精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

2024—2025学年度第二学期高一第一次月考试题 化 学 （考试范围：必修一、必修二第五章、第七章第一节；考试时间：90分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，强度大等优点，属于新型无机非金属材料，A正确； B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，B错误； C．硬铝是铝和其他金属或非金属形成的一种铝合金，具有密度小，强度大的优点，是制造飞机和飞船的理想材料，C正确； D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，石墨是良好的导体，石墨烯有独特的结构，具有优良的导电、导热性能，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. NH3的电子式： C. 质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间填充模型：，是甲烷的球棍模型，A错误； B．氨气是共价化合物，电子式为，B错误； C．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，该原子表示为Ar，C错误； D．S2-的质子数为16，其核外有18个电子，结构示意图为，D正确； 故选D。 3. 弗里茨·哈伯因为发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量。下列说法中正确的是 A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B. 氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 C. 氨水能导电，所以氨是电解质 D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的条件是高温、高压及铁催化剂，而非点燃或光照，A错误； B．氨气与浓盐酸挥发的HCl反应生成NH4Cl固体颗粒，形成白烟，B正确； C．氨水导电是因NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，而NH3本身是非电解质，C错误； D．氨制硝酸过程中，氮的氧化态从-3升至+5被氧化，而非被还原，D错误； 故选B。 4. 下列离子在强酸性溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、HCO、SO B. C. D. NH、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】在强酸性环境中含有大量H+； 【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．碘离子和铁离子会发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．酸性条件下，NH、Na+、SO、Cl-相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 5. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸通常保存在棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定 C. 向CuSO45H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，表面形成氧化膜，A错误； B．浓硝酸不稳定见光容易分解生成氧气和二氧化氮，通常保存在棕色瓶中，B正确； C．CuSO45H2O晶体显蓝色，无水硫酸铜是白色，加入浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，则说明浓硫酸具有吸水性，C正确； D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，硅酸钠会黏住玻璃塞，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞玻璃瓶里，D正确； 故选A。 6. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有0.1 NA个分子 B. 18g D2O中含有的电子数为9 NA C. 常温下，34g NH3含有3NA 个共价键 D. 1L 0.2 mol/L KClO溶液中Cl-的数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2Cl2在标准状况下为液体，2.24 L CH2Cl2物质的量不是0.1mol，故A错误； B．D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为=0.9 mol，每个D2O分子含10个电子，总电子数为0.9×10=9NA，B正确； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，34 g NH3的物质的量为=2mol，每个NH3分子含3个N-H键，总键数为6 NA，C错误； D．1L 0.2 mol/L KClO溶液中含有0.2molClO-，不存在Cl-，D错误； 故选B。 7. 从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 粗盐水除杂加入的一系列试剂顺序可以是 B. 过滤得到的固体中只有 C. 滤液中加入的试剂1是稀盐酸 D. 操作1需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到精盐； 【详解】A．由分析，碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入，A正确； B．过滤得到的固体中有、沉淀，B错误； C．向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，C正确； D．滤液获得精盐要进行蒸发结晶操作，需要用到的硅酸盐仪器(玻璃仪器中含有硅酸盐)是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，D正确； 故选B。 8. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是 A. NO和N2体积各占50% B. NO2和N2体积各占50% C. NO2和O2体积各占50% D. NO和O2体积各占50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO和N2均不溶于水，故A项中不进水； B．NO2和N2体积各占50%，二氧化氮和水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,倒放在水槽中，充分作用后集气瓶中进水为氧气体积的，即占容器容积的； C．二氧化氮和氧气在水中恰好溶解反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，等体积NO2与O2的混合气倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水为集气瓶体积的； D．一氧化氮和氧气在水中恰好溶解反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；等体积NO与O2的混合气倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水为集气瓶体积的； 答案选D。 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂的试剂及方法不合理的是 选项 物质(杂质) 方法 A Fe2O3(SiO2) 加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥 B NO(NH3) 通过浓硫酸 C CH3Cl(CH4) 通入Cl2并置于光源下 D SO2(CO2) 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和二氧化硅反应而不和氧化铁反应，反应后过滤分离出沉淀氧化铁，洗涤、干燥得到纯氧化铁，A正确； B．浓硫酸能吸收氨气，不能吸收NO，能达到目的，B正确； C．甲烷会和氯气发生多步取代生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，不能得到纯的一氯甲烷，C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均会和澄清石灰水反应，不能达到除去二氧化硫中二氧化碳的目的，D错误； 故选CD。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 石英砂粗硅纯硅 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解为HCl和氧气，而不是氯气，氯气和铁只生成氯化铁，A错误； B．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，硅与氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，所以能实现，B正确； C．硫化氢燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C错误； D．氯化钙和二氧化硫不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，D错误； 故选B。 11. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 稀中加入过量铁粉： B. NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合： C. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- D 向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀中加入过量铁粉生成硝酸亚铁和NO、水，A正确； B．NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合，氢氧根离子和铵根离子生成氨气、和氢离子生成水，反应为，B错误； C．硫化氢为弱酸不能拆，H2S的水溶液中通入少量氯气，硫化氢被氧化为硫单质，，C错误； D．溴水中通入适量SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，，D错误； 故选A。 12. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A.喷泉实验 B.收集NO C.干燥SO2 D.比较S、C、非金属性的强弱 A A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，图示装置能完成喷泉实验，A正确； B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误； D．硫酸和碳酸钠生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，说明酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性S大于C大于，D正确； 故选AD。 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 B 取少量溶液于试管中，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 D 某气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2使红色酚酞褪色是由于其酸性氧化物的性质，与氨水反应生成盐，导致溶液碱性减弱，而非漂白性，A错误； B．取少量溶液于试管中，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为BaSO4（说明含），但也可能为AgCl（若含Ag+），B错误； C．加入NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，直接证明原溶液含，C正确； D．淀粉碘化钾试纸变蓝说明有I2生成，可能由Cl2、O3、NO2等强氧化性气体引起，不一定是Cl2，D错误； 故选C。 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 过程Ⅰ中的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中每吸收11.2 L(标准状况)会得到0.5 mol D. 该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 【答案】AC 【解析】 【分析】由图，过程Ⅰ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为；过程Ⅱ为铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子：； 【详解】A．由分析，该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O、S，A错误； B．过程Ⅰ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，离子方程式正确，B正确； C．过程Ⅱ为铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子：，则每吸收11.2 L(标准状况，为0.5mol)，结合反应，会得到1.0mol ，C错误； D．由上述的分析可知，该工艺吸收了二氧化硫，还得到了硫酸，D正确； 故选AC。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15. 烷烃是最简单的一类有机化合物。 （1）与混合在光照条件下反应生成的化学方程式：__________，其反应类型是_________。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：_________。 （3）下列各组物质中，属于同系物的是________，属于同分异构体的是________，其中的一氯代物有_______种。 A．和 B．正丁烷与异戊烷  C．与 D．与 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）C5H12 （3） ①. B ②. D ③. 4 【解析】 【小问1详解】 与混合在光照条件下发生取代反应生成和HCl，化学方程式为：； 【小问2详解】 烷烃的分子通式为CnH2n+2，则相对分子质量为72的烷烃存在14n+2=72，n=5，则为C5H12； 【小问3详解】 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，所以属于同系物的是B；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，所以属于同分异构体的是D；根据有几种等效氢，就有几种一元取代物，有四种等效氢，如图，所以一氯代物有4种。 16. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素H在元素周期表中的位置是___________。 （2）由元素E、G形成的化合物E2G的电子式为___________。 （3）元素B的单质与元素C的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热反应的化学方程式为___________。 （4）元素D、E的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （5）元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （6）均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （4）O2- （5）H2O>NH3>CH4 （6）H+ + HSO= SO2 ↑+ H2O 【解析】 【分析】随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图；各元素都是短周期元素，D、G都有-2价，二者处于ⅥA族，而G的原子半径、原子序数都大于D，故D为O元素、G为S元素；H有-1价，其原子序数大于G(硫)，故H为Cl元素；B有+4价、C有+5价，二者分别处于ⅣA族、ⅤA族，则B为C元素、C为N元素；A、E都+1价，二者处于ⅠA族，A的原子半径小于D(氧)，E的原子序数大于D(氧)，故A为H元素、E为Na元素；F有+3价，处于ⅢA族，其原子序数大于E(钠)，故F为Al元素； 【小问1详解】 元素氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 由元素E、G形成的化合物硫化钠为钠离子和硫离子构成的，电子式为； 【小问3详解】 碳和浓硝酸加热生成二氧化氮、二氧化碳和水：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D、E的简单离子半径较大的是O2-； 【小问5详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序H2O>NH3>CH4； 【小问6详解】 均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应为硫酸和亚硫酸氢钠生成硫酸钠和水、二氧化硫，离子方程式为H+ + HSO= SO2 ↑+ H2O。 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ． 工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是__________。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是__________。 Ⅱ．工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为的原因是___________。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 （3） ①. SO3 ②. SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）该反应为可逆反应，反应物只能部分反应，不能完全转化（合理即可） （5）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【解析】 【分析】黄铜矿经粉碎处理后，通入空气高温煅烧，生成CuO、Fe2O3和SO2，SO2在V2O5催化作用下被O2氧化生成SO3，最后用98.3%浓硫酸吸收到硫酸产品。 【小问1详解】 将黄铜矿“粉碎处理”后，可以增大黄铜矿与空气(氧气)的接触面积，加快氧化反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高温煅烧”时，与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，发生反应的化学方程式为4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 “吸收”时，SO3被浓硫酸吸收生成发烟硫酸，然后经过稀释生成硫酸产品；SO3与水反应放出大量的热，形成酸雾，从而影响吸收效率，所以用98.3%浓硫酸吸收，故答案为：SO3；SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾； 【小问4详解】 N2与H2的反应为可逆反应，不可能完成反应，所以和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为，故答案为：该反应为可逆反应，反应物只能部分反应，不能完全转化； 【小问5详解】 加热条件下，在“催化氧化炉”中氨气被氧气氧化为一氧化氮，化学方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O，故答案为：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_________，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)，该反应的离子方程式是__________。 （3）C中现象是__________，该反应的化学方程式是__________。 （4）尾气可采用___________溶液吸收。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酒精灯 ③. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 还原性 ②. 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO （3） ①. 黄色浑浊 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （4）NaOH 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可观察到B中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可与硫化氢溶液发生氧化还原反应生成硫单质，观察到C溶液变黄色浑浊，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，尾气可用氢氧化钠溶液处理。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，则还缺少的仪器有酒精灯，铜片制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将高锰酸根离子还原为锰离子，体现二氧化硫还原性；反应中硫化合价由+4变为+6、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO； 【小问3详解】 C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S氧化为S单质，反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问4详解】 二氧化硫具有酸性氧化物性质，可以使用碱液氢氧化钠吸收。 19. 氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号，下同)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是________；写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰              b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为__________。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要_______m3氨气（标况下）。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是__________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. Ⅲ ②. （3）b （4） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. 4.48 （5）NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应） 【解析】 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中五氧化二磷的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：8NH3+6NO27N2+12H2O，产生对大气无污染的N2。 【小问1详解】 选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，反应为固液不加热反应，应选择装置Ⅱ； 【小问2详解】 选择氯化铵、熟石灰制备氨气，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，为固体加热反应制取氨气，则选择的装置是Ⅲ； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； 【小问4详解】 NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，8NH3+6NO27N2+12H2O，推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要氨气，为m3氨气（标况下）。 【小问5详解】 NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应）导致随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期高一第一次月考试题 化 学 （考试范围：必修一、必修二第五章、第七章第一节；考试时间：90分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. NH3的电子式： C. 质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar D. S2-的结构示意图： 3. 弗里茨·哈伯因为发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量。下列说法中正确的是 A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B. 氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 C. 氨水能导电，所以氨是电解质 D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 4. 下列离子在强酸性溶液中可以大量共存是 A. Na+、K+、HCO、SO B. C. D. NH、Na+、SO、Cl- 5. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸通常保存棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定 C. 向CuSO45H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里 6. 设NA 为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有0.1 NA个分子 B. 18g D2O中含有的电子数为9 NA C 常温下，34g NH3含有3NA 个共价键 D. 1L 0.2 mol/L KClO溶液中Cl-的数目为0.2 NA 7. 从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 粗盐水除杂加入的一系列试剂顺序可以是 B. 过滤得到的固体中只有 C. 滤液中加入的试剂1是稀盐酸 D. 操作1需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 8. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是 A. NO和N2体积各占50% B. NO2和N2体积各占50% C. NO2和O2体积各占50% D. NO和O2体积各占50% 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。） 9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂的试剂及方法不合理的是 选项 物质(杂质) 方法 A Fe2O3(SiO2) 加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥 B NO(NH3) 通过浓硫酸 C CH3Cl(CH4) 通入Cl2并置于光源下 D SO2(CO2) 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 石英砂粗硅纯硅 C. D. 11. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 稀中加入过量铁粉： B. NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合： C. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- D. 向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO 12. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A.喷泉实验 B.收集NO C.干燥SO2 D.比较S、C、非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 B 取少量溶液于试管中，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 D 某气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 A. A B. B C. C D. D 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 过程Ⅰ中的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中每吸收11.2 L(标准状况)会得到0.5 mol D. 该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15. 烷烃是最简单的一类有机化合物。 （1）与混合在光照条件下反应生成的化学方程式：__________，其反应类型是_________。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：_________。 （3）下列各组物质中，属于同系物的是________，属于同分异构体的是________，其中的一氯代物有_______种。 A．和 B．正丁烷与异戊烷  C．与 D．与 16. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素H在元素周期表中的位置是___________。 （2）由元素E、G形成的化合物E2G的电子式为___________。 （3）元素B单质与元素C的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热反应的化学方程式为___________。 （4）元素D、E的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （5）元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （6）均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为_______。 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ． 工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是__________。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是__________。 Ⅱ．工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为的原因是___________。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为__________。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_________，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)，该反应的离子方程式是__________。 （3）C中现象是__________，该反应的化学方程式是__________。 （4）尾气可采用___________溶液吸收。 19. 氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号，下同)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是________；写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰              b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为__________。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要_______m3氨气（标况下）。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$