专题03 化学实验基础（江苏专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

专题03 化学实验基础 内容概览 考向1 基本实验操作 考向2 物质的分离、提纯与检验 考向3 化学实验方案的设计与评价 考向4 综合实验题 考向1 基本实验操作 1．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D A．检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 B．实验室制取氯气 C．检验溶液中的Fe2+ D．制取乙二酸 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和铜生成二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，A正确；B．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，B错误；C．若溶液中原有铁离子，溶液也会变为红色，C错误；D．溶液中高锰酸钾过量，会将乙二醇氧化为二氧化碳和水，D错误；故选A。 2．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)对下列实验过程叙述正确的是 A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误；D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；故选D。 3．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是 A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯 B．实验时若不足量，则可能生成 C．装置丙的作用是收集 D．装置丁中的作用是防止水蒸气进入玻璃管 【答案】B 【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A正确；B．铁与氯气直接化合生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误；C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确；D．与氯气不能反应，且具有吸水性，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D正确；故选：B。 考向2 物质的分离、提纯与检验 4．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)对下列图示实验的描述正确的是    A．图1所示的实验：制取FeCO3 B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C．图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁固体，实验可以实现，A正确；B．图中装置的左侧滴定管为碱式滴定管，则右侧为酸式滴定管，该实验为用盐酸滴定NaOH溶液，B错误；C．蒸发促进水解，生成的HCl易挥发，则蒸发FeCl3 溶液不能制得无水FeCl3 ，应在HCl气流中蒸发，C错误；D．热水中的烧瓶中气体的颜色变深，即平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，冰水中的烧瓶中气体的颜色变浅，即平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动，说明该平衡的正反应是放热反应，D错误；答案选A。 5．(23-24高二下·江苏镇江·期中)实验室可利用和在活性炭催化下制备少量二氯亚砜（，沸点，能与水剧烈反应）。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去氯气中混有的气体 C．用装置丙制取 D．用装置丁制取时，冷凝水从b口进a口出 【答案】B 【详解】A．用装置甲制取，但是用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，不用稀盐酸，A错误；B．HCl易溶于水，用装置乙除去氯气中混有的气体，B正确；C．丙中浓硫酸加热和Cu反应制取SO2气体，C错误；D．用装置丁制取时，冷凝水下进上出，从a口进b口出，D错误；故选B。 6．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是 A．用图甲所示操作配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯 C．用图丙所示装置制取硝基苯 D．用图丁所示装置进行石油分馏 【答案】C 【详解】A．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；B．乙酸乙酯在NaOH强碱溶液中会发生水解反应，得不到乙酸乙酯，故B错误；C．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生取代反应生成硝基苯和水，该制备实验需要水浴加热，温度计插入烧杯水浴中控制水浴温度，该实验装置正确，符合制备要求，故C正确；D．温度计用于测量馏分温度，水银球应该放在支管口处，图示操作不合理，故D错误；答案选C。 7．(23-24高二下·江苏徐州·期中)下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．用装置甲探究、对分解速率的影响 B．用装置乙测量锌与稀硫酸的反应速率 C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】B 【详解】A．两个试管中H2O2的浓度不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，故A错误；B．锌与稀硫酸反应生成的H2，针筒可收集并测定一定时间内生成H2的体积，故B正确；C．用该装置制备氢氧化亚铁时，Fe应该为阳极，但该装置中铁连接电源的负极，作为因此，因此无法生成亚铁离子，也就无法制备氢氧化亚铁，故C错误；D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，若要得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，故D错误；故答案选B。 8．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是 A．制取装置甲必须加热，或将替换成 B．用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分 C．用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下 D．用装置丁无法分离水合肼和混合溶液 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，换为高锰酸钾则不需要加热，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，是漂白液的有效成分，故B正确；C．氨气可被次氯酸钠氧化生成水合肼，但NaClO过量能氧化生成的N2H4·H2O，反应剧烈，应将NaClO注入氨水，控制反应速率，但若是氨气通入则要防倒吸，故C错误；D．N2H4·H2O和混合溶液混溶，分液是分离互不相溶的液体，水合肼的沸点较低，因此应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，故D正确；故答案选C。 9．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)对下列图示实验的描述正确的是 A．所示的实验：制取FeCO3 B．所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C．用装置除去甲烷中的乙烯，以得到纯净的甲烷 D．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断的正反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制取FeCO3时，应将Na2CO3溶液滴加到FeSO4溶液中，否则会导致部分Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，A正确；B．用NaOH溶液滴定盐酸时，盐酸放入锥形瓶内，NaOH应放在碱式滴定管内，而图中滴定管为酸式滴定管，B不正确；C．除去甲烷中的乙烯时，KMnO4会将乙烯氧化为CO2，混在甲烷气体中，应使用溴水除杂，C不正确；D．对于反应，升高温度混合气的颜色加深，则表明平衡向生成NO2的方向移动，则正反应为放热反应，D不正确；故选A。 考向3 化学实验方案的设计与评价 10．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀，且将S2-消耗完全，再滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，发生了沉淀的转化，证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故A正确；B．向电石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体H2S等气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2S等杂质气体导致的，并不能证明乙炔中含有碳碳三键，故B错误；C．从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出现蓝色沉淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是少量的，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全反应，说明Fe3+与I-的化学反应存在一定限度，故D正确；故选B。 11．(23-24高二下·江苏常州·期中)下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于FeCl3过量，反应后分别滴加溶液和淀粉溶液，一定能出现红色和蓝色，则不能说明的该反应是有限度的，故A错误；B．用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液的pH较大，则ClO-的水解能力强，说明酸性：，故B错误；C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中多次少量加入BaCl2固体，发生反应 ，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色逐渐消失，故C正确；D．由于氢氧化钠过量，滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，一定会产生白色沉淀和蓝色沉淀，不能说明白色氢氧化镁沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀，则不能的大小，故D错误；故选C。 12．(23-24高二下·江苏徐州·期中)常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得等浓度的溶液的约为9，溶液的约为8 酸性强弱： B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液，立刻产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和均为强碱弱酸盐，均会水解产生氢氧根离子，根据“越弱越水解”可知，常温下，等浓度的和溶液的分别约为9、8，说明醋酸根水解的程度更大，对应的醋酸的酸性弱于亚硝酸，即酸性：，故A正确；B．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，故B错误；C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故C错误；D．硝酸银溶液过量，则加入的NaI直接与硝酸银反应生成黄色碘化银沉淀，不能说明是氯化银转化为碘化银，不能证明，故D错误；故答案选A。 13．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 酸性： B 常温下，向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞，不变红 不能发生水解 C 常温下，分别向浓度均为0.1 mol/L的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： D 向酸性溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色 苯甲醛有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．盐酸和硫酸均能完全电离，两种酸的pH相同，起始氢离子浓度相同，产生气体的速率应相同，故A错误；B．发生水解反应使溶液显酸性，滴加酚酞，不变红，故通过该实验不能证明是否发生水解，故B错误；C．相同条件下只有溶液中产生沉淀，能说明，故C正确； D．苯甲醛被酸性溶液氧化，导致溶液褪色，故D错误；故选C。 14．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．通过溶液产生浑浊所需时间来探究浓度对反应速率的影响，A正确；B．向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.01mol/L氯化铁溶液和0.01mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，说明加入氯化铁溶液的试管中反应速率快，由反应的活化能越小，反应速率越快可知，加入氯化铁溶液的双氧水分解反应的活化能较小，B错误；C．常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，来验证醋酸是否为弱电解质，而非等体积，C错误；D．KI加入量少不能将Fe3+反应没，无法通过Fe3+检验探究化学反应的限度，D错误；故选A。 15．(23-24高二下·江苏镇江·期中)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 溶液与溶液混合，充分反应后加入苯，振荡、静止、分液后，向下层溶液中滴加几滴溶液，观察现象 与的反应有一定的限度 B 向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌，过滤；向洗净后的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解 比较和的相对大小 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察现象 氧化性： D 相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．取溶液于试管中，加入溶液，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘离子过量，铁离子不足，充分反应后滴入几滴溶液，若溶液变血红色，说明有铁离子未反应，则与的反应有一定限度，故A正确；B．向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，BaSO4溶解电离产生Ba2+、，当Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)时生成BaCO3沉淀，BaCO3可与盐酸反应生成CO2气体，故不能用于比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3) 的大小关系，故B错误；C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性环境下硝酸根离子也具有氧化性，也能将亚铁离子氧化为铁离子，不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C错误；D．相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的，前者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误； 故选A。 16．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 向饱和溶液中通入足量气体，观察现象 比较与在水中溶解度的大小 D 向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象 比较与氧化性的强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．气体通入的溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意；B．将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意；C．向饱和溶液中通入足量气体，有晶体析出，根据分析得到，106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较与在水中溶解度的大小，故C不符合题意；D．向溶液中滴加淀粉，再通入气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较与氧化性的强弱，故D不符合题意。综上所述，答案为A。 17．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 的还原性强于 B 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 的非金属性强于 D 向某溶液中加入溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水中含有Cl2，可以氧化Br-、Fe2+，向溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，说明的还原性强于，选项A正确；B．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中， SO2与NaOH反应，使酚酞褪色，说明SO2是一种酸性氧化物，选项B错误；C．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明的非金属性强于，选项C错误；D．向某溶液中加入溶液，振荡，若有沉淀生成可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中就一定含有，选项D错误； 答案选A。 18．(22-23高二下·江苏常州联盟学校·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 的还原性强于 B 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 的非金属性强于 D 向某溶液中加入溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水中含有Cl2，可以氧化Br-、Fe2+，向溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，说明的还原性强于，选项A正确；B．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中， SO2与NaOH反应，使酚酞褪色，说明SO2是一种酸性氧化物，选项B错误；C．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明的非金属性强于，选项C错误；D．向某溶液中加入溶液，振荡，若有沉淀生成可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中就一定含有，选项D错误；答案选A。 考向4 综合实验题 19．(23-24高二下·江苏苏州·期中)气体在1834年首次被发现并确定为一种浅橙黄色气体，常用作木浆的有效漂白剂等。实验室用如图1所示装置(加热装置和夹持仪器已省略)制备少量。 已知：①常压下，沸点，熔点；沸点，熔点。 ②热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸。 ③在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 (1)实验前通入的目的是 。 (2)用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，写出该反应的离子方程式 。 (3)装置E的作用是 。 (4)常用于制取高纯度溶液。将与的蒸馏水充分混合反应后，从水溶液中分离出的实验操作为 。 (5)近日，北京师范大学研究团队提出了一种新的形成机理。其反应机理如题图2所示，写出反应①的离子方程式： 。 (6)已知可被等物质还原。取某的稀释液于锥形瓶中，并加入的溶液，充分反应后，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则原的稀释液的物质的量浓度为 (不考虑参与反应，写出计算过程。) 【答案】(1)排出装置内的空气，防止爆炸 (2)2Cl2+2+H2O=2++2Cl- (3)冷凝且防止分解 (4)将溶液转移到分液漏斗中，加入适量 CCl4 ，Cl2O 溶在 CCl4 中，然后振荡、静置，将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出 (5) (6)0.05mol/L 【分析】A中制取氯气，B干燥氯气并用于通入氮气，排出装置内空气，以及使氯气完全反应，C中吸收制备，D防止水蒸气进入，E冷凝收集，F防止水蒸气进入，G进行尾气处理； 【详解】（1）热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸，实验前通入的目的是排出装置内的空气，防止爆炸； （2）用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，该反应的离子方程式2Cl2+2+H2O=2++2Cl-； （3）沸点，熔点，装置E的作用是冷凝且防止分解； （4）Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，从水溶液中分离出的实验操作为将溶液转移到分液漏斗中，加入适量 CCl4 ，Cl2O 溶在 CCl4 中，然后振荡、静置，将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出； （5）反应①的离子方程式：； （6）反应过程转化为氯离子，由得失电子数目守恒可得：4n()+5n(KMnO4)=n(FeSO4)，由滴定消耗24.00mL0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液可知，溶液中的物质的量为=0.0005mol，则的浓度为=0.05mol/L。 20．(23-24高二下·江苏镇江·期中)实验室从硫中毒失活的废催化剂(主要成分为CuO、ZnO、Al2O3等)中回收铜与氧化锌的流程如下： 已知：滤液中主要含锌氨络合离子[Zn(NH3)4]2+。pH≥3.2时Fe3+沉淀完全，pH≥5.9时Zn2+开始沉淀，pH达到8.9时Zn2+沉淀完全，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]2-。 回答下列问题： (1)“煅烧”。气体X的化学式为 。 (2)“浸取”。 ①能提高Zn2+浸取率的措施有 (任写其中一种)。 ②“浸取”时ZnO发生反应的离子方程式为 。 ③“浸取”所用NH4Cl溶液浓度为4 mol/L，NH4Cl溶液浓度不宜过大，原因是 。 (3)“还原”。还原后溶液中主要阳离子有 。 (4)制备ZnO 设计由含少量Fe2+的ZnCl2溶液制备ZnO的实验步骤依次为：向含少量Fe2+的ZnCl2溶液中边搅拌边加入 ，过滤， ，过滤、洗涤、干燥，在900℃煅烧至恒重。(实验中须用的试剂：30%H2O2、1.0 mol/LNaOH。) 【答案】(1)SO2 (2) 适当升高温度、搅拌 ZnO+4=[Zn(NH3)4]2++H2O+2H+ NH4Cl浓度过大，导致溶液酸性增强，CuO、Al2O3可能会溶解，不能很好的分离混合物 (3)Zn2+、Al3+ (4) 稍过量的30%的H2O2，使Fe2+被氧化为Fe3+，充分反应后，加入1.0mol/L的NaOH溶液，调整溶液pH＜5.9，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 向滤液中加入1.0mol/L的NaOH溶液，调整溶液pH范围为：8.9＜pH＜11，使Zn2+形成Zn(OH)2沉淀 【详解】（1）由于催化剂表面被硫单质覆盖，所以“煅烧”时S燃烧反应产生的气体是SO2； （2）①ZnO能够与NH4Cl溶液发生反应，能提高Zn2+浸取率的措施可以有适当升高溶液温度、搅拌、将ZnO固体粉碎； ②ZnO溶液NH4Cl，得到锌氨络离子[Zn(NH3)4]2+，反应的离子方程式为：ZnO+4=[Zn(NH3)4]2++H2O+2H+； ③“浸取”所用NH4Cl溶液浓度为4 mol/L，NH4Cl溶液浓度不宜过大，这是由于若NH4Cl溶液浓度过大，盐溶液的酸性较强，导致CuO、Al2O3都会溶解变为可溶性盐溶液，与题干已知条件的滤液中主要含锌氨络合离子[Zn(NH3)4]2+相矛盾，不能很好分离混合物； （3）煅烧后的固体中含有ZnO、CuO、Al2O3等，向其中加入4 mol/LNH4Cl溶液，ZnO溶解变为[Zn(NH3)4]2+进入溶液，CuO、Al2O3仍然以固体存在，然后加入HCl，CuO与HCl发生反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Al2O3发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，然后向其中加入锌粒，由于金属活动性：Al＞Zn＞Cu，所以Zn与CuCl2发生置换反应：CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu，同时也会发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，因此还原后溶液中主要阳离子有Al3+、Zn2+； （4）根据题目已知条件：pH≥3.2时Fe3+沉淀完全，pH≥5.9时Zn2+开始沉淀，pH达到8.9时Zn2+沉淀完全，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]2-。所以由含少量Fe2+的ZnCl2溶液制备ZnO的实验步骤依次为：向含少量Fe2+的ZnCl2溶液中边搅拌边加入稍过量的30%的H2O2，使溶液中Fe2+被氧化为Fe3+，充分反应后，加入NaOH溶液，调整溶液pH＜5.9，使Fe3+充分转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中加入NaOH溶液，调整溶液pH范围为8.9＜pH＜11，使Zn2+完全形成Zn(OH)2沉淀，再过滤，洗涤、干燥，然后在900°C煅烧至恒重，发生反应：Zn(OH)2ZnO+H2O，就得到纯净ZnO。 1．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)下列用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，氧化过程中会产生MnO2杂质。实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．制备 KMnO4 D．分离 MnO2 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成氯气，可选图中固液反应装置制备，A正确；B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氯气中引入新杂质，不能除杂，应选饱和食盐水洗气，B错误；C．Cl2氧化K2MnO4可生成KMnO4，可选装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C正确；D．只有二氧化锰不溶于水，可选图中过滤装置分离，D正确；故答案为：B。 2．(23-24高二下·江苏泰州中学·期中)下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是    A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收尾气中的 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得 【答案】D 【详解】A．由图可知，装置甲为铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁的装置，水浴加热的目的是加快反应速率，故A正确；B．由图可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收氯化亚铁与稀硫酸反应生成的有毒的硫化氢，防止污染空气，故B正确；C．由图可知，装置丙为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，故C正确；D．蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，故D错误；故选D。 3．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 4．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 A．装置甲制备MgCl2·6H2O B．乙可验证金属性： C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响 【答案】B 【详解】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，故A错误；B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，故B正确；C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，故C错误；D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，故D错误；故选B。 5．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)下列说法正确的是 A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 B．装置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液 D．装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池 【答案】A 【详解】A． 湿棉花受热产生水蒸气，高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；B． 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；C．实验室配制银氨溶液时应该把氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，C错误；D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然可以形成原电池，锌是负极，铜是正极，D错误；故选A。 6．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A SO2是否具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 B SO2是否具有氧化性 将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 C Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 D S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸钾作氧化剂，使溶液紫色褪去，题意不符，A错误；B．SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，B正确；C．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀,再加入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸钡为硫酸钡，沉淀不溶解，不能判断是否有硫酸钡生成，与题意不符，C错误；D．SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明H2SO3的酸性比H2CO3强，不能说明S与C的非金属性强弱，D错误；答案选B。 7．(23-24高二下·江苏苏州·期中)氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中可将换成 B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C．装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 【答案】C 【分析】装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ中Cl2与热的KOH浓溶液反应制备KClO3，装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置Ⅴ用于吸收尾气Cl2、防止污染空气。 【详解】A．装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸常温下反应制备Cl2，而MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故装置Ⅰ中不可将KMnO4换成MnO2，A项错误；B．由于浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，装置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛试剂为饱和NaCl溶液，若用碳酸氢钠溶液，会和氯气反应、同时和HCl反应有CO2生成产生新的杂质，B项错误；C．装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C项正确；D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-浓度小，澄清石灰水不能将尾气Cl2完全吸收，故装置Ⅴ锥形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾气，应当用氢氧化钠溶液，D项错误； 答案选C。 8．(22-23高二下·江苏徐州·期中)下列实验装置设计或操作正确的是 A．装置甲滴定管读数为 B．用装置乙制备晶体 C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D．用装置丁测定醋酸的浓度 【答案】D 【详解】A．装置甲滴定管读数为24.90ml，A错误；B．氯化铜溶液中存在水解平衡：，而HCl易挥发，直接蒸发结晶会使平衡正向移动，不能得到CuCl2⋅2H2O晶体；应在氯化氢气流中蒸发结晶，B错误；C．装置丙为电解池，实现铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），C错误；D．强碱滴定弱酸可用酚酞作指示剂，D正确； 故选D。 9．(23-24高二下·江苏常州北郊高级中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.005 mol·L 溶液中加入5 mL 0.015 mol·L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，向逆反应方向移动 B 向2 mL 0.01 mol·L 溶液中先滴入几滴0.01 mol·L 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L 溶液，又有白色沉淀生成 C 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液，固体由黄色变为黑色 的酸性更强 D 室温下，用pH计测得0.1 mol·L 溶液的pH小于0.1 mol·L 溶液 水解平衡常数： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯化铁溶液与过量的硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅说明铁与溶液中的铁离子反应使溶液中铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．向过量的硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液后，再加入硫酸锌溶液，只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积常数大小，故B错误；C．将碘化银固体加入水中，再向其中滴入几滴氢硫酸溶液，固体由黄色变为黑色说明硫化银的溶解度小于碘化银，与氢硫酸的酸性强弱无关，故C错误；D．醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子在溶液中均发生水解反应，而碳酸氢钠溶液中只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，由探究实验变量唯一化原则可知，不能依据等浓度的醋酸铵和碳酸氢钠溶液的pH大小判断弱酸的电离平衡常数相对大小，故D错误；故选A。 10．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象 B 向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生 能否催化分解 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，Ag+少量，沉淀由白色AgCl变为黄色AgI，说明， A正确；B．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢的分解，则不能证明Fe2+能否催化分解H2O2，B错误；C．用pH计测量等浓度醋酸、盐酸的pH，可以比较溶液pH大小，C错误；D．溶液、溶液和溶液都能反应生成白色沉淀，不能取少量久置的溶液向其中滴加溶液来判断溶液是否变质，D错误；故选A。 11．(22-23高二下·江苏海门中学·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，故A错误；B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，故B正确；C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排出乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故C正确；D．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排出硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，故D正确；故选A。 12．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)下列实验操作或仪器的使用正确的是 A．验证镁和稀盐酸反应的热效应 B．蒸发、浓缩、结晶 C． 制取并收集干燥纯净的NH3 D．用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．可以通过观察U形管左右两端的液面差判断出镁和稀盐酸反应的热效应，A项正确；B．蒸发、浓缩、结晶实验应在蒸发皿中进行，B项错误；C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，D项错误；故选A。 13．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】D 【详解】A．利用铜片与浓硫酸制备二氧化硫必须加热，装置中缺少加热装置，选项A错误；B．碱石灰会吸收SO2，不能用于干燥二氧化硫，选项B错误；C．SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，选项C错误；D．SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，选项D错误。答案选D。 14．(22-23高二下·江苏南通中学·期中)某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。 已知：①②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是    A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C．由加入乙醇的质量和装置丙减少的质量可推知乙醇中羟基上的氢能与钠反应 D．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有 【答案】C 【详解】A．乙中的CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水CuSO4作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确；B．将甲中生成过量的H2通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确；C．乙醇与钠反应生成的H2先排尽装置中的空气，当除去丙中的空气后H2再与CuO反应生成水，不能用于计算确定，C错误；D．H2与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液，故红色固体可以为Cu，D错误；故答案为：C正确； 15．(22-23高二下·江苏泰州中学·期中)实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的 【答案】B 【详解】A．需要用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，A错误；B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确；C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误；D．氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示剂，不能用试纸测氯水的pH，D错误；故选B。 16．(22-23高二下·江苏徐州·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故A错误；B．当Qc＞Ksp时生成碳酸钡沉淀，由现象不能比较Ksp大小，故B错误；C．氯化铁过量，现象可检验铁离子，由现象不能说明反应为可逆反应，故C错误；D．等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，可知AgCl的溶解度大，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正确；故选：D。 17．(22-23高二下·江苏泰州中学·期中)室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱 B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原 C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，A不能达到探究目的；B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察颜色变化不能确定是否已全部被还原，B不能达到探究目的；C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C能达到探究目的；D．浓盐酸也能和溶液反应，该实验无法确定二价铁离子，D不能达到探究目的；答案选C。 18．(22-23高二下·江苏常熟·期中)实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是 A．根据实验可得酸性顺序： B．装置乙中的a用于防止倒吸 C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品 D．装置丙用于吸收尾气中的 【答案】A 【分析】浓硫酸和氯化钠加热生成氯化氢气体，氯化氢和硫化钡反应生成氯化钡溶液和硫化氢，溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品； 【详解】A．浓硫酸和氯化钠加热生成氯化氢气体，原理为难挥发性酸制取挥发性酸，不体现酸的强弱，A错误；B．氯化氢极易溶于水，装置乙中的a为膨大部分，可用于防止倒吸，B正确；C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干得到产品，C正确；D．有毒，会污染空气，装置丙中可以盛有碱液，用于吸收尾气中的，D正确；故选A。 19．(22-23高二下·江苏扬州中学·期中)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将甲烷通入酸性KMnO4溶液中 甲烷具有还原性 B 将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水 乙烯可以发生加成反应 C 向 10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液 Fe2＋还原性大于Br－ D 室温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液的pH 比较H3PO4和H2CO3的酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性KMnO4溶液和甲烷不反应，不能探究甲烷具有还原性，A错误；B．乙醇可以被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原为SO2，SO2也可以使溴水褪色，故不能探究乙烯可以发生加成反应，B错误；C．少量氯水先氧化亚铁离子，滴加2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，可知Fe2+还原性大于Br-，C正确；D．测定浓度均为0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液和0.1mol⋅L-1Na3PO4溶液的pH，可比较HPO、HCO的酸性强弱，D错误；故选：C。 20．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。 (1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示    ①装置B的作用是 。 ②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 。 ③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为 mL。 ④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。 (2)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1) 安全瓶，防止倒吸 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 300 浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解 (2)90.5% 【分析】由题干图示装置可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，先将淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)= 3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由于NO与O2反应转化为NO2，NO2能与NaOH溶液反应，故装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，装置C的作用为吸收尾气，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】（1）①由题干实验装置图示可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸； ②说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解，故答案为：取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色； ③由题意可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)= 3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由淀粉水解方程式可得：(C6H10O5)n～nC6H12O6～6nHNO3，则将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol/L硝酸溶液的体积为×103mL/L=300mL，故答案为：300； ④浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解,故若该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产率减少，故答案为：浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解； （2）设草酸的物质的量为amol,草酸铁铵晶体的物质的量为bmol,由样品的质量可得：90a+428b=9.46①，由得失电子数目守恒可得：5 H2C2O4～2MnO4-，由20.00mL溶液消耗28.00mL 0.2000mol/L的高锰酸钾溶液可得：a+3b=0.2000mol/L×0.028L×5×②，解联立方程可得a=0.01、b=0.02，则9.46g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%，故答案为：90.5%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学实验基础 内容概览 考向1 基本实验操作 考向2 物质的分离、提纯与检验 考向3 化学实验方案的设计与评价 考向4 综合实验题 考向1 基本实验操作 1．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D A．检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 B．实验室制取氯气 C．检验溶液中的Fe2+ D．制取乙二酸 2．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)对下列实验过程叙述正确的是 A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 3．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是 A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯 B．实验时若不足量，则可能生成 C．装置丙的作用是收集 D．装置丁中的作用是防止水蒸气进入玻璃管 考向2 物质的分离、提纯与检验 4．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)对下列图示实验的描述正确的是    A．图1所示的实验：制取FeCO3 B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C．图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应 5．(23-24高二下·江苏镇江·期中)实验室可利用和在活性炭催化下制备少量二氯亚砜（，沸点，能与水剧烈反应）。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去氯气中混有的气体 C．用装置丙制取 D．用装置丁制取时，冷凝水从b口进a口出 6．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是 A．用图甲所示操作配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯 C．用图丙所示装置制取硝基苯 D．用图丁所示装置进行石油分馏 7．(23-24高二下·江苏徐州·期中)下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．用装置甲探究、对分解速率的影响 B．用装置乙测量锌与稀硫酸的反应速率 C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D．用装置丁蒸干溶液获得 8．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是 A．制取装置甲必须加热，或将替换成 B．用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分 C．用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下 D．用装置丁无法分离水合肼和混合溶液 9．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)对下列图示实验的描述正确的是 A．所示的实验：制取FeCO3 B．所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C．用装置除去甲烷中的乙烯，以得到纯净的甲烷 D．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断的正反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 考向3 化学实验方案的设计与评价 10．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高二下·江苏常州·期中)下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高二下·江苏徐州·期中)常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得等浓度的溶液的约为9，溶液的约为8 酸性强弱： B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液，立刻产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 酸性： B 常温下，向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞，不变红 不能发生水解 C 常温下，分别向浓度均为0.1 mol/L的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： D 向酸性溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色 苯甲醛有漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高二下·江苏镇江·期中)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 溶液与溶液混合，充分反应后加入苯，振荡、静止、分液后，向下层溶液中滴加几滴溶液，观察现象 与的反应有一定的限度 B 向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌，过滤；向洗净后的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解 比较和的相对大小 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察现象 氧化性： D 相同温度下测定等物质的量浓度的和溶液的 非金属性： A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 向饱和溶液中通入足量气体，观察现象 比较与在水中溶解度的大小 D 向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象 比较与氧化性的强弱 A．A B．B C．C D．D 17．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 的还原性强于 B 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 的非金属性强于 D 向某溶液中加入溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 18．(22-23高二下·江苏常州联盟学校·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 的还原性强于 B 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 的非金属性强于 D 向某溶液中加入溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 考向4 综合实验题 19．(23-24高二下·江苏苏州·期中)气体在1834年首次被发现并确定为一种浅橙黄色气体，常用作木浆的有效漂白剂等。实验室用如图1所示装置(加热装置和夹持仪器已省略)制备少量。 已知：①常压下，沸点，熔点；沸点，熔点。 ②热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸。 ③在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 (1)实验前通入的目的是 。 (2)用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，写出该反应的离子方程式 。 (3)装置E的作用是 。 (4)常用于制取高纯度溶液。将与的蒸馏水充分混合反应后，从水溶液中分离出的实验操作为 。 (5)近日，北京师范大学研究团队提出了一种新的形成机理。其反应机理如题图2所示，写出反应①的离子方程式： 。 (6)已知可被等物质还原。取某的稀释液于锥形瓶中，并加入的溶液，充分反应后，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则原的稀释液的物质的量浓度为 (不考虑参与反应，写出计算过程。) 20．(23-24高二下·江苏镇江·期中)实验室从硫中毒失活的废催化剂(主要成分为CuO、ZnO、Al2O3等)中回收铜与氧化锌的流程如下： 已知：滤液中主要含锌氨络合离子[Zn(NH3)4]2+。pH≥3.2时Fe3+沉淀完全，pH≥5.9时Zn2+开始沉淀，pH达到8.9时Zn2+沉淀完全，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]2-。 回答下列问题： (1)“煅烧”。气体X的化学式为 。 (2)“浸取”。 ①能提高Zn2+浸取率的措施有 (任写其中一种)。 ②“浸取”时ZnO发生反应的离子方程式为 。 ③“浸取”所用NH4Cl溶液浓度为4 mol/L，NH4Cl溶液浓度不宜过大，原因是 。 (3)“还原”。还原后溶液中主要阳离子有 。 (4)制备ZnO 设计由含少量Fe2+的ZnCl2溶液制备ZnO的实验步骤依次为：向含少量Fe2+的ZnCl2溶液中边搅拌边加入 ，过滤， ，过滤、洗涤、干燥，在900℃煅烧至恒重。(实验中须用的试剂：30%H2O2、1.0 mol/LNaOH。) 1．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)下列用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，氧化过程中会产生MnO2杂质。实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．制备 KMnO4 D．分离 MnO2 2．(23-24高二下·江苏泰州中学·期中)下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是    A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收尾气中的 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得 3．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 4．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 A．装置甲制备MgCl2·6H2O B．乙可验证金属性： C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响 5．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)下列说法正确的是 A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 B．装置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液 D．装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池 6．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A SO2是否具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 B SO2是否具有氧化性 将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 C Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 D S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高二下·江苏苏州·期中)氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中可将换成 B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C．装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 8．(22-23高二下·江苏徐州·期中)下列实验装置设计或操作正确的是 A．装置甲滴定管读数为 B．用装置乙制备晶体 C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D．用装置丁测定醋酸的浓度 9．(23-24高二下·江苏常州北郊高级中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.005 mol·L 溶液中加入5 mL 0.015 mol·L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，向逆反应方向移动 B 向2 mL 0.01 mol·L 溶液中先滴入几滴0.01 mol·L 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L 溶液，又有白色沉淀生成 C 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液，固体由黄色变为黑色 的酸性更强 D 室温下，用pH计测得0.1 mol·L 溶液的pH小于0.1 mol·L 溶液 水解平衡常数： A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象 B 向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生 能否催化分解 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 11．(22-23高二下·江苏海门中学·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 12．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)下列实验操作或仪器的使用正确的是 A．验证镁和稀盐酸反应的热效应 B．蒸发、浓缩、结晶 C． 制取并收集干燥纯净的NH3 D．用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液 A．A B．B C．C D．D 13．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2 14．(22-23高二下·江苏南通中学·期中)某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。 已知：①②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是    A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C．由加入乙醇的质量和装置丙减少的质量可推知乙醇中羟基上的氢能与钠反应 D．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有 15．(22-23高二下·江苏泰州中学·期中)实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的 16．(22-23高二下·江苏徐州·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于 A．A B．B C．C D．D 17．(22-23高二下·江苏泰州中学·期中)室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱 B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原 C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 18．(22-23高二下·江苏常熟·期中)实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是 A．根据实验可得酸性顺序： B．装置乙中的a用于防止倒吸 C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品 D．装置丙用于吸收尾气中的 19．(22-23高二下·江苏扬州中学·期中)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将甲烷通入酸性KMnO4溶液中 甲烷具有还原性 B 将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水 乙烯可以发生加成反应 C 向 10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液 Fe2＋还原性大于Br－ D 室温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液的pH 比较H3PO4和H2CO3的酸性 A．A B．B C．C D．D 20．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。 (1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示    ①装置B的作用是 。 ②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 。 ③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为 mL。 ④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。 (2)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O的质量分数 (写出计算过程)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$