专题04 物质结构与性质（江苏专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

专题04 物质结构与性质 内容概览 考向1 化学用语 考向2 元素周期律及元素周期表 考向3 化学键 分子结构与性质 考向4 晶体结构与性质 考向1 化学用语 1．(23-24高二下·江苏常州·期中)反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NaOH的电子式： C．水形成的冰为共价晶体 D．晶体中存在非极性共价键 【答案】D 【详解】A．中子数为10的氧原子正确的表示为：，故A错误；B．NaOH的电子式正确表示为：，故B错误；C．水形成的冰仍然是分子晶体，故C错误；D．过氧化钠晶体中过氧根离子存在非极性共价键，故D正确；故选D。 2．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HCl的电子式： C．是由极性键构成的非极性分子 D．的空间结构：平面四边形 【答案】B 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，A错误；B．氯化氢是共价化合物，电子式为，B正确；C．水的空间构型为V形，为极性分子，C错误；D．的数目为4，孤电子对数为，则其空间构型为正四面体形，D错误；故选B。 3．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)胍（）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A．中子数为8的N原子可表示为 B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C．氨基(-NH2)的电子式为 D．胍分子间能够形成氢键 【答案】D 【详解】A．中子数为8的N原子可表示为，A错误；B．1个胍分子中有8个σ键、1个π键，因此胍中σ键与π键的数目之比为8∶1，B错误；C．氨基(-NH2)的电子式为，C错误；D．胍中N与H相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，D正确； 故选D。 4．(23-24高二下·江苏镇江·期中)汽车尾气净化可以减少的排放，其反应原理为：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．为共价化合物 C．半径大小： D．基态N原子的核外电子有5种运动状态 【答案】B 【详解】A．氮气的电子式：，A错误；B．CO2中每个C与O共用2对电子，只存在共价键，属于共价化合物，B正确；C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，C错误；D．氮元素的原子序数为7，核外有7个电子，有7种运动状态，D错误；故选B。 考向2 元素周期律及元素周期表 5．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)测试工程师对金属材料中C、H、O、N、S的含量等进行定性和定量分析，用于确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．沸点高低： C．半径大小： D．电离能大小： 【答案】D 【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，因此酸性：，故A错误；B．水分子间有氢键，沸点较高，因此沸点：，故B错误；C．O2-和N3-的核外电子排布相同，而N的核电荷数小，半径：，故C错误；D．N的2p轨道有三个电子半充满，因此第一电离能，故D正确；故选D。 6．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 【答案】C 【详解】A．比较粒子半径，当核外电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以r(Na+)＜r(O2-)，A错误；B．同周期元素，从左到右电负性增强，所以χ(N)＞χ(C)，B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能增强，但VA大于VIA，I1(O)＜I1(N)，C正确；D．同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，H2O＞NH3，D错误；故答案为：C。 7．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)下列各组元素中，第一电离能大小比较正确的是 A．Na>Mg B．K<Cs C．Si>P D．Br<Cl 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Mg的3s能级为全满结构，能量较低，第一电离能高于Na，故A错误；B．同主族自上而下，第一电离能减小，所以第一电离能K>Cs，故B错误；C．同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半满结构，能量较低，第一电离能高于Si，故C错误；D．同主族自上而下，第一电离能减小，所以第一电离能Br<Cl，故D正确；故答案为：D。 8．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)某元素的第一至第七电离能(KJ·mol-1)如图： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 请根据已学知识判断该元素可能是 A．Na B．S C．F D．Al 【答案】D 【详解】由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的第IIIA族，在题所给元素只中Al符合题意，故选D。 9．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)物质M(结构如下图)常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。 下列说法正确的是 A．电负性：W>Z B．最简单氢化物的沸点：Y>X C．最高价含氧酸的酸性：X>W D．第一电离能：X>Y 【答案】B 【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子，其价电子排布式为ns2np3，可知W处于ⅤA族，阴离子结构中Y形成2条化学键，可知Y处于ⅥA族，而Y的原子序数小于W，Y为O元素，W为P元素，化合物阴离子结构中，X形成4条化学键，Z形成1条共价键，结合原子序数相对大小可知X为C、Z为F。A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性P<F，A错误；B．元素Y、X的简单氢化物分别为H2O和CH4，常温下H2O为液态，CH4为气态，沸点H2O>CH4，B正确；C．元素X、W的最高价含氧酸分别为H2CO3和H3PO4，碳酸属于弱酸，磷酸为中强酸，酸性H2CO3<H3PO4，C错误；D．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，ⅡA、ⅤA族元素例外第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C<O，D错误；故答案选B。 10．(23-24高二下·江苏常州北郊高级中学·期中)前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 【答案】B 【详解】前4周期非0族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最多的元素，则Y为N；原子半径 X 小于 Y，X不可能为第二周期元素，则X为H；价层电子数满足 Z=X+Y，且基态 Z 原子的电子总数是其最高能级的2倍，则Z为O；W 的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子，则W为Cu；综上所述，X、Y、Z、W 依次为H、N、O、Cu，据此分析解答。A．W为Cu，位于元素周期表的ds区，A错误；B．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O，B正确； C．X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C错误；D．非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D错误； 故选B。 11．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 【答案】C 【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：，A错误；B．根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小可知，电负性：，B错误；C．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，第一电离能：，C正确；D．已知CH4、H2O、H2S均形成分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，故沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，H2S晶体中分子间作用力大于CH4，故简单氢化物的沸点：，D错误；故答案为：C。 12．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Y B．第一电离能： C．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3 D．一个离子中键数为12 【答案】C 【详解】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X为H元素、Z为N元素；Y原子中各能级电子数相等，Y的电子排布式可能为1s22s2、1s22s22p2，则Y可能为Be或C；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W的电子排布为2、6，W为O元素；R为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满，则R为Zn元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、Be(或C)、N、O、Zn。A．Y、Z分别为Be(或C)、N，N的非金属性大于Be(或C)，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞Be(OH)2(或H2CO3)，A不正确；B．Y、Z、W分别为Be(或C)、N、O，三者属于同周期元素，N的2p轨道半充满，第一电离能反常，则第一电离能：，B不正确；C．Z为7号元素N，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，C正确；D．一个离子中，N-H共价键、N→Zn2+配位键都属于键，则键数为4×4=16，D不正确； 故选C。 考向3 化学键 分子结构与性质 13．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 A．分子内存在配位键 B．是由极性键构成的极性分子 C．中含有共价键 D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体 【答案】D 【解析】A．NH3中N原子含有孤电子对，BH3中B原子含有空轨道，H3NBH3分子内存在配位键，A正确；B．PF3中P价层电子对数为=，且含有1个孤电子对，是三角锥形，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，所以PF3是由极性键构成的极性分子，B正确；C．配离子中Cu2+为中心离子，NH3为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1mol四氨合铜离子中含有16mol共价键，C正确；D．依据砷化镓熔点高、硬度大的性质，可知砷化镓为共价晶体，D错误。 14．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．中心原子的杂化方式均为 C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 【答案】A 【详解】A．(CN)2分子内碳原子有1个碳碳单键、1个碳氮三键，则C原子为sp杂化，直线形，正负电荷中心重叠，是由极性键、非极性键构成的非极性分子，A错误；B．中心原子的孤电子对为，价层电子对个数=1+3=4 ，所以中心原子为杂化，硫酸根离子中心原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，B正确；C．常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，且常温下测得氟化氢的相对分子质量约为40，故可能以(HF)2子的形式存在，C正确；D． 与熔融反应生成硫酰氟()，氟化合价降低，钠和S已是最高价态，则反应时一定有氧元素化合价升高，D正确；答案选A。 15．(23-24高二下·江苏扬州红桥高级中学·期中)许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 【答案】A 【详解】A．配合物的外界为，A正确；B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误；C．配合物的配体为，C错误；D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误；故选A。 考向4 晶体结构与性质 16．(23-24高二下·江苏常州·期中)下列有关说法正确的是 A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 【答案】B 【详解】A．熔融状态下可以导电，为离子化合物，熔融状态下不可以导电，为共价化合物，A项错误；B．由图可知，BeO的晶胞中的配位数为4，B项正确；C．IIA族元素形成的氧化物不一定能与冷水直接化合成强碱，例如MgO不能与冷水直接化合成强碱，C项错误；D．在空气中加热蒸发和溶液，会水解生成氢氧化铍，会水解生成氢氧化镁，最终都会得到相应的氧化物，因此不能得到和固体，D项错误；答案选B。 17．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的转化成而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是 A．步骤1所得中提供空轨道 B．步骤2所得滤液中大量存在的离子：、、、 C．步骤3灼烧时可用足量溶液吸收尾气 D．晶胞如图所示，每个周围距离最近的有4个 【答案】B 【详解】A．步骤1所得中Ag+提供空轨道，而配体提供孤电子对形成配位离子，A正确；B．Ag+与S2-能形成Ag2S沉淀，Ag+与能形成络合物，故步骤2所得滤液中不可能大量存在的离子为：Ag+、、S2-，B错误；C．步骤3灼烧时产生SO2等酸性气体，故可用足量NaOH溶液吸收尾气，C正确；D．由Na2S晶胞图可知，一个Na2S晶胞中黑球个数为：=4个，白球为8个，结合化学式可知，黑球代表S2-，白球代表Na+，则每个Na+周围距离最近的S2-有4个，D正确；故答案为：B。 18．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)下列有关说法正确的是 A．是由非极性共价键形成的极性分子 B．二氯化二硫分子结构和类似 C．和的中心原子杂化轨道类型分别为和 D．晶胞中氯离子周围最近且等距离的氯离子数为6 【答案】B 【详解】A．HCl是由极性共价键形成的极性分子，A项错误；B．二氯化硫中S原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，空间构型为V形，分子结构和过氧化氢类似，B项正确；C．中Cl原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，杂化轨道类型为，中Cl原子的价层电子数为4，孤电子对数为0，杂化轨道类型为，C项错误；D．NaCl晶胞中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子位于相邻的晶胞中，每个氯离子都有12个最近且等距离的氯离子，D项错误；答案选B。 19．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个周围距离相等且最近的有4个 D．与之间最近的距离为pm 【答案】B 【详解】A．Se位于第4周期第ⅥA族，位于周期表p区，A正确；B．锂离子电子排布式1s2，最外层电子位于s轨道，球形，B错误；C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确；D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确；故答案选B。 20．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为 。 (2)PO43-的空间构型为   (用文字描述)。 (3)中的配位数为6，该配合物中的配位原子为 。 (4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为 。 (5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 。 【答案】 正四面体 N、Cl sp3、sp2 17NA Li3N 【来源】江苏省扬州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【详解】(1)Fe2+原子核外有24个电子，依据核外电子排布规律， Fe2+基态核外电子排布式为， 故答案为：； (2)P原子孤电子对数，价层电子对数，故PO43-的空间构型为正四面体， 故答案为：正四面体； (3)中的配位数为6，则配体为Cl和NH3，配位原子为Cl、N， 故答案为：N、Cl； (4)根据碳酸二乙酯(DEC)的分子结构示意图可知，碳酸二乙酯中含有酯键，和甲基团，故碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；碳酸二乙酯中含有17个σ键和一个π键，故1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为17NA， 故答案为：sp3、sp2；17NA； (5)通过晶胞结构图可知Li原子数，N原子数，故化学式为Li3N， 故答案为：Li3N。 1．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)下列原子的外围电子排布式正确的是 A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s2 【答案】A 【详解】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确；B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误；C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误；D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误；故选：A。 2．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)利用反应可去除污染。下列说法正确的是 A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键 B．CO(NH2)2中存在酰胺键 C．NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者 D．基态N原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．的结构式为：，并没有Cl2分子，故A错误；B．的结构式为：，存在酰胺键，故B正确；C．和NH3中的中心N原子价层电子对数都是4，但NH3的N原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角减小，故NH3和中H—N—H键角前者小于后者，故C错误；D．根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式：，故D错误；故选B。 3．(23-24高二下·江苏泰州中学·期中)反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．分子的空间填充模型为 D．中仅含离子键 【答案】C 【详解】A．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，A错误；B．基态氯原子的核外电子先排布在1s轨道上，排满两个后，排布在2s轨道上，2s轨道排满两个电子再排到2p轨道上，排满六个电子后，排在3s轨道上，3s轨道上排满两个电子后，只剩下五个电子，这五个电子全部排在3p轨道上。故基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，B错误；C．H2O的价层电子对数=σ键+（a-xb）=2+（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对数2，空间结构呈V形，空间填充模型为,C正确；D．由钠离子和亚硝酸根离子构成，亚硝酸根离子中N与O形成共价键，故含离子键和共价键，D错误；答案选C。 4．(23-24高二下·江苏常州·期中)金云母的化学式为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性强弱： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确；B．氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误；C．越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误；故选A。 5．(23-24高二下·江苏连云港东海县·期中)常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 【答案】C 【详解】A．比较粒子半径，当核外电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以r(Na+)＜r(O2-)，A错误；B．同周期元素，从左到右电负性增强，所以χ(N)＞χ(C)，B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能增强，但VA大于VIA，I1(O)＜I1(N)，C正确；D．同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，H2O＞NH3，D错误；故答案为：C。 6．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：    已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质的说法正确的是 A．和HCHO均属于非极性分子 B．的空间结构为V形 C．和中均含极性键和非极性键 D．的熔点高于HCHO 【答案】D 【详解】A．HCHO中C原子价层电子对个数= 3+=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，H2为直线形分子，为非极性分子，故A错误；B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，选项B错误；C．H2O不含非极性键，选项C错误；D．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高,分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为HCHO < CH3OH，选项D正确；答案选D。 7．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A．Z单质可用于制作半导体材料 B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．简单离子半径： 【答案】B 【详解】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2-的电子层数多于O2-和Mg2+，故半径最大，O2-和Mg2+电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：，D正确；故选B。 8．(23-24高二下·江苏宿迁·期中)冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6能与形成稳定作用(如图)，但不与或形成稳定作用。下列说法不正确的是    A．18-冠-6能与形成稳定作用，反映了超分子的“分子识别”的特征 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 D．利用该原理可以用冠醚将从水层带入甲苯中，促进与甲苯的反应 【答案】B 【详解】A．18-冠-6能与形成稳定作用，但不与或形成稳定作用, 说明超分子的结合具有选择性，进而说明超分子有“分子识别”的特性，故A正确；B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，故B错误；C．18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数4，C原子采用sp3杂化，O的价层电子对数为4，O原子也采用sp3杂化，因此18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同，故C正确；D．酸性具有强氧化性，不易溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将从水层带入甲苯中，可以增大其与甲苯的接触机会，促进与甲苯的反应，故D正确；故答案选B。 9．(23-24高二下·江苏常州北郊高级中学·期中)科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是 A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 B．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2-丁烯还具有顺式结构 C．Ⅰ→Ⅱ过程中既有σ键与π键的断裂又有σ键与π键的生成 D．总反应可表示为： 【答案】C 【详解】A．乙烯、丙烯和2-丁烯分子中均含有一个碳碳双键，结构相似、分子中相差1个或2个CH2，互为同系物，故A正确；B．2-丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基可以位于双键的同侧为顺式结构，则2-丁烯还具有顺式结构，故B正确；C．由流程图可知，Ⅰ→Ⅱ过程中只有π键的断裂和σ键生成，故C错误；D．该反应由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯，总反应可表示为：，故D正确；故选：C。 10．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．原子半径： D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 【答案】D 【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则X是O元素、Y是Mg元素；Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Z是Si元素；W和X位于同一主族，W是S元素。A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少，第一电离能：，故A错误；B．同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误；D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故D正确； 选D。 11．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收CO，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是 A．基态O的电子排布式 B．醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：、 C．分子的VSEPR模型为平面三角形 D．用电子式表示形成过程： 【答案】B 【详解】A．O为8号元素，基态O原子电子排布式为，题中为价电子轨道表示式，故A错误； B．醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，连碳氧双键的C原子采用sp2杂化，故B正确；C．NH3中N原子的价层电子对为，VSEPR模型为正四面体，故C错误；D．H2O为共价化合物，故用电子式表示H2O的形成过程为，故D错误；故答案选B。 12．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)关于周期表中ⅥA族的元素O、S、Se，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点 D．电负性： 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，所以，A错误；B．同主族元素从上到下第一电离能减小，所以，B错误；C．同主族非金属氢化物，分子晶体相对分子质量越大沸点越高，但H2O存在氢键，沸点反常的高，故沸点，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，电负性依次减小，所以，D正确； 答案选D。 13．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)下列说法错误的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．键角： C．乙醇中杂化的原子数为 D．基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为 【答案】C 【详解】A．分子是角形，正负电荷的重心不重合，所以是由极性键构成的极性分子，A正确； B．硝酸根离子的空间构型为平面三角形，键角为120°，铵根离子的空间构型为正四面体角形，键角为109°28＇，氨分子的空间构型为三角锥形，键角为107°18＇，白磷分子的空间构型为正四面体形键角为60°，则键角大小顺序为键角：，B正确；C．乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，乙醇，即1mol，则杂化的原子数为，C错误；D．基态原子电子排布图为，两种自旋状态的电子数之比为，D正确； 故选C。 14．(23-24高二下·江苏扬州红桥高级中学·期中)有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验： 步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去； 步骤2：向另一支试管中加入的溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水； 步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。 下列说法正确的是 A．步骤1中改为滴加溴水，并褪色，也能证明Y分子含碳碳双键 B．步骤1能说明Y含碳碳双键 C．步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水 D．一个晶胞(见图)中，距离每个原子最近的原子数是4 【答案】C 【详解】A．碳碳双键、碳碳三键等官能团均能使溴水褪色，故A错误；B．醛基等官能团也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此步骤1只能说明Y可能含有碳碳双键，故B错误；C．银氨溶液的配制需要先加硝酸银，然后逐滴加入稀氨水，先产生白色沉淀，然后继续加稀氨水至白色沉淀恰好溶解，故C正确；D．由图可知，距离每个原子最近的原子数是12，故D错误；故选C。 15．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是 A．乙炔的比例模型示意图为 B．中N的杂化方式为sp2 C．基态氧原子的电子排布图为 D．H2O为非极性分子 【答案】B 【详解】A．乙炔为直线结构，所含4个原子共线，故A错误；B．中N的价电子对数为，N采用sp2杂化，故B正确；C．该电子排布图违背洪特规则，故C错误；D．H2O为V形结构，为极性分子，故D错误；故选：B。 16．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是 A．P4分子中的P-P-P键角为109°28′ B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷属于非极性分子 【答案】D 【详解】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误；B．白磷和红磷为P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；D．白磷只存在非极性键，是单质，是非极性分子，D正确；故答案为：D。 17．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示，下列说法正确的是 A．CH4和H2O2含有相同的电子数 B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ii涉及碳氢键的断裂与生成和碳氧键的断裂与生成 D．步骤i到iv的总反应为：CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O 【答案】D 【详解】A．CH4含10个电子，H2O2含有18个电子，故A错误；B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误；C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误；D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确；本题答案D。 18．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是 A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100% B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量 C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成 【答案】D 【详解】A．由该转化示意图可知，总反应式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率不为100%，A错误；B．化学键断裂需要吸收能量，H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并吸收能量，B错误；C．由该转化示意图可知，二氧化碳甲烷化反应中催化剂为Pd和MgO，C错误；D．由该转化示意图可知，二氧化碳甲烷化过程中始终没有CO生成，D正确；故答案为：D。 19．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)揭示物质结构的内部特征，有助我们更加准确的理解物质世界。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 (1)率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是 。 a．门捷列夫    b．道尔顿    c．汤姆生    d．凯库勒 (2) ①a和b化合形成生活中最常见的物质分子式为 。 ②上述分子中半径较小的是原子 (填元素符号)。 ③上述原子结构示意图为 。 ④该分子结构用球棍模型表示正确的是 。 (3)上表中c元素在元素周期表中的位置是 ，其简单氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比d元素的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 【答案】(1)a (2) H2O H b (3) 第三周期ⅥA族 弱 【分析】由元素周期表的位置关系可知，a为H元素，b为O元素，c为S元素，d为Cl元素，e为He元素。 【详解】（1）率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是德米特里·门捷列夫。他在1869年提出了元素周期表，这是化学领域的一个重大突破。门捷列夫注意到元素的性质似乎按照它们的原子量周期性地变化，并根据这一规律安排了当时已知的元素。他的周期表不仅排列了已知元素，而且还预言了当时尚未发现的元素的存在和性质。 （2） ①已知a为H元素，b为O元素，其化合形成生活中最常见的物质分子式为H2O；②在H2O分子中，氢原子（H）的半径较小，因其电子层数越少；③H原子的原子结构示意图为；④根据VSEPR（价层电子对互斥）模型，已知水分子有2对共用电子对及2对孤电子对，计算得水分子的VSEPR模型为正四面体形，其分子构性为V形，因此b选项正确； （3） c为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；其简单氢化物的电子式与水分子相似是；c为S元素，d为Cl元素，根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。因此，在周期表中，硫（S）和氯（Cl）处于同一周期，氯位于硫的右侧，氯的非金属性比硫更强。S氢化物的热稳定性比Cl元素的氢化物热稳定性弱。 20．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下： (1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。 ①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+和CO，写出生成[Zn(NH3)4]CO3的化学方程式： 。 ②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是 。 (2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤， ，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。 (3)氧化锌晶体的一种晶胞是如题、下左图所示的立方晶胞，其中Zn的配位数为 ，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图 。 【答案】(1) ZnO+3NH3•H2O+NH4HCO3[Zn(NH3)4]CO3 +4H2O 温度升高，NH3挥发，NH4HCO3分解，n(NH4HCO3)和n(NH3·H2O)减小，使Zn浸出不完全，导致浸出率降低 (2)向稀盐酸中分批加入滤渣，搅拌，至不再产生气泡 (3) 4 【分析】实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌，粗氧化锌中加入适量NH4HCO3和15%的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌，反应产生[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+和，而Fe2O3不发生反应，经过滤分离除去，然后向其中加入Zn与+、[Cu(NH3)4]2+发生置换反应，将Cu置换出来，经加热将过量氨蒸出，锌氨配合物最终以Zn4(OH)6CO3沉淀出来，再经过加热分解产生ZnO，据此分析解题。 【详解】（1）①ZnO与氨水及NH4HCO3发生反应产生Zn(NH3)4CO3、H2O，化学方程式为：ZnO+3NH3•H2O+NH4HCO3[Zn(NH3)4]CO3 +4H2O，故答案为：ZnO+3NH3•H2O+NH4HCO3[Zn(NH3)4]CO3 +4H2O； ②碳酸氢铵受热易分解，其他条件一定时，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，可能原因是温度升高，NH3挥发，NH4HCO3分解，n(NH4HCO3)和n(NH3·H2O)减小，使Zn浸出不完全，导致浸出率降低，故答案为：温度升高，NH3挥发，NH4HCO3分解，n(NH4HCO3)和n(NH3·H2O)减小，使Zn浸出不完全，导致浸出率降低； （2）“置换铜”：向“浸出”所得含有[Cu(NH3)4]2+中滤液中加入稍过量的锌粉，发生置换反应：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，然后过滤，分离得到的固体中含有过量的Zn及置换出的Cu，根据Zn是比较活泼金属，能够与酸发生反应，而Cu不能反应的性质，向稀盐酸中分批加入滤渣，搅拌，至不再产生气泡，除去Zn，然后经过滤、洗涤、干燥，就得到较纯净的铜，故答案为：向稀盐酸中分批加入滤渣，搅拌，至不再产生气泡； （3） 由题干氧化锌晶体的一种立方晶胞示意图可知，Zn位于8个顶点和6个面心，O位于8个立方晶胞中的4个小立方晶胞中，其中Zn与周围最近的4个O构成正四面体，故Zn的配位数为4，该晶胞沿z轴方向的平面投影图为：，故答案为：4；。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 内容概览 考向1 化学用语 考向2 元素周期律及元素周期表 考向3 化学键 分子结构与性质 考向4 晶体结构与性质 考向1 化学用语 1．(23-24高二下·江苏常州·期中)反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NaOH的电子式： C．水形成的冰为共价晶体 D．晶体中存在非极性共价键 2．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HCl的电子式： C．是由极性键构成的非极性分子 D．的空间结构：平面四边形 3．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)胍（）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A．中子数为8的N原子可表示为 B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C．氨基(-NH2)的电子式为 D．胍分子间能够形成氢键 4．(23-24高二下·江苏镇江·期中)汽车尾气净化可以减少的排放，其反应原理为：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．为共价化合物 C．半径大小： D．基态N原子的核外电子有5种运动状态 考向2 元素周期律及元素周期表 5．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)测试工程师对金属材料中C、H、O、N、S的含量等进行定性和定量分析，用于确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．沸点高低： C．半径大小： D．电离能大小： 6．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 7．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)下列各组元素中，第一电离能大小比较正确的是 A．Na>Mg B．K<Cs C．Si>P D．Br<Cl 8．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)某元素的第一至第七电离能(KJ·mol-1)如图： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 请根据已学知识判断该元素可能是 A．Na B．S C．F D．Al 9．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)物质M(结构如下图)常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。 下列说法正确的是 A．电负性：W>Z B．最简单氢化物的沸点：Y>X C．最高价含氧酸的酸性：X>W D．第一电离能：X>Y 10．(23-24高二下·江苏常州北郊高级中学·期中)前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 11．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 12．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Y B．第一电离能： C．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3 D．一个离子中键数为12 考向3 化学键 分子结构与性质 13．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 A．分子内存在配位键 B．是由极性键构成的极性分子 C．中含有共价键 D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体 14．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．中心原子的杂化方式均为 C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 15．(23-24高二下·江苏扬州红桥高级中学·期中)许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 考向4 晶体结构与性质 16．(23-24高二下·江苏常州·期中)下列有关说法正确的是 A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 17．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的转化成而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是 A．步骤1所得中提供空轨道 B．步骤2所得滤液中大量存在的离子：、、、 C．步骤3灼烧时可用足量溶液吸收尾气 D．晶胞如图所示，每个周围距离最近的有4个 18．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)下列有关说法正确的是 A．是由非极性共价键形成的极性分子 B．二氯化二硫分子结构和类似 C．和的中心原子杂化轨道类型分别为和 D．晶胞中氯离子周围最近且等距离的氯离子数为6 19．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个周围距离相等且最近的有4个 D．与之间最近的距离为pm 20．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为 。 (2)PO43-的空间构型为   (用文字描述)。 (3)中的配位数为6，该配合物中的配位原子为 。 (4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为 。 (5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 。 1．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)下列原子的外围电子排布式正确的是 A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s2 2．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)利用反应可去除污染。下列说法正确的是 A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键 B．CO(NH2)2中存在酰胺键 C．NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者 D．基态N原子的轨道表示式： 3．(23-24高二下·江苏泰州中学·期中)反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．分子的空间填充模型为 D．中仅含离子键 4．(23-24高二下·江苏常州·期中)金云母的化学式为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性强弱： C．电离能大小： D．碱性强弱： 5．(23-24高二下·江苏连云港东海县·期中)常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 6．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：    已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质的说法正确的是 A．和HCHO均属于非极性分子 B．的空间结构为V形 C．和中均含极性键和非极性键 D．的熔点高于HCHO 7．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A．Z单质可用于制作半导体材料 B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．简单离子半径： 8．(23-24高二下·江苏宿迁·期中)冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6能与形成稳定作用(如图)，但不与或形成稳定作用。下列说法不正确的是    A．18-冠-6能与形成稳定作用，反映了超分子的“分子识别”的特征 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 D．利用该原理可以用冠醚将从水层带入甲苯中，促进与甲苯的反应 9．(23-24高二下·江苏常州北郊高级中学·期中)科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是 A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 B．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2-丁烯还具有顺式结构 C．Ⅰ→Ⅱ过程中既有σ键与π键的断裂又有σ键与π键的生成 D．总反应可表示为： 10．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．原子半径： D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 11．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收CO，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是 A．基态O的电子排布式 B．醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：、 C．分子的VSEPR模型为平面三角形 D．用电子式表示形成过程： 12．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)关于周期表中ⅥA族的元素O、S、Se，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点 D．电负性： 13．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)下列说法错误的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．键角： C．乙醇中杂化的原子数为 D．基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为 14．(23-24高二下·江苏扬州红桥高级中学·期中)有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验： 步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去； 步骤2：向另一支试管中加入的溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水； 步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。 下列说法正确的是 A．步骤1中改为滴加溴水，并褪色，也能证明Y分子含碳碳双键 B．步骤1能说明Y含碳碳双键 C．步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水 D．一个晶胞(见图)中，距离每个原子最近的原子数是4 15．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是 A．乙炔的比例模型示意图为 B．中N的杂化方式为sp2 C．基态氧原子的电子排布图为 D．H2O为非极性分子 16．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是 A．P4分子中的P-P-P键角为109°28′ B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷属于非极性分子 17．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示，下列说法正确的是 A．CH4和H2O2含有相同的电子数 B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ii涉及碳氢键的断裂与生成和碳氧键的断裂与生成 D．步骤i到iv的总反应为：CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O 18．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是 A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100% B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量 C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成 19．(23-24高二下·江苏淮安淮安区·期中)揭示物质结构的内部特征，有助我们更加准确的理解物质世界。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 (1)率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是 。 a．门捷列夫    b．道尔顿    c．汤姆生    d．凯库勒 (2) ①a和b化合形成生活中最常见的物质分子式为 。 ②上述分子中半径较小的是原子 (填元素符号)。 ③上述原子结构示意图为 。 ④该分子结构用球棍模型表示正确的是 。 (3)上表中c元素在元素周期表中的位置是 ，其简单氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比d元素的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 20．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下： (1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。 ①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+和CO，写出生成[Zn(NH3)4]CO3的化学方程式： 。 ②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是 。 (2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤， ，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。 (3)氧化锌晶体的一种晶胞是如题、下左图所示的立方晶胞，其中Zn的配位数为 ，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$