作业(七) 硝酸 酸雨及其防治-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

。化学·必修 第二册（配RJ版） 作业（七） 硝酸 酸雨及其防治 [基础训练」 A.FeSO, B.Fe,(SO)a 1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 C.Na,CO. D.KNO 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五 8.(2023·银川二中高一段考)氮氧化合物和二氧 金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可 化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来 盛。”这里的“强水”是指 ( 治理。某种综合处理含NH废水和工业废气 A.氨水 B.硝酸 (主要含NO、CO,CO2、SO2、N2)的流程如图： C.醋 D.卤水 ND.NH. 广无污染液 2.(2024·云南高一段考)下列有关酸雨及形成的 透兰的空气5将液希潭的废示 :大梁气体 业过打灰乳 一气珠3 扫我剂 说法错误的是 ( 装气 定条件 西体 精我产物 A.pH小于7的降雨通常称为酸雨 (1)S),造成的一种常见的环境污染为 B.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 的量 固体1的主要成分有Ca(OH):、 C.大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要 (填化学式)。 原因 (2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为 D.酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 NO,,写出NO转化为NO,的化学方程式 3.(2024·江苏连云港高一期中)关于硝酸说法正 ,NO和NO2以物质的量之比为1：1 确的是 ) 通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程 A.NO,溶于水生成硝酸，所以NO,是酸性氧化物 式： B.冷的稀硝酸可以保存在铝、铁的容器中 (3)用NaNO,溶液处理含NH的废水反应的离 C.浓硝酸久置溶液会变黄是因为硝酸分解产 子方程式为 ,气体3经过捕获 生NO2 剂捕获的污染性气体是 (填化学式)。 D.硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 [能力提升] 4.(2023·洛阳高一期末)下列各组离子能在溶液： 9.(2024·陕西渭南高一月考)下列有关反应 中大量共存的是 ( 4HNO,(浓)△4NO,↑+O,↑+2H,O的说法 A.Na、Fe2+、NO、H 正确的是 B.Na、H、HCO、NOa A.该反应与4NO,十O2+2HO一4HNO(浓) C.K、NHi、SO、OH 互为可逆反应 D.H、Cu+、NO、SO B.浓HNO3具有强氧化性，可与金属Au、Pt和 5.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。 Ti反应 为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 C.常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属表面形 成致密的氧化膜而钝化 浓HSO Ba(N(O3),溶液 A.Cu- →CuSO Cu(NO,)2 D.质量分数为63%的硝酸（密度1.42g·cm3) △ 室气CuO 的物质的量浓度为14.2mol·L 稀HNO B.Cu Cu(NO3)2 10.下列有关实验操作和现象都正确的是 稀HNO C.Cu →Cu(NO)e 选项 实验操作 现象 浓HN(O D.Cu- Cu(NO,) 过量的Fe粉中加人稀 6.0.3 mol Cu和含1.2 mol HN(O的浓硝酸，充分 ① HN(O,,充分反应后，滴人 溶液呈红色 反应后，生成NO2的量为 ( KSCN溶液 A.0.2 mol B.0.6 mol ② 浓HNO。久置或光照 变黄色 C.小于0.6mol D.大于0.6mol ③ A1箔插人稀HNO 无现象 7.铜粉放人稀硫酸中，加热后无明显现象产生。当 用玻璃棒蘸取浓HNO 试纸先变 加入一种盐后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同 ④ 点到蓝色石蕊试纸上 红色后褪色 时有气体逸出，该盐可能是 ( 18 A.①② B.①③ ②装置C中盛有足量Ba(OH),溶液，炽热的木 C.②③ D.②④ 炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉 11.(双选)某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、 淀，该白色沉淀为 (填化学式)。 硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下 ③装置B的作用是 列有关说法正确的是 ( ④装置D中收集到了无色气体，部分同学认为 是NO,还有部分同学认为是O2。 稀硝酸 稀硫酸 如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则 0 氧气的来源是（用化学方程式表示） 过景铜片 目限片剩会 14.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产 ① ③ 生的气体主要是NO,设计了如下实验方案。 A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， 稀硝酸 稀硝酸被还原为NO 玻璃塞 B.③中反应的化学方程式：3Cu十Cu(NO),+ 活塞 4H,SO,一4CuSO,+2NO↑+4H,O 胶塞 C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸 液而a 制丝 的氧化性比稀硝酸强 D.由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸 反应，也可与稀硫酸反应 12.(2023·湖南长郡中学高一段考)将14g铁粉溶 (1)甲同学设计如图实验（实验过程中玻璃塞为 于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气 打开状态)。 体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g, ①组装好装置并检验气密性后，如何加入稀 则原溶液中硝酸的浓度为 硝酸？ A.0.4mol·L B.0.8mol·L C.1.6mol·L D.3.2mol·L ②如何控制反应的进行？ 13.(2024·内蒙古赤峰高一段考)氮及其化合物与 生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： ③如何验证产生的气体为NO? (1)下列环境问题与氨的氧化物排放有关的是 (填字母)。 (2)乙同学设计了如图实验（加热装置和固定装 A.酸雨 B.光化学烟雾 置均已略去)。图中K为止水夹（处于关闭状 C.温室效应 D.白色污染 态)，F是存有空气的注射器。 (2)汽车尾气中存在NO和CO.通过在排气管 处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的 物质，请写出发生反应的化学方程式： (3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝 碳酸钙 E 酸与木炭的反应进行探究。 多扎 没清 隔板 灰 NaOH F 导浓硝俊 溶液 稀硝酸 炽热的不炭又 ①设计装置A的目的是 ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒 ②装置E和F的作用是 精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞 为实现此作用，操作是 紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体 的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝酸反应的 ③装置D的作用是 化学方程式： 19⑧@ (2)a 发生氧化还原反应产生N2和H2O,所以用NaNO2溶液处 (3)黑色周体变为红色2NH,+3Cu0△3Cu十3H,0 理含NH废水，反应的离子方程式为：NH十NO N2↑+2H2O:气体3含有CO、N2,NaNO2与含有NH时 +N2↑ 的溶液反应生成无污染气体，生成的该气体应为N2,描莪 (4)氨水溶液变红NH·H2O一NH+OH 剂所捕获的气体主要是C)。 (53Mg+N,点槛Mg:N 答案(1)酸雨CaCO3CaS) (2)2NO+02NO NO+NO+2NaOH 13.解析(1)实验室用氯化候和热石灰加热制取氨气，试管 2NaNO2+H2O 口略向下倾斜，A符合，用向下排空气法收集氨气，C符 (3)NHt+NO2—N2↑+2H2OCO 合，过量的氨气用水吸收，并且倒置斗，防止倒吸，E符 9.D该反应与4NO,+O2+2HO一4HNO2(浓)反应条 合：故答案为：ACE。 件不同，不互为可递反应，A错误；求HN(O3具有强氧化 (3)NC1固体不吸水，不能做干燥剂：无水氯化钙与氨气 发生反应生成CaCl2·8NH,不能千燥氨气；碱石灰不与 性，不与金属Au、Pt反应，可与Ti反应，B错误：常温下，冷 的浓硝酸可使铁和铝等金属纯化，不能使铜纯化，C错误； 氨气反应，可以千燥氨气：浓H2SO1与氨气反应生成硫酸 铵，不能千燥氨气：故选c。 物质的量浓度为c=10000=1000X1.42X63%m0lL M 63 (4)①用化学方程式表示为HC1+NH3一NH,CI:②反 =14.2mol·L1,D正确 应后B中气体压强减小，根据阿伏加德罗定律可知，氯化 10.D①过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后，溶质为 氢的量较多，反应后氯化氢过量，化氢水溶液显酸性，再 硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，不变红，故①错误：③Al箔插 打开旋塞2，石蕊溶液倒吸进入B瓶，B瓶中的现象是溶液 入稀HNO中反应生成硝酸铝、NO、水，有气泡生成，瓶 变红色。 (5)①NH3还原Fe2O3的反应生成FeO、N2和H2O,化学 口有红棕色气体生成，故③错误：正确的是②①，选D。 方程式为2NH1+3Fc20△6Fe0+N2+3H,O: :1.AB①中发生反应：3Cu+8HNO(稀)，3CuNO大 : 2NO◆十4H2(O,生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口处NO 被氧气氧化生成红棕色的NO2,但稀萌酸被还原生成 ②Fe2+遇KSCN溶液不变颜色，Fe3+强KSCN溶液变成 NO,A正确：③中发生反应的化学方程式为3Cu十 红色，故取少量固体溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶 Cu(NO3)2十4H2SO=4CuSO+2NO↑十4H2O,B正 液，溶液不变红，则Fe2O3完全被还原。 确：③中滴加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但N)在酸 答案(1)ACE(2)2NH,CI+Ca(OH)2 △CaCl2+ 性条件下具有强氧化性，篮续与C反应，稀硝酸的氧化性 2H2O+2NH3↑(3)c 比稀硫酸强，C错误：C山在常温下可以和稀硝酸反应，不 与稀硫酸反应，D错误」 (4)①HCI+NH一NHCI②烧瓶中的液体倒吸人B 2凉液质量的增加量等于铁粉质受减去N0的质 瓶，且紫色石蕊溶液变红色 (5)①2NH+3Fe,0,△6Fe0+N2+3H20②取少量 此可知m(NO)=14g一8g=6g:n(NO)= 6g 30g·mol1 固体溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红， =0.2mol,结合转化：NO行~NO~3e,可知反应中转移 FezO3完全被还原 14g 作业（七）硝酸酸雨及其防治 n.6mol电于：n(Fe)=56g,ol=0.25mol:设生成 1.B mol Fe2+,y mol Fe3+,则根据Fe元素守恒，x+y= 2.A酸而是指DH<5.6的降雨，燃煤时加入适量石灰石，会 0.25:根据得失电子守恒得：2x+3y=0.6:解得x=0.15 与SO2反应，减少废气中S)2的量，酸雨的形成过程中二 y=O.1:根据N原子守恒可知n(HNO3)演托 氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，故选A。 3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=0.15mol× 3.CN()2与水反应生成硝酸和N(O,但N)2和硝酸中氮元 2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol,c(HN0)=0.8mol 素的化合价不相等，所以NO2不是酸性氧化物，A错误：稀 0.5L 硝酸具有强氧化性，能与活泼金属铝、铁反应，所以冷的稀 =1.6mol·L1,C正确。 硝酸不能保存在铝、铁的容器中，B错误：钢与硝酸反应时， 13.解析(3)碳与求硝酸在加热的条件下反应生成CO2和 氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化 红棕色的NO2:装置B可作安全瓶，防止液体倒吸：装置C 性，D错误。 中NO与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化 4.D酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe+氧化为 为碘单质：装置D是集气装置。 Fe3+,A项错误：H+和HCO反应生成CO2和H2O,B ②木炭与浓硝酸反应产物有CO2,会和氢氧化铡反应生成 项错误：NH和OH反应生成NH3·H2(),C项错误：四 碳酸钡，即白色沉淀为BaCO: 种离子相互之间不反应，能在溶液中大量共存，D项正确。 ①硝酸受热易分解，所以氧气可能来自于其分解，即方程 5.BA项反应中生成有毒气体S)2且浪费浓硫酸，所以不 式为4HNO,△4NO,+02↑+2H,0. 符合条件：B项反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸：C 项反应中生成有毒气体N),所以不符合条件：D项反应中 答案1)AB(22N0+2C0催化剂N+2C0, 生成有毒气体NO2,所以不符合条件。 6.C因铜与浓硝酸反应：Cu十4HNO3(浓)Cu(NO3)十 (3)①C+4HNO,(浓)△4NO2++C0,↑+2H,0 2N)2↑十2H2O,随着反应的进行，求硝酸变稀，稀硝酸与 钢反应：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4HO,所以放出的N)小于0.6mol。 ②BaCO3③作安全瓶，防止液体倒吸④4HNO,△ 4NO◆+O↑+2HO 7,D铜是不活泼金属，铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现 14.解析(1)①打开活塞使左右大气相通，加入稀硝酸，液面 象产生，加入KN03后，发生反应：3Cu十2NO十8H一 才能达到a处。②关闭或开启活塞能控制U形管内产生 3Cu2+十2NO+4H2O,观察到铜粉的质量减小，溶液呈 气体的压强，当关闭活塞时，左侧压强增大，能使铜和稀萌 蓝色，同时有气体逸出。 酸分离从而停止反应。③一氧化氩是无色气体，如要证明 8.解析(1)CO2,SO2与石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3,石 反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞打开，使空气进 灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、 入分液漏斗中，分液漏斗中气体变为红棕色，则证明反应 CaCO CaSO3: 所产生的气体是一氧化氯。(2)①装置中含有空气，对 (3)NaNO2具有氧化性，NH时具有还原性，二者在溶液中 NO的检验有千扰，A产生的CO可以排除装置中的空 36 气。②将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕 12.AC常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由I、Ⅱ中的现象，不 色，则说明反应生成了NO。③氮氧化物是大气污染物， 能说明稀HNO的氧化性强于浓HNO,A错误：常温下 可用氢氧化钠溶液吸收，干燥管可以防止例吸。 Fe過浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致 答案(1)①打开活塞，加入稀硝酸至液面a处 密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确：过量的铁与稀 ②通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 硝酸反应生成二价铁盐，C错误；Fe与稀硝酸反应生成 ③反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，分液 NO,NO与氧气反应生成NO2,则I中气体由无色变红棕 漏斗中气体变为红棕色，证明反应产生的气体为N) (2)①产生CO2,赶走装置中的空气，防止因NO与O2反 色的化学方程式为2NO十O2一2NO2,D正确。 应生成NO2而产生干扰 13.AD由实验1可知氨分子极易溶于水，A正确：实验2中 ②验证NO的生成将注射器中的空气推人E中，若气体 溶液还含有NH,NH3·H2O、H+,B错误：NH3·H2O 变为红棕色，则说明反应生成了NO 难电离，实验3中发生反应的离子方程式应为AB+十 ③吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸 3NH3·HO一A1(OH)g￥+3NH,C错误：实验3 阶段重点练（二） 中，稀氨水不能溶解A1(OH)3,实验4中，新制A1(OH)3 1.C浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，A错误：液氢 和2铜焉于不浩泼全焉，使铜与浓政 能溶于浓氨水中，因此可说明AI(○H)的溶解性与其结 汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，B错 构以及溶液中的O日一浓度有关，D正确。 误：N,可用作瓜采保护气是由于其化学性质稳定，不容易 参加化学反应，与其难溶于水的性质无关，D错误。 反应证明浓硝酸具有强氧化性，则现象是：铜片溶解，试管 2.BNO,具有强氧化性，常用于火箭燃料中的氧化剂，则 中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生。 NO2用于火箭燃料中的氧化剂与NO2为红棕色无对应关 (3)为证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后 系，A错误：氨水具有碱性，而SO2的水溶液显酸性，可用 于去除烟气中的S)2,物质的性质与用途具有对应关系，B 加入具支试管再与铜片反应，离子方程式是3Cu十8H十+ 正确：HNO3和金属反应生成氨氧化合物，不可用于实验室 2NO方一3Cu2-十2N0↑十4H2():集气瓶c中收集到 制取氢气，C错误：铵根离子能被农作物吸收，常用作铵态 NO,通入一定量的氧气后，集气瓶C中NO、)2与水发生 象肥，则氯化铵可用作铵态氨肥与氯化铵受热易分解无对 反应生成硝酸，总反应方程式为4NO十3O2+2H,) 应关系，D错误 -4HNO3。 3.C氯化钠受热不分解，有固体残余，A错误：碳酸氨的受 (4)A.C中收集到无色气体，此气体可能为NO,也可能为 热分解有碳酸钠固体残余，B错误：氯化铵与氢氧化钙受热 H,等：B.C中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 反应有氯化钙固体残余，D错误。 则表明此无色气体为NO,但不能确定b中产生的气体是 4.C氨气与氧气在放电条件下反应生成NO,NO再和氧气 NO还是NO2:C.b中产生的无色气体接触空气后变为红 反应生成NO2,转化不能一步实现，A错误：NO和水不反 棕色，则此气体为N):故选C。 应，不能一步转化为硝酸，B错误：硫与氧气点燃条件下反 (5)两者颜色不同，显然不是C+浓度差异引起的，则上 应生成S)2,SO和氧气反应生成S)3·转化不能一步实 述看法②合理。可以以一种情况为参照，做对比实脸，证 现，D错误。 明②合理：往蓝色溶液中通NO2,溶液由蓝变绿；或加热绿 5.AB NH C1受热分解生成NH、HCI,在试管口以遇冷化 合为NH,CI,所以不能用NH,CI分解制NH,氨气能与氯 色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝：或向绿色溶液中 化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故选AB。 通O,溶液由绿变蓝。 6.B常温下，铝或铁表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一 答案(1)分液漏斗(2)铜片溶解，试管中溶液变成绿 层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 色，b中有红棕色气体产生 一步反应，故选B。 (3)3Cu+8H++2NO3一3Cu2++2N0↑+4H2O 7.解析由“价一类”二维图知，A为NO,B为NHg,C为硝 4NO+302+2H20-4HNO 酸盐，D为铵盐 (4)C(5)②往蓝色溶液中通N○2，溶液由蓝变绿；或 答案(1)NONH 加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝：或向绿色 放电 (2)N2十02 2N0 溶液中通O2,溶液由绿变蓝 作业（八）无机非金属材料 (3)3Cu+8H++2NO2-3Cu2++2N0◆+4H2(0 ：1.D瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物。 (4)AgNO 故选D。 (5)取适量D于试管，加人氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润：2.BSO2不与水反应，可以通过硅酸钠与盐酸反应制备硅 的红色石蕊试纸变蓝的气体 酸，故选B。 8.B设1.2 mol NO和NO2的混合气体中有mol NO和 3.B①氢氟酸、①石灰水、⑥NOH,⑦Na2COh溶液（水解 (1.2-a)nol NO2.根据4N0+3O2+2H204HNO3 显碳性)与SO2反应，不能盛放在玻璃瓶或带有玻璃塞的 和4N0+0,+2H,0一4HN0,可得：+2e= 4 玻璃瓶中：②③⑤与二氧化硅不反应，可以放置在使用磨口 0.6,解得a=0.6mol,则原混合气体中NO与NO2体积比 玻璃塞的试剂瓶中，故选B。 为1：1，故选B。 4.A HF与SiO2反应，SiO2+HF—SiF,↑+H2O.故用 9.B 分析题意可知：M一ue一M+nOH 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A正确：SO2只溶于HF →M(OH)., 不溶于盐酸，SiO2 ne）=n(0H)=9.7g二46g=0.3m0l,即可直接找 HC(aq,SCL,的转化过程不能实现，B 错误：HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他 17g·mol 出得到电子的物质的量为0.3mol的选项，应选B。 的酸不反应，不是两性氧化物，C错误：S单质是良好的半 10.C向NaOH溶液中加入两种按盐，反应的离子方程式为 导体材料，用于制造品体管，SO2用于制造光导纤维，D 错误。 NH+OH△NH++H,O.当生成V(NH)= ：5.A玻璃塞和试剂瓶磨口处的S)2会与NaOH溶液反应 11.2L.(标准状况)，即n(NH3)=0.5mol时，溶液中 生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，则盛装NOH溶液的 OH-全部反应，则n((OH)=n(Na(OH)=0.5mol, 玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，B错误：粗硅与HCI反应时， (NaCH)mol. 会产生H2,若在富氧的环境中，易发生爆炸且会生成 SiO2,C错误：SiO2用于制作光导纤锥，D错误。 11.C氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸 6,B玻璃、陶瓷、水泥属于传统的硅酸盐产品，碳化硅属于新断 千燥氨气，故选C。 型无机非金属材料，故选B。 37