期中考易错点复习第二章模型与符号- 2024-2025学年浙教版科学七年级下册

期中考易错点复习第二章模型与符号 考点一．物质的分类 1．对“石墨烯”超导性能的研究，让中国23岁的天才曹原，荣登世界级科学杂志期刊《自然》2018年度十大科学家之首。石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是已知世界上最薄最坚硬的材料，有良好的导电性。 （1）“石墨烯”是一种 　 　 （填“单质”或“化合物”）。 （2）“石墨烯”由 　 　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （3）石墨和石墨烯的结构示意图如图，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是 　 　 。 2．下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A．煤、二氧化碳、天然气 B．铁、冰水共存物、洁净空气 C．氮气、高锰酸钾、五氧化二磷 D．氧气、过氧化氢溶液、汽水 3．分类是科学研究和学习的重要方法，请根据已学知识填空。 （1）请用序号填空：①氮气、②铜丝、③二氧化锰、④液氧、⑤空气、⑥氯酸钾、⑦冰水混合物、⑧ 自来水，以上物质中属于化合物的是 　 　 ，属于氧化物的是 　 　 。 （2）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“●”和“o”分别表示不同元素的原子。 ①其中表示纯净物的有 　 　 ，表示单质的有 　 　 （填字母序号）； ②如图2表示一个我们已经学过的一个重要化学变化，该变化的符号表达式为 　 　 。 （3）如图3表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列说法正确的是 　 　 。 A.甲代表化合物 C.丙代表单质 B.乙代表含氧化物 D.丁代表氧化物 考点二．分子和原子 4．下列关于分子与原子本质区别的说法正确的是（　　） A．分子可由原子构成，所以原子的体积比分子小 B．分子可以保持物质的化学性质，而原子不能 C．原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，所以夸克是最小的微粒 D．化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，所以原子是化学反应中最小的微粒 5．比较5个H2O分子和5个H2O2分子，含量一样多的是（　　） A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．氢气 6．选择A﹣F分子特性的合适序号填在下列横线上． A、分子是保持物质化学性质的一种微粒；B、分子很小； C、分子间有一定的间隙；D、分子在不停地运动； E、分子由原子构成；F、分子是构成物质的一种微粒． （1）金秋八月，走在桂花树旁常闻到一股香气．　 　 （2）用打气筒可以把很多气体压进车胎里．　 　 （3）水由水分子构成，而铁、铜、食盐的主要成分氯化钠却由其它微粒构成　 　 （4）在液体进行过滤时，水分子可以透过滤纸．　 　 （5）在化学变化中，分子可以分成更小的微粒．　 　 （6）即使是一个氧分子，也可以与碳反应生成二氧化碳．　 　 ． 考点三．元素周期表 7．下表是元素周期表的一部分： （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字 　 　 。 （2）12号元素的元素符号为 　 　 ；Be元素的相对原子质量为 　 　 ；相对原子质量为22.99的元素属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子；He的化学性质 　 　 （填“稳定”或“不稳定”）。 （3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家相继合成了很多新的元素，他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为 　 　 。 8．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题： （1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 　 　 。 （2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 　 　 。（用序号①②③④表示） （3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为 　 　 。 （4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有 　 　 个质子。 9．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：　 　 （2）预测Te元素x的取值范围 　 　 （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 　 　 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 　 　 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 　 　 （选填“是”或“不是”）离子化合物。 10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了100多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。 （1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与 　 　 相似。 （2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式 　 　 。 （3）分析上述科学史料，下列观点正确的有 　 　 （可多选）。 A.研究复杂的现象往往需要寻找规律 B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术 C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了 D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现 E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误 考点四．相对原子质量的概念 11．已知某原子的真实质量为7.6×10﹣26kg，已知碳12原子的质量是1.9×10﹣26kg。 （1）该原子的相对原子质量为多少？【写出计算过程】 （2）已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子中质子数为 　 　 。 12．已知一个碳原子的质量是1.993×10﹣26Kg，A原子的质量为2.657×10﹣26Kg，若A原子核内质子数等于中子数．根据上述条件回答下面问题； （1）A原子的相对原子质量（有计算过程） （2）A原子是哪种元素的原子． 13．已知一个碳原子的质量中1.993×10﹣26kg，而一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，镁原子的相对原子质量为24；求：（写出计算过程） （1）该氧原子的相对原子质量。（结果取整数） （2）一个镁原子的实际质量。（计算结果精确到小数点后三位数） 14．根据如图所示回答问题。 （1）根据A图示所给信息，可知钒原子核外电子数是 　 　 ，钒的相对原子质量是 　 　 。 （2）在B～F中共有 　 　 种元素，F元素属于第 　 　 周期，其中属于稳定结构的原子是 　 　 ，属于离子的是 　 　 ，化学性质相似的原子是 　 　 （填字母序号）。 （3）已知D的相对原子质量是4，一个碳﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，那么D原子的真实质量是 　 　 （用科学计数法表示）。 考点五．化合价的计算 15．氟的气态单质F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价，科学家还用Xe（氙气）和（PtF6）﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中（PtF6﹣）为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素与Xe元素的化合价依次为（　　） A．+6，+1 B．+6，﹣1 C．+5，﹣1 D．+5，+1 16．2020年11月28日，“奋斗者”号全海深载人潜水器成功完成万米海试胜利返航。在潜水器里，常用NiFexO4作催化剂将潜水员呼出的CO2转化为O2，已知NiFexO4中Ni、Fe的化合价分别为+2、+3，则x的值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 17．物质的构成、组成及其变化是化学研究的重要内容之一。下列说法中正确的是（　　） ①氯化氢是由分子构成的物质，故氯化钠也是由分子构成的物质 ②水与过氧化氢的分子构成不同，故两者的化学性质不同 ③同种元素质子数相同，故具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④单质只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 ⑤硝酸铵中有三种元素，故硝酸铵中元素共显三种不同的化合价 ⑥工业上通过分离液态空气得到氧气，故这一过程未发生分解反应 A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 18．下列说法正确的是（　　） A．K2MnO4和KMnO4中含有相同原子团 B．在NH4NO3中氮元素表现两种化合价 C．原子团中各元素的化合价的代数和为0 D．氧气中氧元素的化合价为﹣2 考点六．元素质量分数及质量比的计算 19．关系式法是化学式计算技巧之一，根据题干信息建立关系式可以判断其他量之间的关系： （1）含氧元素质量相同的SO2和SO3（可建立关系式为：　 　 ），具有相同的 　 　 。 A.硫元素质量 B.质量 C.氧原子个数 D.分子个数 （2）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中（原子个数存在定比的是：　 　 和 　 　 ，转化成两者的质量比为：　 　 ，质量分数比为：　 　 ）铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为 　 　 。 A.1﹣a% B. C. D.无法计算 （3）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是 　 　 。 A.16% B.18% C.20% D.22% 20．已知某氮的氧化物中氮与氧两元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为（　　） A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 21．某种硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的质量比为2：3，则该氧化物中硫原子和氧原子的个数比为（　　） A．2：3 B．3：2 C．1：3 D．3：1 22．某气体经测定只含碳、氧两种元素，且碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　　） A．CO B．CO2 C．CO2与O2的混合气体 D．CO与CO2的混合气体 23．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（　　） A．24 B．65 C．40 D．64 24．不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算： （1）C3HxO3中x为 　 　 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　 　 。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是 　 　 （结果精确到0.1%）。 25．食盐中通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺少． （1）碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中的X的值是　 　 （2）碘酸钾的相对分子质量是　 　 ． （3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？ 26．乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。乙醇化学式为C2H5OH或C2H6O，请计算：（写出计算过程） （1）求出乙醇的相对分子质量？ （2）求出乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比？ （3）多少克乙醇中含有12克碳元素？ 考点七．原子结构模型的建立 27．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 　 　 。 A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 　 　 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　 。 （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 　 　 。 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（He核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　 。 28．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。 （1）由于原子核带 　 　 ，所以有一小部分α粒子稍微改变了原来的运动路径。 （2）卢瑟福是依据什么证据推断原子内部大部分是空心的？　 　 。 （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 　 　 。 （4）可见当初道尔顿提出的近代原子学说中有很多不科学之处，例如原子是微小的不可分割的实心球，请再指出一点 　 　 。 29．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用C﹣12的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量.元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　 。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有Cl﹣35和Cl﹣37两种同位素原子，则自然界中Cl﹣35所占的百分比 　 　 Cl﹣37。（选填“大于”、“等于”或“小于”） （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　 。（可多选） A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差 C．若相对原子质量采用C﹣12的作为标准，则各元素的相对原子质量会改变 D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子 考点八．水的构成 30．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（　　） A．分子始终在做无规则的运动 B．分子之间存在空隙 C．分子之间存在引力和斥力 D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同 31．酒精是实验室中常见的一种物质。请结合所学知识回答下列问题： （1）酒精是由酒精 　 　 构成的。 （2）酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发、密度小于水的无色透明液体。属于描述酒精化学性质的是 　 　 。 （3）打开盛放酒精的瓶盖，立马能闻到酒精特殊的气味，这是由于酒精 　 　 （选填字母）。 A.分子处于不停地运动之中 B.分子之间存在空隙 32．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，请回答下列问题： （1）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： ①若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 　 　 （填字母序号）。 A．8 B．10 C．11 D．12 ②若B表示某元素的原子，则y＝　 　 ，该元素的原子在化学反应中容易 　 　 （填“失去”或“得到”）电子。 ③若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 　 　 。 （2）根据电解水的实验，回答下列问题： ①从宏观上观察：b管中产生的气体为 　 　 （填化学符号），检验b管气体的方法 　 　 ；图示b管和a管中产生气体的体积比约为 　 　 。 ②从微观上分析：下列说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢原子和氧原子构成 C.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水通电的过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子 期中考易错点复习第二章模型与符号 参考答案与试题解析 考点一．物质的分类 1．对“石墨烯”超导性能的研究，让中国23岁的天才曹原，荣登世界级科学杂志期刊《自然》2018年度十大科学家之首。石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是已知世界上最薄最坚硬的材料，有良好的导电性。 （1）“石墨烯”是一种 　单质　 （填“单质”或“化合物”）。 （2）“石墨烯”由 　原子　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （3）石墨和石墨烯的结构示意图如图，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是 　碳原子的排列方式不同　 。 【分析】（1）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，进行分析解答。 （2）根据石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，进行分析解答。 （3）由石墨和石墨烯的结构示意图，进行分析解答。 【解答】解：（1）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 （2）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，是由碳原子直接构成的。 （3）由石墨和石墨烯的结构示意图，石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是碳原子的排列方式不同。 故答案为： （1）单质； （2）原子； （3）碳原子的排列方式不同。 【点评】本题难度不大，理解题意，了解石墨的微观构成、单质的特征等是正确解答本题的关键。 2．下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A．煤、二氧化碳、天然气 B．铁、冰水共存物、洁净空气 C．氮气、高锰酸钾、五氧化二磷 D．氧气、过氧化氢溶液、汽水 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、煤属于混合物，二氧化碳属于化合物，天然气属于混合物；故选项错误； B、铁属于单质，水共存物中只有水分子，属于化合物；洁净空气属于混合物；故选项正确； C、氮气属于单质，高锰酸钾属于化合物，五氧化二磷属于纯净物；故选项错误； D、氧气属于单质，过氧化氢溶液、汽水都属于混合物；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3．分类是科学研究和学习的重要方法，请根据已学知识填空。 （1）请用序号填空：①氮气、②铜丝、③二氧化锰、④液氧、⑤空气、⑥氯酸钾、⑦冰水混合物、⑧ 自来水，以上物质中属于化合物的是 　③⑥⑦　 ，属于氧化物的是 　③⑦　 。 （2）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“●”和“o”分别表示不同元素的原子。 ①其中表示纯净物的有 　ADE　 ，表示单质的有 　DE　 （填字母序号）； ②如图2表示一个我们已经学过的一个重要化学变化，该变化的符号表达式为 　O2+H2H2O　 。 （3）如图3表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列说法正确的是 　D　 。 A.甲代表化合物 C.丙代表单质 B.乙代表含氧化物 D.丁代表氧化物 【分析】根据物质分类的依据进行分析解答。 【解答】解：（1）由一种成分组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化物；以上物质中属于化合物的是、③二氧化锰、⑥氯酸钾、⑦冰水混合物；属于氧化物的是③二氧化锰、⑦冰水混合物； （2）①由一种成分组成的物质为纯净物，由一种元素组成的纯净物为单质；结合微观示意图知，表示纯净物的有ADE，表示单质的有DE； ②由微粒及微粒的变化数目关系可知，能表示图2中物质转化的是氢气燃烧生成水的反应，该变化的符号表达式为O2+H2H2O； （3）根据物质分类关系可知，纯净物包含化合物和单质，化合物包含含氧化合物和氧化物，含氧化合物包含氧化物，据此可知：甲为单质，乙为化合物；丙为含氧化合物，丁为氧化物；所以D正确； 故答案为： （1）③⑥⑦；③⑦； （2）①ADE；DE；②O2+H2H2O； （3）D。 【点评】本题考查了氧化物、纯净物、混合物、单质、化合物判别等的相关知识，掌握物质分类的原则即可解答。 考点二．分子和原子 4．下列关于分子与原子本质区别的说法正确的是（　　） A．分子可由原子构成，所以原子的体积比分子小 B．分子可以保持物质的化学性质，而原子不能 C．原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，所以夸克是最小的微粒 D．化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，所以原子是化学反应中最小的微粒 【分析】化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，是分子与原子的本质区别；据此分析判断． 【解答】解：A、分子是由原子构成，但是原子的体积不一定比分子小，故A错误； B、分子、原子都可以保持物质的化学性质，故B错误； C、原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，但是夸克也不一定是最小的微粒，故C错误； D、化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，所以原子是化学反应中最小的微粒，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分． 5．比较5个H2O分子和5个H2O2分子，含量一样多的是（　　） A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．氢气 【分析】根据1个水分子中含有2个氢原子、1个硫酸分子中含有2个氢原子，结合分子是由原子构成的，进行分析判断。 【解答】解：5个水分子中含有10个氢原子和5个氧原子，而5个过氧化氢分子中含有10个氢原子和10个氧原子，所以5H2O和5H2O2两个式子中，它们含量一样的是氢原子； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子是由原子构成的、化学式的有关计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6．选择A﹣F分子特性的合适序号填在下列横线上． A、分子是保持物质化学性质的一种微粒；B、分子很小； C、分子间有一定的间隙；D、分子在不停地运动； E、分子由原子构成；F、分子是构成物质的一种微粒． （1）金秋八月，走在桂花树旁常闻到一股香气．　D　 （2）用打气筒可以把很多气体压进车胎里．　C　 （3）水由水分子构成，而铁、铜、食盐的主要成分氯化钠却由其它微粒构成　F　 （4）在液体进行过滤时，水分子可以透过滤纸．　B　 （5）在化学变化中，分子可以分成更小的微粒．　E　 （6）即使是一个氧分子，也可以与碳反应生成二氧化碳．　A　 ． 【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的． 有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的． 在化学变化中，分子可分，原子不可分． 【解答】解：（1）走在桂花树旁常闻到一股香气，说明分子是不断运动的．故填：D （2）用打气筒可以把很多气体压进车胎里，说明分子之间有间隔．故填：C （3）水由水分子构成，说明分子是构成物质的一种微粒．故填：F （4）在液体进行过滤时，水分子可以透过滤纸，说明分子很小．故填：B （5）在化学变化中，分子可以分成更小的微粒，说明分子是由原子构成的．故填：E （6）即使是一个氧分子，也可以与碳反应生成二氧化碳，说明分子是保持物质化学性质的一种微粒．故填：A 【点评】本题主要考查了微观粒子的特征及其物质的构成等方面的问题． 考点三．元素周期表 7．下表是元素周期表的一部分： （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字 　门捷列夫　 。 （2）12号元素的元素符号为 　Mg　 ；Be元素的相对原子质量为 　9.012　 ；相对原子质量为22.99的元素属于 　金属　 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 　失去　 （填“得到”或“失去”）电子；He的化学性质 　稳定　 （填“稳定”或“不稳定”）。 （3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家相继合成了很多新的元素，他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为 　118　 。 【分析】根据元素周期表的意义进行分析解答即可。 【解答】解：（1）门捷列夫对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献； （2）12号元素是镁，其元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；相对原子质量为22.99的元素是钠元素，为金字旁，属于金属元素，其原子在化学反应中容易失去电子；He的化学性质稳定； （3）原子序数＝质子数＝核电荷数，故第118号元素的核电荷数为118。 故答案为：（1）门捷列夫； （2）Mg；9.012；金属；失去；稳定； （3）118. 【点评】加强对元素周期表的意义的掌握是正确解答本题的关键。 8．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题： （1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 　NaCl　 。 （2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 　②④　 。（用序号①②③④表示） （3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为 　C60　 。 （4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有 　117　 个质子。 【分析】（1）根据元素周期表的规律以及化学式的写法来分析； （2）根据同族元素的化学性质相似来分析； （3）根据物质的分子结构来分析； （4）根据原子序数＝质子数来分析。 【解答】解：（1）③是11号元素，即钠元素，④是17号元素，即氯元素，在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，则二者组成的化合物的化学式为NaCl；故答案为：NaCl； （2）在①②③④四种元素中，②和④位于同一族，化学性质相似；故答案为：②④； （3）①是6号元素，即碳元素，有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为C60；故答案为：C60； （4）原子序数＝质子数，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；故答案为：117。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写方法等进行分析解题的能力。 9．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：　同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）　 （2）预测Te元素x的取值范围 　2.0≤x≤2.4　 （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 　强　 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 　失电子　 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 　不是　 （选填“是”或“不是”）离子化合物。 【分析】（1）根据表格内的数据进行分析解答； （2）根据表格内的数据及金属活动性顺序进行分析解答； （3）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低； （4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；根据Al与Cl 的电负性差值判断。 【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4； （3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，该元素的原子失电子的能力越大。 （4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强； Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物。 答案： （1）同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）； （2）2.0≤x≤2.4； （3）强；失电子； （4）不是 【点评】本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，题目难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键。 10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了100多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。 （1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与 　Cl　 相似。 （2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式 　MgO　 。 （3）分析上述科学史料，下列观点正确的有 　AD　 （可多选）。 A.研究复杂的现象往往需要寻找规律 B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术 C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了 D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现 E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误 【分析】（1）根据同一族元素的最外层电子数相同，进行分析解答； （2）根据同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，进行分析解答； （3）根据元素周期表的信息、规律来分析。 【解答】解：（1）同一族元素的最外层电子数相同，F和Cl原子的最外层电子数为都7，均易得到1个电子，化合物中通常显﹣1价，故表一中F元素的化合价与Cl元素相似； （2）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO； （3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确； B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确； C、如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项不正确； D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，新的元素陆续会被发现，该选项正确； E、纽兰兹的八音律理论中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。 故答案为： （1）Cl； （2）MgO； （3）AD。 【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、元素的分类等是正确解答本题的关键。 考点四．相对原子质量的概念 11．已知某原子的真实质量为7.6×10﹣26kg，已知碳12原子的质量是1.9×10﹣26kg。 （1）该原子的相对原子质量为多少？【写出计算过程】 （2）已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子中质子数为 　22　 。 【分析】（1）根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答。 （2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。 【解答】解：（1）某原子的真实质量为7.6×10﹣26kg，已知碳12原子的质量是1.9×10﹣26kg，该原子的相对原子质量为48。 答：该原子的相对原子质量为48。 （2）该原子的中子数比质子数多4个，设该原子中质子数为x，相对原子质量≈质子数+中子数，x+x+4＝48，x＝22。 故答案为： （1）48； （2）22。 【点评】本题难度不大，明确相对原子质量≈质子数+中子数、原子的相对原子质量等是正确解答本题的关键。 12．已知一个碳原子的质量是1.993×10﹣26Kg，A原子的质量为2.657×10﹣26Kg，若A原子核内质子数等于中子数．根据上述条件回答下面问题； （1）A原子的相对原子质量（有计算过程） （2）A原子是哪种元素的原子． 【分析】根据相对原子质量、原子的种类与质子数有关、相对原子质量＝质子数+中子数进行分析解答即可． 【解答】解：（1）A原子的相对原子质量16； （2）A原子核内质子数等于中子数，故质子数＝16÷2＝8，故是氧元素的原子； 故答案为：（1）16；（2）氧元素． 【点评】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的之比，掌握此知识点就能轻松解题． 13．已知一个碳原子的质量中1.993×10﹣26kg，而一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，镁原子的相对原子质量为24；求：（写出计算过程） （1）该氧原子的相对原子质量。（结果取整数） （2）一个镁原子的实际质量。（计算结果精确到小数点后三位数） 【分析】根据相对原子质量来分析。 【解答】解：（1）氧原子的相对原子质量16； （2）一个镁原子的实际质量3.986×10﹣26kg。 故答案为： （1）16； （2）3.986×10﹣26kg。 【点评】本题主要考查了相对原子质量的计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 14．根据如图所示回答问题。 （1）根据A图示所给信息，可知钒原子核外电子数是 　23　 ，钒的相对原子质量是 　50.94　 。 （2）在B～F中共有 　四　 种元素，F元素属于第 　三　 周期，其中属于稳定结构的原子是 　D　 ，属于离子的是 　F　 ，化学性质相似的原子是 　BE　 （填字母序号）。 （3）已知D的相对原子质量是4，一个碳﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，那么D原子的真实质量是 　6.643×10﹣27 kg　 （用科学计数法表示）。 【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 【解答】解：（1）元素周期表中左上角的数字为原子序数，由图可知，钒的原子序数是23，原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，钒原子核外电子数是23；元素周期表中元素名称正下方的数字为相对原子质量，故钒的相对原子质量是50.94； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B～F中质子数有4种，故共有4种元素；F是镁原子失去最外层电子形成的阳离子，其原子结构示意图为C，核外有3层电子，元素周期数＝原子的核外电子层数，故F元素位于第三周期；原子中质子数＝电子数，故B、C、D、E属于原子，其中D只有一层电子，层上电子数是2，属于稳定结构；B、E最外层电子数为7，大于4，容易得到电子；C最外层电子数为2，小于4，容易失去电子，故选D；F中质子数＞电子数，属于阳离子；B、C、D、E属于原子，其中B、E最外层电子数相同，化学性质相似（参照上面解析可知，D属于稳定结构、C容易失去电子，两者化学性质不相似）； （3）根据相对原子质量定义可知，相对原子质量，原子真实质量＝1.993×10﹣26kg4≈6.643×10﹣27 kg。 故答案为： （1）23；50.94； （2）四；三；D；F；BE； （3）6.643×10﹣27 kg。 【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。 考点五．化合价的计算 15．氟的气态单质F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价，科学家还用Xe（氙气）和（PtF6）﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中（PtF6﹣）为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素与Xe元素的化合价依次为（　　） A．+6，+1 B．+6，﹣1 C．+5，﹣1 D．+5，+1 【分析】根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、化合物中各元素化合价之和为零进行分析解答． 【解答】解：PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价；在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×6＝﹣1，则x＝+5价。设Xe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价之和为零，则y+（﹣1）＝0，y＝+1。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键． 16．2020年11月28日，“奋斗者”号全海深载人潜水器成功完成万米海试胜利返航。在潜水器里，常用NiFexO4作催化剂将潜水员呼出的CO2转化为O2，已知NiFexO4中Ni、Fe的化合价分别为+2、+3，则x的值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题． 【解答】解：已知NiFexO4中Ni、Fe的化合价分别为+2、+3，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+3）x+（﹣2）×4＝0，则x＝2。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 17．物质的构成、组成及其变化是化学研究的重要内容之一。下列说法中正确的是（　　） ①氯化氢是由分子构成的物质，故氯化钠也是由分子构成的物质 ②水与过氧化氢的分子构成不同，故两者的化学性质不同 ③同种元素质子数相同，故具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④单质只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 ⑤硝酸铵中有三种元素，故硝酸铵中元素共显三种不同的化合价 ⑥工业上通过分离液态空气得到氧气，故这一过程未发生分解反应 A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 【分析】①根据物质的构成分析； ②根据分子的概念分析； ③根据元素的概念分析； ④根据单质的概念分析； ⑤根据化合价的规则分析； ⑥根据空气的分离分析。 【解答】解：①氯化氢是由分子构成的物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故错误； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水分子和过氧化氢分子的构成不同，因此两者的化学性质也不同，故正确； ③同种元素质子数相同，故具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子核内质子数均为10，故错误； ④单质是指由同种元素构成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故正确； ⑤硝酸铵中氮元素在铵根中显﹣3价，在硝酸根中显+5价，氢显正+1价，氧显﹣2价，故错误； ⑥工业上通过分离液态空气得到氧气，属于物理变化，未发生分解反应，故正确。 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18．下列说法正确的是（　　） A．K2MnO4和KMnO4中含有相同原子团 B．在NH4NO3中氮元素表现两种化合价 C．原子团中各元素的化合价的代数和为0 D．氧气中氧元素的化合价为﹣2 【分析】根据单质中元素的化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零进行分析。 【解答】解：A、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价；而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，种类不同，故错误； B、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价；氮元素表现出两种化合价，故正确。 C、在原子团中，各元素化合价的代数和为该原子团的化合价，不是零，故错误； D、氧气属于单质，氧元素的化合价为0，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查了元素化合价的规律，属于基础性考查。 考点六．元素质量分数及质量比的计算 19．关系式法是化学式计算技巧之一，根据题干信息建立关系式可以判断其他量之间的关系： （1）含氧元素质量相同的SO2和SO3（可建立关系式为：　3SO2∽2SO3　 ），具有相同的 　C　 。 A.硫元素质量 B.质量 C.氧原子个数 D.分子个数 （2）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中（原子个数存在定比的是：　S　 和 　O　 ，转化成两者的质量比为：　1：2　 ，质量分数比为：　1：2　 ）铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为 　B　 。 A.1﹣a% B. C. D.无法计算 （3）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是 　D　 。 A.16% B.18% C.20% D.22% 【分析】（1）含氧元素质量相同的SO2和SO3，氧原子数目相等，可建立关系式为：3SO2∽2SO3，据此分析； （2）FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中，原子个数存在定比的是S和O，转化成两者的质量比为：32：4×16＝1：2；原子质量比与元素质量分数成正比，因此质量分数比为：1：2，据以上分析解答； （3）根据碳元素的质量分数分析碳元素的质量，进一步计算一氧化碳的质量，从而得出二氧化硫的质量，进一步计算混合气体中硫元素的质量分数。 【解答】解：含氧元素质量相同的SO2和SO3，氧原子数目相等，可建立关系式为：3SO2∽2SO3； A.二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故A错误； B.二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故B错误； C.SO2和SO3中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等，故C正确； D.SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫分子与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故D错误； 故选：C。 （2）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中，原子个数存在定比的是：S和O，转化成两者的质量比为：32：4×16＝1：2；原子质量比与元素质量分数成正比，因此质量分数比为：1：2；已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中，铁元素的质量分数为a%，根据化学式的组成特征，两种盐都是由铁元素和硫酸根组成的，则硫酸根的质量分数为1﹣a%；硫酸根中硫、氧元素质量比为32：（16×4）＝1：2，即硫元素占硫、氧元素总质量的三分之一，所以硫元素的质量分数为。故选B； （3）假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100gx24%＝24g，所以一氧化碳的质量为56g，所以二氧化硫的质量为100g﹣56g＝44g，硫元素的质量为44g x100%＝22g。因此该混合气体中硫元素的质量分数是100%＝22%，故选D。 故答案为： （1）3SO2∽2SO3；C； （2）S；O；1：2；1：2；B； （3）D。 【点评】掌握元素质量分数的计算方法，元素质量的计算方法是解答本题的关键。 20．已知某氮的氧化物中氮与氧两元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为（　　） A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． 【解答】解：设该氮的氧化物化学式为NxOy 14x：16y＝7：12 x：y＝2：3 则该氮的氧化物化学式为N2O3。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 21．某种硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的质量比为2：3，则该氧化物中硫原子和氧原子的个数比为（　　） A．2：3 B．3：2 C．1：3 D．3：1 【分析】根据题意，在硫的一种氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，由两种原子的相对原子量，计算出该化合物中硫元素与氧元素的原子个数之比即可． 【解答】解：在硫的一种氧化物中，硫元素和氧元素的质量比为2：3，硫原子和氧原子的相对原子质量分别为32、16，则可设硫的氧化物化学式为SxOy；则，则1个该硫的氧化物中硫原子和氧原子的个数比为x：y＝1：3。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 22．某气体经测定只含碳、氧两种元素，且碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　　） A．CO B．CO2 C．CO2与O2的混合气体 D．CO与CO2的混合气体 【分析】根据混合气体中含有C、O元素，先计算CO和CO2中C与O元素的质量比，结合混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5分析其组成． 【解答】解：根据混合气体中含有C、O元素，假设气体全为CO，所以CO中C、O元素的质量比为12：16＝3：4，假设气体全为CO2，所以CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）＝3：8； 由混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5；3：8＜3：5＜3：4，所以混合气体可能为C0、CO2， 又因为氧气中不含碳元素，氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小， 所以要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5，混合气体中必须含有CO，即气体也可能为CO、O2或CO、CO2、O2。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，考查混合气体成分的确定，熟悉含C、O元素的气体、学会利用极限法和平均值法是解答本题的关键． 23．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（　　） A．24 B．65 C．40 D．64 【分析】首先根据化合物化学式的书写方法确定该物质的化学式，再设该金属的相对原子质量x，由化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． 【解答】解：根据题意，该金属显某+2价，氧元素显﹣2价，其金属的氧化物的化学式为MO； 设该金属的相对原子质量x，由氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16＝5：2，x＝40。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，确定该氧化物的化学式是正确解答本题的关键． 24．不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算： （1）C3HxO3中x为 　6　 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　6：1：8　 。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是 　40.0%　 （结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析； （2）根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析； （3）根据元素的质量分数100%进行分析。 【解答】解：（1）12×3+1×x+16×3＝90，解得：x＝6，所以C3HxO3中x为6； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（12×3）＝6：1：8； （3）乳酸中碳元素的质量分数是100%＝40.0%。 故答案为：（1）6； （2）6：1：8； （3）40.0%。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 25．食盐中通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺少． （1）碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中的X的值是　3　 （2）碘酸钾的相对分子质量是　214　 ． （3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？ 【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题． （2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． （3）根据碘酸钾的含量以及碘酸钾中碘元素的质量分数进行解答． 【解答】解：（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有（+1）+（+5）+（﹣2）×x＝0，解得x＝3； （2）碘酸钾相对分子质量＝39+127+16×3＝214． （3）碘酸钾的质量＝1000g×0.5%＝5g．碘元素的质量＝5g×59.3%＝2.965g． 故填：（1）3；（2）214；（3）2.965． 【点评】化合物中各元素化合价代数和的计算：化合物中各种元素的化合价与分子中原子个数乘积的和等于0 26．乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。乙醇化学式为C2H5OH或C2H6O，请计算：（写出计算过程） （1）求出乙醇的相对分子质量？ （2）求出乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比？ （3）多少克乙醇中含有12克碳元素？ 【分析】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和； （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比来分析； （3）根据化合物的质量＝元素的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析。 【解答】解：（1）乙醇分子的相对分子质量12×2+1×6＝16＝46 答：乙醇分子的相对分子质量为46； （2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8 答：乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12；3：8； （3）含12g碳元素需要乙醇的质量为：12g23g 答：23g乙醇中含有12g碳元素。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 考点七．原子结构模型的建立 27．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 　A　 。 A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 　不会　 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　原子核　 。 （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 　B　 。 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（He核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　质子　 。 【分析】根据原子结构的研究过程以及原子结构的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）卢瑟福进行a粒子散射实验后，提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程； （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的； （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子（He核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而a粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，则其质子数发生了改变，故从现代观点看，被打出的微粒一定是质子。 故答案为：（1）A； （2）不会；原子核； （3）B； （4）质子。 【点评】本题考查的是原子结构的知识，可以依据已有的知识解答。 28．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。 （1）由于原子核带 　正电　 ，所以有一小部分α粒子稍微改变了原来的运动路径。 （2）卢瑟福是依据什么证据推断原子内部大部分是空心的？　绝大多数α粒子通过金箔时，没有受到阻碍　 。 （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 　原子核的质量很大，体积很小　 。 （4）可见当初道尔顿提出的近代原子学说中有很多不科学之处，例如原子是微小的不可分割的实心球，请再指出一点 　原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体　 。 【分析】根据题给相关信息结合问题进行分析回答。 【解答】解：（1）用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，有一小部分α粒子稍微改变了原来的运动路径，原因是原子核带正电荷，粒子途径原子核附近时，同性电荷有排斥力的作用而使α粒子稍微改变了运动的方向； （2）用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，有一小部分α粒子稍微改变了原来的运动路径，而绝大多数α粒子通过金箔时，没有受到阻碍，说明了原子里面绝大部分空间是空的； （3）根据实验现象分析，极少数α粒子被弹了回来，说明α粒子遇到了质量很大，体积很小的物质，即原子核； （4）不科学之处，原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体。 故答案为： （1）正电； （2）绝大多数α粒子通过金箔时，没有受到阻碍； （3）原子核的质量很大，体积很小； （4）原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体。 【点评】本题考查了原子的定义与构成等相关知识，利用好题给信息是解答的关键。 29．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用C﹣12的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量.元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　中子　 。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有Cl﹣35和Cl﹣37两种同位素原子，则自然界中Cl﹣35所占的百分比 　大于　 Cl﹣37。（选填“大于”、“等于”或“小于”） （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　CD　 。（可多选） A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差 C．若相对原子质量采用C﹣12的作为标准，则各元素的相对原子质量会改变 D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子 【分析】（1）根据相对原子质量约等于质子数+中子数来分析解答； （2）根据化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值来分析解答； （3）A、只要科学研究都有价值； B、根据误差是不可避免来分析解答； C、根据相对原子质量的定义判断； D、根据化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值来分析解答。 【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，因为同种原子原子核中的中子数可能不同；故答案为：中子； （2）设 Cl﹣35 和 Cl﹣37 两种同位素的原子个数比a：b，则35a+37b＝35.5（a+b），故a：b＝3：1，即 Cl﹣35和 Cl﹣37的原子的个数之比为3：1，即自然界中 Cl﹣35所占的百分比大于 Cl﹣37；故答案为：大于； （3）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准对科学的发展有价值，故A错误； B、实验结果与预测有偏差时，我们要找到误差产生的原因，在以后的实验中尽量排除，故B错误； C、相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，若相对原子质量采用的作为标准，则各元素的相对原子质量会改变，故C正确； D、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故D正确。 故选：CD。 【点评】本题考查了相对原子质量的有关知识，难度不大。 考点八．水的构成 30．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（　　） A．分子始终在做无规则的运动 B．分子之间存在空隙 C．分子之间存在引力和斥力 D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，而不是分子始终在做无规则的运动，故选项错误。 B、馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，而不是分子之间存在空隙，故选项错误。 C、馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，而不是分子之间存在引力和斥力，故选项错误。 D、馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 31．酒精是实验室中常见的一种物质。请结合所学知识回答下列问题： （1）酒精是由酒精 　分子　 构成的。 （2）酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发、密度小于水的无色透明液体。属于描述酒精化学性质的是 　易燃　 。 （3）打开盛放酒精的瓶盖，立马能闻到酒精特殊的气味，这是由于酒精 　A　 （选填字母）。 A.分子处于不停地运动之中 B.分子之间存在空隙 【分析】（1）根据物质是由微粒构成的进行分析； （2）通过化学变化表现出来的性质为化学性质，物理性质是指不通过化学变化表现出来的性质，据此分析； （3）根据分子的特征进行分析。 【解答】解：（1）酒精是由酒精分子构成的； （2）酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发、密度小于水的无色透明液体，属于描述酒精化学性质的是易燃； （3）打开盛放酒精的瓶盖，由于酒精分子处于不停地运动之中，立马能闻到酒精特殊的气味；故选A； 故答案为： （1）分子； （2）易燃； （3）A。 【点评】本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系、分子的定义与分子的特性，化学性质与物理性质的差别等相关知识，属于基础知识的考查，难度较小。 32．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，请回答下列问题： （1）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： ①若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 　CD　 （填字母序号）。 A．8 B．10 C．11 D．12 ②若B表示某元素的原子，则y＝　7　 ，该元素的原子在化学反应中容易 　得到　 （填“失去”或“得到”）电子。 ③若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 　AlCl3　 。 （2）根据电解水的实验，回答下列问题： ①从宏观上观察：b管中产生的气体为 　H2　 （填化学符号），检验b管气体的方法 　在尖嘴口用燃着的木条将气体点燃，火焰呈淡蓝色，则证明是氢气　 ；图示b管和a管中产生气体的体积比约为 　2：1　 。 ②从微观上分析：下列说法正确的是 　D　 （填字母）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢原子和氧原子构成 C.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水通电的过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子 【分析】（1）①根据阳离子的核电荷数＞核外电子数来分析； ②根据原子的核电荷数＝核外电子数，以及最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子来分析； ③根据A是铝元素，而B是氯元素，则A、B所表示的元素形成化合物的氯化铝来分析； （2）①根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，以及氢气的性质来分析； ②A、根据水由氢元素和氧元素组成来分析； B、根据水分子由氢原子和氧原子构成来分析； C、根据1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成来分析； D、根据化学反应前后原子的种类不变来分析。 【解答】解：（1）①若A是阳离子的结构示意图，阳离子的核电荷数＞核外电子数，则x＞2+8＝10，所以x可能是11或12，故选：CD。 ②若B表示某元素的原子，原子的核电荷数＝核外电子数，则17＝2+8+y，解得y＝7；该元素的原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。 ③若A中x＝13，则A是铝元素，而B是氯元素，则A、B所表示的元素形成化合物的氯化铝，化学式为：AlCl3。 （2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1； ①由图可知，b管中产生的气体为：H2；检验氢气的方法是在尖嘴口用燃着的木条将气体点燃，火焰呈淡蓝色，则证明是氢气；图示b管和a管中产生气体的体积比约为2：1。 ②A、水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； B、水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； C、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误； D、水通电的过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子，故选项说法正确； 故选：D。 故答案我： （1）①CD； ②7；得到； ③AlCl3； （2）①H2；在尖嘴口用燃着的木条将气体点燃，火焰呈淡蓝色，则证明是氢气；2：1； ②D。 【点评】本题主要考查了粒子结构示意图和电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/4/2 12:28:44；用户：初中科学3；邮箱：wzpt003@xyh.com；学号：38110090 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$