作业(五) 氨和铵盐-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

。化学·必修 第二册（配RJ版） 作业（五） 氨和铵盐 [基础训练] A.图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液全 1.下列关于氨、液氨、氨水的叙述正确的是( 部进人烧瓶，片刻后打开止水夹 A.氨、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒 水夹 相互靠近，有白烟生成 C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 气并打开止水夹 D.氨水的溶质为NH,·H,O,是氨水中含量最多 D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰 的微粒 并打开止水夹 2.(2023·盐城响水中学高一段考)“空气变面包， 氨功不可没”。下列说法正确的是 5.NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤 ( A.NH2易液化，故液氨可作喷泉实验 维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可 B.氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用 以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确 CaCl2干燥 的是 C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生 HCI NH.CI 白烟 NH 0 NO :NO. D.合成氨是人工固氮的重要途径 催化剂△ H.o HNO, 3.(2023·河南洛阳高一联考)下列关于氮及其化 NaCI.CO:NaHCONaCO HO 合物的说法中，错误的是 ( ) A.NO2是无色气体 A.NH,CIl和NaHCO3都是常用的化肥 B.液氨可用作制冷剂 B.NH,Cl和Na2CO,受热时都易分解 C.可向溶液中加入强碱溶液并加热，检验NH C.NH3具有还原性 D.绝大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥 D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应 4.(2024·陕西商洛高一段考)如图是课外活动小 6.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y 组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反 作不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，最终几 应又生成X,则X是 ( ) 乎充满整个圆底烧瓶的是 ) A.(NH)2SO B.NH NO C.NH,CI D.NH,HCO 7.(2024·广东梅州高一期中)某化学兴趣小组设 计实验探究氨气的性质。回答下列问题： I.探究氨气的溶解性 农水 图 (1)某同学用干燥的圆底烧瓶收集满氨气，按图1 装置进行喷泉实验，形成喷泉的原理为 12 Ⅱ.探究氨气的还原性 NH.HCO,、NH,CI、KCI 按图2装置（略去除杂装置和收集装置）进行实 加试剂甲 验，实验中观察到a中CuO粉末由黑变红，b中 有氨气味 无氨气味 NHHCO、NHGI KCI 无水硫酸铜变蓝，最终收集到一种单质气体。 加试剂乙 有气泡1 无水硫酸铜 无气泡 NH.HCO NHCI b A.甲为Ca(OH)2溶液；乙为稀盐酸 B.甲为水；乙为NaOH溶液 C.甲为NaOH溶液；乙为水 图2 D.甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液 (2)无水硫酸铜的作用是 11.(2023·湖南长郡中学高一段考)现用传感技术 (3)该实验中发生反应的化学方程式为 测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 ,若固体质量减少4.8g,则至 原理。下列说法错误的是 少需通入氨气的体积为 L(标准状况)。 [能力提升] 探头 8.(双选)(2024·北京高一期中)工业上利用反应： 一浓氨水 3C12+8NH3一N2+6NH,CI检查氯气管道是 数据采 集器 否漏气。下列说法错误的是 ( ) A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 X固体 sb: B.N2的电子式为：N::N: 图1氨气喷泉实验 C.NH,Cl中只含有离子键 压强MP D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3 9.(2024·江苏苏州高一段考)NH2易液化，能与多 种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼 (N2H4)和尿素[CO(NH2)2]等。肼(N2H,)具有 0510152025303540451 强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和 时间/s NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱 A侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液： 石灰 再通NH,过滤过逃NaHCO, B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口， 先通CO2 试纸变蓝，说明NH已经充满 B.氨气催化氧化制取NO属于氨的固定中的 C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞 一种 紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三 C.由尿素、NaCIO和NaOH溶液制N2H4时，应 颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉 将NaCIO溶液滴加到尿素溶液中 最剧烈 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 D.若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则 10.某同学鉴别NH,HCO3、NH,Cl、KC1三种化肥 在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是 1 ( 22.4 mol/L 13 ©化学·必修第二册（配RJ版） 12.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压 (4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如 强差。 图3所示的装置。 HCI ①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴 管，则可能出现的现象为 装水的 胶头滴管 ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双 喷现象，其操作方法是 图 图2 图3 13.(2024·黑龙江哈尔滨高一段考)如图是无机物 (1)图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。在 A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反 烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别 应条件未标出)。 盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 (填字母，下同)。 A人+0 A.SO2和H2O B.CO2和NaOH溶液 C.NH3和H2O D.NO和H2O (2)在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物 B+0 质后，能产生喷泉的是 试回答下列问题。 A.Cu与稀硫酸 B.Cu与稀硝酸 (1)写出下列物质的化学式：C F C.A1与浓硫酸 D.Fe与浓硝酸 (3)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原 (2)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原 理来分析，图1是 (填“增大”或“减小”， 料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循 下同)上部烧瓶内气体压强；图2是 下 环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中 部锥形瓶内气体压强。 至少消耗的O2的物质的量为 14⑧@ ×3+1≠4：B.3×3+4≠2×4：C.16×3+4=13×4:D.3× 点燃 3十4≠4×4：故选C。 (2)①4Mg+2NO2 4MgO+N2 7.CNO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， ②I,Na()H溶液 故不属于酸性氧化物，A错误：氯的固定是指N2转化为化 Ⅱ.吸收NO2,避免污染环境收集N2 合物，B错误：高温时N2与过量的氧气反应生成NO,NO Ⅲ.badc 和O,反应生成NO2,D错误。 1L,解析(1)①在反应I中NO2中的氮元素化合价降低作 8.解析1)根据题意，NO被C0还原的化学方程式为2N0 氧化剂：在反应Ⅱ中氧化剂和还原剂都是八NO2,它们的物 十2C0使化别 质的量之比为1：1。②二氧化氮与碱反应生成两种盐， N2+2CO2。 且氨元素化合价发生变化，二氧化氨不是酸性氧化物 △ (2)根据原子守恒定律结合题目信息可知，一氧化氨与一 (2)①NO,被烧碱溶液吸收时，生成两种物质的量之比为 氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二 1:1的纳盐，根据原子守恒可知应该是NaNO与和NaNO2, 氧化碳。(3)①根据原子守恒定律结合题目信息可知，氨 同时还有水生成，化学方程式为2NO2十2NaOH一 气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。 NaNO+NaNO,+H,O NO2中十4价的N被NH3中一3价的N还原为N,中0 ②N(O与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液 价的N,剩下的氢、氧元素结合成水，因而氧化剂是NO2, 完全吸收后只得到一种钠盐，属于十2价和十4价氨元素之 氧化产物、还原产物均为N2:生成7molN2时，转移电子 间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。 24mol:则生成1.4molN2时，转移电子4.8mol。②设 答案(1D2N0+2C0耀化剂 N2+2C02 NO2的体积为r,则NO的体积为(3L一x)。NO2 (2)1 2NO2 +2NaOH -NaNO3 NaNO2 H2O 得4e·2N2,N0得2e ②NaNO2 9.CA.NO不溶于水，不能直接和水反应生成硝酸；B.氮气 根据得失电子守框原理得一×4+3二×2-×3。 和氧气化合生成NO,不能直接转化为NO2:C.NO具有氧 解得x=1.5L。因为同温下气体的物质的量之比等于其 化性，C0具有还原性，在催化剂的作用下可以转化为无毒 体积之比，所以n(NO2):n(NO)=1:1。 气体，化学反应方程式为：2N0+2C0催化 -N2+ 答案(1)①NO21:1 高温 ②不是因为二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氨元素化 2CO2:D.臭氧具有氧化性，NO2转化为氮气需要加入还原 合价发生变化 剂：故选C。 10.C要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气，CO和水蒸 (2)2N0+2C0 催化剂N2十2C0: 气，则装置A、B中可依次加入Na(OH溶液、浓硫酸，A错 (3)①6NO2+8NH3 误：若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度 一定条件7N2十12H,0 4.8mol②1：1 有影响，B错误；实验时，应先加热装置C,通入一段时间 作业（五）氨和铵盐 空气除去氧气，然后再加热装置D,C正确：装置E中碱石 1.B氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水 灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，D错误。 中水的含量最多 11.BD NaNO2是氧化剂，NH,CI是还原剂，所以N2既是氧 2.DNH3易液化，故液氨可作制冷剂，A错误：氨气与 化产物，又是还原产物，A正确：NHCI中N元素化合价 CaCl2发生络合反应，不能用CaCl,千燥气气，B错误：浓盐 为一3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电 酸易挥发，硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不能产生白烟，C 子，NH,CI作还原剂，则氮元素被氧化，B错误：NaNO2是 错误。 氧化剂，被还原：NHCI是还原剂，被氧化，所以被氧化的 3.ANO2是红棕色气体，A错误。 氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为1：1，C正 4,B二氧化氨与水接触，反应生成NO,NO不溶于水，可发 确：该反应每生成1 nol N2时，转移电子的物质的量= 生喷泉但溶液不能充满整个同底烧瓶：故选B。 1mol×(3-0)=3mol,D错误。 5,CNH,CI是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作 12.C①C:车C0氢气C0,本H,C0,特合转化关系：@ 化肥，A错误：Na2CO3受热不易分解，B错误：NH3能发生 N,氧车NO氢车NO,本-HNO,符合转化关系：③S氧车 催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确：上述转化关系 中有3个氧化还原反应：NH3·NO→N)2,HNO3,D S0,氧气s0,水H,S0,符合特化关系：所以符合转化 错误。 关系的为①②③，C正确。 十 6.B铵盐与烧碱共热产生NH,Y为NH3,NH3一NO 13.解析(1)①NO2呈红棕色，SO2为无色，故下瓶颜色深。 ②NO2有强氧化性，能被SO2还原成NO,故图乙中现象 +0,NO2 +H:0.HNO3 +NH,NH,NO,Z为 为两气体混合后，颜色由红棕色变为无色。③NO遇空气 HNO2,X为NH,NO3。 被氧化成NO2:2NO+O2一2NO2,“有红棕色气体产 7.解析(1)挤压胶头滴管，挤出的水可以吸收圆底烧瓶中的 生”说明S)2和N()2反应的产物中有N(),体现了N()2的 氢气，导致容器内外存在较大的气体压强差，从而形成喷泉 氧化性。④由题给现象可知，NO2和SO2反应的化学方 现聚 程式为NO2十S)2一NO十SO3。(2)①由题意可知，Mg (2)无水硫酸铜与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验 与NO,发生置换反应的化学方程式为4Mg+2NO,点槛 水的产生： 4MgO+N2。②由资料信息：2NO2+2NaOH一NaNO3 (3)该反应的化学方程式为3Cu0+2NH,△3Cu+N,十 +NaNO2+HO可知，装置A中的试剂是NaOH溶液， 3H2O:若因体质量减少4.8g,则参加反应的NH:为 作用是除去未反应的NO。干燥管被用作尾气处理装置， 0.2mol,故至少需通入标准状况下氨气的体积为4.48L。 作用是吸收N(),以避免污染环境。装置B的作用是利用 答案(1)容器内外存在较大的气体压强差 排水法收集N2。实验开始时正确的操作步骤：b(打开弹 2)检验水的产生 簧夹)→a(通入NO2,排尽反应装置中的空气)→d(当硬质 (3)3CuO+2NH2- A3Cu+N2+3H,04.48 玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹)→（点燃酒精灯， 8.CD氯化铵的铵根离子中含氮氢共价键，C错误：反应中 确认充满NO2后才开始加热)。 氯元素化合价降低，氯气为氧化制：氣元素化合价升高生成 答案(1)①下②两气体混合后，颜色由红棕色变为无 氯气，8分子氨气中有2分子氨气为还原剂：故该反应中氧 色③NO氧化④NO2+SO2-NO+SO3 化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，D错误， ⊙ 9.C在饱和NaC溶液中应先通入氨气再通入CO,,A错；7.解析(1)氢气和氧气用酸，碱、中性千燥剂都可以千燥：二 误：氨的固定是将游离态的氯转化为氨的化合物的过程，B 氧化硫为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥：氯气能与氢氧化 错误：N2H,具有还原性，NaCIO县有强氧化性，为防止 钠反应，不能用碱石灰干燥：氨气只能用碱石灰干燥。 N2H4被过童NaClO溶液氧化，制备N2H:时必须将 (2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气 NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶落液中，边加边搅 和水，反应物为固液混合物，需要加热，制备装置选择B:氯 拌，C正确：浓硫酸不挥发，所以浓氨水与求硫酸靠近时不 气可用装置C浓硫酸干燥：吸收多余的氧气用装置E。 会产生白烟现象，D错误。 10.7g 1O.A NH HCO和NHCI与碱反应产生NH3,所以试剂 (3)10.7g氯化候的物质的量为53.5gm0l=0.2m0l. 甲不可能是H2O或稀盐酸，B、D项错误：NH:HCO能与 则可生成氯气0.2mol.在标准状况下体积为0.2mol× 稀盐酸反应生成CO2,产生气泡，A项正确，C项错误。 22.4L·1mol-1=4.48L:若将这些氨气溶于水配成500mL氨 11.D常温、常压下气体摩尔体积不是22.4mol·L1,无法 =0.4mol·L1。 计算溶液浓度大小，D错误。 水，该氯水的物质的量浓度是02mdl 0.5L 12,解析(1)极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形 答案(1)D(2)BCE(3)4.480.4mol·L.-1 成喷泉，A,C利用气体的溶解性形成喷泉，B中发生化学 8.C破石灰应该放在千燥管中，并且氨气不能用向上排空 反应形成喷泉，而D中NO不溶于水，不能形成喷泉： 气法收集，A错误：铁遇浓硫酸发生钝化，且SO2有毒，不 (2)图2的锥形瓶中，C、D中物质发生纯化，A不发生反 适合用排空气法收集，B错误：浓盐酸和M()2反应制取 应，只有B中生成NO,NO不溶于稀硝酸，雏形瓶内气体 C12需要加热，此外CL有毒，不适合用排空气法收集，D 增多，则B可形成喷泉：(3)图1和图2两套装置，均产生 错误 压强差，形成泉，图1是减小上部烧瓶内气体压强，而图 9.B浓盐酸会挥发且生成的氟气会从长颈漏斗中逸出，滴加 2是增大下部维形瓶内气体压强；(4)①如果关闭活塞C, 浓盐酸不能用长颈漏斗，A错误：氯气雄溶于饱和食盐水， 打开活塞a,b,再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小， 可用排饱和食盐水法收集C2,B正确：装置乙净化气体时 HCI与氨气结合生成氯化铵，则观察到HC1气体进入盛 应长管进气短管出气，C错误：NaCIO2与浓盐酸反应制取 有NH3的集气瓶，产生大量的白烟：②在①操作基础上， Cl2,NaCIO2中氯元素化合价从十3价降低到0价，被还原， 打开活塞C,两烧瓶内气体均减少，外压大于内压，形成喷泉， D错误。 则现象为两烧瓶同时产生喷泉。 10.B 答案(1)D(2)B(3)减小增大 (4)①HC气体进入盛有NH,的集气瓶，产生大量的白烟： 11.解析 (2)实脸步骤①中利用热胀冷缩原理检查装置的气 密性，方法是：把F中的导管插入水中，点燃A和B处的 ②打开活塞c 13.解析(1)已知：A为气体，A一F都含有相同的元素，A能 酒精灯，装置F中导管口有气泡帽出，熄灭酒精灯，导管内 和氧气、氢气反应，B和氧气生成C,推测A为氩气、B为 形成一段水柱，则说明装置气密性良好。 氨气，C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧 (3)C中是氨气的催化氧化，其发生反应的化学方程式 化氩和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧 t 化氨、E为硝酸，F为硝酸铵。 4NH3+50△ 4N)+6H,O。 (2)工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中N)必须 (4)点燃A、B、C处酒精灯，则氨气催化氧化生成NO,NO 循环使用，则可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮化合价 和过量氧气反应生成八NO2,NO2溶于水生成硝酸，使紫色 由一3价最终变为十5价，结合电子守恒可知NH3一 石蓖溶液变红，熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯，继 HNO~8e,1molO2转移4mol电子，若消耗1mol的 续产生氨气，过量氨气和装置D中NO2反应，红棕色气体 氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的(O2物质的量为 慢慢褪去，进入装置E内和挥发出的硝酸反应生成硝酸 2 mol 候，有白烟生成，过量氨气使溶液显碱性，溶液颜色由红色 答案(1)NO NH NO(2)2mol 变为蓝色 作业（六）氨气及常见气体的制备方法 ()过量的氮氧化物会污染环境，需要进行尾气处理，可用 1.BNH3是碱性气体，不能用浓硫酸千燥，CO2能和碱石灰 Na(OH溶液吸收，因此装置F中的试剂是Na(OH溶液。 发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误：N2、CO、CH,三种 答案(1)2NH,C+Ca(OH)2△CaC2+2NH↑ 气体均既能用求硫酸又能用碱石灰千燥，B正确：NO2,SO2 +2H20 能和碱发生反应，不能用碱石灰干燥，C错误：C12不能用碱 (2)把F中的导管插人水中，点燃A和B处的酒精灯，装 石灰干燥，HI能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸千燥，D 置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段 错误。 水柱，则说明装置气密性良好 2.C生石灰属于碱性氧化物·A错误：氨气极易溶于水，不 催化剂 能用捧水法收集氯气，B错误：氨水呈碱性，能使无色酚酞 (3)4NH3+5O2- -4N)+6H2O 加热 溶液变红，C正确：不可用大理石代替生石灰制备氨气，生 (4)①有红棕色气体生成②液面上方产生白烟 石灰与魚水反应CaO十NH·H2O一Ca(OH)2十 (5)NaOH溶液 NHg↑，D错误。 12.解析(3)氧气和氧化铜反应的产物为铜、氨气、水，故C 3.DNH3极易溶于水，用水吸收时需要防止倒吸，故选D。 中的现象为黑色固体变为红色。发生的反应为：2NH十 4.D 5.C氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化 3Cu0△3Cu+3H2O+N2↑. 钾和氧气，氯酸钾和二氧化锰为粉末状，可选①作为制取装 (4)气气的沸，点较低，不会在冰水浴中冷凝。水在冰水浴 置，可选用装置①用浓硫酸进行干燥，或选用装置⑤用碱石 灰进行干嫌，氧气密度比空气大，采用装置⑥向上排空气法 中冷凝，实验中过量的氯气会溶解在水中，故得到的溶液 收集，不可采用装置⑧排水法收集，得不到千燥的氧气，故 为氨水。氨水中一水合氨会发生电离，导致溶液显硫性， 合理的装置组合为D⑤⑤ 使酚酞溶液变红。 6.A直接加热氯化铵会有类似升华现象在烧瓶口或导管内 (5)E中收集到的气体为氯气，镁在氨气中燃烧的方程式 生成氯化铵，不能制备氨气，A错误：氨气密度比空气小，应 为：3Mg十N2点福Mg,N2. 该用向下排空气法收集，故乙中的集气瓶内a导管短、b导 管长，B正确：图为食用油的密度比水小，食用油在上层，故 答案(1)2NH,C+Ca(OH)2△CaC2+2H,0+ 将四氯化碳换成食用油后不能防止倒吸，C正确：氨气与氧 气反应可以生成氯化候固体，产生大量白烟，D正确。 2NH3↑ 35