2025年重庆市中考化学溶解度专题练习

2024-2025年重庆市中考化学 溶解度 专题练习 选择题与填空题 一、选择题 1．针对如图所示图像，其中对于纵坐标含义描述正确的是    A．在密闭体系中稀释浓硫酸，密闭体系内的压强随时间的变化 B．在密闭体系中足量的活泼金属和稀盐酸反应，密闭体系内的压强随时间的变化 C．将固体NaOH溶于水，溶液温度随时间的变化 D．向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰，Ca(OH)2的溶解度随时间的变化 2．如图为甲、乙两种均不含结晶水的固体物溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t3℃降到t1℃时，溶质的质量分数会减小 D．t3℃时50g水中加入40g甲，充分溶解可得90g甲溶液 3．t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法正确的是 A．t℃时该物质的溶解度是20 B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．N点所示的溶液中溶质质量分数是10% D．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q 4．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．℃时，乙和丙的溶解度相同 B．℃时，增加水能将乙溶液的状态由M点变为N点 C．℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后得到90g溶液 D．℃时，将125g丙的饱和溶液降温至℃，加入15g丙后刚好又达到饱和 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时、甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量：甲>乙 D．t2℃时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲<乙 6．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 7．a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．b在水中的溶解度随温度的变化趋势与气体相似 B．20℃时，a、c饱和溶液的质量分数不可能相等 C．阴影区域（不包含曲线）为a的不饱和溶液，b的饱和溶液 D．将60℃时a、b、c的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量：a＞b＞c 8．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是    A．A的溶解度比B大 B．20℃时，A、C两种溶液中溶质的质量相等 C．将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 D．C物质的饱和溶液升温后可变成不饱和溶液 10．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该物质的溶解度与温度的变化成正比 B．该物质的溶解度随温度的升高而减小 C．A和B处溶液中溶质质量分数相等 D．B和C处溶液中溶质质量分数相等 二、填空与简答 11．某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②60℃时，固体M的溶解度为 。 ③0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 12．列表和作图是常用的数据处理方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 (1)80℃时，100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是 g。 (2)图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。         (3)将等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．t2的最小取值范围为20～40 B．所得溶液的溶剂质量：碳酸钠<氯化钠 C．所得溶液的溶质质量分数：碳酸钠>氯化钠 (4)40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X= ，烧杯A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 13．下表是氯化钾和次氯酸钠在不同温度时的溶解度表。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 54.8 58.7 (1)40℃时，将18g氯化钾加入50g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液蒸发10g水，再恢复至原温度，烧杯中未溶解的固体质量有 g。 (2)t℃时，若氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液的质量分数相等，则t的范围是______（填序号）。 A．0-10℃ B．10-20℃ C．20-30℃ D．30-40℃ (3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，所得溶液中，溶剂的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 14．我国南海地理位置优越、资源丰富。海水中蕴含大量的钠盐与钾盐。如图是几种钠盐与钾盐的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)P点是该温度下硝酸钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上将氯化钾与硝酸钠按一定比例混合溶解在一定量的水中，加热至120℃可结晶析出大量氯化钠的晶体。若将剩余溶液降至室温(20℃)可得到另一种纯净的晶体，请你根据所学推测该晶体是_______。 A．硝酸钠 B．硝酸钾 C．氯化钾 D．氯化钠 15．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题。 (1)由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)30℃时，A、B、D三点对应的溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (3)30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升温至40℃以上    ②再加25g水    ③降低温度至20℃以下 16．如图1是两种固体A、B的溶解度曲线。 (1)在20℃时，将固体A、B各30g 分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 （填“A”或“B”）溶液。 (2)若A中混有少量B，提纯B的方法是 。 (3)40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，则40℃时A的溶解度为 。蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是 （填“A”或“B”）溶液。 17．在25℃时，分别向盛有200g 蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体甲和乙，充分溶解后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量与加入固体的质量关系如下图所示。    (1)25℃时，乙的溶解度为 ，若已知c点为不饱和溶液，则一定是指的 （填“甲”或“乙”）物质。 (2)25℃时，将30g甲物质加入50g水中，所得溶液的质量为 g (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．b 点时，甲、乙两溶液溶质的质量分数相同 B．25℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为 16.7% C．将25℃的甲、乙饱和溶液降低相同温度，无法确定谁析出的固体多 18．如图为和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 的溶解度。 (2)时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，析出的固体的质量大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。 (3)已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 （填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 (4)若中混了少量，用 （填“降温结晶”或者“蒸发结晶”）法提纯。 19．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (2)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如图操作： 据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 20．识别图像是学习化学的必备能力。室温时，质量均为50g的甲、乙两种固体分别加入到100g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示：剩余固体物质与温度的关系如图二所示。    (1)乙的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)t1℃时，甲的溶解度为 。 (3)室温时，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌后，得到甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)a、b、c三点中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。 (5)根据图二，分别将100gt2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=乙 C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲<乙 试卷第10页，共11页 试卷第9页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、在密闭体系中，浓硫酸溶于水放出大量的热，使密闭体系内的压强增大，过一段时间后，热量散失后，压强会减小，与图像不符，故错误； B、在密闭体系中，足量的活泼金属和稀盐酸反应生成氢气，氢气难溶于水，随着反应的进行，压强会不断增加，直到反应不再发生，压强会一直不变，与图像不符，故错误； C、将固体NaOH溶于水，会放出大量的热，温度会升高，过一段时间后，热量散失后，温度又恢复到原来温度，与图像不符，故错误； D、生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，温度升高，会导致氢氧化钙的溶解度减小，氧化钙完全反应后，放出的热量最多，氢氧化钙的溶解度降到最小，热量散失后，随着温度的不断降低，会导致氢氧化钙的溶解度升高，最终恢复到原来的数值，图像符合，故正确。 故选D。 2．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误； B、t2℃时,乙的溶解度最大,升温或降温乙的溶解度都减小,故t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体,故B正确； C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度不变，不会有晶体析出，其溶质的质量分数不变，故C错误； D、由溶解度曲线可知t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时， 100g水中最多能溶解甲40g，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量应为，故D错误; 故选B 3．D 【详解】A、t℃时，100g水中溶解该物质20g达到饱和状态，该物质的溶解度是20g，故选项说法不正确； B、图中信息不能确定该物质溶解度与温度的变化关系，故选项说法不正确； C、N点所示的溶液中溶质质量分数为×100%≈9.1%，故选项说法不正确； D、M点所示的溶液中溶质质量分数为×100%≈11.1%，G、Q都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈16.7%，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是N<M<G=Q，故选项说法正确。 故选D。 4．C 【详解】A、由图可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，乙和丙的溶解度相等，故选项说法正确； B、t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂，故选项说法正确； C、t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；故选项说法错误； D、t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙；故选项说法正确。 故选C。 5．D 【详解】A、温度不明确，无法比较溶解度，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，此时饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但是不饱和溶液的质量分数大小关系不确定，故B错误； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，此时相等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质质量甲等于乙；升温到t2℃，二者溶解度变大，但是溶液中溶质的质量没有发生改变，仍是甲>乙，故C错误； D、t2℃时，溶解度甲大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，已知溶质质量甲＞乙，则所需要水的质量：甲<乙，故D正确； 故选D。 6．D 【详解】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误； B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误； C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误； D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确； 故选D。 7．B 【详解】A、根据图像，b的溶解度在40℃前，随温度的升高而增大，40℃以后，随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、20℃时，a、c的溶解度不相等，所以饱和溶液的质量分数不可能相等，故B正确； C、阴影区域（不包含曲线）在a曲线上方，为a的饱和溶液；阴影区域（不包含曲线）在b曲线下方，为b的不饱和溶液，故C错误； D、a、b、c的饱和溶液的质量无法确定，a、b溶解度的溶解度都降低，析出晶体的大小无法确定，c溶解度升高，无晶体析出，故D错误。 故选B。 8．D 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意； C、t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设将60g甲的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=40g，不符合题意； D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，将t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，溶质质量仍然相等，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、溶解度需要指明温度，AB的溶解度没有指明温度，则不能比较大小；错误； B、如图20℃时，A、C溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，相等质量的饱和溶液、溶质质量分数相等时，溶质的质量相等；错误； C、将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取升高温度，则溶液的组成不变，即溶质质量分数可能不变；正确； D、根据图像，C的溶解度随温度的升高而减小，则C物质的饱和溶液升温后依然是饱和溶液；错误； 故选C。 10．D 【分析】由图分析可知，将80g M物质加入50g水中，充分溶解，A点到B点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知随着温度的升高，M物质的溶解度变大；在B点时，溶液的质量恰好为130g，恰好饱和，C点温度升高到60℃时，没有固体了，溶液不会增加，此时溶液为不饱和溶液。 【详解】A、由图可知，该物质在B点之后不再随温度变化而溶解了，因此该物质的溶解度与温度的变化不成正比，A错误； B、该物质的溶解度随温度的升高而升高，B错误； C、A 处溶解的溶质的质量为：100g-50g=50g，溶液中溶质质量分数为： ，B处溶质全部溶解，溶液中溶质质量分数为： ，不相等，C错误； D、B和C处溶剂质量相同，溶解的溶质的质量相同，因此溶液中溶质质量分数相等，D正确； 故选D。 11．(1)66 (2) t1 110g AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g,则溶液的质量为：50g+（30g+30g-44g）=66g； （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由烧杯内液体质量随时间变化的关系可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的；根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，故M的溶解度是110g； ③A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C、由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误； 故选AB。 12．(1)38.4 (2)乙 (3)A (4) 48.8 饱和 【详解】（1）80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，所以100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是38.4g； （2）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以表示氯化钠的溶解度曲线的是乙； （3）A、通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.8g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，碳酸钠的溶解度为48.8g，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则t2的取值范围为 20℃＜t＜40℃，故A正确； B、t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液中含有的溶剂质量相等，分别降温至t1℃，不会影响溶剂质量，所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠=氯化钠，故B错误； C、分别降温至t1℃，溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠＜氯化钠，故C错误； 故选A； （4）40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中，降温至20℃时，析出27g固体，由于20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中溶解了21.8g固体，故X=21.8+27=48.8；由于40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，烧杯A中的溶液刚好饱和。 13．(1) 不饱和 2 (2)B (3)大于 【详解】（1）由表可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将18g氯化钾加入50g水中，能全部溶解，所得溶液为不饱和溶液； 将此溶液蒸发10g水，再恢复至原温度，此时溶液中溶剂质量为50g-10g=40g，设该温度下，40g水最多可溶解氯化钾的质量为x，，x=16g，则烧杯中未溶解的固体质量有：18g-16g=2g； （2）t℃时，若氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液的质量分数相等，说明t℃时，氯化钾和次氯酸钠的溶解度相等，10℃时，溶解度：氯化钾大于次氯酸钠，20℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，故t的范围是：10-20℃。 故选B； （3）50℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于次氯酸钠，等质量的溶液中溶质质量：氯化钾小于次氯酸钠，溶剂质量：氯化钾大于次氯酸钠，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中，溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。 14．(1)110 (2)不饱和 (3)降温结晶 (4)B 【详解】（1）60℃时，硝酸钾对应的溶解度为110g； （2）P点在硝酸钠溶解度曲线的下方，则P点是该温度下硝酸钠的不饱和溶液； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则硝酸钠中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，120℃时，氯化钠的溶解度最小，工业上将氯化钾与硝酸钠按一定比例混合溶解在一定量的水中，加热至120℃可结晶析出大量氯化钠的晶体，剩余溶液中硝酸钾的含量较多，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，20℃时，硝酸钾的溶解度最小，若将剩余溶液降至室温(20℃)可得到另一种纯净的晶体，则该晶体为硝酸钾，故选：B。 15．(1)减小 (2)BD (3)28.6% (4)③ 【详解】（1）由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解30gM，30℃时，50g水中最多能溶解20gM，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，故填：减小； （2）由图可知，30℃时，B点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态，所以属于饱和溶液的是BD； （3）30℃时，50g水中最多能溶解20gM，故D点溶液溶质的质量为20g，溶液的质量分数=，故填：28.6%； （4）①随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法可以降低温度或加溶剂水，升温至40℃以上，不可行； ②30℃时，50g水中最多能溶解20gM，所以D点时还有10gM未溶解，此时再加25g水，恰好能把10gM溶解完，依然得到饱和溶液，不可行； ③20℃时，50g水中最多能溶解30gM，所以20℃以下50g水中最多能溶解M的质量大于30g，D点时烧杯中有M30g，故降低温度至20℃以下，可以形成不饱和溶液，可行。 故选③。 16．(1)B (2)升温结晶 (3) 50g B 【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，在20℃时，B的溶解度大于30g，将固体A、B各30g 分别加入100g水中，充分溶解后，B全部溶解，A未溶解完故B的质量分数最大； （2）B的溶解度随温度升高而减小，提纯B，需要升温结晶； （3）图2可知，将A溶液蒸发20g水之后，有晶体析出，当蒸发掉50g水时，析出15g晶体，故A的溶解度是=，S=50g，B溶液一开始蒸发就析出晶体，可判断为饱和溶液，饱和溶液恒温蒸发，溶质溶剂同时减少，溶液是饱和的，溶解度不变，溶质质量分数不变，故选：B。 17．(1) 20g 甲 (2)70 (3)ABC 【详解】（1）由图可知，25℃时，乙在b点恰好饱和，此时200g水中溶解了40g乙，即该温度下，100g水中最多可溶解20g乙，则25℃时，乙的溶解度为20g； 由图可知，b点时，乙恰好饱和，a点时，甲恰好饱和，c点加入固体的质量大于b点加入固体的质量，小于a点加入固体的质量，则c点为不饱和溶液，一定是指的甲物质； （2）由图可知，a点时，甲恰好饱和，此时200g水中溶解了80g甲，即25℃时，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，甲的溶解度为40g，则25℃时，将30g甲物质加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g； （3）A、b点时，甲是不饱和溶液，乙恰好饱和，加入固体的质量相同，溶剂质量相同，且固体均全部溶解，则b 点时，甲、乙两溶液溶质的质量分数相同，符合题意； B、由以上分析可知，25℃时，乙的溶解度为20g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、由题干信息无法确定甲、乙的溶解度随温度变化情况，故将25℃的甲、乙饱和溶液降低相同温度，无法确定谁析出的固体多，符合题意。 故选ABC。 18．(1)</小于 (2)> (3) 硝酸钾 ③ (4)降温结晶 【详解】（1）由图可知，时，的溶解度小于的溶解度。 （2）t3℃ 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，所以等质量的二者的饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液中的溶质的质量比氯化铵饱和溶液中的溶质的质量大；硝酸钾饱和溶液中的溶剂（水）的质量比氯化铵饱和溶液中的溶剂（水）的质量小；硝酸钾和氯化铵的溶解度都是随着温度的升高而增大，降温后，两种物质的溶解度都减小，所以降温后二者仍为饱和溶液，由于降温至t2℃时，二者的溶解度相等，所以此温度下两种饱和溶液的浓度是相等的，但降温后，溶剂水的质量没有变，所以含有水多的溶液其所含有溶质的质量相对要多一些，所以降温后所得硝酸钾溶液中的溶质质量要比氯化铵溶液中的溶质质量小。故析出的固体的质量硝酸钾大于氯化铵的。 （3）由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③。 （4）由图可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度都是随着温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故若中混了少量，用降温结晶的方法提纯。 19．(1) a C (2) 4.6 105 【详解】（1）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a； A、t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确； B、t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。 故选C； （2）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g； 又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 20．(1)增加 (2)30g/30克 (3)不饱和 (4)b＜a＜c (5)C 【详解】（1）根据图二分析可知随温度升高剩余固体物质乙的质量逐渐减小，即温度升高有乙物质继续溶解，所以乙的溶解度随温度升高而增大； （2）室温时，质量均为50g的甲、乙两种固体分别加入到100g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，根据图二可知t1℃时，剩余甲的质量为20g，则100g水中溶解甲30g，故t1℃时，甲的溶解度为30g； （3）室温时，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌，相当于使用200g水溶解50g甲物质和50g乙物质；从图二可知室温时100g水中溶解甲的质量大于30g，即200g水可以溶解甲的质量超过60g，所以得到甲物质的不饱和溶液； （4）图二对应的纵坐标为剩余固体的质量。因加入的溶剂和固体的质量相同，所以剩余固体质量越大，溶质质量分数越小；所以a、b、c三点中溶质的质量分数由小到大的顺序是b＜a＜c。 （5）从图二可知，t1℃剩余固体质量相同，所以甲乙的溶解度相同。随温度升高剩余固体物质甲的质量逐渐增加，即温度升高有甲物质析出，所以甲的溶解度随温度升高而减小；乙剩余固体随温度升高而减小，所以乙溶解度随温度的升高而升高； A、甲溶解度随温度升高而降低，乙溶解度随温度的升高而升高。所以降低温度，乙有晶体析出，仍为饱和溶液，甲溶解度变大，变为不饱和溶液。错误； B、因t2℃甲剩余固体大于乙，说明此时甲的溶解度小于乙，所以100gt2℃甲、乙的饱和溶液中甲的溶质质量小于乙，则溶剂质量甲大于乙，降温溶剂质量不变，所以所含溶剂质量：甲>乙。错误 ； C、降温乙有溶质析出，甲溶液质量不变，所以溶液质量：甲>乙，正确； D、t2℃甲乙的饱和溶液降温至t1℃，如图，甲溶解度变小，因此所得的为甲在t1℃时的饱和溶液，而乙溶解度增大，降温则变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，如图，t1℃时甲的溶解度大于t2℃乙的溶解度，故溶质质量分数关系是甲>乙。错误； 故选C。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$