第1章 第2节 元素周期律和元素周期表-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册同步学习方案（鲁科版2019）

第1章原子结构元素周期律○ 第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 [素养目标]1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构 元素周期律。2.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。3.认识元素 周期律。理解元素周期律的实质。 核心突破 知识整合·新知探究 素养初成 知识点一最外层电子排布规律和原子半径的变化规律 少知识梳理 自主预习 D关键能力 合作探究 1.原子序数 1.对于电子层数相同的原子，其原子半径为 (1)含义：元素在元素周期表中的序号。 什么随着原子序数的增加依次减小，半径 (2)与其他量的关系：原子序数=核电荷数 为什么从左到右依次减小？ =质子数=核外电子数。 2.最外层电子排布规律 电子 达到稳定结构时 原子序数 最外层电子数 层数 的最外层电子数 2.电子层数多的原子半径一定大于电子层数 1-2 1 1 +2 3 少的原子半径吗？ 310 2 18 1118 1→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈现周期性变化 3.原子半径的变化规律 3.(1)Ca、Cl、Br、Mg原子的半径由小到大的 顺序如何排列？ 原子序数 原子半径的变化 (2)Ca+、C1、Br、Mg+的半径由小到大 0.134nm→0.071nm 3~9 如何排列？ 0.154nm→0.099nm 1117 结论：随着原子序数的递增，元素的 呈现周期性变化 。化学·必修第二册（配K版） 【归纳提升】 : D素养提升 应用体验 粒子半径大小的比较 1.相同电子层数一“序大径小” 1.下列微粒半径的比较中，正确的是( (1)规律：电子层数相同，同周期从左往右 A.r(Na)>r(Na)B.r(CI)>r(CI) (稀有气体除外)，原子半径逐渐减小。 C.r(Ca2)>r(CI)D.r(Mg)>r(Na) (2)举例：电子层数均为三层的原子： 2.(2023·聊城高一检测)下列4种微粒，半 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)> 径按由大到小的顺序排列的是 r(S)>r(CI)。 2.相同最外层电子数一“序大径大” (1)规律：同一主族元素原子最外层电子数 ③ ④ 相同，从上到下，原子半径逐渐增大。 A.①>②>③>④B.③>④>①>② (2)举例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb) C.③>①>②>④D.①>②>④>③ r(Cs)。 3.(双选)已知1~20号元素的离子.A2+、 3.相同元素 B、CD都具有相同的电子层结构， (1)同种元素的原子和离子半径一“阴大 则下列叙述正确的是 阳小，原子中间” 某原子与其离子半径的比较：其阴离子半 A.原子半径：A>B>C>D 径大于原子半径，阳离子半径小于原子半 B.离子半径：C2>D>B>A+ 径。如：r(Na)<r(Na):r(CI)>r(CI)。 C.原子序数：a>b>d>c (2)同种元素不同价态的阳离子半径比较 D.原子最外层电子数：A>B>D>C 规律一“数大径小” 规律方法 所带电荷数越多，粒子半径越小。如： “三看法”比较微粒半径大小 r(Fe)<r(Fe2)<r(Fe). 一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相 4.相同结构一“序大径小” 同时，电子层数越多，半径越大。 (1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大， 数越大，离子半径越小。 半径越小。 (2)举例：r(O)>r(F)>r(Na)> 三看核外电子数：电子层数和核电荷数都相同 r(Mg2+)>r(A13+)。 时，电子数越多，半径越大。 知识点二 化合价变化规律 元素周期律 知识梳理 自主预习 续表 1.化合价变化规律 正价：+1→ 11~18 原子序数 化合价的变化 负价： 1~2 +1+0 结论：随着原子序数的递增，元素 正价：十1→ 3~10 呈现周期性变化 负价：一4→一1 12 第1章原子结构元素周期律。 2.元素周期律的内容 4.金属元素有负化合价吗？它们能否形成简 随着元素原子序数的递增，元素原子的 单阴离子？ 等均呈现周期性变化： 3.元素周期律的含义 元素的性质随着 的递增而呈 周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 4.元素周期律的实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的 必然结果。 【归纳提升打 关健能力 元素的主要化合价—最高正价和最低负 合作探究 价是由原子的最外层电子数决定的。 1.元素的最高正化合价一定等于原子核外最 1.关系 外层电子数吗？举例说明。 主族元素最高正化合价=最外层电子数 (O、F除外) 最低负化合价=最外层电子数一8 最高正化合价引+最低负化合价=8 2.砷元素为33号元素，其原子结构示意图 2.一些典型元素的化合价 (1)氢元素的化合价有+1价、一1价、 为 0价，如H2O、NaH、H2。 (1)试根据砷元素的原子结构示意图推测 (2)氟元素没有正价，氧元素一般不显 该元素的最高价。 正价。 (2)试根据砷元素的原子结构示意图推测 (3)金属元素只有正价、无负价；非金属元 该元素的最低价 素既有正价，又有负价(F除外)。 (3)由上述(1)(2)可知，砷元素的最高价和 (4)若元素原子的最外层电子数（元素族序 最低价存在什么关系？ 数)为奇数，则变价元素的化合价一般为 系列的奇数，如：氯元素有一1价、十1价 十3价、+5价、+7价；氮元素有一3价 十1价、+3价、十5价，但还有+2价， 十4价。 3.分析1~18号元素的最高正化合价与最低 (5)若元素原子的最外层电子数（元素族序 负化合价的绝对值之差分别为6、4、2的元 素分别是什么？ 数)为偶数，则变价元素的化合价一般为一 系列的偶数，如：硫元素有一2价、十4价 十6价；碳元素有一4价、十2价、十4价。 (6)多数非金属有变价，如氧元素常见化合 价为一2价、一1价、0价。 13 。化学·必修第二册（配K版） 特别提醒 2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数 (1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能转 和为4，则该元素原子的最外层电子数为 移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原 () 子最外层达到8电子稳定结构所得到的电子数。 A.4 B.5 (2)对于稀有气体，由于它们的化学性质不活泼， C.6 D.7 在通常情况下难与其他物质发生化学反应，因 : 此，通常把它们的化合价看作0。 3.碘元素与氯元素的最外层电子数相同，其 素养提升 应用体验 原子结构示意图为 1.(2023·天津南开中学高一月考)下列关于 元素周期律的叙述正确的是 ( (1)根据碘元素的原子结构分析，碘元素的 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层 最高正价为多少？最低负价为多少？ 电子数总是从1到8重复出现（过渡元 (2)常见的含有碘元素的含氧酸盐有高碘 素除外) 酸盐、碘酸盐及次碘酸盐，在这些化合物中 B.随着元素原子序数的递增，同周期从左 碘元素的化合价分别是多少？ 到右原子半径从小到大发生变化（稀有 气体元素除外) C.随着元素原子序数的递增，元素最高化 合价从十1到+7、最低化合价从一7到 一1重复出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化 是导致原子半径、元素主要化合价和元 素性质周期性变化的主要原因 自主检测 随堂演练·巩固落实 素养提升 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是( ):3.下列各元素性质递变情况中，错误的是( A.随着元素原子序数的递增，原子最外层 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 电子数总是从1到8重复出现 B.N、O、F元素最高正化合价依次升高 B.随着元素原子序数的递增，元素最高正 C.Mg、Al、Si原子半径依次减小 价从十1到十7重复出现 C.随着元素原子序数的递增，元素的最低 D.P、S,C1元素的负化合价依次为-3、一2、 负价从一7到一1重复出现 -1 D.金属元素无负化合价，随着元素原子序 4.元素A的阳离子.A"+与元素B的阴离子 数的递增，元素最低负价从一4到一1 B”具有相同的电子层结构。以下关于 重复出现 A、B元素性质的比较中，正确的是() 2.下列微粒半径大小比较中正确的是( A.Na<Mg B.CI>Na ①原子序数：A>B②离子半径：A"≤B C.K<Na D.A13+>O ③原子半径：A<B④元素所在的周期序 14 第1章原子结构 元素周期律。 数：A>B⑤A的最高正价与B的最低负 (2)O元素原子核外有 个电子层， 价的绝对值相等⑥b=a十m一n 最外层有 个电子 A.②③④ B.①②④ (3)S元素的最高正价为 ,最低负 C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ 5.(2023·泰安高一检测)绿矾的成分为 价为 FeSO,·7H,O,其组成元素中有S、O、H (4)S、O、H三种元素原子半径大小关系为 三种非金属元素。 (1)写出这三种非金属元素的原子序数： 温 .) .H 提不 请完成[知能达标训练]作业（三） 第2课时 元素周期表 汇素养目标]1.知道元素周期表的结构。2.理解元素原子结构与元素在周期表中位置之间的 关系 核心突破 知识整合·新知探究 素养初成 知识点一 元素周期表的结构 业知识梳理 (2)族 自主预习 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 1.元素周期表与元素周期律的关系 构成 由 和 元 由 元素构成 元素周期表是 的具体表现 周期 素共同构成 形式。 所含 纵列 2.通过元素周期表了解元素信息 族序数 20 Ca 钙 g3 主族序数与原子结构的关系： 40.08 4.元素周期表的分区 3.元素周期表的结构 (1)元素周期表的分区 (1)周期 装IA IIA MA IVA VA MIA VIA O 周期序数 2 书 元素种类 32 体 5 金属元素区 周期分类 7 周期序数与原子结构的关系： (2)分界线附近元素的性质：既能表现出 一定的 ,又能表现出 一定的 15 。化学·必修第二册（配LK版） D关键能力 合作探究 二、根据原子序数确定元素在周期表中的位置 一、根据元素在周期表中的位置推导原子序数 1.已知+3 1.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在 你能根据以上原子结构示意图确定该元素 表中按要求完成下列问题： 在元素周期表中哪个位置吗？依据是 (1)标出族序数。 什么？ (2)画出金属元素与非金属元素的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 2.根据原子序数推断元素 (1)56号元素位于第 周期 族。 (2)114号元素位于第 周期 族。 (3)25号元素位于第 周期 族。 【归纳提升】 2.元素周期表中的三种数量关系 一、原子序数的推导 (1)列序数与族序数的关系 1.同周期 ①列序数<8，主族和副族的族序数 原子序数 族 IⅡA ⅢA ②列序数=8或9或10，为第 族； 周朝 ③列序数>10，主族和副族的族序数 2、3 n+1 (0族除外)。 4、5 n n+11 (2)三个定量关系 6 n十25 ①周期序数= 2.同主族 ②主族序数= 若A、B为同主族元素，A所在的周期有m ③原子序数= 种元素，B所在的周期有n种元素，A在B (3)原子序数的定量关系 的上一周期，设A的原子序数为a。 ①同周期，ⅡA与ⅢA族原子序数差可能 (1)若A、B位于IA族或ⅡA族（位于过 为 渡元素左边的元素)，则B的原子序数为 ②同族，相邻周期原子序数差：IA~ⅡA: (a十m),如A、B分别为IA族的第3周 ；ⅢA~0族： 期元素钠和第4周期的元素钾，因为第3 如Na与K相差8， 周期有8种元素，所以B的原子序数=A C1与Br相差18。 的原子序数(11)+8=19。 16 第1章原子结构元素周期律○ (2)若A、B位于ⅢA族~IA族（位于过 113~117号元素分别位于周期表中第7 渡元素右边的元素)，则B的原子序数为 周期ⅢA、NA、VA、MA、IA族。 (a十n),如A、B分别为ⅢA族的第3周期 方法二：纵列数推导法 元素氯和第4周期的元素溴，因为第4周 用原子序数一稀有气体原子序数（相近且 期有18种元素，所以B的原子序数=A的 小)=元素的纵列数。第1、2列为IA、川 原子序数(17)+18=35。 A族，第3~7列为ⅢB~IB族，第8、9、 二、由原子序数确定主族元素在周期表中位 10列为第Ⅷ族，第11、12列为IB、ⅡB 置的方法 族，第13~17列为ⅢA~A族，第18列 由原子序数推测主族元素在周期表中的位 为0族 置，一般有两种方法。 例如：原子序数为51的元素在周期表中的 1.基本方法 位置的确定。 依据原子结构示意图，根据电子层数确定 答案：51与36接近，有51一36=15，属于 其所在周期，根据最外层电子数确定其所 第5周期VA族 在主族。 [注意]使用此法也可确定过渡元素在周 期表中的位置，但若为第6、7周期ⅢB族 2.0族定位法 镧系、锕系后的元素需再减14定位。 利用0族元素的原子序数推断元素在周期 表中的位置，关键是明确各周期0族元素 D素养提升 应用体验 的原子序数 题组一原子序数的推导 周期序数 1.(2023·潍坊高一检测)第VA族元素中的A、 0族元素的 B两种元素所在周期分别最多可排18和8 10 18 36 54 86 (118 原子序数 种元素，且B在A的上一周期，当A的原子 序数为x时，B的原子序数为 方法一：直接推导法 A.x-18 B.x-8 (1)若比相应的稀有气体元素的原子序数 C.x+8 D.x+18 多1或2，则应处于下个周期的IA族或 2.在元素周期表中的前4周期，两 D ⅡA族，如88号元素：88一86=2，则该元 两相邻的5种元素如图所示，若 A B C 素应位于第7周期ⅡA族。 E B元素的核电荷数为a。下列 (2)若比相应的稀有气体元素少5~1时， 说法正确的是 则应在同周期的ⅢA~ⅢA族，如84号元 A.B、D的原子序数之差可能为2 素在第6周期MA族。 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 (3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体 C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a 元素(118号)按上述方法推测，如115号 +10 元素应在第7周期VA族。由此总结出从 D.A、E的原子序数之差可能是7 17 。化学·必修第二册（配K版） 题组二元素位置的推断 4.X、Y、Z均为短周期元素，它 3.据国外有关资料显示，在独居石（一种共生 们在周期表中的相对位置如 矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐) 图所示。已知X、Y、Z三种 元素的质子数之和为40，请回答： 中，查明有尚未命名的116、124、126号元 (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号： 素。试判断，其中116号元素应位于周期 X ,Y .Z 表中的 (2)写出Y在周期表中的位置： A.第6周期VA族 规律方法 B.第7周期MA族 原子序数为113~117号的元素均在第7周期， 且个位数字为其主族序数，即115号元素位于第 C.第7周期MA族 7周期VA族。118号元素为第7周期的最后一 D.第8周期IA族 种元素，位于第7周期0族，是稀有气体元素。 知识点二 ⅡA、VA族与过渡元素的重要性质 知识梳理 3.过渡元素 自主预习 元素 周期表中第3~12列 1.ⅡA族元素（碱土金属元素）的性质 原子核外 最外层电子数为1~2(Pd除外) 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、 电子排布 元素 钡(Ba)、镭(Ra) (1)全为 元素 (2)具有良好的导电性 原子核外 最外层电子数均为 ,电子层数 性质特点 (3)多数过渡元素的单质化学性质 电子排布 依次 稳定 单质的 均为亮白色固体、具有良好的导 4.焰色试验 物理性质 电性 (1)定义：多种 在灼烧时 均易失去最外层的 个电子，化 能使火焰呈现特征颜色的反应，如钠： 化学性质 学性质活泼，在自然界中都以 色，钾：色。 态存在 (2)操作步骤 2.VA族元素（氨族元素）的性质 洗 将铂丝用盐酸洗净后，在无色火焰上灼烧至无色 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋 随取试样，在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色 元素 (Bi)、镆(Mc) 洗 将铂丝再用盐酸洗净后，灼烧至无色，就可以继 续做新的实验或存放 原子核外 最外层电子数均为 ,电子层数 色关键能力 合作探究 电子排布 依次增多 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 得电子能力逐渐 ,失电子能 化学性质 (1)镁在自然界既有游离态，又有化合态 力逐渐 18 第1章原子结构元素周期律。 (2)第VA族元素既有金属元素又有非金 属元素 ( (3)过渡元素化学性质都比较稳定( ) (4)最外层有两个电子的元素一定是ⅡA 2.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙 族元素 述正确的是 (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都 A.砷元素的最高化合价为十3价 占据同一格，它们互为同位素 ( B.砷元素是第5周期的主族元素 (6)所有金属作焰色试验都有特殊颜色 C.砷原子的第3个电子层含有18个电子 ( D.与砷同主族的上一周期元素原子序数 (7)焰色试验发生的是化学变化( 为25 (8)焰色试验火焰呈黄色的物质肯定是 3.(2023·长清一中高一月考)如图是元素 钠盐 ( ) 周期表的一部分，已知两块阴影中间的3 2.同主族元素的原子结构有什么相同点？ 列属于同一族。有关阴影部分的元素， 下列说法正确的是 3.作焰色试验时，要用盐酸来清洗铂丝，为什 A.都是主族元素 么不能用稀硫酸进行清洗？ B.都是金属元素 C.有5种副族元素和2种主族元素 D.有5种金属元素和2种非金属元素 题组二焰色试验 4.(2023·广州高一检测)下列关于焰色试验 4.焰色试验可以判断试样所含有的金属元 的说法正确的是 素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶 A.焰色试验时，先将铂丝（或光洁无锈的 液中一定不含的元素是 (填字母)。 铁丝)用稀硫酸洗净 A.K B.Na B.军事上，常利用焰色试验的原理来制造 C.Fe D.Cu 信号弹 【归纳提升】 C.焰色试验是金属元素的化学性质 1.同主族元素原子具有相同的最外层电子 数，所以同主族元素性质相似。 D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉 末中有Na,无K 2.焰色试验是金属元素的特有性质，属于物 5.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰 理变化，与元素的存在状态无关；观察钾的 焰色要通过蓝色钴玻璃片。 上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判 断正确的是 >素养提升 应用体验 A.只含有Na 题组一部分重要元素的结构、特点 B.一定含有Na,可能含有K 1.(2023·渭南高一检测)下列微粒结构示意 C.既含有Na,又含有K 图表示的元素为ⅢA族的是 ) D.可能含有Na,可能还含有K 19 。化学·必修第二册（配K版） 自主检测 随堂演练·巩固落实 素养提升 1.元素周期表是学习化学的重要工具。如图 A.Y的原子序数可能为a一17 是元素周期表中的一格，从该图获取的下 B.Y与Z的原子序数之和可能为2a 列信息中错误的是 ( C.Z的原子序数可能为a十31 47 Ag D.X、Y、Z可能均为短周期元素 银 4.(2024·青岛莱西市一中高一月考)元素周 107.9 期表中前7周期的元素种数如表： A.该元素的名称是银 周期序数 2 3 4 5 6 7 B.该元素的原子序数为47 元素种数 8 8 181832 32 C.该元素的质量为107.9 请分析元素周期表中各周期元素种数的变 D.该元素原子核外有47个电子 化规律，然后预言第8周期可能含有的元 2.(2023·广州外国语学校模拟)下列关于元 素种数是 素周期表的叙述正确的是 ( A.18 B.32 A.元素周期表中有8个主族，8个副族 C.50 D.64 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期 : 5.(2023·日照高一检测)填写下列空白： 含有32种元素 (1)原子符号为X的元素属于第 C.短周期元素是指1~20号元素 周期 族。 D.原子的最外层电子数都等于该元素所 (2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于 在的族序数 族。 3.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表 (3)周期表中最活泼的非金属元素属于第 中的位置如图所示。设X的原子序数为 纵列。 a,则下列说法不正确的是 (4)所含元素超过18种的周期是第 周期。 温馨 Z 提示 请完成【知能达标训练】作业（四） 20⊙ 3.解析 (1)①核外有2个电子层、10个电子的原子为 (2)镁与冷水不反应，只能与热水缓慢反应，镁条表面产 生气泡，溶液变浅红色，反应方程式为Mg十2H20 Ne,原子结构示意图 ②质量数为23、中子 Mg(OH)2+H2↑： (3)由上述实验可得，钠与水反应比镁与水反应要剧烈， 与水反应置换出氢气越容易，金属性越强，所以Na比 数为12的原子为Na,原子结构示意图 Mg的金属性强。 答案(1)钠与水剧烈反应，钠在水面上迅速游动，并有 轻微的嘶嘶声，反应后的溶液变红2Na十2H2O一 ⑧③电子总数是最外层电子数3倍的原子为Li,P,原子结 2NaOH+H2↑ (2)不反应缓慢反应，产生气泡，溶液变浅红色 构示意图分别为 Mg+2H2O-Mg(OH)2+H2 (3)Na与水反应比Mg与水反应剧烈，所以Na比Mg (2)①由结构示意图可知，B和C的核外电子层排布相 的金属性强 同：②核内质子数相等的微粒为同一种元素，故A和B 微专题（一） 快速确定10、18电子微粒的方法 属于同一种元素：③金属元素原子的最外层电子数一般 [专题集训] 少于4，D为Na,属于金属元素：④稀有气体元素原子的 最外层电子数一般为8(He为2).C为稀有气体。 1.CCH的质子数、电子数分别为10、10：NH的质子 数、电子数分别为11、10：NH2的质子数、电子数分别 为9、10：C1一的质子数、电子数分别为17,18。 答案 (1)①N 2.AA项四种微粒的质子数和电子数均为10。B项四 种微粒的电子数均为10，但OH和F的质子数均为 9,Ne,O2-的质子数分别为10、8。C项各微粒的电子 数均为10，HO,Na、NH的质子数均为11，而 Mg2+的质子数为12。D项各微粒的电子数均为10，但 (2)①BC ②AB③D④C 质子数均不同。 随堂演练·巩固落实 3.解析10电子的分子有Ne、HF、H,O、NH3,CH1,B溶 LB原子核外区域不同，能量不同，距核由近到远，能量 于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3,A 由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的 为H2O,C为NH时，D为OH。因A、B、E三种微粒 电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确：原 反应后可得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg+ 子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以 或A13+。 原子失电子时先失去能量高的电子，B错误：核外电子 答案(1)H2 O NH3 NH OH 总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确：N层为 (2)A13++3NH3+3H2O—A1(OH)3￥+3NH 次外层时，最多可客纳的电子数为18，D正确。 : [或Mg++2NH3+2H2O-Mg(OHD2￥+2NHi] 2.B除了第一层作为最外层时，达到2个电子为稳定结 H 构，其他电子层作为最外层时，均是达到8个电子为稳 定结构，因此原子共有四个电子层，当第四层共有8个 4.(1)[H:N:H0+H:O:H 电子时，才成为稳定结构。 3.D①错误，K层最多只能客纳2个电予：②错误，C1的 (2)H2S+2OH一S2-+2H2O(或HS+OH- 核电椅数为17：④错误，最外层不能超过8个电子：⑤错 S-+HO,答案合理即可) 误，先捧满L层再排M层，L层应排8个电子，M层应 排5个电子。 第2节元素周期律和元素周期表 4.CD随着核电荷数的增大，钠、硫、氯原子中最外层电 第1课时元素周期律 子离核越来越近，原子越难失电子，越容易得电子，A,B 知识整合·新知探究 项正确：钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应 [知识点一]一[知识梳理 更剧烈，C项错误：氯的非金属性比硫强，硫元素原子得 2.88最外层电子数 电子能力弱于氯元素的原子，D项错误。 3.大小大小原子半径 5.解析原子核外电子层敏相同时，随着最外层电子数增 大，元素的金偏性减弱，Na与Mg核外都有3个电子 [关键能力] 层，Na最外层有1个电子，Mg最外层有2个电子，故金 1提示原子核带正电荷，核电荷数越多，原子对核外电 属性：Na>Mg。 子的引力越大，原子半径越小。 (1)金属钠具有强还原性，能与水剧烈反应，将金属钠投 :2.提示不一定，当原子的最外层电子数相同时，电子层 入滴有酚酞的水中的现象：纳与水剧烈反应，钠在水面 数越多，半径越大，而最外层电子数不同时，有的电子层 上迅速游动，并有轻微的嘶斯声，反应后的溶液变红，化 数越多，原子半径反而越小，如：钠原子半径大于澳原子 学反应方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2↑： 半径。 @ 3.提示 (1) 周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误：元 原子 Ca Br Mg C 素的最低化合价是一4价，最高化合价是十？价，随着元 素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素(O、F 电子层数 4 4 3 3 除外)的最高化合价从十1到十7，最低化合价从一4到 核电荷数 20 35 12 17 一1，C错误：元素性质的周期性变化是元素原子核外电 子排布周期性变化的必然结果，D正确。 由此可以判断原子半径由小到大的顺序为r(C)<r(Mg) 2.C 设该元素的最高正价为x,最低负价为y, <r(Br)<r(Ca)。 (2)根据离子半径比较的规律可知，Ca2+、C1-、Br 则十y4。解得=6 Mg2+的半径由小到大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)< x+y=8, ly=-2, 因此该原子的最外层电子数为6。 r(CI-)<r(Br). 3.(1)+7-1(2)+7+5+1 [素养提升] L.B同一种元素：r雅高手<r原子<r前高子，A项错误，B项 随堂演练·巩固落实 正确：C+和C1核外电子排布相同，因原子序数： 1.D第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着 Ca>CL,则半径：r(Ca2+)<r(CI-),C项错误：Na和 元素原子序数的递增，原子最外层电子不是从1到8重 Mg两种原子的核外电子层数相同，因原子序数： 复出现，故A错误；第一周期、第二周期不符合元素最 Mg>Na,故半径：r(Mg)<r(Na),D项错误。 高正价从十1到+7重复出现，且O、F没有正价，故B 2.C①为S,②为C.③为S2-,④为F.①②电子层数 错误：元素的最低负价没有一7价，最低价为一4价，故 相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半 C错误：金属元素的最外层电子数小于4，容易失去最外 径：S>CI:①③核电荷数相同，比较核外电子数，电子数 层的电子，无负化合价，随着元素原子序数的递增，元声 越多半径越大，故半径：S2->S:②④最外层电子数相 最低负价从一4到一1重复出现，故D正确。 同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半 :2.BNa和Mg电子层数相同，Na的质子数比Mg小，则 径：C>F。 Na的半径比Mg大，故A错误：CI核外有3层电子， 3。BC原子序数=核电荷数=原子核外电子 Na+只有2层电子，故CI半径比Na大，故B正确：K 数，A2+、B十、C2-、D的电子层结构相同，即核外 原子核外电子层数为4层，Na只有3层，则K的原子半 电子数相同，根据离子电荷的多少及正负可推知原子的 径比Na大，故C错误：A3+和O2-核外电子排布相同， 电子层数：A=B>C=D,原子序数：a>b>d>c,原子 A1的质子数比O大，则A13+的半径比O-小，故D 最外层电子敏：B<A<C<D。当电子层数相同时，核 错误。 电荷数越多，原子半径越小，结合电子层数：A=B>C= 3.BLi、Be,B最外层电子数由1递增到3，故A正确：N D,所以原子半径：B>A>C>D。当电子层结构相同 最高正价为十5价，O无最高正价，F无正价，故B不正 时，核电荷数越多，离子半径越小，则离子半径：C2-> 确：Mg、A1Si电子层数相同，核电荷数越多，半径越小， D>B>A2+。由以上分析可知BC正确。 故C正确：P,S、C1最低负化合价从一3到一1，故D [知识点二]一[知识梳理] 正确。 1.+5+7-4化合价 4,B①A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的 2.最外层电子排布原子半径元素的化合价 电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元 3.元素原子序数 素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数： [关键能力] A>B,①正确：②@A元素处于B元素相邻的下一周期， 1.提示不一定，如F元素原子的最外层电子数为7，但 原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序 化合价只有0价和一1价，无正化合价：再如0元素原 数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半 子的最外层电子数为6，常见化合价为0价、一1价和 径：AB,②正确：③A元素形成阳离子与B元素形成 一2价，无最高正价 阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越 2.提示(1)种元素原子最外层有5个电子，因此其最高： 多，原子半径越大，原子半径：A>B,③错误；④A元素 价为十5价。 的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则 (2)砷元素原子最外层有5个电子，最外层得到3个电 离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周 子达到8电子稳定结构，因此其最低负价为一3价。 期，则元素所在的周期数：A>B,④正确：⑤A元素原子 (3)砷元素的最低价=种元素的最高价一8。 最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则 3.提示最高正化合价=原子最外层电子数，最高正化合 A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外 价十最低负化合价的绝对值=8。最高正化合价与最低 层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A 负化合价的绝对值之差是6的元素为C1,为4的元素为 的正价与B的负价绝对值不相等，⑤错误；⑤A元素的 S,为2的元素为N和P。 阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离 4.提示金属元素无负化合价，所以不能形成简单阴 子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周 离子。 期，且a一m=b十n,⑤错误。 [素养提升] 5.解析 S、O、H三种元素的原子结构示意图分别为 1.D从第二周期开始，随着元素（过渡元素除外）原子序 数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但 +16 ;由此可以看出O元素的原 在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电 子数是从1到2，A错误：随着元素原子序数的递增，同 子核外有8个电子，2个电子层，最外层有6个电子： 5 @ S元素原子的最外层有6个电子，因此其最高正价为 [素养提升] 十6价，最低负价为一2价：三种原子的电子层数不同， L.AB、A所在周期相邻，A,B最多可排18和8种元素， 半径大小为r(S)>r(O)>r(HD。 所以B在第3周期，A在第4周期，AB为VA族元素， 答案(1)1681(2)26(3)+6价 一2价 其原子序数差为18。 (4)r(S)>r(O)>r(H) ! 2.C由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定 第2课时元素周期表 不是第1周期元素（因为如果D是第1周期元素，则D 知识整合·新知探究 一定偏于元素周期表最左边的第IA族元素或最右边 [知识点一]一[知识梳理] 的0族元素)，A项错误；由题意可知5种元素在前4周 1.元素周期律 期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元本，由元素周 2.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以 3.(1)288181832短周期长周期周期序 D、E的原子序数分别为a一8、a十18，A、C的原子序数 数=电子层数(2)长周期短周期长周期 1.2.13 分别为a-1,a十1，只有C项正确。 ~17183~7,11,128,9.10IA,ⅡA,ⅢA~M 3.B根据86Rn为第6周期稀有气体元素，推测出下一周 A0ⅢB~MB,IB,ⅡBⅢ主族序数=最外层 : 期末的稀有气体元素为118号元素，再向前推，116号 电子数 元素应位于第7周期门A族。 R庆IAIA MA IVA VA MIA VIA O 4.解析(1)假设X的原子序数是a,则与X同一主族的 下一周期元素的原子序数是a十8，Y的原子序数是a十 2 非金属元素区稀 9,Z的原子序数是a十10。X、Y、Z三种元素的质子数 3 Al Si 之和为40，则a十a十9十a十10=40，a=7,所以X是N 4.(1) (2)金属 4 Gei As 元素，Y是S元素，Z是C1元素。 5 金属元求风 (2)S元素原子的核外电子排布是2,8,6，即元素原子核 6 Po AL 外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中 7 的位置是第3周期ⅥA族。 元素的性质 答案(1)NSC1(2)第3周期MA族 非金属元素的性质 [关键能力] [知识点二]一[知识梳理] 一、1.提示 1.2增多2化合 代 2.5减弱增强 以粉 TA 0种发 3.(1)金属 2 r--F-1 ΠAIVAVAVIAMIA2 4.(1)金属或其化合物黄浅紫 108 3 MBTVBVBVBVIB W IB:NB:Al 188 [关键能力] 4 3618 1.提示(1)× (2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 5 (7)×(8)X 6 86 32 Lv 11832 2.提示同主族元素原子具有相同的最外层电子数。 3提示用盐酸清洗铂丝一方面是盐酸逼热挥发不影响 实验效果，而硫酸不具有挥发性，另一方面是铂丝不与 2.解析(1)①列序数与族序数的存在如下关系，当列序 盐酸反应，用盐酸可以清洗掉表面的一些杂质，因此不 数<8，主族和副族的族序数等于列序数，②列序数为8 能用稀硫酸代替盐酸。 或9或10，为第■族，③列序数>10，主族和副族的族序 4.提示D蓝取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则该溶液 数等于列序数一10。(2)①三个定量关系：周期序数= 中一定含有纳元素，因钾元素的焰色呈紫色，容易被纳 电子层数：②主族序数=最外层电子数：③原子序数= 元素的黄色覆盖，则可能含有钾元素，铁元素无焰色反 核电荷数=质子数=核外电子数。(3)①同周期（左右 应，则可能含有铁元素，铜元素的焰色呈（蓝）绿色，所以 相邻)第ⅡA族和第ⅢA族原子序数，如果位于短周期 该溶液中一定不含的元素是Cu。 元素，则相差1：如果位于第四周期至第五周期中，则相 [素养提升] 差11，因为增加了副族元素：如果位于第六周期或第七 1.A 周期，则相差25，因为增加了制族元素、辋系元素、的系 元素。②同族，若为第1A、ⅡA族元素：相差上一周期 元素种类数：若为第ⅢA~0族：相差下一周期元素种 2.CAs原子结构示意图为 故为第4周期V 类数。 答案(1)①列序数②Ⅲ③列序数一10(2)①电 A族元素，最高化合价一最外层电子数=十5，与种同主 子层数②最外层电子数③核电荷数=质子数=核 族的上一周期元素为15号磷。 外电子数(3)①1,11,25②上一周期元素种类数 3.B阴影部分的元素都是副族元素，全都是金属元素， 下一周期元素种类数 A、C,D错误，B正确 二，L.提示能，该元素位于第4周期MA族。 4.B 周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。 5.BNa元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而 2.提示(1)6ⅡA(2)7VA(3)4MB 且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。 6 随堂演练·巩固落实 X、Y,Z三种元素分别为H,O、N,组成的化合物可以是 1.C由题图可知，该元素的名称为银，元素符号为Ag: 硝酸，硝酸铵及NH3·HO,B正确：一般电子层越多， A正确：题图中左上角的数值代表原子序数，则银的原 离子半径越大，电子层结枸相同时，原子序教越大，离子 子序数为47，B正确：题图中元素名称下方的数值代表 半径越小，则离子半径：C厂>Ca+>Na+,C错误： 该元素的相对原子质量，则银的相对原子质量为 HCIO、HNO2都是强酸，D正确。 107.9,C错误：核外电子数=原子序数，则银原子的核：3.解析原子的电子层敏越多，其原子半径越大，同一周 外有47个电子，D正确。 期主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小， 2.B元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个 铍的原子半径为0.089nm,E的原子半径小于钺且其 Ⅷ族，共16个族，A项错误：第1一7周期元素的种类数 主要化合价是一2价，元素的最低负价=最外层电子数 分别为2,8,8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表 一8，所以E位于MA族，为O元素，其他元素的原子半 中，最长的周期含有32种元素，B项正确：短周期为第1： 径都大于铍原子，结合其主要化合价，可知均为第3周 ~一3周期，短周期元素是指1一18号元素，C项错误；主 : 期元素，A是Mg元素，B是AI元素、C是S元素、D是 族元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序 C1元素。 数，副族元素不一定，D项错误。 (1)O元素位于第2周期MA族、Mg元素位于第3周期 3.D若Y为第3周期元素，则X,Z分别为第4、5周期元 ⅡA族，A1元素位于第3周期ⅢA族、S元素位于第3 素，X的原子序效为a,则Y的原子序数为a一17，A正 周期1A、C元素位于第3周期ⅡA族，所以其在周 确：若Y为第3周期元素，则X、Z分别为第4,5周期元 期表中的位置为 素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z的 原子序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和为2a: B正确：若Y为第4周期元素，则X、Z分别为第5、6周 期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z (2)A为Mg元素，其核电荷数为12，原子的结构示意图 的原子序数为a十31，C正确：由题图中X、Y,Z三种主 族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族 为(+12 282 元素处于过渡元素右侧，Y不可能是第1周期元素，则 Z一定处于长周期，D错误。 (3)B为铝元素，位于元素周期表第3周期ⅢA族。 4.C从表中数据可以看出，周期序数和所含元素种数存 (4)E为O元素，位于元素周期表第2周期MA族。 在着2n2的关系。当n=1,2、3、4时，2n2分别为2、8、 (5)S2-和C1一核外电子数均为18，电子层结构相同的 18、32。第1周期包含2种元素，第2和第3周期都包 微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径： 含8种元素，第4和第5周期都包含18种元素，第6和 s2->C1. 第7周期都包含32种元素，可以推测，当n=5时， 答案(1) 2n2=50,第8和第9周期包含的元素种数应为50种。 5.解析 (1)17号元素为氣元素，原子结构示意图 (2)元素周期表中第8、9、10三列为Ⅷ族。 (2)412 28 (3)周期表中最活泼的非金属元素为氟元素。 (3)3 ΠA(4)2川A(5)S2->C1 (4)1~7周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、 32、32。 第3节元素周期表的应用 答案(1)3A(2)Π(3)17(4)67 第1课时同周期元素性质的递变规律 微专题（二）前20号元素结构性质归纳 知识整合·新知探究 [专题集训] [知识点]一[知识梳理] 1.剧烈不 缓慢不剧烈 较剧烈雅减弱 1.A 符合要求的元素有：H Be⊙ 减弱 2.点燃或光照容易强增强增强 3.(1)减弱增强(2)减小逐渐增强逐渐减弱逐 渐增强 2.C由图推断Y为氧元素：X的原子半径小于O且只有 [关键能力] +1价，X为氢元素：M的最高正价是十7价，最低负价 一、L.提示甲中产生白色沉淀，滴加过量NOH溶液白 是一1价，为氯元素：Z的原子半径比氯小，最低负价是 色沉淀不溶解：Mg2++2OH—Mg(OH)2↓。 一3价，最高正价是十5价，则Z为氮元素：Q只有+1 乙中开始产生白色沉淀，随后溶解：A3++3OH 价，且与O形成两种化合物，原子半径大于氯原子，但 AI(OHD3￥，A1(OH)3+OH—[AI(OH)4]。 小于有十2价的R,则Q为钠元素、R为钙元素。Na的：2.提示同一周期从左到右，随着原子序数的增加，元素最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 核外电子排布为 M层电子数为1，A正确： : 二、提示(1)维形瓶中盛放碳酸钙固体，分液漏斗内装稀 硝酸，两者反应生成二氧化碳气体。