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，且原子半径越小，共价键能越大，共价晶体的熔点越高，离子晶体中，离子带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，H2O分子间能形成氢键，其熔点高于H2S，所以它们的熔点依次降低，A正确； B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则3px轨道排布了2个电子，而3pz轨道没有排布电子，违背了洪特规则，B不正确； C．分子和离子虽然都呈正四面体结构，但键角不相同，前者为60°，后者为109°28′，C不正确； D．SO3中的硫原子价层电子对数为3，发生sp2杂化，中的硫原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，D不正确； 故选A。 15．(23-24高二下·河南南阳·期中)离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子液体结构如图，有关该物质的说法错误的是 A．阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B．所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H C．存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D．阴离子的空间结构为平面四边形 【答案】D 【详解】A．由图结构可知，该结构中阳离子体积大，阴阳离子之间的作用力减弱，晶体的熔点降低，A正确； B．电子层数越多，原子半径越大，如电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H，B正确； C．该离子液体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在共价键，在阴离子中Al、Cl原子之间存在共价键和配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，C正确； D．阴离子的中心Al原子价电子对数目，Al原子上无孤对电子，因此阴离子的空间构型为正四面体形，D错误； 故选D。 16．(23-24高二下·河南南阳·期中)失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A．物质中元素电负性顺序： B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH C．此结构中与、与离子之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 【答案】B 【详解】A．电负性大的往往显负价，电负性大小：O>S>H>Fe，A项错误； B．两者均为sp3杂化后者有孤电子对键角更小，中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确； C．H2O和Fe2+配位键，而H2O和为氢键，两个作用力不同，C项错误； D．基态S电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误； 故选B。 17．(23-24高二下·河南濮阳·期中)武汉理工大学王涛教授研究团队以PM6和Y6-BO(结构简式如图所示)为原料制备出光电转换效率达到18%的有机太阳能电池器件。下列有关PM6和Y6-BO的说法正确的是 A．二者均为高分子 B．二者所含官能团种类相同 C．二者均为极性分子 D．二者碳原子杂化方式完全相同 【答案】C 【详解】A．PM6的聚合度为n，为高分子，Y6-BO相对分子质量较大，但没有聚合度，不属于高分子，A错误； B．PM6分子不含氰基，Y6-BO分子含有氰基，二者所含官能团种类不同，B错误； C．二者均没有对称中心，正负电荷中心不会重合，均为极性分子，C正确； D．PM6中碳原子杂化方式有sp3，sp2，Y6-BO中碳原子杂化方式有sp3，sp2，sp，二者碳原子杂化方式不完全相同，D错误； 故选C。 18．(23-24高二下·河南南阳六校联考·期中)我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法错误的是 A．的晶体类型是离子晶体 B．的键角为 C．中含有氯化钠分子的数目为 D．该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成 【答案】C 【详解】A．是盐，晶体类型属于离子晶体，A项正确； B．中碳原子为sp杂化，是直线形分子，B项正确； C．是离子化合物，结构中没有分子这种微粒，C项错误； D．由、是离子化合物及CO、是共价化合物可知，D项正确； 故选C。 19．(23-24高二下·河南郑州宇华实验学校·期中)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法正确的是 A．b元素位于周期表中IVA族 B．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1：1 C．丙中既有离子键又有非极性键 D．a、b、d形成的有漂白性的化合物中，b的杂化方式是 【答案】D 【分析】A为单质，丁常用于消毒、漂白，推测A为Cl2，丁为NaClO，常温下乙为液体，推测乙为H2O，则A+丙的反应为，甲可以和水生成NaOH，则甲为Na2O，由此a、b、c、d分别为H、O、Na、Cl元素。 【详解】A．b为O元素，位于周期表中ⅥA族， A错误； B．b为O元素、c为Na元素，二者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1∶2， B错误； C．丙为NaOH，由Na＋和OH-构成，则含有离子键和极性共价键， C错误； D．a、b、d形成的化合物adb4即为HClO4，Cl原子的价层电子对数为=4，则Cl的杂化方式是sp3， D正确； 答案选D。 20．(23-24高二下·河南南阳六校联考·期中)多酚氧化酶是自然界中分布极广的一种金属蛋白酶，与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。 +8X (1)EDTA的核磁共振氢谱中有 组峰，上述反应的反应类型为 ；是碱性官能团，从结构角度解释原因： 。 (2)已知EDTA的相对分子质量为292，熔点为250℃，烃(无支链)的相对分子质量为296，熔点为40℃，导致这种差异的主要原因是 。 (3)图中有机物在镍催化及加热条件下，不能与反应的是 。EDTA中存在的化学键有 (填字母)。 A．离子键    B．键    C．非极性键    D．氢键 (4)EDTB中氮原子的杂化类型是 ，X的VSEPR模型名称是 。 【答案】(1) 3 取代反应 中N原子含有孤电子对，能与形成配位键 (2)EDTA分子间能形成氢键，而正二十一烷(或)分子间不能形成氢键 (3) 乙二醇、EDTA BC (4) 、 四面体形 【详解】（1）EDTA分子具有对称性，核磁共振氢谱只有3组峰。由质量守恒可推出产物X是，反应类型为取代反应。中氮原子还有一个孤电子对，能与形成配位键而消耗，从而表现出碱性。 （2）两种物质均为分子晶体，前者熔点远高于后者的原因是EDTA能形成分子间氢键而正二十一烷不能。 （3）乙醇、EDTA不能与发生加成反应；EDTA分子中C—C键是非极性键，C=O键中存在键，但没有离子键，氢键不是化学键，B、C项符合题意。 （4）EDTB分子中，与三个亚甲基相连的氮原子为杂化，形成双键的氮原子为杂化。的VSEPR模型名称是四面体形。 21．(23-24高二下·河南郑州第一中学·期中)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是 。 ②在所含非金属元素的电负性由大到小为 。 ③的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，键角由小到大的顺序为 。 ④基态原子的价电子排布式为 ，在周期表中位置为 。 (2)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子(  )中C原子轨道杂化类型为 ，丁二酮肟分子所含键的数目为 。 (3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为 (用“→”表示出配位键)。 (4)分子中，N-B化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。的结构为  。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 【答案】(1) 正四面体形 O、N、S、H 第四周期ⅡB族 (2) 和 (3) (4) 配位 N(或氮原子) 【详解】（1）中阴离子为，其价层电子对数为、无孤对电子，立体构型为正四面体形；含有的非金属元素有H、N、O、S，所有元素中电负性最大的三种元素依次为F、O、N，且S与H形成的化合物中S显负价，故电负性由大到小为O、N、S、H；均为分子晶体，氨气形成分子间氢键沸点最高，磷化氢、砷化氢随相对分子量逐渐增大沸点增大，则的沸点由高到低的顺序为；Zn为30号元素，位于第四周期ⅡB族，基态原子的价电子排布式为； （2）丁二酮肟分子有甲基、碳碳双键，其中C原子轨道杂化类型为和；单键为σ键、双键为1个σ键1个π键，则丁二酮肟分子所含键的数目为 （3） 在结构中Ni是中心原子，CO是配体，且C和O相比，C的电负性较小，故C是配位原子，则其结构可用表示为：； （4）B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成3个共价键，N原子上有1对孤电子对，N与B原子通过配位键结合形成N—B化学键；其电子对由N原子单方面提供而与B原子共用；NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3，NH3BH3在催化剂的作用下水解生成氢气和，由图中信息可知，中每个B原子只形成3个σ键，六元环上6个原子形成一个大π键，所以其中的B原子的杂化方式为sp2，因此B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 22．(23-24高二下·河南焦作博爱县第一中·期中)硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示： (1)碳元素位于元素周期表的 区。 (2)与S同主族，则基态硒原子的核外电子排布式为 。 (3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)比较键角大小：气态分子 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 (5)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 (用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为 。 (6)甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是 。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为 。 【答案】(1)p (2)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4 (3)N>O>Se (4) > 中Se是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子 (5) 正四面体 sp3 (6)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高 (7)K2SeBr6 【详解】（1）碳元素位于元素周期表的p区。 （2）Se与S同族，位于第四周期VIA族，则基态硒原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。 （3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Se。 （4）中Se价层电子对数为3+=3，是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se价层电子对数为3+=4，是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子。 （5）中Se价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，其中原子采用的轨道杂化方式为sp3。 （6）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高。 （7） 晶胞结构中，处于晶胞的8个顶角和6个面心，8个K处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个K，含有的个数为=4，即含有4个SeBr6，K和SeBr6的个数之比为2: 1，故X的化学式为K2SeBr6。. 23．(23-24高二下·河南周口恒大中学·期中)氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。    (1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子： 。 (2)水分子在特定条件下结合一个形成水合氢离子。下列选项中对上述过程的描述不合理的是_____填序号。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的空间构型发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 (3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的个水分子形成氢键(如图甲)，已知冰的升华热是，除氢键外，水分子间还存在范德华力()，则冰晶体中氢键的键能是 。 (4)氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；、原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是 。 (5)是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成。不考虑其空间构型，的结构可用示意图表示为 。 (6)某种晶体的晶胞结构如图丙所示，与距离最近的有 个。 【答案】(1)、 (2)A (3) (4) (5)  或    (6)8 【详解】（1）H2O分子与其等电子体具有相同的空间构型，等电子体具有相同的原子总数和价电子总数，故与具有相同构型的分子和阴离子有、等。 答案为：、。 （2）A．H2O分子中氧原子采取杂化，中氧原子也采取杂化，氧原子的杂化类型相同，不合理； B．的空间构型为形，的空间构型为三角锥形，空间构型不同，合理； C．是分子，是阳离子，化学性质不同，合理； D．和中的孤对电子数目不同，导致键角不同，合理。 答案为：A。 （3）1mol冰晶体中含有氢键，冰升华克服氢键和范德华力，则冰晶体中氢键的键能为。 答案为：。 （4）由题图乙可知，每个原子连接个原子，所以原子的价层电子对数是，则原子采取杂化；原子提供孤对电子，原子提供空轨道。 答案为：。 （5）Zn2+和中的原子之间形成配位键，故的结构可表示为  或  。 答案为：  或  。 （6）根据题图丙知，每个晶胞中含有个且位于体心，每个位于顶点，被个晶胞所共用，所以与距离最近的有个。 答案为： 24．(23-24高二下·河南郑州十校·期中)、能形成多种配合物，在制药及离子检验中有重要的用途。 (1)遇可形成血红色的，的结构式为。 ①写出1种等电子体分子的分子式 。 ②苯中存在大键，可表示为，则中的大键可表示为 。 ③离子中含有 个键。 (2)琥珀酸亚铁(结构如图所示)、硫酸亚铁都是常见的补铁药物。 ①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化方式有 。 ②中键角 (填“大于”或“小于”)中键角，理由是 。 (3)邻二氮菲(phen)结构如图：，phen可以与形成稳定的橙红色配离子，该配离子的特征颜色常用于浓度的测定。 ①中的配位数为 。 ②pH<2时，溶液橙红色会变浅甚至消失，原因是 。 【答案】(1) CO2、CS2、COS、N2O等(写1个即可) 18NA (2) sp2、sp3 大于 CO中C的杂化方式为sp2，SO中S的杂化方式为sp3 (3) 6 时，N原子与H+形成配位键，[Fe(phen)3]2＋浓度降低(写出N原子与H+形成配位键即可) 【详解】（1）①与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，与其互为等电子体的分子有CO2、CS2、COS、N2O等； ②SCN-中3个原子提供4个电子形成大π键，该大π键可以表示为； ③1个[Fe(SCN)6]3-中，铁离子和配体形成6个σ键，每个配体中含有2个σ键，则1个该离子中含有σ键个数为6+2×6=18，则1mol[Fe(SCN)6]3-离子中含有18NA个σ键； （2）①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3； ②中C的杂化方式为sp2，为平面三角形，中S的杂化方式为sp3，为三角锥形，则中键角大于中键角； （3）①1个邻二氮菲分子中含2个N原子，每个N原子均含有1个孤电子对，能与形成配位键，故中的配位数为； ②H+中含有空轨道，也能与邻二氮菲中的N形成配位键，当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，故当时，H+浓度较高，N原子与形成配位键，浓度降低，因而溶液橙红色会变浅甚至消失。 25．(23-24高二下·河南商丘二十校·期中)碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题： (1)锗元素位于周期表 区，基态硅原子核外电子排布式为 ，基态碳原子核外有 种不同运动状态的电子。 (2)草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4∙2H2O。 ①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为 (填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为 。 ②中的键角为 ，该离子的空间构型为 。 (3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①12g金刚石中含有的σ键的数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 ②该碳硅化合物的化学式为 ，其晶体的密度为 g∙cm-3。 【答案】(1) p 1s22s22p63s23p2 6 (2) O 7:2 109°28′ 正四面体 (3) 2NA SiC 【详解】（1）锗原子的价电子排布式为4s24p2，能量最高的能级为4p，则其位于周期表p区，硅为14号元素，基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，核外有6种不同运动状态的电子。 （2） ①组成H2C2O4的元素为H、C、O，O的非金属性最强，C、O原子的P轨道电子都不是半充满，则第一电离能最大的为O，该分子的结构式为，有7个σ键和2个π键，σ键与π键的个数比为7:2。 ②中，S原子的价层电子数为4，发生sp3杂化，键角为109°28′，该离子的空间构型为正四面体。 （3）①12g金刚石中，C原子的物质的量为1mol。在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个C原子以单键相连，平均每个C原子形成2个共价键，则12g金刚石中含有的σ键的数目为2NA。 ②该碳硅化合物晶胞中，含C原子数为4，含Si原子数为=4，C、Si原子个数比为1:1，则化学式为SiC，其晶体的密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，常使用均摊法。 26．(23-24高二下·河南平顶山·期中)冰晶石（）是工业上电冶铝的助熔剂，可通过反应：获得。请回答下列问题： (1)该反应所涉及的物质中，和均为分子晶体，其中的空间构型为 。由于二者分子间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，氨水中最主要的氢键形式为N—H…O，除此以外还存在 种不同的氢键。 (2)NaF晶体中阴阳离子半径： （填“＞”或“＜”）。NaF的晶体结构与NaCl相同，但NaF的熔点为995℃，NaCl的熔点为801℃，试解释其原因： 。 (3)工业上制备活泼金属大多采用熔融盐酸盐制备，但电解纯净无法获得金属Al，其原因是 。熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构为，分子中含有配位键的数目为 （设为阿伏加德罗常数的值），形成后，键角：Cl—Al—Cl （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)的晶胞结构如图所示： 已知：冰晶石熔融时的电离方程式为。 ①晶胞中黑球代表的离子是 （填“”或“”）。 ②下列微粒的VSEPR模型与相同的是 （填字母）。 A．              B．      C．               D． ③设阿伏加德罗常数的值为，冰晶石的密度为 （用含a、的代数式表示）。 【答案】(1) 三角锥形 3 (2) ＜ NaF晶体与NaCl晶体均为离子晶体，但NaF晶体中阴离子半径小于NaCl晶体中阴离子半径，所以离子键更强，熔点更高（合理即可） (3) 氯化铝为分子晶体，融化后不能导电（合理即可） 变小 (4) AB 【详解】（1）中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数位3，其空间构型为三角锥形；和形成的氢键最主要的形式为N—H…O，除此以外有O—H…N，以及氨分子之间的氢键、水分子之间的氢键，共三种氢键； （2）与核外电子层数相同，核电荷数Na>F，所以半径<；NaF的晶体结构与NaCl相同，但NaF的熔点为995℃，NaCl的熔点为801℃，原因是NaF晶体与NaCl晶体均为离子晶体，但NaF晶体中阴离子半径小于NaCl晶体中阴离子半径，所以离子键更强，熔点更高； （3） 熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，铝原子最外层有3个电子，Cl最外层有7个电子，一个铝原子与3个氯原子形成共价键，因此属于配位键的是或，则分子中含有配位键的数目为分子中含有配位键的数目为2；中中心原子Al是sp2杂化， 中Al是sp3杂化，所以Cl—Al—Cl键角变小； （4）①晶胞中黑球的个数为，白球的个数为：，所以黑球代表，白球代表Na+； ②中心原子Al的价层电子对数为，孤电子对数位0，VSEPR模型是正八面体： A．中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数位0，VSEPR模型是正八面体，A正确； B．中心原子P的价层电子对数为，孤电子对数位0，VSEPR模型是正八面体，B正确； C．中心原子Xe的价层电子对数为， VSEPR模型不是正八面体，C错误； D．中心原子I的价层电子对数为， VSEPR模型不是正八面体，D错误； 故选AB； ③晶胞中个数为，Na+个数为：，则 该晶胞的密度为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$