上海市浦东新区进才中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（选修二+三）
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2024-2025学年上海市浦东新区进才中学第一学期期中考
高二年级 化学学科
相对原子质量: H-1; C-12; O-16; Cl-35．5; Ca-40
一、元素周期律及其应用
华为三折叠手机一经发售引发了广泛关注，它使用了高性能的麒麟9010芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。
1．硅作为芯片的材料之一，请写出基态硅原子的价电子排布式___________。
2．基于元素周期表及周期律，可推测出硅是半导体材料的是________。
A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C．硅单质性质稳定，无毒无害
D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
3．硅元素均位于第________区。
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
4．硒元素同硫元素均位于第________族（不定项）。
A．14族 B．16族 C．IVA 族 D．VIA族
5．该芯片中存在核内有48个中子的硒原子，下列表示该核素的符号正确的是_____。
B. 
D.
6．Y、Z、U、W为四种短周期非金属无素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中基态Y原子中有3个未成对电子。下列有关说法正确的是________。（不定项）
A．W形成的单质是无色的
B．U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性
C．Y、Z的简单气态氢化物的稳定性:Y＜Z
D．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
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7．氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的半导体材料。有关Si和N性质的对比，正确的是________。（H C Si 的电负性分别为2.1、 2.5、 1.8）
A．第一电离能:O＜N B．CH4和SiH4中H的化合价相同
C．酸性:H2SiO3＞HNO3 D．气态氢化物稳定性:SiH4＞NH3
部分国产手机采用石墨烯薄片作散热系统，石墨烯的结构可看作单层的石墨。
8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属钾与C60形成的球碳盐K3C60，推测该物质中可能存在的化学键种类:__________。
9．下列化合物中，_____中的正离子半径最大，_____中含有非金属性最强的元素。
A．MgF2 B．KBr C．NaCl D．CaI2
10．能判断K和Ca金属性强弱的是________。
A．Ca和 K失去电子数目的多少 B．1mol Ca和 K与足量酸反应放出氢气的多少
C．Ca和 K失去电子的难易程度 D．利用 K 和CaCl2溶液之间的置换反应
11．溴和氯能以共价键形成BrCl，Cl元素最高价氧化物对应的水化物为_____（填化学式），从原子结构的角度解释说明Br和Cl的电负性强弱______________________________。
二、原子结构与性质
祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石之一，其主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有适量的Cr2O3。
12．Cr2O3在火焰上灼烧产生的红光是一种_____。
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．连续光谱 D．带状光谱
13．基态34Si原子核外电子有_____种运动状态。
A．5 B．8 C．14 D．34
14．基态34Si原子核外电子有_____种空间运动状态
A．5 B．8 C．14 D．34
15．基态34Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
A．圆形 B．球形 C．哑铃形 D．花瓣形
16．C、 N、O 三种元素的电负性从大到小的顺序为________。
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17．某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为
该电子排布违背了______;
A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．八隅体规则（八电子规则）
18．原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和可能为______。（不定项）
A．+2 
C．-2 
19．研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是____________________（从微粒结构的角度进行描述）。
20．Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似。某一产物的结构如下图:试写出Be溶于NaOH溶液的离子方程式:__________________。
三、铁及其化合物的性质
铁（Fe）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、生活生产等。
21．下列金属中，人类最先广泛使用的是______。
A．铁 B．铝 C．铜 D．金
22．下列物质不能由化合反应得到的是______。
A．Al(OH)3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3
23．下列反应中有+3价铁元素生成的是______。
① 铁丝在空气中生锈 ② 向 FeCl2 溶液中通入足量氯气
③ 将铁片置于油封的CuSO4溶液中 ④ Fe(OH)2暴露在空气中
A．① ② ③ ④ B．② ③ ④ C．① ② D．① ② ④
无水FeCl3可作为双氧水分解的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3（S）。已知:氯化亚砜（
）易水解，产物为H2SO3和HCl。
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24．操作① 的名称是________。
25．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________。（不定项）
A．KMnO4溶液 B．Cl2水 C．Br2水 D．H2O2溶液
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26．操作② 是蒸发结晶，加热的同时通入HCl的主要目的是________。
A．防止被氧化 B．防止被还原 C．防止水解 D．吸收水分
27．取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是________________。
28．将C蒸干后可得Fe(OH)3，若进一步灼烧产物，化学方程式为_____________________。
29．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________。
四、钠及其化合物的性质
19世纪初 Volta 发明电池后， Davy 先后电解获得了 Na 和 K， Na+在人体血液中占0.32%，在骨头中占0.6%，在肌肉中约占1%。
30．将Na、Na2O、Na2O2、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为_____（填化学式）。
31．在氧气面罩中装有Na2O2，Na2O2中正离子与负离子的个数之比为_____;使用时除了与水反应外，还会发生的化学反应为______________________。
32．上述反应每生成0.5mol O2时，转移______个电子。
33．将少量金属Na投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、
、
、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________。
A．Cl- 
D．Na+
34．向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。
+5Na2O2+16H+＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O
37．该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_____。（不定项）
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
38．“烧碱捕捉法”可吸收CO2，下列溶液中也能用作“捕捉”CO2的试剂是 。
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CaCl2 溶液 D．稀硫酸
39．写出一种用于鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体的方法__________________________
五、基础有机化学--甲烷
可燃冰、页岩气分别是海底和页岩层中可供开采的天然气（CH4）资源，我国海底可燃冰的储量丰富，期待进才学子们将来探索出高效低耗能的利用方式。
40．下列说法中，正确的是_______。
A．有机物一定含C、H元素
B．有机物都难溶于水，无机物都易溶于水
C．碳原子个数小于5的烃在常温常压下为气体
D．有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应
参考答案
一、元素周期律及其应用
1．3s23p2 2．B 3．B 4．BD 5．C 6．BC 7．A 8．离子键、共价键
9．B A 10．C 11．Cl电子层数更少，原子半径小，吸电子能力更强，电负性更大
二、原子结构与性质
12．B 13．C 14．B 15．C 16．O>N>C 17．A 18．BD
19．Cu+核外电子排布式[Ar]3d10，无成对电子
20．Be + 2OH- + 2H2O = [Be(OH)4]2- + H2↑
三、铁及其化合物的性质
21．C 22．A 23．D 24．过滤 25．BD 26．C 27．溶液变血红色
28．2Fe(OH)3 
Fe2O3 + 3H2O 29．H2SO3或 SO2
四、钠及其化合物的性质
30．Na2CO3 31．2：1 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO2 + O2 32．NA 33．A
34．+5Na2O2+16H+＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O
由Na2O2 的O到
的
，数目是10e-
35．干燥管 36．冷凝反应生成的水 37．AC 38．B
39．分别取两样品于试管中溶解，分别加入适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则为碳酸钠，无明显现象为碳酸氢钠。
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