作业(十二) 化学反应的速率-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

。化学·必修 第二册（配RJ版） 作业（十二） 化学反应的速率 [基础训练] 7.某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发 1.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中 现加入少量CuSO,溶液可加快氢气的生成速率。 反应为A十B一C十D,反应温度为T1,另一只 请回答下列问题： 烧杯中反应为M+N—P+Q,反应温度为T2, (1)CuSO,溶液可以加快氢气生成速率的原因 T>T2,则两只烧杯中反应速率快慢为( 是： A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定 (2)现有K,SO,、ZnSO,、Ag2SO,三种溶液，与实 2.(2024·江苏盐城高一期中)化学与生活息息相 验中CuSO,溶液起相似作用的是 关，下列措施中与改变反应速率无关的是( ) (3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有 A,铁制器皿涂油刷漆 B.食品包装袋内充入氨气 (答两种)。 C.厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 (4)若该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min D.将酸奶存放在冰箱中 3.(2023·江苏徐州高一段考)下列措施中，不能增 后，发现金属Zn的质量减少了6.5g,则这段时 大化学反应速率的是 ( 间o(H2SO,)= A.A1在O2中燃烧生成A12O3,用铝粉代替铝片 [能力提升] B.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高 8.(2023·四川南充白塔中学高一段考)一定温度 温度 下，在一个2L的恒容密闭容器中发生反应： C.KCIO3分解制取O2时，添加少量MnO2 A(s)+4B(g)一C(g)+3D(g),10min末，B D.Z如与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 的物质的量减少2mol,下列有关该反应的表述 4.(2024·江西南昌高一期中)在2A(s)十B(g)一 中正确的是 () 3C(g)十4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.0~10min内，用A表示的平均反应速率是 A.(A)=0.7mol·L-1·s1 0.05mol·L1·min- B.v(B)=0.3mol·L1·sJ B.0~10min内，用B表示的平均反应速率是 C.(C)=0.8mol·L1·s1 0.2mol·L1·min D.o(D)=60mol·L1·min C.反应速率：4vg=3vb 5.(2024·广东江门高一段考)下列事实能说明影 D.随着反应的进行，容器内气体压强始终保持 响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性 不变 质的是 ( 9.(2024·江苏苏州高一段考)下列实验方案可用 A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 于探究浓度对H2O2溶液分解速率影响的是 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可 A.2支试管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中 反应 一支试管中加人少量MnO2,与另一支对比 D.加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸 反应 B.2支试管均盛有2mL5%H2O2溶液，将其中 6.(2024·福建泉州高一段考)对于化学反应： 一支试管放入75℃热水中，与另一支对比 CaCO,+2HCl一CaCl2+CO2个+H2O,其他 C.2支试管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中 条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 一支试管中加人少量MnO2,另一支中加入少 ( 量FeCl A.增大HCI浓度 B.减小体系压强 D.2支试管分别盛有2mL5%H2O2溶液、2mL C.升高体系温度 D.粉碎CaCO固体 30%H2O2溶液，均加入等量的MnO2 36 10.(双选)(2022·江西宜春高一期末)已知双氧水： 丙：(C)=9.6mol·L1·min,则甲、乙、丙 会分解生成水和氧气，向CuSO4溶液中加入 三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 HO2溶液，快速有大量气体逸出，同时放热，一 段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续 (4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速 加入H,O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这 率的是 (填序号)。 个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说： ①升高温度 法错误的是 ( ②保持压强不变，充入He A.Cu+是HO2分解反应的催化剂 ③保持体积不变，充入He B.Cu+将H2O2还原为O2 ④增加A的浓度 C.HO2仅表现氧化性 12.(2023·浙江杭州高 容积为50ml 一月考)为了探究温 5%的H02、A 的注射器 D.一段时间后，发生了反应：Cu2O十H2O2十 ,-m四卫中 4H+—2Cu2++3H20 度对H2O2分解反 应速率的影响，借助 11.(2023·河北保定高一段考)已知：反应aA(g) 如图所示实验装置 水浴 十bB(g)cC(g),某温度下，在2L的密闭容 (夹持装置略去)，进 MnOz 器中投入一定量的A和B,两种气体的物质的 行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 量浓度随时间变化的曲线如图所示。 实验1 实验2 .0.8 05 MnO2的质量/g 0.5 0.5 0.3 70.2 5%的H2O2的体积/mL 40 待填 1215 都 时间/s 水浴温度/℃ 20 80 (1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1· (1)实验2中应加入5%H202 mL; s1,x(A)= ,则该反应的化学方程式 (2)在两次实验中，可通过 来比较 为 H2O2分解反应速率的大小； (2)从反应开始到12s内，A的转化率为 (3)实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密 应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体 闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器 受热膨胀外，还有 中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L1· (4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分 s3;乙：o(B)=0.12mol·L·s1; 离出来，可采取的方法是 377 9.AC 原电池中电流由正极经外电路流向负极,B为正极,A 1mol·L-1·s-1,换算成用B物质表示,(B)-1 -mol. 为负极,即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,A错 误;根据分析可知A电极上NH。失电子发生氧化反应为 1-1.s:故表示该反应速率最快的是B,故选B。 负极,B电极上NO。得电子被还原为正极,B正确;电解质 5.A A.与硝酸、盐酸的氧化性有关,反应速率由物质本身的 溶液呈减性,所以电极方程式为2NH。一6e十6OH- 性质决定;B.硝酸的浓度不同,反应速率不同,浓度为外因; N+6HO.C错误;2.24LNO。(标准状况)的物质的量为 C.常温、常压下及放电均为反应条件,为外因;D.浓盐酸与 0.1mol,该反应中NO.中氢元素由十4价变为0价,所以 稀盐酸浓度不同,为外因;故选A。 转移的电子为0.4mol,D正确。 6.B 增大HCl溶液的浓度,升高反应体系的温度,粉碎 10.解析 (2)①Zn极是负极,发生的电极反应是Zn-2e CaCO.固体,增大接触面积,反应速率增大;减小反应体系 -乙n{} ,铲失去电子发生氧化反应;②Cu极电极反应式 的压强,反应物中没有气体,不能增大反应速率,故选B。 为:2H +2e--H。,发生还原反应,现象为有大量 7.解析 (1)CuSO.溶液与金属铎会发生置换反应,生成的 无色气泡产生。 Cu与乙n可构成原电池,促进乙n失电子,所以加快氢气生 (4)原电池的两极可能都参与反应,A错误;原电池中阴离 成速率的原因是:CuSO. 与Zn反应生成的Cu附着在乙r 子移向负极,B错误;原电池中电子通过导线由负极流向 表面,形成Zn、Cu、稀疏酸原电池,加快了Zn与稀疏酸反应 正极,F错误;C、D、E正确,故答案为:ABF。 生成氢气的速率。 (5)Zn电极溶解了0.65g,转移的电子为0.02mol,则生 (2)三种盐溶液与乙n发生反应生成的金属,其活动性应比 成氢气物质的量为0.01mol,产生的H。的体积约为0. 乙n弱,以促进Zn的失电子反应的进行,所以在KSO 224L(标准状况下)。 ZnSO.、Ag。SO.三种溶液中,与实验中CuSO. 溶液起相似 答案(1)Zn+2H--Zn^{+H(2)①负 Zn- 作用的是AgSO。 2e-乙n2 ②有大量无色气泡产生 2H十 短化 (3)要加快气体产生的速率,可通过增大浓度、温度、接触面 2e--H。& 还原 (3)大于 热能 电能 (4)ABF 积等实现,则可采取的方法有升高温度,适当增大疏酸的浓 (5)0.224 度(或增大锤的表面积)。 11.B 多孔碳材料电极是惰性电极,作正极,A错误;铿电极 6.5g 是活性电极,作负极,Li发生氧化反应生成Li ,B正确; 0. 1 mol,则2 min内o(Hs So)-0. 1 mol0. 025 mol· 电池工作时,外电路中电子由负极流向正极,即由铿电极 2D 流向多孔碳材料电极,C错误;题给电池为非水电解质体 2min 系,故正极上O。与Li生成Li。O-,D错误。 1-1.min1. 12.BD 题给电池中电极a为负极,电极b为正极,电子从负 答案 (1)CuSO.与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面,形 极流向正极,A错误:CH,在负极上失电子发生氧化反 应,氧化产物为CO,电极反应式为CH.+4O②--8e 成Zn、Cu、稀疏酸原电池,加快了Zn与稀 酸反应生成会 气的速率 -CO。十2H。0,B正确:正极反应式为O。+4e- (2)Ag。SO 20},阴离子向负极移动,故O{}由电极b移向电极a,C (3)升高温度 适当增大疏酸的浓度(或增大铎的表面积) 错误;每1molO。得到4mol电子生成2molO,故当 (4)0.025 mol·L-1.min-1 固体电解质中有1molO}通过时,转移2mol电子,D正 。 8.D 物质A为固体,不用固体表示化学反应速率,A错误; 2_0.1mol·1-1. 2mol 13.解析。 (1)在铅酸蓄电池放电时,Pb失去电子变为 用B表示的平均反应速率是10min PbSO.,PbO,得到电子被还原为PbSO.:因此Pb电极为 负极,PbO。电极为正极; min 1,B错误;化学反应速率与化学计量数成正比,则反应 (2)在氢氧燃料电池中,通入H,的电极为负极,a口通入 速率;3一4vp,C错误;该反应为气体分子数不变的反应, H2;通入O。的电极为正极,b口通入O。 因此随着反应的进行,容器内气体压强始终保持不变,D ①H带有正电荷,会向负电荷较多的正极d电极区移动; 正确。 ②在电极d上发生反应:O.十4e +4H --2H.O,每反 9.D A是探究催化剂对反应速率的影响;B是探究温度对反 应消耗1molO。,反应过程中会转移4mol电子,则若线 应速率的影响;C是探究不同催化剂对反应速率的影响:D 路中转移2mol电子,反应消耗0.5mol0,其在标准状 是探究浓度对H。O。溶液分解速率的影响;故选D。 况下的体积V(0)-0.5mol×22.4Lmol-11.2L。 10.BC CuSO.溶液中加入H。O。后迅速产生大量气泡,说 (3)根据4Li十2SOCl --4LiCl+S+SO可知,钾失电 明Cu②}是HO。分解的催化剂;一段时间后蓝色溶液变 子,钗是负极,SOCl。在正极得到电子被还原为S,同时生 为红色浑浊,此时Cu②被HO。还原为CuO沉淀,继续 成二氧化碗,电极反应式为2SOCl十4e--4Cl+S+ 滴加HO。溶液,HO。 又将CuO氧化为Cu2},CuO+ SO. ;铿和纳同主族,性质相似,所以钯和空气中的氧 HO。+4H -2Cu}+3HO,故红色浑浊又消失变为 气、水蒸气也能反应;SOCl。也可与水反应,所以组装该电 蓝色溶液,故选BC。 池必须在无水、无氧的条件下进行。 △e(A) (1)由图可知4s内,v(A)= 11. 解析 答案 (1)Pb (2)①正极 ②11.2(3)SOCl+4e # -4CI十S十SO。^ 钾是活泼金属,易与水和O反 (0.8-0.5)mol L-o. 075 mol·L.-1·s-1:4s内(A) 应,SOCl。也可与水反应 48 作业(十二)化学反应的速率 .(C)-0.075:0.05-3:2.15s内,Ac(A):△c(B) 1.D 两个烧杯中发生的反应不同,无法比较反应速率。 (0.8-0.2):(0.5-0.3)-3:1.根据速率比-浓度变 2.C 体内过多的铭元素会使人患上老年痴呆症,与改变反 化比一化学计量数比,可得反应方程式中A、B、C的化学 应速率无关,故选C。 计量数比为3:1:2,所以反应方程式为3A(g)十B(g) 3.D Zn与稀磕酸反应制取H,时,加入蒸水则减小反应 --2C(g); 物H。SO.的浓度,故减慢反应速率;故选D。 (2)12s内.A的转化率-0.8-0.2×100%-75%; 4.B A.A是固体,不能用A的浓度变化表示反应速率; 0.8 B (B)-0.3mol·L-1.s1;C. 当(C)-0. 8 mol·L1 (3)根据反应方程式中化学计量数关系,可得甲:o(A)一 s-1,换算成用B物质表示,则v(B)-0.-8mol·1.-1. 0.3mol·L1.sI;乙:v(B)=0.12mol·L-1.s. 转化为v(A)-3v(B)-0.36mol·I.-1.s-1;丙:(C) s1;D.v(D)-60mol·L-1.min 转化单位后v(D)= -9.6mol·L-1·min-1-0.16mol·1-1.s-1.转化 为v(A)-(C)=0. 24 mol·L-1·s-);所以甲、乙、 : 7.D 选择温度时,从速率考虑需要高温,但是该反应是放热 反应,升高温度平衡逆向移动,原料的转化率降低,故选择 丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲>丙; 400~500C是该反应催化荆的催化活性、反应速率、反应 (4)①升高温度,反应速率加快,①正确:②保持压强不 限度等角度综合考虑的结果,A正确;在二氧化碗的催化氧 变,充入He,体积增大,反应物和生成物的浓度减小,反 化中,常压下二氧化疏的转化率很高,增大压强会增加成 应速率减慢,②错误;③保持体积不变,充入He,反应物 催化剂 和生成物的浓度不变,反应速率不变,③错误;④增加A 一SO:中,适当增大氧气 的浓度,反应速率加快,④正确;故选①④。 的量,可以提高二氧化疏的转化率,C正确;使用催化剂加 答案(1)0.075mol·L-1.s-1 3A(g)+B(g) 快化学反应的速率,缩短反应的时间,提高生产效率,但不 2C(g)(2)75%(3)乙>甲>丙(4)①④ 能提高SO。产率,D错误。 12.解析(1)实验探究温度对H。O,分解反应速率的影响 8.解析 I.(1)可逆反应发生时,当v正一送,反应达到最大 时,变量应是温度,其余的量应相同,所以实验2中应加入 限度,即达到平衡状态,此时各组分的物质的量、浓度、质量 5%H.O.40mL; 分数及总压强都保持不变。II.(2)反应达到乎衡状态时, (2)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的 反应速率应保持不变,A项错误;随着反应的进行,反应物 体积多少来比较H,O。分解反应速率的大小; 浓度越来越小,所以反应物浓度;a点大于b点,B项错误; (3)实验2中水浴温度控制在80C时,测定的反应速率会 由图可知,△一△时,ab段的平均反应速率小于bc段, 比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 SO. 的消耗量:ab段小于bc段,C项正确,D项错误。 温度较高时水蒸发成水蒸气; (3)该反应为气体体积不变的放热反应,在绝热的条件下进 (4)实验结束后若要将MnO。从混合物汇总分离出来,由 行,则体系的温度是不断升高的,直至平衡状态。根据上面 于MnO。不溶于水,可采取的方法是过滤、洗条、干燥。 的分析可知,反应过程中温度升高,体积不变,则体系压强 答案(1)40 增大,当体系的压强不再发生变化,则说明反应已经处于平 (2)相同的时间内注射器内气体的体积多少 衡状态,A项正确;该反应中混合气体的体积不变,质量不 (3)温度较高时水蒸发成水蒸气 变,所以混合气体的密度不随反应的进行而改变,故不能作 (4)过滤、洗条、干燥 为达到平衡状态的标志,B项错误;反应前后混合气体的质 作业(十三)化学反应的限度、化学反应条件的控制 量和物质的量都不变,所以混合气体的平均相对分子质量 1.C 该反应是可逆反应,无论二者以何比例混合,反应达到 不随反应的进行而改变,故不能作为达到平衡状态的标志 平衡时,SO、0。不能完全转化为生成物SO。,A错误;可逆 C项错误;各组分的物质的量浓度不再改变,则反应处于平 反应达到平衡时,反应仍然在进行,正、逆反应速率相等且 衡状态,D项正确;根据上面的分析可知,当体系的温度不 不等于零,B错误;当SO。、O、SO。的浓度不再改变时,任 再发生变化,则反应处于平衡状态,E项正确;v正(NO。)一 何物质的消耗速率等于生成速率,说明反应已达到化学平 (NO),则反应处于平衡状态,F项正确。 衡状态,C正确;当SO。、O、SO。的浓度不再改变时,SO。、 答案 (1)相等 保持不变 O.、S0,的浓度可能相等,也可能不相等,与加入物质的多 (2)C(3)ADEF 少、反应条件有关,D错误。 催化剂 9.BC 反应2SO。十O= 催化剂 一2SO是可逆反应,加入 2.D 因为2SO+O 一2SO,为可逆反应,所以尽管选 /△ / 2.0molSO。和1.0molO,最终各种物质都应该存在,不 择适宜的条件,SO。和O。也不能全部转化为SO。,A错误; 能全为反应物,也不能都为生成物,所以A、D错误;反应正 达到平衡后,反应没有停止,只是正、逆反应速率相等但并 假化刻25Os为放热反 向进行,所以向SO。生成SO。的方向进行,SO。与O。反应 不为零,B错误;因为2SO+O。- 的物质的量关系为2:1,所以S0。减小1mol,消耗氧气 0.5mol,所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol.B、C 应,由反应可知,2molSO。和1molO。的总能量大于 正确。 2molSO。的总能量,C错误;工业上在利用上述反应生产 10.C 此反应为反应前后气体体积相等的反应,恒容条件下 三氧化碗时,为了提高产率和效率,要同时考虑反应所能达 在达到平衡状态前后体系的压强始终不变,①不能作为平 到的限度和化学反应速率两方面的问题,D正确。 衡状态的判断标志;容积固定,因为此反应有固体参与,气 3.B 可逆反应不能进行到底,A错误;NH。的质量恒定,密 体密度不变说明气体总质量不变,说明此反应达到平衡状 闭容器体积不变,则NH。的浓度不变,达到化学平衡状态, 态,②能作为平衡状态的判断标志;C(g)的浓度不变说明 B正确;正反应和逆反应速率相等但是不等于0.C错误;平 生成C(g)和消耗C(g)的量相等,说明反应达到平衡状 衡时,N。、H。和NH。的物质的量之比取决于起始量之比 态,③能作为平衡状态的判断标志;非平衡状态下,三种气 与转化程度,这是个变量,该比值未说明保持不变,故不能 体的浓度之比也可为2:1;1,④不能作为平衡状态的判断 作为达到平衡的标志,D错误。 标志;单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应 4.D S0。与O的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化 速率,不能作为平衡状态的判断标志;单位时间内生成 为生成物,不会得到2molSO,A错误;氧气和水的反应是 nmolD.即消耗2nmolA,同时生成2nmolA,表明此时 可逆反应,1molCl。与足量的H。0反应不会生成1mo v正(A)一v送(A),能作为平衡状态的判断标志。 HC1O,B错误;氢气与I。的反应是可逆反应,不能100%转 11.D 该反应为等体积反应,但为绝热体系,随着反应进行, 化,1molH. 与1molI反应制备的HI少于2mol,C错 体系内温度升高,压强增大,当压强不变时反应达到平衡 催化剂 状态,A不符合题意:恒温、恒容下,反应体系中气体的颜 色保持不变,说明二氧化氮的浓度不再变化,说明反应达 2NH。,一定条件下,1molN。与3molH。反应可制备 到平衡状态,B不符合题意;该反应中只有二氧化碳是气 1.0molNH,D正确. 体,随着反应进行,二氧化碳的物质的量不断变化,恒温。 5.ASO。和O。反应生成SO. 是可逆反应,反应具有双向 恒容条件下,体系气体的密度保持不变,说明反应达到平 性,因此1*O存在于SO、SO、O。中,故选A。 衡状态,C不符合题意;反应体系中气体只有氢气和氧化 6.D 乙是固体,乙的物质的量浓度不再改变,反应不一定达 氢气体,且两者比例恒定为1:1,则气体的平均摩尔质量 到化学平衡状态,故不选①;题给反应中生成物Y与乙的 始终保持恒定,不能据此说明反应达到平衡状态,D符合 物质的量之比始终为2:1,不能说明反应是否达到化学平衡 题意。 状态,故不选③;反应前后气体物质的量不变,压强是恒量,容 12.AD 充入N。O.,气体质量不变,容器体积变大,气体密度 器内压强不再改变,不能说明反应达到化学平衡状态,故不选 减小,当气体密度不变,说明反应达到平衡状态,A正确,B ④;②说明反应一定达到化学平衡状态,故选D。 错误;充入1molNO..正向反应建立平衡,NO.浓度减