精品解析：江苏省镇江市润州区2024-2025学年高一下学期3月学情调研考试 化学试题

2024级高一下学期3月学情检测化学试题 限时75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统五金的是 A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 【答案】B 【解析】 【分析】传统的“五金”指中国古代较早冶炼和应用的金属，包括金、银、铜、铁、锡。 铝虽然地壳含量丰富，但因其性质活泼，需通过电解法（19世纪才发明）才能有效提取，古代中国尚未掌握铝的冶炼技术，因此铝不属于传统五金。 【详解】A．由分析可知，铁属于传统五金，A正确； B．由分析可知，铝不属于传统五金，B错误； C．由分析可知，锡属于传统五金，C正确； D．由分析可知，铜属于传统五金，D正确； 答案选B。 2. 已知可用于联合制碱。相关的表述正确的是 A. NH3属于一元弱碱 B. 的结构示意图： C. 非金属性：O > N D. 中子数为8的氮原子可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3不是一元碱，NH3·H2O是一元弱碱，A错误； B．的结构示意图：，B错误； C．同周期元素从左到右随核电荷数依次增大，原子半径减小，吸电子能力增强，非金属性增强，C正确； D．中子数为8的氮原子可表示为，D错误； 答案选C。 3. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 【答案】D 【解析】 【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。 【详解】A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意； B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意； C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意； D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意； 答案选D。 4. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，A错误； B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，B正确； C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，C错误； D．滴加氢氧化钠溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，不能说明溶液中是否含有Fe2＋，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题：氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。Mg3N2与水反应生成NH3，液氨发生微弱电离产生NH，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生氢气。尿素CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N2H4. 5. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A.制取氨气 B.干燥氨气    C.收集氨气 D.尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ B. 氨水和过量SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O C. Mg3N2与水反应可生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg2++6OH-+2NH3↑ D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得N2H4：CO(NH2)2+ClO-=N2H4+CO2+Cl- 7. 下列说法正确的是 A. 尿素属于铵态氮肥 B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．制取氨气用氯化铵和Ca(OH)2固体加热反应得到，不能用氯化铵直接加热分解，A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集氨气，C正确； D．氨气易溶于水，用水吸收氨气要有防倒吸装置，D错误； 答案选C。 【6题详解】 A．金属钠与液氨反应得到氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，A正确； B．氨水与过量的SO2反应得到NH4HSO3，化学方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，B错误； C．Mg(OH)2是沉淀，不能拆成离子，离子方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，C错误； D．尿素、NaClO和NaOH溶液制得N2H4，在碱性条件下应该生成碳酸根离子，不生成CO2，离子方程式为：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4++Cl-+H2O，D错误； 答案选A。 【7题详解】 A．尿素的化学式为CO(NH2)2，不属于铵态氮肥，A错误； B．肼具有还原性，制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液，若将尿素滴加到NaClO和NaOH的混合溶液中，生成的肼易被氧化，B正确； C．游离态氮转化为化合态的氮属于氮的固定，氨气催化氧化为NO不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸不易挥发，将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时不会有白烟生成，D错误； 答案选B。 8. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误 B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误； C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确； D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误； 故选C。 9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1 HNO3(aq)所含NO的数目为NA B. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D. 1molFe和足量S充分反应后，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，不能计算物质的量和数目，A错误； B．铁片与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3和NO，56gFe的物质的量为1mol，铁失去3NA电子，B正确； C．N2与H2反应是可逆反应，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，1molFe和足量S充分反应后，转移电子数为2NA，D错误； 答案选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应过程中，可以再生利用 B. 生成S的反应中作氧化剂 C. 转化为的离子方程式为： D. 脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到铁离子和亚铁离子的转化，Fe2(SO4)3可以再生利用， A正确； B．根据图像，生成S的反应为：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，铁元素的化合价降低，被还原成Fe2，Fe3作氧化剂， B正确； C．由图可知Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O， C正确； D．总反应为2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脱除1molH2S，需要0.5mol氧气，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L，未指明是否标况时难以计算氧气的体积，D错误； 答案选D。 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 铁钉放入冷的浓硝酸中，一段时间后铁钉没有溶解损耗 浓硝酸与铁不反应 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰 该溶液中一定含有钠元素 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液，紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 D 沸水中滴入少量氯化铁饱和溶液煮沸几分钟，用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 得到的分散系属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化，铁表面被氧化成一层氧化物保护膜，发生了反应，A错误； B．不能用玻璃棒做焰色试验，应该用铂丝或无锈铁丝，玻璃成分中有钠元素，且钠元素焰色为黄色，B错误； C．浓盐酸中的氯离子可与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液紫红色褪去，不能证明铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，沸水中滴入少量氯化铁饱和溶液煮沸几分钟，用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路，说明生成了胶体，D正确； 答案选D。 12. 在给定条件下，下列物质转化可以实现是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g) N2(g) D. NO(aq)N2(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不反应，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成：，不能生成，B错误； C．，C正确； D．中N的化合价为最高价+5价，只具有氧化性，是常见的氧化剂，故二者不能反应，D错误； 答案选C。 13. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 “焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。下列说法正确的是 A. “浸取”步骤中滤渣的主要成分为CaS和碳粉 B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】A 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，“浸取”步骤中滤渣的主要成分为CaS和碳粉，A项正确； B．焙烧产物中 Ca2+、S2− 均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部Ca2+、S2−除去，若直接酸浸，CaS会与盐酸反应生成 CaCl2而无法除去 Ca2+，B项错误； C．“酸化”的作用是为了将BaS转化为BaCl2而不能引入新杂质，则不可以用硫酸，C项错误； D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为：，则产生的，D项错误； 答案选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是第三周期________族。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较弱的是________(填化学式)。 （3）z元素最低价氢化物的结构式为________。 （4）e、g形成的离子化合物的电子式为____________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。 （5）e与f相比，金属性较弱的是_______(用元素符号表示)，下列事实不能证明这一结论的是________(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （6）h的单质遇z的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为___________。 【答案】（1）ⅦA （2）H2S （3） （4） ①. ②. 离子键和共价键 （5） ①. Al ②. a （6） 【解析】 【分析】依据原子序数和化合价以及原子半径的关系，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素； 【小问1详解】 h为Cl元素，位于第三周期VIIA族； 【小问2详解】 d、g的简单氢化物分别为H2O和H2S，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，热稳定性弱的是H2S； 【小问3详解】 z元素最低价氢化物为NH3，结构式为； 【小问4详解】 e、g形成的离子化合物为Na2S，属于离子化合物，电子式为； e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于离子化合物，含有的化学键类型为离子键和共价键； 【小问5详解】 e为Na，f为Al，属于同周期元素，同周期元素从左到右核电荷数依次增加，原子半径依次减小，失电子能力依次减弱，金属性依次减弱，金属性弱的是Al； a．金属性与单质的熔点和硬度无关，a符合题意； b．单质与水或酸反应的剧烈程度越大，金属性越强，b不符合题意； c．最高价氧化物的水化物碱性越强，对应的元素的金属性越强，c不符合题意； 答案选a； 【小问6详解】 h单质为Cl2，z的简单氢化物为NH3，二者反应生成N2和NH4Cl，化学方程式为：。 15. 某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置e中出现紫红色褪去（或变浅）现象可证明SO2具有________，反应离子方程式为__________。 （2）实验开始后，发现装置d中溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案： 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 浊液中有硫单质 取适量分离后的澄清溶液于试管中， ②_____________________________________ ③__________ ④__________________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：____________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （2） ①. 淀粉 ②. 加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 ③. 有白色沉淀生成 ④. 反应后的浊液中含有SO ⑤. 3SO2+2H2OS↓+4H++2 【解析】 【分析】70%的浓硫酸与Na2SO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入到品红溶液中，品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，SO2通入KI溶液，探究二氧化硫通到碘化钾溶液中现象，二氧化硫通入到高锰酸钾溶液中，溶液褪色，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气。 【小问1详解】 装置e中为KMnO4溶液，SO2通入e中，紫红色褪去或变浅，二者发生了氧化还原反应，KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 证明I2的存在用淀粉溶液，淀粉溶液遇I2变蓝色，加入淀粉溶液，溶液无明显变化，说明浊液中没有I2的存在； 黄色固体为S，说明发生了反应SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O；浊液中无I2，说明又发生了SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+，总反应的离子方程式为：3SO2+2H2OS↓+4H++2；检验，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有离子，则总反应的离子方程式为：3SO2+2H2OS↓+4H++2。 16. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）写出设备1发生反应的化学方程式：______________。 （2）硝酸工业会产生含NO的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化Ⅰ中，纳米Fe与NO反应生成Fe2+的离子方程式为__________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 II．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 （3）过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式：__________。 （4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，X可选用Na2SO3溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去HClO的离子方程式：____________。 III．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （6）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，离子方程式为____________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________。 【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2） ①. Fe＋2H＋＋NO=NO＋Fe2+＋H2O ②. 若废水初始pH较高，c(OH-)较大，Fe2+容易转化生成Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少NO吸附量，导致除氮效果降低 （3）NH＋OH-NH3↑＋H2O （4） ①. N2 ②. Cl- （5）＋HClO=Cl-＋＋H＋ （6） ①. 3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2NO＋5H+ ②. 溶液中pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO能力越强 【解析】 【分析】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，工业上常加入NaOH溶液加热得到氨气，再将低氮的氨氮废水与次氯酸钠反应，得到含余氯的废水，再用还原剂除掉余氯。 【小问1详解】 设备1中发生氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由转化机理图可知，在转化Ⅰ中，与吸附在磁性石墨烯表面的反应生成和，则离子方程式为：； ②若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低； 【小问3详解】 过程①的目的是将转化为，则和反应转化为的离子方程式为：，并通过鼓入大量空气将氨气吹出； 【小问4详解】 过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，则氮元素化合价升高变为氮气，次氯酸根中氯元素化合价降低变为氯离子，因此反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、； 【小问5详解】 含余氯废水的主要成分是和，具有强氧化性，X可选用溶液以达到去除余氯的目的，除去的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①在酸性溶液中，氧化生成和，结合得失电子守恒，离子方程式为：； ②初始pH越小，ClO-与H+结合生成的HClO越多，浓度越大，溶液的氧化性越强，则转化率越高。 17. 甲乙两个化学研究性学习小组对铁及其化合物进行实验探究。 I．工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2)后所得的蚀刻废液中阳离子主要有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋和H＋。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为(0.1mol·L-1) 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 （2）将溶将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，写出该反应的离子方程式_______。 II．乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量处理后的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在加热。该过程应采取加热方式为____________。 （4）方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。 其过程如图所示： 已知总反应为：。 ①过程I反应的离子方程式为：____________。 ②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是______________。 阶段二：探究绿矾(，摩尔质量)热分解产物的成分。 取样品，受热分解的热重曲线如图所示。 （5）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 （6）取时样品P，隔绝空气加热到得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成元素相同。写出该过程的化学方程式___________。 【答案】（1）3.7~4.7(或3.7≤pH<4.7) （2） （3）水浴加热 （4） ①. ②. 升高温度，硫杆菌失去催化能力(或生理活性)导致脱硫反应速率明显降低 （5）FeSO4•4H2O （6）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【分析】废液中有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值，生成Fe(OH)3沉淀，沉淀加入稀盐酸，得到FeCl3溶液，溶液B中有Cu2+和H+，加入过量的铁粉，得到固体C为Cu和Fe的混合，溶液C为FeCl2溶液，固体C加入稀盐酸，铁与盐酸反应得到溶液D为FeCl2溶液，Cu与盐酸不反应。 【小问1详解】 步骤Ⅱ中让Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，需要调节的pH范围是3.7~4.7(或3.7≤pH<4.7)； 【小问2详解】 溶液C和溶液D都是FeCl2溶液，通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 反应液控制在80℃加热，该过程应采取加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 ①过程I反应是FeS2与Fe3+反应得到和Fe2+，反应的离子方程式为； ②温度过高，导致硫杆菌失去活性，失去催化能力，导致脱硫速率明显降低； 【小问5详解】 为，完全失去结晶水剩余质量为0.1mol×152g/mol=15.2g，温度为100℃时剩余质量为22.4g，说明失去部分结晶水，设剩余物质为FeSO4·xH2O，则0.1mol×(152+18x)g/mol=22.4g，x=4，M的化学式为FeSO4·4H2O； 【小问6详解】 样品P为FeSO4，不含结晶水，物质的量为0.1mol， Q为氧化物，含Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，含有O的质量为(8-5.6)g=2.4g，铁与氧的物质的量比为：，氧化物为Fe2O3，FeSO4分解产物有Fe2O3，Fe的化合价升高，则S的化合价降低，有气体SO2生成，另外一种气体组成元素相同，为SO3，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一下学期3月学情检测化学试题 限时75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统五金的是 A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 2. 已知可用于联合制碱。相关的表述正确的是 A. NH3属于一元弱碱 B. 的结构示意图： C. 非金属性：O > N D. 中子数为8的氮原子可表示为 3. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 4. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 阅读下列材料，完成下面小题：氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。Mg3N2与水反应生成NH3，液氨发生微弱电离产生NH，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生氢气。尿素CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N2H4. 5. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A.制取氨气 B.干燥氨气    C.收集氨气 D.尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应表示正确的是 A 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ B. 氨水和过量SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O C Mg3N2与水反应可生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg2++6OH-+2NH3↑ D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得N2H4：CO(NH2)2+ClO-=N2H4+CO2+Cl- 7. 下列说法正确的是 A. 尿素属于铵态氮肥 B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 8. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1 HNO3(aq)所含NO的数目为NA B. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D. 1molFe和足量S充分反应后，转移电子数为3NA 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A 反应过程中，可以再生利用 B. 生成S的反应中作氧化剂 C. 转化为的离子方程式为： D. 脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 铁钉放入冷的浓硝酸中，一段时间后铁钉没有溶解损耗 浓硝酸与铁不反应 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰 该溶液中一定含有钠元素 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液，紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 D 沸水中滴入少量氯化铁饱和溶液煮沸几分钟，用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 得到的分散系属于胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g) N2(g) D. NO(aq)N2(g) 13. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 “焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。下列说法正确的是 A. “浸取”步骤中滤渣的主要成分为CaS和碳粉 B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是第三周期________族。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较弱的是________(填化学式)。 （3）z元素最低价氢化物的结构式为________。 （4）e、g形成的离子化合物的电子式为____________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。 （5）e与f相比，金属性较弱的是_______(用元素符号表示)，下列事实不能证明这一结论的是________(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （6）h的单质遇z的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为___________。 15. 某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置e中出现紫红色褪去（或变浅）现象可证明SO2具有________，反应离子方程式为__________。 （2）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案： 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 浊液中有硫单质 取适量分离后的澄清溶液于试管中， ②_____________________________________ ③__________ ④__________________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：____________。 16. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）写出设备1发生反应化学方程式：______________。 （2）硝酸工业会产生含NO的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化Ⅰ中，纳米Fe与NO反应生成Fe2+的离子方程式为__________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 II．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 （3）过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式：__________。 （4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，X可选用Na2SO3溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去HClO的离子方程式：____________。 III．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （6）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，离子方程式为____________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________。 17. 甲乙两个化学研究性学习小组对铁及其化合物进行实验探究。 I．工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2)后所得的蚀刻废液中阳离子主要有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋和H＋。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为(0.1mol·L-1) 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 （2）将溶将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，写出该反应的离子方程式_______。 II．乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量处理后的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在加热。该过程应采取加热方式为____________。 （4）方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。 其过程如图所示： 已知总反应为：。 ①过程I反应的离子方程式为：____________。 ②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是______________。 阶段二：探究绿矾(，摩尔质量)热分解产物的成分。 取样品，受热分解的热重曲线如图所示。 （5）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 （6）取时样品P，隔绝空气加热到得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成元素相同。写出该过程的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$