专题08 烃的衍生物-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题08 烃的衍生物 内容概览 考向1 常见有机物的性质 考向2 官能团的结构和性质 考向3 有机化学基础实验 考向4 有机物实验探究 考向1 常见有机物的性质 1．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列各组物质及俗名描述正确的是( ) A．乙二醇：甘油 B．乙二酸：草酸 C．甲醛：蚁酸 D．甲醇：酒精 2．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于有机物性质比较的排列顺序错误的是( ) A．沸点由低到高：正丁烷、乙醛、乙醇 B．在水中的溶解性由小到大：1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇 C．羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇，苯酚，苯甲酸 D．苯基上氢原子与Br2发生取代反应由难到易：苯酚，甲苯，苯 3．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是( ) A．乙烯→乙二醇： B．溴乙烷→乙醇： C．1-溴丁烷→1-丁炔： D．乙烯→乙炔： 4．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列关于有机反应类型的说法，不正确的是( ) A．，取代反应 B．，氧化反应 C．，加成反应 D．，加聚反应 5．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)关于有机反应类型，下列判断不正确的是( ) A．还原反应 B．消去反应 C．加成反应 D．取代反应 6．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．质谱法测得有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 B．CH4易溶于CCl4，可以用“相似相溶”原理解释 C．棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性 D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 7．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列物质的性质与用途有对应关系的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其耐高温、绝缘性好 C．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 D．以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热 8．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．具有双螺旋结构的DNA分子，内侧两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对 B．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水 D．纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药 9．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有机反应类型相同的是( ) A．2-丁烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．实验室用乙醇制乙烯：由苯乙烯制聚苯乙烯 C．乙醛和氰化氢反应制2-羟基丙腈：氯代环己烷与氢氧化钠的醇溶液制环己烯 D．2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液制2-丙醇：苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物制硝基苯 10．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A．可以用甲苯来萃取溴水中的溴 B．通入适量的氢气除去乙烷中的乙烯 C．用95%酒精制取无水乙醇，可加入生石灰再蒸馏 D．除去溴苯中的溴可加入氢氧化钠溶液后分液 11．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是( ) A．乙烯、苯和乙酸均能与H2发生加成反应 B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种 C．2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油 12．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)作植物香料使用的肉桂醛具有特殊的香味，下列有关肉桂醛说法不正确的是( ) A．所有原子可能共平面 B．只用溴水可以检验分子中碳碳双键 C．1moL肉桂醛一定条件下能消耗5molH2 D．既能发生氧化反应又能发生还原反应 13．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、溴乙烷5种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是( ) A．新制的Cu(OH)2 B．溴水 C．酸性KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 14．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．C8H8和C4H8O3二者的混合物无论是总质量一定还是总物质的量一定，充分燃烧生成水的量总是不变的 B．丙酮、丙醛能用溴的CCl4溶液鉴别 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．、互为同系物 15．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是( ) A． B．(CH3)2CHOH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.0moL氨基中含有电子数目为10NA B．0.2mol苯中含有双键的数目为0.6NA C．1.0molC2H4O分子中最多含有7NA个键 D．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧耗氧量为1.5NA 17．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实能说明上述观点的是( ) A．苯酚能跟NaOH溶液反应，苯不能 B．乙酸能与NaHCO3溶液反应，乙醇不能 C．乙烯能使酸性KMnO4褪色，乙烷不能 D．甲苯常温下可使酸性高锰酸钾褪色，苯不能 18．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列化学方程式书写正确的是( ) A． B．乙醛与新制氢氧化铜反应： C．乙酰胺中加入稀硫酸： D．丙醛与氰化氢反应： 19．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是( ) (a) (b) (c) (d) A．b、d均能与NaOH溶液反应 B．a、c均能被氧化为b C．c、d均能发生消去反应 D．b、c均能发生酯化反应 20．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为( ) A．48% B．8% C．56% D．10% 21．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且能被酸性KMnO4溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则符合条件的烃有( ) A．3种 B．6种 C．9种 D．10种 考向2 官能团的结构和性质 22．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A．M属于芳香族化合物 B．M的分子式为C12H18O2 C．M中所有的碳原子可能共平面 D．1mol M最多能与3mol Br2发生加成反应 23．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)为阿伏加德罗常数。最近开发一种创新方法：由环己酮为原料，一步法制备合成尼龙66单体的中间产物——环己酮肟，选择性接近。化学原理如下： 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4LH2和O2的混合气体含原子总数为2NA B．环己酮肟含σ键数为19NA C．7.9gNH4HCO3含阳离子数为0.2NA D．环己酮与氢气反应生成1mol环己醇时消耗H2分子数为2NA 24．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)四环素族抗生素是一种广谱抗菌素，主要包括有金霉素、土霸素、四环素，其中四环素是一种黄色晶体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( ) A．该物质的分子式为C22H25N2O8 B．1mol该物质与氢气反应，最多可消耗8molH2 C．分子中共有3种官能团 D．该分子可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应 25．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是( ) A．酸性条件下水解能得到两种有机产物 B．不能与NaHCO3溶液反应放出气体 C．与足量溴水反应时， D．与足量H2反应时， 26．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)连花清瘟胶囊对于治疗新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示。下列有关绿原酸说法正确的是( ) A．所有碳原子均可能共平面 B．1mol绿原酸与足量H2反应，最多可消耗5molH2 C．与等量绿原酸反应时，所需Na、NaHCO3的物质的量之比是3：2 D．能发生酯化、加成、消去、氧化、加聚反应 27．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)科学家借助新型催化剂，以葡萄糖为原料合成具有天然植物活性的物质—阿魏酸，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．阿魏酸有4种含氧官能团 B．阿魏酸最多能与80g NaOH反应 C．阿魏酸最多能与1mol溴反应 D．阿魏酸不存在顺反异构现象 28．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( ) A．分子式为C14H14O4 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该分子最多与5molH2发生加成反应 D．能够发生消去反应生成碳碳双键 29．(浙江省衢温5 1联盟2023-2024学年高二下学期期中)有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是( ) A．该有机物含4种官能团 B．它与乙酸互为同系物 C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应 D．用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 30．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 B．不能使溴水褪色 C．含有2种官能团 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH 31．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是( ) A．分子中含有手性碳原子 B．分子中含有6种官能团，分子式为C8H9NO5 C．可形成分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 32．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．分子中两种羟基化学性质不同 B．分子中存在1个手性碳原子 C．1mol该物质与足量反应，最多可消耗5molNaOH D．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1molBr2 33．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( ) A．分子式为C16H28N2O4 B．1mol该有机物最多能和2mol HCl反应 C．该有机物分子中含有3个手性碳原子 D．1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 34．(浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期期中)克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是( ) A．克拉维酸钾存在顺反异构 B．克拉维酸分子含有5种官能团 C．上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．实现上述转化可加入KOH溶液 35．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( ) A．Z中含有4种官能团 B．设计X→Y步骤的目的是为了保护酚羟基 C．X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子 D．Z与C2H518OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中 36．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法不正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，上层溶液呈橙红色 B．环己醇中羟基上的氢能电离，具有弱酸性 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷的二氯代物有4种 37．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ是加成反应 B．Y分子中最多有4个原子在同一条直线 C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaOH 38．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法不正确的是( ) A．甲、丁中含有手性碳原子 B．乙转化为丙为还原反应 C．丙与苯甲醇互为同系物 D．丁的分子式是C13H18O2 39．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．X能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Z不能使溴水褪色 C．Y中碳原子杂化方式有sp2和sp3 D．Y中含有三种官能团 40．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是( ) A．异山梨醇的所有碳原子都是sp3杂化 B．1mol碳酸二甲酯中含有3mol碳氧σ键 C．该反应为缩聚反应 D．反应式中化合物X为甲醇 41．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤(1)是快速平衡，下列说法不正确的是( ) A．乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B．用羧酸CH3COOH和醇C2H5l8OH反应或CH3CO18OH和醇C2H5OH反应均可探究酯化反应断键规律 C．根据历程分析，按乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D．该历程中涉及极性键的断裂和形成 考向3 有机化学基础实验 42．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)用括号内的试剂、方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．除去乙醇中的微量水(金属钠，过滤) B．乙烷中含有乙烯(溴水，洗气) C．硝基苯中含有苯(蒸馏) D．溴苯中含有溴(NaOH溶液，分液) 43．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)关于下列实验的说法正确的是( ) A．用甲装置验证酸性时，可得出“乙酸>碳酸>苯酚”的结论 B．用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰 C．用丙装置制备乙酸乙酯时先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，然后直接加热 D．用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯 44．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列装置或操作能达到相应实验目的的是( ) A．配制银氨溶液 B．实验室制备并收集乙烯 C．分离乙醛和乙酸 D．除去苯中的苯酚 45．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列实验装置图正确的是( ) A B C D 乙炔的制备及性质检验 溴苯的制备及产物HBr的检验 乙酸乙酯的制备 分离乙醇与水的混合物 46．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是( ) 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙醇(水) CaO 过滤 C 溴苯(溴) Na2SO3溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 溴的四氯化碳溶液 洗气 47．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 取少量样品苯(可能含有苯酚)于试管中，往其中滴加适量的浓溴水 未观察到白色沉淀 样品苯中不含苯酚 B 将5 mL1-溴丁烷、无水乙醇和2.0gNaOH混合，微热，将产生气体通入Br2/CCl4溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应，生产1-丁烯 C 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液，并将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙炔具有还原性 D 在试管中加入0.5g淀粉和4 mL2mol·L-1H2SO4溶液并加热，取冷却后的水解液于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 48．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 试管中加入溴的四氯化碳溶液，滴加某有机物，充分振荡 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B 向盛有4 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol·L-1 NaCl溶液，再加入2mL0.1mol/L的氨水，振荡 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，后AgCl与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl C 向2只分别盛有等体积的蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大) 乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 D 向2支分别盛2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 前者溶液不褪色，后者溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 49．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列关于实验操作、现象和结论均为不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 向试管中加入乙醇，取一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复多次可以闻到刺激性气味 在该反应中乙醇做氧化剂 C 向2mL的甲苯溶液中加入酸性高锰酸钾，褪色 说明苯环使甲基活化，易被酸性高锰酸钾氧化 D 取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色 可以判断苯中是否含有苯酚 50．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙炔是否含不饱和键 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通过硫酸铜溶液后再通入溴水 溴水褪色，说明乙炔含不饱和键 B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与混合产生的气体通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊，则说明酸性：碳酸>苯酚 C 检验氯乙烷中的氯元素 取氯乙烷加入氢氧化钠溶液并加热，取上层清液加入硝酸银溶液 有白色沉淀生成，则说明氯乙烷中含有氯元素 D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管，加入适量20％的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全 51．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向含有苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀 溴水未与苯和苯酚发生反应 B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 D 向某卤代烃中加入NaOH溶液并加热，加稀硝酸后再加AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀 该卤代烃中存在碳溴键 52．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向的硫酸铜溶液中滴入几滴溶液，振荡后再加入某有机物溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀 确定有机物分子中是否含醛基 B 将石蜡油加强热产生的气体通入Br2/CCl4溶液，观察溶液颜色变化 确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色 确定是否有产生 D 加热溴乙烷和氢氧化钠的乙醇混合液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 确定溴乙烷是否发生消去反应 53．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验某固体中是否含铵根离子 取少量固体溶于水，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝，说明固体中含NH4+ C 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸和少量沸石，迅速升温，将产生的气体先通入足量NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色逐渐褪去，则乙醇消去反应的产物是乙烯 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响 考向4 有机物实验探究 54．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料等。实验室用溴化钠、1-丁醇、浓硫酸制备1-溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下： ① ② 相对分子质量 密度(g· cm-3) 水中溶解性 1-丁醇 74 0.8 可溶 1-溴丁烷 137 1.3 难溶 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入18.5mL1-丁醇、浓H2SO4、一定量固体以及2-3粒沸石，加热回流60 min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到产品。 (1)仪器的名称是 ，装置b中溶液的作用是 。 (2)该实验中产生的有机副产物可能为 (用结构简式表示)。 (3)分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)该实验中1-溴丁烷的产率为 。 55．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约后停止加热并继续搅拌。 Ⅱ.冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO3溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 Ⅱ.纯度测定：称取粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。 回答下列问题： (1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为 。 (2)仪器b的作用是 。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是 (填字母)。 A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．H2C2O4 (4)步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．操作①是分液，操作②是蒸馏 B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D．可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度 (6)粗品中苯甲酸的质量分数为 。 56．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，其反应装置、制备原理如下： 已知：①甲苯沸点110.6℃。 ②苯甲酸密度比水大，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，式量为122。 ③高锰酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰。 (1)仪器的名称为 ，冷凝水从 口流出(填“甲”或“乙”)。 (2)下列说法不正确的是______。 A．将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化 B．反应结束后，从分液漏斗中滴加适量NaHSO3溶液，可除去过量的高锰酸钾 C．将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸 D．提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤 (3)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作 。 (4)纯度测定：称取产品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为 ，进一步纯化的方法是 。 57．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，无色透明液体，是一种性能优良的有机萃取剂。用正丁醇制备正丁醚一般温度控制在134℃-135℃左右，而温度超过135℃会有1-丁烯产生。 化合物正丁醇 状态 密度() 沸点(℃) 溶解性 正丁醚 无色液体 0.80 118.0 微溶于水，可以与50%硫酸混溶 正丁醚 无色液体 0.76 142.0 不溶于水 浓硫酸 无色液体 1.84 340.0 与水互溶 丁烯 有毒气体 0.0025 -6.9 不溶于水 实验步骤如图： (1)加热回流装置如上图所示(夹持装置已略去)。在100mL二颈瓶中加入5.0mL浓硫酸和14.8g正丁醇，产生1-丁烯的反应方程式 ，反应类型 。 (2)实验中一般不用酒精灯加热的原因是 。 (3)洗涤过程中，先用50%硫酸洗涤，洗去的杂质主要是 ；证明有机层水洗呈中性的操作是 。 (4)实验过程中，下列仪器还要用到的有 (填名称)。 (5)最终收集到6.5g正丁醚，则正丁醚的产率为 。 58．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图(加热及夹持装置已省略)。 已知：①反应原理：； ②相关物质信息如下： 物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度() 苯甲酸 无色晶体 249(100℃升华) 1.27 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 乙醇 无色液体 78.3 0.79 环己烷 无色液体 80.8 0.73 过程如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石，并通过仪器加入(过量)乙醇，控制温度在65～70℃加热回流。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。 步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。 步骤3：当分水器中的液面高度不变时停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分，得产品。 回答下列问题： (1)实验装置图中仪器M的名称是 ，冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是 。 (3)加入环己烷的目的是 。 (4)装置中分水器的作用是 。 (5)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是 。 (6)本实验中苯甲酸乙酯的产率为 。 59．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。 反应原理： 实验装置如图： 相关物质的物理性质如表： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232~235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 邻苯二甲酸铵 200 _______ 378.3 易溶于水、乙醇、甲醇和醋酸 实验步骤： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入浓氨水(稍过量)，加热至，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ.继续升温至，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到邻苯二甲酰亚胺粗品白色粉末。 Ⅲ.向邻苯二甲酰亚胺粗品中加入适量乙醇，加热回流使邻苯二甲酰亚胺充分溶解，_______，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体。 请回答下列问题： (1)仪器A中盛装的试剂是 。(填标号) A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．浓硫酸 (2)步骤Ⅱ所得粗品白色粉末中的杂质主要为 。 (3)邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是 。 (4)步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是 。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是 。 (5)本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于_______。(填标号) A． B． C． D． 60．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺()与苯甲醛()在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，常温下为难溶于水的固体)，反应方程式如下：+ +H2O 有关信息和装置如表格和图像所示。 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水 苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶 回答下列问题： (1)实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.5g对甲基苯胺、5.3g苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为 。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束，合适的加热方式为 ；能说明反应结束的实验现象为 ； (2)纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管a的作用为 ，仪器E的名称为 。 ②关于蒸馏操作，下列说法正确的是 。 A．向D中通入水蒸气再蒸馏而非直接蒸馏，可以使杂质在较低温度下与水一起蒸出，保护产品不受高温破坏 B．蒸馏过程中如发现忘记加沸石，应立即打开装置加入沸石以防暴沸 C．D倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管 D．蒸馏操作结束后，需先停止加热再打开止水夹 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过 (填操作名称)纯化后，得到纯品5.85g。本实验的产品产率为 (保留三位有效数字)。 61．下列说法正确的是( ) A．航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同 C．将有银镜的试管浸泡在浓氨水中除去试管中的银镜 D．酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 62．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列方程式正确的是( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O C．与发生酯化反应： D．AgCl溶于过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +H2O 63．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是( ) A．溴乙烷能发生消去反应，而碘甲烷不能 B．甲烷光照条件下与Cl2发生取代反应，而丙烯需在高温下发生 C．对甲基苯酚()能与溶液反应，而苯甲醇不能 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 64．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是( ) A．②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应 B．反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热 C．A的结构简式为 D．环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成 65．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下： 关于该过程的相关叙述不正确的是( ) A．反应④的反应类型是加聚 B．物质A是卤代烃 C．物质B催化氧化后可以得到乙醛 D．1mol物质D最多可以消耗1molNaOH 66．(浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得： 已知E与溴反应的物质的量之比为1：1，则下列说法正确的是( ) A．化合物A的键线式为 B．化合物B分子结构中最多有10个原子共面 C．化合物E可能有4种结构 D．①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应 67．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CH-CHO)的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应中只有极性键的断裂和形成 B．CH3CHO中的碳原子为sp2杂化 C．存在2个有手性碳的中间体 D．苯甲醛也能发生类似的反应 68．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)回答下列问题。 (1)草酸的结构简式为 ，乙炔俗称为 。 (2)写出乙醛与新制的Cu(OH)2加热反应的化学方程式： 。 (3)已知某有机分子(C11H10)的结构简式为，该分子中一定共面的碳原子最多有 个。 (4)某有机化合物的燃烧产物只有CO2和H2O，完全燃烧2.9g该物质，生成3.36LCO2 (标准状况)。该物质的蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍。该有机化合物的分子式为 。 69．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)用丙酮为原料来合成化合物B的路线如图(其中部分产物未列出)： (1)反应③的反应类型是 。 (2)中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，用系统命名法命名该烷烃： 。 (3)写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： 。 (4)丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性()的理由 。 70．某有机化合物A具有解热镇痛作用，可以用乙醚从柳树皮中提取得到。根据以下信息回答： ①称取该化合物A晶体6.9g，完全燃烧后产生15.4gCO2和2.7gH2O ②A的质谱显示其相对分子质量为138 ③向两支试管中分别加入含有少量A的稀溶液，一试管中滴加饱和溴水有白色沉淀产生，且1molA反应最多消耗2molBr2；另一试管中加入碳酸氢钠粉末有气泡产生 ④核磁共振氢谱显示有6组峰，强度比为1：1：1：1：1：1 (1)用乙醚从柳树皮中提取有机化合物A的操作名称 (填分离提纯方法) (2)有机化合物A的分子式为 ；化合物A中官能团的名称 。 (3)已知有机化合物A具有酸性，从结构角度分析有机物A的酸性大于苯甲酸原因 。 (4)A在一定条件下能与甲醇反应生成B，B能使FeCl3溶液显紫色，写出A转化成B的化学方程式 。 (5)科学家用乙酸酐(CH3CO)2O对有机物A的结构进行修饰，得到副作用小，解热镇痛效果更好的有机物C(C9H8O4)。写出有机物C与足量溶液反应化学方程式： 。 27 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 烃的衍生物 内容概览 考向1 常见有机物的性质 考向2 官能团的结构和性质 考向3 有机化学基础实验 考向4 有机物实验探究 考向1 常见有机物的性质 1．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列各组物质及俗名描述正确的是( ) A．乙二醇：甘油 B．乙二酸：草酸 C．甲醛：蚁酸 D．甲醇：酒精 【答案】B 【解析】A项，甘油是丙三醇，A错误；B项，乙二酸俗称草酸，B正确；C项，甲酸俗称蚁酸，C错误；D项，乙醇俗称酒精，D错误；故选B。 2．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于有机物性质比较的排列顺序错误的是( ) A．沸点由低到高：正丁烷、乙醛、乙醇 B．在水中的溶解性由小到大：1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇 C．羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇，苯酚，苯甲酸 D．苯基上氢原子与Br2发生取代反应由难到易：苯酚，甲苯，苯 【答案】D 【解析】A项，常温下正丁烷为气体、乙醛为液体，乙醇为液体且乙醇能形成分子间氢键，沸点由低到高：正丁烷、乙醛、乙醇，故A正确；B项，1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇含有羟基数目依次增多，与水分子之间形成氢键依次增多，在水中溶解性依次增大，故B正确；C项，酸性强弱：羧基＞酚羟基＞醇羟基，羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇、苯酚、苯甲酸，故C正确；D项，羟基是吸电子基团，使苯环上电子云密度减小，而甲基是供电子基团，使苯环上电子云密度增大，故苯基上氢原子与Br2发生取代反应由难到易：甲苯、苯、苯酚，故D错误；故选D。 3．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是( ) A．乙烯→乙二醇： B．溴乙烷→乙醇： C．1-溴丁烷→1-丁炔： D．乙烯→乙炔： 【答案】B 【解析】A项，路线设计合理简洁，A项不符合题意；B项，只需要溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热水解即可生成乙醇，合成路线不简洁，B项符合题意；C项，路线设计合理简洁，C项不符合题意；D项，路线设计合理简洁，D项不符合题意；故选B。 4．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列关于有机反应类型的说法，不正确的是( ) A．，取代反应 B．，氧化反应 C．，加成反应 D．，加聚反应 【答案】D 【解析】A项，该反应属于硝化反应，也是取代反应，故A正确；B项，该反应为增加氧的反应，属于氧化反应，故B正确；C项，该反应为1，3-丁二烯的1，4加成反应，故C正确；D项，反应中三键有一条键断裂，该反应为加成反应，故D错误；故选D。 5．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)关于有机反应类型，下列判断不正确的是( ) A．还原反应 B．消去反应 C．加成反应 D．取代反应 【答案】A 【解析】A项，乙醇中与羟基相连的C原子上含有2个H原子，在催化剂作用下，与O2发生氧化反应生成乙醛，故反应为氧化反应，A错误；B项，2-丙醇在浓硫酸、加热条件下，发生消去反应生成丙烯，故反应为消去反应，B正确；C项，反应，乙烯中碳碳双键断开，苯环中C-H键断开，发生加成反应，生成乙苯，C正确；D项，反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确；故选A。 6．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．质谱法测得有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 B．CH4易溶于CCl4，可以用“相似相溶”原理解释 C．棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性 D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O，故A错误；B项，CH4、CCl4都是非极性分子，根据相似相溶原理，CH4易溶于CCl4，故B正确；C项，棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，羟基属于亲水基，使得其具有一定的吸湿性，故C正确；D项，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸发生反应生成气体，有气泡冒出，和乙酸乙酯不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选A。 7．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列物质的性质与用途有对应关系的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其耐高温、绝缘性好 C．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 D．以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热 【答案】D 【解析】A项，苯甲酸具有防腐功能，苯甲酸钠能与盐酸反应生成苯甲酸，则苯甲酸钠可作为食品防腐剂与其酸碱性无关，故A错误；B项，聚四氟乙烯无毒，能耐酸碱的腐蚀，高温时不会分解，摩擦系数小，极其光滑，易清洁，所以可以用在不粘锅，故B错误；C项，茶多酚具有强的还原性，可用作食品保鲜，故C错误；D项，氯乙烷汽化吸收大量的热，以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤，故D正确；故选D。 8．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．具有双螺旋结构的DNA分子，内侧两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对 B．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水 D．纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药 【答案】C 【解析】A项，DNA为双螺旋结构，由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，故A正确；B项，淀粉含有羟基，能够发生酯化反应，经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等，故B正确；C项，氨基酸既能与HCl反应又能与NaOH反应，但氨基酸与酸(如HCl)反应时，氨基能够接受质子(H+)，直接生成盐，与酸反应不能生成水，故C错误；D项，纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药等，故D正确；故选C。 9．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有机反应类型相同的是( ) A．2-丁烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．实验室用乙醇制乙烯：由苯乙烯制聚苯乙烯 C．乙醛和氰化氢反应制2-羟基丙腈：氯代环己烷与氢氧化钠的醇溶液制环己烯 D．2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液制2-丙醇：苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物制硝基苯 【答案】D 【解析】A项，2-丁烯使溴水褪色是因为发生加成反应，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型：前者为加成反应、后者为氧化反应，故A不选；B项，实验室用乙醇制取乙烯时，乙醇发生消去反应，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应类型：前者为消去反应、后者为加聚反应，故B不选；C项，乙醛和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，氯代环己烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成环己烯，反应类型：前者为加成反应、后者为消去反应，故C不选；D项，2-溴丙烷和NaOH的水溶液共热发生取代反应生成2-丙醇，苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物共热发生取代反应生成硝基苯，二者都是取代反应，故D选；故选D。 10．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A．可以用甲苯来萃取溴水中的溴 B．通入适量的氢气除去乙烷中的乙烯 C．用95%酒精制取无水乙醇，可加入生石灰再蒸馏 D．除去溴苯中的溴可加入氢氧化钠溶液后分液 【答案】B 【解析】A项，溴单质在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可用萃取的方法提纯，A正确；B项，加入适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷，但同时会引入新的杂质，B错误；C项，生石灰具有吸水性，利用乙醇沸点较低用蒸馏法分离石灰与乙醇，C正确；D项，溴和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的盐，再分液可以除杂，D正确；故选B。 11．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是( ) A．乙烯、苯和乙酸均能与H2发生加成反应 B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种 C．2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油 【答案】C 【解析】A项，乙酸不能与氢气发生加成反应，故A错误；B项，侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3四种，其中-C(CH3)3不能被氧化，故B错误；C项，由于存在双键或环，这些分子的自由旋转受阻，产生两个物理性质或化学性质均不相同的同分异构体，分别称为顺式和反式异构体，故C正确；D项，油脂在碱性溶液中的水解为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；故选C。 12．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)作植物香料使用的肉桂醛具有特殊的香味，下列有关肉桂醛说法不正确的是( ) A．所有原子可能共平面 B．只用溴水可以检验分子中碳碳双键 C．1moL肉桂醛一定条件下能消耗5molH2 D．既能发生氧化反应又能发生还原反应 【答案】B 【解析】A项，苯环及其连接的原子为平面结构，碳碳双键及其连接的原子、碳氧双键及其连接的原子也是平面结构，旋转单键可以使3个平面共平面，分子中所有原子有可能共平面，A正确；B项，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醛基能被溴水氧化，都可以使溴水褪色，只用溴水无法检验分子中的碳碳双键，B错误；C项，分子中1个苯环、1个碳碳双键、1个醛基能与氢气发生加成反应，1mol肉桂醛一定条件下能消耗5molH2，C正确；D项，分子中苯环、碳碳双键、醛基能与氢气的加成反应，该加成反应又属于还原反应，醛基可被氧化为羧基，发生氧化反应，D正确；故选B。 13．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、溴乙烷5种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是( ) A．新制的Cu(OH)2 B．溴水 C．酸性KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 【答案】A 【解析】A项，分别与新制Cu(OH)2，悬浊液反应的现象为：加热得到蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、加热得到砖红色沉淀、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；B项，甲酸、乙醛都能使溴水褪色且溶液不分层，现象相同，不能鉴别，故B错误；C项，甲酸、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D项，甲酸、乙酸、乙醛、乙醇与NaOH混合后不分层，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A。 14．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．C8H8和C4H8O3二者的混合物无论是总质量一定还是总物质的量一定，充分燃烧生成水的量总是不变的 B．丙酮、丙醛能用溴的CCl4溶液鉴别 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．、互为同系物 【答案】A 【解析】A项，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，C8H8和C4H8O3的相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，A正确；B项，丙酮、丙醛都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故无法用溴的CCl4溶液鉴别，B错误；C项，乙烯含有碳碳双键、聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键，C错误；D项，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，与侧链相差CH2，但环的结构不同，故二者不是同系物，D错误；故选A。 15．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是( ) A． B．(CH3)2CHOH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 【答案】D 【解析】与﹣OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连C上无H，不能发生催化氧化反应。A项，中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故A错误；B项，(CH3)2CHOH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故B错误；C项，CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故C错误； D项，CH3CH2C(CH3)2OH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故D正确； 故选D。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.0moL氨基中含有电子数目为10NA B．0.2mol苯中含有双键的数目为0.6NA C．1.0molC2H4O分子中最多含有7NA个键 D．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧耗氧量为1.5NA 【答案】C 【解析】A项，1个氨基含有9个电子，1.0moL氨基中含有电子数目为9NA，故A错误；B项，苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；C项，C2H4O可以为环氧乙烷，1个环氧乙烷含有7个σ键，则1.0molC2H4O分子中最多含有7NA个σ键，故C正确；D项，标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选C。 17．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实能说明上述观点的是( ) A．苯酚能跟NaOH溶液反应，苯不能 B．乙酸能与NaHCO3溶液反应，乙醇不能 C．乙烯能使酸性KMnO4褪色，乙烷不能 D．甲苯常温下可使酸性高锰酸钾褪色，苯不能 【答案】D 【解析】A项，苯酚的官能团为-OH，显酸性能与NaOH溶液反应，而苯没有羟基不能与NaOH溶液反应，不能体现基团之间的相互影响，故A不选；B项，乙酸中羟基连接在羰基上，为羧基，具有酸性，而乙醇羟基连接在烃基上，是因官能团导致化学性质不同，不能体现基团之间的相互影响，故B不选；C项，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，是因官能团导致化学性质不同，不能体现基团之间的相互影响，故C不选；D项，苯环影响甲基，使得甲基易被氧化，故甲苯常温下可使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，体现基团之间的相互影响，故D选；故选D。 18．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列化学方程式书写正确的是( ) A． B．乙醛与新制氢氧化铜反应： C．乙酰胺中加入稀硫酸： D．丙醛与氰化氢反应： 【答案】C 【解析】A项，光照取代苯环的侧连，，故A错误；B项，乙醛与新制氢氧化铜是在碱性环境反应：，故B错误；C项，乙酰胺中加入稀硫酸：，故C正确；D项，丙醛与氰化氢发生加成反应：，故D错误；故选C。 19．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是( ) (a) (b) (c) (d) A．b、d均能与NaOH溶液反应 B．a、c均能被氧化为b C．c、d均能发生消去反应 D．b、c均能发生酯化反应 【答案】C 【解析】A项，b中含有羧基，能与NaOH溶液反应，d中含有溴原子能与NaOH溶液发生取代反应，故A项正确；B项，a分子中与苯环直接相连的碳(α-碳)上有氢，能被氧化为苯甲酸(b)，c为苯甲醇，羟基被氧化羧基，能被氧化成苯甲酸(b)，故B项正确；C项，c分子中与羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C项错误；D项，b分子中含有羧基，可与醇类发生酯化反应，c分子中含有羟基，可与羧酸类有机物发生酯化反应，故D项正确；故本题选C。 20．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为( ) A．48% B．8% C．56% D．10% 【答案】B 【解析】乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质的分子式分别为C4H8O2、C6H12O6、C2H4O、C3H6O2，观察可发现碳、氢两种元素的原子数之比为1：2，在混合物中质量分数之比为 ，因此氢元素的质量分数为 ，故选B。 21．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且能被酸性KMnO4溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则符合条件的烃有( ) A．3种 B．6种 C．9种 D．10种 【答案】C 【解析】某烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，说明不含碳碳双键和碳碳三键，被酸性高锰酸钾氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，能被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸，与苯环直接相连的碳上一定有至少一个氢原子，且该芳香酸有2个羧基，因此该烃中苯环上有两个取代基，若两个取代基为—CH3和—CH(CH3)2，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，若两个取代基为—CH3和—CH2CH2CH3，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，若两个取代基为两个乙基，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，因此共有9种结构，故选C。 考向2 官能团的结构和性质 22．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A．M属于芳香族化合物 B．M的分子式为C12H18O2 C．M中所有的碳原子可能共平面 D．1mol M最多能与3mol Br2发生加成反应 【答案】B 【解析】A项，M中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B项，由结构简式可知M的分子式为C12H18O2，B正确；C项，M分子中含亚甲基结构和环，且含与3个碳相连的饱和碳原子，所有的碳原子不可能共平面，C错误；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成反应，酮羰基不能与Br2发生反应，所以1mol M最多能与2mol Br2发生加成反应，D错误；故选B。 23．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)为阿伏加德罗常数。最近开发一种创新方法：由环己酮为原料，一步法制备合成尼龙66单体的中间产物——环己酮肟，选择性接近。化学原理如下： 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4LH2和O2的混合气体含原子总数为2NA B．环己酮肟含σ键数为19NA C．7.9gNH4HCO3含阳离子数为0.2NA D．环己酮与氢气反应生成1mol环己醇时消耗H2分子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2和O2的混合气体的物质的量小于1mol，二者都是双原子分子，所以原子个数小于2NA，故A错误；B项，1个环己酮肟分子中含有10个C—Hσ键、6个C—Cσ键、1个O—Hσ键、1个N—Oσ键、1个C=N键中含有1个σ键，则该分子中含有19个σ键，所以1mol环己酮肟含σ键数为19NA，故B正确；C项，NH4HCO3中阳离子是NH4+，n(NH4HCO3)==0.1mol，7.9gNH4HCO3含阳离子的物质的量是0.1mol，所以7.9gNH4HCO3含阳离子数为0.1NA，故C错误；D项，羰基和氢气以1：1反应，环己酮与氢气反应生成1mol环己醇时消耗H2分子数为NA，故D错误；故选B。 24．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)四环素族抗生素是一种广谱抗菌素，主要包括有金霉素、土霸素、四环素，其中四环素是一种黄色晶体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( ) A．该物质的分子式为C22H25N2O8 B．1mol该物质与氢气反应，最多可消耗8molH2 C．分子中共有3种官能团 D．该分子可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应 【答案】D 【解析】A项，该物质的分子式为C22H24N2O8，故A错误；B项，1mol该物质与氢气反应，苯环需要3mol，碳碳双键需要2mol，酮羰基需要2mol，最多可消耗7molH2，故B错误；C项，分子中共有羟基、酮羰基、碳碳双键、酰胺基、氨基，5种官能团，故C错误；D项，该分子可以发生取代反应(醇羟基)、消去反应(醇羟基)、加成反应(碳碳双键、酮羰基与氢气加成)、氧化反应(燃烧、酚羟基氧化)、还原反应(碳碳双键或酮羰基与氢气加成)，故D正确；故选D。 25．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是( ) A．酸性条件下水解能得到两种有机产物 B．不能与NaHCO3溶液反应放出气体 C．与足量溴水反应时， D．与足量H2反应时， 【答案】D 【解析】A项，酸性条件下水解能得到1种有机产物即3，4，5-三羟基苯甲酸，A错误；B项，Q含羧基，能与NaHCO3溶液反应放出气体，B错误；C项，Q含有酚羟基，酚羟基的邻对位上的H可以被取代，即Q与足量溴水反应时，，C错误；D项，Q含两个苯环，酯基上的碳氧双键不与H2加成，故与足量H2反应时，，D正确；故选D。 26．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)连花清瘟胶囊对于治疗新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示。下列有关绿原酸说法正确的是( ) A．所有碳原子均可能共平面 B．1mol绿原酸与足量H2反应，最多可消耗5molH2 C．与等量绿原酸反应时，所需Na、NaHCO3的物质的量之比是3：2 D．能发生酯化、加成、消去、氧化、加聚反应 【答案】D 【解析】A项，分子结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构，因此左边的六元碳环上的碳原子一定不共面，故A错误；B项，分子结构中只有碳碳双键和苯环能够与氢气发生加成反应，羧基和酯基不能，1mol绿原酸与足量H2反应，最多可消耗4molH2，故B错误；C项，羟基和羟基均能与钠反应放出氢气，所以1mol绿原酸消耗6molNa；只有羧基能和碳酸氢钠以1：1反应，该分子中含有1个羧基，所以1mol绿原酸消耗1molNaHCO3，与等量绿原酸反应时，所需Na、NaHCO3的物质的量之比是6：1，故C错误；D项，羧基和羟基能发生酯化反应、苯环和碳碳双键能发生加成反应、碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应、醇羟基能发生消去反应，碳碳双键能发生加聚反应，故D正确；故选D。 27．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)科学家借助新型催化剂，以葡萄糖为原料合成具有天然植物活性的物质—阿魏酸，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．阿魏酸有4种含氧官能团 B．阿魏酸最多能与80g NaOH反应 C．阿魏酸最多能与1mol溴反应 D．阿魏酸不存在顺反异构现象 【答案】B 【解析】A项，含氧官能团有醚键、羟基、羧基，所以有3种含氧官能团，故A错误；B项，酚羟基、羧基都能和NaOH以1：1反应，1mol阿魏酸最多消耗2mol NaOH，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故B正确；C项，苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，1mol阿魏酸最多消耗2mol溴，故C错误；D项，分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故D错误；故选B。 28．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( ) A．分子式为C14H14O4 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该分子最多与5molH2发生加成反应 D．能够发生消去反应生成碳碳双键 【答案】C 【解析】A项，分子中含有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，其分子式为C14H14O4，故A正确；B项，分子中碳碳双键、醇羟基等都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项，分子中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，而酯基不能，1mol该分子最多与4mol H2发生加成反应，故C错误；D项，分子中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，故D正确；故选C。 29．(浙江省衢温5 1联盟2023-2024学年高二下学期期中)有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是( ) A．该有机物含4种官能团 B．它与乙酸互为同系物 C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应 D．用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】A项，该有机物含碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，A错误；B项，同系物之间是相差若干个CH2的同类物质，乙酸中只有羧基，该有机物还含有碳碳双键和羟基，不可能为同系物，B错误；C项，苯环和C=C可发生加成反应，-COOH和-OH能发生取代反应，C正确；D项，-CH2OH也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸仰溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键，D错误；故选C。 30．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 B．不能使溴水褪色 C．含有2种官能团 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH 【答案】A 【解析】A项，1mol该有机物有1mol碳碳双键，能与1mol H2发生加成反应，1mol该有机物有1mol苯环，能与3mol H2发生加成反应，可知最多与4mol H2发生加成反应，故A正确；B项，该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使之褪色，故B错误；C项，该有机物中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，故C错误；D项，酯基水解时需要1molNaOH，水解产生酚羟基，还需要1molNaOH，所以是2mol，故D错误；故选A。 31．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是( ) A．分子中含有手性碳原子 B．分子中含有6种官能团，分子式为C8H9NO5 C．可形成分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】B 【解析】A项， 分子中含有手性碳原子(*标出)，故A正确；B项，该分子中含有酰胺基、醚键、羟基、羧基、碳碳双键，5种官能团，故B错误；C项，该有机物分子中含有多个O-H键，可形成分子间氢键，故C正确；D项，羧基、酰胺基能与氢氧化钠反应， 1mol该物质最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D正确；故选B。 32．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．分子中两种羟基化学性质不同 B．分子中存在1个手性碳原子 C．1mol该物质与足量反应，最多可消耗5molNaOH D．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1molBr2 【答案】B 【解析】该有机物含有官能团醇羟基、酚羟基、酰胺基，其中酚羟基、酰胺基可以与氢氧化钠反应，酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应。A项，分子中两种羟基化学性质不同，一个为酚羟基，一个为醇羟基，A正确；B项，分子中不存在手性碳原子，B错误；C项，1mol该物质与足量NaOH反应，最多可消耗5molNaOH，分别为酚羟基1mol，酰胺基4mol，C正确；D项，酚羟基邻、对位上只有1个H原子能被取代，故1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1molBr2，D正确；故选B。 33．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( ) A．分子式为C16H28N2O4 B．1mol该有机物最多能和2mol HCl反应 C．该有机物分子中含有3个手性碳原子 D．1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】A项，由结构简式可知，有机物为分子式为C16H28N2O4，故A正确；B项，含有1个氨基和1个酰胺基，1mol该有机物最多能和2mol HCl反应，故B正确；C项，有机物中，六元环中连接N、O的碳原子连有4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；D项，能与氢气反应的为碳碳双键，则1mol 该有机物最多能与1mol H2发生加成反应，故D错误。故选D。 34．(浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期期中)克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是( ) A．克拉维酸钾存在顺反异构 B．克拉维酸分子含有5种官能团 C．上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．实现上述转化可加入KOH溶液 【答案】D 【解析】A项，由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故存在顺反异构，A正确；B项，由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；C项，两物质中均含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D项，克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现两者的转化，D错误；故选D。 35．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( ) A．Z中含有4种官能团 B．设计X→Y步骤的目的是为了保护酚羟基 C．X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子 D．Z与C2H518OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中 【答案】C 【解析】A项，Z中含有羟基、醚键、羧基、碳碳双键、羰基，有5种官能团，故A错误；B项，设计X→Y步骤的目的防止-COCH3邻位的酚羟基与CH3CH2OOCCOOCH2CH3发生取代反应，不是保护酚羟基，故B错误；C项，X与足量H2反应生成，图中黑球表示的4个碳原子为手性碳原子，故C正确；D项，Z与C2H518OH发生酯化反应，醇中氧原子存在于酯中，所以示踪原子18O在产物酯中，故D错误；故选C。 36．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法不正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，上层溶液呈橙红色 B．环己醇中羟基上的氢能电离，具有弱酸性 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷的二氯代物有4种 【答案】B 【解析】A项，由于苯的密度比水小，与水互不相溶，因此将苯与溴水混合，充分振荡后静置，苯层在上层，上层溶液呈橙色，下层水层液体几乎显无色，A正确；B项，羟基电离出氢离子是极微弱的，不具有酸性，B错误；C项，己二酸分子中含有羧基，具有羧酸的通性，由于其酸性比碳酸强，所以己二酸与NaHCO3溶液反应会有CO2生成，C正确；D项，环己烷的一氯代物只有1种，其二氯代物中，可看作是其一氯代物分子中的1个H原子被Cl原子取代产生。环己烷的一氯代物分子中有4种不同的H原子，故环己烷的二氯代物有4种同分异构体，D正确；故选：B。 37．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ是加成反应 B．Y分子中最多有4个原子在同一条直线 C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaOH 【答案】D 【解析】A项，反应I是醛基的亲核加成反应，A正确；B项，在Y中和苯环直接相连的原子，以及相应的碳原子在同一条直线上，一共4个原子，B正确；C项，扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，C正确；D项，在扁桃酸分子中只有-COOH与NaOH发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个-COOH，则1 mol扁桃酸最多可以消耗1 molNaOH，D错误；故选D。 38．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法不正确的是( ) A．甲、丁中含有手性碳原子 B．乙转化为丙为还原反应 C．丙与苯甲醇互为同系物 D．丁的分子式是C13H18O2 【答案】A 【解析】A项，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，甲中无手性碳原子，丁中有1个手性碳原子，A错误；B项，乙转化为丙是在催化剂的作用下，酮羰基与氢气发生加成反应得到羟基，是加成反应或还原反应，B正确；C项，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，丙(分子式C12H18O)与苯甲醇(分子式C7H8O)结构相似，相差了5个CH2，丙和苯甲醇互为同系物，C正确；D项，丁的分子式为C13H18O2，D正确；故选A。 39．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．X能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Z不能使溴水褪色 C．Y中碳原子杂化方式有sp2和sp3 D．Y中含有三种官能团 【答案】B 【解析】A项，物质X含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B项，物质Z含有醛基，可以被溴水氧化，能使溴水褪色，故B错误；C项，苯环与碳氧双键中碳原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，而甲基中碳原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故C正确；D项，Y含有碳溴键、醚键、酯基共3种官能团，故D正确；故选B。 40．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期中)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是( ) A．异山梨醇的所有碳原子都是sp3杂化 B．1mol碳酸二甲酯中含有3mol碳氧σ键 C．该反应为缩聚反应 D．反应式中化合物X为甲醇 【答案】B 【解析】A项，异山梨醇的所有碳原子均形成四条单键，则异山梨醇的所有碳原子都是sp3杂化，A正确；B项，根据碳酸二甲酯的结构可知，1mol碳酸二甲酯中含有5mol碳氧σ键，B错误；C项，该反应产生高分子和小分子X，故该反应属于缩聚反应，C正确；D项，根据题中反应可知，一个异山梨醇分子失去两个-H，一个碳酸二甲酯失去两个-OCH3，-H与-OCH3结合生成X，故X为CH3OH，D正确；故选B。 41．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤(1)是快速平衡，下列说法不正确的是( ) A．乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B．用羧酸CH3COOH和醇C2H5l8OH反应或CH3CO18OH和醇C2H5OH反应均可探究酯化反应断键规律 C．根据历程分析，按乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D．该历程中涉及极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A项，乙酸分子中羰基氧原子与碳原子形成碳氧双键，羟基中氧原子和碳原子形成单键，乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)＞O(羟基)，故A正确；B项，由于加成和消去是在乙酸内进行，所以不能用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律，故B错误；C项，按照历程分析，羧基先与氢离子反应，再与醇羟基作用，由此可知，乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序更有助于酯化反应；故C正确；D项，该历程中涉及C—O的断裂和形成，故D正确；故选B。 考向3 有机化学基础实验 42．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)用括号内的试剂、方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．除去乙醇中的微量水(金属钠，过滤) B．乙烷中含有乙烯(溴水，洗气) C．硝基苯中含有苯(蒸馏) D．溴苯中含有溴(NaOH溶液，分液) 【答案】A 【解析】A项，乙醇、水均与Na反应，不能除杂，故A错误；B项，乙烯与溴水反应，乙烷不反应，洗气可分离，故B正确；C项，苯、硝基苯互溶，可蒸馏分离，故C正确；D项，溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，可分液分离，故D正确；故选A。 43．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)关于下列实验的说法正确的是( ) A．用甲装置验证酸性时，可得出“乙酸>碳酸>苯酚”的结论 B．用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰 C．用丙装置制备乙酸乙酯时先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，然后直接加热 D．用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯 【答案】B 【解析】A项，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸蒸气也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证碳酸的酸性比苯酚强，A错误；B项，1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸气，所以将混合气体先通过水可除去乙醇，排除乙醇对实验的干扰，B正确；C项，用丙装置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后应先对试管进行预热再固定加热，C错误；D项，浓硫酸具有强氧化性，能够发生副反应生成二氧化硫，二氧化硫也具有还原性，也能使溴水褪色，需要排除二氧化硫气体的干扰，D错误；故选B。 44．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列装置或操作能达到相应实验目的的是( ) A．配制银氨溶液 B．实验室制备并收集乙烯 C．分离乙醛和乙酸 D．除去苯中的苯酚 【答案】B 【解析】A项，配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，A不正确；B项，实验室制备并收集乙烯时，将乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃，用排水法收集，B正确；C项，分离乙醛和乙酸时，采用蒸馏法，但需使用温度计控制蒸气的温度，C不正确；D项，除去苯中的苯酚时，应加入NaOH溶液，然后分液，D不正确；故选B。 45．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列实验装置图正确的是( ) A B C D 乙炔的制备及性质检验 溴苯的制备及产物HBr的检验 乙酸乙酯的制备 分离乙醇与水的混合物 【答案】C 【解析】A项，制备的乙炔含有H2S，H2S能使溴水褪色，产生干扰，需先通过硫酸铜溶液洗气，A错误；B项，液溴易挥发，会与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，有干扰，应该先通过CCl4溶液除去液溴，B错误；C项，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，得到乙酸乙酯，有防止倒吸装置，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，C正确；D项，温度计水银球的位置应在支管口处，D错误；故选C。 46．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是( ) 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙醇(水) CaO 过滤 C 溴苯(溴) Na2SO3溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 溴的四氯化碳溶液 洗气 【答案】C 【解析】A项，乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；B项，乙醇和水会共沸，则除去乙醇中水的方法是添加氧化钙后蒸馏，故B错误；C项，溴与Na2SO3溶液发生氧化还原反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D项，乙烯与溴的四氯化碳发生化学反应，乙烷溶于四氯化碳中，除去乙烷中的乙烯应选溴水、洗气，故D错误；故选C。 47．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 取少量样品苯(可能含有苯酚)于试管中，往其中滴加适量的浓溴水 未观察到白色沉淀 样品苯中不含苯酚 B 将5 mL1-溴丁烷、无水乙醇和2.0gNaOH混合，微热，将产生气体通入Br2/CCl4溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应，生产1-丁烯 C 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液，并将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙炔具有还原性 D 在试管中加入0.5g淀粉和4 mL2mol·L-1H2SO4溶液并加热，取冷却后的水解液于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 【答案】B 【解析】A项，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯酚，则未观察到白色沉淀，不能证明苯中不含苯酚，故A错误；B项，5mL1-溴丁烷、15mL无水乙醇和2.0gNaOH混合，微热，发生消去反应生成丁烯，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确；C项，生成的乙炔中混有硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C错误；D项，淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉未水解，故D错误；故选B。 48．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 试管中加入溴的四氯化碳溶液，滴加某有机物，充分振荡 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B 向盛有4 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol·L-1 NaCl溶液，再加入2mL0.1mol/L的氨水，振荡 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，后AgCl与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl C 向2只分别盛有等体积的蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大) 乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 D 向2支分别盛2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 前者溶液不褪色，后者溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 【答案】C 【解析】A项，能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质不一定含有碳碳双键，也可以是具有还原性的物质被Br2氧化从而使其褪色如醛类，A错误；B项，从选项中可知，AgNO3过量，加入几滴同浓度的NaCl溶液后再加入2mL0.1mol/L的氨水，硝酸银有剩余，剩余的硝酸银与氨水反应，白色沉淀不会消失，B错误；C项，向等体积的蒸馏水和乙醇中分别加入相同大小的钠，乙醇和水都能与钠反应，但是水与钠反应更剧烈，说明乙醇分子中的氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，C正确；D项，等体积的苯和甲苯中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，苯无变化，甲苯中溶液褪色，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，是苯环活化了甲基，D错误；故选C。 49．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列关于实验操作、现象和结论均为不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 向试管中加入乙醇，取一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复多次可以闻到刺激性气味 在该反应中乙醇做氧化剂 C 向2mL的甲苯溶液中加入酸性高锰酸钾，褪色 说明苯环使甲基活化，易被酸性高锰酸钾氧化 D 取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色 可以判断苯中是否含有苯酚 【答案】B 【解析】A项，乙烯与溴加成生成无色的1，2-二溴乙烷，可溶于四氯化碳，当溴反应完之后，溶液最终变为无色透明，A正确；B项，乙醇的催化氧化实验，铜丝下端需绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次后，能观察到铜丝变红，有刺激性气味产生，在该反应中乙醇做还原剂，B错误；C项，向2mL的甲苯溶液中加入酸性高锰酸钾，褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环使甲基活化，易被酸性高锰酸钾氧化，C正确；D项，苯酚遇到氯化铁溶液显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，D正确；故选B。 50．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙炔是否含不饱和键 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通过硫酸铜溶液后再通入溴水 溴水褪色，说明乙炔含不饱和键 B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与混合产生的气体通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊，则说明酸性：碳酸>苯酚 C 检验氯乙烷中的氯元素 取氯乙烷加入氢氧化钠溶液并加热，取上层清液加入硝酸银溶液 有白色沉淀生成，则说明氯乙烷中含有氯元素 D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管，加入适量20％的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全 【答案】A 【解析】A项，电石与饱和食盐水反应生成的气体除了乙炔外还含有H2S等，硫酸铜溶液能和H2S反应，与乙炔不反应，乙炔能和溴水发生加成反应使溴水褪色，根据实验现象知，乙炔中含有碳碳不饱和键，故A正确；B项，挥发的HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳和苯酚钠溶液的反应，故B错误；C项，在加入硝酸银溶液之前应该加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银溶液和NaOH反应而干扰实验，故C错误；D项，淀粉遇碘变蓝色，氢氧化钠能和碘水反应而干扰淀粉的检验，故D错误；故选A。 51．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向含有苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀 溴水未与苯和苯酚发生反应 B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 D 向某卤代烃中加入NaOH溶液并加热，加稀硝酸后再加AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀 该卤代烃中存在碳溴键 【答案】D 【解析】A项，苯酚与溴水反应，生成的三溴苯酚溶于苯，观察不到有沉淀生成，故A错误；B项，1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故B错误；C项，产生的乙烯中混有挥发出的乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此要除去乙醇后再检验乙烯的生成，故C错误；D项，卤代烃中加入NaOH溶液并加热，卤代烃发生水解，产生相应的卤素离子，加稀硝酸后再加AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀可知卤代烃中含有溴原子，存在碳溴键，故D正确；故选D。 52．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向的硫酸铜溶液中滴入几滴溶液，振荡后再加入某有机物溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀 确定有机物分子中是否含醛基 B 将石蜡油加强热产生的气体通入Br2/CCl4溶液，观察溶液颜色变化 确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色 确定是否有产生 D 加热溴乙烷和氢氧化钠的乙醇混合液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 确定溴乙烷是否发生消去反应 【答案】B 【解析】A项，2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，制备新制的氢氧化铜悬浊液应该碱过量，检验单糖中的醛基应该在碱性环境，A错误；B项，将石蜡油加强热产生的气体通入Br2/CCl4溶液，Br2/CCl4溶液褪色，说明产生不饱和气态烃，B正确；C项，液溴易挥发，挥发的溴蒸气也能与硝酸银生成淡黄色沉淀，不能确定是否有HBr气体产生，C错误；D项，加热过程中挥发出来的的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷是否发生消去反应，D错误； 故选B。 53．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验某固体中是否含铵根离子 取少量固体溶于水，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝，说明固体中含NH4+ C 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸和少量沸石，迅速升温，将产生的气体先通入足量NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色逐渐褪去，则乙醇消去反应的产物是乙烯 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响 【答案】C 【解析】A项，溴水具有强氧化性，CH2=CHCHO中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，故A错误；B项，检验铵根离子的方法是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如发现试纸变蓝，则证明铵根离子的存在，需要加热氨气才能逸出来，且需要再试管口进行检验，故B错误；C项，乙醇消去反应产生乙烯的过程中会产生乙醚、二氧化硫、二氧化碳等杂质气体，同时乙醇还会挥发，用NaOH溶液可以除去二氧化硫、二氧化碳、挥发的乙醇，再通入到酸性高锰酸钾中，若紫红色褪去，说明乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，故C正确；D项，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，故D错误；故选C。 考向4 有机物实验探究 54．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料等。实验室用溴化钠、1-丁醇、浓硫酸制备1-溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下： ① ② 相对分子质量 密度(g· cm-3) 水中溶解性 1-丁醇 74 0.8 可溶 1-溴丁烷 137 1.3 难溶 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入18.5mL1-丁醇、浓H2SO4、一定量固体以及2-3粒沸石，加热回流60 min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到产品。 (1)仪器的名称是 ，装置b中溶液的作用是 。 (2)该实验中产生的有机副产物可能为 (用结构简式表示)。 (3)分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)该实验中1-溴丁烷的产率为 。 【答案】(1) 球形冷凝管 吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气 (2) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2 (3)下口放出 (4)30% 【解析】圆底烧瓶中加入1-丁醇、浓硫酸、NaBr和沸石，沸石可以防止爆沸，NaBr与浓硫酸反应生成HBr,生成的HBr与1-丁醇发生取代反应生成1-溴丁烷，球形冷凝管的作用是冷凝回流，右侧的倒扣的漏斗可以防止倒吸，NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。 (1)根据仪器外形可知，a为球形冷凝管；装置b中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气； (2)1-丁醇在浓硫酸的作用下可能会发生消去反应(分子内脱水)生成1-丁烯，CH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCH2CH3↑+H2O或者发生分子间脱水生成二丁醚2CH3CH2CH2CH2OHH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O(或 CH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCH2CH3↑+H2O)，则有机副产物可能为CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2； (3)产物1-溴丁烷的密度比水大，因此要从下口放出； (4)1-丁醇的质量为18.5mL×0.8g/mL=14.8g，物质的量为0.2mol，由反应方程式②可知，理论上生成1-溴丁烷的物质的量也是0.2mol，质量为0.2mol×137g/mol=27.4g，产率为=30%。 55．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约后停止加热并继续搅拌。 Ⅱ.冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO3溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 Ⅱ.纯度测定：称取粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。 回答下列问题： (1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为 。 (2)仪器b的作用是 。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是 (填字母)。 A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．H2C2O4 (4)步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．操作①是分液，操作②是蒸馏 B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D．可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度 (6)粗品中苯甲酸的质量分数为 。 【答案】(1)氧化反应 (2)导气、冷凝回流 (3)除去过量的高锰酸钾，避免与盐酸反应生成氯气 C (4) MnO2 (5)C (6)81.3% 【解析】(1)因为甲苯与高锰酸钾反应以后，实质是甲基转化为羧基，故甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为氧化反应； (2)仪器b是冷凝管，对产物和反应物可以起到冷凝作用； (3)①饱和亚硫酸氢钠溶液的目的为了除去多余的高锰酸钾，避免它与后面加入的浓盐酸反应生成有毒的氯气。②因为亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应作还原剂，所以可以用来替代亚硫酸氢钠的是具有还原性的H2C2O4，故选C； (4)因为甲苯与高锰酸钾的第一步反应是，生成了难溶于水的MnO2； (5)A项，操作①是把有机物和无机物溶液分开，两种液体分层，应该选择分液操作，操作②是把有机物溶液干燥以后得到无色液体，所以应该是蒸馏，故A正确；B项，白色固体B是加入浓盐酸酸化以后的产物，根据题意是把苯甲酸钾加酸反应制得苯甲酸，故B正确；C项，因为苯甲酸的熔点是122.4℃，低于此温度即会析出，所以不用采取过低温度，故C错误；D项，等于有机物晶体的进一步提纯，应该采取重结晶方法，故D正确；故选C； (6)根据苯甲酸与氢氧化钠反应的物质的量关系为1：1可知，消耗的氢氧化钠的物质的量即为苯甲酸的物质的量，所以得到以下关系：n(苯甲酸)=25×10-3×0.01×122×4=0.122g，苯甲酸的质量分数=0.122/0.15×100%=81.3%，故选81.3%。 56．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，其反应装置、制备原理如下： 已知：①甲苯沸点110.6℃。 ②苯甲酸密度比水大，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，式量为122。 ③高锰酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰。 (1)仪器的名称为 ，冷凝水从 口流出(填“甲”或“乙”)。 (2)下列说法不正确的是______。 A．将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化 B．反应结束后，从分液漏斗中滴加适量NaHSO3溶液，可除去过量的高锰酸钾 C．将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸 D．提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤 (3)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作 。 (4)纯度测定：称取产品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为 ，进一步纯化的方法是 。 【答案】(1)三颈烧瓶 乙 (2)CD (3)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净 (4) 93% 重结晶 【解析】实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，三颈烧瓶中甲苯转化为苯甲酸钠，将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸，球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物，温度计的作用是控制反应温度。 (1)仪器b的名称为三颈烧瓶，冷凝管中水应该上进下出，从乙口流出。 (2)A项，根据性质可知油珠是液体，无油珠表明甲苯已充分被氧化，故A正确；B项，加入NaHSO3溶液，利用其还原性，除去过量的高锰酸钾，防止加盐酸时产生氯气，故B正确；C项，反应后的混合物中含有二氧化锰固体，应该先过滤，然后再酸化、过滤，故C错误；D项，苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，故D错误；故选CD。 (3)苯甲酸固体上可能残留KCl，通过检验是否有Cl来判断是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净。 (4)称取1.220g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为，苯甲酸是一元弱酸，和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，实验样品中苯甲酸的物质的量为，样品中苯甲酸质量分数。 57．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，无色透明液体，是一种性能优良的有机萃取剂。用正丁醇制备正丁醚一般温度控制在134℃-135℃左右，而温度超过135℃会有1-丁烯产生。 化合物正丁醇 状态 密度() 沸点(℃) 溶解性 正丁醚 无色液体 0.80 118.0 微溶于水，可以与50%硫酸混溶 正丁醚 无色液体 0.76 142.0 不溶于水 浓硫酸 无色液体 1.84 340.0 与水互溶 丁烯 有毒气体 0.0025 -6.9 不溶于水 实验步骤如图： (1)加热回流装置如上图所示(夹持装置已略去)。在100mL二颈瓶中加入5.0mL浓硫酸和14.8g正丁醇，产生1-丁烯的反应方程式 ，反应类型 。 (2)实验中一般不用酒精灯加热的原因是 。 (3)洗涤过程中，先用50%硫酸洗涤，洗去的杂质主要是 ；证明有机层水洗呈中性的操作是 。 (4)实验过程中，下列仪器还要用到的有 (填名称)。 (5)最终收集到6.5g正丁醚，则正丁醚的产率为 。 【答案】(1) 消去反应 (2)有机物易挥发，为了防止产生明火爆炸等事故 (3)正丁醇 用玻璃棒蘸取少量的有机层溶液，点滴在pH试纸上与标准比色卡进行对照，若颜色与pH=7的颜色对应，则有机层溶液呈中性 (4)分液漏斗、牛角管(接液管) (5)50% 【解析】用正丁醇制备正丁醚的反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。副反应：，在100mL二颈瓶中先加正丁醇再加浓硫酸，分水器中加水至接近支管，安装好冷凝回流装置，用电热套给二颈瓶加热，随着冷凝回流到分水器中的液体增加，上层有机液体从右侧支管自动流回二颈瓶(如果分水器中的水层接近了支管时可打开底端旋塞放掉一部分，防止水流回二颈瓶)。有机物易挥发，为了防止产生明火爆炸等事故，实验中一般不用酒精灯加热，回流时使用分水器便于正丁醇回流，增大正丁醇的利用率。洗涤过程中，先用50%硫酸洗涤，洗去杂质正丁醇。将干燥后的产物小心注入圆底烧瓶中，装上蒸馏头，蒸馏并收集到139～142℃馏分。 (1)正丁醇生成1-丁烯的反应方程式，反应类型为消去反应。 (2)结合有机物的挥发性，实验中一般不用酒精灯加热的原因是有机物易挥发，为了防止产生明火爆炸等事故。 (3)洗涤过程中，先用50%硫酸洗涤，洗去的杂质主要是正丁醇；证明有机层水洗呈中性的操作是用玻璃棒蘸取少量的有机层溶液，点滴在pH试纸上与标准比色卡进行对照，若颜色与pH=7的颜色对应，则有机层溶液呈中性。 (4)实验过程中，需要进行分液和蒸馏操作，还要用到的有分液漏斗、牛角管(接液管)，不需要容量瓶和蒸发皿。 (5)正丁醇制备正丁醚的反应原理：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，最终收集到6.5g正丁醚，则正丁醚的产率为：。 58．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图(加热及夹持装置已省略)。 已知：①反应原理：； ②相关物质信息如下： 物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度() 苯甲酸 无色晶体 249(100℃升华) 1.27 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 乙醇 无色液体 78.3 0.79 环己烷 无色液体 80.8 0.73 过程如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石，并通过仪器加入(过量)乙醇，控制温度在65～70℃加热回流。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。 步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。 步骤3：当分水器中的液面高度不变时停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分，得产品。 回答下列问题： (1)实验装置图中仪器M的名称是 ，冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是 。 (3)加入环己烷的目的是 。 (4)装置中分水器的作用是 。 (5)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是 。 (6)本实验中苯甲酸乙酯的产率为 。 【答案】(1)分液漏斗 b (2)热水浴 (3)通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸馏出水 (4)分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 (5)减少产品损耗，提高产量 (6)70% 【解析】该实验以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯；先在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石和乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h，反应结束后，经调节溶液pH、萃取、干燥、蒸馏获得产品。 (1)实验装置图中仪器M的名称是分液漏斗；为增强冷凝效果，球形冷凝管的水流方向为下口b进、上口a出； (2)制备苯甲酸乙酯时，为使反应物受热均匀，便于控制反应温度，应采用热水浴； (3)加入环己烷的目的是通过形成“环己烷-乙醇-水”共沸物，使反应生成的水易蒸馏分离除去； (4)装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率； (5)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是将水层中的苯甲酸乙酯萃取出来，防止产品损耗导致产量降低； (6)由题意可知，制备苯甲酸乙酯时，加入的乙醇过量，由12.20g苯甲酸反应制得10mL苯甲酸乙酯可知，苯甲酸乙酯的产率为：。 59．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。 反应原理： 实验装置如图： 相关物质的物理性质如表： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232~235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 邻苯二甲酸铵 200 _______ 378.3 易溶于水、乙醇、甲醇和醋酸 实验步骤： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入浓氨水(稍过量)，加热至，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ.继续升温至，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到邻苯二甲酰亚胺粗品白色粉末。 Ⅲ.向邻苯二甲酰亚胺粗品中加入适量乙醇，加热回流使邻苯二甲酰亚胺充分溶解，_______，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体。 请回答下列问题： (1)仪器A中盛装的试剂是 。(填标号) A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．浓硫酸 (2)步骤Ⅱ所得粗品白色粉末中的杂质主要为 。 (3)邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是 。 (4)步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是 。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是 。 (5)本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于_______。(填标号) A． B． C． D． 【答案】(1)B (2)邻苯二甲酸酐 (3)两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 (4)趁热过滤并用乙醇洗涤沉淀， 减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全且乙醇易挥发，便于干燥 (5)B 【解析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为邻苯二甲酸酐与氨水在80～95℃的热水浴中发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。 (1)实验中仪器A的作用为吸收尾气NH3，球形干燥管只能盛放固体，故其中盛装的试剂是五氧化二磷，故选B； (2)由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，可知步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为邻苯二甲酸酐； (3)邻苯二甲酰亚胺可形成分子间氢键，使其分子间作用力增大，熔点更高，故选：两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高； (4)由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，而邻苯二甲酰亚胺微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液，故Ⅲ向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体，选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥； (5)由题意可知，74.0g邻苯二甲酸酐制得59.2g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为×100%＝80.54%，接近80%，故选B。 60．(浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期期中)席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺()与苯甲醛()在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，常温下为难溶于水的固体)，反应方程式如下：+ +H2O 有关信息和装置如表格和图像所示。 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水 苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶 回答下列问题： (1)实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.5g对甲基苯胺、5.3g苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为 。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束，合适的加热方式为 ；能说明反应结束的实验现象为 ； (2)纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管a的作用为 ，仪器E的名称为 。 ②关于蒸馏操作，下列说法正确的是 。 A．向D中通入水蒸气再蒸馏而非直接蒸馏，可以使杂质在较低温度下与水一起蒸出，保护产品不受高温破坏 B．蒸馏过程中如发现忘记加沸石，应立即打开装置加入沸石以防暴沸 C．D倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管 D．蒸馏操作结束后，需先停止加热再打开止水夹 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过 (填操作名称)纯化后，得到纯品5.85g。本实验的产品产率为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)作溶剂，使反应物充分混合 水浴加热 分水器中的水不再增加 (2)平衡压强，检验固体产物是否堵塞导管 冷凝管 AC 重结晶 60.0% 【解析】在制备装置A中与在乙酸催化下反应制备；然后在水蒸气蒸馏装置中纯化产品。 【解析】(1)①在A中与在乙酸催化下反应制备，微溶于水、易溶于乙醇，微溶于水、与乙醇互溶，故乙醇的作用为：作溶剂，使反应物充分混合；②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束，合适的加热方式为水浴加热；A中主要反应的化学方程式为++H2O；由于分水器可接受并分离生成的水，故能说明反应结束的实验现象为分水器中的水不再增加； (2)①由图可知，玻璃管a的作用是平衡压强，检验固体产物是否堵塞导管；根据仪器E的结构特点知仪器E的名称冷凝管；②A项，向D中通入水蒸气再蒸馏而非直接蒸馏，可以使杂质在较低温度下与水一起蒸出，更有利于控制温度，保护产品不受高温破坏，故A正确；B项，蒸馏过程中如发现忘记加沸石，应冷却后打开装置加入沸石以防暴沸，故B错误；C项，D倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管，导致产物不纯，故C正确；D项，反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中，故蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为防止D中液体倒吸入C中，故D错误；故选AC；③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过重结晶纯化；6.5g对甲基苯胺物质的量为，5.3g苯甲醛物质的量为<，以苯甲醛计算理论生成产品的质量，则产品的产率为=60.0%。 61．下列说法正确的是( ) A．航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同 C．将有银镜的试管浸泡在浓氨水中除去试管中的银镜 D．酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 【答案】A 【解析】A项，与普通塑料相比聚乙炔中碳原子由双键和单键交替组成，具有电子容易流动的性质，能像金属一样具有导电性，故A正确；B项，苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理不相同，和溴水加成，酸性高锰酸钾是氧化，故B错误；C项，向有银镜的试管中滴加硝酸溶液来除去试管中的银镜，故C错误；D项，含或的酰胺在碱性条件下水解得不到氨气，故D错误；故选A。 62．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列方程式正确的是( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O C．与发生酯化反应： D．AgCl溶于过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +H2O 【答案】B 【解析】A项，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚与NaHCO3，故A错误；B项，乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应，K2Cr2O7 具有强氧化性，得电子变成+3价铬离子，乙醇被氧化为乙酸，故B正确；C项，与发生酯化反应，根据反应原理，酸脱羟基醇脱氢，可知18O位于水中，故C错误；D项，AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + Cl-+H2O，故D错误；故选B。 63．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是( ) A．溴乙烷能发生消去反应，而碘甲烷不能 B．甲烷光照条件下与Cl2发生取代反应，而丙烯需在高温下发生 C．对甲基苯酚()能与溶液反应，而苯甲醇不能 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 【答案】A 【解析】A项，碘甲烷不能消去是因为只含有一个碳原子，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，A符合题意；B项，甲烷和丙烯由于丙烯中的CH2=CH-对-CH3上H的影响，使得甲烷光照条件下与Cl2发生取代反应，而丙烯需在高温下发生，二者反应条件不同，能说明上述观点，B不符合题意；C项，在对甲基苯酚()中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比苯甲醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，C不符合题意；D项，-CH3与苯环相连，苯环对甲基的影响使得甲基能够被高锰酸钾氧化为羧基；而H与-CH3相连，则不能被高锰酸钾氧化，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，D不符合题意；故选A。 64．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是( ) A．②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应 B．反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热 C．A的结构简式为 D．环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成 【答案】C 【解析】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为。A项，②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应，故A正确；B项，反应④为溴代烃的消去反应，该反应的反应试剂和反应条件是NaOH醇溶液、加热，故B正确；C项，A的结构简式为，故C错误；D项，环戊二烯与Br2以1：1的物质的量之比发生1，4-加成，可生成，故D正确；故选C。 65．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下： 关于该过程的相关叙述不正确的是( ) A．反应④的反应类型是加聚 B．物质A是卤代烃 C．物质B催化氧化后可以得到乙醛 D．1mol物质D最多可以消耗1molNaOH 【答案】C 【解析】丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH。B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F，由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇。A项，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，A正确；B项，物质A为1，2-二卤代烃，B正确；C项，B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC-CHO，C错误；D项，D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，D正确。故选C。 66．(浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得： 已知E与溴反应的物质的量之比为1：1，则下列说法正确的是( ) A．化合物A的键线式为 B．化合物B分子结构中最多有10个原子共面 C．化合物E可能有4种结构 D．①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应 【答案】B 【解析】烃A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合烯醚的结构逆推可得C为HOCH2C(CH3)=CHCH(CH3)OH、B为BrCH2C(CH3)=CHCH(CH3)Br、A为CH2=C(CH3)CH=CHCH3。B发生加成反应生成D为BrCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)Br，D发生消去反应生成E，由于E与溴反应的物质的量之比为1：1，说明E分子中只有1个碳碳双键。A项，化合物A的结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH(CH3)，键线式为，故A错误；B项，由分析可知，B为BrCH2C(CH3)=CHCH(CH3)Br，由于碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，因此B分子结构中最多有10个原子共面，故B正确；C项，D发生消去反应生成E，由于E与溴反应的物质的量之比为1：1，说明E分子中只有1个碳碳双键，根据D的结构简式可判断E分子可能有3种结构，故C错误；D项，由上述分析可知，①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、取代反应，故D错误；故选B。 67．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CH-CHO)的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应中只有极性键的断裂和形成 B．CH3CHO中的碳原子为sp2杂化 C．存在2个有手性碳的中间体 D．苯甲醛也能发生类似的反应 【答案】C 【解析】A项，反应②有C-C键的形成，A错误；B项，CH3CHO中的碳原子的杂化方式分别是sp3、sp2，B错误；C项，根据图知，中间产物有CH3CH=CH-CHO、-CH2-CHO、，过程中有3种中间产物，其中中含有手性碳，C正确；D项，苯甲醛无，不能发生类似反应，D错误；故选C。 68．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)回答下列问题。 (1)草酸的结构简式为 ，乙炔俗称为 。 (2)写出乙醛与新制的Cu(OH)2加热反应的化学方程式： 。 (3)已知某有机分子(C11H10)的结构简式为，该分子中一定共面的碳原子最多有 个。 (4)某有机化合物的燃烧产物只有CO2和H2O，完全燃烧2.9g该物质，生成3.36LCO2 (标准状况)。该物质的蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍。该有机化合物的分子式为 。 【答案】(1) HOOC-COOH 电石气 (2) (3)8 (4) C3H6O 【解析】(1)草酸是乙二酸的俗名，乙二酸是二元酸，结构简式为HOOC—COOH；碳化钙是电石的主要成分，与水反应生成氢氧化钙和乙炔，则乙炔俗称电石气； (2)NaOH存在条件下，乙醛与新制的Cu(OH)2加热生成乙酸钠、氧化亚铜，反应的化学方程式为； (3)苯环及其连接的原子为平面结构，碳碳双键及其连接的原子为平面结构，碳碳三键及其连接的原子为直线形，所以该分子中一定共面的碳原子最多有8个和5个，可能共面的碳原子有11个； (4)某有机化合物的燃烧产物只有CO2和H2O，该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素；该物质的蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，则该物质的相对分子质量为58，2.9g该物质的物质的量为0.05mol，标准状况下3.36LCO2的物质的量为0.15mol，n(C)：n(物质)=3：1，即1个分子中含有3个C原子，设分子式为C3HyOz，36+y+16z=58，且0＜y≤8，即0＜22-16z≤8，解得1≤z＜1.375，正整数z=1，y=6，所以该物质的分子式为C3H6O。 69．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)用丙酮为原料来合成化合物B的路线如图(其中部分产物未列出)： (1)反应③的反应类型是 。 (2)中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，用系统命名法命名该烷烃： 。 (3)写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： 。 (4)丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性()的理由 。 【答案】(1)取代反应 (2) C6H14 2，2-二甲基丁烷 (3) (4)丙酮中羰基对相邻的碳原子有吸电子作用，使C-H键极性增强 【解析】丙酮在Mg(Hg)浓盐酸条件下反应生成，反应生成A，A最后与Br2发生取代反应生成B。 (1)A中右侧甲基上的H被Br取代生成B，反应类型为取代反应。 (2)中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，A中含有6个C，6个C的烷烃的分子式为C6H14。碳骨架相同，则该烷烃为，名称为2，2-二甲基丁烷。 (3)B与氢氧化钠的水溶液共热会发生卤代烃的水解反应生成，化学方程式为。 (4)丙酮中羰基对相邻的碳原子具有吸附电子的作用，使得C-H键的极性增强，故丙酮可电离出少量H+，从而具有一定的酸性。 70．某有机化合物A具有解热镇痛作用，可以用乙醚从柳树皮中提取得到。根据以下信息回答： ①称取该化合物A晶体6.9g，完全燃烧后产生15.4gCO2和2.7gH2O ②A的质谱显示其相对分子质量为138 ③向两支试管中分别加入含有少量A的稀溶液，一试管中滴加饱和溴水有白色沉淀产生，且1molA反应最多消耗2molBr2；另一试管中加入碳酸氢钠粉末有气泡产生 ④核磁共振氢谱显示有6组峰，强度比为1：1：1：1：1：1 (1)用乙醚从柳树皮中提取有机化合物A的操作名称 (填分离提纯方法) (2)有机化合物A的分子式为 ；化合物A中官能团的名称 。 (3)已知有机化合物A具有酸性，从结构角度分析有机物A的酸性大于苯甲酸原因 。 (4)A在一定条件下能与甲醇反应生成B，B能使FeCl3溶液显紫色，写出A转化成B的化学方程式 。 (5)科学家用乙酸酐(CH3CO)2O对有机物A的结构进行修饰，得到副作用小，解热镇痛效果更好的有机物C(C9H8O4)。写出有机物C与足量溶液反应化学方程式： 。 【答案】(1)萃取 (2) C7H6O3 酚羟基、羧基 (3)水杨酸(邻羟基苯甲酸)能形成分子内氢键使羧基中的O-H键极性增加 (4)+CH3OH+H2O (5)+3NaOH→CH3COONa++2H2O 【解析】二氧化碳的物质的量0.35mol，水的物质的量为0.15mol，该有机物中C的物质的量为0.35mol，H的物质的量为0.3mol，O的物质的量为，则C、H、O原子个数比为0.35mol：0.3mol：0.15mol=7：6：3，结合有机物的相对分子质量为138可知，该有机物的分子式为C7H6O3，向两支试管中分别加入含有少量A的稀溶液，一试管中滴加饱和溴水有白色沉淀产生，说明该有机物含有酚羟基，其酚羟基临、对位含有氢原子，1molA反应最多消耗2mol，说明邻、对位只有两个H原子，另一试管中加入碳酸氢钠粉末有气泡产生，说明含有羧基，核磁共振氢谱显示有6组峰，强度比为1：1：1：1：1：1，则该有机物的结构简式为：。 (1)A在水中的溶解度小于在乙醚中的溶解度，用乙醚从柳树皮中提取有机化合物A的操作名称萃取； (2)结合分析可知A的化学式为C7H6O3，结合A的结构，可知A中含有的官能团是：酚羟基、羧基； (3)水杨酸(邻羟基苯甲酸)能形成分子内氢键使羧基中的O-H键极性增加，有机物A的酸性大于苯甲酸； (4)A在一定条件下能与甲醇反应生成B，B能使FeCl3溶液显紫色，即A和甲醇在一定条件下发生酯化反应生成邻羟基苯甲酸甲酯，化学方程式：+CH3OH+H2O； (5)科学家用乙酸酐(CH3CO)2O对有机物A的结构进行修饰，得到有机物C(C9H8O4)，则 A中酚羟基上的H原子被CH3CO-取代生成，有机物C与足量NaOH溶液反应化学方程：+3NaOH→CH3COONa++2H2O。 1 / 49 学科网（北京）股份有限公司 $$