阶段重点练(二)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（人教版2019）

气。②将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕 12.AC常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由I、Ⅱ中的现象，不 色，则说明反应生成了NO。③氮氧化物是大气污染物， 能说明稀HNO的氧化性强于浓HNO,A错误：常温下 可用氢氧化钠溶液吸收，干燥管可以防止例吸。 Fe過浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致 答案(1)①打开活塞，加入稀硝酸至液面a处 密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确：过量的铁与稀 ②通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 硝酸反应生成二价铁盐，C错误；Fe与稀硝酸反应生成 ③反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，分液 NO,NO与氧气反应生成NO2,则I中气体由无色变红棕 漏斗中气体变为红棕色，证明反应产生的气体为N) (2)①产生CO2,赶走装置中的空气，防止因NO与O2反 色的化学方程式为2NO十O2一2NO2,D正确。 应生成NO2而产生干扰 13.AD由实验1可知氨分子极易溶于水，A正确：实验2中 ②验证NO的生成将注射器中的空气推人E中，若气体 溶液还含有NH,NH3·H2O、H+,B错误：NH3·H2O 变为红棕色，则说明反应生成了NO 难电离，实验3中发生反应的离子方程式应为AB+十 ③吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸 3NH3·HO一A1(OH)g￥+3NH,C错误：实验3 阶段重点练（二） 中，稀氨水不能溶解A1(OH)3,实验4中，新制A1(OH)3 1.C浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，A错误：液氢 和2铜焉于不浩泼全焉，使铜与浓政 能溶于浓氨水中，因此可说明AI(○H)的溶解性与其结 汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，B错 构以及溶液中的O日一浓度有关，D正确。 误：N,可用作瓜采保护气是由于其化学性质稳定，不容易 参加化学反应，与其难溶于水的性质无关，D错误。 反应证明浓硝酸具有强氧化性，则现象是：铜片溶解，试管 2.BNO,具有强氧化性，常用于火箭燃料中的氧化剂，则 中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生。 NO2用于火箭燃料中的氧化剂与NO2为红棕色无对应关 (3)为证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后 系，A错误：氨水具有碱性，而SO2的水溶液显酸性，可用 于去除烟气中的S)2,物质的性质与用途具有对应关系，B 加入具支试管再与铜片反应，离子方程式是3Cu十8H十+ 正确：HNO3和金属反应生成氨氧化合物，不可用于实验室 2NO方一3Cu2-十2N0↑十4H2():集气瓶c中收集到 制取氢气，C错误：铵根离子能被农作物吸收，常用作铵态 NO,通入一定量的氧气后，集气瓶C中NO、)2与水发生 象肥，则氯化铵可用作铵态氨肥与氯化铵受热易分解无对 反应生成硝酸，总反应方程式为4NO十3O2+2H,) 应关系，D错误 -4HNO3。 3.C氯化钠受热不分解，有固体残余，A错误：碳酸氨的受 (4)A.C中收集到无色气体，此气体可能为NO,也可能为 热分解有碳酸钠固体残余，B错误：氯化铵与氢氧化钙受热 H,等：B.C中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 反应有氯化钙固体残余，D错误。 则表明此无色气体为NO,但不能确定b中产生的气体是 4.C氨气与氧气在放电条件下反应生成NO,NO再和氧气 NO还是NO2:C.b中产生的无色气体接触空气后变为红 反应生成NO2,转化不能一步实现，A错误：NO和水不反 棕色，则此气体为N):故选C。 应，不能一步转化为硝酸，B错误：硫与氧气点燃条件下反 (5)两者颜色不同，显然不是C+浓度差异引起的，则上 应生成S)2,SO和氧气反应生成S)3·转化不能一步实 述看法②合理。可以以一种情况为参照，做对比实脸，证 现，D错误。 明②合理：往蓝色溶液中通NO2,溶液由蓝变绿；或加热绿 5.AB NH C1受热分解生成NH、HCI,在试管口以遇冷化 合为NH,CI,所以不能用NH,CI分解制NH,氨气能与氯 色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝：或向绿色溶液中 化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故选AB。 通O,溶液由绿变蓝。 6.B常温下，铝或铁表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一 答案(1)分液漏斗(2)铜片溶解，试管中溶液变成绿 层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 色，b中有红棕色气体产生 一步反应，故选B。 (3)3Cu+8H++2NO3一3Cu2++2N0↑+4H2O 7.解析由“价一类”二维图知，A为NO,B为NHg,C为硝 4NO+302+2H20-4HNO 酸盐，D为铵盐 (4)C(5)②往蓝色溶液中通N○2，溶液由蓝变绿；或 答案(1)NONH 加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝：或向绿色 放电 (2)N2十02 2N0 溶液中通O2,溶液由绿变蓝 作业（八）无机非金属材料 (3)3Cu+8H++2NO2-3Cu2++2N0◆+4H2(0 ：1.D瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物。 (4)AgNO 故选D。 (5)取适量D于试管，加人氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润：2.BSO2不与水反应，可以通过硅酸钠与盐酸反应制备硅 的红色石蕊试纸变蓝的气体 酸，故选B。 8.B设1.2 mol NO和NO2的混合气体中有mol NO和 3.B①氢氟酸、①石灰水、⑥NOH,⑦Na2COh溶液（水解 (1.2-a)nol NO2.根据4N0+3O2+2H204HNO3 显碳性)与SO2反应，不能盛放在玻璃瓶或带有玻璃塞的 和4N0+0,+2H,0一4HN0,可得：+2e= 4 玻璃瓶中：②③⑤与二氧化硅不反应，可以放置在使用磨口 0.6,解得a=0.6mol,则原混合气体中NO与NO2体积比 玻璃塞的试剂瓶中，故选B。 为1：1，故选B。 4.A HF与SiO2反应，SiO2+HF—SiF,↑+H2O.故用 9.B 分析题意可知：M一ue一M+nOH 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A正确：SO2只溶于HF →M(OH)., 不溶于盐酸，SiO2 ne）=n(0H)=9.7g二46g=0.3m0l,即可直接找 HC(aq,SCL,的转化过程不能实现，B 错误：HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他 17g·mol 出得到电子的物质的量为0.3mol的选项，应选B。 的酸不反应，不是两性氧化物，C错误：S单质是良好的半 10.C向NaOH溶液中加入两种按盐，反应的离子方程式为 导体材料，用于制造品体管，SO2用于制造光导纤维，D 错误。 NH+OH△NH++H,O.当生成V(NH)= ：5.A玻璃塞和试剂瓶磨口处的S)2会与NaOH溶液反应 11.2L.(标准状况)，即n(NH3)=0.5mol时，溶液中 生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，则盛装NOH溶液的 OH-全部反应，则n((OH)=n(Na(OH)=0.5mol, 玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，B错误：粗硅与HCI反应时， (NaCH)mol. 会产生H2,若在富氧的环境中，易发生爆炸且会生成 SiO2,C错误：SiO2用于制作光导纤锥，D错误。 11.C氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸 6,B玻璃、陶瓷、水泥属于传统的硅酸盐产品，碳化硅属于新断 千燥氨气，故选C。 型无机非金属材料，故选B。 37。化学·必修第二册（配RJ版） 阶段重点练（二） 题组一氨及其化合物的性质与用途 7.(2024·江苏射阳高一期中)“价一类”二维图是 1.(2024·江苏扬州高一期中)下列氮及其化合物 学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图 的性质与用途具有对应关系的是 ( ) 是氮元素的“价一类”二维图。回答下列问题： A.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 氯元素的化合价 B.NH,具有还原性，可用作制冷剂 +5 ,HNO3→C C.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO NO2 D.N不溶于水，可用作保护气 3 2.(2024·江苏扬州高一期中)下列有关物质的性 B* D 质与用途具有对应关系的是 ( -3 0 简单 单质氧化物 酸 盐 物质的 A.N(O,显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 氢化物 类别 B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 : (1)写出A、B的化学式：A C.HNO具有强酸性，可用于实验室制取氢气 B D.NH,CI受热易分解，可用作铵态氮肥 题组二氨及其化合物的性质与转化 (2)从N元素的化合价分析，N具有氧化性和还 3.(2024·江苏丹阳高一期中)给装有下列少量固 原性，请写出N,还原性化学方程式： 体物质的试管加热，试管底部的物质能完全消失 的是 ( (3)写出铜与硝酸反应生成物质A的离子方程 A.氯化钠 B.碳酸氢钠 式： C.氯化铵 D.氯化铵与氢氧化钙 4.(2024·江苏淮安高一段考)在指定条件下，下列 (4)HNO,与图中的物质C常用于检验CI的存 选项所示的物质间转化能一步实现的是( 在，则C的化学式为 放电 A.N:(g)0,(g NO2(g) (5)物质D是一种重要的氮肥，写出检验D的阳 H,O(D 离子的方法 B.NO(g)- →HNO,(aq) C.Cu(s)- HNO,NO,(g) 题组三、氨及其化合物的性质与计算 8.(2024·四川自贡高一段考)将盛有1.2 mol NO 02(g) D.S(g)点S0,(g) 和NO,混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中， 5.(双选)(2024·江苏扬州高一段 再通入0.6molO2,充分反应后，整个试管充满 考)NH易液化，可由Ca(OH)e 水。则原混合气体中NO与NO2体积比为 与NH,CI制得。制得的NH2能 与CaCl2结合生成CaCl2· A.1:2 B.1:1 8NH,加热条件下NH2能将 C.3:7 D.无法确定 CuO转化为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯 9.4.6g铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再 气的管道是否泄露，CL,能将NH氧化为N,,同 加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合 时产生NHCI。下列说法错误的是 ( 金与硝酸反应时，放出的气体可能是 () A.实验室可用如图所示的装置制取少量NH A.0.2 mol NO B.制取的氨气可以用无水CaCL2进行干燥 B.0.2 mol NO.0.05 mol N.O C.NH将CuO转化为Cu时体现了NH的还原性 C.0.1 mol N2O D.用氨水检验氯气泄露时发生的反应为8NH十 D.0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O 3CL-6NH CI+N 6.(2024·黑龙江佳木斯月考)在常温下，某金属表 10.在100 mL NaOH溶液中加人NH,NO2和 面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧 (NH),SO,固体混合物，加热充分反应。如图 化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一 表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积 步反应，该金属可能是 ( (标准状况)的关系，则Na(OH溶液的物质的量 A.Au B.Al C.Cu D.Zn 浓度为 ( 20 14.0 A.由实验1可知，氨气极易溶于水 B.实验2中溶液只含有H,O、NH、OH 8.4 C.实验3中发生反应的离子方程式为A1+十 5.6 3OH一A1(OH)3￥ 2.8 D.实验4说明A1(OH),的溶解性与其结构以 8.517.225.834.443.0 及溶液中的氨水浓度有关 混合物的质量g 14.(2024·湖北随州高一期 A,2mol·L1 B.1mol·L 中)如图是用浓硝酸、铜 C.5mol·L' D.0.5mol·L 片、水等试剂，探究浓、稀 题组四 氮及其化合物的性质与实验 硝酸强氧化性并观察还原 11.(2024·南京高一期中)下列实验方案不能达到 产物的实验装置。 预期目的的是 ( I.浓硝酸的强氧化性实验 A.用湿润的红色石蕊试纸检验NH 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加 B.用氯化铵品体和熟石灰加热制备NH 入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL C.用浓HS(),干燥NH 浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。 D.用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中C1 (1)仪器a的名称为 12.(双选)(2024·山东聊城高一段考)在通风橱中 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性 进行下列实验： 的现象是 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具 稀HNO 浓HNO 有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试 管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式 Fe表面产生大量无色Fe表面产生少量 是 ;集气 现象 气泡，液面上方变为红 红棕色气泡后， 瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c 棕色 很快停止 中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无 下列说法错误的是 色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中 A.对比I、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强 发生的总反应方程式： 于浓硝酸 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层， (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象 阻止Fe进一步反应 是 (填字母)。 C.过量的铁与稀硝酸反应生成三价铁盐 A.c中收集到无色气体 D.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红 2NO+O2—2NO 棕色 13.(双选)(2024·江苏扬州高一段考)室温下，通 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 过下列实验探究氨气、氨水的性质。 Ⅲ.问题讨论 实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面 (5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸 迅速上升，几乎充满试管 (硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前 实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶 者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： 液变红 ①两者颜色不同的原因是Cu+浓度差异引 实验3：向2mL,1mol·L'A1C2溶液中滴加 起的。 稀氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO, 减少 溶解于溶液中引起的。 实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴 你认为上述看法 (填“①”或“②”)合 入浓氨水，沉淀逐渐溶解 理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计 下列说法正确的是 一个简单实验证明： 21