专题04 钠（上海专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题04 钠 内容概览 考向1钠及其化合物 考向2硫酸亚铁铵的组成 考向3钠及其化合物 考向4钠及其化合物 考向5钠及其化合物 考向6碳酸钠与碳酸氲钠 考向7定影剂——硫代硫酸钠 考向8制备亚硝酸钠 考向1钠及其化合物 (上海市卢湾高级中学2023-2024学年高一下学期期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。 1．如图是钠的价类二维图： ②处应填的物质类别为___________。 2．某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________中进行加热。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 3．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是___________。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 4．钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：___________(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 5．1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦 6．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进联合制碱法制备。 (1)如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________。 (2)向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 (3)A～D中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 7．某实验小组继续通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 (1)a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是___________。 (2)同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显___________(填“红色”或“浅红)”。 (3)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯___________(填“A”成“B”)。 (4)以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH并做比较 B．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 考向2硫酸亚铁铵的组成 (上海市松江二中2023-2024学年高一下学期期中)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略) (1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。 A．溶于水部分电离 B．固体中只有离子键 C．固体中既含离子键又含共价键 D．能发生复分解反应或氧化还原反应 (2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。 A．都位于短周期 B．只有一个副族元素 C．同主族元素非金属性： D．同周期元素原子半径： 实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。 实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。 (4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。 A．都是弱电解质 B．都是共价化合物 C．都是以分子构成物质 D．氨水中只有两种离子 (5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。 (6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___________。 (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： (8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 (9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 考向3钠及其化合物 (上海中学东校2023-2024学年高一下学期期中)1．下列选项可以用于金属钠着火灭火的是___________。 A．水 B．沙土 C．煤油 D．泡沫灭火器 2．钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是___________。 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 3．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是___________。 A．小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 B．Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 4．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 (1)焰色反应的现象是由于___________(填“物理”或“化学”)变化产生的，实验时应使用___________ (填试剂名称)洗净待蘸取试样的铂丝。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写数字编号)。 (3)写出B→C的化学方程式___________。 (4)写出C→E的离子方程式___________。 5．下列关于Na2O2的说法中正确的是___________。 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 6．一种Na2O2已部分变质为Na2CO3。若用400g该样品供高空作业呼吸用，使用完毕后回收到固体512g，试通过计算确定原Na2O2的纯度______。(写出必要的计算过程) 考向4钠及其化合物 (上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中)1．NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入CaCl2的目的是___________。 2．Na2O2的电子式为___________。Na2O2可用空气和Na为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过___________、___________。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. KMnO4溶液 3．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 (1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。 (2)下列说法中合理的是___________。 A．副产物NH4Cl可用作氮肥 B．溶液B中的主要离子是Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有NaHCO3分解产生的CO2 D．饱和食盐水中应该先通CO2至饱和，再通入NH3至饱和 4．食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。 (1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n(Na2CO3)=___________mol。 (2)时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。 考向5钠及其化合物 (上海市华东师大二附中2023-2024学年高一下学期期中)现有一含NaCl，Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物。 1．某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 、___________。 ⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 (1)步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 (2)若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 (3)若无装置E，则会导致测得的NaHCO3的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 (4)若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 2．下图是上述物质中某种元素的“价-类”二维图。 (1)该元素为___________(写元素符号)。 (2)过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________。 A．ⅰ B．ⅱ C．ⅲ (3)预测碳酸钠和e溶液混合后，下列说法正确的是___________。 A．产生气泡，且产生的气体使澄清石灰石变浑浊 B．无明显现象 C．可用pH试纸测反应后溶液的pH范围 考向6碳酸钠与碳酸氲钠 (上海市东华大学附属致远中学2023-2024学年高一下学期期中教学评估估)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐 1．请回答下列问题： (1)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于___________。 A．电解质 B．碱 C．离子化合物 (2)使用时在食材中同时加入___________ (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 2．某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2： ⅰ．向反应器中加入20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40 mL 0.4 mol/L的盐酸溶液。 ⅱ．向反应器中加入X mL Y mol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4 mol/L的盐酸溶液。 (1)若用无水碳酸钠来配制100 mL 0.400 mol/L的Na2CO3溶液，需在___________ (填仪器名称)上称取___________g无水碳酸钠。 (2)实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。 (3)实验ⅱ为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入X mL Y mol/LNaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。 A．40、0.4 B． 20、 0.4 C． 20、0.2 (4)利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。 a． Na2CO3 B． NaHCO3 (5)加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。 考向7定影剂——硫代硫酸钠 (上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期中)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是______。(填化学式) (2)下列方案适宜在实验室制备SO2的是______。(不定项) A． B． C． D． (3)为了吸收可能逸出的SO2尾气，溶液X可以是______(不定项) A．较浓的NaOH溶液 B．KMnO4的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 (4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括： ______：____________________________________(填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加) (5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。(不定项) A．Na2S、S B．S、Na2SO3 C．NaHSO3、NaHS D．Na2SO3、Na2SO4 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… (6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因______。 (7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______。 考向8制备亚硝酸钠 (上海市松江二中2023-2024学年高一下学期期中)亚硝酸钠(NaNO2)它是一种白色固体，有毒，外观与NaCl其相似；某化学兴趣小组查阅资料得知：2NO+ Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②NaNO易被空气氧化。 ③铜与浓硝酸产生NO2 (1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________。 (2)仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→___________→i(装置可重复使用)。盛有水洗气瓶的作用是___________。 (3)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是___________；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。 (4)关于“2NO+ Na2O2=2NaNO2”，被氧化的元素是___________，生成1molNaNO2时，转移电子数目为___________个。 (5)写出SO2与Na2O2的化学反应方程式___________ (6)关于NaNO，下列说法正确的是___________。 A．可大量用于腌制肉类食物 B．熔融态能导电 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．只有还原性 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠 内容概览 考向1钠及其化合物 考向2硫酸亚铁铵的组成 考向3钠及其化合物 考向4钠及其化合物 考向5钠及其化合物 考向6碳酸钠与碳酸氲钠 考向7定影剂——硫代硫酸钠 考向8制备亚硝酸钠 考向1钠及其化合物 (上海市卢湾高级中学2023-2024学年高一下学期期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。 1．如图是钠的价类二维图： ②处应填的物质类别为___________。 【答案】盐 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都是由酸根离子和金属离子构成，均为盐类。 2．某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________中进行加热。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 【答案】B 【解析】钠为固体，在空气中燃烧可以放入坩埚中进行加热，故选B。 3．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是___________。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 【答案】D 【解析】钠、煤油和水的密度大小：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故D正确。故选D。 4．钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：___________(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 【答案】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【解析】人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，二者均能与过氧化钠反应放出氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 5．1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦 【答案】A 【解析】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，故A项正确；故选A。 6．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进联合制碱法制备。 (1)如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________。 (2)向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 (3)A～D中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 【答案】(1)使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率 (2) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3)aefbc 【解析】装置A用于制备CO2，D装置用于去除CO2中混有的HCl，B装置中CO2与饱和氨盐水发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，生成NaHCO3，由于NH3有毒，需要进行尾气处理。 (1)使用雾化装置的优点是：使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率； (2)向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (3)由分析得，装置A用于制备CO2，D装置用于去除CO2中混有的HCl，B装置中CO2与饱和氨盐水发生反应，最后通途NaOH溶液进行尾气处理，正确的连接顺序为：aefbc。 7．某实验小组继续通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 (1)a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是___________。 (2)同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显___________(填“红色”或“浅红)”。 (3)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯___________(填“A”成“B”)。 (4)以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH并做比较 B．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 【答案】(1)NaHCO3 (2)①. 升高 ②. 红色 (3)B (4)C 【解析】(1)同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3，故选NaHCO3； (2)①Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，且水解过程是吸热的，同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故选升高；②由①可知，向烧杯中滴入酚酞后，溶液呈红色，故选红色； (3)NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故选B； (4)A项，将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，可以鉴别，故A项正确；B项，分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，可以鉴别，故B项正确；C项，分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不可以鉴别，故C项错误；D项，分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即产生气泡，碳酸钠先与盐酸反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，故D项错误；故选C。 考向2硫酸亚铁铵的组成 (上海市松江二中2023-2024学年高一下学期期中)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略) (1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。 A．溶于水部分电离 B．固体中只有离子键 C．固体中既含离子键又含共价键 D．能发生复分解反应或氧化还原反应 (2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。 A．都位于短周期 B．只有一个副族元素 C．同主族元素非金属性： D．同周期元素原子半径： 实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。 实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。 (4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。 A．都是弱电解质 B．都是共价化合物 C．都是以分子构成物质 D．氨水中只有两种离子 (5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。 (6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___________。 (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： (8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 (9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 【答案】(1)CD (2)B (3)分解产物中有SO2，没有SO3 (4)AD (5)吸收SO2，防止污染 (6)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 (7) (8) (9)偏大 【解析】验证产物中的水蒸气和氨气，水蒸气用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜遇水变蓝色，检验氨气将气体通入含酚酞的水溶液中，氨气能使酚酞溶液变红色；证明二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液褪色的含二价铁离子；证明三氧化硫气体用氯化钡溶液有白色沉淀，二氧化硫用品红溶液，使品红溶液褪色的有二氧化硫. (1)A项，硫酸亚铁铵可溶性盐，在水中完全电离，A错误；B项，(NH4)2Fe(SO4)2固体中，既有离子键又有共价键，B错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2固体中，既有离子键又有共价键，C正确；D项，(NH4)2Fe(SO4)2能发生复分解反应，含有Fe2+既有氧化性又有还原性，又能发生氧化还原反应，D正确；故选CD； (2)硫酸亚铁铵所含的元素为N、H、Fe、S、O；A项，Fe位于第四周期，是长周期元素，A错误；B项，只有Fe元素是副族元素，B正确；C项，非金属性，同主族从上到下减弱，非金属性：O＞S，C错误；D项，同周期，从左到右，半径减小，故半径N＞O，D错误；故选B； (3)SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO3，二氧化硫能使品红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫； (4)A项，氨气是非电解质，水是弱电解质，A错误；B项，氨气和水都是共价化合物，B正确；C项，氨气和水都是由分子构成的物质，C正确；D项，氨水中有NH4+、OH-、H+三种离子，D错误；故选AD； (5)产物中有二氧化硫会污染空气，故要用碱石灰吸收二氧化硫； (6)FeO或Fe3O4有二价铁离子，Fe2O3中无二价铁离子，将氧化物先用酸溶解，再加入少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4； (7)据以上分析产物中含有，Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O，故方程式为：； (8)得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4)= mol，根据硫酸根离子守恒得(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O～2BaSO4，则n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)= mol，m[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]= mol×392g/mol×= g，摩尔盐纯度=×100%=； (9)缺少“洗涤”步骤，会使得到的硫酸钡固体质量偏大，根据守恒关系使硫酸亚铁铵晶体质量偏大，质量分数偏大。 考向3钠及其化合物 (上海中学东校2023-2024学年高一下学期期中)1．下列选项可以用于金属钠着火灭火的是___________。 A．水 B．沙土 C．煤油 D．泡沫灭火器 【答案】B 【解析】A项，金属钠燃烧生成过氧化钠，能与水反应生成氧气，氧气是助燃气体，故A不符合题意；B项，沙土可以隔绝空气，可以用于金属钠着火灭火，故B符合题意；C项，煤油属于易燃物，不能用来灭火，故C不符合题意；D项，泡沫灭火器主要成分是二氧化碳，金属钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳反应生成氧气，氧气是助燃气体，故D不符合题意；故选B。 2．钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是___________。 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 【答案】D 【解析】钠和钾是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性，故选D。 3．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是___________。 A．小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 B．Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，且小苏打碱性较弱对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，A正确；B项，Na2CO3具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体，B正确；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C错误；D项，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到沉淀，D正确；故选C。 4．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 (1)焰色反应的现象是由于___________(填“物理”或“化学”)变化产生的，实验时应使用___________ (填试剂名称)洗净待蘸取试样的铂丝。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写数字编号)。 (3)写出B→C的化学方程式___________。 (4)写出C→E的离子方程式___________。 【答案】(1) ①. 物理 ②. 盐酸 (2)①②③④ (3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2+OH-=HCO3- 【解析】焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，则A为Na；A与氧气点燃生成B，B与CO2反应生成D，则B为Na2O2，D为Na2CO3；A与水反应生成C，C与过量CO2反应生成E，且E可以加热生成D，则C为NaOH，E为NaHCO3。 (1)焰色反应的现象是由于物理变化产生的；实验时应使用盐酸洗净待蘸取试样的铂丝。 (2)①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均有化合价的变化，属于氧化还原反应。 (3)B→C为Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (4)C→E为NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。 5．下列关于Na2O2的说法中正确的是___________。 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 【答案】B 【解析】A项，Na2O2久置于空气中，与空气中的水蒸气、CO2反应，最终变成Na2CO3，A错误；B项，Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH，NaOH溶液过饱和有白色固体析出，B正确；C项，Na2O2中氧元素化合价为-1价，与水反应时既作氧化剂，又作还原剂，C错误；D项，Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，因此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO4，D错误；故选B。 6．一种Na2O2已部分变质为Na2CO3。若用400g该样品供高空作业呼吸用，使用完毕后回收到固体512g，试通过计算确定原Na2O2的纯度______。(写出必要的计算过程) 【答案】78% 【解析】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每2molNa2O2反应，固体质量增重，现在固体增重512g-400g=112g，所以反应的Na2O2为，，。 考向4钠及其化合物 (上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中)1．NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入CaCl2的目的是___________。 【答案】降低电解时NaCl的熔点，节约成本 【解析】NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时的温度为580℃，所以加CaCl2是为了降低熔点，节约成本，故选降低电解时NaCl的熔点，节约成本。 2．Na2O2的电子式为___________。Na2O2可用空气和Na为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过___________、___________。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. KMnO4溶液 【答案】① ②.C ③A 【解析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，过氧化钠和空气中的水、二氧化碳反应，需要依次除去二氧化碳和水，因此空气依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸。 3．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 (1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。 (2)下列说法中合理的是___________。 A．副产物NH4Cl可用作氮肥 B．溶液B中的主要离子是Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有NaHCO3分解产生的CO2 D．饱和食盐水中应该先通CO2至饱和，再通入NH3至饱和 【答案】(1) Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+ (2)AB 【解析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液A中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的滤液B。 (1)氯化钠溶液和氨气、二氧化碳溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+； (2)副产物氯化铵含有氮元素，可以作氮肥，A正确；据分析滤液B含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵，B正确；制碱流程中可回收并循环利用的物质有NaHCO3分解产生的CO2、母液中的NaCl，C错误；饱和食盐水中应该先通NH3至饱和，再通入CO2至饱和，D错误。 4．食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。 (1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n(Na2CO3)=___________mol。 (2)时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。 【答案】(1)①NaHCO3、NaCl ②0.00625 (2)① H++HCO3-=CO2↑+H2O ②4：1：40 【解析】(1)中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl；图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为Xmol，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O由图可知0.01-X=0.0025+X，解得X=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375mol+0.0025mol=0.00625mol； (2)pH<a时碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为；图中可以读出则；同理可得则，则m(H2O)=3.07g-1.06g-0.21g=1.8g则n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol，则。 考向5钠及其化合物 (上海市华东师大二附中2023-2024学年高一下学期期中)现有一含NaCl，Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物。 1．某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 、___________。 ⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 (1)步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 (2)若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 (3)若无装置E，则会导致测得的NaHCO3的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 (4)若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 【答案】(1)①赶走B中的空气 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ (2)NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小 (3)偏大 (4)×100% 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解题 (1)步骤③目的是赶走B中的空气；含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ (2)若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小； (3)干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大； (4)若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，则： x=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g- g，设十水碳酸钠的质量为y，则有： y=g，所以十水碳酸钠的质量分数为×100%。 2．下图是上述物质中某种元素的“价-类”二维图。 (1)该元素为___________(写元素符号)。 (2)过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________。 A．ⅰ B．ⅱ C．ⅲ (3)预测碳酸钠和e溶液混合后，下列说法正确的是___________。 A．产生气泡，且产生的气体使澄清石灰石变浑浊 B．无明显现象 C．可用pH试纸测反应后溶液的pH范围 【答案】(1)Cl (2)ⅰ、ⅱ (3)B 【解析】最低价为-1最高价为+7，可确定为卤族元素(除F)，表中有+4价氧化物，可能为ClO2，通常Br、I不显+4价，则可确定为Cl，据此分析； (1)该元素为Cl； (2)转化中属于氧化还原反应的有过程则会有化合价的变化，过程ⅰ、ⅱ属于氧化还原反应，有价态变化； (3)e为HClO，由于酸性。A项，碳酸钠和HClO反应生成NaHCO3，HClO与NaHCO3不反应，不可用弱酸制强酸，无气体生成，A错误；B项，无气体生成，故无明显现象，B正确；C项，若HClO过时，不可用pH试纸测反应后溶液的pH范围，因HClO有漂白性，若HClO少量参加反应，反应后溶液中无HClO，则可以用来测定，C错误；故选B。 考向6碳酸钠与碳酸氲钠 (上海市东华大学附属致远中学2023-2024学年高一下学期期中教学评估估)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐 1．请回答下列问题： (1)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于___________。 A．电解质 B．碱 C．离子化合物 (2)使用时在食材中同时加入___________ (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 【答案】(1)AC (2)酸性 【解析】(1)小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，小苏打属于电解质，离子化合物，选AC； (2)小苏打通常与酸性物质同时使用，以产生松软的口感和丰富的口感小孔。 2．某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2： ⅰ．向反应器中加入20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40 mL 0.4 mol/L的盐酸溶液。 ⅱ．向反应器中加入X mL Y mol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4 mol/L的盐酸溶液。 (1)若用无水碳酸钠来配制100 mL 0.400 mol/L的Na2CO3溶液，需在___________ (填仪器名称)上称取___________g无水碳酸钠。 (2)实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。 (3)实验ⅱ为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入X mL Y mol/LNaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。 A．40、0.4 B． 20、 0.4 C． 20、0.2 (4)利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。 a． Na2CO3 B． NaHCO3 (5)加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。 【答案】(1)①电子天平 ②4.24 (2)碳酸钠溶液与盐酸反应是分步进行的，第一步反应为：H++CO32-=HCO3-，该步反应无气体生成 (3)B (4)NaHCO3 (5)56% 【解析】(1)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液，需在电子天平上称取无水碳酸钠的质量为； (2)碳酸为二元弱酸，碳酸钠与盐酸的反应分步进行，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图，其原因是：碳酸钠溶液与盐酸反应是分步进行的，第一步反应为：H++CO32-=HCO3-，该步反应无气体生成； (3)实验(2)为实验( 1 )的对照实验，则所取NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的体积和浓度应分别相等，所以反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是20 mL 0.4 mol/L，故选B； (4)利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为NaHCO3； (5)根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，设混合物中含有xg NaHCO3，由差量法可知，，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。 考向7定影剂——硫代硫酸钠 (上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期中)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是______。(填化学式) (2)下列方案适宜在实验室制备SO2的是______。(不定项) A． B． C． D． (3)为了吸收可能逸出的SO2尾气，溶液X可以是______(不定项) A．较浓的NaOH溶液 B．KMnO4的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 (4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括： ______：____________________________________(填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加) (5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。(不定项) A．Na2S、S B．S、Na2SO3 C．NaHSO3、NaHS D．Na2SO3、Na2SO4 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… (6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因______。 (7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______。 【答案】(1)① +2 ②Na2CO3、Na2S、Na2S2O3 (2)AB (3)AB (4)蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 (5)BC (6)防止硫代硫酸钠被氧化 (7)250mL容量瓶、胶头滴管 【解析】制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)时，先将Na2CO3溶液与Na2S溶液混合于锥形瓶中，再通入SO2气体，边通入边使用磁力搅拌器进行搅拌，尾气用NaOH溶液吸收，为防止倒吸，使用刚接触水面的倒置的漏斗，发生反应的化学方程式为。 (1)硫代硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出硫元素的平均化合价是=+2。上述反应涉及的五种物质SO2、Na2CO3、Na2S、Na2S2O3、H2O中，属于盐类的是Na2CO3、Na2S、Na2S2O3。 (2)A项，，使用酒精灯加热，可在试管或圆底烧瓶内完成实验，实验在密闭环境内进行，且易于控制，SO2易于收集，A符合题意； B项，，反应不需加热，可在试管内完成实验，反应易于控制，B符合题意；C项，需要高温、催化剂作用下进行，在实验室内难以完成，C不符合题意；D项，需点燃，难以在密闭环境内完成，且H2S、SO2都有毒，会污染环境，D不符合题意；故选AB。 (3)A项，SO2为酸性氧化物，能被较浓的NaOH溶液完全吸收，A符合题意；B项，SO2具有还原性，能被KMnO4的酸性溶液氧化，产物溶解在溶液中，B符合题意；C项，品红溶液可用于检验SO2气体，但不用于吸收SO2，C不符合题意；D项，SO2与NaCl不反应，饱和的NaCl溶液难以将SO2完全吸收，D不符合题意；故选AB。 (4)从溶解度曲线可以看出，硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，则采用将浓溶液降温结晶的方法获取得硫代硫酸钠，具体操作步骤为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (5) Na2S2O3中S元素的平均价态为+2价，则两种反应物若发生氧化还原反应，所含硫元素的化合价必然在+2价的两侧，也就是一种物质中S元素的化合价高于+2，另一种物质中所含S元素的化合价低于+2。A项，Na2S+S两种物质中，S元素的化合价都低于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，A不合理；B项，S+Na2SO3 中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，B合理；C项，NaHSO3+NaHS中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，C合理；D项，Na2SO3+Na2SO4中，S元素化合价分别为+4、+6价，都高于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，D不合理；故选BC。 (6)硫代硫酸钠中硫元素的平均价态为+2价，具有较强的还原性，易被氧化，则步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因：防止硫代硫酸钠被氧化。 (7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。 考向8制备亚硝酸钠 (上海市松江二中2023-2024学年高一下学期期中)亚硝酸钠(NaNO2)它是一种白色固体，有毒，外观与NaCl其相似；某化学兴趣小组查阅资料得知：2NO+ Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②NaNO易被空气氧化。 ③铜与浓硝酸产生NO2 (1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________。 (2)仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→___________→i(装置可重复使用)。盛有水洗气瓶的作用是___________。 (3)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是___________；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。 (4)关于“2NO+ Na2O2=2NaNO2”，被氧化的元素是___________，生成1molNaNO2时，转移电子数目为___________个。 (5)写出SO2与Na2O2的化学反应方程式___________ (6)关于NaNO，下列说法正确的是___________。 A．可大量用于腌制肉类食物 B．熔融态能导电 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．只有还原性 【答案】(1)分液漏斗 (2)①e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i ②与二氧化氮反应生成一氧化氮 (3)①制得的NaNO2不纯 ②将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 (4)①N元素 ② NA (5) SO2+ Na2O2=Na2SO4 (6)BC 【解析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理； (1)由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； (2)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；盛水的洗气瓶可以与二氧化氮反应生成一氧化氮； (3)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气； (4)由方程式2NO+ Na2O2=2NaNO2可知，N元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，故被氧化的元素为N元素；N元素从+2价升高到NaNO2中的+3价，一个N转移一个电子，故生成1molNaNO2时，转移电子数目为NA个； (5)二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，两者反应生成硫酸钠，反应方程式为：SO2+ Na2O2=Na2SO4； (6)A项，NaNO2有毒，不能大量用于腌制肉类食物，A错误；B项，NaNO2为离子化合物，在熔融态能导电，B正确；C项，NaNO2中N元素为+3价，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D项，NaNO2中N元素为+3价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，D错误；故选BC。 9 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $$