信息必刷卷（南通专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（南通专用） 考情速递 中考·新动向：2025南通市中考化学试题将依据《2022版化学课程标准》和《2024版人教社九年级化学》，以考查学生的科学素养为主旨，紧扣化学基本观念和主干知识。创设真实情境，注重联系社会生活实际，充分结合南通的乡土资源，强化“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的多维考查模式，注重试题的应用性、探究性和开放性。要求考生能通过阅读提取关键信息并结合化学知识作答，强化对信息整合和应用能力的考查。 中考·新考法：新课标要求加强传统文化教学和乡土文化教学，传统文化包括文化遗产、文化典籍、艺术与特色技能、科技成就等，增强学生爱国意识。乡土文化包括南通的历史遗迹、鱼米之乡的地理位置、地方特产等，增强学生热爱家乡的意识。科学技术是第一生产力，因此试卷会增加我国的新科技成果展示，培养学生从小热爱科学，掌握科技技能。 命题·大预测：2025中考化学试卷秉承以往试题的一贯风格，与物理试卷合卷考试，选择题10题，非选择题5题，命题原则为“稳中有变，重视基础，关注探究，联系实际，积极创新”。科学探究题的部分素材来源于课本又高于课本，常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，鼓励学生创新；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，使学生能够清晰、直观地观察到实验的变化，以其灵敏性和精确性帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列说法中正确的是 A．花生油中富含蛋白质 B．大量使用塑料制品不会造成污染 C．缺钙可以导致贫血 D．合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料 【答案】D 【详解】A、花生油中富含油脂而不是蛋白质，故A错误； B、大量使用塑料制品，其废弃物会造成白色污染，故B错误； C、人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症；缺铁易患贫血，故C错误； D、合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料，故D正确。 故选D。 2．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分蒸发，溶剂减少，有利于析出氯化钠晶体。 故选：D。 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥CO2 B．锌具有导电性，可用于制作电池电极 C．氦气化学性质稳定，可用于制造电光源 D．酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，错误； B、锌具有导电性，可用于制作电池电极，正确； C、氦气通电时会发出有色光，可用于制造电光源，与化学性质稳定无关，错误； D、酒精是一种常见的溶剂，可用于溶解多种物质，与可燃性无关，错误。 故选B。 4．下列说法正确的是（　　） A．合金中一定不含有非金属元素 B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 【答案】D 【详解】A. 合金中可能含有非金属元素，如铁合金为铁碳合金，其中含有非金属元素-碳元素，选项错误； B. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的混合物，选项错误； C. 维生素的作用是调节人体内的各种化学反应，不能为人类机体活动提供能量，选项错误； D. 金刚石和石墨是由碳元素组成的性质不同的单质，选项正确，故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是与海水生成，进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。 5．下列有关的说法不正确的是 A．海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一 B．与海水生成的化学方程式为 C．将氧化得到的过程中氧元素化合价升高 D．海水脱硫新工艺的优点是成本低 6．海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是 A．提高海水中氯化钠的浓度 B．将氧化成为 C．提高脱硫海水中的含氧量 D．将产生的赶出水面 【答案】5．C 6．A 【解析】5．A、碳酸钠溶液呈碱性，因此海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一，说法正确，不符合题意； B、与海水生成的化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、进一步氧化得到，即与氧气反应生成，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由0价-2价、硫元素化合价由+4价+6价，故将氧化得到的过程中硫元素化合价升高、氧元素化合价降低，说法错误，符合题意； D、海水脱硫新工艺的优点是成本低，说法正确，不符合题意。 故选：C； 6．A、提高海水中氯化钠的浓度与通入空气的作用无关，符合题意； B、通入空气可将氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意； C、通入空气，提高脱硫海水中的含氧量，使充分氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意； D、脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生中和反应，生成二氧化碳和硫酸盐，通入空气可将产生的二氧化碳赶出水面，与通入空气的作用有关，不符合题意。 故选：A。 7．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（　　） A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 【答案】B 【详解】A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故对； B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，故错； C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对； D，甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出气泡很少，故D对。 故选B。 8．的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 【详解】A、由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，选项正确； B、a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，选项正确； C、b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，选项正确； D、c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，选项错误； 故选D。 9．合理设计实验是重要的实验技能，下列实验能达到实验目的的是 A． 图1：获取纯净的水 B． 图2：探究可燃物燃烧需要温度达着火点 C． 图3：探究二氧化锰是该反应的催化剂 D． 图4：收集氧气 【答案】B 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质；所以经过过滤后水中还含有可溶性杂质，不是纯水；错误； B、白磷、红磷都是可燃物，都接触氧气，白磷能燃烧，因为热水使白磷达到了着火点；红磷不能燃烧，热水不能使红磷达到它的着火点，故可探究可燃物燃烧需要温度达着火点；正确； C、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；图3中实验，只是探究二氧化锰能改变该反应的速率，还需验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变；错误； D、图4中装置用排水法收集气体时，瓶中应装满水，氧气的密度小于水，氧气不易溶于水，则应该长导管是出水管，短导管是进气管；错误； 故选B。 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 【答案】D 【详解】废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。 A、滤液中溶质只有NaCl；正确； B、氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：=16.25g；正确； C、氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：=12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是；正确； D、根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是=23.4g，反应后溶液中氯化钠的质量分数是=15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中NaCl质量分数小于15.6%；错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括5小题，共28分。 11．（7分）生活中离不开电池，从锂电池到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)图1为锂、钠、钾原子的结构示意图。 其中x= ，以上三种原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是 。 (2)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，写出LiFePO4中阴离子的符号 。 (3)图2是一种钠离子电池的示意图，其中电极材料NaMnO2中锰元素的化合价为 ；钠离子电池依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。硬碳作为电池的 极。 (4)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景。请结合图3分析其原因 。 【答案】(1) 1 失去 最外层电子数相同 (2) (3) +3 负 (4)地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快） 【详解】（1）钠原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+x=11，x=1，以上三种原子最外层电子数为1，所以在化学反应中易失去1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是最外层电子数相同。 （2）磷酸亚铁锂的阴离子是磷酸根，离子符号为：。 （3）设电极材料NaMnO2中锰元素化合价为x，根据化合价代数和为0，则1+x+(-2)×2=0，x=+3；由图可知，充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，所以硬碳作为电池的负极。 （4）根据图示可知，离子半径锂离子<钠离子<钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，所以钠电池、钾电池充电速度快，再根据地壳中元素分布图可知，地壳中钠元素，钾元素含量较高，原料丰富。 12．（8分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 【答案】(1) 增大接触面积，使反应更充分 除锌 (2) (3)H+ (4)CuO (5) 控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【详解】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； （2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； （3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； （4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 13．（9分）“碳中和”，我们一直在行动。 I.碳封存 (1)近年来，我国在海上二氧化碳封存技术领域取得突破，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①二氧化碳气体易被压缩是因为其分子之间的间隔相对 (填“较大”或“较小”)，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。下列有关说法错误的有 。 A．超临界二氧化碳极易燃烧 B．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳小 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (2)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况，结果如图1。 ①氢氧化钙“固碳”的反应原理为 (用化学方程式表示)，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。 ②据图可知CO2浓度越高，固碳速率越 。 II.碳转化 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：CO2→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 (3)推测分子中氧原子的数目：甲醇 (填“＞”“＜”或“=”)甲醛。 (4)为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充 个H2O2分子。 【答案】(1) 较大 物理 AB (2) 不属于 快 (3)= (4)1 【详解】（1）①气体分子间间隔大，二氧化碳气体易被压缩是因为其分子之间的间隔相对较大； 该过程无新物质生成，属于物理变化过程； ②A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，说法错误； B、超临界状态二氧化碳密度高、粘度小、流动快，同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳大，说法错误； C、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，介于气态和液态之间，条件改变，状态改变，说法正确。 故选AB。 （2）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则氢氧化钙“固碳”的反应原理是； 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，该反应中反应物没有互相交换成分，故不属于复分解反应。 ②据图可知CO2浓度越高，质量增加率越低，则固碳速率越快； （3）反应a中甲醇与氧气（O2）反应生成甲醛和H2O2，反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知氧气与过氧化氢中氧原子数目相等，则甲醇与甲醛中氧原子数目相等； （4）一个甲醇分子转化为1个甲醛分子，会生成1个H2O2分子，根据可知，反应a每生成一个H2O2分子，反应b需要补充一个H2O2分子，则理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个H2O2分子。 14．（10分）某化学兴趣小组在课外活动时发现：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，同时有白色沉淀生成。该小组的同学对此反应进行了探究。    探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？ 【猜想】第一小组同学作出了如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳；④氨气。 第二小组同学经过讨论，根据 可排除猜想④。 为进一步确定气体的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。 【实验1】小组同学取出一段镁条，先用砂纸打磨，其目的是 。取200mLNa2CO3溶液与打磨后的镁条放置于装置A中，按图1所示方案进行实验，B中澄清石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。则猜想 正确。 （1）反应装置A应选用图2中的 （填字母序号）。 （2）有同学提出质疑，把实验中“烧杯内壁出现水珠”作为“气体中含有氢元素”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证另三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②Na2CO3溶液显碱性，溶液中除有Na＋、外，还有OH－。 【猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种粒子促进了镁与水的反应。 【实验2】小组同学按图3所示方案进行实验。发现实验G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡。说明是 （填离子符号）促进了镁与水的反应。    （1）图3中实验G的作用是 。 （2）图3实验I中加入NaOH溶液目的 。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 【实验方案】请设计实验方案，证明白色沉淀中存在碳酸根离子： 。 【答案】 质量守恒定律（或反应前后元素种类不变） 去除镁条表面的氧化膜 ① D 在B、C之间加一干燥装置 作对比 证明不是Na＋、OH－促进镁与水的反应 取少量白色沉淀，加入一定量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 【详解】探究Ⅰ： [猜想] 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有氮元素，因此不可能生成含有氮元素的氨气； [实验1] 镁的性质比较活泼，常温下能与氧气反应生成氧化镁，实验前应先用砂纸打磨，去除附着在镁条表面的氧化镁； B中的澄清石灰水不变浑浊，说明没有生成二氧化碳气体，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠，说明有氢气生成，可推测猜想①正确； （1）镁条（固体）放入碳酸钠溶液（液体）中，快速产生较多气泡，说明反应在常温下即可进行，需选用“固液不加热型”的实验装置，D、F都是“固液不加热型”的装置，但是F选用试管，在所用试剂的量较少时，可选用试管作为反应容器，但本实验所用的试剂量较大，故选择装置D； （2）气体通过澄清石灰水时会带出溶液中的水蒸气，水蒸气中含有氢元素，为排除水蒸气的干扰，需要在B、C之间加一个干燥装置，可添加1个盛有浓硫酸的洗气瓶； 探究Ⅱ： [实验2] G中含有的主要微粒是水分子，H中含有的主要微粒是钠离子、碳酸根离子、水分子，I中含有的主要微粒是钠离子、氢氧根离子、水分子，G、I中缓慢产生气泡，说明水分子、钠离子、氢氧根离子不能促进镁与水的反应，H中快速产生较多气泡，说明碳酸根离子促进了镁与水的反应； （1）G实验起到对照作用，说明水不能加快该反应的反应速率； （2）I中加入氢氧化钠溶液的目的是：证明钠离子、氢氧根离子不能促进镁与水的反应； 探究Ⅲ： [试验方案] 检验是否有碳酸镁即检验是否有碳酸根，取少量白色沉淀，加入一定量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 15．（6分）“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。    (1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 。 (2)“尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，能够从6L尿液中提取5L蒸馏水，实现了水资源的循环利用。空间站实现水循环的重要意义有 （填序号）。 ①减轻物资运输的成本     ②为空间站长期经济运作提供保证     ③无需再补给饮用水 (3)“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产生二氧化碳转化为甲烷和水，反应的微观过程如图所示。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的质量是多少千克？（请将计算过程写到答题纸上） 【答案】(1)氮气 (2)①② (3)解：由图知氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。 设可生成水质量为x。 答：生成水质量为0.9kg。 【详解】（1）空气中含量增多的是氮气，舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，则其中含量最多的气体是氮气，故填：氮气。 （2）①实现水资源的循环利用，可以减轻物资运输的成本，故①符合题意； ②实现水资源的循环利用，为空间站长期经济运作提供保证，故②符合题意； ③实现水资源的循环利用，可以减少饮用水的补给，故③不符合题意。 故填：①②。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（南通专用） 考情速递 中考·新动向：2025南通市中考化学试题将依据《2022版化学课程标准》和《2024版人教社九年级化学》，以考查学生的科学素养为主旨，紧扣化学基本观念和主干知识。创设真实情境，注重联系社会生活实际，充分结合南通的乡土资源，强化“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的多维考查模式，注重试题的应用性、探究性和开放性。要求考生能通过阅读提取关键信息并结合化学知识作答，强化对信息整合和应用能力的考查。 中考·新考法：新课标要求加强传统文化教学和乡土文化教学，传统文化包括文化遗产、文化典籍、艺术与特色技能、科技成就等，增强学生爱国意识。乡土文化包括南通的历史遗迹、鱼米之乡的地理位置、地方特产等，增强学生热爱家乡的意识。科学技术是第一生产力，因此试卷会增加我国的新科技成果展示，培养学生从小热爱科学，掌握科技技能。 命题·大预测：2025中考化学试卷秉承以往试题的一贯风格，与物理试卷合卷考试，选择题10题，非选择题5题，命题原则为“稳中有变，重视基础，关注探究，联系实际，积极创新”。科学探究题的部分素材来源于课本又高于课本，常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，鼓励学生创新；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，使学生能够清晰、直观地观察到实验的变化，以其灵敏性和精确性帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列说法中正确的是 A．花生油中富含蛋白质 B．大量使用塑料制品不会造成污染 C．缺钙可以导致贫血 D．合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料 2．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥CO2 B．锌具有导电性，可用于制作电池电极 C．氦气化学性质稳定，可用于制造电光源 D．酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质 4．下列说法正确的是（　　） A．合金中一定不含有非金属元素 B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 阅读下列材料，完成下面小题。 近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是与海水生成，进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。 5．下列有关的说法不正确的是 A．海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一 B．与海水生成的化学方程式为 C．将氧化得到的过程中氧元素化合价升高 D．海水脱硫新工艺的优点是成本低 6．海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是 A．提高海水中氯化钠的浓度 B．将氧化成为 C．提高脱硫海水中的含氧量 D．将产生的赶出水面 7．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（　　） A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 8．的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 9．合理设计实验是重要的实验技能，下列实验能达到实验目的的是 A． 图1：获取纯净的水 B． 图2：探究可燃物燃烧需要温度达着火点 C． 图3：探究二氧化锰是该反应的催化剂 D． 图4：收集氧气 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 二、非选择题：本题包括5小题，共28分。 11．（7分）生活中离不开电池，从锂电池到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)图1为锂、钠、钾原子的结构示意图。 其中x= ，以上三种原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是 。 (2)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，写出LiFePO4中阴离子的符号 。 (3)图2是一种钠离子电池的示意图，其中电极材料NaMnO2中锰元素的化合价为 ；钠离子电池依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。硬碳作为电池的 极。 (4)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景。请结合图3分析其原因 。 12．（8分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 13．（9分）“碳中和”，我们一直在行动。 I.碳封存 (1)近年来，我国在海上二氧化碳封存技术领域取得突破，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①二氧化碳气体易被压缩是因为其分子之间的间隔相对 (填“较大”或“较小”)，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。下列有关说法错误的有 。 A．超临界二氧化碳极易燃烧 B．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳小 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (2)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况，结果如图1。 ①氢氧化钙“固碳”的反应原理为 (用化学方程式表示)，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。 ②据图可知CO2浓度越高，固碳速率越 。 II.碳转化 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：CO2→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 (3)推测分子中氧原子的数目：甲醇 (填“＞”“＜”或“=”)甲醛。 (4)为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充 个H2O2分子。 14．（10分）某化学兴趣小组在课外活动时发现：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，同时有白色沉淀生成。该小组的同学对此反应进行了探究。    探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？ 【猜想】第一小组同学作出了如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳；④氨气。 第二小组同学经过讨论，根据 可排除猜想④。 为进一步确定气体的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。 【实验1】小组同学取出一段镁条，先用砂纸打磨，其目的是 。取200mLNa2CO3溶液与打磨后的镁条放置于装置A中，按图1所示方案进行实验，B中澄清石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。则猜想 正确。 （1）反应装置A应选用图2中的 （填字母序号）。 （2）有同学提出质疑，把实验中“烧杯内壁出现水珠”作为“气体中含有氢元素”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证另三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②Na2CO3溶液显碱性，溶液中除有Na＋、外，还有OH－。 【猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种粒子促进了镁与水的反应。 【实验2】小组同学按图3所示方案进行实验。发现实验G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡。说明是 （填离子符号）促进了镁与水的反应。    （1）图3中实验G的作用是 。 （2）图3实验I中加入NaOH溶液目的 。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 【实验方案】请设计实验方案，证明白色沉淀中存在碳酸根离子： 。 15．（6分）“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。    (1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 。 (2)“尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，能够从6L尿液中提取5L蒸馏水，实现了水资源的循环利用。空间站实现水循环的重要意义有 （填序号）。 ①减轻物资运输的成本     ②为空间站长期经济运作提供保证     ③无需再补给饮用水 (3)“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产生二氧化碳转化为甲烷和水，反应的微观过程如图所示。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的质量是多少千克？（请将计算过程写到答题纸上） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷（南通专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B D C A B D B D 二、非选择题：本题包括5小题，共40分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 11．（7分）(1) 1 失去 最外层电子数相同 (2) (3) +3 负 (4)地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快） 12．（8分）(1) 增大接触面积，使反应更充分 除锌 (2) (3)H+ (4)CuO (5) 控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 13．（9分）(1) 较大 物理 AB (2) 不属于 快 (3)= (4)1 14．（10分） 质量守恒定律（或反应前后元素种类不变） 去除镁条表面的氧化膜 ① D 在B、C之间加一干燥装置 作对比 证明不是Na＋、OH－促进镁与水的反应 取少量白色沉淀，加入一定量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 15．（6分）(1)氮气 (2)①② (3)解：由图知氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。 设可生成水质量为x。 答：生成水质量为0.9kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$