精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

石嘴山市2025届高三年级教学质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；进在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 C-12 N-14 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Ag-108 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意； B．不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 3. NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是 A. HClO的电子式为 B. NH3是极性分子 C. H2O中含有s-p σ键 D. NCl3的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO共价分子，电子式为，故A项错误； B．NH3中心原子N的价层电子对数为3+，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故B项正确； C．水分子结构式为H-O-H，氧原子的价层电子对数为2+，为sp3杂化，氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-pσ键，故C项错误； D．NCl3中心原子N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故D项错误； 故本题选B。 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C 【点睛】 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用苯酚与溴反应的灵敏性，可进行苯酚的定量测定 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水与和均能产生白色沉淀，无法鉴别两者，A符合题意； B．亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子在溶液中遇SCN-显红色，可用溶液检验是否变质，B不符合题意； C．+4价硫元素易氧化为+6价，亚硫酸钡能溶于盐酸，不溶于盐酸，可用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为，D不符合题意； 故选A。 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用去除废水中的 B. 用覆铜板制作印刷电路板： C. 用食醋去除水垢中的 D. 用硝酸清洗银镜反应后的试管： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Hg2++S2−=HgS↓，A正确； B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应的离子方程式为：，B正确； C．食醋中的醋酸为弱酸，不能拆写为离子的形式，反应的离子方程式为，C错误； D．银镜反应后的试管内壁附着银，硝酸具有强氧化性，能与Ag反应，离子方程式为：，D正确； 故选C。 9. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确； B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 10. 芳纶是20世纪60年代，人们合成的强度高、密度低，并且具有耐酸、耐碱、耐磨、耐高温等优异特性的芳香族聚酰胺纤维。芳纶纤维的合成化学方程式为： 下列说法不正确的是 A. 合成芳纶的反应为缩聚反应 B. 合成芳纶的单体为二元酸和二元胺 C. 芳纶很稳定，不能发生水解反应 D. 芳纶的链节中含有的碳原子数是14个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，这是一个羧基与氨基脱水生成酰胺键的缩聚反应，A正确； B．从反应物可以看出，单体为对苯二甲酸（即“二元酸”）和对苯二胺（即“二元胺”），B正确； C．虽然芳纶纤维化学性质较稳定，但含有酰胺基，酰胺基在一定条件下可发生水解反应，C错误； D．高分子化合物中不断重复的最小结构单元称为链节，为芳纶的链节，芳纶的链节含两个苯环（12 个碳原子）和环外2 个碳原子，共 14 个碳原子，D正确； 故选C。 11. 是化工生产中的重要原料，研究发现在钯的配合物离子的作用下可合成，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 反应历程中有非极性键的断裂与形成 B. 在反应历程中作为中间产物 C. 反应历程的总反应为： D. 反应历程中的配合物的配位数保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应历程中有O2中氧氧非极性键的断裂、H2中氢氢非极性键的断裂，H2O2中氧氧非极性键的形成，A正确； B．由图结合题干可知，在此过程中是反应的催化剂，B错误； C．由图可知，该反应的总反应为催化剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为，C正确； D．由图可知，中中心离子为正二价钯离子，氯离子为配体，配位数为4，中中心离子为正四价钯离子，氯离子、氧离子为配体，配位数为4，则反应过程中钯的配合物中配位数保持不变，D正确； 故选B。 12. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 【答案】A 【解析】 【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极； 【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误； C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误； D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，D错误； 故选A。 13. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H<0下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 【答案】D 【解析】 【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确； B．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，B正确； C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确； D．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，D不正确； 答案选D。 14. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 【点睛】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研人员以高炉渣(主要成分为、、、等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知：；。 （1）高炉渣与经焙烧产生的“气体”是___________。 （2）“滤渣”的主要成分是和___________。 （3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为___________，该反应能进行的原因是___________。 （4）铝产品在生产生活中可用于___________；其中S原子采用杂化方式是___________。 （5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与的距离为___________；化合物的化学式是___________，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 【答案】（1）NH3 （2）SiO2 （3） ①. ②. ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 （4） ①. 净水 ②. sp3 （5） ①. ②. Ca3N3B ③. 【解析】 【分析】高炉渣(主要成分为、、、等)加入在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(和水蒸气)反应，生成，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为以及未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出，剩余富镁溶液；滤渣加入溶液，滤渣中的会转化为更难溶的碳酸钙。 【小问1详解】 由分析可知，高炉渣与经焙烧产生的“气体”是NH3； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分是和未反应的SiO2； 【小问3详解】 “水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为，该反应之所以能发生，是由于，，，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙； 【小问4详解】 铝产品溶于水后，会产生，水解生成胶体，可用于净水；中中心原子硫原子价层电子对数为4，原子采用的杂化方式是sp3； 【小问5详解】 图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的个数为，则化合物的化学式是Ca3N3B；其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为，则晶体的密度为。 16. 1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①； ②； ③1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________，装置甲中橡皮管的作用是___________。 （2）甲装置中发生化学反应方程式为___________。 （3）制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：___________。 ______→______→______→______ （4）乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1，2-二氯乙烷液体，其原因是___________。 （5）己装置所加入的试剂为___________，其作用是___________。 （6）产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （2） （3）g→h →e→f （4）以增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行，溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触 （5） ①. 水 ②. 除去乙烯中的乙醇蒸气 （6）75 【解析】 【分析】甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，将氯气通入戊中饱和食盐水除去氯化氢后进入丁装置干燥，然后进入乙；丙装置制取乙烯，将乙烯通入己装置除杂后，再通过丁装置干燥后进入乙，装置乙中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷； 【小问1详解】 由图可知，装置B的名称为球形冷凝管；装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 甲装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、二氯化锰、水和氯气，化学反应方程式为； 【小问3详解】 用甲装置制取氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置丙在加热条件下由乙醇得到乙烯，通过水除去挥发出来的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，因此装置的连接顺序为a→g→h →e→f→b—c←f←e←i←j←d； 【小问4详解】 乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，以增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行，溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触； 【小问5详解】 己装置所加入的试剂是为了除去乙烯中的乙醇蒸气，故为水； 【小问6详解】 量取5.5mL产品，密度为，其质量为×5.5mL=6.6g，加足量稀NaOH溶液，发生的反应为，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，发生反应，，根据氯原子守恒可知，1，2-二氯乙烷的物质的量为，则产品1，2-二氯乙烷的纯度为。 17. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1）_______。 （2）恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式____。 （3）下列说法正确的是______。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入 B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。 【答案】（1）6 （2） ①. 2 ②. CO+3H2CH4+H2O （3）AC （4） ①. A ②. （5）随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 设方程式① ② ③ 根据盖斯定律可知，③=①-②，则； 【小问2详解】 ①条件1下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设在条件1下平衡时容器的总体积为V，水蒸气和一氧化碳的投料分别为12mol和5mol，参加反应的一氧化碳为xmol，根据已知信息可得以下三段式： ，解得x=4； 则平衡常数； ②根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO+3H2CH4+H2O； 【小问3详解】 A．一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入，A正确； B．该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误； C．通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确； D．若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①A．按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，反应物浓度增大导致CO的转化率稍减小，之后再通过催化剂层后，CO的转化率又增大且高于原来的，与图中变化相符，A正确； B．喷入冷水(蒸气)，可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，会导致CO的转化率增大，与图中变化不符，B错误； C．换热的过程在催化剂层外，并不会反应，故只有温度降低而不会引起转化率变化，C不正确； 故选A； ②增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，则一氧化碳的平衡转化率增大，会高于原平衡线，故图像为： ； 【小问5详解】 反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小。 18. 2，5-二羟基对苯二甲酸是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰； (c)可与水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。 （6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线_______。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选) 【答案】（1）加成反应(或还原反应) （2）CH3OOCCH2CH2COOH （3）丁二酸二甲酯 （4）+4NaOH+2CH3OH+2H2O （5） （6） 【解析】 【分析】与H2在催化剂存在下发生加成反应生成，与CH3OH反应生成C，C的分子式为C5H8O4，则C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH；C与CH3OH在酸存在下反应生成D；F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G，G的分子式为C10H10O6，G与NaOH/H2O加热反应生成H，H与H+/H2O反应生成DHTA，结合DHTA的结构简式知，G的结构简式为，H的结构简式为。 【小问1详解】 对比A、B的结构简式，A→B为A与H2发生的加成反应（或还原反应）生成B。 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH； 【小问3详解】 D的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3，D中官能团为酯基，D的化学名称为丁二酸二甲酯。 【小问4详解】 G的结构简式为，H的结构简式为，G→H的化学方程式为+4NaOH+2CH3OH+2H2O。 【小问5详解】 G的分子式为C10H10O6，G的同分异构体的红外光谱中存在C=O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应，G的同分异构体中含有、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则符合条件的G的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 对比与、CH3I、的结构简式，结合题给已知，可由与在1)NaNH2、2)H+/H2O作用下合成得到；可由与CH3I发生取代反应制得；可由先发生氧化反应生成、再与CH3OH发生酯化反应制得，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石嘴山市2025届高三年级教学质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；进在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 C-12 N-14 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Ag-108 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3. NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是 A. HClO的电子式为 B. NH3是极性分子 C. H2O中含有s-p σ键 D. NCl3的VSEPR模型为 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用苯酚与溴反应的灵敏性，可进行苯酚的定量测定 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用去除废水中的 B. 用覆铜板制作印刷电路板： C. 用食醋去除水垢中的 D. 用硝酸清洗银镜反应后的试管： 9. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 10. 芳纶是20世纪60年代，人们合成的强度高、密度低，并且具有耐酸、耐碱、耐磨、耐高温等优异特性的芳香族聚酰胺纤维。芳纶纤维的合成化学方程式为： 下列说法不正确的是 A. 合成芳纶的反应为缩聚反应 B. 合成芳纶的单体为二元酸和二元胺 C. 芳纶很稳定，不能发生水解反应 D. 芳纶链节中含有的碳原子数是14个 11. 是化工生产中重要原料，研究发现在钯的配合物离子的作用下可合成，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 反应历程中有非极性键的断裂与形成 B. 在反应历程中作为中间产物 C. 反应历程的总反应为： D. 反应历程中的配合物的配位数保持不变 12. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 13. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H<0下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 大量饮水会增大痛风病发作可能性 14. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研人员以高炉渣(主要成分为、、、等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知：；。 （1）高炉渣与经焙烧产生的“气体”是___________。 （2）“滤渣”的主要成分是和___________。 （3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为___________，该反应能进行的原因是___________。 （4）铝产品在生产生活中可用于___________；其中S原子采用的杂化方式是___________。 （5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与的距离为___________；化合物的化学式是___________，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 16. 1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①； ②； ③1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________，装置甲中橡皮管的作用是___________。 （2）甲装置中发生的化学反应方程式为___________。 （3）制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：___________。 ______→______→______→______ （4）乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1，2-二氯乙烷液体，其原因是___________。 （5）己装置所加入的试剂为___________，其作用是___________。 （6）产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________%。 17. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1）_______。 （2）恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式____。 （3）下列说法正确的是______。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入 B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。 18. 2，5-二羟基对苯二甲酸是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型为_______。 （2）C结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比； (b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰； (c)可与水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。 （6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线_______。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$