作业(一) 硫和二氧化硫-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

作业(一) 疏和二氧化硕 [基础训练] 7.(2023·湖北应城一中高一段考)将X气体通入 BaCl.溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有 1.关于疏的叙述正确的是 ( 沉淀生成。X、Y不可能是 A.疏的非金属性较强,所以只以化合态存在于自 选项 然界中 C B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、疏黄要用到二 1 SO NH. SO. C. 疏化碳、水及过滤操作 Y H.S sO。 Cl C.疏与金属或非金属反应时均作氧化剂 CO D.疏的氧化性比氢气强 8.(2024·河南驻马店高一段考)SO。在生活、生产 2.(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究 中有重要用途,使用不当会造成环境污染。某同 十八反和十八畏,其中有“疏黄原是火中精,朴硝 学利用如图所示装置研究二氧化疏的性质。[已 一见便相争”,疏黄即磕单质。下列说法中不正 知:NaSO.+HSO(浓)-Na SO.+SO 十 确的是 HO] A.疏黄是一种黄色晶体,易研成粉末 “浓疏酸 B.少量的 与铜反应可生成CuS 弹夹” C.试管内壁上的疏黄可用CS。清洗 D.SO,具有强氧化性,可用于漂白纸浆 过进红 3.(2024·北京顺义高一段考)下列关于二氧化疏 过红 气体性质的描述中,不正确的是 ( NaO. BaCl2 H.S溶液 NaOH 溶液 A.有刺激性气味 溶液 A C B.在相同条件下,密度比空气的小 C.能使品红溶液褪色 (1)仪器a的名称为 D.能与NaOH溶液反应 (2)若将SO。气体直接通入澄清石灰水中,溶液 4.(2023·河南杞县高中高一段考)用NaOH溶液 变浑浊,则该反应的离子方程式为 清洗试管壁上的疏,发生反应S+NaOH- Na.SO.+Na。S+H.O(未配平),下列说法错误 (3)实验时,装置B中没有明显变化。实验结束 的是 后取下装置B,向其中滴加适量氛水,生成的白色 沉淀为 A.该反应中疏单质既做氧化剂也做还原剂 (填化学式)。 B.也可以用CS。清洗试管壁上的疏 (4)装置C中出现淡黄色浑浊,说明二氧化疏具 有 C.生成的Na.SO。和Na.S的物质的量之比为 性。 2:1 (5)装置D的作用是 D.氧化产物是Na。SO [能力提升] 5.(2024·江苏兴化高一段考)CL.和SO。都具有漂 9.(2023·石家庄二中高一段考)吸烟有害健康,香 白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 烟烟雾中含有CO、CO、SO、H.O等气体,用下 C1. 和SO.混合后再通入品红溶液与BaCl.溶液 列物质可将其一一检出: 的混合溶液中,能观察到的现象是 ) a.无水疏酸铜 b.清石灰水 c.红热氧化铜 ①溶液褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 d.生石灰 e.酸性高猛酸钾溶液 f.品红溶液 ④不出现沉淀 检出的正确顺序是 A.①③ B.②③ A.混合气→a→e→b→f→d→c C.①④ D.②④ B.混合气→c→d→e→e→a 6.Na。O。、Ca(ClO)、SO.、氢水都是常见的漂白剂, C.混合气→a→e→f→b→d→ 下列措施能够增强其漂白性的是 ( D.混合气→b→e→a→d→c A.向Na.O.中滴加足量的稀盐酸 10.(2024·福建福安高一月考)微型实验药品用量 B.向Ca(ClO)。的水溶液中滴加少量稀盐酸 少,绿色环保。如图所示为探究SO。性质的微 C.向SO.的水溶液中滴加氢氧化钢溶液 型实验,滤纸①~④分别浸泡了相关试剂,实验 D.将SO。、C1.按照体积比为1:1的比例通入溶 时向试管中滴入几滴浓疏酸。下列说法正确 液中 的是 ( ·化学·必修 第二册(配RJ版) 选项 实验事实 气球( 所得结论 一浓疏酸 湿润的蓝色石蕴试纸 证明疏的燃烧产物中 A 1 变红 有酸 ④流化铜溶液 湿润的Na.S试纸上证明疏的燃烧产物能 B 出现淡黄色固体 被还原成疏 ①紫色石溶液 _NaSO.固体 加人BaCl。溶液产生 证明疏燃烧的产物中 C A.滤纸①先变红后褪色,体现了SO。具有漂白 白色沉淀 有SO。 性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②③褪色均证明SO.具有还原性 证明疏燃烧的产物中 D 湿润的品红试纸褪色 C.滤纸④上有黄色固体生成,证明SO.具有氧 有SO。 化性 14.(2024·山东济宁高一段考)某化学兴趣小组为 D.若滤纸④上析出了0.096g固体,则在滤纸④ 上发生的反应转移了0.006mol电子 探究SO.的性质,按下图所示装置进行实验。 11.下列实验报告记录的实验现象正确的是 [已知:Na SO+H.SO.(浓)--NaSO. + { SO.^十H.O] 分别通入s0(至现象显) 。 实验 浓疏酸 #d NaOH和 / _ BaCl:的 混合液 .新制 酸性 乙Na:sO. H h A 无色 无色 无现象 无色溶液 现B红色无色 白色沉淀 白色沉淀 C E B D A E 象 C 无色 无色 溶液变无色,白色沉淀 白色沉淀 请回答下列问题: D 无色 无色 无色溶液 无色溶液。 (1)反应后,装置B中发生的现象是 12.(双选)一种综合处理SO.废气的工艺流程如图所 ,反应的离子方程式为 示,若每步都完全反应,下列说法正确的是 ;装置C中的现象是 含s0:的尾气 空气 ,装置D中现象是 , →溶液C 酸性Fe(SO4)溶液 ___ -溶液B ,发生反应的化学方程式为 催化剂 (2)装置E的目的是探究SO. 与品红溶液作用 A.溶液B中发生的反应为2SO。十O. # 的可逆性,请写出实验操作及现象; 2SO B.可用酸性高酸钾溶液检验溶液C中是否含 (3)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 有Fe{ C.由以上流程可推知氧化性:O>Fe>SO 15.已知空气中SO。的最大允许排放浓度不得超过 D.此工艺的优点之一是某些物质能循环利用 13.(2024·河北望都月考)某小组设计实验对 燃烧 0.02mg·L,可通过下列装置定量分析空气 的产物及其性质进行验证,实验装置如下图所示。 中SO.的含量。 下列实验事实与所得结论相符的是 粒 ,#林一 燃烧匙 流 玻璃。 胶头管 50mL5x10mol--1 "济液(入2~3淀 粉济滚) 1- -BaCl溶液 该组同学查阅资料得知测定原理为SO。十1.十 2- ,-疏粉 2H.O--H.SO十2HI,若从气体通入起计时 气 直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束,用时 水 min。已知空气的流速为200mL·s,则该地 1湿涧的蓝色石&试纸 空气中的SO。含量是 mg·L-(结 2.湿润的品红试纸 3.湿润的NaS试纸 果精确到0.001)。 2知能达标训练 作业(一)疏和二氧化疏 H SO.+2HCI.HSO+BaCl -BaSO+2HCl;SO 通 1.B 元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关,但不能 入BaCl。和NaOH混合液中,化学方程式为SO,十2NaOH 把非金属性强弱作为判断依据。如O.N、S非金属性较强,但 -NaSO +HO.Na SO +BaCl -BaSO +2NaCl。 自然界中有游离的O、N。、S.A错误;黑火药成分中的疏黄落 12.CD 酸性Fe(SO.)。溶液能吸收SO,反应的离子方程式为 于CS,后过滤,将滤液蒸发得到晶体碗,滤淹再加水溶解过滤 2Fe3+SO+2HO2Fe+SO+4H,向溶液B中 滤淹为炭粉,蒸发滤液,浓缩结晶得到硝酸钟,B正确;S单质显 通入空气,发生反应的离子方程式为4Fe②}+十O十4H- 0价,属中间价态,遇到金属、H。时作氧化剂,遇到O、F。等强 4Fe +2HO,故氧化性;OFeSO,A错误,C正确: 氧化性非金属时作还原剂,C错误;疏与变价金属反应生成低 价态的金属疏化物,而氢气却生成高价态的金属氧化物,氧气 酸性高酸钾与Fe3不反应,可用KSCN溶液检验溶液C中 氧化性比磕强,D错误。 是否含有Fe ,B错误;Fe。(SO.)。可循环利用,D正确。 2.D SO)具有弱氧化性,其可用于漂白纸浆是因为其具有漂白 13.D 产物中的二氧化疏与水反应生成的亚磕酸使湿润的蓝色 性,故选D。 石蕴试纸变红,不是碗的燃烧产物中有酸,A错误;疏化钟也 3.B 在相同条件下,SO的密度比空气大,故选B. 能被氧化生成疏单质,不能说明疏的燃烧产物能被还原成疏, 4.C 用NaOH溶液清洗试管壁上的破,发生反应S十NaOH B错误;碗燃烧不能生成三氧化碗,只能生成二氧化疏,C错 →Na。SO.+NaS十H.O.其中S化合价既升高又降低, 误:疏燃烧生成的二氧化碎能使品红褪色,D正确。 Na.S)是氧化产物,根据得失电子守恒配平方程式为3S+ 14.解析(1)装置B中氢水具有强氧化性,能将SO。氧化,发生 6NaOH--NagSO.+2NaS+3HO. NaSO.和NaS的物质 的离子方程式为SO+Cl+2H0--2CI+SO+4H; 的量之比为1:2.C错误,A、B、D正确。 高酸钾溶液能将SO.氧化成SO,因此装置C中的现象 5.B 等物质的量的Cl、SO。和水反应:Cl+SO.+2H。0 是溶液紫色褪去;装置D中SO,与HS发生反应:SO十 H.SO.十2HCl.Cl、SO.恰好完全反应,无剩余,则品红溶液不 2H.S--3S+2H.O,有黄色沉淀生成; 褪色,反应生成的H.SO,和BaCl。反应生成BaSO沉淀,则观 (2)S0.与有色物质结合,形成不稳定的无色化合物,该无色 察到的现象为②、③,故选B。 化合物受热又恢复原来的颜色,故实验操作及现象:将试管E 6.B 向Na。O. 中滴加足量的稀盐酸,两者反应生成HO,过氧 在酒精灯上加热,溶液恢复红色; 化氢分解生成氧气,失去漂白作用,A错误;向SO。的水溶液中 (3)S0).有毒,污染环境,装置F的作用是吸收多余的S0。,防 滴加氢氧化纳溶液,反应生成亚疏酸纳,失去漂白作用,C错 止污染空气,其中漏斗的作用是防止倒吸。 误;将SO、Cl.按照体积比为1:1的比例通入落液中,两者恰 答案 (1)溶液褪色 SO+Cl+2HO--4H +2Cl-+ 好反应生成碗酸和盐酸,失去漂白作用,D错误。 SO 溶液紫色褪去(溶液褪色)有黄色沉淀生成 2H.S 7.D A.2HS+SO -3S +2HO.有沉淀生成;B. 2NH+ +SO--3S+2HO HO+SO(NH.)SO.(NH.)SO+BaCl- (2)品红溶液褪色后,取下试管E,加热,溶液恢复红色 BaSO. 十2NHCl;C.氢气能把SO.氧化为碗酸,然后与氧化 (3)吸收多余的SO防止倒吸 锁反应生成疏酸锁白色沉淀;D.氧气和BaCl.溶液不反应,通 15.解析 通入空气的体积为;60s.'min×5min×200mL.·s-1 入CO。也不能反应,无沉淀生成。 8.解析(2)SO。是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,所以 60 000mL.即为60L,由SO+l+2HO-HSO.+2H S0. 与Ca(OH)。反应的离子方程式为:SO+Ca十20H 可知,n($O )-n(I)-0.05L$5x10-molL-2.5t10- -CaSO.十HO: mol,故n($0)-2.5×10-mol×64gmol-1.6×10-3g.即 (3)HSO。的酸性比盐酸弱,故SO。与氧化溶液不反应,通 为1.6mg,故该地空气中的S0含量是:1.6mg-60L~ 0.027mg·L-1. 入氢气后,则与H。SO反应生成亚碗酸按,再与银离子结合生 成BaSO.沉淀,则生成的白色沉淀为BaSO; 答案0.027 (4)装置C中出现淡黄色浑浊,说明SO.将疏化氢氧化,SO 具 作业(二)疏酸、磕酸根离子的检验 有氧化性; 1.B 浓碗酸具有强氧化性,可与H.S发生反应,不能干燥疏化 (5)S0.直接排放到空气中会造成污染,装置D中的氢氧化纳 氢气体,故选B。 溶液吸收未反应的SO,防止污染空气。 2.A A.体现浓疏酸的脱水性和强氧化性;B.体现浓碗酸的强酸 (1)分液漏斗(2)SO.+Ca2+2OH---CaSO+ 答案 性;C.体现疏酸的酸性;D.体现硅酸的酸性;故疏酸的作用与 H.O(3)BaSO (4)氧化 其他三项不同的是A。 (5)吸收未反应的SO,防止污染空气 3.C A项,稀疏酸与铜片不反应,浓疏酸与铜片反应需要加热; 9.C 利用红热氧化铜检验CO,利用酸性高酸钾溶液检验并 B项,浓、稀疏酸都会使石溶液变红;C项,稀疏酸涂在纸上 除去SO,利用品红溶液检验SO。是否除净,利用澄清石灰水 无明显现象,浓碗酸使纸片脱水变黑,方法简单又可靠;D项 检验CO.,利用无水疏酸铜检验H.O(g),考虑排除干扰因素 锋片与二者都反应,都能产生气体。 操作顺序为混合气→检验H.O(g)→检验并除去SO).→检验是 4.C 检验C,加入硝酸银溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成 否仍有SO→检验CO→干燥气体(生石灰)→检验C0),故正 证明含有Cl,A正确;检验S0,先加入稀盐酸,无明显现 确顺序为混合气→a→e→f→b→d→c,故选C。 象,再加入氧化锁溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO ,B 10.C SO.能使紫色石蒸溶液变红但不能使其褪色,体现了SO 正确;向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,二 作为酸性氧化物的性质,A错误;水褪色证明S),具有还厚 氧化疏和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊,说明溶液中有碳 性,品红褪色证明SO.具有漂白性,B错误;滤纸④上析出 盐、碳酸氢盐、亚琥酸盐或亚疏酸氢盐,C错误;向溶液中加入 0.096gS固体,则生成0.003molS,证明SO.具有氧化性,转 BaCl.溶液后生成白色沉淀,溶液中可能含有SO、CO一或 移0.004mol电子,D错误:故选C. Ag,D正确。 11.C SO.通入酸酥溶液中,溶液呈酸性,无色盼酣溶液无变化; 5.D 浓疏酸转化为疏酸钢体现其酸性,转化为SO。体现其氧化 SO.通入品红溶液能使红色溶液变为无色;SO.通入氧水和 性,A错误;气体所处状况不确定,不能根据体积确定物质的 BaCl。的混合溶液中,化学方程式为SO。十Cl。十2H,O- 量,B错误;由反应可知2mol疏酸反应时,只有1mol转化为