作业(五) 周期元素性质的递变规律-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

11.B氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于IA族， 答案1.(1)b (2)第3周期ⅡA族 第4周期Ⅷ族 A错误；D核外有36个电子，则D与第4周期0族元 素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电 Ⅱ.(1)0sC1 Na H (2 子，即在IA族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期 表结构可知，乙的原子序数可能为x十2、x+8、x十18 点燃 (3)2Na+02 Na202 或x十32，C错误；同一周期的IA族和ⅢA族元素的 原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2；②第 作业（五） 同周期元素性质的递变规律 4、5周期为12：③第六、七周期为26，D错误。 1.DZn+Fe2+—Zn2++Fe才能说明金属性：Zn>Fe。 12.BD根据元素周期表的结构分析题图可知： 2.D根据元素周期律及题给信息“最高价氧化物对应水 化物的酸性：H3XO4<H2YO,<HZO,”,可以将各元素 A 0族 具体化，设X、Y、Z分别对应P、S,Cl,再将各选项内容 第1周期 VIA B 与P、S、CI的有关知识对应起来分析，可知非金属性： X<Y<Z,气态氢化物的稳定性：Z>Y>X,原子半径： 第2周期 X>Y>Z. 第3周期 3.C由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A, A、B为金属元素，则原子序数：B<A;气态氢化物的稳 则A为H,B为He、C为Li、D为Mg,则C元素比B 定性：C>D,C、D为非金属元素，则原子序数：D<C:同 元素的原子序数大1，A正确；原子结构示意图为 周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最 ⑧泸的元素的原子序数是8，第2周期元素从左到 大，故原子序数由小到大的顺序为B、A、D、C、E。 4.C同周期三种元素X,Y、Z的最高价氧化物对应水化 右原子序数为3一10，则原子序数为8的元素与C位 物分别是HXO、H2YO4、H3ZO4,X最高价为十7，X是 于同一周期，B错误；B是2号元素，原子核外最外层 MA族元素；Y最高价为十6，Y是MA族元素；Z最高 电子数为2，D是12号元素，原子结构示意图为 价为十5，Z是VA族元素。同周期元素从左到右，最高 价含氧酸的酸性依次增强，酸性：HXO4>H2YO4> 12 原子核外最外层电子数也为2，C正确：原 H3ZO,故A错误；同周期元素从左到右，元素非金属 性依次增强，阴离子还原性按X、Y、Z顺序增强，故B错 子结构示意图为41028的元素是10号元素，是第2 误；同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，气态 氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱，故C正确；同周期元 周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是 素从左到右，原子半径依次减小，原子半径按X、Y、Z顺 主族，D错误。 序增大，故D错误。 13.解析I.由元素在周期表的位置可知，a为H,b为 ：5.CC、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增 Na,c为Mg,f为Al,g为N,k为Ne,h为S,i为Cl, 大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化 j为Br,d为Sc,e为Fe。 (1)属于碱金属元素的有Na,序号为b. 物稳定性依次增强；F无正价，也无最高价氧化物对应 (2)C为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期 的水化物，故无法比较。 ⅡA族：e为Fe元素，在元素周期表中的位置为第4周 6.D金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子 期Ⅷ族。 想容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去 Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素 电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离 原子序数之和是41，由三种元素在周期表中位置可 子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于 知，X只能为第2周期元素，Y、Z只能为第3周期元 铝，故A错误；Na易于水反应生成氢氧化钠和氢气，则 素，设X的原子序数为a,则Y、Z的原子序数分别为a 钠与MgC2溶液反应生成氢氧化钱和氢气，钠不能置 十8、a十9，则a十a十8十a十9=41，解得a=8,则X为 换MgCl2溶液中的Mg,故B错误；常温下Mg和Al与 氧、Y为硫、Z为氯：X和T的单质在不同条件下反应， 水都不反应，则不能比较它们的金属性强弱，故C错误； 可以生成T2X(白色固体)和T2X2(谈黄色固体)两种化 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非 合物，则T为钠：V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火 金属性越强，因为碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3, 焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则V为氢。 可说明钠、钱、铝金属性依次减弱，故D正确。 (1)由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为 ：7.C非金属元素的单质氧化性越强，元素原子的得电子 O、S、Cl、Na、H 能力越强，则得电子能力：A>B:气态氢化物越稳定，元 (2)Y为S元素，其原子的核电荷数为16，原子结构示 素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性： HD>HA,则元素原子的得电子能力：D>A;由B、C常 意图为+16 见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：B>C,说 明B,C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自 (3)T单质与X单质形成化合物T2X2的化学方程式 左向右，元素原子的得电子能力增强，则元素原子的得 为2Na+O2 电子能力：B>C。 42 @) 8.解析(1)探究钠、镁、铝金属性强弱： 题意；铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，则表明Fe 镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡， 的还原性比Cu强，即铁的金属性比铜强，D不符合 加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反 题意。 应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红：1L,BC由题意可知T为Cl,再根据其他元素在元素周期 色，说明钱与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化 表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四种元 学方程式为Mg+2H,0△Mg(OHD2十H2↑； : 素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子 镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出， 半径越小，则原子半径大小关系为T<Z<Y<X,A项 但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较 错误；Z、T分别为S、C1,它们的非金属性强弱顺序为 快，两种金属中铁更容易置换出酸中的氢，反应的化学 C>S,非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以 方程式分别为：2A1+6HC1—2AICL3十3H2↑：Mg十 气态氢化物的还原性强弱关系为Z>T,B项正确； 2 HCI-MgCla2+H2↑： X为Al,A1(OH)3具有两性，既能与强酸反应，又能与 结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氨时，由易到难的 强碱反应，C项正确：Y和T只能组成四氧化硅，D项 顺序为钠>镁>铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水 错误。 化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠>氢氧化钱> 12.B①同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性变 氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱； 强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气 (2)探究Si、P、S、CI的非金属性的强弱： 态HCI比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比 Cl元素的最高价氧化物的水化物为HCIO4:Si、P、S、CI 硫元素强；②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸 与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl,说明非金属 性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液强，不能说明氯 性依次增强，最高价氧化物的水化物是酸性依次增强： 元素的非金属性比硫元素强；③沸点大小取决于分子 (3)同周期元素性质递变规律： 间作用力的大小，不能说明氛元素的非金属性比硫元 Na Mg Al Si P S Cl。同一周期从左到右，元素 素强：④两者为简单氢化物，H2S的还原性比HC1强， 说明硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明 的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 氯元素的非金属性比硫元素强：⑤得电子的数目不是 答案q)红Mg+2H,0△Mg(OH)2十H2↑快 判断非金属性强弱得方法，应该是判断得电子难易程 镁2A1+6HC1—2A1C13+3H2↑钠>镁>铝 度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑥铁与 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝减弱(2)HCIO Cl2反应生成FeCl3,铁与S反应生成FeS,说明氯得电 增强增强(3)金属性非金属性 子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 9.解析A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧 ⑦Cl2可以和Na2S反应生成S,说明氯气的氧化性大 气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，可知A为硫元素：B 于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的次外层只 硫元素强；⑧根据S和Cl2化合生成SCl2中元素化合 能是K层，其最外层L层上有4个电子，可知B为碳元 价判断，该化合物中氯显负价，说明得电子能力更强， 素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加 能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑨HCIO中氯 入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氨元素；短周期 元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不 元素中，元素的最高正化合价是十7的D元素一定是氯 能说明氯元素的非金属性比硫元素强。 元素；E单质能与水刷烈反应且得到弱酸性溶液，可知 13.解析(1)将NaOH溶液滴加在MgC2溶液中，根据 E为氟元素；F元素工业上通过分离液态空气获得其单 离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化 质，其某种同素异形体(O3)是保护地球地表环境的重 镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成：由此得出碱 要屏障，可知F是氧元素：第3周期简单离子中半径最 性强弱关系是：NaOH>Mg(OH)2； 小的是铝离子，故G是铝元素，其最高价氧化物对应的水 (2)③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证 化物是A1(OHD3。 氣的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选 用Na2S溶液；发生反应的离子方程式为：Cl2十S2 答案(1)第3周期第IA族1C(2)(+8 一S十2C1一：④根据非金属强弱的比较方法：利用 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高 (3)A1(OH)3(4)C1b(5)H2C03碳酸属于弱酸 价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫 或碳酸属于非氧化性酸（答案合理即可） 酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸 (6)A1铝具有金属性 性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳 10.C硅酸和磷酸分别是硅和磷的最高价氧化物的水化 物，酸性越强，则非金属性越强，所以查询酸性强弱关！ 通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比 系数据，可比较S1、P的非金属性强弱，A不符合题意； 硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发 生反应的离子方程式为：CO2十SiO十H2O一 MgCl2与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，表明 Mg(OH)2与NaOH不反应，即不表现出酸性，而 H2SiO3￥+CO3-。 AI(OHD3能溶解NaOH,表明Al(OH)3能与NaOH 答案(1)有白色沉淀生成NaOH>Mg(OH)2 反应，具有一定的酸性，从而证明钱的金属性比铝强， (2)①分液漏斗②检查装置的气密性③Na2S溶液 B不符合题意，对比H2O、H2S的沸点可知，H20的沸 Cl2十S2-一S￥+2C1-④稀硫酸试管C中出 点高，则表明分子间作用力大，但不能说明分子的稳定 现白色沉淀CO2+SiO号+H20一H2SiO3↓ 性强弱，也就不能证明O和S的非金属性强弱，C符合 +CO 43作业(五) 同周期元素性质的递变规律 6.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 [基础训练] -) 1.下列说法错误的是 C A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的 A.Na与A1为同周期元素,钢原子最外层有1个 金属性较强 电子,铅原子最外层有3个电子,所以纳的金 B.用纳来置换MgCl.溶液中的Mg,可验证纳的 属性比铭强 金属性强于Mg B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比 C. 根据Mg和A1与水反应的剧烈程度来比较它 Na的大,所以纳的金属性比钱强 们的金属性强弱 C.NaOH为强碱,而A1(OH)。具有两性,所以 D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)。>A1(OH)。,可 的金属性比铭强 D. Zn十2Fe -Zn^{+2Fe*,所以Zn的金属 说明纳、钱、铭的金属性依次减弱 性比Fe强 7.A、B、C、D四种非金属元素,单质的氧化性;B 2.同周期的X、Y、7三种元素,已知其最高价氧化牧 A;氢化物稳定性:HD>HA;B、C常见离子的核 对应水化物的酸性:H.XO.<H.YO.<HZO。 外电子数相等,且元素原子序数:C<B。则四种 下列判断正确的是 ( 元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是 A.非金属性:X>Y>Z ) B.气态氢化物的稳定性:X>Y>Z A. A、B、C、D B. B、A、C、D C.原子半径:X<Y<Z C.D、A、B、C D.B、A、D、C D.对应阴离子的还原性:X>Y>7 8.为了探究同周期元素性质递变规律,某同学进行 3.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B 了以下实验,请你帮其完成实验记录 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱 (1)探究钟、送、错金属性强弱; 性:B>A,C和D的气态氢化物的稳定性:C>D; 实验操作 实验现象 实验结论 E是这五种元素中原子半径最小的元素,则原子 浮:浮于水面、 序数由小到大的顺序为 纳与冷水反应 熔:熔成小球、 A. A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A 剧烈,反应的 .鸭 C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 游:四处游动、 化学方程式为 嘶:嘶嘶响声、 4.同周期三种元素X、Y、乙的最高价氧化物对应水 2Na + 2HO _ 化物分别是HXO、H.YO、H.ZO,下列判断正 滴加酸融溶液 _-2NaOH十 确的是 变红 H A.含氧酸的酸性:HXOH.YO<H.ZO 加热前,条 B.阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 表面附着了少 钱与冷水几 C.气态氢化物稳定性按X、Y、乙顺序减弱 量无色气泡, 乎不反应,能 D.原子半径按X、Y、乙顺序减小 加热至沸腾 与热水反应 5.(2023·福建三明宁化六中高一月考)按C、N、O 后,有较多的 反应的化学 F的排列顺序,下列递变规律错误的是 无色气泡冒 方程式为 A.原子半径逐渐减小 出,滴加粉 B.元素原子得电子能力逐渐增强 溶液变为 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 色 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强 ·化学·必修 第二册(配LK版) 续表 9.(2023·广州检测)现有部分短周期元素的性质 实验现象 实验操作 实验结论 或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 这两种金属 室温下其单质呈粉末状,加热易熔 两支试管内都 施 A 化。该单质在氧气中燃烧,发出明 有无色气泡冒 容易置换出酸 亮的蓝紫色火焰 E秘盐酸 出,但放钱的 1稀盐 中的氢,反应 { 最外层电子数是次外层电子数的 试管中逸出气 的化学方程式 2倍 体的速率较 分别为: 在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向 (填 ;Mg+ C 原奶中加入的三聚氧胶中该元素的 “快”或“慢”) 2HCI 含量较高 MgCl+H 。 元素的最高正化合价是十7 单质能与水剧烈反应,所得溶液吴 结论:纳、钱、错置换出水(或酸)中的氢时,由 E 弱酸性 易到难的顺序为 钟、钱、错的最高价氧化物对应的水化物的碱 工业上通过分离液态空气获得其单 F 质,其某种同素异形体(O。)是保护 性由强到弱的顺序为 地球地表的重要屏障 纳、、错的金属性逐渐 (填“增强” 第3周期元素的简单离子中半径 或“减弱”) G 最小 (2)探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱; (1)A在元素周期表中的位置是 Si C1 A 元素B的一种同位素可测定文物年代,这种同位 磷蒸气 素的符号是 光照或 高温 与氢气 加热 (2)写出元素F的离子结构示意图: 与氢气 点燃 (3)写出G元素最高价氧化物对应水化物的化学 反应 能反应 式是 判断 由难到易的顺序为Si、P、S、C (4)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 依据 (用元素符号表示),下列叙述中能证 最高价氧 H SiO. H.PO. HSO 明这一事实的是 (填字母)。 化物对应 a.常温下D的单质和A的单质状态不同 的水化物 酸性依次 (填“增 b.D的氢化物比A的氢化物稳定 的酸性 强”或“减弱”) c.一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钢溶 液反应 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 结论 (5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化 (填“增强”或“减弱”) 物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 Na Mg Al S Ps C (填化学式),理由是 (③)同周期元素性质递变规律: 同一周期从左到右,元素 (填 (6)C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不 “金属性”或“非金属性”,下同)逐渐减弱, 同于其他三种单质的是 ,理由是 逐渐增强。 10 铁与Cl。反应生成FeCl.,铁与S反应生成 [能力提升] FeS Cl.可以和NaS反应生成S ⑧根据S 10.下列实验不能达到实验目的的是 和Cl,化合生成SCl。中元素化合价判断 实验操作 实验目的 选项 HCIO的氧化性比H.SO.强 A.3项 比较Si、P的非 B.4项 通过查询硅酸和磷酸 C.5项 的酸性强弱关系数据 金属性强弱 D.6项 13.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了 分别向2mL1mol/L 下实验来验证元素周期律。 MgCl。 溶液和2mL (1)甲同学将NaOH溶液滴加在MgCl。溶液中. 1 mol/LAICl。溶液中 比较、铭的金 可观察到的现象为 。由此得 B 滴加2mol/L氢氧化 属性强弱 出碱性的强弱关系为 (用 纳溶液直至过量,观 化学式表示)。 察反应过程中的实验 现象 (2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属 性的变化规律,根据要求完成下列各小题 对比HO、HS的 比较氧、疏的非 C 沸点 金属性强弱 铁投入CuSO. 溶液 比较铁、铜的金 D 中,置换出铜 属性强弱 11.(双选)四种短周期元素在元素周期表中的位置 如图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是 ①实验装置:仪器A名称为 酸性最强的无机含氧酸。下列推断正确的是 ②实验步骤:连接仪器、 、加药品后,打 ( 开活塞,然后滴入试剂。 x Y 乙T ③已知常温下,高酸钾和浓盐酸反应能生成 氢气。实验室中现有药品Na.S溶液、KMnO A.原子半径:X<Y<Z<T B.气态氢化物的还原性,T之7 浓盐酸、MnO。,请选择合适药品设计实验验证 C.X的氢氧化物既能与强酸反应,又能与强碱 氢的非金属性大于梳的,装置C中所装药品为 反应 ,装置C中发生反应的离子方程式为 D.Y和T可以组成多种化合物 12.下列不能说明氢元素的非金属性比疏元素强 ④已知H.SiO。为难溶于水的白色胶状沉淀 的有 若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加 ①气态HCl比气态H.S稳定 ②HC1溶液的 B中加Na。CO。、C中加Na。SiO.,能说明碳元素 酸性比H.S溶液强 ③沸点:H.S>HC 的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象 是 ④H.S的还原性比HC1强 Cl.转化为C1得 试管C中发生反 电子的数目比S转化为S^{②}得电子的数目多 应的离子方程式是 11