作业(十一) 化学反应的快慢-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

(2)连接K,构成原电池,碎是负极,铲失电子发生氧化 的Ne,反应体系中各物质的浓度不变,化学反应速率不 反应,铎片上的电极反应式为Zn-2e---Zn2+。铜 变,C项不符合题意;将容器的容积缩小一半,反应物、 片发生反应Cu2 +2e---Cu,2min后测得锋片和 生成物的浓度均增大,化学反应速率加快,D项符合 铜片之间的质量差为2.58g,设导线中通过电子的物 题意。 质的量为xmol。则铎片消耗0.5xmol乙n、铜片生成 5.D 增大浓度、增大接触面积、升高温度等均可加快反 0. 5x mol Cu,0.5x(65+64)-2.58,x=0.04 mol 应速率。C、D中的温度、浓度均比A、B中大,则C、D (3)电极的电子一部分传给铜电极,发生原电池反 中反应速率快,D中接触面积大于C中接触面积,则D 应,同时铲电极上也发生置换反应,电极反应负极为 中反应速率最快。 Zn-2e--Zn②+,正极为Cu?++2e---Cu,铜片 6.D 由题图可知,t~t2生成的CO气体最多,A正确; 25.6g-0.4mol,则电 质量增加25.6g,即n(Cu)一 O~t随着反应的进行,反应物的浓度是减小的,但反 64g/mol 应速率是增大的,这说明反应一定放热,温度升高,反应 路中转移的电子为0.8mol,铲片减少了32.5g,铲失 速率加快,B正确;C项表达式正确;将碳酸固体研成 粉末,接触面积增大,反应速率加快,而曲线乙的速率比 65g/mol 装置消耗的化学能转化为电能的百分比为0.8mol 曲线甲慢,D错误。 1 mol 7.D 若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,根据该 100%-80.0%。 变量之比等于计量系数之比得到A的浓度改变量为 (4)11s前,铭与浓硝酸发生反应,原电池的负极是铅, _0.6mol·L-0.3mol·L-1·s-1,故①正确;根 0.6mol·L-1,用物质A表示的平均反应速率为v(A) 正极为硝酸根得电子,电极反应式为:NO十e十 2s 2H+_-NOA+HO 据①分析类似得到B的浓度改变量为0.3mol·L-1 (5)ts后,随着反应的进行,铅表面钝化形成氧化膜阻 碍反应进行,此时铜作负极,电流方向相反。 用物质B表示的平均反应速率为v(B)-0.3mol·L-1ì 2s 答案(1)有 无 -0.15mol·L-1·s-1,故②错误;2s时,物质A的转 (2)Zn-2e---Zn2+ 0.04 (3)80.0% (4)NO+e+2H+-NO+HC (5)随着反应的进行,铅表面钝化形成氧化膜阻碍反应 速率之比等于计量系数之比得到用A、B、C来表示反应 进行,此时铜作负极,电流方向相反 速率,其速率之比为2:1:3,故④正确。 作业(十一) 化学反应的快慢 8.解析 (1)5min时生成3molC,则消耗A的物质的量 效 为1mol,消耗B的物质的量为2mol,5min末A的物 1.D 材料老化过程是化学反应过程,材料生产过程中添 质的量浓度为4mol-1mol-1.5mol·L-1; 加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率,故A不符合 2L 题意;水果成熟过程是化学反应过程,水果箱中放置乙 (2)前5min内o(B)-22Xmomin 2mol0.2mol·L-1 利是为了加速水果成熟,故B不符合题意;发是化 学反应过程,慢头制作过程中用醉头发肆,是为了加速 .min-1; 发速率,故C不符合题意;病毒通过气溶胶传播不是 (3)(B).v(D)=2:n=0.2mol·I-1.min-1; 化学反应过程,与化学反应速率无关,故D符合题意。 0.2mol·L-1·min-1-1:1,n-2。 2.B 反应物A是固体,浓度视为定值,通常不用其表示 (4)比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的 反应速率,A错误;同一反应中,用各物质表示的反应速 反应速率再比较或比较反应速率一该物质的化学计量 率之比等于对应物质的化学计量数之比,B正确;v(B) 数的相对大小。 答案(1)1.5mol·L-1 (2)0.2mol·L-1.min-1 2min (3)2(4)① 2min内的平均速率,C错误;随着反应的进行,反应物 9.解析(1)通过观察两试管中产生气泡的快慢,可比较 的浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,所以2min内用B 氛化铁和磕酸铜的催化效果。但氛化铁与疏酸铜所含 和C表示的化学反应速率都减小,D错误。 的阴离子种类不同,要准确比较Fe3+和Cu2+对H2O 3.B 各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的 分解的催化效果,选择的试剂中阴离子种类要相同才合 化学计量数之比。v(A)-3.0mol·L-1-1.8mol·L-1 理。(3)①0~4min生成气体的总体积是60mL。②生 2s 成20mL.气体,所用时间是1min。③反应速率越快, =0.6 mol·L-1.s-1,v(B)1.0 mol·L-1-0.6 mol·L-1 2s 斜率越大,则A、B、C、D各点的反应速率快慢的顺序为 -o. 2 mol·L-1.s1.(c)-0.8 mol·L-1-0_ DC>B>A。④随着反应的进行,H2O。溶液的浓度 2s 逐渐减小,因此反应速率逐渐减慢。 0.4mol·L-1.s-1。化学计量数之比为0.6:0.2:0.4. 答案 (1)产生气泡的快慢 不合理 FeCl。和CuSO 即3:1:2。 中的阴离子种类不同 4.D 降低温度,反应速率降低,A项不符合题意;C为固 (2)产生40mL气体所需的时间 (3)①60 ) ②1 ③D C B A 体,其浓度视为常数,增加C的量对于化学反应速率无 ④随着反应的进行, 影响,B项不符合题意;保持容积不变,充入不参与反应 H2O。溶液的浓度减小,反应速率减慢 50 10.AC △n(A).△n(B):△n(C):△n(D)=(1.2-0) t2~3时正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,但反 mol:(1.0-0.4) mol:(1.0-0.2) mol:(0.4-0) 应速率不为0,反应没有停止,C错误;t.时正反应速率 mol-6:3:4:2,所以化学方程式为3B+4C-6A 大于逆反应速率,反应向正反应方向进行的同时也向逆 十2D,A正确;不论在什么时刻,用各物质表示的速率 反应方向进行,只是向正反应方向进行的程度大, 之比等于化学计量数之比知,B、D错误;反应进行到 D错误。 6s时,B的平均反应速率为0.6mol-2L-6s= 4.B 该反应为可逆反应,不论条件怎样改变,反应不可能 0.05mol·L-1.s-1,C正确。 进行完全,A项错误;v(正)v(逆)表示单位时间内反 11.BD 物质为固体,浓度视为常数,不能利用固体的浓 应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大,B项正 度变化表示反应速率,故A错误;同一反应中,物质的 确;在可逆反应里,各物质表示的反应速率之比等于系 化学反应速率之比等于化学计量数之比,用B、C、D表 数之比,此时反应不一定达到平衡,C项错误;升高温 示的反应速率的比值为3;2!1,故B正确;2min内. 度,平衡向吸热方向移动,平衡一定发生移动,D项错误。 B的浓度减少0.6mol·L-1,用B表示的2min内平 5.D 甲中反应物气体相对分子质量为18,产物的平均相 均反应速率是0.3mol·L-1·min-1,该速率不是 对分子质量为15,相对分子质量是变量,混合气体平均 2min末的瞬时速率,故C错误;随着反应进行,反应物 相对分子质量不再改变,反应达到平衡状态;乙中反应 的浓度降低,反应速率减慢,生成物的浓度变化量逐渐 气体总质量不变、气体总物质的量不变,相对分子质量 减小,则2min内用B和C表示的反应速率都逐渐减 是恒量,混合气体平均相对分子质量不再改变,反应不 小,故D正确。 一定达到平衡状态,故A不选:甲中气体物质的量是变 量,容器体积不变,压强是变量,压强不变,反应一定达 7 到平衡状态;乙中气体物质的量是恒量,容器体积不变, s-1-0.3mol·L-1·s-1,则△n(Q)-(Q)·△t· 压强是恒量,压强不变,反应不一定达到平衡状态,故B v-1.2mol。 不选;甲中有固体参与反应,气体总质量是变量,容器体 积不变,密度是变量,混合气体密度不变,反应一定达到 13.答案(1)向疏酸中分别加入大小、形状相同的Cu、 平衡状态;根据质量守恒,乙中气体总质量不变,容器体 Fe,Mg 积不变,密度是恒量,混合气体密度不变,反应不一定达 (2)研究金属(或反应物)本身的性质对化学反应速率 到平衡状态,故C不选;单位时间内,消耗水的质量与消 的影响 温度相同 耗氢气的质量之比为9:1,说明正逆反应速率相等,反 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气 应一定达到平衡状态,故D选。 6.D KI溶液和FeCl。溶液发生氧化还原反应生成Fe2+ 体所需要的时间) 和I,反应的离子方程式为2Fe3+十21---2Fe2+十 (4)Mg(或Fe)、0.5mol·L-1的疏酸和2mol·L-1的 疏酸 Fe在18.4mol·L-1的浓确酸中会发生钝化现 I.,Fe3+少量时,向反应后的溶液中加入CCl,若液体 象,Mg与18.4mol·L-1的浓疏酸发生反应生成 分层且下层呈紫红色,则说明生成,向上层清液中滴 SO,反应原理发生了改变 加KSCN溶液,溶液显血红色,发生反应Fe3+十 (5)MnSO.(或Mn)的催化作用 (6)B 3SCN---Fe(SCN),说明Fe3+没有反应完,则反应 作业(十二) 存在限度,故D正确。 化学反应的限度 7.D 该反应为可逆反应,根据表格中数据可知,随着温 1.C 在相同条件下SO。溶于水生成亚疏酸与亚疏酸分 度的升高,Y的转化率逐渐降低;随着压强的增大,Y的 解同时进行,SO十HOHSO,属于可逆反应,故 转化率逐渐增大。为了尽可能地提高反应的转化率,应 A错误;在相同条件下氢气溶于水生成一水合氛与一水 尽量选择较低的温度和较高的压强条件。但由于温度 合分解同时进行,NH。+H2O--NH·H2O,属于 较低时;反应速率很慢,且在400~500C时,压强的变 可逆反应,故B错误;水电解生成H。和O,反应条件 化对转化率的影响并不明显,结合工业生产的设备、成 是通电,H;在O。中燃烧生成水的反应条件为点燃,两 本条件等因素考虑,应选择在常压、较高温度的条件下 者反应条件不一样,不属于可逆反应,故C正确;工业合 进行工业合成,故选D 成氛时,在相同条件下氮气和氢气反应生成氢气与氮气 高温、高压 8.解析 (1)在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g). 分解同时进行,N2十3H- 玉2NH,属于可逆 则图中表示物质A的变化曲线为II。 催化剂 (2)在2L恒容密闭容器中充入0.6molB(g),平衡时B 反应,故D错误。 物质的量为0.4mol,则0~5min内,v(B) 2.C 可逆反应不能进行到底,在一定条件下,当正、逆反 0.2 mol 1-0.02mol·L-1·min-1。(3)反应达到 应速率相等时,达到反应限度,所以任何可逆反应都有 2LX5min 一定的限度,故A、D正确;当外界条件发生变化时,反 平衡时,C的物质的量为o.7mol,则c(C)-0.7mol 应限度可能发生改变,故B正确;无论时间多长,可逆反 2L 应都不可能进行到底,反应限度与时间的长短无关,但 0. 35mol·L-1。 达到反应限度需要一定时间,二者不能混淆,故C错误。 (4)①降低温度,化学反应速率减小;②充入少量不参加 3.A2~。时正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态, 反应的稀有气体,压强虽然增大,但反应物浓度未变,因 各物质的浓度不再发生变化,A正确;t2时正、逆反应速 此化学反应速率不变;③将容器的体积压缩至原来的一 率相等,反应达到平衡状态,即反应达到限度,B错误; 半,压强增大,浓度增大,则化学反应速率增大。作业（十一） 化学反应的快慢 [基础训练] A.在O~t1、t1~t2、t2~t中，l1~t2生成的CO 气体最多 1.下列现象或做法与化学反应速率无关的是 B.因反应放热，导致O~内的反应速率逐渐 A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化 增大 助剂 C.若用单位时间内CO,的体积变化来表示该反 B.水果箱中放置乙烯利 C.馒头制作过程中用酵头发酵 应的反应速率，则t2~11内的反应速率为 D.病毒可能通过气溶胶加速传播 V:-V: tg一t。 mL·s 2.反应4A(s)十3B(g)-2C(g)+D(g),经2min, B的浓度减少0.6mol·L。对该反应速率的 D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲 表示，下列说法正确的是 ( 线乙 A.用A表示的反应速率是0.4mol·L·min 7.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容 B.用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1 器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) C.在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol 十B(g)3C(g)+4D(s),若经2s后测得C的 ·L·min 浓度为0.9mol·L1,则下列几种说法正确的是 D.在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用 () C表示的反应速率逐渐增大 ①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol· 3.已知某反应的各物质的浓度数据如下： L.1·s aA(g)+bB(g)=2C(g) 起始浓度：(mol·L.1)3.0 1.0 0 ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol· 2s末浓度/(mol·L)1.8 L1·s1 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，A、B、C的 、 ③2s时，物质A的转化率为30% 化学计量数之比是 ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比 A.9:3:4 B.3:1:2 为2：1：3 C.2:1:3 D.3:2:1 A.③④ B.①②③④ 4.在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)十 C.①②③ D.①③④ H,O(g)一CO(g)十H(g)△H>0。下列条 8.在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)+2B 件的改变（其他条件不变）可以加快反应速率的是 (g)一一3C(g)十nD(g)。开始时A的物质的量为 4mol,B的物质的量为6mol:5min末测得C的 A.降低温度 物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 B.增加C的物质的量 C.保持容积不变，充入Ne使压强增大 v(D)为0.2mol·L1·min。计算： D.将容器的容积缩小一半 (1)5min末A的物质的量浓度为 5.下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 成H2的反应速率最大的是 ( 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 (3)化学方程式中n的值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： A 1mol·L 10℃ 块状 ①u(A)=5mol·L1·min1;②u(B)=6mol· L.1·minl:③v(C)=4.5mol·L1·minl; B 1mol·L1 10℃ 粉末状 ④v(D)=8mol·L1·min1,其中反应速率最 C 3mol·L 20℃ 块状 快的是 (填序号)。 9.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比 D 3mol·L 20℃ 粉末状 较Fe+和Cu+对H,O。分解的催化效果，某化 6.为了研究碳酸钙与盐酸反应的速率，某同学通过 学研究小组的同学分别设计了甲、乙两个实验。 实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO 请回答相关问题： 的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲 滴0.1mol/L5滴0.1mol/L 线甲。下列有关说法中不正确的是 ( FeCl溶液 CuSO溶液 tVCO.)mL 21mL5% H○容液 甲 23 。化学·必修第二册（配LK版） (1)定性分析：同学X认为可通过观察图甲中：12.在2L的密闭容器中进行如下反应： ,得出Fe+和Cu2+对HO。分解的催 mX(g)一pZ(g)+gQ(g) 化效果。这个结论 (填“合理”或“不合 理”)，理由是： 在2秒钟内用X表示的平均反应速率为0,3m mol·L·s1,则2秒钟内Q物质增加了() (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 A.0.6g mol B.1.2e mol 40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已 m 忽略。实验中需要测量的数据是 C.1.2e mol D.1.2g mol (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50mL.H2O2溶 液中，在标准状况下生成气体的体积和时间的关 13.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组 用实验的方法进行探究 系如图所示。 实验一：他们只利用Cu、Fe,Mg和不同浓度的 ↑omL 硫酸(0.5mol·L1、2mol·L1、18.4mol: (60 L1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的 50 40 因素。甲同学的实验报告如表： 37 20 实验步骤 现象 结论 /D ①分别取等体积的 反应速率： 金属的性 0 1 5 t/min 2mol·L↓的硫酸 质越活泼， ①0~4min生成气体的总体积是 ml 于试管中，② Mg Fe, 反应速率 Cu不反应 ②生成20mL气体所需时间为 mina 越快 ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 (1)甲同学实验报告表中实验步骤②为 (填字母)。 ④解释③中反应速率变化的原因： (2)甲同学的实验目的是 [能力提升] 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条 件是 10.(双选)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中 乙同学为了更精确研究浓度对反应速率的影 通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物 响，利用如图所示装置进行定量实验。 质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理 的是 ( 1.2 1.0 0.8 0.6 0.1 0.2 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 0 t/s (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 A.该反应的化学方程式为3B十4C一6A十2D B.反应进行到1s时，u(A)=v(D) 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为 0.05mol·L1·s 实验二：已知2KMnO,+5H2CO,+3H2SO D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 K2SO,+2MnSO,+8HO+10CO2↑，在酸 11.(双选)(2023·江苏高邮高一月考)在1L的密 性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始 闭容器中，发生反应：4A(s)十3B(g)一2C(g) 一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显：但 +D(g),经2min内B的浓度减少0.6mol· 不久突然褪色，反应速率明显加快。 L。对此反应速举的正确表示是 ( (5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO,与 A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1 H,C2O,反应放热，导致溶液温度升高，反应速 。min 率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜 B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是 想还可能是 的影响。 3:2:1 (6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶 C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol 液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ·L·min (填字母)。 D.在这2min内用B,C表示的速率的值都逐渐 A.硫酸钾 B硫酸锰 减小 C.二氧化锰 D.水 24