上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年上海市华东师大二附中第一学期期中考试 高二年级 化学学科 一、水溶液中的离子反应与平衡 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，认识电解质在水溶液中的存在形式及其变化具有实际意义。 醋酸是常见的弱电解质，CH3COOH 的电离平衡常数K=1.8×10-5。 1．书写醋酸在水中的电离方程式________________。 醋酸溶液中水的电离平衡__________ （填“被促进”、“被抑制”或“无影响”）。 2．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是_________。 A．测定0.1 mol·L-1 醋酸溶液的pH B．测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性 C．比较浓度均为0.1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 3．（不定项）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是________。 A．pH 相等的两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 4．（不定项）向1000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是______( 忽略溶液的体积与温度变化)。 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度降低 C．溶液的pH升高 D．溶液中醋酸根离子的浓度升高 5．向CH3COONa 溶液中加入稀盐酸至中性，判断溶液中CH3COOH分子和Cl- 离子浓度相对大小：c(CH3COOH)___________c(Cl-) 在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。 6．室温下，将0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L 的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的 pH 等于____________ 次磷酸 (H3PO2) 是一元酸，H3PO2 的电离平衡常数K=5.9×10-2 7．写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：__________________ 二、含硫化合物 已知H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2，K2=6.2×10-8； HClO 的电离平衡常数K=3.2×10-8 8．25℃，pH=7.0 的NaClO 和 HClO 的混合溶液中，[HClO]____[ClO-] (填“>”、“<”或“=”) 9．写出NaClO 溶液中通入足量SO2 气体的离子方程式：________________________ 10．溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如右图所示。曲线II代表的微粒是 。 11．NaHSO3 溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，请解释原因______________。 硫化物沉淀法是一种用于分离和纯化金属离子的分析化学方法。通过在溶液中加入硫化氢 (H2S)或其他硫化物，某些金属离子与硫离子结合，形成难溶的硫化物沉淀。不同金属硫化物的溶解度不同，因此可以根据其溶解度进行分离。该方法广泛用于分离和去除金属离子。 硫化氢是一种弱酸，其Ka1 =1.1×10-7, Ka2 = 7.1×10-15。 12． 用化学用语表示氢硫酸呈酸性的原因 13．（不定项）对于饱和硫化氢水溶液，下列说法正确的是 A．溶液的 pH<7 B．溶液中不存在硫离子 C．溶液中不存在硫化氢分子 D．溶液中不存在氢氧根离子 14．向ZnSO4溶液中滴加饱和 H₂S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀用 电离平衡原理解释上述现象：_________________________ 向0.1 mol/L FeSO4 溶液中持续通入 H2S 至饱和，有微量黑色的 FeS 沉淀生成，该溶液中[H2S]=0.1 mol/L。(忽略FeSO4 浓度的变化和溶液体积的变化) 已知常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18 ， H2S 的电离常数分别为Kal=1.1×10-7, Ka2=7.1×10-15 15．写出生成黑色沉淀的离子方程式 16．溶液中[S2-]= _____________mol/L；溶液中[H+]=_________________mol/L 三、饱和烃 有机物分子的结构可以用结构式或结构简式来表示。键线式也是表示有机物结构的常见方法。 17．甲烷分子的空间结构可以用下图所示的模型来表示，下图甲、乙分别为甲烷分子的______模型，___________模型。 甲 乙 18．写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式 19．写出正己烷的键线式 人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃中含有一个手性碳原子（用*标记）。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。 回答下列问题： 20．上述烷烃的名称是 ；其一氯代物共有 种（不考虑立体异构）。 21．具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是 。（不考虑氢的同位素） 烷烃是天然气和石油的主要成分，天然气是一种高效、清洁的气体燃料，主要成分是甲烷，工业上以石油原料经过分馏得到各种烷烃。 22．烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，甲基的电子式是 。 23．CH4 与Cl2 反应的机理是：①Cl22Cl·；②Cl·+ CH4 → ·CH3 + HCI； ③·CH3 + Cl2 → Cl· + CH3Cl 。下列说法正确的是 ___________。 A．22.4L 的CH3Cl 中含有的共价单键的数目为NA B．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物 C．反应过程一定无CH3CH3生成 D．CH4 转化为CH3Cl， C-H 键发生了断裂 24．武兹(Waltz) 反应是一种可以使碳链增长的反应，通式可表示为：2RX+2Na→2NaX+R—R(其中R代表烃基，X 代表卤族元素)如：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr，现将CH3Br 与CH3CH2I 的混合物跟金属钠反应，生成的产物中有机产物可能有______种，写出其中任意一种的结构简式__________。 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： 25．甲烷燃料电池负极的电极反应分别为 。 26．闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 。 四 、烯烃 炔烃 二烯烃 立体异构是一类与分子空间结构有关的异构现象。互为立体异构体的有机物分子中的原子或原子团具有相同的连接顺序，但在空间上的排列情况不同。 27．（不定项）已知：顺-2-丁烯(  )与反-2-丁烯(  )互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是________。 A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．(g)→ (g)    C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D．完全燃烧等质量 (g) 和 (g) ，后者放热多 1,3-丁二烯在催化剂作用下，通过加聚反应可得到顺丁橡胶。 28．1,3-丁二烯的结构简式是___________。 29．顺丁橡胶的结构是_______（填字母）。 A． B． C． 中学阶段常说的炔烃是指含有一个碳碳三键的链烃。 30．某炔烃的结构如下图模型所示，写出该炔烃的结构简式____________ 31．某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为 该炔烃可能具有的结构有______。（不考虑立体异构） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 32．乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计合成聚氯乙烯路线。（合成路线常用的表达方式为：AB….. 目标产物） Glaser 反应是一种有机偶联反应，主要用于将两个末端炔烃通过氧化偶联形成二炔化合物。如： 33．（不定项）下列物质中，可以作为Glaser反应原料的是_____。 A．丙炔 B．2-丁炔 C．1-丁炔 D．1-丁烯 34．有一种化学式为C5H8的物质，已知其可作为Glaser偶联反应的原料，则其可能的同分异构体有 种 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 35．D分子中，最多有 个原子在一条直线上 36．E的结构简式为 。1 mol E 最多可以和 mol 氢气反应。 五、芳香烃 煤和石油是制备一些简单芳香烃如苯、甲苯等的原料，而这些简单芳香烃又是制备其他高级芳香族化合物的基本原料。某实验小组用如图所示装置制备硝基苯。 37．实验装置中长玻璃导管的作用是___________________________。 38．盛有苯的仪器的名称是____________________________。 39．三颈烧瓶中的反应方程式是_________________________。 40．反应后将三颈烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯， 可以观察到__________(填“上层”或“下层”)有黄色油状物质生成。 由于苯环与烷基的相互作用，苯的同系物会表现出一些特殊的性质。 41．下列实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是________；能说明苯环对侧链性质有影响的是_______。 A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D．1mol 甲苯与3mol H2 发生加成反应 芳香族化合物在进行取代反应时，苯环上原有的取代基能够影响新进入的取代基的取代位置，这种效应称为取代基定位效应。如果苯环上已有烷基、羟基、卤原子等取代基，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的邻位和对位。如苯环上的取代基为硝基、羧基等，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的间位，形成间位取代产物。 已知由甲苯合成C（间硝基苯甲酸）的路线如下所示： 42．在苯环上引入相应基团所需试剂和条件如表所示， 序号 所需试剂和条件 引入的基团 I 酸性高锰酸钾溶液 -COOH II 浓HNO3 、浓硫酸、加热 -NO2 则上述路线的2步反应中，第①步、第②步的试剂和条件依次为___________。 A．I 、Ⅱ B．Ⅱ 、I 43．B 的结构简式为 。 参考答案： 一、水溶液中的离子反应与平衡 1．CH3COOH CH3COO- + H+ ； 被抑制 2．D 3．A 4．D 5．= 6．12.6 7．H2PO2- + H2O H3PO2 + OH- 二、含硫化合物 8．> 9．H2O + ClO- + SO2 = Cl- + SO42- + 2H+ 10．HSO3- 11．酸 ；HSO3- 的电离平衡常数K2=6.2×10-8，水解平衡常数为Kh=Kw/K1=8.3×10-13，K2>Kh，HSO3-的电离程度大于其水解程度，电离出的[H+]大于水解出的[OH-]，溶液呈酸性。 12．H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- 13．A 14．H2S发生两步电离，H2S H+ + HS- ; HS- H+ + S2- ，第二步电离程度比较小，产生的S2- 很少，无法和Zn2+ 产生沉淀。加入氨水后，NH3·H2O电离产生的OH- 消耗H2S产生的H+ ，使得H2S的电离平衡向右移动，S2-浓度增大，当[Zn2+][S2-]＞Ksp(ZnS)时，产生沉淀。 15．Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+ 16．6.3×10－17 ；1.1×10－3 三、饱和烃 17．球棍 ；空间填充 18． 19． 20．2，2，3，4−四甲基戊烷 ; 5 21．C7H16 22． 23．D 24．3 ；CH3CH3 25．CH4+10OH- - 8e- = CO32-+ 7H2O 26．H2 四 、烯烃 炔烃 二烯烃 27．B 28．CH2=CH—CH=CH2 29．B 30． 31．B 32． 33．AC 34．2 35．6 36． ；8 五 、芳香烃 37．冷凝回流 38．恒压滴液漏斗 39．+HNO3(浓) +H2O 40．下层 41．A ；B 42．A 43． 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$