作业(二) 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

@ (2)设质量都为1g,H2160与D216O的质子数之比为 子数大3个，即带3个单位的正电荷，电荷写在右上角， (服×10)：(0×10）=10：9.中子数之比为 先写数字，后写“+”“一”号，故铝离子为A13+。②11 17号元素中，Na、Mg、A1是金属元素，Si,P,S是固态非 (8×8):(20×10）=89. 金属元素，它们的单质可用其元素符号直接表示，17号 氯元素形成的单质是双原子分子，所以一个分子中含有 (3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 两个原子的物质的化学式为C2。③原子序数是12的 AO 电子数比质子数多的数目 元素是铁元素，镁原子的最外层电子数是2，易失去最 [48+A,(A)]g·mol-12×6.02×103mol-1 外层的2个电子而形成十2价的阳离子，原子序数是17 2g 3.01×1022 的元素是氟元素，氟原子最外层电子数是7，易得到】个 得A(A)=32. 电子而形成一1价的阴离子，所以钱元本和氯元素形成 答案(1)5(2)10：98：9(3)32 化合物为MgCl2。 作业（二）核外电子排布原子结构与元素 : (3)从题目中给出的1117号元素的原子结构示意图 原子得失电子能力 可看出，随原子序数的递增，原子结构呈现的变化规律 1.A在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。 是随着原子序数的增加，元本原子的最外层电子数逐渐 2.D原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化 增加。 学性质，氟元素原子最外层电子数为7个，原子中最外 答案(1)155(2)①A13+②C12③MgC12 层电子数为7的原子与氟原子化学性质相似。 (3)随者原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐 3C原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到 渐增加 实验探究的过程，所以原子结构模型的演变为：希腊哲：9，解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数 学家提出原子概念~道尔顿原子学说·汤姆生葡萄千 的2倍，可知A为碳元素：B元素的原子核外M层电子 面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→ 数是L层电子数的一半，可知B为硅元素：C元素的原 量子力学，故A正确：原子的微观结构，肉眼难以观察， 子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数： 研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时 A<B<C,可知C为氯元素。 要付出很大心血，故B正确；在原子结构分层排布中，每 答案 (1)碳，C硅，Si 氟，C 个电子层最多容纳22个电子，则M层（第三层）容纳 电子数最多为18，最少为0，故C错误：化学变化中最小 2) 的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化， 故D正确。 10.BC 元素X的离子结构示意图为(+11 ,元素Y的 4.B由题意知，G、J、L、M分别为Mg,Na,O、F。Mg的 : 核电荷数最大，G的核电荷数最大，故A错误：G、J、L、 M分别为Mg、Na,O、F,故B正确：O,F原子的次外层 原子结构示意图为(+8)26，则X是Na、Y是O,Na和 均有2个电子，而Na、Mg原子的次外层均有8个电子， 故C错误：Ne原子的电子层结构与这四种离子的相同， )组成的常见化合物是Na2O和NH2O2,B、C项正确。 11.C因核外电子层数只能为整数，根据题意，1a3, 故D错误。 当a=1时，不成立，当a=2时，最外层电子数为5，元 5.DK层排满才能排1.层，K层最多搛2个电子，故A: 错误：最外层最多排8个电子，故B错误：S一得到2个 素X为N,当a=3时，最外层电子数为7，元素X为 电子后，最外层为8个电子，故C错误：Mg+失去2个 C1,当X为N元素时，质子数=2a2-1=2×22-1=7, 电子后，最外层为8个电子，D正确。 当X为C1元素时，质子数=2a2-1=2×32-1=17, 6.DH为非金属元素，最外层只有1个电子，He为稀有： A正确：X的单质为CL2或N2,C1元素和N元素均为 气体元素，最外层有2个电子，A项错误：S2一和K+核 0价，处于中间价态，则C2和N2均既具有氧化性，又 外电子排布完全相同，化学性质不相同，$具有还原： 具有还原性，B正确：C1一有3个电子层，最外层电子数 性，K十不具有还原性，B项错误：原子核外各层电子数 为8，电子数达不到2n,C错误：如果X为C1,则可形 相等的只有B,它是金属元素，C项错误：核电荷数为 成HCIO,HCO有强氧化性，具有杀菌、消毒作用， D正确。 17的元素的原子结构示意图为 +17) 很容易获得 12.CX、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子 的最外层电子数为a个，次外层电子数为(a十2)个，则 1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确」 a十2=8，a=6,为S元素：Y原子的最外层电子数为 7.BA原子失电子成为阳离子A+,而B、C原子分别得 (b-5)个，次外层为b个，则b=8,最外层电子数为3， 电子变成阴离子B一、C-,且n>m,所以质子数：a>c 应为A【元素；硫、铝两元素形成的化合物中，铝元素的 >b。三种离子核外电子数相等，所以a一n=b十n=c十 化合价为十3价，硫元素的化合价为一2价，形成化合 m即a=b十2n=c+m十n。 物为Al2S3,即Y2X3 8,解析()原子的原子序数=核内质子数，故原子序数：13.解析实验室制备氣气可用二氧化锰和浓盐酸在加热 为15的原子质子数为15：从原子结构示意图可看出原 条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应 子序数为15的原子，最外层有5个电子。(2)①原子序 较为刷烈，无需加热即可进行，氟气具有强氧化性，能 数为13的原子是A1,最外层有3个电子，在形成离子时 与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质 易失去最外层的3个电子，那么铝离子质子数比核外电 B2、2,氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反 39 @ 应的离子方程式为C12+2OH=C1-+C10-+ H2O,氯气与水反应生成HCO,具有漂白性，能使品 意图为(+16 288,氯离子质子数为17，核外有18个电 红褪色。 答案(1)分液漏斗(2)A(3)①C12+2Br- 子，离子结构示意图为 2C1-+Br2②棉球变蓝③C12+2OH-—C1-+ 钾离子质子数为19， CIO+H2O(4)不能实验无法证明Br和1原子 得电子能力的相对强弱 核外有18个电子，离子结构示意图为(419 ,钙离子 作业（三）元素周期律 1.D元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素 质子数为20，核外有18个电子，离子结构示意图为 原子核外电子排布呈现周期性变化。 2.B由图可知，随着核电荷数的增加，纵坐标的数字出现 +20 288:离子的核外电子排布相同时，原子序数越大， 周期性变化，从1升高为8（前两个除外），因此纵坐标为 最外层电子数。 离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是$> C1->K+>Ca2+ 3.A某元素X的最高价氧化物为X2O,则它的最高正 答案(1)SC1KCaK>Ca>S>CI 价为+7价，最低负价为一1价，其气态氢化物的化学式 是HX。 (2)+1628； 4.BK、Na、Li的最外层电子数相同，电子层数依次减 小，原子半径依次减小，原子半径：r(K)>r(Na)>r(1i), S2->C1>K+>Ca24 A正确：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径 :9.解析(1)根据主要化合价可知，L,Q最外层有2个电 越小，离子半径：r(Mg+)<r(Na+)<r(F-)、: 子，根据原子半径特点，Q是Be,L是Mg,M是Al:T只 r(Na+)>r(Mg2+)>r(A13+),B错误，C正确：Br、 有一2价，则T是O,R是S。A1与O形成的A2O3具 C、F一的最外层电子数相同，电子层数依次减小，离 子半径依次减小，离子半径：r(B一)>r(CI)> 有两性.(2XY:中每1mol高子含有电子54mol×号 r(F一)，D正确。 =18mol,又结合X、Y均为周期表中前20号元素，则X 5.CNa+、Mg2+、F-、O2四种离子其有相同的电子层 是Ca,Y是Cl,XY2是CaCl2。对于D、E元素来说，如 结构，则原子序数：Mg>Na>F>O,Na、Mg同周期，F、 果有1个电子层，最外层有2个电子，则是He:若有2个 O同周期，且Na、Mg处于F,O的下一周期。比较微粒 电子层，最外层有4个电子，则是C:如果有3个电子 半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大， 层，最外层有6个电子，则是S:据题意，D与CI相邻，则 电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径： D是S,E是C或He。 Na>Mg>O>F,C项正确。 答案(1)①镁硫②A12O3(2)①CaC2②S 6.D已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半 C或He :10.D设R的最高正价为十，由化合物中正、负化合价 径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原 代数和为0，列式：（十1）×n十x十（一2）×(2n一2) 子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相 0,解得x=3n一4。因为元素的最高正价十最低负价 同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 =8,所以氢化物中元素R的化合价为一[8一(31一4)门 阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数：Z和 =3n-12. Y两元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半 11.D 径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的 12.AC 原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y 13.解析①只有最低价一2价，则①为O:⑤有+7、 >X。 一1价，处于A族，为C1元素：④⑦有+5、一3价，处 7.BSi、P、S三种元素位于同一周期，原子半径S>P>S, 于VA族，且④原子半径较大，则④为P元素，⑦为N 故磷的原子半径在1.06×10-10一1.17×10-10m之 元素：③⑥只有最高正价十1价，处于IA族，且⑥的 间，所以B项正确。 原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li元素， 8.解析A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之： ⑥为Na元素：②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径 和相等，L层电子数为8，K层电子数为2，则A原子的： 大于P,则②为Mg元素：⑧最高价为十3价，处于ⅢA M层电子数为6，A为硫元素：D元素原子的K,L层电 族，原子半径小于P元素，则图为B元素，以此分析 子数之和为10，等于电子总数的一半，则D原子的电子 解答。 总数为20，D为钙元素：A,B、C,D四种元素原子的核电 (1)①是O,⑥为Na,二者可形成Na2O、Na2O2两种氧 荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外 化物，其中较稳定的是Na2O2,其中有2个钠离子和 层电子数均为8，则A、BC、D分别为S,Cl、K、Ca。 个过氧根离子，阴离子与阳离子的个数比是1：2： (1)极据以上分析可知，A,B、C、D四种元素的符号依次 (2)③是1i:锂单质制成的锂电池在使用时要注意防 是S,C1,K,Ca:一般电子层数越多，原子半径越大，同一 水，这是由于i能够与H2O发生反应。反应的化学 周期主族元素从左到右原子半径依次减小，因此它们的 方程式为：2Li+2H20一2LiOH+H2↑； 原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl。 (3)向NaBr溶液中通入Cl2,会发生反应：2NaBr+Cl2 (2)硫离子质子效为16，核外有18个电子，离子结构示 2NaC十Br2,可以证明单质的氧化性：C2>Br2, 40作业（二） 核外电子排布 原子结构与元素原子得 失电子能力 5.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 [基础训练] 1.下列电子层上的电子能量最低的是 A.K层 B.最外层 A.Li B.K C.次外层 D.L层 2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的 C.S D.Mg+ 元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外 6.核电荷数为1~20的元素中，下列叙述正确的是 电子排布示意图 下列原子中，与 A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定 是金属元素 氟元素原子的化学性质相似的是 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质 一定相同 C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金 属元素 A B C D D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子 3.(2023·福州高一期中)下列说法不正确的是( 7.A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c, A.原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子 它们的离子A+、B~、Cm-具有相同的电子层结 概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包 构，且n>m,则下列关系正确的是 式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理 A.a>b>c B.a>c>b 论→量子力学 C.a=b+m+n D.a=c-n-m B.人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构 8.原子序数11~17元素的符号和示意图如图，请结 也要通过实验验证，同时要付出很大心血 合图回答： C.在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电 子数最多为18，最少为8 四》 D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原 子外层电子可能发生变化 4.G2+、J、L2-、M是核电荷数小于18的四种离 子，而且这四种离子具有相同的电子层结构。下 P 列有关判断正确的是 ( (1)原子序数为15的原子质子数为 A.四种元素的原子中，M的核电荷数最大 最外层有 个电子。 B.J一定是Na,L一定是O (2)结合上图用符号表示下列内容： C.四种元素原子的次外层电子数相等 ①原子序数为13的原子形成的离子符号为 D.与这四种离子具有相同电子层结构的还有Ar ©化学·必修第二册（配LK版） ②一个分子中含有两个原子的物质的化学式为：12.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。 X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为 ③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式 a十2：Y原子的最外层电子数为b一5，次外层为 为 b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是 (3)从11~17，随着原子序数的增加，其（或元素 A.XY2 B.YX 的性质)呈现出的变化规律是 C.Y2X, D.XY; (任写一条)。 13.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第M 9.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 <C,且都小于18，A元素的原子最外层电子数是 : A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置 次外层电子数的2倍：B元素的原子核外M层电 D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr 子数是L层电子数的一半：C元素的原子次外层 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶 电子数比最外层电子数多1个。试推断： 液的棉球。 (1)三种元素的名称和符号： A ,B ,C (2)画出三种元素的原子结构示意图： A ,B ,C [能力提升] ① ②③④ 10.(双选)元素X的离子结构示意图为+1山 元 xHE2a止￥ 素Y的原子结构示意图为(+8 D 6,则元素X与 (1)写出装置B中指定仪器的名称：a 元素Y形成化合物的常见化学式为 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理： A.XY B.X2Yz 2KMnO.+16HCI(浓)一2KCI+2MnCl2+ C.X2Y D.XY; 5Cl2↑+8H2O,依据该原理需要选择A、B、C装 11.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子 置中的 装置制取氯气。 层数为a,最外层电子数为(2a十1)。下列有关 (3)反应装置的导气管连接装置D的X导管， 元素X的说法中，不正确的是 ( 试回答下列问题： ①处所发生反应的离子方程式： A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) ②处的现象： B.元素X形成的单质既有氧化性又有还原性 ③处所发生反应的离子方程式： C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数 (4)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出 均达到2n2(n表示电子层数) 结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。 D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、： 上述实验现象 (填“能”或“不能”)证明 消毒的作用 该结论，理由是