重难点04 水和溶液-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 水的性质与净化 考点03 溶液的定义与组成 考点04 溶解度与溶质质量分数 考点05 溶液配制与实验操作 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 分析近三年考题，江苏中考对“水和溶液”的考查覆盖水的性质与净化、溶液的定义与组成、溶解度及溶质质量分数计算、实验操作（如溶液配制）四大核心板块。 1．保护水资源。考查国家节水标志、水污染的来源及防治措施、节约用水的措施、水资源的重要性 2．水的性质与净化。主要考向有：水的物理与化学性质，水的净化方法等；考查净化步骤为沉降→过滤→吸附→蒸馏、考查硬水软化方法等。 3．溶液的定义与组成。主要考向有：溶液的特征与分类、溶解过程中的能量变化，如NaOH溶解、浓硫酸稀释等考向。 4．溶解度。主要考向有溶解度曲线应用，考查曲线分析，如比较不同物质溶解度、判断结晶方法等；溶质质量分数计算，注意不能混淆“溶质质量分数”与“溶解度”，还有忽略溶液体积与质量的换算等。 5．溶液配制与实验操作。主要考向有配制一定溶质质量分数的溶液及粗盐提纯实验。如考查配制溶液时仪器选择和误差分析等考向。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1．高频考点延续与创新。考查水的净化与资源保护。如结合江苏太湖治理、南水北调工程考查净水原理；考查溶解度曲线创新应用，如多物质混合溶液分析（如KNO₃与NaCl的分离提纯）。 2．实验探究题新动向。考查数字化实验设计，如电导率传感器探究溶液浓度（如比较不同浓度NaCl溶液的导电性）；考查对比实验与变量控制，如探究物质溶解速率的影响因素（如温度、颗粒大小、搅拌）。 3．跨学科与社会热点融合。考查化学与生物综合，如溶液渗透压（如植物细胞失水与吸水实验）；考查环保与资源循环，如工业废水处理（如酸碱中和、重金属离子沉淀）等。 考点01 保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染： 、 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 。 （4）加强水质的 。 考点02 水的性质与净化 1．氢气 (1)物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的 ，可用于填充气球。 (2)化学性质。 ①可燃性(作高能燃料)：燃烧后生成水，无污染。 ②还原性(冶炼金属)：氢气还原氧化铜，黑色粉末逐渐变红，并有 出现，反应的化学方程式为 。 (3)氢气的验纯。 如图，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 2．探究水的组成 实验名称 水的分解——电解水 水的生成——氢气燃烧 实验原理 实验装置 　　　　　 实验现象 两个电极上都有气泡产生，最终负极和正极试管中产生气体的体积比为 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 色火焰，放出热量，干冷的小烧杯内壁有 生成 生成物检验 负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生 色火焰，证明该气体是 ； 正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条燃烧得更旺，证明该气体是 － 实验结论 ①水是由 和 组成的化合物；②水分子是由 和 构成的 微观分析 注意事项 水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是 点燃氢气之前要 3．硬水和软水 种类 硬水 软水 定义 含有 可溶性钙、镁化合物的水 可溶性钙、镁化合物的水 鉴别 加入 ，泡沫少、沉淀多的是 ，泡沫多、沉淀少的是 硬水的危害 降低肥皂的起泡能力，易起浮渣；洗不净衣物，使衣物变硬；易结水垢损坏锅炉等 硬水软化 生活中常用的方法是 ，实验室常用的方法是 4．水的净化 （1）沉降是重力作用，除去水中 的不溶性杂质； 促进方法： （可促进水中 的沉降） （2）过滤：原理：分离 的混合物，除去水中 不溶性杂质； 仪器：漏斗、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台； 步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴 ，否则过滤 ；二低:滤纸边缘要低于 ，滤液边缘要低于 ，防止液体从 ，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠 ；玻璃棒要轻靠 ；漏斗下端要紧靠 （防止 ）； （3）吸附原理：活性炭：表面 ，表面积大；除去水中的 的物质。 （4）蒸馏原理：各成分的 ；除去水中可溶性杂质，净化程度 ---得到的是蒸馏水。 （5）消毒杀菌：用 ，此过程是个 变化。 （6）自来水的生产流程 取水→沉淀→ → →杀菌消毒→配水，自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要 后再饮用。 （7）常用的净水方法 考点03 溶液的定义与组成 1．溶液基本概念 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。 （2）溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 溶液的基本特征： 、 、 。 （3）溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量。 如：氢氧化钠、 、生石灰等溶于水放热， 等溶于水吸热， 、蔗糖等溶于水温度不变。 （4）乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的 的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。 如：用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。 （5）饱和溶液和不饱和溶液 ①定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 ②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 2．溶液组成的定量表示 （1）溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 （2）其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 （3）变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 （4）溶液的稀释问题 ①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 ②稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 考点04 溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 4．气体的溶解度 （1）气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 （2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 考点05 溶液配制与实验操作 1．用固体药品配制溶液(以配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液为例) 实验仪器 、 、 、 、药匙、胶头滴管 实验装置 实验步骤 计算 配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，水 g 称量 用 称量所需的氯化钠，倒入烧杯中 量取 用 量取所需的水(水的密度近似看做1 g·cm－3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用 搅拌，使氯化钠溶解 装瓶保存 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上注明药品名称和溶液中溶质的质量分数) 注意事项 (1)溶解时玻璃棒的作用是 。要注意尽量不要使玻璃棒接触容器壁。 (2)溶解必须在 内进行，不能在 中进行 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、 、 、胶头滴管。 （2）实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存。 （3）计算公式： ①浓溶液的质量＝ 。 ②水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量。 ③浓溶液的体积＝ 。 3．误差分析 误差 原因 错误操作 溶质质量分数偏小 溶质 ①药品中有杂质或已潮解；②称量时，天平和砝码放反了且使用了游码；③称量好的固体药品或浓溶液洒落在烧杯外边或沾在称量纸上；④量取浓溶液时俯视读数；⑤砝码破损等 溶剂 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有水等 溶质质量分数偏大 溶质 ①砝码生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数等 溶剂 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯中时部分洒出等 考向01 保护水资源 1．（2024·江苏常州·二模）水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是 A．淡水资源取之不尽、用之不竭 B．水是常用溶剂，能溶解所有物质 C．电器着火时可以用水直接浇灭 D．电解水实验正极产生气体是氧气 2．（2024·江苏盐城·三模）下列做法不利于环境保护的是 A．工业污水直接排入串场河 B．节约使用纸张 C．垃圾分类回收 D．积极开发废旧电池的综合利用技术 考向02 水的净化 3．（2025·江苏常州·一模）由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 A．用细沙“过滤”可降低水的硬度 B．活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经处理后获得的自来水是纯净物 4．（2024·江苏苏州·二模）水是生命之源。下列有关说法不正确的是 A．用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味 B．通过细沙过滤可除去水中的所有杂质 C．自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理 D．经过处理获得的自来水仍是混合物 考向03 水的组成 5．（2024·江苏连云港·模拟预测）如图示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是    A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小 B．实验②进行电解水的实验，通电一段时间后，管内液面高度应为 C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属 D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能使无色酚酞溶液变红 6．（24-25九年级上·江苏常州·期末）兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 考向04 水的综合考查 7．（2025·江苏宿迁·一模）实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题： (1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是 。 (2)实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是 。 (3)请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式 。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 b．实验4中，水变化前后水分子的种类不变 (5)实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 8．（2025·江苏苏州·一模）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。 (2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (5)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。 考向05 溶液的形成 9．（2025·江苏常州·模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．面粉 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．小苏打粉 10．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 考向06 饱和溶液和不饱和溶液 11．（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是 A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液 B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少 D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A 考向07 溶解度 13．（2024·江苏淮安·二模）如图为、的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．的溶解度一定小于的溶解度 B．时，、两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C．除去中的，可用蒸发结晶 D．将50℃时饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 14．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时10g氯化钠放入50g水中充分溶解得到60g溶液 B．t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量不变 C．将t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温到至t3℃，其溶质质量分数相等 D．t2℃时碳酸钠、氯化钠溶液的溶质质量分数相等 考向08 配制一定溶质质量分数的溶液 15．（2025·江苏常州·一模）实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯 16．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 考向09 溶质质量分数的计算 17．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 ； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 18．（2025·江苏宿迁·二模）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： (1)b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) (2)计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) 1．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）当水的温度和压强升高到临界点(T=374.3℃，P=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正确的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染 C．超临界水是一种纯净物 D．水转化为超临界水属于化学变化 2．（2024·江苏无锡·三模）校园内标志使用不当的是 A．楼梯边垃圾箱 B．实验室酒精柜 C．卫生间洗手池 D．教学楼的走廊 3．（2024·江苏泰州·二模）水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是 A．地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放 B．某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水 C．对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水 D．电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论 4．（2024·江苏南通·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．检验氢气纯度 B．测定溶液的PH C．检查装置的气密性 D．移走蒸发皿 5．（2024·江苏连云港·二模）石梁河水质改善，重现白沙碧水、鸥鹭翔集的美丽风光。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 C．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道 6．（2024·江苏苏州·二模）下列说法错误的是 A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．油锅着火最好用水浇灭 C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水 D．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体不溶解 7．（2025·江苏无锡·一模）如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙 8．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 9．（2024·江苏常州·模拟预测）下列实验操作中能达到实验目的的是 A．鉴别硬水和软水：取样，尝味道 B．除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质：加水溶解，蒸发结晶，过滤 C．除去CO2中的少量CO：点燃混合气体 D．检验硫酸铵和碳酸钠：取样，加入熟石灰，研磨，有氨臭味气体的是硫酸铵 10．（2024·江苏苏州·二模）下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 11．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 12．（2024·江苏南通·一模）和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 13．（2024·江苏南通·三模）电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4gNaOH加到46g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是 A．电解水是分解反应 B．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成 C．已分解的水质量为14g D．电解过程中生成氢气2g 14．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 15．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 16．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A．时，三份溶液均呈红色 B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 17．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 18．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 19．（2024·江苏淮安·三模）实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳． (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 ，需要加入水的体积为 。（水的密度以计） ②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图） ①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为 （填试剂名称）。 ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整 。 (3)老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是 （填序号）。 (4)如图装置所示，用注射器将水压入装满气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究的性质；再将水换成等体积的浓溶液重复实验．两次实验中的压强变化如图所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中 B．加水前后压强几乎不变，说明难溶于水 C．该实验可以证明能与反应 20．（2025·江苏南京·中考真题）实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b (1)50℃时硝酸钾的溶解度是 。 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。 (3)实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．m1大于m2 B．溶液a、b中溶质的质量分数相等 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 (5)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 (6)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 21．（2024·江苏南京·二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 (1)井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。 (2)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。 (3)该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 (4)时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 22．（2024·江苏徐州·三模）水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。 (1)将少量下列生活中常见的物质分别加入水中，充分搅拌，可得到溶液的是_______(填字母)。 A．小麦粉 B．纯牛奶 C．大豆油 D．白砂糖 (2)在实验室里用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (3)净化水常用的方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降等。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请将以上净化方法按净化过程排序 (填序号)。 (4)如图为电解水实验装置，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能在空气中燃烧，上述实验说明水是由 组成的。 23．（2024·江苏无锡·三模）实验小组进行水分解实验。请回答下列问题： 甲小组：传统电解水实验 (1)电解水反应的化学方程式为 。 (2)为研究影响电解水反应速率的因素，甲小组进行实验探究，数据记录如下表： 实验编号 温度（℃） NaOH溶液浓度（%） 负极气体体积（mL） 正极气体体积（mL） 电解时间（s） 实验1 20 2% 20 9.8 54.0 实验2 20 5% 20 9.8 36.2 实验3 30 2% 20 9.9 X 实验4 30 5% 20 9.9 35.4 甲组同学画出水分解的微观示意图，如图。结合上表数据分析。 ①相同条件下气体的体积主要与气体物质的分子 有关。 ②实验3的电解时间“X”可能是 （填序号）。 a．32.4                b．35.2                c．50.2               d．55.6 (3)乙小组：水热解实验  高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图。图中曲线B对应的微粒是 （填符号）。 (4)有关甲、乙组实验说法错误的是 （填序号）。 a．甲组中NaOH溶液起催化作用 b．甲组中正极气体各组数据差异可能受温度影响 c．通过甲、乙组实验，均能证明水不是一种元素组成 24．（2024·江苏常州·一模）某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如下表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 不同温度时硫酸钠的溶解度 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g 4.9 9.1 40.8 48.8 (1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 （填化学符号）。 (2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”） (3)20℃时，预处理后所得溶液是NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 1.05g（填选“<、=、>”）。 (4)预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 。 25．（2025·江苏徐州·二模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 (3)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 水的性质与净化 考点03 溶液的定义与组成 考点04 溶解度与溶质质量分数 考点05 溶液配制与实验操作 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 分析近三年考题，江苏中考对“水和溶液”的考查覆盖水的性质与净化、溶液的定义与组成、溶解度及溶质质量分数计算、实验操作（如溶液配制）四大核心板块。 1．保护水资源。考查国家节水标志、水污染的来源及防治措施、节约用水的措施、水资源的重要性 2．水的性质与净化。主要考向有：水的物理与化学性质，水的净化方法等；考查净化步骤为沉降→过滤→吸附→蒸馏、考查硬水软化方法等。 3．溶液的定义与组成。主要考向有：溶液的特征与分类、溶解过程中的能量变化，如NaOH溶解、浓硫酸稀释等考向。 4．溶解度。主要考向有溶解度曲线应用，考查曲线分析，如比较不同物质溶解度、判断结晶方法等；溶质质量分数计算，注意不能混淆“溶质质量分数”与“溶解度”，还有忽略溶液体积与质量的换算等。 5．溶液配制与实验操作。主要考向有配制一定溶质质量分数的溶液及粗盐提纯实验。如考查配制溶液时仪器选择和误差分析等考向。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1．高频考点延续与创新。考查水的净化与资源保护。如结合江苏太湖治理、南水北调工程考查净水原理；考查溶解度曲线创新应用，如多物质混合溶液分析（如KNO₃与NaCl的分离提纯）。 2．实验探究题新动向。考查数字化实验设计，如电导率传感器探究溶液浓度（如比较不同浓度NaCl溶液的导电性）；考查对比实验与变量控制，如探究物质溶解速率的影响因素（如温度、颗粒大小、搅拌）。 3．跨学科与社会热点融合。考查化学与生物综合，如溶液渗透压（如植物细胞失水与吸水实验）；考查环保与资源循环，如工业废水处理（如酸碱中和、重金属离子沉淀）等。 考点01 保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 2.8×1012 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 四分之一，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、农药的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 （3）生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 （4）加强水质的质量监测。 考点02 水的性质与净化 1．氢气 (1)物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小，可用于填充气球。 (2)化学性质。 ①可燃性(作高能燃料)：燃烧后生成水，无污染。 ②还原性(冶炼金属)：氢气还原氧化铜，黑色粉末逐渐变红，并有水珠出现，反应的化学方程式为H2＋CuOH2O＋Cu。 (3)氢气的验纯。 如图，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 2．探究水的组成 实验名称 水的分解——电解水 水的生成——氢气燃烧 实验原理 2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2＋O22H2O 实验装置 　　　　　 实验现象 两个电极上都有气泡产生，最终负极和正极试管中产生气体的体积比为2∶1 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的小烧杯内壁有水雾生成 生成物检验 负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气； 正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条燃烧得更旺，证明该气体是氧气 － 实验结论 ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物；②水分子是由氢原子和氧原子构成的 微观分析 注意事项 水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性 点燃氢气之前要检验氢气的纯度 3．硬水和软水 种类 硬水 软水 定义 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 鉴别 加入肥皂水，泡沫少、沉淀多的是硬水，泡沫多、沉淀少的是软水 硬水的危害 降低肥皂的起泡能力，易起浮渣；洗不净衣物，使衣物变硬；易结水垢损坏锅炉等 硬水软化 生活中常用的方法是煮沸，实验室常用的方法是蒸馏 4．水的净化 （1）沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） （2）过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质； 仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台； 步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）； （3）吸附原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。 （4）蒸馏原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。 （5）消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 （6）自来水的生产流程 取水→沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒→配水，自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要煮沸后再饮用。 （7）常用的净水方法 考点03 溶液的定义与组成 1．溶液基本概念 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 （3）溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。 如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。 （4）乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。 如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。 （5）饱和溶液和不饱和溶液 ①定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 ②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 2．溶液组成的定量表示 （1）溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 （2）其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 （3）变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 （4）溶液的稀释问题 ①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 ②稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 考点04 溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 4．气体的溶解度 （1）气体溶解度：用体积来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 （2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体本身性质和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如温度、压强等有关。 考点05 溶液配制与实验操作 1．用固体药品配制溶液(以配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液为例) 实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 实验装置 实验步骤 计算 配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10 g，水90 g 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中 量取 用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1 g·cm－3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶保存 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上注明药品名称和溶液中溶质的质量分数) 注意事项 (1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。要注意尽量不要使玻璃棒接触容器壁。 (2)溶解必须在烧杯内进行，不能在量筒中进行 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存。 （3）计算公式： ①浓溶液的质量＝。 ②水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量。 ③浓溶液的体积＝。 3．误差分析 误差 原因 错误操作 溶质质量分数偏小 溶质偏少 ①药品中有杂质或已潮解；②称量时，天平和砝码放反了且使用了游码；③称量好的固体药品或浓溶液洒落在烧杯外边或沾在称量纸上；④量取浓溶液时俯视读数；⑤砝码破损等 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有水等 溶质质量分数偏大 溶质偏多 ①砝码生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数等 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯中时部分洒出等 考向01 保护水资源 1．（2024·江苏常州·二模）水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是 A．淡水资源取之不尽、用之不竭 B．水是常用溶剂，能溶解所有物质 C．电器着火时可以用水直接浇灭 D．电解水实验正极产生气体是氧气 【答案】D 【解析】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，不是取之不尽、用之不竭，A选项错误；B、水是常用溶剂，但水不能溶解所有物质，如碳酸钙不溶于水，B选项错误；C、电器着火时不可以用水直接浇灭，否则容易触电，C选项错误；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，D选项正确。故选：D。 2．（2024·江苏盐城·三模）下列做法不利于环境保护的是 A．工业污水直接排入串场河 B．节约使用纸张 C．垃圾分类回收 D．积极开发废旧电池的综合利用技术 【答案】A 【解析】A、工业污水直接排入串场河，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；B、节约使用纸张，可以节约资源，减少森林的砍伐，保护环境，不符合题意；C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、积极开发废旧电池的综合利用技术，可以节约资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选A。 考向02 水的净化 3．（2025·江苏常州·一模）由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 A．用细沙“过滤”可降低水的硬度 B．活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经处理后获得的自来水是纯净物 【答案】B 【解析】A、用细沙“过滤”可除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；C、自来水的净水过程包括：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏，不符合题意；D、经处理后获得的自来水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。故选B。 4．（2024·江苏苏州·二模）水是生命之源。下列有关说法不正确的是 A．用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味 B．通过细沙过滤可除去水中的所有杂质 C．自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理 D．经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】B 【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，不符合题意；B、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，但不可以除去溶于水的杂质，符合题意；C、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等，不符合题意；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，不符合题意；故选B。 考向03 水的组成 5．（2024·江苏连云港·模拟预测）如图示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是    A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小 B．实验②进行电解水的实验，通电一段时间后，管内液面高度应为 C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属 D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能使无色酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、实验①是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，由于a、b管中生成了气体，装置内压强增大，则c管中液面上升，故通电一段时间后，管内液面高度应为：c＞a＞b，不符合题意；C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意；D、实验④往两支试管中滴入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，均会放出热量，且氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，符合题意。故选D。 6．（24-25九年级上·江苏常州·期末）兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 【答案】C 【解析】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误；B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误；C、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确；D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误；故选C。 考向04 水的综合考查 7．（2025·江苏宿迁·一模）实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题： (1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是 。 (2)实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是 。 (3)请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式 。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 b．实验4中，水变化前后水分子的种类不变 (5)实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小 (3)H2 (4)b (5)升高 【解析】（1）实验1中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，通过此现象说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点； （2）实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，目的是比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小； （3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2； （4）a、实验3中，a管与负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b管与正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，则试管b中得到的气体能使带火星的木条复燃，故错误； b、实验4中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水变化前后水分子的种类不变，故正确； 故选b； （5）图A实验中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面升高，说明左边集气瓶中压强减小的多，即气体减少的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 8．（2025·江苏苏州·一模）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。 (2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (5)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。 【答案】(1)负 (2)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成 (3) 物理变化 大于 (4) 吸附水中的色素和异味 A (5)2Fe3O4 O2↑ + 6FeO (6)8kg 【解析】（1）电解水实验的过程中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的特点，由图可知b管产生的气体较多，是氢气，故b管电极连接电源的负极。 （2）要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还可通过氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，故可将将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）由图2可知，采用反渗透系统净化水过程中没有新的物质生成，属于物理变化。由水分子透过了反渗透膜，而金属离子没有，故净化后，废水中金属离子的浓度大于原水中金属离子的浓度。 （4）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；小砾石、石英砂纱布起过滤作用，活性炭的作用主要是吸附色素，所以其中装置制作较合理的是A。 （5）根据光分解水的过程图可知，反应I的化学方程式为2Fe3O4 O2↑ + 6FeO。 （6）根据水分解的反应生成氢气的质量即反应水中氢元素的质量，故光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为。 考向05 溶液的形成 9．（2025·江苏常州·模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．面粉 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．小苏打粉 【答案】A 【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，故A符合题意；B、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；C、硝酸钾溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；D、小苏打粉（碳酸氢钠）溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。故选A。 10．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选A。 考向06 饱和溶液和不饱和溶液 11．（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意；B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。故选：A。 12．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是 A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液 B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少 D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25gA，那么50g水中最多溶解12.5gA ，15gA放入50g水中不能全部溶解，会得到A的饱和溶液，该选项说法正确；B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，此时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等。但题中没说溶液是否饱和，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，该选项说法错误；C、t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中溶解A的质量比B多，那么配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少，该选项说法正确；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小，所以A溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法使A结晶析出，从而提纯A，该选项说法正确。故选B。 考向07 溶解度 13．（2024·江苏淮安·二模）如图为、的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．的溶解度一定小于的溶解度 B．时，、两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C．除去中的，可用蒸发结晶 D．将50℃时饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，则氯化钠、氯化铵两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等，故B说法正确；C、NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体，故C说法错误；D、50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液150.4g中含有溶剂100g，氯化铵50.4g，150.4g50℃的NH4Cl饱和溶液冷却至0℃，0℃氯化铵溶解度是29.4g，析出晶体50.4g-29.4g=21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体质量小于21g，故D说法错误；故选：B。 14．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时10g氯化钠放入50g水中充分溶解得到60g溶液 B．t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量不变 C．将t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温到至t3℃，其溶质质量分数相等 D．t2℃时碳酸钠、氯化钠溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解度36g氯化钠，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，达到饱和状态，则将10g氯化钠放入50g水中，能完全溶解，则充分溶解后得到的溶液质量为10g+50g=60g，故正确；B、t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，二者的溶液组成不变，即溶液的质量不变，故正确；C、t2℃时，碳酸钠的溶解度=氯化钠的溶解度，则饱和溶液中，其溶质质量分数关系为碳酸钠=氯化钠，t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t3℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，二者的溶液组成不变，其溶质质量分数不变，还是碳酸钠=氯化钠，故正确；C、t2℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同，则碳酸钠、氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数，故错误；故选：D。 考向08 配制一定溶质质量分数的溶液 15．（2025·江苏常州·一模）实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯 【答案】A 【解析】配制50g15%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。故选A。 16．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】(1)药匙 (2)c (3)a (4)红 (5) 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【解析】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 考向09 溶质质量分数的计算 17．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 ； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1) (2) 解：由图可知，参加反应的锌的质量为； 设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y。               恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数20%。 【解析】（1）锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为20g； （2）见答案。 18．（2025·江苏宿迁·二模）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： (1)b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) (2)计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】(1)CaCl2、HCl (2)由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g，产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质量分数为x，则：    x=7.3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3% 【解析】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时稀盐酸过量，此时的溶质有氯化钙和氯化氢，化学式分别为，CaCl2、HCl； （2）见答案。 1．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）当水的温度和压强升高到临界点(T=374.3℃，P=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正确的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染 C．超临界水是一种纯净物 D．水转化为超临界水属于化学变化 【答案】D 【解析】A. 如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，所以超临界水可处理有机废物，此选项正确；B. 超临界水可以将有机物迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，所以超临界水氧化技术不形成二次污染，此选项正确；C. 超临界水是由一种物质组成的，所以属于纯净物，此选项正确；D. 超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；故选D。 2．（2024·江苏无锡·三模）校园内标志使用不当的是 A．楼梯边垃圾箱 B．实验室酒精柜 C．卫生间洗手池 D．教学楼的走廊 【答案】B 【解析】A、该标识为可回收物标识，适用于楼梯边垃圾箱，故A不符合题意；B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，故B符合题意；C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，故C不符合题意；D、该标识为禁止吸烟标识，教学楼的走廊严禁吸烟，故D不符合题意；故选：B。 3．（2024·江苏泰州·二模）水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是 A．地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放 B．某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水 C．对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水 D．电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论 【答案】C 【解析】A、水体有一定的自净功能，但如果排放的污染物超过水体自净能力，就会破坏生态环境，所以工业污水不能直接排放，该选项说法错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，若产生泡沫多、浮渣少则为软水，该选项说法错误；C、将天然水经沉降、过滤可以除去不溶性杂质，再经过吸附可以除去色素和异味，最后经过消毒可以除去水中的微生物，净化操作后，可供人们生活用水，该选项说法正确；D、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的，该选项说法错误；故选C。 4．（2024·江苏南通·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．检验氢气纯度 B．测定溶液的PH C．检查装置的气密性 D．移走蒸发皿 【答案】A 【解析】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合意；C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意；D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，故D不符合意。故选A。 5．（2024·江苏连云港·二模）石梁河水质改善，重现白沙碧水、鸥鹭翔集的美丽风光。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 C．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道 【答案】A 【解析】A、静置沉淀能除去水中大颗粒的泥沙，该选项说法正确；B、若想使河水变清澈，只需过滤除去难溶性杂质即可，不需要蒸馏冷凝，该选项说法不正确；C、通过生态膜物理过滤不能将所有的离子都除去，该选项说法不正确；D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，该选项说法不正确。故选A。 6．（2024·江苏苏州·二模）下列说法错误的是 A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．油锅着火最好用水浇灭 C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水 D．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体不溶解 【答案】B 【解析】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤发生中和反应，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤，故选项说法正确；B、油锅着火时，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法不正确；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；D、向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，蛋白质变性，产生固体，加水，固体不再溶解，故选项说法正确。故选B。 7．（2025·江苏无锡·一模）如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙 【答案】D 【分析】搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能遇水放出热量，温度升高。 【解析】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；D、氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，符合题意。故选D。 8．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 【答案】D 【解析】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误；B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误；C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误；D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确；故选D。 9．（2024·江苏常州·模拟预测）下列实验操作中能达到实验目的的是 A．鉴别硬水和软水：取样，尝味道 B．除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质：加水溶解，蒸发结晶，过滤 C．除去CO2中的少量CO：点燃混合气体 D．检验硫酸铵和碳酸钠：取样，加入熟石灰，研磨，有氨臭味气体的是硫酸铵 【答案】D 【解析】A、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，可用降温结晶的方法，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；D、取样，加入熟石灰，研磨，硫酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，碳酸钠和熟石灰不反应，无明显现象，可以用熟石灰检验硫酸铵和碳酸钠，符合题意。故选D。 10．（2024·江苏苏州·二模）下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 【答案】B 【解析】A.水中加入一种溶质后凝固点降低，沸点升高，煮沸的咸汤是溶液，其温度比煮沸的水温度高，故选项说法正确；B.电解水获取，说明水中含有氢元素，不能说明水中含有氢分子，故选项说法错误；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氯化钠溶于水形成溶液，能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法正确；D.消除路面上的积雪撒些盐，盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低，可以使冰雪较快融化，故选项说法正确；故选：B。 11．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误；B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确；C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；故选B。 12．（2024·江苏南通·一模）和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度约为25g，在此温度下将加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液质量为，故说法错误； B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的饱和溶液和饱和溶液中水的质量相等，故说法错误；C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则℃时和饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾>硝酸钾，若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为氯化钾>硝酸钾，故说法错误；D、由溶解度曲线图可知，a点表示℃下硝酸钾的不饱和溶液，b点表示℃下硝酸钾的饱和溶液，则将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的，故说法正确。故选D。 13．（2024·江苏南通·三模）电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4gNaOH加到46g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是 A．电解水是分解反应 B．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成 C．已分解的水质量为14g D．电解过程中生成氢气2g 【答案】C 【解析】A、电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。A正确；B、电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以电解水实验说明水由氢、氧元素组成。B正确；C、电解水时氢氧化钠质量没有改变，设反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5% 时，已分解的水质量为。则：（46g+4g－）×12.5%=4g，解得：=18g。C错误；D、根据电解水生成氢气和氧气，氢气的质量与反应水中氢元素的质量相等，由于已分解的水质量为14g，所以电解过程中生成氢气质量=18g×。D正确。综上所述：选择C。 14．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【解析】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意；C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意；D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。故选C。 15．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。故选B。 16．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A．时，三份溶液均呈红色 B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 【答案】D 【解析】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意；B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意；C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意；D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。故选D。 17．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【解析】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；故选：D。 18．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 【答案】D 【解析】A、由图可知，20℃时醋酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，故A不符合题意；B、由图可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；C、由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将40℃时的饱和溶液升温到60℃，醋酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意；D、由过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放出热量，该原理可用作自制发热袋的实践活动，故D符合题意。故选D。 19．（2024·江苏淮安·三模）实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳． (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 ，需要加入水的体积为 。（水的密度以计） ②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图） ①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为 （填试剂名称）。 ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整 。 (3)老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是 （填序号）。 (4)如图装置所示，用注射器将水压入装满气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究的性质；再将水换成等体积的浓溶液重复实验．两次实验中的压强变化如图所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中 B．加水前后压强几乎不变，说明难溶于水 C．该实验可以证明能与反应 【答案】(1) 50g 135mL 玻璃棒 (2) A 浓硫酸 (3)D (4) 检查装置的气密性 AC 【解析】（1）①市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%，则配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为，需要加入水的体积为； ②量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合； （2）①实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是A，装置A中含有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，使试管内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，使试管内压强减小，稀盐酸重新进入试管内，固液接触反应开始，故该装置能起到“随开随用，随关随停”效果； ②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，因此若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为浓硫酸； ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从长导管进、短导管出，则在图中将导管补画完整为； （3）用碳酸钠粉末与稀盐酸也能制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，由于碳酸钠与盐酸反应太剧烈，不方便收集气体，为了获得平稳的气流所以需要控制反应速率，装置D中的注射器能控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此为了完成该实验，最合适的一套装置是D； （4）①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，说明装置的气密性良好，因此其目的是检查装置的气密性； ②A、二氧化碳能溶于水且与水反应，由图可知，段压强增大，然后很快减小，说明段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中，说法正确，符合题意； B、加水前后压强几乎不变，是因为部分二氧化碳溶于水中，说法错误，不符合题意； C、对比图中两条曲线变化可知，加入浓氢氧化钠溶液，压强变化更大，由此可说明与发生了反应，说法正确，符合题意。 故选：AC。 20．（2025·江苏南京·中考真题）实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b (1)50℃时硝酸钾的溶解度是 。 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。 (3)实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．m1大于m2 B．溶液a、b中溶质的质量分数相等 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 (5)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 (6)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 【答案】(1)85.5g (2)20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl（或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态） (3)27.2g (4)CD (5)增加溶剂或升高温度 (6) 取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积) 高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解 【解析】（1）据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态)。 （3）据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则m1=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。 （4）A、据实验1的分析可知，m1=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度＜36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量＜7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g－5g=2.2g，则m2＞2.8g。即m1小于m2。A不正确； B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=26.5%；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确； C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确； D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 （5）根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。 （6）由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。 21．（2024·江苏南京·二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 (1)井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。 (2)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。 (3)该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 (4)时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】(1) 可溶性钙、镁化合物 较多浮渣，较少泡沫 溶液具有稳定性 (2)C (3)ABD (4) 饱和 KCl 大于 (5) 可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水 【解析】（1）净水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是产生较多浮渣，较少泡沫。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是溶液具有稳定性。 （2）操作C为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的溶液不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作C中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌。 （3）A.食盐没有全部溶解即过滤会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； B.蒸发时食盐飞溅剧烈会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； C.蒸发后，所得精盐很潮湿会造成制得的精盐的产率偏高，不符合题意； D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； 故选：ABD。 （4）①烧杯乙中存在不再溶解的晶体，因此烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液。 ②由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，化学式为KCl,两杯溶液中所含水的质量相等，烧杯甲中溶解的溶质质量大于烧杯乙中溶解的溶质的质量，因此甲烧杯中溶质的质量分数大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）蒸馏水是纯净物，硫酸钠溶液中除了水，还含有硫酸钠，故鉴别蒸馏水和硫酸钠溶液，实验步骤：可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤，实验现象：有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹，实验结论：有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水。 22．（2024·江苏徐州·三模）水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。 (1)将少量下列生活中常见的物质分别加入水中，充分搅拌，可得到溶液的是_______(填字母)。 A．小麦粉 B．纯牛奶 C．大豆油 D．白砂糖 (2)在实验室里用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (3)净化水常用的方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降等。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请将以上净化方法按净化过程排序 (填序号)。 (4)如图为电解水实验装置，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能在空气中燃烧，上述实验说明水是由 组成的。 【答案】(1)D (2)量筒 (3)④②③① (4) b 氢元素和氧元素 【解析】（1）A、小麦粉难溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、纯牛奶难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、大豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、白砂糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选D； （2）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等； （3）把天然水净化成生活中的自来水，净化过程为：④加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）；②过滤（除去难溶性杂质）；③活性炭吸附（吸附水中的色素和异味）；①消毒杀菌（除去细菌和病毒等），故顺序为：④②③①； （4）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，能在空气中燃烧； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 23．（2024·江苏无锡·三模）实验小组进行水分解实验。请回答下列问题： 甲小组：传统电解水实验 (1)电解水反应的化学方程式为 。 (2)为研究影响电解水反应速率的因素，甲小组进行实验探究，数据记录如下表： 实验编号 温度（℃） NaOH溶液浓度（%） 负极气体体积（mL） 正极气体体积（mL） 电解时间（s） 实验1 20 2% 20 9.8 54.0 实验2 20 5% 20 9.8 36.2 实验3 30 2% 20 9.9 X 实验4 30 5% 20 9.9 35.4 甲组同学画出水分解的微观示意图，如图。结合上表数据分析。 ①相同条件下气体的体积主要与气体物质的分子 有关。 ②实验3的电解时间“X”可能是 （填序号）。 a．32.4                b．35.2                c．50.2               d．55.6 (3)乙小组：水热解实验  高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图。图中曲线B对应的微粒是 （填符号）。 (4)有关甲、乙组实验说法错误的是 （填序号）。 a．甲组中NaOH溶液起催化作用 b．甲组中正极气体各组数据差异可能受温度影响 c．通过甲、乙组实验，均能证明水不是一种元素组成 【答案】(1) (2) 数目 c (3)O (4)a 【解析】（1）水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：； （2）①相同条件下气体的体积主要与气体物质的分子的数目有关； ②根据实验1、2得出结论：温度相同，溶液浓度越高，电解水的速率越快；根据实验2、4得出结论：溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快；分析实验B，温度都20℃，产生20mL氢气，2%溶液电解需要54.0s，实验D温度为30℃，5%的溶液电解时间为35.4s，所以实验C的电解时间“X”应在35.4～54.0之间； 故选C； （3）如图所示，温度逐渐升高，水分子数量不断快速下降，A曲线微粒大约是B曲线2倍，故A表示氢原子（H），B曲线表示氧原子（O）； （4）a、纯水不导电，甲组中NaOH溶液用来增强溶液的导电性，没有验证氢氧化钠溶液的质量与化学性质是否改变，不能得出氢氧化钠溶液起催化作用的结论，该选项说法错误； b、根据甲组实验探究，其它条件相同时，温度不同，正极气体体积不同，甲组中正极气体各组数据差异可能受温度影响，该选项说法正确； c、甲、乙两组实验反应物均为水，生成了氢气与氧气两种不同的产物，均能证明水不是一种元素组成，该选项说法正确； 故选a。 24．（2024·江苏常州·一模）某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如下表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 不同温度时硫酸钠的溶解度 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g 4.9 9.1 40.8 48.8 (1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 （填化学符号）。 (2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”） (3)20℃时，预处理后所得溶液是NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 1.05g（填选“<、=、>”）。 (4)预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 。 【答案】(1)Ca2+ (2)缓慢氧化 (3) 不饱和 ＞ (4)NaCl/氯化钠 【解析】（1）根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水可知，“软化”的目的是除去废水中的钙离子和镁离子，故填：Ca2+； （2）从题目可知，预处理中“氧化”是C6H10O5和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，属于缓慢氧化，故填：缓慢氧化； （3）20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，则饱和溶液的溶质质量分数一定大于=16.7%，预处理后溶液中氯化钠的质量分数为7.69%＜16.7%，所以是不饱和溶液，预处理后溶液中硫酸钠的质量分数为7.00%，故50g预处理后所得溶液中硫酸钠的质量为50g×7%=3.5g，降温至0℃，硫酸钠在0℃时溶解度为4.9g，若有50g溶剂，则可溶解硫酸钠质量为2.45g，而溶剂质量小于50g，故可溶解硫酸钠质量小于2.45g，故析出硫酸钠的质量大于3.5g-2.45g，故填：不饱和、＞； （4）从表格可知，溶液中除水外含有氯化钠的质量最多，则升高到40°C时浓缩形成的饱和溶液中氯化钠的溶质质量分数最高，此温度下，通过溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度最低，饱和溶液的溶质质量分数最低，则预处理后所得溶液经浓缩形成40°C时的饱和溶液是氯化钠的饱和溶液，此时是硫酸钠和硝酸钠的不饱和溶液，40°C降温，氯化钠、硝酸钠、硫酸钠的溶解度都随温度的降低而减小，则氯化钠开始降温时就有晶体析出，则降温结晶首先析出的晶体是氯化钠，故填：NaCl或氯化钠。 25．（2025·江苏徐州·二模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 (3)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。 【答案】(1) 加快溶解速率 ④②①⑤③ (2) 除去水中溶解的氧气 干燥的空气 (3)B 【解析】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：④②①⑤③； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，故煮沸的目的是：除去水中溶解的氧气； a试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，b试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，还需要验证铁生锈需要与水接触，故要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气的实验装置； （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$