作业(二) 硫酸、硫酸根离子的检验-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

作业(二) 疏酸、梳酸根离子的检验 [基础训练] 0□ 1.(2024·北京高一段考)下列关于浓疏酸的说法 浓疏酸 错误的是 ( A.空气中敞口久置的浓疏酸质量增大 B.可用来于燥 化氢气体 湿润的石灌试纸 C. 用浓疏酸在纸上书写的字迹会变黑 D.在加热条件下可与铜反应 浸有酸性KMnO。 溶液的滤纸条 2.下列实验中梳酸的作用与其他三项不同的是 一滋清石灰水 燕糖 A.蘑糖中加入浓硕酸产生黑“面包’ A.湿润石葱试纸变红,说明SO。属于酸性氧化物 B.亚疏酸钟与疏酸制取SO B.浸有酸性KMnO.溶液的滤纸条褪色,说明 C.配制高舒酸钾溶液时加入稀 酸 SO。具有还原性 C.澄清石灰水变浑浊,说明反应有CO。产生 D. 氧化铜与梳酸制梳酸铜 3.实验室有两瓶疏酸,分别是浓疏酸和稀疏酸,但 D. 该实验只体现了浓疏酸的吸水性和强氧化性 7.将3.2gCu投入100mL稀 酸中加热,没有明 由于同学的粗心将标签弄混了,请你帮助该同学 显变化,若边加热边缓缓加入一定量H.O。,金属 选择既简单又可靠的区分方法 ( Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是 A.与铜片反应 A.反应过程中有刺激性气味的气体生成 B.与石溶液反应 B.H。O。对Cu和稀疏酸的反应起催化作用 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 C.若Cu和疏酸恰好完全反应,则疏酸的物质的 D.加入铎片看是否有气体生成 量浓度为0.5mol·L-1 4.下列说法错误的是 D. 反应中疏酸既表现出酸性又表现出强氧化性 ( 8.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓磕 A.检验CI 的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液 酸反应。试回答下列问题: B.检验SO}的试剂是BaCl。溶液和稀HCl C.向溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊,说明原溶液中一定含有CO① D.向溶液中加入BaCl。溶液,生成白色沉淀,则 溶液中可能有SO 5.(2023·山西高一联考)对于反应2H.SO(浓)+ B A C CuCusO.+sO。+2H。O,下列说法正确 (1)利用上图装置研究铜与浓磕酸反应,反应的 的是 ( 化学方程式为 A.该反应中浓疏酸只体现氧化性 C装置的作用是 B. 每生成2.24LsO.,同时消耗0.2mol (2)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无 明显现象,其原因是 HSO(浓) 在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 斗边沿有气体冒出,该气体可能为 1:2 验证该气体的实验方案如下: D.每转移0.2mol电子,同时消耗6.4g铜 6.(2024·福建建阳月考)利用如图装置进行浓磕 CuSo. 酸与蕉糖反应的实验,敞口瓶中的蕉糖滴有少量 水,将注射器中的浓 酸注入其中,反应一段时 间后,下列说法正确的是 ( G H , ·化学·必修 第二册(配BJ版) ①装置连接顺序,X→ 验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中 →a→b→ 的实验装置(铲与浓疏酸共热时产生的气体为 ②能证明上述假设成立的实验现象是 X,且该反应装置略去)。 气体x ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够 严谨,你认为是否合理,若合理,则不作答,若不 #答 正 表过短 合理,请指出不严谨之处: [能力提升] 9.(2023·湖南雅礼中学高一段考)下列有关浓疏 试回答下列问题: 酸的叙述错误的是 (1)上述反应中生成二氧化疏的化学方程式为 A.浓疏酸可用作干燥剂,能够干燥氢气、氧气等 气体,但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HBr、H.S等气体 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 B.可用浓梳酸与化钾固体制备HI C.1mol铜粉投到足量浓疏酸中,加热得到气体 (3)A中加入的试剂可能是 ,作用是 体积标准状况下为22.4L ;B中加入 的试剂可能是 D. 常温下能够用铁、铅等容器盛放浓 酸,是因 ,作用是 为浓疏酸能使铁、错钝化 ;E中加入的试剂可能是 10.有一瓶Na.SO.溶液,可能已部分被氧化,某学生进 ,作用是 行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO.)。溶液产生 白色沉淀,再加人过量稀硝酸,充分振荡后仍有白 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C 中 色沉淀,结论正确的是(提示:稀硝酸具有强氧化 ,D中 性,可将SO氧化成SO) (5)装有酸性高猛酸钾试剂瓶中的现象是 A.Na.SO。溶液已部分被氧化 ,涉及到的离子反应方程式为 B.加入Ba(NO。)。溶液后生成的沉淀中一定含 有BaSO. 14.中药常采用疏黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目 C.加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO 的。我国规定党参等中药SO。残留量不得超过 D.此实验能确定Na.SO.溶液是否部分被氧化 400mg·kg。某小组欲检测某药厂所售党参 11.(双选)下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 是否合格,查阅资料后得知: ①SO。残留量是指残留疏的总量,以SO。计; A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不 ②中药中残留的SO。已大部分转化为SO{}。 完全溶解 (1)将200g所售党参研碎,用500mL0.01mol· B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至蒸发I内加 L-NaOH溶液充分浸泡,得无色浸泡液X,将X 热浓缩 分成两等份。用NaOH溶液浸泡的目的是 C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热,利用余 (用化学方程式表示)。 热将液体蒸干 (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党 D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水 参中SO。残留量: 洗洛 足量HO: 士足量盐酸 1过量BaC1.溶液 12.(2024·河北赤城高一检测)疏酸的产量是衡量 一个国家无机化工发展水平的标志。下列说法 一过 正确的是 A.接触法制疏酸的第三步在吸收塔中进行,吸 判断BaCl。溶液已过量的操作为 收塔中用水吸收SO 判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 ;党 B.乙n分别与稀 酸、浓疏酸反应时,疏酸均体现 参中SO。残留量的表达式为 .mg·kg1 出氧化性,但得电子的微粒不同 (用含n的式子表示)。 C.向待测液中加入稀硝酸酸化的氢化溶液, (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行 如有白色沉淀生成,说明待测液中存在SO① 测定(整个过程无气体放出),判断该党参 D.含Ca^{ 、Mg^{②} 、SO}”的粗盐在提纯过程中所 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 加入的试剂顺序依次为NaOH溶液、Na。CO 0.1000mol·L- 溶液、BaCl.溶液 13.(2024·云南红河高一段考)某课外活动小组的 -足量稀疏酸 同学在实验室做铎与浓疏酸反应的实验中,甲 测得恰好反应时消耗 同学认为产生的气体是二氧化疏,而乙同学认 KMnO.溶液5.00mL 为除二氧化碗气体外,还可能产生氢气。为了 4知能达标训练 作业(一)疏和二氧化疏 HSO.+2HCl.H SO. +BaCl -BaSO.+2HCl;SO通 1.B 元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关,但不能 入BaCl。和NaOH混合液中,化学方程式为SO.十2NaOH 把非金属性强弱作为判断依据。如O.N、S非金属性较强,但 -Na.SO.+H.O.NaSO.+BaCl -BaSO.+2NaCl。 自然界中有游离的O、N、S,A错误;黑火药成分中的疏黄溶 12.CD 酸性Fe(SO.):溶液能吸收SO,反应的离子方程式为 于CS。后过滤,将滤液蒸发得到晶体碗,滤淹再加水溶解过滤 2Fe3++SO+2HO-2Fe*+SO+4H,向溶渡B中 滤淹为炭粉,蒸发滤液,浓缩结晶得到硝酸钾,B正确;S单质显 通入空气,发生反应的离子方程式为4Fe2+十O。十4H+_ 0价,属中间价态,遇到金属、H。时作氧化剂,遇到O.、F。等强 4Fe3++2HO,故氧化性:O→Fe3+SO,A错误,C正确; 氧化性非金属时作还原剂,C错误;疏与变价金属反应生成低 价态的金属疏化物,而氧气却生成高价态的金属氧化物,氧气 酸性高酸钾与Fe3 不反应,可用KSCN溶液检验溶液C中 氧化性比疏强,D错误。 是否含有Fe3+,B错误;Fe。(SO.)。可循环利用,D正确。 2.D SO具有弱氧化性,其可用于漂白纸浆是因为其具有漂白 13.D 产物中的二氧化磕与水反应生成的亚疏酸使湿润的蓝色 性,故选D。 石蒸试纸变红,不是疏的燃烧产物中有酸,A错误;碗化钟也 3.B 在相同条件下,SO。的密度比空气大,故选B. 能被氧化生成碗单质,不能说明疏的燃烧产物能被还原成疏, 4.C 用NaOH溶液清洗试管壁上的疏,发生反应S十NaOH B错误:碗燃烧不能生成三氧化疏,只能生成二氧化疏,C错 →Na。SO。+NaS+H。O,其中S化合价既升高又降低 误;疏燃烧生成的二氧化磕能使品红褪色,D正确。 Na.SO。是氧化产物,根据得失电子守恒配平方程式为3S+ 14.解析(1)装置B中氧水具有强氧化性,能将SO。氧化,发生 6NaOH-Na SO.+2NaS+3H O,NaSO. 和Na S的物质 的离子方程式为SO+Cl+2HO--2Cl+SO+4H 的量之比为1:2,C错误,A、B、D正确。 高酸钾溶液能将SO。氧化成SO},因此装置C中的现象 5.B 等物质的量的Cl、SO和水反应:Cl+SO十2HO 是溶液紫色褪去;装置D中SO。与HS发生反应:SO十 HSO.十2HCl,Cl、SO.恰好完全反应,无剩余,则品红溶液不 2H.S--3S十2HO,有黄色沉淀生成; 褪色,反应生成的H。SO 和BaCl。反应生成BaSO. 沉淀,则观 (2)SO。与有色物质结合,形成不稳定的无色化合物,该无色 察到的现象为②、③,故选B。 化合物受热又恢复原来的颜色,故实验操作及现象:将试管E 6.B 向NaO. 中滴加足量的稀盐酸,两者反应生成HO,过氧 在酒精灯上加热,溶液恢复红色; 化氢分解生成氧气,失去漂白作用,A错误;向SO。的水溶液中 (3)SO。有毒,污染环境,装置F的作用是吸收多余的SO,防 滴加氢氧化纳溶液,反应生成亚碗酸纳,失去漂白作用,C错 止污染空气,其中漏斗的作用是防止倒吸。 误;将S0。、Cl。按照体积比为1:1的比例通入溶液中,两者恰 答案(1)溶液褪色 SO+Cl+2HO-4H++2Cl-+ 好反应生成碗酸和盐酸,失去漂白作用,D错误。 SO- 溶液紫色褪去(溶液褪色)有黄色沉淀生成 2HS 7.D A.2HS+SO --3S +2HO,有沉淀生成;B. 2NH+ +SO-3S+2HO HO+SO -(NH.)SO .(NH )SO +BaCl BaSO.十2NHCl;C.氧气能把SO.氧化为疏酸,然后与氧化 (2)品红溶液褪色后,取下试管E,加热,溶液恢复红色 (3)吸收多余的SO 防止倒吸 锁反应生成碱酸锁白色沉淀;D.氧气和BaCl溶液不反应,通 入CO也不能反应,无沉淀生成。 15.解析 通入空气的体积为:60s/min×5min×200mL·s-1 8.解析(2)SO。是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,所以 60. 000 mL,即为60L,由SO+I+2HO-HSO +2H S0.与Ca(OH)。反应的离子方程式为:SO+Ca2++2OH 可知,n($O)-n()-0. 05L$5x10-4mol/L-2.5t10- -CaSO十HO; mol,故m($O)-2.5×10-mol×64g/mol-1.6×10-3g,即 (3)H。SO。的酸性比盐酸弱,故SO.与氧化锁溶液不反应,通 为1.6mg,故该地空气中的SO含量是:1.6mg一60L~ 0.027mg·L-1。 入氢气后,则与H.SO。反应生成亚 酸钟,再与锁离子结合生 成BaSO.沉淀,则生成的白色沉淀为BaSO; 答案0.027 (4)装置C中出现淡黄色浑浊,说明SO。将破化氢氧化,SO具 作业(二)疏酸、疏酸根离子的检验 有氧化性; 1.B 浓疏酸具有强氧化性,可与HS发生反应,不能干燥疏化 (5)SO. 直接排放到空气中会造成污染,装置D中的氢氧化钟 氢气体,故选B。 溶液吸收未反应的SO,防止污染空气。 2.A A.体现浓疏酸的脱水性和强氧化性;B.体现浓疏酸的强酸 答案 (1)分液漏斗(2)SO+Ca2++2OH--CaSO+ 性;C.体现疏酸的酸性;D体现疏酸的酸性;故碱酸的作用与 HO(3)BaSO(4)氧化 其他三项不同的是A。 (5)吸收未反应的SO。,防止污染空气 3.C A项,稀疏酸与铜片不反应,浓疏酸与铜片反应需要加热 9.C 利用红热氧化铜检验CO,利用酸性高酸钾溶液检验并 B项,浓、稀疏酸都会使石落溶液变红;C项,稀碗酸涂在纸上 除去SO,利用品红溶液检验SO.是否除净,利用澄清石灰水 无明显现象,浓疏酸使纸片脱水变黑,方法简单又可靠;D项, 检验CO,利用无水疏酸铜检验HO(g),考虑排除干扰因素, 铲片与二者都反应,都能产生气体。 操作顺序为混合气→检验HO(g)→检验并除去SO→检验是 4.C 检验C1一,加入硝酸银溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成, 否仍有SO→检验CO→千燥气体(生石灰)→检验CO,故正 证明含有Cl-,A正确;检验SO},先加入稀盐酸,无明显现 确顺序为混合气→a→e→f→b→d→c,故选C。 象,再加入氧化银溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO},B 10.C SO.能使紫色石蕴溶液变红但不能使其褪色,体现了SO 正确:向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,二 作为酸性氧化物的性质,A错误;水褪色证明SO,具有还原 氧化磕和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊,说明溶液中有碳酸 性,品红褪色证明SO。具有漂白性,B错误;滤纸④上析出 盐、碳酸氢盐、亚碗酸盐或亚碗酸氢盐,C错误;向溶液中加入 0.096gS固体,则生成0.003molS,证明SO具有氧化性,转 BaCl&溶液后生成白色沉淀,溶液中可能含有SO、CO或 移0.004mol电子,D错误;故选C。 Ag,D正确。 11.C SO。通入酸酣溶液中,溶液呈酸性,无色酸献溶液无变化; 5.D 浓疏酸转化为疏酸铜体现其酸性,转化为SO。体现其氧化 SO. 通入品红溶液能使红色溶渡变为无色;SO。通入氢水和 性,A错误;气体所处状况不确定,不能根据体积确定物质的 BaCl 的混合溶液中,化学方程式为SO+Cl十2HO- 量,B错误;由反应可知2mol疏酸反应时,只有1mol转化为 30 SO. 体现氧化性,作氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之 (5)高酸钾可以将SO.氧化,所以现象为紫色变浅或者褪 比为1:1.C错误;1molCu生成1mol碗酸铜失2mol电子, 去;离子方程式为2HO+2MnO+5SO.--2Mn2++ 则转移0.2mol电子消耗0.1molCu,质量为6.4g,D正确。 5SO+4H+。 6.B 浓疏酸与糖反应产生SO.和CO,SO。和CO。均能使湿 润石蒸试纸变红,不能说明SO属于酸性氧化物,A错误;浸有 酸性KMnO。溶液的滤纸条褪色,说明SO。具有还原性,B正 (2)反应时浓H.SO.浓度逐渐变稀,Zn与稀H。SO.反应可产 确;SO.和CO。均能使澄清石灰水变浑浊,C错误;该实验体现 生H 了浓疏酸的脱水性和强氧化性,D错误。 (3)品红溶液 验证二氧化碗存在 浓疏酸 除去水蒸气 7.C HO具有氧化性,在酸性环境下将金属铜氧化:Cu十 碱石灰 避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验 HO 十HSO.-CuSO.十2HO,反应过程中无气体生成,A (4)黑色氧化铜变为红色铜 白色疏酸铜变为蓝色 错误;过氧化氢中氧元素的化合价降低,故过氧化氢作氧化剂, (5)紫色变浅或者褪去 2HO+2MnO+5SO.--2Mn2+ B错误;3.2g铜的物质的量为0.05mol,从化学方程式可以看 +5SO+4H 出,0.05mol铜参与反应会消耗0.05mol疏酸,则疏酸的物质 14.解析(1)用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO,反应的化学方 的量浓度为0.5mol·L-1,C正确;反应中碗酸表现出酸性,没 程式为sO+2NaOH--NaSO+HO。 有表现出氧化性,D错误。 (2)证明BaCl。溶液已过量则需要证明溶液中不存在SO②} 8.解析 (1)浓疏酸具有强氧化性,在加热条件下与Cu反应生成 实验操作为静置片刻,向上层清液中继续滴加BaCl。溶液,无 白色沉淀生成,证明BaCl。已过量;判断沉淀是否洗净即证明 是否存在CI,所选用的试剂为稀HNO。和AgNO。溶液; CuSO.十SO.^十2H.O;C装置的作用是吸收尾气,防止污染 环境;防倒吸。 BaSO.的质量为mg,所以n(SO)=n(SO)一n(BaSO) (2)若将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象, 原因是常温下,浓疏酸使Fe钝化;在加热条件下,实验的后阶 6.4mX105 段浓疏酸变稀,与铁反应会产生氢气,所以实验后阶段可观察 233 -mg·kg-1。 到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快,该气体可能为H2; ①若要验证该气体是氢气,根据可供选择的装置及药品,先除 去二氧化碗,再吸水千燥,然后通入灼热的氧化铜,最后检验产 mol-1x1000 mg·g-1-0.1kg-800 mg·kg-1,大于 物是水,所以装置连接顺序:X→c→d→e→f→a→b→g:②若E 400mg·kg1,不符合国家标准。 中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,说明生成了铜单质,同时H中 答案(1)SO+2NaOH--NaSO+HO(2)静置片 (球形干燥管)固体由白色变为蓝色,说明生成了水,由此可证 明上述假设成立;③有不严谨之处,应在h之后添加一个盛装 刻,向上层清液中继续滴加BaCl溶液,无白色沉淀生成, 碱石灰的球形干燥管。 6.4m×10{ 证明BaCl。已过量 稀HNO。、AgNO。溶液 233 (3)不符合 吸收尾气,防止污染环境;防倒吸 作业(三)不同价态含疏物质的转化 (2)常温下,浓疏酸使Fe钝化 H 1.C 需要加入还原剂才能实现,说明含疏物质本身作氧化 ①c d e f g ②E中固体由黑色变红色,H中固体由白色 剂,反应中碗元素的化合价降低,符合这一要求的只有C选 变蓝色 ③应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管 9.B "化钾具有强还原性,浓疏酸具有强氧化性,用浓碗酸与 化钾固体无法制得HI,B错误。 2.B CO不与NaS发生反应,因此没有沉淀产生,A错误; 10.C 稀硝酸具有强氧化性,可将BaSO。氧化成BaSO.,加硝酸 SO。具有弱氧化性,与NaS发生氧化还原反应且有沉淀S 后仍存在的沉淀一定为BaSO.,但加硝酸前的沉淀可能为 单质生成,即:SO+2S2-+4H -3S +2HO,B正确 BaSO.或BaSO.或二者的混合物,所以该实验不能确定 利用强酸制弱酸原理,HCl与NagS发生反应:2H +S{2- NaSO:是否部分被氧化。 --H2S,没有沉淀产生,C错误;CO。通入稀NaS溶液 11.BC 溶解粗盐,加的水只需把食盐完全溶解即可,A错误;制 中,不产生沉淀,D错误。 得的晶体NaC1在原过滤器中用少量水多次洗条,减少因溶解 3.D 氢磕酸能与亚砥酸、浓磕酸反应,在空气中能被氧气氧 而引起的损耗,D错误。 化;亚碗酸与氢疏酸、O。反应,但不与浓H。SO.反应,故亚 12.B 吸收塔中用98%的浓疏酸吸收SO。,用水吸收容易形成酸 疏酸不能露置在空气中;浓H.SO,具有吸水性,不能露置 雾,A错误;有白色沉淀生成,说明待测液中可能含有SO②}、 于空气中;向三种酸中加BaCl。溶液,只有H2SO。反应。 SO}或Ag ,C错误;由于加入的除杂试剂都是过量的,因 此会引入Ba{②}+杂质,一般是碳酸加在氧化银后面,CO}不 2H。O,浓疏酸仅体现了强氧化性,A错误;SO。具有还原 仅除去Ca2+,还除去多余的Ba^{}+,多余的CO}和OH加 性,被酸性KMnO。溶液氧化,故体现十4价碱元素的还原 入盐酸除去,D顺序错误;故选B. 性,B错误;在烧杯中SO。与NaOH溶液反应产生 13.解析 (1)铲和浓疏酸反应生成二氧化疏、疏酸铲和水,反应 NaSO,化学方程式应为SO。十2NaOH-NaSO十 的化学方程式为Zn十2HeSO.(浓)-乙nSO。+SO* H:O,D错误。 5.D ①反应为氧化还原反应,SO。表现氧化性,A错误;S能 +2HO; 与浓硅酸反应,但不能与稀破酸反应,B错误;单质疏既可 (2)随反应进行浓H.SO.浓度逐渐变稀,Zn与稀HSO.反应 以发生氧化反应,化合价升高,也可以发生还原反应,化合 可产生H; 价降低,即疏处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C错 (3)装置A验证SO。存在,A中的试剂为品红溶液;通过高 误、D正确。 酸钾溶液除去SO,又通过装置B中的浓破酸除去水蒸气,利 6.C A.疏元素的性质活泼,但自然界中存在疏单质,主要在 用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气;利用装置D中的无水 火山喷口处;B.a不能一步转化为c,疏和氧气反应生成 疏酸铜检验水的生成,所以为避免空气中的水蒸气影响D装 SO SO。在催化剂条件下和氧气反应生成SO;C.向e的 置中水的检验,装置E中需要用碱石灰; 水溶液中通入氧气可得到d即亚疏酸和氧气发生反应生成 (4)证明气体X中含有氢气,即证明C装置生成的气体中含有 疏酸和盐酸;D.d的浓溶液常用作干燥剂,可干燥b(SO) 水蒸气,所以现象是:C装置中黑色氧化铜变为红色铜,D装 但不能干燥f(氢疏酸),氢疏酸和浓磕酸反应生成疏沉淀、 置中白色碗酸铜变为蓝色; SO。和水;故选C。