作业(八) 无机非金属材料-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

。化学·必修 第二册（配RJ版） 作业（八） 无机非金属材料 [基础训练] A.石英砂与过量焦炭发生的主要反应的化学方 1.(2024·山东聊城高一段考)世界瓷都一泉州德 程式为S10,+2C1800-200℃si+2C0+ 化盛产陶瓷，下列说法错误的是 B.盛装NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞 A.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化 C.粗硅与HC反应时，需要在富氧的环境中进行 等优点 D.高纯硅常用于制备光导纤维 B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是 6.(2024·黑龙江哈尔滨高一期中)下面关于硅及 硅酸盐 其化合物的叙述中，错误的是 (） C.国产C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金 A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻 属材料 D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 璃窑中熔融制成 2.(2024·广东广州高一期中)硅及其化合物是重 : B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐 要的新型无机非金属材料。下列说法错误的是 产品 C.因为玻璃中含有SiO,,所以不能用带磨口玻璃 A.高温下用焦炭还原SO,制备粗硅 塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B.SO2与水反应生成硅酸 D.太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生 C.SO,是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 活中的应用有利于环保、节能 D.“水玻璃”可以由SiO,与NaOH溶液反应制得 7.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述错误的是 3.(2023·银川二中高一段考)下列溶液的存放不 ( 能使用磨口玻璃塞的是 A.水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 ①氢氟酸 ②NaHSO, ③KNO ④石灰水 B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥摻料 ⑤CuS), ⑥NaOH⑦Na,CO C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易 A.④⑧⑦ B.①④⑥⑦ 燃烧 C.①③⑤ D.①④⑥ D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 4.下列说法正确的是 ( A.因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器 8.(2024·江西南昌高一期中)硅及其化合物在现 皿上刻蚀标记 代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空 B.下列转化在一定条件下能够实现：SiO 航天测控、光纤通讯等领域。 HCI(aq) H. (1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃 siCl商tsi 塞，请用离子方程式解释原因： C.SiO,既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸 (2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其 反应，所以是两性氧化物 主要成分是 (填化学式，下同)。 D.Si和SiO,都用于制造光导纤维 (3)“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是 5.工业制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是 (4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料， 石英砂800-2000℃ 粗硅 09siHC110高纯 它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳 焦炭 定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化 硅可能有哪些用途： (填字母)。 HCI a,制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 Ha c,制作耐高温轴承 d.制作切削刀具 22 [能力提升] 12.(2023·眉山仁寿一中高一月考)大理石是一种 9.(双选)(2023·宜阳一中高一段考)由粗SiO2制 重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一 备纯SO的流程如图所示，下列说法错误的是 系列物质，如下图所示。下列说法正确的是 ( ( Si02、Nu2C03 粗SiO2 高温 玻璃 NaCl、NH A.X应存放在玻璃塞试剂瓶中 CaCO: C02 NaHCO 纯碱 HO B.步骤Ⅱ的反应是Na.SiO,+HSO, 高温 H0 HSiO,￥+Na,SO Ca0 Ca(OH 漂白粉 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的 D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中 原理相同 进行 B.由SiO,+Na,C0,商题Na,SiO,十C0,↑可 10.(2024·辽宁高一期中)下列有关材料的结构或 知，HCO3的酸性强于HSiO 性质与用途不具有对应关系的是 A.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性 C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO,溶液变 能，可用于生产复合材料、电池和传感器 浑浊 B.分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算 D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是 机芯片 非氧化还原反应 C.Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢： 13.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅 燃料汽车 酸盐约占地壳质量的90%以上。 D.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作 (1)Si),是玻璃的主要成分之一，SiO,与氢氧化 高温结构陶瓷和轴承 钠溶液反应的化学方程式为 11.(2024·重庆高一期中)实验室用H2还原 ,工艺师常用 (填物质名称) SiHC1(沸点：31.85℃，密度为1.34g·cm3) 来雕刻玻璃。 制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气 (2)工业上常利用反应2C+Si0,商温Si+2C0 处理装置略去)，下列说法正确的是 制备硅单质，该反应中氧化剂是 活来K 式 (3)根据如图所示装置回答以下问题。 稀酸 A.装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K 若要用此装置证明酸性：HNO>HCO> C.该实验中滴加13.55 mL SiHCI,制得高纯硅 H,SO3,从以下所给物质中选出甲同学设计的 2.814g,则SiHC1,的利用率为75% 实验所用到的物质：①稀HNO,②稀盐酸 D.为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用 ③碳酸钙④Na,SiO,溶液⑤SiO,。试剂A 的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 : 与C分别为 (填序号)： 23 。化学·必修第二册（配RJ版） 试管中发生反应的离子方程式为 15.(2024·湖南师大附中高一月考)某实验小组设 。有同学认为此实验不能说明酸性强弱， 计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物 你认为原因是 的成分进行探究。 14.(2023·乐山沫若中学高一月考)高纯硅是现代 活塞K 焦炭与二氧化难 信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础 材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工 艺流程示意图及主要反应如下： A 11C1 12 已知：PdCL2溶液可用于检验CO,反应的化学方 石英砂 焦炭 粗硅 SiHCl ·高纯硅 程式为CO+PdCL2+HO一CO,+2HC1+ 电弧炉 流化床反应器 还炉炉 Pd￥（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。 (1600-1800℃) (250-300℃) (1100-1200℃ (1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是 (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高 温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该 (2)装置B的作用是 反应转移的电子数是 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 (2)还原炉中发生的化学反应方程式为 ,若装置C,D中溶液均变浑浊，且经检测两 气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方 (3)上述工艺生产中循环使用的物质除S、 程式为 SiHCI外，还有 (4)该装置的缺点是 (4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化 (5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副 学方程式为 产物SiC。取36gSiO2和16.8g焦炭充分反应 (5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸 后收集到标准状况下的气体26.88L,假定气体 凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃 产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和 和盐酸反应的离子方程式： SiC的物质的量之比为 34气。②将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕 12.AC常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由I、Ⅱ中的现象，不 色，则说明反应生成了NO。③氮氧化物是大气污染物， 能说明稀HNO的氧化性强于浓HNO,A错误：常温下 可用氢氧化钠溶液吸收，干燥管可以防止例吸。 Fe過浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致 答案(1)①打开活塞，加入稀硝酸至液面a处 密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确：过量的铁与稀 ②通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 硝酸反应生成二价铁盐，C错误；Fe与稀硝酸反应生成 ③反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，分液 NO,NO与氧气反应生成NO2,则I中气体由无色变红棕 漏斗中气体变为红棕色，证明反应产生的气体为N) (2)①产生CO2,赶走装置中的空气，防止因NO与O2反 色的化学方程式为2NO十O2一2NO2,D正确。 应生成NO2而产生干扰 13.AD由实验1可知氨分子极易溶于水，A正确：实验2中 ②验证NO的生成将注射器中的空气推人E中，若气体 溶液还含有NH,NH3·H2O、H+,B错误：NH3·H2O 变为红棕色，则说明反应生成了NO 难电离，实验3中发生反应的离子方程式应为AB+十 ③吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸 3NH3·HO一A1(OH)g￥+3NH,C错误：实验3 阶段重点练（二） 中，稀氨水不能溶解A1(OH)3,实验4中，新制A1(OH)3 1.C浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，A错误：液氢 和2铜焉于不浩泼全焉，使铜与浓政 能溶于浓氨水中，因此可说明AI(○H)的溶解性与其结 汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，B错 构以及溶液中的O日一浓度有关，D正确。 误：N,可用作瓜采保护气是由于其化学性质稳定，不容易 参加化学反应，与其难溶于水的性质无关，D错误。 反应证明浓硝酸具有强氧化性，则现象是：铜片溶解，试管 2.BNO,具有强氧化性，常用于火箭燃料中的氧化剂，则 中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生。 NO2用于火箭燃料中的氧化剂与NO2为红棕色无对应关 (3)为证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后 系，A错误：氨水具有碱性，而SO2的水溶液显酸性，可用 于去除烟气中的S)2,物质的性质与用途具有对应关系，B 加入具支试管再与铜片反应，离子方程式是3Cu十8H十+ 正确：HNO3和金属反应生成氨氧化合物，不可用于实验室 2NO方一3Cu2-十2N0↑十4H2():集气瓶c中收集到 制取氢气，C错误：铵根离子能被农作物吸收，常用作铵态 NO,通入一定量的氧气后，集气瓶C中NO、)2与水发生 象肥，则氯化铵可用作铵态氨肥与氯化铵受热易分解无对 反应生成硝酸，总反应方程式为4NO十3O2+2H,) 应关系，D错误 -4HNO3。 3.C氯化钠受热不分解，有固体残余，A错误：碳酸氨的受 (4)A.C中收集到无色气体，此气体可能为NO,也可能为 热分解有碳酸钠固体残余，B错误：氯化铵与氢氧化钙受热 H,等：B.C中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 反应有氯化钙固体残余，D错误。 则表明此无色气体为NO,但不能确定b中产生的气体是 4.C氨气与氧气在放电条件下反应生成NO,NO再和氧气 NO还是NO2:C.b中产生的无色气体接触空气后变为红 反应生成NO2,转化不能一步实现，A错误：NO和水不反 棕色，则此气体为N):故选C。 应，不能一步转化为硝酸，B错误：硫与氧气点燃条件下反 (5)两者颜色不同，显然不是C+浓度差异引起的，则上 应生成S)2,SO和氧气反应生成S)3·转化不能一步实 述看法②合理。可以以一种情况为参照，做对比实脸，证 现，D错误。 明②合理：往蓝色溶液中通NO2,溶液由蓝变绿；或加热绿 5.AB NH C1受热分解生成NH、HCI,在试管口以遇冷化 合为NH,CI,所以不能用NH,CI分解制NH,氨气能与氯 色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝：或向绿色溶液中 化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故选AB。 通O,溶液由绿变蓝。 6.B常温下，铝或铁表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一 答案(1)分液漏斗(2)铜片溶解，试管中溶液变成绿 层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 色，b中有红棕色气体产生 一步反应，故选B。 (3)3Cu+8H++2NO3一3Cu2++2N0↑+4H2O 7.解析由“价一类”二维图知，A为NO,B为NHg,C为硝 4NO+302+2H20-4HNO 酸盐，D为铵盐 (4)C(5)②往蓝色溶液中通N○2，溶液由蓝变绿；或 答案(1)NONH 加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝：或向绿色 放电 (2)N2十02 2N0 溶液中通O2,溶液由绿变蓝 作业（八）无机非金属材料 (3)3Cu+8H++2NO2-3Cu2++2N0◆+4H2(0 ：1.D瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物。 (4)AgNO 故选D。 (5)取适量D于试管，加人氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润：2.BSO2不与水反应，可以通过硅酸钠与盐酸反应制备硅 的红色石蕊试纸变蓝的气体 酸，故选B。 8.B设1.2 mol NO和NO2的混合气体中有mol NO和 3.B①氢氟酸、①石灰水、⑥NOH,⑦Na2COh溶液（水解 (1.2-a)nol NO2.根据4N0+3O2+2H204HNO3 显碳性)与SO2反应，不能盛放在玻璃瓶或带有玻璃塞的 和4N0+0,+2H,0一4HN0,可得：+2e= 4 玻璃瓶中：②③⑤与二氧化硅不反应，可以放置在使用磨口 0.6,解得a=0.6mol,则原混合气体中NO与NO2体积比 玻璃塞的试剂瓶中，故选B。 为1：1，故选B。 4.A HF与SiO2反应，SiO2+HF—SiF,↑+H2O.故用 9.B 分析题意可知：M一ue一M+nOH 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A正确：SO2只溶于HF →M(OH)., 不溶于盐酸，SiO2 ne）=n(0H)=9.7g二46g=0.3m0l,即可直接找 HC(aq,SCL,的转化过程不能实现，B 错误：HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他 17g·mol 出得到电子的物质的量为0.3mol的选项，应选B。 的酸不反应，不是两性氧化物，C错误：S单质是良好的半 10.C向NaOH溶液中加入两种按盐，反应的离子方程式为 导体材料，用于制造品体管，SO2用于制造光导纤维，D 错误。 NH+OH△NH++H,O.当生成V(NH)= ：5.A玻璃塞和试剂瓶磨口处的S)2会与NaOH溶液反应 11.2L.(标准状况)，即n(NH3)=0.5mol时，溶液中 生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，则盛装NOH溶液的 OH-全部反应，则n((OH)=n(Na(OH)=0.5mol, 玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，B错误：粗硅与HCI反应时， (NaCH)mol. 会产生H2,若在富氧的环境中，易发生爆炸且会生成 SiO2,C错误：SiO2用于制作光导纤锥，D错误。 11.C氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸 6,B玻璃、陶瓷、水泥属于传统的硅酸盐产品，碳化硅属于新断 千燥氨气，故选C。 型无机非金属材料，故选B。 37 @ 7.D水玻璃为硅酸钠的水溶液，其化学性质稳定，但可与空 (3)流化床反应器中发生反应：Si+3HC一SiHCIy十 气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀。 高温 8.解析(1)玻璃的主要成分SiO2能与NaOH溶液反应生 H2,还原炉中发生反应：SiHC3十H2 Si+3HC1,所以 成具有粘性的Na SiO将瓶塞与瓶身黏在一起，从而使瓶 可以循环的物质还有H2、HC。 塞难以打开，离子方程式表示为Si()2十2()H -Si(0)5-+ 答案(1)2NA (2)SiHCL,+H,高温si+3HC H2O, (3)H2、HCL(4)4HF+SiO2SiF4↑+2H2O (4)氟化硅的熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定， (5)Si0号+2H+—H2SiO3 可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具：氮化硅的生产成 :15.解析(1)实脸时要通入足够长时间的N2,排尽装置内的 本较高，不适宜用作建筑陶瓷，否则在经济上不合算：故 空气，避免空气中的O2,CO2、水蒸气对实验产生千扰： 选acd。 (2)装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸： 答案(1)SiO2+20H-Si(O号+H20 (3)反应前后原子守恒，可推知气体产物可能是C()2或 (2)Si02(3)Si(4)acd CO,C中为澄清石灰水用于检验CO2,D中为PCI2溶液 9.AD硅酸钠水溶液有碱性，不能用玻璃塞，A错误；步骤Ⅱ 可用于检验CO,且经检刚CO和CO的物质的量相等，根 是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式 据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为3SiO2十 为Na SiO3十H2SO4一H2SiO3￥十Na2SO4,B正确：碳 酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅 4C高2C0.+2C0个+3Si: 酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，C正确：步骤Ⅲ (4)C0有毒，不能直接排到空气中，该装置没有尾气吸收 为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D错误。 装置，易造成空气污染： 10.B分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，主要用作吸附剂和 (5)已知焦炭过量时会生成副产物SiC,题中假设SiO2和 催化剂等，不具有导电性，故选B。 C反应生成CO、Si和SiC,由题意知生成CO为 11.C装置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后 26.881 36g 续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢 2.m0=1.2mol,反应物si0:为60gma 气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放求硫酸，装置Ⅲ的作用是 提供SHC13气体，因此在水浴中加热，A错误：实验时应 、0.6m0l,C为2g8品l.4ml,反应前后碳原子守恒， 先通入氨气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B n(SiC)=1.4mol一1.2mol=0.2mol,根据硅原子守恒， 错误；SiHC13密度为1.34g·cm3,体积13.55mL,根据 n(Si)=0.6mol-0.2mol=0.4mol,则Si和SiC的物质 的量之比为2：1。 SHCI,十H,高温s+3HC,理论生成高纯硅质量：13.55 答案(1)排尽装置内的空气，避免空气中的O2、CO2、水 蒸气对实验产生干扰 28. ml.X1.34g·em3×13558,则SiHCI的利用率： (2)作安全瓶，防止倒吸 2.814 13.55×1.34×135.5 28×100%=75%,C正确：铁单质与盐 (3)澄清石灰水PdC,溶液3Si0,+4C高温。 2C02↑+ 2C()◆+3Si (4)无尾气吸收装置 酸反应生成亚铁离子，不能用硫氟化钾溶液检验，D错误。 (5)2：1 12.CS)2与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而C12 作业（九）化学反应与热能 没有漂白性，其与水反应生成的HCO,具有强氧化性，可 1.C氢能未进入实用阶段是因为它的储存和运输受限，不 以使有色物质褪色，具有漂白性，A错误：反应在高温条件 是氢气燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料，C错误。 下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱， B错误：制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化， 2.A大多数化合反应是放热反应，但也有例外，如碳和二氧 化碳在高温下的化合反应生成一氧化碳就是吸热反应，故 属于氧化还原反应，D错误。 选A。 13.解析(1)SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3,化学方程式 为SiO2+2NaOH一Na2SiO3+H2O.SiO2能与HF反 :3.DA,金属钠与水反应为放热反应：B.H2与C2在光照下 反应为放热反应：C.碳酸纳与盐酸反应为放热反应： 应，工业上常用氢氟酸来雕刻玻璃。 D.Ba((OH)2·8HO与NH:CI福体混合为吸热反应：故 (2)2C+s0,高温si+2C0,该反应中C失电子化合价从0 选D 价升高到+2价，Si得电子化合价从十4价降低到0价，因 4.CZ与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移 此氧化剂为Si()2。 动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故选C。 (3)稀硝酸可与碳酸钙反应生成二氧化破气体，该反应可 5.C由图可知，2H202(1)=→2H201)+O2(g)为放热反应， 证明硝酸酸性强于碳酸，则试剂A为①稀HNO23,试剂B A错误：途径b、a的能量变化相同，B、D错误：2H,Oa(I) 为③碳酸钙，生成的二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉 一2H2O()+O2(g)为放热反应，则1molH2O2(1)的能 淀，可证明碳酸的酸性强于硅酸，则试剂C为④N2SiO3。 量高于1molH2)(1)的能量，C正确. 试管中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，商子方程式为 6.DA的能量小于B的能量，说明A·B的反应为吸热反 CO2+H2O+SiO号一H2SiO3,+CC)号.图为硝酸具 应，B的能量大于C的能量，说明BC的反应为放热反应， 有挥发性，可能是挥发出来的硝酸进入试管C与Na2Si)3 A错误：能量越低物质越稳定，C的能量最低，C最稳定，B 反应生成了硅酸，故不能证明碳酸酸性强于硅酸 错误：由题图可知，A与C的能量差为E,C错误：A一B 答案(1)SiO2+2NaOH-Na2 SiO3+H(O氢氟酸 的反应为吸热反应，不一定需要加热，如B阳(OH)2·8H2O (2)SiO2(3)①④CO2+H20+Si(O号 和NHC1晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确。 H2SiO3↓十CO号HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应 :7B过氧化钠与水的反应是放热反应，锥形瓶中气压增大。 生成硅酸 U形管中液面左低右高，A错误：U形管液面左低右高，说 14.解析（1D根据化学方程式为S0,十2C高温s1+2C0+, 明铜铁合金与稀硫酸反应是放热反应，C错误：求硫酸的稀 择是放热过程，不是改热反应，D错误 2C→2C0当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数 ：8.解析(1)根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总 是2NA: 能量，反应放热：(2)1mol石墨可转化为金刚石，该反应吸 (2)还原炉中用H2还原SiHC3,生成高纯度的Si单质， 收1.9kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的 发生的化学反应方程式为SiHCl十H,高温si十3HCl, 能量低，故石墨更稳定，石墨与金侧石各1m0l在相同条件 下燃烧时金刚石放出的热量多。 38