天津市第十四中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

天津市第十四中学高二化学第一次月考 一、单选题 1. 北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法错误的是 A. 滑冰场上的冰变成水破坏的只有范德华力 B. 跨临界直冷制冰使用的CO,分子为非极性分子 C. 乌巢上空绽放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关 D. 颁奖礼服内胆中添加了石墨炜(结构如上图),其中C原子的杂化方式是sp杂化 2. 下列化学用语表达正确的是 #2} A..F的离子结构示意图: B. 基态碳原子的轨道表示式; 21 C. 丙快的键线式: D. HO分子的球棍模型: 3. 下列离子的VSEPR模型是正四面体结构的是 B. NO2 C.CO{ A. CiO D. sO2 4. 下列叙述正确的是 A. NaC1和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 B. 以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 C. 2Mg”s晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 D. PCl;和NaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结松 5. 下列各组物质的沸点,按由低到高顺序排列的是 A. NH、CH4、NaCl、Na B. HO、HS、MgSO、sO C. CH、H2O、NaCl、SiO D. Li、Na、K、Rb、Cs 6. 下列描述正确的是 A. 冰中存在极性键、氢键等化学键 B. 因金属性K>Na,故金属钾的熔点高于金属钟的熔点 C. 1mol金刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D. 氧化中的离子键强度大于氢化纳中的离子键强度,故氧化的熔点高于氢化钢的熔点 第1页.共4页 7. 下列各组物质性质的比较,结论正确的是 A. 在水中的溶解度:CH,CH.Br>CH.CH.OH B. 溶液酸性:CF;COOH<CCl;COOH C. 分子的极性:BCl,>NCJ. 8. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. C=C和C-C的键长B. BF;和CH.中心原子的价层电子对数 C. 8i.O和C的键能D. F-H的极性和O-H的极性 9. 下列各组物质晶体类型不相同的是 A. Si.N.和SiCB. NaCI 和冰醋酸C. 疏(S)和P.O。D. CuSO.5H.O和(NH.) sO. 10. 由键能数据大小,不能解释下列事实的是 C-H C=oc-o si-o Si-H 化学键 C-C Si-Si 键能/kJ·mol-! 411 799 452 318 358 346 222 A. 稳定性:CH.>SiH. B. 键长:C=O<C-O C. 熔点:CO<SiO。 D. 硬度:金刚石>品体硅 11. 一定条件下,石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 C. 等质量的石墨和金刚石中,碳碳o键数目之比为4:3 D. 两物质的碳碳o键的键角相同 12. 下列说法正确的是 A. 第一电离能:N<O<F B. 电负性:N<O<F C. 最高正化合价:N<O<F D. 原子半径:N<O<Na 13. 下列关于品体的叙述中,错误的是 ## Li,O晶胞 1胞 金刚石的晶体机构模型,石墨晶体的层状结枕 第2页,共4页 A. Li.O晶体中Li*配位数为4,O2-配位数为8 B. "晶胞中,每个I.分子紧邻12个1,分子 C. 金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2 D. 12g石&晶体中含有3molo键 14. 下列关于晶体的说法,不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶体中粒子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的品体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO和NaC1两种晶体中,MgO的离子键键能较小,所以其熔点比较低 品胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 NaHCO.受热分解生成Na.CO、CO。和HO,既破坏了离子键,也破坏了共价键 干冰晶体中,一个CO,分子周围有12个CO,分子紧邻; B.②③ A.①②③ C.④ D.②③④ 15. 利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯酬(结构如图1所示,用“ ”表示)分离 C。和C。的过程如图2所示。下列说法不正确的是() 操作① 。 分离循环利用 仿+ 氛仿 +甲笨 作② 溶液 固体 固体 图1 图2 A. Si。与C。结构相似,由于C-C键的键长小于Si-Si键,所以Co的熔、沸点低于Si B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. Co,C。互为同素异形体 D. 杯盼中所有原子不可能位于同一平面 第3页,共4页 二、解答题 16. Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。 (1)照相底片定影时,常用定影液疏代疏酸纳(NaySO;)溶解未曝光的澳化银(AgBr),生成含 Nas[Ag(S2Os)]的废定影液。基态S原子中,占据最高能级电子的电子云轮廓图为__形。 (2)将过量的NH;通入CuSO,溶液中可以得到Cu(NH).SO..Cu(NH3).SO.中第一电离能最大的是 _(填元素符号),NH、CH.和HO的沸点由高到低的顺序为. (3)Co可形成[Co(NH;)]Cl配合物。1mol[CoONH)e]Cl;中含有o键的数目为 (4)镝合金是重要储氢材料。合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNisH6,晶胞如图所示,则 乙表示的微粒为_(填化学式),晶胞梭长 __pm。(用代数式表示,已知 LaNisH5的摩尔质量为440gmol,晶体密度为pg:cm{3},N.为阿伏加德罗常数的值) 。X 。Y 17. 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛 的应用前景。回答下列问题: (1)Ti原子核外有___种运动状态不同的电子。 (2)Ti (BH4):是一种储氢材料。BH:的VSEPR模型是__ H、B、Ti的电负性由大到小的 顺序为 (3)错(乙r)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl.可以与乙二按(HNCHCH,NHo)形成六配位化合物 [ZrCL(HNCHCHNHo)] ①乙二按中,N原子位于周期表的 区。 ②乙二按形成配合物后,H-N-H键角将变大,原因是 第4页,共4页