作业(三) 不同价态含硫物质的转化-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

SO. 体现氧化性,作氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之 (5)高酸钾可以将SO.氧化,所以现象为紫色变浅或者褪 比为1:1.C错误;1molCu生成1mol碗酸铜失2mol电子, 去;离子方程式为2HO+2MnO+5SO.--2Mn2++ 则转移0.2mol电子消耗0.1molCu,质量为6.4g,D正确。 5SO+4H+。 6.B 浓疏酸与糖反应产生SO.和CO,SO。和CO。均能使湿 润石蒸试纸变红,不能说明SO属于酸性氧化物,A错误;浸有 酸性KMnO。溶液的滤纸条褪色,说明SO。具有还原性,B正 (2)反应时浓H.SO.浓度逐渐变稀,Zn与稀H。SO.反应可产 确;SO.和CO。均能使澄清石灰水变浑浊,C错误;该实验体现 生H 了浓疏酸的脱水性和强氧化性,D错误。 (3)品红溶液 验证二氧化碗存在 浓疏酸 除去水蒸气 7.C HO具有氧化性,在酸性环境下将金属铜氧化:Cu十 碱石灰 避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验 HO 十HSO.-CuSO.十2HO,反应过程中无气体生成,A (4)黑色氧化铜变为红色铜 白色疏酸铜变为蓝色 错误;过氧化氢中氧元素的化合价降低,故过氧化氢作氧化剂, (5)紫色变浅或者褪去 2HO+2MnO+5SO.--2Mn2+ B错误;3.2g铜的物质的量为0.05mol,从化学方程式可以看 +5SO+4H 出,0.05mol铜参与反应会消耗0.05mol疏酸,则疏酸的物质 14.解析(1)用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO,反应的化学方 的量浓度为0.5mol·L-1,C正确;反应中碗酸表现出酸性,没 程式为sO+2NaOH--NaSO+HO。 有表现出氧化性,D错误。 (2)证明BaCl。溶液已过量则需要证明溶液中不存在SO②} 8.解析 (1)浓疏酸具有强氧化性,在加热条件下与Cu反应生成 实验操作为静置片刻,向上层清液中继续滴加BaCl。溶液,无 白色沉淀生成,证明BaCl。已过量;判断沉淀是否洗净即证明 是否存在CI,所选用的试剂为稀HNO。和AgNO。溶液; CuSO.十SO.^十2H.O;C装置的作用是吸收尾气,防止污染 环境;防倒吸。 BaSO.的质量为mg,所以n(SO)=n(SO)一n(BaSO) (2)若将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象, 原因是常温下,浓疏酸使Fe钝化;在加热条件下,实验的后阶 6.4mX105 段浓疏酸变稀,与铁反应会产生氢气,所以实验后阶段可观察 233 -mg·kg-1。 到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快,该气体可能为H2; ①若要验证该气体是氢气,根据可供选择的装置及药品,先除 去二氧化碗,再吸水千燥,然后通入灼热的氧化铜,最后检验产 mol-1x1000 mg·g-1-0.1kg-800 mg·kg-1,大于 物是水,所以装置连接顺序:X→c→d→e→f→a→b→g:②若E 400mg·kg1,不符合国家标准。 中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,说明生成了铜单质,同时H中 答案(1)SO+2NaOH--NaSO+HO(2)静置片 (球形干燥管)固体由白色变为蓝色,说明生成了水,由此可证 明上述假设成立;③有不严谨之处,应在h之后添加一个盛装 刻,向上层清液中继续滴加BaCl溶液,无白色沉淀生成, 碱石灰的球形干燥管。 6.4m×10{ 证明BaCl。已过量 稀HNO。、AgNO。溶液 233 (3)不符合 吸收尾气,防止污染环境;防倒吸 作业(三)不同价态含疏物质的转化 (2)常温下,浓疏酸使Fe钝化 H 1.C 需要加入还原剂才能实现,说明含疏物质本身作氧化 ①c d e f g ②E中固体由黑色变红色,H中固体由白色 剂,反应中碗元素的化合价降低,符合这一要求的只有C选 变蓝色 ③应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管 9.B "化钾具有强还原性,浓疏酸具有强氧化性,用浓碗酸与 化钾固体无法制得HI,B错误。 2.B CO不与NaS发生反应,因此没有沉淀产生,A错误; 10.C 稀硝酸具有强氧化性,可将BaSO。氧化成BaSO.,加硝酸 SO。具有弱氧化性,与NaS发生氧化还原反应且有沉淀S 后仍存在的沉淀一定为BaSO.,但加硝酸前的沉淀可能为 单质生成,即:SO+2S2-+4H -3S +2HO,B正确 BaSO.或BaSO.或二者的混合物,所以该实验不能确定 利用强酸制弱酸原理,HCl与NagS发生反应:2H +S{2- NaSO:是否部分被氧化。 --H2S,没有沉淀产生,C错误;CO。通入稀NaS溶液 11.BC 溶解粗盐,加的水只需把食盐完全溶解即可,A错误;制 中,不产生沉淀,D错误。 得的晶体NaC1在原过滤器中用少量水多次洗条,减少因溶解 3.D 氢磕酸能与亚砥酸、浓磕酸反应,在空气中能被氧气氧 而引起的损耗,D错误。 化;亚碗酸与氢疏酸、O。反应,但不与浓H。SO.反应,故亚 12.B 吸收塔中用98%的浓疏酸吸收SO。,用水吸收容易形成酸 疏酸不能露置在空气中;浓H.SO,具有吸水性,不能露置 雾,A错误;有白色沉淀生成,说明待测液中可能含有SO②}、 于空气中;向三种酸中加BaCl。溶液,只有H2SO。反应。 SO}或Ag ,C错误;由于加入的除杂试剂都是过量的,因 此会引入Ba{②}+杂质,一般是碳酸加在氧化银后面,CO}不 2H。O,浓疏酸仅体现了强氧化性,A错误;SO。具有还原 仅除去Ca2+,还除去多余的Ba^{}+,多余的CO}和OH加 性,被酸性KMnO。溶液氧化,故体现十4价碱元素的还原 入盐酸除去,D顺序错误;故选B. 性,B错误;在烧杯中SO。与NaOH溶液反应产生 13.解析 (1)铲和浓疏酸反应生成二氧化疏、疏酸铲和水,反应 NaSO,化学方程式应为SO。十2NaOH-NaSO十 的化学方程式为Zn十2HeSO.(浓)-乙nSO。+SO* H:O,D错误。 5.D ①反应为氧化还原反应,SO。表现氧化性,A错误;S能 +2HO; 与浓硅酸反应,但不能与稀破酸反应,B错误;单质疏既可 (2)随反应进行浓H.SO.浓度逐渐变稀,Zn与稀HSO.反应 以发生氧化反应,化合价升高,也可以发生还原反应,化合 可产生H; 价降低,即疏处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C错 (3)装置A验证SO。存在,A中的试剂为品红溶液;通过高 误、D正确。 酸钾溶液除去SO,又通过装置B中的浓破酸除去水蒸气,利 6.C A.疏元素的性质活泼,但自然界中存在疏单质,主要在 用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气;利用装置D中的无水 火山喷口处;B.a不能一步转化为c,疏和氧气反应生成 疏酸铜检验水的生成,所以为避免空气中的水蒸气影响D装 SO SO。在催化剂条件下和氧气反应生成SO;C.向e的 置中水的检验,装置E中需要用碱石灰; 水溶液中通入氧气可得到d即亚疏酸和氧气发生反应生成 (4)证明气体X中含有氢气,即证明C装置生成的气体中含有 疏酸和盐酸;D.d的浓溶液常用作干燥剂,可干燥b(SO) 水蒸气,所以现象是:C装置中黑色氧化铜变为红色铜,D装 但不能干燥f(氢疏酸),氢疏酸和浓磕酸反应生成疏沉淀、 置中白色碗酸铜变为蓝色; SO。和水;故选C。 7.解析(1)符合条件的G可为NaHSO。,它的电离方程式是 2HCl,由反应可知0.5molNaSO。消耗0.5molCl,标 NaHSO.--Na++HSO。 准状况下的体积为11.2L。 (2)C为SO。,过量的NaOH溶液与SO。反应的化学方程 答案 (1)2HS+SO --3S +2HO NaS 式是2OH-+SO--SO+HO。 (2)2H +SO-SO十HO 浓 酸中H浓度 (3)H的阴离子是SO},具体检验方法是:先滴加稀盐酸 很小,反应进行很缓慢 没有明显现象,再滴加BaCl。溶液有白色沉淀产生,则可推 (3)98.3%的浓疏酸 D A 断该溶液中有SO。 (4)63 11.2 (4)C是SO,F是HSO,SO;溶于水反应产生HSO. 14.解析 A是一种难溶于水的黄色晶体,能与氢气反应又能 H.SO。被落于水的O。氧化产生HSO,反应方程式为: 与氧气反应,结合F的浓溶液与铜加热生成C,可推测A SO+HOHsO、2HsO +O --HSO: 为S,所以B为HS.C为SO。,根据题中各物质转化关系 (5)实验1要实现S的化合物由十4价转化为十6价,可以 可推得E为SO。,F为H。SO.,D为FeS. (1)根据前述分析可知,A为S,E为SO。(2)B十C→A 利用具有强还原性的Na。SO。与强氧化剂酸性KMnO. 溶 液反应使溶液紫色褪去,故使用物质是①; 的化学方程式为SO。十2HS--3S+2H。O.F(浓)→C (6)实验ll选择试剂①NaSO。溶液,③NaS溶液,④稀磕 酸,三种物质发生反应为SO-+2S-十6H+--3S 十 2H2O。(3)D和F的稀溶液反应可生成B的离子方程式 3H.O,生成淡黄色沉淀,该反应实现了一2价S向0价S FeS+2H+--H。S十Fe^②+,B在少量空气中燃烧的化 的转化。 学方程式:2H。S+O(少量)点攀2S+2HO。 答案(1)NaHSO.--Na++HSO 答案 (1)S SO (2)SO+2H,S--3S+2H.O Cu (2)2OH+SO--sO+HO (3)先滴加稀盐酸没 有明显现象,再滴加BaCl。溶液有白色沉淀产生,则可推断 +2HsO(浓)-sO+CuSO.+2HO 该溶液中有SO (4)SO+HO一HsO、2HSO+ (3)FeS+2H+-H2S个+Fe2+、2H:S+O2(少量)点燃 O2--HSO 2S+2H2O (5) ) 酸性高酸钾溶液褪色 还原 阶段重点练(一) (6)SO-+2S-+6H--3S+3H0 1.B NaHSO。固体与疏酸反应剧烈,且Na2SO。 直接溶于 8.B ①HS为二元弱酸,可以与KS溶液反应生成KHS, 水,不能用启普发生器,A错误;SO。水溶液中含有亚疏酸, S2 具有还原性,能被澳水氧化而使澳水褪色;②SO。与 可以用石蔓试液检验SO。水溶液呈酸性,B正确;SO。能使 H2S反应生成单质S,也能与澳单质反应生成疏酸和澳化 酸性高酸钾溶液褪色,体现SO。的还原性,不能验证SO 氢;③CuSO 可以与HS反应生成CuS沉淀,但是与澳水 的漂白性,C错误;澄清石灰水的浓度较低,不一定能充分 不反应;④烧碱可以与H。S反应生成NaS,也可以与澳水 吸收尾气,应该用NaOH溶液吸收,D错误。 反应生成澳化纳和澳酸纳,故选B。 2.B H、N。难溶于水,不与水反应,无法产生白色沉淀,A、 9.B 若甲是C,则乙可能是O,丙是CO,丁是CO,A正确; C错误:NH。溶于水与SO。反应2NH。十SO。十H。O 若甲是Fe,乙是Cl,则丙是氧化铁,氧化铁和氧气不反应, (NH)$O,溶液中产生SO,Ba++SO{}- B错误;若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO,丙是亚疏酸 BaSO。,故有白色沉淀产生,B正确;CO.不能与BaCl落 钟,丁是亚磕酸氢纳,C正确;若甲是H2S,则乙可能是O, 液产生沉淀,不符合强酸制弱酸,D错误。 丙是S,丁是SO,D正确。 3.D ①澳水与SO反应生成氢澳酸和疏酸,没有生成沉淀; 10.D NaS和稀疏酸反应生成HS气体,HS与过量 ②Ba(OH):溶液与SO。反应生成亚疏酸锁沉淀;③石灰水 NaOH溶液反应能生成Na。S;H。S与O。反应先生成 与SO。反应生成亚碗酸沉淀;④Na。CO。与SO。反应生 SO..在催化剂作用下继续被氧化,最终生成SO,SO。溶 成亚疏酸纳和CO。气体,没有生成沉淀;稀H2SO;与 于水生成HSO.①符合、③不符合;Na2SO。和稀疏酸反 SO. 不反应;NaSO. 与SO。不反应;NaSO;与SO 应生成SO。气体,SO。 与过量NaOH溶液反应生成 反应生成亚疏酸氢纳,没有生成沉淀;故选D。 Na SO。;SO。在催化剂作用下被O。氧化生成SO。,SO。 4.解析 (2)装置乙和丁的作用是干燥SO。和Cl,该试荆为 溶于水生成H。SO.,④符合、②不符合题中转化关系。 浓疏酸,仪器b中盛放的试剂是碱石灰,作用是:吸收未反 11.AB 途径①,铜和浓疏酸反应会生成二氧化疏气体污染 应的SO、Cl,防止大气污染,同时可以防止空气中水蒸气 空气,途径②,Cu与O。反应生成CuO,再与稀HSO。反 进入装置丙而导致SOCl发生水解反应导致变质; 应生成CuSO.,优点是制取等质量CuSO.需要的疏酸少、 (3)因HClO与SO。会发生氧化还原反应,因而不能利用 无污染性气体产生,更加环保,A正确;由Cu(OH)。到 SO.与次氢酸直接反应判断H。SO。与HClO的酸性强 CuO,铜元素化合价降低,被还原,B正确;X可能是O、 弱,要先验证亚疏酸的酸性比碳酸强,然后验证碳酸的酸性 SO. 和SO:的混合气体,C错误;将CuSO。溶液蒸干,会 比HClO强,故装置的连接顺序为:A→C→B→E→D→F, 导致胆砚晶体失去结晶水,D错误。 能证明HSO。的酸性强于HClO的实验现象为:装置D中 12.C 由反应NaSO+S--NaSO可知,生成1mol 品红溶液不褪色,装置F中产生白色沉淀; Na2SO。时,转移2mol电子,故选C。 (4)装置E中SO。被高猛酸根离子氧化为 酸根离子,同 13.解析 根据价态和类别可知;a为HS,b为S,c为SO,d 时高酸根离子被还原为离子,离子方程式为:5SO。十 为 SO,e为HSO.,f为HSO,g为NaSO,h 2MnO+2HO--2Mn?++5SO-+4H+。 为NaSOt。 答案(1)NaSO+HSO.(浓)-NaSO.+SO+HO (2)70%H。SO. 的水溶液与Na;SO。反应可以制备气体 (2)浓破酸 吸收反应产生的SO。、Cl。,防止大气污染,同 $O,反应离子方程式为:2H+十SO}---SO十 时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SOCl。发生 H.O;实验室不用98%HSO.的水溶液,是因为浓疏酸中 水解反应导致变质 H浓度很小,反应进行很缓慢; (3)C→B→E→D 装置D中品红溶液不褪色 装置F中 (3)吸收塔中若用水吸收三氧化碗易形成酸雾,不利于吸 产生白色沉淀 收,因此一般选用98.3%的浓疏酸作为吸收试剂;检验疏 (4)5SO+2MnO+2HO--2Mn?++5SO+4H+ 酸根离子应先加盐酸酸化,再加氧化锁溶液; 5.C 浓碗酸具有吸水性,敞口放置一段时间后质量增重,故 (4)NazSO的物质的量为0.5mol,质量为:0.5mol×126 选C。 g/mol-63g;氧气与Na2SO反应生成NaSO。和氧化 6.CD 32.5g的辞即0.5mol完全发生反应,则反应过程中 纳,反应方程式为:Cl十Na2SO。+H2O--Na2SO+ 转移的电子的物质的量为n(e-)-0.5mol×2-1mol,A 32作业(三) 不同价态含梳物质的转化 [基础训练] ,化合价 1.下列有关含疏物质的转化中,需要加入还原剂才 ##) 能实现的是 7 A. Na.S-→S B.SO.-→SO C.SO→S D.H.S→SO 2.分别将足量下列气体通入稀Na。S溶液中,可以 单质 氧化物 酸 物质类别 使溶液变浑浊的是 ( A.疏元素的性质活泼,自然界中不存在。 A.CO B.SO C.HCl D.CO B.a能一步转化为c 3.下列关于氢疏酸、亚疏酸、疏酸的叙述正确的是 C.向e的水溶液中通入氢气可得到d D.d的浓溶液常用作于燥剂,可干燥b。 A.它们都是酸,因此彼此不发生反应 7.(2023·太原四十八中高一段考)研究不同价态疏元 B.只有亚疏酸可以露置在空气中,其他酸不可以 素之间的转化是合理利用梳元素的基本途径。 C.鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaC1。溶液 I.以下是疏元素形成物质的“价一类”二维图及 即可 含疏物质相互转化的部分信息。 D. 它们都是二元酸,酸性:H.S H.SOH.SO 化合价 t6 4.(2023·四川乐山中学高一月考)我国科学家被选 1→ 为“全球青年化学家元素周期表疏元素代言人”。某 C→F→G 小组同学利用反应:S+2H。sO(浓)-3SO.+ #。 2H.O.进行如图所示的含疏物质的转化实验(夹持 装置略)。下列说法正确的是 ( ① 氛化物单质氛化物酸 盐 浓疏酸 物质类别 1 (1)G是一种由四种元素组成的钟盐,它的电离方 程式是 (2)C有毒,实验室可以用过量的NaOH溶液吸 收,反应的离子方程式是 (3)检验H中阴离子的实验操作及现象是 A.试管①中,浓疏酸体现了强氧化性和脱水性 B.试管②中,溶液褪色,体现十4价疏元素的氧化性 (4)C→F→E是造成酸雨的可能途径,请写出其 C.试管③中,有淡黄色沉淀出现,体现一2价疏元 中的化学方程式: 素的还原性 II.某小组同学设计实验实现几种价态疏元素的 D.烧杯中的反应为SO。+2NaOH--Na。SO 转化。可选用的实验药品如下:①Na.SO。溶液 十HO ②浓疏酸 ③Na.S溶液 ④稀 酸 酸性 5.已知:①2HS+sO.--3S+2H.O KMnO. 溶液 品红溶液 铜片 ②S+2H.SO(浓)--3SO.+2H.0 选择试剂 证明实现 实验序号 ③3S+6KOH--2K.S+K.SO.+3H.0 预期转化 (填序号) 转化的现象 则下列说法正确的是 ( s→ A.①说明SO。能与酸反应,故SO.具有碱性氧 ①、③、④ 化物的通性 淡黄色沉淀 而 ②、、 B.②若改用稀疏酸,则放出H C.②和③说明疏具有两性元素的性质 (5)实验1选择的试剂是①和 (填序号). D. 上述反应说明磕既有氧化性又有还原性 证明实现转化的现象是 ,该转化利用了 6.(2023·湖北孝感高一段考)部分含疏物质的分 Na。SO.的 性。 类与相应的化合价的关系如图,下列推断合理 (6)实验lI1实现了一2价S向0价S的转化,相应 的是 ( 的离子方程式为 5 ·化学·必修 第二册(配RJ版) [能力提升] 就是其中一种,疏的“价一类”二维图如图所示。 回答下列问题: 8.(2024·海口高一段考)下列物质中,既能与梳化 氢反应又能使澳水褪色的是 化合价 一## ②二氧化疏 ①疏化钾溶液 ③疏酸铜溶液 ④烧碱溶液 字 A.①②③ B.①②④ C.③④ D.②③④ 纳盐物质类别 9.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所 示,则下列说法错误的是 (1)气体a和气体c混合时有黄色粉末生成,该 反应的化学方程式为 ;试管内的单质b可用热的 A.若甲是C,则乙可能是O. NaOH溶液洗泽,反应过程中仅生成g、水以及 B.若甲是Fe,则乙可能是Cl 另一种钟盐,该纳盐的化学式为 C.若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO (2)70%e的水溶液与g反应可以制备气体c D.若甲是H.S,则乙可能是O 该反应的离子方程式为 10.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体乙,Z ,实验室不用98%e的水溶液制备 跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最 气体c的原因是 终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X 和Y是 (③)工业上用 (填“水”或“98.3%的浓 ①Na.S和稀疏酸 ②Na.SO. 和盐酸 ③NaS 疏酸”)吸收d来制备e,检验某溶液中是否含有 和盐酸 ④Na.SO. 和稀疏酸 SO 的方法为取适量待测液于试管中,加入足 B.①② A.只有① (填字母,下同),充分反应后,再滴 C.②③ D.①④ 加适量 ,若产生白色沉淀,则证明溶液 11.(双选)CuSO.是一种重要的化工原料,有关其 中含有SO。 制备途径如图所示,下列说法正确的是 ( A.氢化锁溶液 B.稀硝酸 C.AgNO.溶液 混合气体X D.稀盐酸 浓IlsO,△① 1100C 稀H-so.0CuSo (4)1L0.5mol·L-的g溶液中含有溶质的质 CnO 量为 g,加入Cl.可以将g转化为h,不 △② 过量NaOH,Y- 考虑其他反应,要将溶液中的g全部转化为h 溶液 需要Cl。的体积为 L(换算成标准状况 A.相对于途径①,途径②更环保 下的体积)。 B.加Y加热过程中,Y被还原 14.已知A是一种难溶于水的黄色晶体,在一定条 C.CuSO.在1100C时分解所得气体X可能是 件下有下列转化关系(部分产物及H。O省略)。 SO。和SO。的混合气体 B D.将CuSO.溶液蒸干,可制得胆矶晶体 H2 12.(2024·湖南怀化检测)几种含疏物质的转化如 AFe、加热 点燃 下图(部分反应条件略去),下列判断错误的是 0~ ( NaOH溶液. 试剂 Cu、加热 浓HSO SO (1)写出物质的化学式:A. ② .E Na. S0.溶液Na..0。溶液 (2)写出由B和C反应生成A,由F的浓溶液生 ③ 成C的化学方程式: A.①中,试剂a可以是Cu B十C→A: B.②中,需要确保NaOH溶液足量 F(浓)→C: C. ③中,生成1molNa。SO时,转移4mol (3)D和F的稀溶液反应可生成B,B在不足量 电子 的空气中燃烧的产物包含A,写出D和F反应 D.③中,将S换为Cl。,氧化产物为Na.SO 的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方 13.(2023·重庆高一联考)构建知识网络是一种有 程式: 效的学习方法,化学学习中的“价一类”二维图 6