阶段重点练(一)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

阶段重点练（一） 题组一二氧化硫的性质及应用 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂 1.(2024·河北邯郸月考)某兴趣小组欲利用如图 为 仪器b中盛放的试剂的作用是 装置进行SO,气体的相关实验，其中能达到实验 目的是 选用下面的装置探究酸性：H,SO2>HCI(O 织旅盐俊 止水 KMnO), 溶液 石灰水 酸 NaH)和NaHSO品T 破件KMrh漂白粉 溶浓 溶敬 液 接液 溶液 图1 图2 图3 图4 A C D F A.图1：制备S0, (3)其连接顺序为A →F(4个装置 B.图2：验证S(),水溶液呈酸性 都使用)。能证明H,SO,的酸性强于HCIO的实 C.图3：验证SO,的漂白性 验现象为： 和 D.图4：吸收S02尾气 (4)E装置中发生的离子反应方程式： 2.(2024·广东深圳高一期中)将S02气体通入 BaCL2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有 题组二 硫酸的性质及应用 白色沉淀生成，X可能是 ( ) 5.(2024·江苏连云港高一期中)下列关于浓硫酸 A.H, B.NH 性质的说法错误的是 ( C.N. D.CO. A.浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性 3.(2024·山东临沂高一段考)下列物质能与SO B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 气体起反应，但无沉淀产生的是 ( C.散口放置一段时间后质量减轻 ①溴水②Ba(OH),溶液③石灰水 D.浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定 ④Na,CO⑤稀H,SO,⑥Na,SO 6.(双选)(2023·济南历城二中高一月考)32.5g ⑦NaSO 的锌与50mL18.4·L浓硫酸充分反应，锌完 A.① B.①④ 全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将 C.④⑥⑦ D.①④⑦ 反应后的溶液稀释到500mL,测得溶液中氢离子 4.(2024·山东淄博高一段考)实验室利用S),合 : 的浓度为0.08mol·L'。则下列说法中错误 成硫酰氯(SO,CL),并对HSO,和HCIO的酸性 的是 ) 强弱进行探究。硫酰氯是一种重要的有机合成 A.反应中转移电子的物质的量为1mol 试剂，实验室可利用SO2与C12在活性炭作用下 B.V=11.2 反应，在丙中制取并收集少量的SO2C12:S()2(g) C.生成的气体中H2的物质的量为0.4mol +C12(g)一SO2C12(1),该反应放热。装置如图 D.生成的气体中SO,与H,的物质的量之比为 所示（部分夹持装置省略）。已知SO,CL2的熔点 1:4 为一54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反 7.(2024·河北邯郸高一段考)下列关于物质或者 应并产生白雾。回答下列问题。 离子检验的试剂（反应条件可以加热）说法错误 的是 () A.检验Na,SO固体是否在空气中变质的试剂 农盐俊 是盐酸和BaCl2溶液 B.检验纯碱固体中是否含有小苏打的方法是加 热后通入澄清石灰水中 -KMnO C.检验氯气中是否含有HC1气体的试剂是稀 HNO和AgNO,溶液 (1)甲装置中发生的化学反应方程式： D.检验CO气体中是否混有S),气体的试剂是 品红溶液 。化学·必修第二册（配RJ版） 8.(2023·辽宁大连高一统考)中学教材显示“浓硫 ③经过实验得出结论：c(HSO,)≥6mol·L 酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”， 时，浓硫酸表现强氧化性。 但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小 有同学预测，铜片与5mol·L'的硫酸溶液在长 组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多 时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预 少？”进行了以下实验探究。 测的理由是 (1)配制不同浓度的硫酸溶液 (4)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸 用18.4mol·L'的浓硫酸配制不同浓度的硫酸 水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化的浓硫酸的 溶液。下列操作正确的是 (填字母)。 浓度为 mol·L。 浓疏酸 题组三 含硫物质的性质及转化 9.(2024·南开中学高一段考)下列关于硫的化合 物说法正确的是 () A.录取浓硫酸B.稀释浓疏酸 C转移入容异瓶 D定容 (2)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的 A.可用浓硫酸和碘化钠在加热条件下制取HⅡ 关系 气体 ①浓疏酸的吸水性：各取0.5g胆矾于试管中，分 B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝 别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。 与浓硫酸不反应 ②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中， C.浓硫酸能干燥SO2、SO,等气体，体现了浓硫酸 分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。 的吸水性 ③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1cm经过砂纸打 D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会 磨过的铁丝于试管中，分别加人3mL不同浓度 产生浑浊的现象 的硫酸溶液。 10.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变 实验结果如表所示： 反应产物的是 HS)ml·L. A.铁在硫蒸气中燃烧 18.4 12 11 实验现象 B.亚硫酸钠溶液中滴加稀盐酸 ①胆矾颜 色变化 C.二氧化硫通入澄清石灰水 ②火紫梗 D.硫酸中加入锌粉 变黑变篡变黑变黑变男变黑变黑变黑不变 颜色变化 11.(2024·重庆高一段考)下列物质能使高锰酸钾 ③铁丝表 无 无 有 有 溶液褪色，且褪色原理相同的是 ( 面气泡 ①活性炭②H,S溶液 ③S0 ④稀硫酸 用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因： ⑤Na2SO,溶液 :当硫酸溶液的浓度 mol·L1 A.②③⑤ B.②③④ 时具有脱水性。 C.①②① D.①③⑤ (3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 12.(2023·成都七中高一期中)归纳总结是化学学 在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别 : 习的重要方法。NaHSO,稀溶液的部分化学性 加入2L不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的 装置进行实验（夹持仪器已略去）。 质总结如图。下列说法错误的是 ( 变红 紫色石蕊溶液T① 白色Ba(OH: NaHSO, 沉淀 ② 血，气体 溶液 Fe,O④ 品红NaOH 溶液 溶液 溶液变黄 ①b装置的作用是 A.性质①说明NaHSO,溶液显酸性 ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现 B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++ 象为 SO月—BaSO,V 8 C.性质③中反应生成的气体是H,,该反应属于 Ⅱ.[制备产品] 置换反应 实验装置如图所示（省略夹持装置）： D.以上性质说明NaHSO,溶液具有酸的通性， 浓硫酸 .NaS和NaCO溶液 在某些反应中可以代替稀H,SO 13.(2024·安徽合肥高一段考)“价一类”二维图是 研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价 Na:S0 一类”二维图。回答下列问题： 化合价 实验步骤： +6 (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。 +4 仪器a的名称是 ;E中的试剂 是 (填字母)。 A.稀HSO B.NaOH溶液 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 C.饱和NaHSO,溶液 (1)实验室制c的化学方程式为 (2)先向C中烧瓶加入Na,S和NaCO3混合溶 (任写两种)。 液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO。 (2)反应a十c→b中，氧化产物与还原产物的物 (3)待Na,S和NaCO。完全消耗后，结束反应. 质的量之比为 过滤C中混合物，滤液经 (填写操作名 (3)溶液e久置于空气中会生成「，该过程溶液的 称)、结品、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 酸性 (填“增强”或“减弱”)。 Ⅲ.[探究与反思] (4)CL2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的 (1)为验证产品中含有Na2SO,和NaSO,,该小 量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液： 组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方 (所需试剂从稀HNO,、稀H,SO,、稀HCI、蒸馏 程式为 水中选择) (5)将c通入到酸性KMO,溶液中，溶液颜色 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCL,溶液， 逐渐变浅，该反应中c表现出 (填“还原” 有白色沉淀生成， 或“漂白”)性。 ,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味 14.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小： 的气体产生，则可确定产品中含有Na,SO 组拟制备硫代硫酸钠晶体(NaS,O2·5H,O)。 和Na,SO,。 I.[查阅资料] (2)为减少装置C中生成NaSO,的量，在不改 (1)Na,S,(O,·5H,O是无色透明品体，易溶于 变原有装置的基础上对Ⅱ中实验步骤(2)进行 水，其稀溶液与BaCL,溶液混合无沉淀生成。 了改进，改进后的操作是 (2)向Na,CO,和Na,S混合溶液中通人SO,可 制得Na,S,(O,,所得产品常含有少量NaS) 和Na,SOe (3)Na,SO,易被氧化；BaSO2难溶于水，可溶于 (3)Na,S,O3·5HzO的溶解度随温度升高显著 稀盐酸。 增大，所得产品通过 方法提纯。 9⑧@ 7.解析(1)符合条件的G可为NaHSO2,它的电离方程式是 2HCl,由反应可知0.5 mol Na:SO消耗0.5 mol Cl2,标 NaHSOs-Na+HSO 准状况下的体积为11.2L。 (2)C为S)2,过量的Na()H溶液与SO2反应的化学方程 : 答案(1)2H2S+SO2—3S￥+2H20Na2S 式是20H-+S02一S0号-+H20。 (2)2H++S0 一S)2↑+H2O浓硫酸中H+浓度 (3)H的阴离子是SO,具体检验方法是：先滴加稀盐酸 很小，反应进行很缓慢 没有明显现象，再滴加BC2溶液有白色沉淀产生，则可推 (3)98.3%的浓硫酸DA 断该溶液中有S0O (4)6311.2 (4)C是SO2,F是HSO,SO2溶于水反应产生HSO3, 14.解析A是一种难溶于水的黄色品体，能与氢气反应又能 H2S)3被溶于水的O2氧化产生H2SO,反应方程式为： 与氧气反应，结合F的浓溶液与锏加热生成C,可推测A 为S,所以B为H2S,C为S()2,根据题中各物质转化关系 S)2+H2O==H2S)3、2H2S05+(O2—H2S01: 可推得E为SO3,F为HgSO4,D为FeS。 (5)实验1要实现S的化合物由十4价转化为十6价，可以 利用具有强还原性的Na2S)与强氧化剂酸性KMnO,溶 (1)根据前述分析可知，A为S.E为SO3。(2)B+C→A 液反应使溶液紫色褪去，故使用物质是①⑤： 的化学方程式为SO2十2H2S一3S十2H2O,F(浓)→C (6)实脸菲选择试剂①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫 的化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△S0,↑+CuS0,十 酸，三种物质发生反应为SO号+2S2-十6H+一3S↓十 2H2O。(3)D和F的稀溶液反应可生成B的离子方程式： 3H,),生成淡黄色沉淀，该反应实现了一2价S向0价S FeS+2H+一H2S↑+Fe2+,B在少量空气中燃烧的化 的转化. 答案(1)NaHSO3-Na++HSO5 学方程式：2H25+0,(少量)点燃2S+2H,0. (2)20H-+S)2 —S)+H,)(3)先滴加稀盐酸没 答案(1)SS03(2)S)2+2H2S—3S+2H20Cu 有明显现象，再滴加BaCL2溶液有白色沉淀产生，则可推断 +2HS0,(浓) -SO2↑+CuS0,+2H20 该溶液中有S) (4)SO2+H20=H2S03、2H2S02+ 02-H2S01 3)FeS十2H+—H,S↑+Fe2+,2H2S+0,(少量)点槛 2S+2H2O (5)⑤酸性高锰酸钾溶液褪色还原 阶段重点练（一） (6)S0-+2S2-+6H+-3S￥+3H0 1.B NaHS()3固体与硫酸反应刷烈，且NaS)3直接溶于 8.B①H2S为二元弱酸，可以与K2S溶液反应生成KHS, 水，不能用启普发生器，A错误：SO2水溶液中含有亚硫酸， S2-具有还原性，能被溴水氧化而使澳水凝色：②SO2与 可以用石蕊试液检验S)2水溶液呈酸性，B正确：S)2能使 H2S反应生成单质S,也能与涣单质反应生成硫酸和涣化 酸性高锰酸御溶液褪色，体现S○的还原性，不能验证SO 氢：③DCuS)1可以与HS反应生成CuS沉淀，但是与溴水 的漂白性，C错误：澄清石灰水的浓度较低，不一定能充分 不反应：④烧碱可以与HS反应生成NaS,也可以与溴水 吸收尾气，应该用NaOH溶液吸收，D错误 反应生成溴化钠和溴酸钠，故选B。 2.BH2、N2难溶于水，不与水反应，无法产生白色沉淀，A、 9.B若甲是C,则乙可能是O2,丙是C),丁是C)2,A正确： C错误：NH3溶于水与SO2反应2NH3+SO2+H2O 若甲是Fe,乙是Cl2,则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应， (NH4)2SO3,溶液中产生SO,Ba2++SO B错误：若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2,丙是亚硫酸 BaS)3￥，故有白色沉淀产生，B正确：CO2不能与BaCl2溶 钠，丁是亚硫酸氢纳，C正确：若甲是H2S,则乙可能是O2, 液产生沉淀，不符合强酸制弱酸，D错误。 丙是S,丁是S02,D正确。 3.D①溴水与SO2反应生成氢渙酸和硫酸，没有生成沉淀： 10.D Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量 ②Ba(OH)?溶液与S)反应生成亚硫酸钡沉淀：③石灰水 NaOH溶液反应能生成Na2S:HS与O2反应先生成 与S)2反应生成亚硫酸钙沉淀：④Na2CO与S)2反应生 SO2,在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3,SO3溶 成亚硫酸钠和C)2气体，没有生成沉淀：⑤稀H2S)1与 于水生成H2SO1,①符合、③不特合：Na2SO和稀硫酸反 S02不反应：⑤Na2SO,与S02不反应：⑦Na2SO3与SO2 应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成 反应生成亚硫酸氢钠，没有生成沉淀：故选D。 Na2S)3:SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3 4,解析(2)装置乙和丁的作用是千嵊S02和C2,该试剂为 溶于水生成H2SO,④符合、②不符合题中转化关系。 浓硫酸，仪器b中盛放的试剂是碱石灰，作用是：吸收未反 11.AB途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污柒 应的S)、CI2,防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气 空气，途径②，Cu与)h反应生成Cu(),再与稀H,S)1反 进入装置丙而导致S)2C12发生水解反应导致变质： 应生成CuSO,,优点是制取等质量CuSO,需要的硫酸少、 (3)因HCIO与S)2会发生氧化还原反应，因而不能利用 无污染性气体产生，更加环保，A正确；由Cu(OH)2到 SO2与次氯酸钙直接反应判断H2SO3与HCIO的酸性强 Cu2O,朝元素化合价降低，被还原，B正确：X可能是O2、 弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，然后验证碳酸的酸性 SO,和SO3的混合气体，C错误：将CuS01溶液蒸千，会 比HCIO强，故装置的连接顺序为：A-C·B·ED·F, 导致胆矾晶体失去结晶水，D错误。 能证明H2SO):的酸性强于HCIO的实验现象为：装置D中 12.C由反应Na2S0十S一Na2S20)3可知，生成1mol 品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀： Na2S2O3时，转移2mol电子，故选C。 (4)装置E中SO2被高锰酸根离子氧化为硫酸根离子，同 13.解析根据价态和类别可知：a为H2S,b为S,c为SO2,d 时高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为：5SO2十 为SO,e为HSO1,f为H2S)3,g为NaeS)3,h 2MnO+2H20-2Mn2++5SO-+4H+. 为Na2S01 答案(1)Na2S02+H,SO(浓)-Na2S)十SO2十H20 (2)70%HSO:的水溶液与Na2SO%反应可以制备气体 (2)浓硫酸吸收反应产生的SO2,C12,防止大气污染，同 SO2,反应离子方程式为：2H++S0 —S02↑+ 时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SO2C2发生 H2O:实验室不用98%H2S)的水落液，是因为浓疏酸中 水解反应导致变质 H+浓度很小，反应进行很援慢： (3)C→B→E→D装置D中品红溶液不褪色装置F中 (3)吸收塔中若用水吸收三氧化硫易形成酸雾，不利于吸 产生白色沉淀 收，因此一般选用98.3%的浓硫酸作为吸收试剂：检验硫 (4)5S02+2MnO4+2H2O2Mn2++5S)-+4H+ 酸根离子应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液： 5.C求硫酸具有吸水性，数口放置一段时间后质量增重，故 (4)Na2S)3的物质的量为0.5mol,质量为：0.5mol×126 选C. g/mol=63g:氣气与Na2SO3反应生成Na2SO4和氣化 6.CD32.5g的锌即0.5m0l完全发生反应，则反应过程中 纳，反应方程式为：Cl2+Na2SO3十H2O一Na2SO1十 转移的电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×2=1mol,A 32 正确：50mL18.4mol/L浓硫酸中含有n(HS0)=18.4:13.解析由題千“价一类”二维图可知，a是硫化氢，b是硫单 mol1×0.05L=0.92mol,反应后测得溶液中氢离子的浓 质，心是二氧化硫，d是三氧化硫，e是亚硫酸，「是硫酸，g 度为0.08mol/1,则剩余硫酸的物质的量为n(H2S)4)= 是硫酸盐。 2X0.08mol/1.×0.5L=0.02mol,则n(H2S0,)游 (2)反应a+e→b即2H2S+S02—3S+2H2O中，H2S 中S的化合价升高被氧化，SO2中S的化合价降低被还 0.92mol一0.02mol=0.9mol:开始为求硫酸，Zn与浓硫 原，故氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1。 酸发生反应：Zn十2H2SO(浓一ZnS)4十S02↑十 (3)溶液e即H2S)3久置于空气中会生成「即H2S04,反 2H2O,随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，此时发生反 应原理为：2H2SO3十O2一2H2S04,故该过程溶液的酸 应：Zn+H2SO4(稀)一ZnSO4+H,↑。假设S)2、H2的 性增强 物质的量分别是xy,根据电子守恒，可得关系式2x十2y (4)c为SO2,C2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的 =1ol,根据反应方程式中物质反应转化关系可知2x十 量混合后再通入到品红溶液中，因发生反应：S)2十C12十 y=0.9mol,解得x=0.4mol.y=0.1mol,则气体共 2H2)一H2SO1十2HCI生成不具有漂白性的盐酸和硫 0.5mol,则标况下体积V=11.2L,B正确，C错误； 酸，故品红溶液不褪色 V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=4:1,D错误：故 (5)c为SO2,能被酸性KMnO,溶液氧化，故c表现出还 选CD 原性 7,C氟气与稀HNO3和AgNO3溶液混合产生白色沉淀，而 答案(1)Na2SO3十H2S0,(浓)—Na2SO,十S02↑+ HCI气体与稀HNO3和AgNO方溶液混合也产生白色沉 淀，不能检验 H20或Cu+2H2S0,(浓)△CuSO,+SO2↑+2H2O 8.解析(1)量取液体时仰视，所量液体体积偏大，A错误；稀 (2)2：1 释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入到水中，并用玻璃棒不断 (3)增强 搅拌，B正确：转移溶液时玻璃棒下端靠在刻度线以下，烧 (4)不褪色S)2+C12+2H20一H2S01+2HC1 杯紧靠玻璃棒，C正确：定容时胶头滴管不能插入容量瓶 (5)还原 中，D错误： 14.解析Ⅱ.(1)仪器a为分液漏斗：在A装置中产生污染环 (2)CuSO·5H2O(蓝色)失水后生成CuSO(白色)，其化 境的气体S),故E装置用于处理未反应的S)2,在给定 学方程式为CuSO,·5H,0浓硫酸CS0,十5H,0。由表 的三种溶液中，只有Na)H溶液能吸收S)2。(3)从溶液 格数据可知，当c(HS)1)≥6moL,时硫酸溶液具有脱 中得到晶体的操作包括蒸发、结品、过滤、洗涤、干燥这 水性： 五步」 (3)①因为S)2水中溶解度较大，b装置的作用为防止品红 Ⅲ.(1)根据I中(3)可知BaSO3可溶于稀盐酸，而BaSO 溶液倒吸入发生装置中： 难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BC2溶液后，将 ②浓硫酸具有强氧化性，可氧化铜且生成SO,,现象是铜片 生成的沉淀过滤，洗涤后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀未完 溶解、有气泡产生和品红溶液糙色 全溶解，说明溶液中含有S),沉淀溶解的部分生成的刺 ③当5mol/L的硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫 激性气味的气体为SO2,则沉淀中含有BaSO3,故原溶液 酸溶液浓度增大，也可能与铜发生氧化还原反应： 中含有SO,(2)由I中(3)可知Na2SO3易被氧化，故 (4)综合题述表格的数据和第(3)问可知浓硫酸浓度大于等 装置中的空气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生 于12mol/L时满足教材的4个特性。 成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的 答案（1)BC(2)CuS0,·5H,0浓毓酸CuS0,十5H,0 S)2将装置中的空气排尽。(3)因为N2S2O3·5H2O的 ≥6(3)①防倒吸②铜片溶解、有气泡产生品红溶 溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结品法将其 提纯」 液褪色③长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度 增大(4)≥12 答案Ⅱ，(1)分液漏斗B(3)蒸发 9.D求硫酸具有强氧化性，能氧化H1,故不能用求硫酸制取 Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加人足量稀 盐酸 HI,A错误：常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，故常温下浓 硫酸可以用铝罐贮存，B错误：浓硫酸能千燥SO2气体，体 (2)先向A中烧瓶漓加浓H,SO4,产生的气体将装置中空 现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸吸收S○3产生发烟硫酸，不 气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和N2CO3混合溶液 能用浓硫酸千燥S)3,C错误。 (3)重结晶 10.A无论铁是否过量，均发生反应：Fe十S△FeS,A符合 作业（四）氮气与氮的氧化物 1.D 雷雨天时，空气中N2和O2可反应生成NO,A错误：氨 题意：加入少量稀盐酸时，发生反应：Na2S)2十HC1 的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氯化合物的 NaCl十NaHSO3,加入过量稀盐酸时，发生反应：Na?SO 过程，B错误：氮气是一种无色无味的气体，空气钓占78%， 十2HCI一2NaC1十H2O+SO2◆，B不符合题意：若S(O2 C错误 少量，发生反应：SO2十Ca(0H)2CaS03￥十H20,若 2.BNO是无色气体，A错误：NO2与水反应时既作氧化制 S()2足量，发生反应：2S)2十Ca(0H)2C(HS)5)g,C 也做还原剂，C错误：N)与氧气反应，不能用排空气法收 不特合题意：若为稀H2SO1,发生反应：Zn十H2S)1 集，D错误。 ZnSO+H2↑，若为求H2SO,发生反应：Zn+ 3.B氯的固定是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，图中 2H2S)4(浓)一ZnS0)4十S02↑+2H20,D不符合题意。 ④转化不属于氯的固定，故选B. 1L.A①活性炭具有吸附性，可以使高锰酸钾溶液褪色； 4.BNO会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，A错 ②H2S溶液、③S)2、⑤NaeS)3具有强的还原性，可与高 误：NO难溶于水，C错误：N)不与水发生反应，D错误。 锰酸钾发生氧化还原反应使其楼色：①稀硫酸不能使高锰 :5.BCN2不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，试管不可能 酸钾溶液褪色；由此可知秘色原理相同的是②③⑤；故 ! 完全被水充满，A错误；如金部是N()2一种气体，通入氧 选A 气，能发生反应4NO2十O2十2H2O一4HNO3,气体拾好 12.B性质①紫色石蕊溶液逼酸性溶液变红，说明Na HSO, 发生反应时，试管内完全被水充满，B正确：如是NO与 溶液显酸性，A正确：性质②中发生反应的离子方程式为 NO2的混合气体，通入氧气，可能发生反应4NO2十(O2十 Ba2++2H++20H-+SO- BaS04￥+2H2O,B错 2H2O-4HNO1、4NO+302+2H2O一4HNO,气体 误：性质③中反应生成的气体是H2,该反应属于锌和硫酸 恰好发生反应时，试管内完全被水充满，C正确，D错误。 氢钠电离出的氢离子的置换反应，C正确：以上性质说明 6C气体完全落于水，即NO2,NO和O2恰好完全反应，全 NHS),溶液具有酸的通性，可以使酸碱指示剂变色、与金属 部生成硝酸，根据得失电子守恒：n(NO)X3十n(NO2)= 反应、与碱反应，在某些反应中可以代替稀HS),,D正确。 n(O2)×4,即：V(N))×3十V(NO2)=V(O2)×4。A.2 33