第1章 第1节 原子结构与元素性质-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册同步学习方案（鲁科版2019）

第1章 原子结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素 [素养目标]1.认识原子结构。2.知道元素、核素的含义。3.了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系 知识整合·新知探究 核心突破 素养初成 知识点一 原子的构成 知识梳理 自主预习. 关键能力 合作探究 1.原子及构成的微粒 1.正误判断(正确的打“/”,错误的打“×”)。 :带一个单位 (1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) 相对质量都近似为1, 原 的 电荷 决定原子的质量 (2)质子数和中子数决定原子的质量 :不带电 ) :带一个单位的 电荷,质量很小 (3)原子的质量数就是原子的相对原子 对于原子来说:核电荷数一 质量 C ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定 2.质量数 相等 ) (5)原子核都是由质子和中子构成的 (乙)十 ( ( 3.原子构成的表示方法 (6)某种氢原子的中子数是18,则其质量 一般用符号X表示,字母表示意义如下: 数是35,核外电子数是17 f ) 表示 X-表示 2.一种中子数为9的氧原子的质量数为 表示 ,核外电子数为 ,其二价 如C表示 为12、质子数为 氧离子的质量数为 ,核外电子 中子数为 的碳原子。 数为 ·化学·必修 第二册(配LK版) 【归纳提升】 1素养提升 应用体验. 各微粒间的关系 1.C-NMR可以用于含碳化合物的结构 1.质量关系 (1)质量数(A)三质子数(乙)十中子数 分析。C所表示的碳原子说法正确的是 (N)。 _ ) (2)原子的相对原子质量近似等于其质 量数。 A.核外有13个电子 2.电性关系 B.核内有6个质子,核外有7个电子 (1)电中性微粒--原子或分子 C.质量数为13,核外电子数为6,核内有7 核电荷数一质子数一核外电子数 (2)带电离子 个质子 质子数关电子数。 D. 质量数为13,核外电子数为6,核内有7 质子数>电 质子数一电子 阳离子(R) 个中子 子数 数十n 2.原子的质量主要由原子核决定。已知质量 质子数<电 质子数一电子 阴离子(R”一) 子数 数一n 数为A的某阳离子R,核外有X个电 3.数量关系 ( 子,则核内中子数为 _ 中子不带电,1个质子带1个单位正电荷, A.A-X B.A-X-n 所以有;核电荷数三质子数;对于原子: C.A-X十n 质子数一核外电子数 D.A十X-n 特别提醒 3.已知R{}离子核外有a个电子,6个中子。 关于原子构成的几个易错点 ( 表示R原子符号正确的是 (1)原子中一定含有质子,但不一定含有中 ) 子,如H。 A.R B.“R (2)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意 C.R D.“R 阳离子和阴离子的区别。 知识点二 元素 核素 同位素 知识梳理 3.同位素 自主预习。 相同而 不同的同一种元 1.元素 素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素: 具有相同 的同一类原子的 1H 1H H 总称。 俗称 重氢 超重氢 2.核素 符号 具有相同数目 和相同数目 质子数 1 中子数 的一类原子。 2 第1章 原子结构 元素周期律· 4.常见同位素的用途(同位素与用途之间连线) 【归纳提升】 ①gC a.考古中推断生物体的存在年代 元素、核素、同位素与同素异形体的比较 ②C b.核反应堆的燃料 元素 核素 同位素 同素异形体 ③H c.相对原子质量的标准原子 质子数相 ④2u d.同位素示踪 具有一定 具有相同 同而中子 P e.制造氢弹的原料 质子数(核 数目质子 数不同的 同种元素 叫x 电荷数)的 和一定数 同一种元 关键能力 形成的不 合作探究. 同一类原 目中子的 素的不同 同种单质 子的总称 一种原子 核素互为 1.正误判断(正确的打“/”,错误的打“×”)。 同位素 (1)任何原子都由质子、中子、电子构成 回 游离态或 原子 原子 单质 ) 化合态 ~_ 由同位素 (2)*Na和*Mg互为同位素 _ ) 组成的不 由同一种 化学反应 同单质,物 (3)同位素原子的化学性质几乎相同,物理 元素组 出出 只有种类, 中的最小 理性质不 成,可独 性质略有差异 ) ( 没有个数 微粒 同,化学性 立存在 ) (4)原子的种类大于元素的种类 ( 质几乎相 同 (5)H和}H为同一元素的不同微粒 长区 组成元 质子数、中 质子数、中 质子数 ( ) 素、结构 子数 子数 (原子数) (6)0).和O.、红磷和白磷互为同位素 元素 。 ) 核素。 (的) (7)所有元素都有多种核素 _ ) 它们之间互为同位素 (8)O与O之间的转化是化学变化 _ ) 2U、U、 石墨与金 H、C、N三 1H,H、H 壮r 刚石互为 ③O和 ②HO、DO 2.有①0、0、。 2U互为 种元素 三种核素 同素异 同位素 0. 形体 ④H、D、T四组微粒或物质,回答下 列问题: I素养提升 应用体验。 (1)互为同位素的是 (填序 1.在Li、Li、Na、Mg、C、N中,下列说 号,下同); 法不正确的是 C - A.表示6种核素 (2)互为同素异形体的是 B.Li和Li为同种元素的不同核素,互为 (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子 同位素 的化合物分子,这些化合物中相对分子质 C. C和N的质量数相同,属于同族元素 (填化学式)。 量最大的是 D.Na和Mg的中子数相同 5 ·化学·必修 第二册(配LK版) II.有①O、O、。 2.(2023·张家口宣化一中高一月考)O和 ②H.O、DO 1*Q是氧元素的两种核素,下列说法正确 ③石墨、金刚石 ④H、D、T四组微粒或物 的是 ( ) A. O与*O互为同位素 质,回答下列问题: B. *O与*O的核外电子排布不同 (1)互为同位素的是 (填序号, C.1O。与*O。互为同素异形体 下同)。 D. O。与O。的化学性质不同 3.I.(1)写出表示含有8个质子、10个中子 (2)互为同素异形体的是 的原子的化学符号: (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子 (2)原子种类由 决定;元素种类由 的化合物,这些化合物中相对分子质量最大 决定;元素的同位素由 决定。 的是 决定;元素的化学性质由 (填化学式)。 自主检测 随堂演练·巩固落实 素养提升 1.2*U是重要的核工业原料,在自然界的丰 C.质子数相同、电子数也相同的微粒,不 度很低。23U的浓缩一直为国际社会关注。 可能是一种分子和一种离子 下列有关U说法正确的是 D.同位素的性质几乎完全相同 A.235U原子核内含有92个中子 4.已知氮原子的质量数为14,在NH。D中, B.2U原子核外有143个电子 电子数、质子数、中子数之比为 ( ) A.10:7:11 C.2*U原子的质量数为235 B.11:11:8 C.11:10:8 D.3U原子的核内中子数与质子数之差 D.10:11:8 是143 5.用X表示原子: 2.(2023·淄博实验中学高一期末)已知R{ (1)中性原子的中子数N= 的原子核内有n个中子,R原子的质量数 (2)X*共有x个电子,则该阳离子的中 为n,则wgR{}所含电子的物质的量是 子数N一 ( (3)X共有x个电子,则该阴离子的中 A.m-n-2 w(m-n) B. mol 子数N一 mol w.n 77 (4)*C*O。分子中的中子数N= C.(m-n-2) mol D. -(m-n+2) mol .7n n (5)A^{}”原子核内有x个中子,其质量数为 3.(2024·荷泽高一月考)下列说法中正确 n,则ngA2所含电子的物质的量为 的是 ( ) A.质子数相同的微粒一定属于同种元素 请完成[知能达标训练]作业(一) B. 电子数相同的微粒质子数一定相同 第1章 原子结构 元素周期律· 第2课时 核外电子排布 原子结构 与元素原子得失电子能力 [素养目标]1.了解原子核外电子的排布。2.能画出1~20号元素的原子结构示意图。 3.能用原子结构解释元素性质。4.认识原子核外电子的排布规律。 核心突破 知识整合·新知探究 素养初成 知识点一 核外电子排布 l知识梳理 关键能力 自主预习. 合作探究. 1.核外电子的排布规律 1.写出钾原子和铲原子的原子结构示意图。 (1)依据:电子能量高低,运动区域离核 远近。 (2)电子层与电子能量的关系 _三四 2.M层上最多可容纳18个电子,为什么钟 电子层序数 五 电子层符号 0 D 离核距离 由到 7) 电子能量 由到 (3)核外电子排布规律 由里向外,依次排布在能量逐渐 的 电子层里 册 每层最多容纳的电子数是 个(n表示 电子层数) (1)根据核外电子排布规律判断M层最多 最外层不超过8个(K层为最外层时不超过 容纳多少个电子。 个),次外层不超过18个 (2)为什么铁元素的原子结构示意图不 2.核外电子排布的表示方法-一结构示意图 是)# (1)纳的原子结构示意图 (3)当N层开始排布电子时M层是否 排满? (2)简单离子的结构示意图 ①Na的结构示意图为 ②Cl的结构示意图为 ·化学·必修 第二册(配LK版) 4.I.写出1~20号元素的原子结构示意图。 3.“一稳定” (1)H: He: 一定条件下 最外层排满8个电 B: Be: (2)Li: 其他电子层结构 变为 子(K层为2个) C: N: O: 相对不稳定结构 相对稳定结构 Ne: )# (3)Na: Mg: Al: P: #2. C1: ## Ar: (4)K: Ca: 1素养提升 应用体验 II. 总结1~20号元素原子的结构特点。 (1)原子核中无中子的原子是 1.A、B两种原子,A原子L层比B原子M (2)最外层有1个电子的元素: 层少3个电子,B原子L层电子数恰为A (3)最外层有2个电子的元素: 原子L层电子数的2倍,则A、B分别是 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元 ( 素: A.硅和钟 B.砌和氮 (5)最外层电子数是次外层电子数的2倍 C.碳和氢 D.碳和错 的元素: 2. 下列关于原子核外电子排布的说法不正确 (6)最外层电子数是次外层电子数的3倍 的是 ) 的元素: A.第n电子层最多可容纳的电子数为2n} (7)最外层电子数是次外层电子数的4倍 B.次外层中最多可容纳的电子数为18 的元素: C.最多可容纳2个电子的电子层一定是 (8)最外层电子数是内层电子总数的一半 第一电子层 的元素: (9)最外层电子数是次外层电子数的一半 D. 原子核外电子排布中,每个电子层上的 的元素: 电子数一定不同 (10)最外层电子数等于电子层数的元素: 3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子 结构示意图。 【归纳提升】 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电 核外电子排布规律是相互联系的,不能孙 子数的一半: 立地应用其中的一项 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层 1.“一低” 电子数的1.5倍: 电子首先排布在能量最低的电子层里。排 (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反 满能量低的电子层,再排能量高的电子层。 应,产生的气体能使带火星的木条复燃; 2.“两不超” 各电子层电子不超过2^{}个;最外层电子 (4)D元素的次外层电子数是最外层电子 不超过8个(第一层为最外层时不超过 数的 2个)。如钾原子。 第1章 原子结构 元素周期律· 知识点二 原子结构与元素原子得失电子能力 知识梳理 关键能力 自主预习 合作探究. 1.实验探究:比较纳、钱、钾三种金属元素的 1.元素的金属性强弱与失电子多少有没有关 原子失电子能力的强弱 系?试比较Na、Mg、A1的金属性强弱。 (1)钟、钱与水反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 常温下,反应 Na+H:O水+ 剧烈,溶液变 2.根据钟、钱、钾三种元素的核外电子排布能 而 ,区& 红色 失电子 否推测出三者的失电子能力强弱? 能力: -溶液 加热时反应 Mg十 缓慢,溶液变 HO 浅红色 (2)金属纳、钟与水反应的比较 3.将Cl。通到Na.S溶液中,有孔白色浑浊出 现,试写出反应的离子方程式: 实验 纳与水反应 钟与水的反应 ,非金属性: 项目 能否根据元素原子的得电子多少判断非金 实验 属性强弱? 装置 , 钢熔化成闪亮的小 比纳与水反应更剧烈 球,在水面上四处游 现象 反应过程中有燃烧现 动,发出“嘶嘶”响 象,并伴有轻微的爆炸 4.通过下列几种原子的结构示意图探索元素 声,逐渐消失 原子得电子能力强弱的判断。 化学 #7②)③) 方程 式 上述三种元素的得电子能力强弱顺序为 钾的化学性质比纳的 ,失电子能力: 结论 5.你认为原子结构的知识对于理解物质结构 2.元素的金属性、非金属性 和性质的关系有哪些帮助 (1)金属性是指元素的原子失电子能力,失 电子能力越强,金属性越强。 (2)非金属性是指元素的原子得电子能力 得电子能力越强,非金属性越强 ·化学·必修 第二册(配LK版) 【归纳提升】 素养提升 应用体验. 1.元素的性质与原子最外层电子排布的关系 1.下列说法错误的是 ( ) 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 A.将小块纳和分别放入冷水中,可判断 最外层电子 一般大于 纳原子和钱原子的失电子能力强弱 一般小于4 8(He为2) 或等于4 B.在MgCl。与A1Cl。溶液中分别加入过 既不易得电子, 原子得失电 量的氛水,可判断原子与-原子失电 易失电子 易得电子 子的能力 也不易失电子 子能力强弱 单质具有的 C.根据电子层数和核电荷数,可判断疏原 一般不与其他 具有还原性 具有氧化性 性质 物质反应 子与氢原子得电子能力强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原 2.原子结构与元素原子得失电子能力的关系 子失电子能力和得电子能力相对应 (1)影响因素:最外层电子数、核电荷数、电 2.下列对氢、梳两种元素及其单质性质的说 子层数。 法错误的是 ( ) (2)规律 A.疏原子得电子能力比氢原子强 ①若原子的电子层数相同,则核电荷数越 B.Cl。能与H.S反应生成S,说明氧化性 大,最外层电子离核越近,原子越难失电子 Cl>S 而越容易得电子。 C.C1原子最外层有7个电子,S原子最外 ②若原子的最外层电子数相同,则电子层 层有6个电子 D.Cl。与Fe反应生成FeCl,S与Fe反应 数越多,最外层电子离核越远,原子越容易 生成FeS 失电子而越难得电子。 3.(1)写出符合下列条件的原子的元素符号 (3)应用 并画出其原子结构示意图。 ①金属在化学反应中通常表现为失电子, ①核外有2个电子层、10个电子的原 失电子能力越强的金属元素其金属活泼性 子: 越强。 ②质量数为23、中子数为12的原 ②非金属在化学反应中通常表现为得电 子: 子,得电子能力越强的非金属元素其非金 ③电子总数是最外层电子数3倍的原 子: 属活泼性越强。 (2)用下列原子或离子的结构示意图的编 3.根据相关物质性质判断元素原子得失电子 号(A、B、C、D)填空: 能力的强弱 .} B. (1)金属活动性顺序中越靠前,元素原子失 电子能力越强。 C. D.) (2)比较元素的单质与水(或非氧化性酸) 反应置换出氢气的难易程度:置换反应越 容易发生,元素原子失电子的能力越强 ①电子层排布相同的是 (3)比较金属单质间的置换反应 ②属于同一种元素的是 在水溶液里若X*+Y→X十Y”,则Y比 ③属于金属元素的是 X失电子能力强。 ④属于稀有气体元素的是 8 第1章 原子结构 元素周期律· 自主检测 随堂演练·巩固落实 素养提升 1.(2023·福建南平高一月考)下列关于原子 A.随着核电荷数的增大,钢、磕、氢原子中 核外电子排布规律的说法错误的是 最外层电子离核越来越近 A.K层是能量最低的电子层 B.纳原子失去电子的能力强,氧原子得电 B. 原子失电子时先失去能量低的电子 子的能力强 C.核外电子总是优先排布在能量较低的 C.纳与水的反应比钾与水的反应更剧烈 电子层上 D.梳元蓄原子得电子能力强干氢元素的 D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数 原子 为18 5.某实验小组通过以下实验探究纳与铁失电 2.某原子共有四个电子层,当第四层共有多 。 少个电子时,才成为稳定结构 ) 子能力的强弱,实验步骤如下 A.2个 B.8个 (1)切取绿豆般大小的一块金属钢,用滤纸 C.18个 D.32个 吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中 3. 下列粒子的结构示意图中,错误的是 加入少量的水,在水中滴加两滴酸酥溶液, (201.) ①Li:3)# 将金属钟投入烧杯中。 现象为 K) M# 写出有关反应的化学方程式: (2)将已用秒纸打磨除去氧化膜的一小段 r: 1 条放入试管中,向试管中加入适量的水, 再向水中滴加两滴酸酸溶液。 现象为 然后加热试 A.②③④ B.①④ 管,现象为 C.①② D.①②④ 写出有关反应的化学方程式: 4.(双选)(2023·坊高一检测)下列关于 (3)实验结论为 纳、钾、疏、氢几种元素的说法,错误的是 ~。 请完成[知能达标训练]作业(二) 。 ·化学·必修 第二册(配LK版) .*)微专题(一)快速确定10、18电子微粒的方法 D学科素养 专题集训 掌握确定10、18电子微粒的方法技巧, 1. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数 培养证据推理与模型认知的核心素养,建立 的微粒是 ( ) 相关的思维模型。 A.CH B.NH 方法指导 C.NHi D.Cl 1.方法与技巧 在我们常见的10、18电子微粒中,有中性 2.下列各组微粒中,具有相同质子数和电子 ( 原子、阴离子和阳离子。探索的方法如下; 数的一组微粒是 ) (1) A. H.O、CHNH、Ne c.往前推,得非金 a.先找出含有10个 b.往后推,得金属 元素阳离子 B.OH、F、NeO- 属元素阴离子 电子的中性原子 C. HONa NHMg? N-、02-、F- Na'、Mg、Al 一 OH-HF _ D.O{、F、Mg^{、A13} NH: H.o 二 NH: HO. 一 d.阴离子分别加 1~4个氢离子 3.通常情况下,微粒A、B为分子,C、E为阳 CH.、NH: H电子数为零,故与其他离子结合,不论 离子,D为阴离子,它们都含有10个电子; 多少,原微粒的电子数不增也不减。 B溶于A后所得的物质可电离出C、D;A. (2) B、E三种微粒反应后可得C和一种白色 c.往前推,得非金 a.先找出含有18个 b.往后推,得金属 沉淀。请回答: 属元素阴离子 电子的中性原子 元素阳离子 - (1)用化学符号表示下列4种微粒: p、s、C Ar K、Ca. HS- HCI A __ 二 PH H.s d.阴离子分别加 1~4个氢离子 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程 _ SiH 一 式: 此外,推测18电子微粒时,还可由9电子 基团两两结合而成。 2.常见的10电子微粒 4.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种 N、O{、F、Ne、Na、 不同粒子,它们之间存在如图所示的转化 单核原子或离子 Mg2、A1 关系(反应条件已经略去); 双核分子或离子 HF、OH H 三核分子或离子 H.O、NH 四核分子或离子 NH.、H.O 五核分子或离子 CH.、NH (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子, 3.常见的18电子微粒 请写出A、D的电子式:A 单核原子或离子 P、SCl、Ar、K、Ca D 双核分子或离子 HCl、F、HS (2)如果A和C是18电子的粒子,B和D 三核分子 H.S 是10电子的粒子,则A与B在溶液中反 多核分子 PH.、H.O.、SiH、N.H、C.H 应的离子方程式为 10高中同步学习方案 第1章 原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才 第1课时原子核核素 互为同位素：最外层电子数决定元素的化学性质。 Ⅱ.(1)互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同 知识整合·新知探究 的原于，所以答案选①④。 [知识点一]一[知识梳理] (2)互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同 1.原子核质子正中子核外电子负质子数 的单质，答案应该选③。 核外电子数 (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这 2.质子数中子数 些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的 3.质量数质子数元素符号质量数66 两种原子形成的分子，应该是T2O。 [关键能力] 答案1.(1)0 1.提示(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)/ (2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数 2.提示1781710 Ⅱ.(1)①④ [素养提升] (2)③ 1.D1C中含有的质子数为6，质量数为13，根据质量数 (3)T280 =质子数十中子数可知，含有的中子数=质量数一质子 随堂演练·巩固落实 数=13一6=7，核外电子数=质子数=6。 1.C对于原子2U,92表示的是质子数，235表示的是质 2.B 量教（质子数十中子数=质量数），故A,D项错误，C项 3.D 正确：对于原子而言，质子敏等于核外电子数，故B项 [知识点二]—[知识梳理] 错误。 1.质子数（核电荷数） 2.C已知R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数 2.质子中子 为m,则R的质子数是m一，所以该阳离子核外电子数 3.质子数中子数HDT02 是m一n一2，所以0gR2+所含电子的物质的量是四 ①C a.考古中推斯生物体的存在年代 (m-n-2)mol,C正确。 ②C b.核反应堆的燃料 3.C质子数相同的粒不一定属于同种元素，如水分子 4.③H 和氛原子的质子数都是10，故A错误：电子数相同的微 c相对原子质量的标准原子 粒质子数不一定相同，如Na+、Mg+,F一等，电子数相 ④0 d.同位素示踪 同，质子数不同，故B错误：分子中质子数一电子数，而 ⑤P e.制造氢弹的原料 离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子 [关键能力] 数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒 1.提示(1)×(2)×(3)/(4)√(5)/ 子，不可能是一种分子和一种离子，故C正确；同位素原 (6)× 子核电荷数相同，质量数不同，具有相似的化学性质，物 (7)×(8)× 理性质不相同，故D错误。 2.提示(1)①④(2)③(3)T20 4.D氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子 [素养提升] 数为14一7=7，NH3D的质子数为7+4=11，电子数 1.CLi,Li,器Na、程Mg、情C,N为6种不同的原子， 为11一1=10：H中不含中子，D中含1个中子，故 表示6种核素，故A正确：Ii和Ii的质子数相同，中 NHD+的中子数为7+1=8，则NHD中电子数、质 子数不同，为Li元素的不同核素，互为同位素，故B正 子数、中子数之比为10：11：8。故D正确。 确：C和N的质量数相同，均为14，原子的最外层电：5.解析(1)根据“质子数十中子数=质量数”的关系，得 子数分别为4、5，不是同族元素，故C错误；Na的中子 N-=A-Z 数为23-11=12，特Mg的中子数为24一12=12，两者的 (2)AX”+共有x个电子，中性原子X的电子数为x+, 中子数相同，故D正确。 则N=A-x-n。 2.A6O与180是氧元素的两种核素，两者互为同位素， (3)AX一共有x个电子，中性原子X的电子数为x一， 故A正确：6O与18O互为同位素，其核外电子排布相 则N=A-x十n。 同，故B错误：16O2与18O2是同种物质，不互为同素异 (4)12C1602分子中的中子数为6+8+8=22. 形体，化学性质相同，故C、D错误。 (5)A2所含电子数为m一x十2，则ngA2-所含电子的 3.解析I.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10 物质的量为n(m二+2)mol。 71 个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。 答案(1)A-Z(2)A-x-N(3)A-x+n(4)22 (2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否 则为不同种原子：质子数相同的原子是同种元素，否则 （5)m(m=x+2mol 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原 3.解析 子得失电子能力 元素 电子排布特点 原子结构示意图 知识整合·新知探究 L层上有8个电子，则M [知识点一] 一[知识梳理] 1.(2)KLMN近远低高(3)升高272 A元素 层上有4个电子，A为硅 2.(1)①原子核②核电荷数③电子层④电子数 元素 当K层为次外层时，最外 层电子数为3：当L层为次 B元素 外层时，最外层电子数为 [关键能力] 12,不符合原子核外电子排 布规律，故B为硼元素 1.提示 +2 单质与水反应产生O2的 2.提示若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成 C元素 应是F2,C为氟元素 为最外层，这与电子排布规律中的“最外层上撸布的电 子不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M 次外层电子数是最外层 层不是最外层时最多可排18个电子，而它作为最外层 D元素 电子数的子，D为筑无素 四升 时最多只能排8个电子。 3.提示(1)根据核外电子排布规律可以判断M层最多 容纳18个电子。 答案 (1)硅 (2)硼 (2)若铁元素的原子结构示意图为 26 元素原子 (3)氟 +9 (4)氛 的最外层电子数为16，超过了8个电子，不符合原子核 知识点二 [知识梳理 外电子的排布规律。 1.(1)Na>Mg (2)2Na+2HO-2NaOH+H↑ (3)由铁元素的原子结构示意图可知，当铁元素原子的 2K+2H,O -2KOH+H2↑ 更活泼K>Na N层开始排布电子时M层并没有排满 [关键能力] 4.I.提示 (1) +1 22 1,提示比较金属性强弱不能根据原子在反应中失电子 数目的多少来判断，应根据失电子的难易程度判断，金 属性：Na>Mg>Al。 52 2.提示能。从钾到钠再到钱，元素原子的半径逐渐减 小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力 4028 逐渐减弱。 3.提示Cl2+S2-=S↓+2C1-C>S 不能根据得电子多少判断非金属性强弱，应根据得电子 四》 @西》 能力判断。 4.提示②①③ 5,提示原子结构决定了元素的性质，元素的原子通过一 定的方式结合为物质。因此，我们可以通过原子结构分 析判断物质结构，而物质结构又决定了物质的性质。 Ⅱ.提示(1)H(2)H、Li、Na、K(3)He、Be、Mg、 原子结构·物质结构·物质性质这种客观的逻辑关系， Ca(4)Be、Ar(5)C(6))(7)Ne 为我们提供了一种理解物质结构和性质的关系的科学 (8)Li、P(9)Ii、Si(10)H、Be、Al 思想方法 [素养提升] [素养提升] 1.CA原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L 1.B纳与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应，因此钠的 层一定有8个电子；B原子L层电子数恰为A原子L 失电子能力强于钱，A项正确：在MgCl2和AIC3溶液 层电子数的2倍，则A原子L层一定有4个电子，所以 中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不 A为碳原子。B原子M层有7个电子，则B是氯原子， 能判断镁与铝的失电子能力强弱，B项错误：根据电子 C项正确。 层数和核电荷数，可判断原子得电子能力强弱，C项正 2.D根据原子核外电子排布规律可知，第n电子层最多 确；元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能 可容纳的电子数为2，A项正确：次外层中最多可容 力和得电子能力相对应，D项正确。 纳的电子数为18，B项正确：最多可容纳2个电子的电 ：2.A硫原子得电子能力比氯原子弱，A项错误：C2能与 子层一定是第一电子层，即K层，C项正确：18号元素 H2S反应生成S,说明氧化性：C2>S,B项正确；氯原子 最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，C项正 原子结构示意图为 ,D项错误 确：Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS, D项正确。 @ 3.解析(1)①核外有2个电子层、10个电子的原子为 (2)镁与冷水不反应，只能与热水缓慢反应，镁条表面产 生气泡，溶液变浅红色，反应方程式为Mg十2H2O Ne,原子结构示意图 ②质量数为23、中子 Mg(OH)2+H2↑： (3)由上述实验可得，钠与水反应比铁与水反应要剧烈， 与水反应置换出氢气越容易，金属性越强，所以Na比 数为12的原子为Na,原子结构示意图 Mg的金属性强。 答案(1)钠与水剧烈反应，钠在水面上迅速游动，并有 轻微的嘶嘶声，反应后的溶液变红2Na十2H2O一 ⑧③电子总数是最外层电子数3倍的原子为Li、,P,原子结 2NaOH+H2↑ (2)不反应缓慢反应，产生气泡，溶液变浅红色 构示意图分别为 Mg+2H2O-Mg(OH)2+H2 (3)Na与水反应比Mg与水反应剧烈，所以Na比Mg (2)①由结构示意图可知，B和C的核外电子层排布相 的金属性强 同：②核内质子数相等的微粒为同一种元素，故A和B 微专题（一） 快速确定10、18电子微粒的方法 属于同一种元素：③金属元素原子的最外层电子数一般 [专题集训] 少于4，D为Na,属于金属元素：①稀有气体元素原子的 最外层电子数一般为8(He为2).C为稀有气体。 1.CCH的质子数、电子数分别为10、10：NH的质子 数、电子数分别为11、10：NH2的质子数、电子数分别 为9、10：C1一的质子数、电子数分别为17,18。 答案 (1)①X 2.AA项四种微粒的质子数和电子数均为10。B项四 种微粒的电子数均为10，但OH和F的质子数均为 9,Ne、O2-的质子数分别为10、8。C项各微粒的电子 数均为10，H3O、Na、NH的质子数均为11，而 Mg2+的质子数为12。D项各微粒的电子数均为10，但 (2)①BC ②AB③D④C 质子数均不同。 随堂演练·巩固落实 3.解析10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3,CH,B落 L.B原子核外区域不同，能量不同，距核由近到远，能量 于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3,A 由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的 为H2O,C为NH时，D为OH。因A、B、E三种微粒 电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确：原 反应后可得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg+ 子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以 或A13+。 原子失电子时先失去能量高的电子，B错误：核外电子 答案(1)H2 O NH3 NH OH 总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确：N层为 (2)A13++3NH3+3H2O—A1(OH)3￥+3NH 次外层时，最多可客纳的电子数为18，D正确。 [或Mg2++2NH+2H2O-Mg(OHD2￥+2NHt] 2.B除了第一层作为最外层时，达到2个电子为稳定结 H 构，其他电子层作为最外层时，均是达到8个电子为稳 定结构，因此原子共有四个电子层，当第四层共有8个 4.(1)[H:N:H)+H:O:H 电子时，才成为稳定结构。 夕 3.D①错误，K层最多只能客纳2个电子：②错误，C1的 (2)H,S+2OH一S2-+2H2O(或HS+OH- 核电荷数为17：④错误，最外层不能超过8个电子：⑤错 S+HO,答案合理即可) 误，先排满L层再排M层，L层应排8个电子，M层应 排5个电子。 第2节元素周期律和元素周期表 4.CD随着核电荷数的增大，钠、硫、氯原子中最外层电 第1课时元素周期律 子离核越来越近，原子越难失电子，越容易得电子，A、B 知识整合·新知探究 项正确：钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应 [知识点一]一[知识梳理 更剧烈，C项错误：氯的非金属性比硫强，硫元素原子得 2.88最外层电子数 电子能力弱于氯元素的原子，D项错误。 3.大小大小原子半径 5.解析原子核外电子层敏相同时，随着最外层电子数增 大，元素的金偏性减弱，Na与Mg核外都有3个电子 [关键能力] 层，Na最外层有1个电子，Mg最外层有2个电子，故金 ：1提示原子核带正电荷，核电荷数越多，原子对核外电 属性：Na>Mg。 子的引力越大，原子半径越小。 (1)金属钠具有强还原性，能与水剧烈反应，将金属钠投 :2提示不一定，当原子的最外层电子数相同时，电子层 入滴有酚酞的水中的现象：纳与水剧烈反应，钠在水面 数越多，半径越大，而最外层电子数不同时，有的电子层 上迅速游动，并有轻微的嘶斯声，反应后的溶液变红，化 效越多，原子半径反而越小，如：钠原子半径大于澳原子 学反应方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2↑： 半径。