专题01 基本概念（江苏专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

专题01 基本概念 内容概览 考向1 物质的组成、性质、分类与转化 考向2 化学与STSE 考向3 化学计量 考向4 离子反应 考向5 氧化还原反应 考向1 物质的组成、性质、分类与转化 1．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 【答案】A 【详解】A． CO2→甲酸是还原过程，故A错误；B． 推广使用煤气化和液化技术，减少煤中硫等物质氧化后排放到空气中，从而获得清洁燃料和化工原料，故B正确；C． 甲烷化学链燃烧的原理示意图（CaSO4/CaS是一种载氧剂）。 ，化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，采用化学链燃烧技术，更容易对二氧化碳的进行捕集和再利用，故C正确；D． 人工合成淀粉技术的应用，可有效减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故D正确；故选A。 2．(23-24高二下·江苏宿迁青华中学·期中)化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法正确的是 A．石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体 B．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 D．体积分数为75%的酒精常用于皮肤表面的消毒杀菌 【答案】D 【详解】A．有的石油产品中含有硫元素，且燃烧产生的高温使N2和O2化合生成NO等，故石油产品完全燃烧时会产生SO2、NO2等污染性气体，A错误；B．煤的气化和液化为化学变化，石油的分馏为物理变化，B错误；C．油脂的相对分子质量小于10000，不属于天然有机高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质是天然有机高分子化合物，C错误；D．体积分数为75%的酒精灭菌效果最好，医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒，D正确；故答案为：D。 3．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器 【答案】A 【详解】A．青铜属于合金，属于金属材料，故A正确；B．丝绸属于蛋白质，不是金属材料，故B错误；C．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，故C错误；D．玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；故选：A。 考向2 化学与STSE 4．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是 A．镁铝合金可用作飞船零部件材料 B．SiO2可用作航天器的太阳能电池板 C．活性炭可用于吸附航天舱中异味 D．N2H4可用作飞船推进器的燃料 【答案】B 【详解】A．镁铝合金密度小、强度大，可制成飞机的部件，A正确；B．晶体硅可用作航天器的太阳能电池板，B错误；C．活性炭具有吸附性，可以吸附异味，C正确；D．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，D正确；故答案为：B。 5．(23-24高二下·江苏徐州·期中)化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C．锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 【答案】B 【详解】A．利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确；B．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体。胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，故B错误；C．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，故C正确；D、当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被发生，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，故D正确；故答案选B。 6．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A．与甲醇均属于有机物 B．转化为甲醇发生还原反应 C．零碳甲醇燃烧不产生 D．零碳甲醇燃烧吸收热量 【答案】B 【详解】A．是无机物，故A错误；B．和转化为甲醇，发生还原反应，故B正确；C．甲醇燃烧生成和水，故C错误；D．甲醇燃烧释放热量，故D错误；故答案选B。 7．(23-24高二下·江苏南通海安高级中学·期中)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．“长征七号遥五运载火箭采用液氧-煤油做燃料，无毒无污染称为”绿色火箭 B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 【答案】A 【详解】A．“长征七号遥五运载火箭采用液氧-煤油做燃料，燃烧产物为水蒸气和二氧化碳，无毒无污染，故A正确；B．柠檬酸与小苏打反应时，发生的是复分解反应，无电子转移，故B错误；C．乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态；这种溶液里只要有一丁点的结晶和颗粒，就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，故C错误；D．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，故D错误；故选A。 8．(23-24高二下·江苏宿迁泗阳县·期中)我国科学家通过电化学与生物技术将CO，还原为乙酸()，再转化成葡萄糖()等有机物，实现了的资源化利用。下列说法不正确的是 A．该研究促进“碳中和” B．转变成乙酸发生了氧化反应 C．葡萄糖属于多羟基醛 D．该研究涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【详解】A．通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸，该研究有利于我国实现“碳中和”，A正确；B．中C为+4价，乙酸中C平均价态为0，转变成乙，C元素化合价降低，发生还原反应，B错误；C．葡萄糖中含醛基和多个羟基，属于多羟基醛，C正确；D．该反应中将电能转化为化学能，涉及电能与化学能的转化，D正确；故选：B。 考向3 化学计量 9．(24-25高二上·江苏泰州兴化中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．分子中含有键的数目一定为 B．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有溴原子数为 C．乙醛被氧化生成乙酸时，反应中转移电子数为 D．常温常压下，甲基中含有的电子数为 【答案】C 【详解】A．分子式为，该物质可能为CH3CH2OH或CH3OCH3。若为乙醇，CH3CH2OH分子中含有键的数目为；若为CH3OCH3，CH3OCH3分子中含有键的数目为，A错误；B．标准状况下，溴乙烷为液体，不同通过气体摩尔体积来求算其物质的量，故而不能求算溴乙烷中含有溴原子数，B错误；C．CH3CHO被氧化成CH3COOH，一个CH3CHO失去2个电子，故乙醛，即0.1mol乙醛被氧化生成乙酸时，反应中转移电子数为，C正确；D．一个甲基含有9个电子，甲基中含有的电子数为，D错误；故选C。 10．(22-23高二下·江苏江阴四校联考·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况条件下，22.4 L C2H4中含有极性键数目为6NA B．1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA C．31 g白磷分子(正四面体构型)中含有的σ键数目为6NA D．1 mol水蒸气中含有氢键数目为2NA 【答案】B 【详解】A．在标况条件下，22.4 L C2H4的物质的量是1 mol，在乙烯分子中含有4个极性键，所以在1 mol乙烯分子中含有的极性键数目为4NA，A错误；B．在[Cu(H2O)4]2+中，中心Cu2+与4个配位体H2O之间以配位键结合，在配位体H2O中含有2个极性共价键，极性共价键和配位键都属于σ键，所以1个[Cu(H2O)4]2+中含有σ键数目为4+4×2=12个，则在1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA，B正确；C．31 g白磷分子(正四面体构型)的物质的量是0.25 mol，在一个白磷分子中含有的6个σ键，则在0.25 mol白磷中含有的σ键数目为0.25 mol×6×NA/mol=1.5NA，C错误；D．在水蒸气中水分子以单个分子存在，分子之间不存在氢键，D错误；故合理选项是B。 11．（22-23高二下·江苏宿迁·期中）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1.0mol羟基中含有的电子数约为10 B．30gHCHO与混合物中含C原子数约为 C．0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 D．2.3g中含有的C-H键数约为0.25 【答案】B 【解析】已知羟基为不带电荷的原子团，一个羟基含有电子数为9，故1.0mol羟基中含有的电子数约为9，A错误；已知HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO与混合物中含C原子数约为=，B正确；乙醇溶液中存在H2O和CH3CH2OH两种分子，故无法计算0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数，C错误；已知C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故2.3g中含有的C-H键数应该介于=0.25到=0.3NA之间，D错误。 12．(22-23高二下·江苏响水中学·期中)反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含分子数为 B．水中所含电子数目为 C．的溶液中所含的数目为 D．溶液中所含氢原子的数目为 【答案】B 【详解】A．中无分子，故A错误；B．水物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，则18g水中所含电子数目为，故B正确；C．未指明溶液体积，无法计算物质的量，故C错误；D．溶液氯化铵物质的量为0.2mol，由于溶液中水也含氢原子，因此溶液中氢原子的数目大于，故D错误。综上所述，答案为B。 考向4 离子反应 13．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、 B．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、 C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、 D．无色透明的溶液中：CH3COO-、、K+、Na+ 【答案】D 【详解】A．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，A错误；B．与Al反应放出H2的溶液,中存在大量氢离子或氢氧根离子，氢离子与具有强氧化性，反应生成NO，氢氧根离子与Mg2＋、Cu2＋生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，C错误；D．CH3COO-、、K+、Na+之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D正确； 故选D。 14．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱溶液中铁铵与生成 D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误；B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确；C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误；D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误；故选B。 15．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中) ⅤA族元素及其化合物应用广泛。 催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点)并放出气体。下列化学反应表示不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 【答案】C 【解析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为，A正确；B．由题意可知白磷与氢氧化钡反应生成磷化氢和一种能与硫酸反应制备次磷酸的盐，该盐为次磷酸钡，故白磷与氢氧化钡反应的离子方程式为，B正确；C．由题目可知次磷酸为一元弱酸，故次磷酸与氢氧化钠反应的离子方程式为，C错误；D．雌黄与二氯化锡在盐酸中反应生成雄黄和四氯化锡并放出硫化氢气体，化学方程式为，D正确。 16．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)下列化学反应表示正确的是 A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O B．CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++2S+5Fe2+ C．Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO+2Co2++H2O2+2H+=2[Co(NO2)6]3-+2H2O 【答案】B 【解析】A．与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；B．溶液和反应，生成Fe2+、Cu2+和S，离子方程式为：，故B正确；C．Co3+具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+，化学方程式为：，故C错误；D．制备的离子方程式中醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 17．(23-24高二下·江苏无锡第一中学·期中)下列方程式书写正确的是 A．纯碱溶液可用于去油污的原因： B．用溶液除铁锈的原理： C．漂白粉溶液中通入产生浑浊： D．泡沫灭火器工作时产生大量气体： 【答案】D 【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，发生水解反应，分步水解，离子方程式为：，故A项错误；B．用ZnCl2发生水解反应，生成H+，可以用于除铁锈，离子方程式为：，故B项错误；C．漂白粉溶液中通入SO2产生浑浊的化学方程式为：，故C项错误；D．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子反应：，故D项正确；故本题选D。 考向5 氧化还原反应 18．(22-23高二下·江苏泰州中学·期中) 利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 【答案】C 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、Cl-和，步骤Ⅱ中发生反应ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3。 【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol和1mol，可知Cl失去电子数为5mol×1+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，则生成NaCl为10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10mol：5mol=2：1，A正确；B．步骤Ⅱ中，尿素与NaClO反应生成碳酸钠、N2H4·H2O，则生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，B正确；C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，C错误；D．SO2为酸性气体，与碱反应生成盐和水，则步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D正确；故答案选C。 19．(22-23高二下·江苏徐州·期中)白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是 A．滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移 B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】B 【详解】A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由关系5H2C2O4~10CO2~10e-可知，标准状况下产生224mL（即0.01mol）CO2气体理论上转移0.01mole−，A正确；B．因稀盐酸具有还原性，实验过程中两次用酸溶解，不能使用稀盐酸，B错误；C．根据5c(标)·v（标）=2c（测）·v（测），若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使读取的体积偏大，则测定结果偏高，C正确；D．滴定终点的判断方法：滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，D正确； 故选B。 20．(22-23高二下·江苏溧水高级中学·期中)CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+ C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者 D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1 【答案】B 【分析】本题由废铜屑制备氯化亚铜，首先在酸性条件下用过氧化氢氧化废铜屑，随后用亚硫酸钠还原铜离子为+1价铜，加水沉淀，过滤后得到产物，以此解题。 【详解】A．氧化时作氧化剂，其还原产物为水，无O2生成，A错误；B．“还原”反应时，铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，为酸性环境，离子方程式为：2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+，B正确；C．SO中的中心原子有1对孤对电子，SO中的中心原子没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，则键角前者<后者，C错误；D．“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，可知溶液中含大量的氯离子，结合Ksp(CuCl)=1×10-6可知，CuCl饱和溶液中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1，氯离子浓度越大时c(Cu＋)越小，“滤液”中c(Cu＋)小于1×10-3mol·L-1，D错误；故选B。 1．(23-24高二下·江苏连云港赣榆区·期中)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．北京冬奥运会使用CO2跨临界制冰属于物理变化 C．海水原位电解制氢工艺的关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 D．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 【答案】A 【详解】A．脂肪酸不属于有机高分子，故A错误；B．CO2跨临界制冰是指在一定高压下，二氧化碳会变为临界状态的流体，起到制冷剂的作用，其制冰过程属于物理变化，故B正确；C．聚四氟乙烯抗酸抗碱，具有优良的耐腐蚀性能，故C正确；D．高效率钙钛矿太阳能电池提高了太阳能→电能转换效率，故D正确；答案A。 2．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是 A．潜艇换气剂中的Na2O2只含有离子键 B．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 C．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 D．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与石墨互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．Na2O2是由钠离子和过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，过氧根中存在非极性共价键，故Na2O2中含有离子键和共价键，故A错误；B．焰色试验无新物质生成，是物理变化，故B错误；C．Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4，Fe2O3无磁性，故C错误；D．石墨烯片与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，故D正确；故选：D。 3．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是 A．火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于复合材料 B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为Si C．“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D．“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物 【答案】B 【详解】A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料，A错误；B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为Si，B正确；C．玻璃纤维是一种无机非金属材料，不属于有机合成材料，C错误；D．皮革属于有机物，D错误； 故选B。 4．(22-23高二下·江苏连云港赣榆区·期中)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子 C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA 【答案】D 【详解】A．32g甲醇物质的为1mol。甲醇中只有O含有2对孤对电子，则32g甲醇中孤电子对数为2NA，A项错误；B．未知条件，无法获得CH4物质的量，B项错误；C．福尔马林中甲醛的质量为30g，其物质的量为1mol。但该溶液中H2O含有氧原子，C项错误；D．乙酸乙酯在酸性条件下水解不彻底，故产生乙醇小于0.1mol，D项正确；故选D。 5．(22-23高二下·江苏无锡太湖高级中学·期中)“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是 A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 D．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 【答案】B 【详解】A．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故A正确；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B错误；C．减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，故C正确；D．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故D正确；故选：B。 6．(23-24高二下·江苏徐州·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．的溶液，，为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，A正确；B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与铜离子、镁离子生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．水电离的氢离子浓度为1×10−12mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C错误；D．与发生双水解反应不能大量共存，D错误；答案选A。 7．(22-23高二下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期中)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；综上所述，本题选D。 8．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。 下列有关反应的说法正确的是 A．反应①中 B．反应②中 C．反应③中发生了加成反应 D．反应①~③在高温下速率一定更快 【答案】C 【详解】A．根据图示，反应①为，A错误；B．反应②为，B错误；C．反应③为3个甲醛发生加成反应生成1个二羟基丙酮，C正确；D．反应②有酶的参与，高温下酶失活，D错误；故选C。 9．(22-23高二下·江苏南京第二十九中学·期中)废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Mn元素被还原 B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O 【答案】D 【分析】废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成二价锰离子，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的碳黑不溶于酸，过滤变成滤渣，溶液中需要除去亚铁离子，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化铁沉淀形成分离除去，但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化，最后通过电解，锌离子得到电子在阴极生成锌，二价锰离子在阳极失去电子生成二氧化锰， 以此解题。 【详解】A．“还原焙烧”中MnO2、MnOOH分别与炭黑反应，2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑、 MnO2+CMnO+CO↑，反应中锰元素被还原为MnO，A正确；B．“酸浸” 过程中适当加热，能加快浸取速率，B正确；C．根据以上分析，加入碳酸锰调节溶液的pH值，将杂质Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，C正确；D．由图可知电解产生二氧化锰，则阳极电极反应式为，D错误； 故选D。 10．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。下列化学反应表示正确的是 A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O=HNO3＋NO B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH=2NO＋H2O C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2＋2O22NO2 D．铜粉和稀硝酸反应：4H+＋2NO＋Cu=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 【答案】B 【详解】A．用水吸收二氧化氮制硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，A错误；B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，NO、NO2与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和H2O：，B正确；C．雷雨天，氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮， C错误；D．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮： ，，D错误；答案选B。 11．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)下列化学反应的表示正确的是 A．尿素和溶液在碱性条件下反应： B．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： C．过量氨水和硫酸铜溶液反应： D．常温下为液体，具有很高的燃烧热，肼燃烧的热化学方程式： 【答案】C 【详解】A．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成N2H4、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为：，A错误；B．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，，B错误；C．过量氨水和硫酸铜溶液反应生成，反应的离子方程式为：，C正确；D．肼燃烧的热化学方程式中H2O应为液态，热化学方程式：，D错误； 故选C。 12．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)下列化学反应表示正确的是 A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)  ΔH =-577 kJ·mol−1 B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－=N2↑+ 4H+ C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O 【答案】D 【详解】A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(l)  ΔH =-577 kJ·mol−1，A错误；B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+ 4H2O，B错误；C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + 3ClO－＝N2 + 3Cl－+ 3H2O，C错误；D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O，D正确；答案选D。 13．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)下列方程式不正确的是 A．用稀清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：2 D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 【答案】C 【详解】A．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为：，A正确；B．氢氧化亚铁在空气中容易被氧化为氢氧化铁，相应的方程式为：，B正确；C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，得不到碳酸钠，离子方程式为：，C错误；D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，说明平衡逆向移动，D正确；故选C。 14．(22-23高二下·江苏徐州铜山区·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．该组离子相互之间不反应，且都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；B．常温下，由水电离出的c(H+)=10−14mol⋅L−1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，在酸溶液中，氢离子与AlO、S2−反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．的溶液呈酸性，氢离子与CH3COO-结合生成CH3COOH，不能大量共存，故C不符合题意；D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故选A。 15．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 【答案】B 【详解】A．O原子不守恒，正确的离子方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2，选项A错误；B．SO2少量，则Na2CO3转化为NaHCO3，离子方程式正确，选项B正确；C．氨水过量，应生成，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2 = ＋2+H2O，选项C错误；D．HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3生成CaSO4，选项D错误。答案选B。 16．(22-23高二下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期中)既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是 A．氨水吸收的反应： B．CO还原的反应： C．吸收液再生的反应： D．电解脱硫时的阴极反应： 【答案】A 【详解】A．氨水吸收，化为，离子方程式为，选项中离子方程式错误，A符合题意；B．根据方法2，CO还原的反应，CO体现还原性，SO2体现氧化性，生成CO2和S，，B不符合题意；C．根据方法3，溶液加热生成亚硫酸钠，方程式为，C不符合题意；D．根据方法4，在阴极被还原为硫单质，阴极反应为，D不符合题意；故答案为：A。 17．(23-24高二下·江苏南通·期中) 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式： B．与酸性溶液反应： C．电解阴极生成的反应： D．阿司匹林与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】A．完全燃烧生成时放出的热量，其燃烧的热化学方程式：，故A错误；B．草酸不是强酸，在离子方程式中要保留化学式，与酸性溶液反应的离子方程式为：，故B错误；C．变为，C的化合价从+4变为-2，电解阴极生成的反应：，故C正确；D．一个阿司匹林中含有一个羧基和一个酚酯基，可分别消耗一个和两个NaOH，故阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故D错误；答案选C。 18．(23-24高二下·江苏徐州·期中)下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 【答案】D 【详解】A．纯碱溶液显碱性，是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应，分步电离，，，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行完全燃烧反应后，产生稳定稳定化合物时放出的热量，因此甲烷的燃烧热是指1mol甲烷与氧气生成液态水所放出的热量，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上H2O失电子生成氢离子和O2，离子方程式为：，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，，在书写离子方程式时要保留化学式，且在水中部分电离，因此为可逆反应，故D正确；故答案选D。 19．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．的溶液中存在大量，与结合产生弱电解质一水合氨，所以不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中H＋与、反应而不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，与反应而不能大量共存，故C错误；D．，即溶液呈酸性，H＋、、、、相互不反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。 20．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)以二氧化铈(CeO2)为原料制备碳酸铈(Ce2(CO3)3)的工业流程如下： 已知水溶液中Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取，原理可表示为Ce3++3HACeA3+3H+；回答下列问题： (1)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式 ，其中H2O2的作用是 。 (2)萃取前加氨水中和的目的是 。 (3)写出物质a的化学式 。 (4)写出沉淀过程的离子方程式 。 (5)CeO2的制备：以CeCl3为原料也可制取高纯CeO2，根据题中所给信息，补充完整实验方案：将一定量的溶于去离子水中， ，得高纯CeO2固体。(已知：氢氧化亚铈(III)沉淀，暴露在空气中会变成黄色的氢氧化铈(IV)沉淀，氢氧化铈(IV)在500℃受热分解生成CeO2。实验中须使用的试剂：氨水、、溶液。) 【答案】(1) 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 作还原剂 (2)减小溶液中H+的浓度，使得萃取平衡Ce3++3HACeA3+3H+正向移动，以提高萃取效率 (3)H2SO4 (4)2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O (5)向所得溶液中加入10%氨水，静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，向悬浊液中边搅拌边通入氧气至沉淀完全转化为黄色，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液中加入1mol/LHNO3酸化后再加入1mol/LAgNO3溶液不再产生沉淀，将沉淀在500℃温度下焙烧至固体质量不再减少 【分析】二氧化铈（CeO2）废渣加入稀盐酸、过氧化氢溶液“酸浸”，得到含Ce3+的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，然后加入萃取剂 HA 萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成Ce2(CO3)3 【详解】（1）酸浸过程中GeO2被还原为Ge3+，发生反应的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，H2O2做还原剂； （2）萃取前加氨水中和的目的是，减小溶液中H+的浓度，使得萃取平衡Ce3++3HACeA3+3H+正向移动，以提高萃取效率； （3）加入试剂a，使萃取原理逆向进行，则应增加H+浓度，可以用H2SO4； （4）沉淀时，Ce3+与氨水、碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3，离子方程式为2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O； （5）已知4Ce(OH)4(白色沉淀)+O2+H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀)，则加热Ce(OH)4可以得到CeO2，故方案为将一定量的CeCl3溶于去离子水中，向所得溶液中加入10%氨水，静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，向悬浊液中边搅拌边通入氧气至沉淀完全转化为黄色，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液中加入1mol/LHNO3酸化后再加入1mol/LAgNO3溶液不再产生沉淀，将沉淀在500℃温度下焙烧至固体质量不再减少。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 基本概念 内容概览 考向1 物质的组成、性质、分类与转化 考向2 化学与STSE 考向3 化学计量 考向4 离子反应 考向5 氧化还原反应 考向1 物质的组成、性质、分类与转化 1．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 2．(23-24高二下·江苏宿迁青华中学·期中)化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法正确的是 A．石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体 B．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 D．体积分数为75%的酒精常用于皮肤表面的消毒杀菌 3．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器 考向2 化学与STSE 4．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中)2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是 A．镁铝合金可用作飞船零部件材料 B．SiO2可用作航天器的太阳能电池板 C．活性炭可用于吸附航天舱中异味 D．N2H4可用作飞船推进器的燃料 5．(23-24高二下·江苏徐州·期中)化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C．锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 6．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A．与甲醇均属于有机物 B．转化为甲醇发生还原反应 C．零碳甲醇燃烧不产生 D．零碳甲醇燃烧吸收热量 7．(23-24高二下·江苏南通海安高级中学·期中)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．“长征七号遥五运载火箭采用液氧-煤油做燃料，无毒无污染称为”绿色火箭 B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 8．(23-24高二下·江苏宿迁泗阳县·期中)我国科学家通过电化学与生物技术将CO，还原为乙酸()，再转化成葡萄糖()等有机物，实现了的资源化利用。下列说法不正确的是 A．该研究促进“碳中和” B．转变成乙酸发生了氧化反应 C．葡萄糖属于多羟基醛 D．该研究涉及电能与化学能的转化 考向3 化学计量 9．(24-25高二上·江苏泰州兴化中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．分子中含有键的数目一定为 B．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有溴原子数为 C．乙醛被氧化生成乙酸时，反应中转移电子数为 D．常温常压下，甲基中含有的电子数为 10．(22-23高二下·江苏江阴四校联考·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况条件下，22.4 L C2H4中含有极性键数目为6NA B．1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA C．31 g白磷分子(正四面体构型)中含有的σ键数目为6NA D．1 mol水蒸气中含有氢键数目为2NA 11．（22-23高二下·江苏宿迁·期中）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1.0mol羟基中含有的电子数约为10 B．30gHCHO与混合物中含C原子数约为 C．0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 D．2.3g中含有的C-H键数约为0.25 12．(22-23高二下·江苏响水中学·期中)反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含分子数为 B．水中所含电子数目为 C．的溶液中所含的数目为 D．溶液中所含氢原子的数目为 考向4 离子反应 13．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、 B．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、 C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、 D．无色透明的溶液中：CH3COO-、、K+、Na+ 14．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱溶液中铁铵与生成 D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 15．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期中) ⅤA族元素及其化合物应用广泛。 催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点)并放出气体。下列化学反应表示不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 16．(23-24高二下·江苏常州联盟学校·期中)下列化学反应表示正确的是 A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O B．CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++2S+5Fe2+ C．Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO+2Co2++H2O2+2H+=2[Co(NO2)6]3-+2H2O 17．(23-24高二下·江苏无锡第一中学·期中)下列方程式书写正确的是 A．纯碱溶液可用于去油污的原因： B．用溶液除铁锈的原理： C．漂白粉溶液中通入产生浑浊： D．泡沫灭火器工作时产生大量气体： 考向5 氧化还原反应 18．(22-23高二下·江苏泰州中学·期中) 利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 19．(22-23高二下·江苏徐州·期中)白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是 A．滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移 B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 20．(22-23高二下·江苏溧水高级中学·期中)CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+ C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者 D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1 1．(23-24高二下·江苏连云港赣榆区·期中)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．北京冬奥运会使用CO2跨临界制冰属于物理变化 C．海水原位电解制氢工艺的关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 D．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 2．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是 A．潜艇换气剂中的Na2O2只含有离子键 B．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 C．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 D．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与石墨互为同素异形体 3．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是 A．火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于复合材料 B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为Si C．“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D．“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物 4．(22-23高二下·江苏连云港赣榆区·期中)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子 C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA 5．(22-23高二下·江苏无锡太湖高级中学·期中)“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是 A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 D．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 6．(23-24高二下·江苏徐州·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 7．(22-23高二下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期中)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 8．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期中)我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。 下列有关反应的说法正确的是 A．反应①中 B．反应②中 C．反应③中发生了加成反应 D．反应①~③在高温下速率一定更快 9．(22-23高二下·江苏南京第二十九中学·期中)废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Mn元素被还原 B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O 10．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。下列化学反应表示正确的是 A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O=HNO3＋NO B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH=2NO＋H2O C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2＋2O22NO2 D．铜粉和稀硝酸反应：4H+＋2NO＋Cu=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 11．(23-24高二下·江苏盐城三校联考·期中)下列化学反应的表示正确的是 A．尿素和溶液在碱性条件下反应： B．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： C．过量氨水和硫酸铜溶液反应： D．常温下为液体，具有很高的燃烧热，肼燃烧的热化学方程式： 12．(23-24高二下·江苏扬州宝应县·期中)下列化学反应表示正确的是 A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)  ΔH =-577 kJ·mol−1 B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4-4e－=N2↑+ 4H+ C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O 13．(23-24高二下·江苏常州第一中学·期中)下列方程式不正确的是 A．用稀清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：2 D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 14．(22-23高二下·江苏徐州铜山区·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 15．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期中)SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 16．(22-23高二下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期中)既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是 A．氨水吸收的反应： B．CO还原的反应： C．吸收液再生的反应： D．电解脱硫时的阴极反应： 17．(23-24高二下·江苏南通·期中) 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式： B．与酸性溶液反应： C．电解阴极生成的反应： D．阿司匹林与足量溶液反应： 18．(23-24高二下·江苏徐州·期中)下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 19．(23-24高二下·江苏徐州铜山区·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 20．(23-24高二下·江苏扬州新华中学·期中)以二氧化铈(CeO2)为原料制备碳酸铈(Ce2(CO3)3)的工业流程如下： 已知水溶液中Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取，原理可表示为Ce3++3HACeA3+3H+；回答下列问题： (1)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式 ，其中H2O2的作用是 。 (2)萃取前加氨水中和的目的是 。 (3)写出物质a的化学式 。 (4)写出沉淀过程的离子方程式 。 (5)CeO2的制备：以CeCl3为原料也可制取高纯CeO2，根据题中所给信息，补充完整实验方案：将一定量的溶于去离子水中， ，得高纯CeO2固体。(已知：氢氧化亚铈(III)沉淀，暴露在空气中会变成黄色的氢氧化铈(IV)沉淀，氢氧化铈(IV)在500℃受热分解生成CeO2。实验中须使用的试剂：氨水、、溶液。) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$