专题02 元素化合物的性质与转化（江苏专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

专题02 元素化合物的性质与转化 内容概览 考向1 元素及其化合物的性质与应用 考向2 元素及其化合物的相互转化 考向3 微型工艺流程 考向1 元素及其化合物的性质与应用 1．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作瓜果保护气 B．具有还原性，可用作制冷剂 C．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 D．溶液呈酸性，可用于除铁锈 【答案】D 【解析】A．氮气化学性质稳定，故可用作瓜果保护气，A错误；B．具有还原性，也可用作制冷剂，但性质与用途无关，B错误；C．硝酸制备硝酸铵，只体现硝酸的酸性，C错误；D．因为氯化铵水解产生氢离子显酸性，故可用于除铁锈，D正确；答案选D。 2．(23-24高二下·江苏镇江·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．为弱酸，可用氢氟酸雕刻玻璃 B．易液化，可用于制取漂白液 C．见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 D．易升华，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】A．用氢氟酸雕刻玻璃是因为HF可以和玻璃中的SiO2反应，和HF为弱酸无关，A错误；B．用于制取漂白液是因为氯气可以和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，和其易液化无关，B错误；C．见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂，C正确；D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是碘和淀粉发生了反应，和易升华无关，D错误；故选C。 3．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B．呈黄绿色，可用于自来水消毒 C．具有还原性，可用于与反应制 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 【答案】C 【详解】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu反应产生CuF2，因此Cu不可用于制作储存F2的容器，故A错误；B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，故B错误；C．SO2具有还原性，KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3反应制ClO2，故C正确；D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故D错误；答案选C。 4．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 【答案】C 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂与其化学性质有关，与颜色无关，A错误；B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，B错误；C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的具有氧化性的，二者发生氧化还原反应，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可用作酯化反应的催化剂，D错误；故选C。 5．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 C．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】B 【详解】A．氮气为无色气体，化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，防止金属焊接过程中被氧化，但是不是因为其无色，性质与用途不对应，A错误；B．氨沸点低，易气化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，性质与用途对应，B正确；C．硝酸不稳定，受热易分解，硝酸与氨水混合发生中和反应，可以制得硝酸铵，是利用硝酸的酸性，故性质与用途不对应，C错误；D．磷酸是难挥发的酸，磷酸与金属反应可在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，不是因为其难挥发，性质与用途不对应，D错误；本题选B。 6．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熔融能电离，可用作冶炼镁的原料 B．具有还原性，可除去废水中的 C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 【答案】A 【详解】A．氯化镁是离子化合物，熔融状态能电离出镁离子和氯离子，所以氯化镁常用作电解冶炼镁的原料，故A正确；B．硫化氢可除去废水中的汞离子是因为硫化氢能与汞离子反应生成难熔的硫化汞沉淀，与硫化氢的还原性无关，故B错误；C．熔融的钠可与氯化钾共热反应生成氯化钠和钾蒸气，则该反应常用于冶炼金属钾是因为钠的沸点高于钾，与钠的密度比钾大无关，故C错误；D．晶体硅可用作通讯设备的芯片是因为硅是良好的半导体材料，与晶体硅熔点高、硬度大无关，故D错误；故选A。 7．(23-24高二下·江苏扬州邗江中学·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaBH4易溶于水，可用作还原剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 【答案】D 【详解】A．NaBH4可用作还原剂是因为具有强还原性，与溶解性无关，A不符合要求；B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂是因为能杀菌，与无挥发性无关， B不符合要求；C．GaN可用作半导体材料是因为与晶体硅具有类似结构，与硬度大小无关，C不符合要求；D．因为Al2O3熔点高可用作耐火材料，D符合要求；故选D。 8．(22-23高二下·江苏高邮·调研)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂 C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜 D．易溶于水，可用于除铁锈 【答案】C 【详解】A．可用作供氧剂是因为其与二氧化碳和水均能反应生成氧气，与过氧化钠的颜色无关，故A错误；B．邻甲苯酚能使蛋白质变性，可用于医用杀菌剂，与其易被氧化无关，故B错误；C．银氨溶液具有弱氧化性，能与醛类反应生成Ag单质，可用该原理制银镜，故C正确；D．溶水发生水解，使溶液显酸性，因此可用于除锈，与溶水性无关，故D错误；故选：C。 9．(22-23高二下·江苏常熟·期中)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 【答案】B 【详解】A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合；B． 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化，将难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除碳酸钙，与盐类的水解无关，，故B符合；C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合；D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCI挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合；故选B。 考向2 元素及其化合物的相互转化 10．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．金属钠与熔融的反应可制备金属钛 B．呼吸面具中的吸收人体呼出的和，同时释放出 C．侯氏制碱法的原理是将通入到含有的饱和食盐水中制得 D．泡沫灭火器的原理是利用溶液与溶液混合制取 【答案】C 【详解】A． 金属钠还原性强于钛，与熔融的反应可制备金属钛，故A正确；B． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，呼吸面具中的吸收人体呼出的和，同时释放出,故B正确；C． 氨在水中溶解度大，侯氏制碱法的原理是将通入到含有的饱和食盐水中制得，故C错误；D． 泡沫灭火器的原理是利用溶液与溶液混合发生反应生成氢氧化铝并制取，故D正确；故选C。 11．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．粗硅高温条件下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅高温下与氢气发生置换反应生成硅，则物质间转化均能一步实现，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能生成镁，则物质间转化不能一步实现，故B错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐，直接蒸发氯化铁溶液，氯化氢挥发使水解平衡右移，直至水解趋于完全生成氢氧化铁，不能得到无水氯化铁，则物质间转化不能一步实现，故C错误；D．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间转化不能一步实现，故D错误；故选A。 12．(23-24高二下·江苏镇江·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．向AgNO3溶液中加入稀氨水，反应产生[Ag(NH3)2]OH溶液，然后加入含有醛基的葡萄糖溶液，加热发生银镜反应，产生Ag单质，因此可以实现上述转化，A正确；B．S与O2点燃反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，B错误；C．将NH3通入饱和NaCl溶液中，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，直接反应产生NaHCO3，不能得到Na2CO3。然后将NaHCO3晶体过滤出来进行煅烧，反应产生Na2CO3，C错误；D．直接电解MgCl2溶液，不能反应产生Mg，应该电解熔融MgCl2制取金属Mg，D错误；故合理选项是A。 13．(23-24高二下·江苏泰州中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq) B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s) C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】D 【详解】A．钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，A错误；B．向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；C．蔗糖是非还原性糖，和Cu(OH)2不能反应生成Cu2O，C错误；D．各物质间转化无误，D正确；答案选D。 考向3 微型工艺流程 14．(22-23高二下·江苏海安高级中学·期中)从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B．惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成 C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素 【答案】C 【分析】主要成分为的GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3的砷化镓废料碱浸时，Fe2O3和CaCO3不溶，形成滤渣Ⅰ，SiO2溶解生成Na2SiO3，GaAs被氧化为NaGaO2和Na3AsO4，加稀硫酸中和生过滤，滤渣Ⅱ为Ga(OH)3沉淀，Al(OH)3，酸溶得到Ga2(SO4)3，电解制得Ga。 【详解】A. “碱浸”时，反应物H2O2受热易分解，不能采用高温，A错误；B. 惰性电极电解溶液时，镓离子得电子发生还原反应生成镓，在阴极反应，B错误；C. 惰性电极电解溶液时，阳极水放电生成O2和H+，阴极析出镓，尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用，C正确；D. Ga、As均位于周期表第四周期，属于主族元素，D错误；故答案选C。 15．(22-23高二下·江苏徐州铜山区·期中)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为： B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝 C．滤渣Ⅱ的主要成分为和 D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小 【答案】D 【分析】向碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入氨水将Fe2+转化为Fe(OH)3、Al3+转化为Al(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3。 【详解】A．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：FeCO3+2H+=Fe2++H2O＋CO2↑，A项错误；B．“除铁铝”中，H2O2在高温时分解，故温度不能过高，B项错误；C．根据分析，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3，C项错误；D．电解浸出过程的总反应为，生成，溶液的pH值减小，D项正确；答案选D。 16．(23-24高二下·江苏南通海安高级中学·期中)CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下图。 　 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”时的离子方程式为Cu2＋＋2Cl-＋SO＋2OH-=[CuCl2]-＋SO＋2H2O C．“滤液”中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1 D．1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl- 【答案】D 【详解】A．氧化时作氧化剂，其还原产物为水，故A错误；B．“还原”时亚硫酸钠作还原剂被氧化成硫酸钠，1mol亚硫酸钠反应失2mol电子，铜离子做氧化剂被还原成+1价，1mol铜离子得1mol电子，根据得失电子守恒可得此时的离子反应为：，故B错误；C．“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，可知溶液中含大量的氯离子，结合Ksp(CuCl)=1×10-6可知，CuCl饱和溶液中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1，氯离子浓度越大时c(Cu＋)越小，“滤液”中c(Cu＋)小于1×10-3 mol·L-1，故C错误；D．由晶胞结构可知黑球位于8个顶点和6个面心，其个数为，白球为体内，其个数为4，故1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl-，故D正确； 故选：D。 17．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【详解】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误；B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误；C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误；D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确；答案选D。 18．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是 A．酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率 B．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀 C．沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O=NiC2O4↓ D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ 【答案】D 【详解】含镍废料中以镍铁钙合金为主，加入硫酸溶解，得到Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入碳酸钠调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式除去，加入氟化铵，以氟化钙形式除去，加入草酸，以NiC2O4进行沉镍，据此分析；A．加入硫酸不能大量，否则在调pH时消耗较多的碳酸钠，难以调节pH，故A错误；B．根据上述分析，调节pH，Fe3+以氢氧化铁形式沉降出来，而除去，故B错误；C．草酸为弱酸，书写离子方程式时，以化学式的形式书写，故C错误；D．煅烧是NiC2O4转化成Ni2O3，Ni的化合价由+2价升高为+3价，因此C的化合价应降低，即化学方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，故D正确；答案为D。 19．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 【答案】D 【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误； B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误；C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误；D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确；综上所述答案为D。 20．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备绿矾，流程图如下，下列有关说法正确的是 A．第一次“过滤”滤渣主要成分是，“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素浸出率 B．“反应”时发生的主要反应为 C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D．第二次“过滤”滤渣主要成分是，所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 【答案】A 【详解】硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 )中加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、A13+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉还原，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后用K4[Fe(CN)4]溶液检验“反应”步骤是否进行完全，加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤，滤渣为氢氧化铝，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾FeSO4·7H2O。 A．根据分析可知，第一次“过滤”滤渣主要成分是 ，“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，从而提高铁元素的浸出效率，A正确；B．“反应”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，C错误；D．根据分析可知第二次“过滤”滤渣主要成分是，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，如果直接蒸发结晶易失去结晶水，D错误；故答案选A。 1．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．溶液有碱性，可除去废铁屑表面的油污 B．溶液具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．和中Br所带的电性相同，和与水反应的产物相同 D．淀粉遇变蓝，可用于检验淀粉的存在 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液中的碳酸根会发生水解，溶液呈碱性，油脂在碱性条件下会发生水解，故A说法正确；B．氯化铁中的三价铁具有氧化性，三价铁与铜单质发生反应，故B说法正确；C．氯的电负性比溴的强，共用电子对偏向氯，所以溴带正电，与水反应生成氯化氢和次溴酸；同理溴化碘中溴带负电，与水反应生成溴化氢和次碘酸，故C说法错误；D．淀粉遇碘会变成蓝色，所以碘单质可以检验淀粉的存在，故D说法正确；故本题选C。 2．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B．氟的电负性大于氯的电负性，的酸性强于 C．甲苯易挥发，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯 D．分子间存在氢键，的热稳定性强于 【答案】B 【详解】A．乙二醇沸点高，熔点低，降低水的凝固点，可用作汽车防冻液，A错误；B．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，的酸性强于，B正确；C．由于甲基对苯环的影响，甲苯可用于制备2，4，6-三硝基甲苯，与易挥发无关，C错误；D．非金属简单氢化物的稳定性与分子内的化学键的键能有关，与分子间氢键无关，D错误； 故选B。 3．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 4．(23-24高二下·江苏连云港东海县·期中)下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 【答案】D 【详解】A．乙酸具有酸性，可用于除铁锈，和挥发性无关系，A项错误；B．乙醇具有特殊香味和用作消毒剂没有联系，B项错误；C．硝化甘油微溶于水与可用作心绞痛的缓解药物没有联系，C项错误；D．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，能抑制微生物活动，可用于制作生物标本，D项正确；故答案选D。 5．(23-24高二下·江苏扬州红桥高级中学·期中)下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 B．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 【答案】B 【详解】A．乙醇具有特殊香味和用作消毒剂没有联系，A错误；B．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，B正确；C．硝化甘油微溶于水与可用作心绞痛的缓解药物没有联系，C错误；D．乙酸具有酸性，可用于除铁锈，和挥发性无关系，D错误； 故选B。 6．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．化学性质稳定，可用于工业合成氨 C．有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银 D．中N略带负电，水解时可与中的H结合成 【答案】D 【详解】A．易液化，液氨汽化吸热，可用作制冷剂，故A项错误；B．具有氧化性，可与氢气反应生成氨，所以可用于工业合成氨，故B项错误；C．有弱氧化性，可与还原剂反应银，所以可用于保温瓶内胆镀银，故C项错误；D．中N略带负电，水解时可与中的略带正电的H结合成，故D项正确；故选D。 7．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是    A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高NOx污染越重 C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环 【答案】D 【详解】A．燃煤过程中发生了N2到NO的反应，为氮的固定，故A增强；B．由图可知，温度越高，烟气种NO浓度越高，污染越重，故B正确；C．由图可知，含氧量越高，烟气种NO浓度越高，越容易生成NO，故C正确；D．煤燃烧时使得N2生成NO的反应，污染环境，影响了氮循环，故D正确；故答案选D。 8．(23-24高二下·江苏扬州邗江中学·期中)可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的主要成分是、CuO C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 【答案】C 【分析】“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，二氧化硅不和硫酸反应，过滤后向滤液中加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO，“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl。 【详解】A．“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故A错误；B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO，故B错误；C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，故C正确；D．由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，故D错误；故选C。 9．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸涉及的物质转化： B．实验室制溴苯涉及的物质转化：， C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 A错误； B．，故B错误；C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故C正确；D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 10．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成3，胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；B．氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，B错误；C．铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化，C正确；D．高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价降低，氧的化合价升高，可知得不到氢气，得到的为氧气，D错误； 故选C。 11．(22-23高二下·江苏海门中学·期中)下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【详解】A．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，A项正确；B．乙醇具有特殊香味和用作消毒剂没有联系，B项错误；C．硝化甘油微溶于水与可用作心绞痛的缓解药物没有联系，C项错误；D．乙酸具有酸性，可用于除铁锈，和挥发性无关系，D项错误；故答案选A。 12．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液具有酸性，可用作腐蚀电路板上的Cu B．具有挥发性，可用于溶解银镜 C．具有氧化性，可用于香蕉等水果的保鲜 D．具有还原性，可作废水中的沉淀剂 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液能与Cu反应生成CuCl2和FeCl2从而腐蚀电路板上的Cu，并不是因为其具有酸性，A错误；B．HNO3具有强氧化性，能与Ag反应从而溶解银镜，B错误；C．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾具有强氧化性能与乙烯反应从而吸收乙烯，所以高锰酸钾可用于水果的保鲜，C正确；D．硫化钠能与Hg2+反应生成HgS沉淀，反应中S化合价未变化，Na2S没有表现还原性，D错误；故答案选C。 13．(23-24高二下·江苏苏州·期中)砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C．滤渣Ⅱ的主要成分是 D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 【答案】B 【分析】砷化镓废料(主要成分为和)经过碱㓎，GaAs、SiO2溶解，Fe2O3和CaCO3进入滤渣，㓎出液用硫酸中和得到Na3AsO4，同时得到滤渣ⅡGa(OH)3、，继续酸化，得到Ga2(SO4)3溶液，和滤渣Ⅲ硅酸，电解后生成Ga，据此分析解题。 【详解】A．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为，其熔点高故不是分子晶体，A项错误； B．“碱浸”时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，As元素的化合价由－3价升高为＋5价，则每反应1mol GaAs，转移电子的物质的量为8mol，B项正确；C．据分析可知滤渣Ⅱ的主要成分是Ga(OH)3、，C项错误；D．根据晶胞结构分析，As做面心立方最密堆积，与顶点的As等距且最近的As位于相邻的三个面的面心上，一个顶点为8个立方体共有，则距离最近的原子数为，D项错误；故答案选B。 14．(22-23高二下·江苏海门中学·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO C．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有K+ D．“过滤Ⅱ”后用乙醇洗涤K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于K2FeO4快速干燥 【答案】A 【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾，据此解答。 【详解】A．“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，质的量之比为3：2，A正确；B．加入过量NaOH，“过滤I” 所得滤液一定不存在Fe3+，B错误；C．没透过蓝色钴玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，故不能说明滤液中不含有K+，C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，会氧化乙醇，不能用乙醇洗涤，D错误；故选：A。 15．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸 C．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2) 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，因而能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，故可用于除铁锈，A正确；B．NaHCO3能够与HCl发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激，因而可用于治疗胃酸，这与其不稳定，受热易分解的性质无关，B错误；C．K2FeO4易溶于水，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变质，因而可用于杀菌消毒，C错误；D．Na2SO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，产生Na2SO4、HCl，因果关系不成立，D错误；故合理选项是A。 16．(22-23高二下·江苏南通中学·期中)下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B．葡萄糖有还原性，可用于制银镜 C．乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D．苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 【答案】B 【详解】A．乙二醇熔点低，可用作汽车防冻液，与其易溶于水无关，选项A错误；B．葡萄糖含有醛基，能够还原银离子，可用于制镜工业，选项B正确；C．它可以在高温和高压的条件下，发生聚合反应，形成聚乙炔，而与其可燃性无关，选项C错误；D．碘在苯中溶解度大于在水中，且苯与水不互溶，所以可用于萃取碘水中的碘，选项D错误；答案选B。 17．(22-23高二下·江苏连云港东海县·期中)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+ C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】B 【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子。 【详解】A．锌和氢氧化钠反应，因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌，故A正确； B．“氧化”后是次氯酸钠和亚铁离子反应，因此溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+，还有Na+，故B错误；C．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O，故C正确；D．加热沉铁即把氢氧化亚铁、氢氧化铁加热分解生成Fe3O4胶体，因此用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应，故D正确。综上所述，答案为B。 18．(22-23高二下·江苏溧水高级中学·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．HNO3具有挥发性，可用于溶解银镜 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2＋的沉淀剂 【答案】C 【详解】A．二氧化硫能漂白纸浆是利用其漂白性，不是还原性，故A错误；B．硝酸溶解银镜是利用其强氧化性，与挥发性无关，故B错误；C．氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，故C正确；D．Na2S作废水中Hg2＋的沉淀剂，是因为反应生成难溶的HgS，反应为复分解反应，与硫化钠的还原性无关，故D错误；故选：C。 19．(22-23高二下·江苏溧水高级中学·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2SiCl4Si B．SO2Na2SO3Na2SO4 C．NaNa2O2Na2CO3 D．FeFe2O3FeCl3 【答案】C 【详解】A．二氧化硅与盐酸不发生反应，选项A错误；B．二氧化硫与氯化钠不发生反应，选项B错误；C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，转化关系正确，选项C正确；D．铝比铁活泼，铁与氧化铝不发生反应，选项D错误；答案选C。 20．(23-24高二下·江苏无锡锡东高级中学·期中)如图所示的是以黄铁矿（）为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图（A．沸腾炉  B．接触室  C．吸收塔） (1)对于B设备中接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，在反应混合物中的体积分数（Y）与时间（X）的关系，请按要求填写： ①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况； ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况； ③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则 表示600℃的情况。 (2)在生产中常使用过量的空气是为了 。 (3)接触法制硫酸的沸腾炉处产生的炉气必须经过净化处理，目的是为了 。 (4)从⑤处排出的气体是______（填序号） A．、 B．、 C．、 D．水蒸气 (5)在B设备中加热到400℃~500℃是由于①加快反应速率，② 。 (6)对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）。 A．水    B．98.3%的浓硫酸    C．稀硫酸 (7)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，请写出吸收的离子方程式： 。 【答案】(1) a a b (2)提高SO2的转化率 (3)防止催化剂中毒 (4)B (5)提高催化剂的催化能力 (6)B (7)SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br—+SO 【详解】（1）①使用催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡不移动，由图可知，曲线a先到达平衡，则a曲线表示使用催化剂、b曲线表示没有使用催化剂，故选a； ②增大压强，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，由图可知，曲线a先到达平衡，则曲线a表示压强较大的情况，故选a； ③升高温度，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，由图可知，曲线b先到达平衡，则的曲线b表示温度600℃，故选b； （2）在生产中常使用过量的空气可以增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高SO2的转化率； （3）煅烧黄铁矿形成的炉气主要是二氧化硫气体，另外含有能使催化剂中毒杂质，所以炉气必须经过净化处理防止影响催化氧化的效果，故答案为：防止催化剂中毒； （4）接触室中发生的反应为催化剂作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，未反应完的二氧化硫和氧气再次进入接触室反应生成三氧化硫，所以从⑤处排出的气体是二氧化硫和氧气，故选B； （5）在B设备中加热到400℃~500℃的原因是温度400−500℃条件下，催化剂的活性大，有利于加快反应速率，故答案为：提高催化剂的催化能力； （6）三氧化硫与水反应放出大量的热易形成不易被水吸收的酸雾，所以吸收塔中采用98%的浓硫酸吸收三氧化硫，则从进口⑧喷进的液体的98.3%的浓硫酸，故选B； （7）由题意可知，二氧化硫吸收溴的反应为二氧化硫与潮湿空气中的溴反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br—+SO，故答案为：SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br—+SO。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素化合物的性质与转化 内容概览 考向1 元素及其化合物的性质与应用 考向2 元素及其化合物的相互转化 考向3 微型工艺流程 考向1 元素及其化合物的性质与应用 1．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作瓜果保护气 B．具有还原性，可用作制冷剂 C．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 D．溶液呈酸性，可用于除铁锈 2．(23-24高二下·江苏镇江·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．为弱酸，可用氢氟酸雕刻玻璃 B．易液化，可用于制取漂白液 C．见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 D．易升华，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 3．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B．呈黄绿色，可用于自来水消毒 C．具有还原性，可用于与反应制 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 4．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 5．(23-24高二下·江苏扬州第一中学·期中)氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 C．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 6．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熔融能电离，可用作冶炼镁的原料 B．具有还原性，可除去废水中的 C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 7．(23-24高二下·江苏扬州邗江中学·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaBH4易溶于水，可用作还原剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 8．(22-23高二下·江苏高邮·调研)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂 C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜 D．易溶于水，可用于除铁锈 9．(22-23高二下·江苏常熟·期中)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 考向2 元素及其化合物的相互转化 10．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．金属钠与熔融的反应可制备金属钛 B．呼吸面具中的吸收人体呼出的和，同时释放出 C．侯氏制碱法的原理是将通入到含有的饱和食盐水中制得 D．泡沫灭火器的原理是利用溶液与溶液混合制取 11．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 12．(23-24高二下·江苏镇江·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 13．(23-24高二下·江苏泰州中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq) B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s) C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) 考向3 微型工艺流程 14．(22-23高二下·江苏海安高级中学·期中)从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B．惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成 C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素 15．(22-23高二下·江苏徐州铜山区·期中)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为： B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝 C．滤渣Ⅱ的主要成分为和 D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小 16．(23-24高二下·江苏南通海安高级中学·期中)CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下图。 　 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”时的离子方程式为Cu2＋＋2Cl-＋SO＋2OH-=[CuCl2]-＋SO＋2H2O C．“滤液”中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1 D．1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl- 17．(23-24高二下·江苏泰州靖江高级中学·期中)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 18．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是 A．酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率 B．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀 C．沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O=NiC2O4↓ D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ 19．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 20．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备绿矾，流程图如下，下列有关说法正确的是 A．第一次“过滤”滤渣主要成分是，“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素浸出率 B．“反应”时发生的主要反应为 C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D．第二次“过滤”滤渣主要成分是，所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 1．(23-24高二下·江苏盐城五校联考·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．溶液有碱性，可除去废铁屑表面的油污 B．溶液具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．和中Br所带的电性相同，和与水反应的产物相同 D．淀粉遇变蓝，可用于检验淀粉的存在 2．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B．氟的电负性大于氯的电负性，的酸性强于 C．甲苯易挥发，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯 D．分子间存在氢键，的热稳定性强于 3．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 4．(23-24高二下·江苏连云港东海县·期中)下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 5．(23-24高二下·江苏扬州红桥高级中学·期中)下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 B．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 6．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．化学性质稳定，可用于工业合成氨 C．有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银 D．中N略带负电，水解时可与中的H结合成 7．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是    A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高NOx污染越重 C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环 8．(23-24高二下·江苏扬州邗江中学·期中)可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的主要成分是、CuO C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 9．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸涉及的物质转化： B．实验室制溴苯涉及的物质转化：， C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 10．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成3，胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 11．(22-23高二下·江苏海门中学·期中)下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 12．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液具有酸性，可用作腐蚀电路板上的Cu B．具有挥发性，可用于溶解银镜 C．具有氧化性，可用于香蕉等水果的保鲜 D．具有还原性，可作废水中的沉淀剂 13．(23-24高二下·江苏苏州·期中)砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C．滤渣Ⅱ的主要成分是 D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 14．(22-23高二下·江苏海门中学·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO C．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有K+ D．“过滤Ⅱ”后用乙醇洗涤K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于K2FeO4快速干燥 15．(22-23高二下·江苏盐城三校（盐城一中、亭湖高中、大丰中学）·期中)下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸 C．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2) 16．(22-23高二下·江苏南通中学·期中)下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B．葡萄糖有还原性，可用于制银镜 C．乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D．苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 17．(22-23高二下·江苏连云港东海县·期中)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+ C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 18．(22-23高二下·江苏溧水高级中学·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．HNO3具有挥发性，可用于溶解银镜 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2＋的沉淀剂 19．(22-23高二下·江苏溧水高级中学·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2SiCl4Si B．SO2Na2SO3Na2SO4 C．NaNa2O2Na2CO3 D．FeFe2O3FeCl3 20．(23-24高二下·江苏无锡锡东高级中学·期中)如图所示的是以黄铁矿（）为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图（A．沸腾炉  B．接触室  C．吸收塔） (1)对于B设备中接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，在反应混合物中的体积分数（Y）与时间（X）的关系，请按要求填写： ①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况； ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况； ③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则 表示600℃的情况。 (2)在生产中常使用过量的空气是为了 。 (3)接触法制硫酸的沸腾炉处产生的炉气必须经过净化处理，目的是为了 。 (4)从⑤处排出的气体是______（填序号） A．、 B．、 C．、 D．水蒸气 (5)在B设备中加热到400℃~500℃是由于①加快反应速率，② 。 (6)对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）。 A．水    B．98.3%的浓硫酸    C．稀硫酸 (7)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，请写出吸收的离子方程式： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$