上海市长宁区延安中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年上海市长宁区延安中学第一学期期中考

高二年级  化学学科

相对原子质量：C-12  O-16  Na-23

一、化学上的盐类--碳酸钠

碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。

1．碳酸钠俗称_____，可作为碱使用的原因是_______________（用离子方程式表示）。

2．已知:① 2NaOH（s）+CO2（g） Na2CO3（s）+H2O（g） △H1＝-127．4kJ·mol-1

② NaOH（s）+CO2（g） NaHCO3（s） △H2＝-131．5kJ·mol-1

总反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）在__________下可以自发

A．低温                  B．高温             C．任何温度                D．不自发

该总反应的平衡常数表达式K＝_____。

3．上述总反应达到平衡后，欲同时增大反应速率并使得平衡向右移，可以采取的措施有_____。

A．升高温度     B．通入惰性气体  C．加入碳酸氢钠固体  D．加入催化剂

4．向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中

=_________。        （已知Ksp（BaCO3）＝2.6×10-9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10-10）。

5．将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，

红褐色沉淀是________________，无色气体是__________。

6．为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶解在浓__________中（填名称）

7．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线．下列分析错误的是_____．

A．c点水解程度最大

B．水的电离平衡不会对溶液pH产生影响

C．a→b段水解平衡向右移动

D．水解是吸热过程

二、优秀能源——氢能

I．氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。

8．氯碱化工生产的氢气纯度较高，写出该反应的化学方程式:_____________。

9．氢气也是合成氨工业的重要原料之一，氨气的电子式为__________，从物质的分类上看，氨水属于_____

A．强电解质               B．弱电解质                C．非电解质              D．前三选项都不是

10．下列关于合成氨工业说法正确的是_____。

A．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．合成氨工业的尾气一般用较浓硫酸吸收，之后可进行再利用，符合绿色化学思想

C．达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大

D．五氧化二钒作该反应催化剂仅可加快反应速率，无法提高反应物的平衡转化率

Ⅱ．甲烧重整制氢包含水蒸气重整和氧化重整两种方法，原理如下:

① 水蒸气重整:CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H1＝216kJ/mol

② 氧化重整:2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）  △H2

11．1200K、0．2MPa条件下进行水蒸气重整，起始时n（H2O）:n（CH4）＝3:1，达到平衡时H2的物质的量分数为0．3，CH4的转化率为______。

12．理论上，按照甲烷、水蒸气、氧气体积比7:1:3进料，可以将甲烧水蒸气重整和甲烷氧

化重整两种方法结合，实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。

① 甲烷氧化重整反应的焓变△H2＝_____．

② 实际生产中，甲烷、水蒸气、氧气按约5:10:1体积比进料。增加水蒸气有两个作用:

一是_______________，二是水蒸气还能发生_________________________（用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。

13．目前全球每年约7000万吨H2的需求，95%来自于化石能源，相当于每年8．3亿吨的CO2排放。从经济、环保、低碳三个角度综合考量，未来获取氢气的技术发展方向应是

___________。

三、化工生产与生活中有害物质的处理与回收

1．汽车尾气是大气中氮氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许NO，NO再被氧化为NO2。

14．对内燃机中生成NO的反应，下列分析正确的是_____

A．属于“氮的固定”                             B．涉及离子键的断裂与生成

C．活化能很小                                          D．在自然界中无法发生

15．酸雨中的HNO3，可由大气中的NO2和H2O反应生成，对NO2和H2O的反应，下列分析正确的是_____。（不定项）

A．△S＜0                                                 B．NO2表现出了酸性氧化物的性质

C．需要在“放电”条件下发生             D．氧化剂与还原剂物质的量比为1:2

16．通过NOx传感器可监测NOx的含量，右图为工作原理示意图，

其中Pt电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”）。

 

 

Ⅱ．氮氧化合物有多种治理或利用的方法。

17．NO在一定条件下可被NH3还原为N2，

理论上，标准状况下0．1molNH3能还原______L NO。

18．NO2被一定量Na2CO3溶液吸收后生成了三种盐，

分别是NaNO3、NaNO2与______（填化学式）。

已知25℃时，HNO2的Ka＝7．2×10-4，对0．1mol·L-1 NaNO2下列说法正确的是______。（不定项）

A．c（OH-）≈1．2×10-9mol·L-1    

B．c（）大于c（OH-）

C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，可说明亚硝酸是弱电解质

D．向溶液中加入HNO2使[HNO2]＝[NaNO2]时，溶液呈酸性

19、常温下，0．12mol/L的氨水电离度仅1%，求氨水的电离平衡常数（写出计算过程）。

方案Ⅱ称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。