专题07 定量研究化学反应（山东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级化学下学期期中真题分类汇编

07定量研究化学反应 内容概览 考向1 质量守恒定律及其应用 考向2 微观反应示意图 考向3 化学方程式及其意义 考向4 化学反应中的有关计算 考向1 质量守恒定律及其应用 1．(22-23八下·山东烟台牟平区·期中)下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A．12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B．因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C．1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 2．(23-24八下·山东烟台龙口（五四制）·期中)用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是 A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 3．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，则其中X的化学式是 A．NO2 B．N2H3 C．NH3 D．NaNO3 4．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 5．(23-24八下·山东烟台龙口（五四制）·期中)12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 6．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)浓硝酸(硝酸化学HNO3)见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质不是浓硝酸分解后产物的是 A．H2O B．O2 C．NO2 D．HCl 7．(23-24八下·山东威海环翠区·期中)质量守恒定律也有人曾称之为“物质不灭定律”。对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是 ①构成物质的分子种类不变 ②构成物质的元素种类不变 ③构成物质的原子种类不变 ④物质的种类和质量不变 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8．(23-24八下·山东济宁任城区·期中)质量守恒定律是我们认识化学反应实质的重要理论。 (1)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2(OH)2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是___________(填字母序号)。 A．O2 B．N2 C．H2O D．CO2 (2)某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x 37 128 ①表中的四种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)。 ②x= 。 ③该反应中，参加反应的甲和乙的分子个数比为 ，生成的丙与丁的质量比为 。 考向2 微观反应示意图 9．(22-23八下·山东烟台龙口·期末)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是    A．反应前后分子的个数不变 B．该反应前后共涉及两种氧化物 C．丙物质由8个原子构成 D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7:8 10．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是    A．该反应能减少汽车尾气对空气的污染 B．反应前后各元素的化合价都没有改变 C．反应生成丙和丁的质量比为7：22 D．化学方程式为： 11．(22-23八下·山东烟台牟平区·期中)下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 考向3 化学方程式及其意义 12．(22-23八下·山东烟台莱阳·期中)下列关于的说法错误的是 A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 13．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)甲烷燃烧的化学方程式是，下列信息不正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 13．(22-23九·重庆江津区·期末)化学方程式不能提供的信息是 A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量 14．(23-24八下·山东新泰·期中)化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．镁条在空气中燃烧： C．硫磺在氧气中燃烧： D．甲烷在空气中完全燃烧： 15．(21-22八下·山东泰安宁阳县·期中)图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 16．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)镁在空气中燃烧 。 (2)电解水 。 (3)氢气在空气中燃烧 。 (4)红磷在空气中燃烧 。 (5)木炭在空气中燃烧 。 (6)氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳 上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 (填序号)。 17．(23-24八下·山东济宁太白湖新区·期中)请按照要求写出下列化学方程式。 (1)铁丝在纯氧气中燃烧 。 (2)电解水 。 (3)登山和潜水供氧装置中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为 。 考向4 化学反应中的有关计算 18．(23-24八下·山东烟台蓬莱区·期中)学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量 C．等质量的镁和氧气充分反应 D．密闭空间内燃烧足量的红磷 19．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾(KCl)和氧气。 (1)计算：KCl中钾元素和氯元素的质量比 。 (2)分解24.5g氯酸钾，生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 20．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期中)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 (2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? 21．(23-24八下·山东威海环翠区·期中)某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为 A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应 C．M 中有水 D．M 不稳定 22．(23-24八下·山东淄博沂源县·期中)在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目  ②分子的数目  ③原子的种类  ④分子的种类   ⑤元素的种类 ⑥物质的种类  ⑦物质的质量总和  ⑧物质的体积  ⑨物质的状态 A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨ 23．(23-24八下·山东泰安宁阳县·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该化学反应是化合反应 B．反应后乙物质的质量分数是 C．参加反应的甲与丙的质量比为 D．物质丁一定是该反应的催化剂 24．(22-23八下·山东烟台莱阳·期中)同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A．乙可能是催化剂 B．x的值为25 C．该反应是分解反应 D．生成的丙、丁质量之比为14：11 25．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 A．反应物的质量总和一定等于8.0g B．所取R质量的最小值为1.6g C．R可能是甲醇(化学式为CH3OH) D．R可能是由甲烷和H2组成的混合物 26．(23-24八下·山东济宁太白湖新区·期中)关于化学方程式的描述中正确的是 A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水 B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳 C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子 D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳 27．(23-24八下·山东烟台·期中)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维．如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题． (1)物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 （写出微粒名称）．据图写出该反应的化学方程式 ． ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体， ．（写出操作、现象和结论）． (2)能量变化角度 乙炔燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接． (3)反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以 （选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧．请另列举一个调控化学反应的实例 ． 28．(23-24八下·山东济宁太白湖新区·期中)下图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题。 (1)写出上图中参加反应的物质的分子个数比是 ； (2)写出该反应中氧化物的化学式 ； (3)该反应 (填“是”或者“不是”)化合反应； (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选序号)。 ①原子种类②分子种类③分子数目④原子数目⑤原子的质量 29．(23-24八下·山东淄博沂源县·期中)下列下列反应的化学方程式。 (1)天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 ﹔ (2)白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 ； (3)氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳 。 30．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳 。 (2)氧化铜和炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 。 (3)铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝 。 (4)加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】生成氧化铜、水和二氧化碳 。 31．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)运用“质量守恒定律”解决下列问题： (1)某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 (2)制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 (3)小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量的原因是 。 32．(24-25九·第十四讲化学方程式-【暑假弯道超车】·)化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内） ① Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 ② C2H4+ O2 H2O+ CO2 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式 。 33．(23-24八下·山东烟台·期中)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义． (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）．用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是 ．若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响 （填“有”或“没有”）． (2)图B所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时，发生反应的化学方程式为 ．用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 ． (3)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转．镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是 ． 34．(23-24八下·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类；⑦物质总质量 (2)我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：则X的化学式为 。 (3)将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。该纯净物A中含有的元素是 。 (4)某学习小组设计了A、B、C三套实验装置来验证质量守恒定律。 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳 ①在A装置中进行燃烧实验时易造成 后果。 ②A、B、C三个实验，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请写出否定B、C装置的理由：B装置 ；C装置 。 35．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： (1)125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ (2)125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 36．(23-24八下·山东烟台·期中)常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 37．(22-23八下·山东烟台莱阳·期中)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。 (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 38．(22-23八下·山东泰安东平县·期中)氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾（KC1）和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。 (1)反应后二氧化锰（MnO2）的质量为 。 (2)实验后生成氧气的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 (3)计算参加反应的氯酸钾（KC1O3）的质量是多少g？（计算结果精确至0.1g） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 07定量研究化学反应 内容概览 考向1 质量守恒定律及其应用 考向2 微观反应示意图 考向3 化学方程式及其意义 考向4 化学反应中的有关计算 考向1 质量守恒定律及其应用 1．(22-23八下·山东烟台牟平区·期中)下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A．12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B．因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C．1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、由化学方程式知，12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，有氧气剩余，符合质量守恒定律，故A符合题意； B、蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量和消耗氧气的质量之和，故B不符合题意； C、质量守恒定律是指反应前后质量的关系，与体积无关，故C不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝的质量与消耗氧气的质量之和，所以生成物的质量比铁丝的质量大，符合质量守恒定律，故D不符合题意。 故选A。 2．(23-24八下·山东烟台龙口（五四制）·期中)用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是 A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 【答案】AC 【详解】A、验证质量守恒定律只要发生化学反应，反应前后质量不变即可，实验中红磷质量的多少不影响实验结论，说法正确； B、反应前称得质量应为前各物质的总质量，则m1不仅为红磷和氧气的质量，还包括装置及空气中气体成分质量等，说法错误； C、红磷燃烧放出热量，实验中气球胀大，若不考虑浮力，则不会影响实验结果，说法正确； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，则m2中P2O5的质量一定等于m1中参加反应的红磷与氧气的质量和，说法错误； 故选：AC。 3．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，则其中X的化学式是 A．NO2 B．N2H3 C．NH3 D．NaNO3 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变。 【详解】反应前除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个碳原子、1个氮原子，比较可知X包含1个氮原子、3个氢原子，X的化学式为NH3，故选：C。 4．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 【答案】C 【来源】2023年黑龙江省绥化市中考化学真题 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 5．(23-24八下·山东烟台龙口（五四制）·期中)12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 【答案】A 【详解】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。 6．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)浓硝酸(硝酸化学HNO3)见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质不是浓硝酸分解后产物的是 A．H2O B．O2 C．NO2 D．HCl 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中除了这三种元素外，不能出现其它元素。 【详解】A、H2O由氢、氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； B、O2由氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； C、NO2是由氧、氮元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； D、HCl是由氢、氯元素组成，硝酸中不含有氯元素，则氯化氢不是硝酸分解的产物，符合题意； 故选：D。 7．(23-24八下·山东威海环翠区·期中)质量守恒定律也有人曾称之为“物质不灭定律”。对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是 ①构成物质的分子种类不变 ②构成物质的元素种类不变 ③构成物质的原子种类不变 ④物质的种类和质量不变 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。故在化学反应中“物质不灭”是由于②③。 故选：B。 8．(23-24八下·山东济宁任城区·期中)质量守恒定律是我们认识化学反应实质的重要理论。 (1)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2(OH)2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是___________(填字母序号)。 A．O2 B．N2 C．H2O D．CO2 (2)某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x 37 128 ①表中的四种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)。 ②x= 。 ③该反应中，参加反应的甲和乙的分子个数比为 ，生成的丙与丁的质量比为 。 【答案】(1)B (2) H2O、SO2 4 2：3 9：32 【详解】（1）化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜锈中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，不含有氮元素，因此氮气与铜制品生锈无关。故选：B。 （2）根据质量守恒，则有68g+100g+1g+0g=0g+xg +37g+128g，x=4，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲（H2S）反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为68g-0g=68g，乙（O2）反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为100g-4g=96g，丙（H2O）反应后质量增加，丙是生成物，生成的质量为37g-1g=36g，丁（SO2）反应后质量增加，丁是生成物，生成的质量为128g-0g=128g；故该反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式为：； ①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O、SO2； ②x=4； ③由化学方程式可知，该反应中，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，生成的丙与丁的质量比为（37g-1g）：（128g-0g）=36g：128g=9：32。 考向2 微观反应示意图 9．(22-23八下·山东烟台龙口·期末)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是    A．反应前后分子的个数不变 B．该反应前后共涉及两种氧化物 C．丙物质由8个原子构成 D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7:8 【答案】B 【分析】由图可知，甲为CO、乙为H2O、丙为CH3COOH、丁为O2，反应的化学方程式为。 【详解】A、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个水分子反应生成1个乙酸分子和1个氧分子，则反应前后分子个数改变，该选项说法不正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则该反应前后共涉及CO、H2O两种氧化物，该选项说法正确； C、由图可知，丙物质是由分子构成，1个丙分子中含有8个原子，该选项说法不正确； D、参加反应的甲和生成的丁的质量为[2×（12+16）：（16×2）=7：4，该选项说法不正确。 故选B。 10．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是    A．该反应能减少汽车尾气对空气的污染 B．反应前后各元素的化合价都没有改变 C．反应生成丙和丁的质量比为7：22 D．化学方程式为： 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应能将空气污染物NO和CO转化为氮气和二氧化碳，故能减少汽车尾气对空气的污染，不符合题意； B、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故该反应前后，氮元素和碳元素的化合价发生了改变，符合题意； C、反应生成丙和丁的质量比为：，不符合题意。 D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 11．(22-23八下·山东烟台牟平区·期中)下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【答案】C 【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确； B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确； C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确； D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故D正确。故选C。 考向3 化学方程式及其意义 12．(22-23八下·山东烟台莱阳·期中)下列关于的说法错误的是 A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 【答案】D 【来源】山东省烟台莱阳市2022-2023学年八年级下学期期中化学试题 【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，说法正确； B、物质与氧气的反应是氧化反应，由化学方程式可知，该反应中氮气与氧气反应，属于氧化反应，说法正确； C、由化学方程式可知，每一个氮分子和一个氧分子在放电条件下反应生成两个一氧化氮分子，参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2，说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为，说法不正确。 故选D。 13．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)甲烷燃烧的化学方程式是，下列信息不正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 【答案】A 【详解】A.由题干化学方程式可知，反应物氧气(O2)是由氧分子构成，但是它是由只由氧元素组成，属于单质，故选项信息错误，符合题意； B.该变化有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，由题干化学方程式可知，该化学反应条件是点燃，故选项信息正确，不符合题意； C.由化学方程式可知，甲烷燃烧化学方程式的微观意义是：1个甲烷分子与2个氧气分子，在点燃条件下反应生成1分子的二氧化碳和2分子的水，因此，反应体系中甲烷分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子的数量关系是：1:2:1:2，该数量关系是定值，故选项信息正确，不符合题意； D.由化学方程式可知，甲烷燃烧化学方程式的宏观量的意义是：每16份质量的甲烷与64份质量的氧气，在点燃条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，因此，反应体系中甲烷分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子的质量比为：4:16:11:9，故选项信息正确，不符合题意，故选A。 13．(22-23九·重庆江津区·期末)化学方程式不能提供的信息是 A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量 【答案】C 【详解】化学方程式可以提供的信息是：反应物（哪些物质参加反应）、生成物、反应条件、各粒子的相对数量、化学反应中，各物质的质量关系，无法提供化学反应速率的快慢。 故选C。 14．(23-24八下·山东新泰·期中)化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．镁条在空气中燃烧： C．硫磺在氧气中燃烧： D．甲烷在空气中完全燃烧： 【答案】D 【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误； B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故选项错误； C、该反应中氧气是反应物，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 15．(21-22八下·山东泰安宁阳县·期中)图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=1:1:1，属于化合物反应，各物质的质量比=，不符合题意； B、，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=2:1:2，属于化合物反应，各物质质量比=，符合题意； C、，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=2:1:2，属于化合反应，各物质质量比=，不符合题意； D、，反应条件是点燃，各物质分子个数比=1:3:2:2，不属于化合反应，不符合题意； 答案：B。 16．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)镁在空气中燃烧 。 (2)电解水 。 (3)氢气在空气中燃烧 。 (4)红磷在空气中燃烧 。 (5)木炭在空气中燃烧 。 (6)氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳 上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 (填序号)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) （1）（3）（4）（5） （2） 【详解】（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：； （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：； （4）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：； （5）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：； （6）碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，以上反应中（1）（3）（4）（5）符合； 分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，以上反应中（2）符合 17．(23-24八下·山东济宁太白湖新区·期中)请按照要求写出下列化学方程式。 (1)铁丝在纯氧气中燃烧 。 (2)电解水 。 (3)登山和潜水供氧装置中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为 。 【答案】(1)； (2) (3) 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：； （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 考向4 化学反应中的有关计算 18．(23-24八下·山东烟台蓬莱区·期中)学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量 C．等质量的镁和氧气充分反应 D．密闭空间内燃烧足量的红磷 【答案】BD 【详解】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量应该保持不变，因为二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其化学性质和质量在反应前后不变。A图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、m1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，m2表示反应后固体的质量，就是氧化镁的质量，则密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2－m1)就表示参加反应的氧气的质量。B图像能正确反映对应变化关系，符合题意； C、镁在氧气中燃烧时，随着反应的进行，镁和氧气质量不断减小，氧化镁质量不断增大，根据可知，当等质量镁和氧气恰好完全反应时，氧气过量，即氧气有剩余。C图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； D、红磷燃烧放出热量，所以开始装置内压强增大，红磷燃烧消耗氧气同时生成五氧化二磷固体，最后装置内压强要减小，小于原装置内压强。D图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 综上所述：选择BD。 19．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾(KCl)和氧气。 (1)计算：KCl中钾元素和氯元素的质量比 。 (2)分解24.5g氯酸钾，生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)78：71 (2)设生成氧气的质量为 答：生成氧气的质量为9.6g。 【详解】（1）KCl中钾元素和氯元素的质量比为39：35.5=78：71； （2）解析见答案。 20．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期中)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 (2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? 【答案】(1)解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。 生成氧气的质量为3.2g 答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。 (2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。 21．(23-24八下·山东威海环翠区·期中)某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为 A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应 C．M 中有水 D．M 不稳定 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O、C四种元素，故M是由四种元素组成，不符合题意； B、某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、M是纯净物，不含水，符合题意； D、M稍加热就能分解，说明M不稳定，不符合题意； 故选：C。 22．(23-24八下·山东淄博沂源县·期中)在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目  ②分子的数目  ③原子的种类  ④分子的种类   ⑤元素的种类 ⑥物质的种类  ⑦物质的质量总和  ⑧物质的体积  ⑨物质的状态 A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨ 【答案】C 【详解】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量总和不变；化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。物质的体积、物质的状态可能改变；故①③⑤⑦不变； 故选：C。 23．(23-24八下·山东泰安宁阳县·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该化学反应是化合反应 B．反应后乙物质的质量分数是 C．参加反应的甲与丙的质量比为 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】A 【来源】山东省泰安市宁阳县2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题 【详解】A.该化学反应由两种物质反应生成一种物质，所以是化合反应，选项正确；     B.由解析可知，反应后乙物质的质量分数是8%，选项错误； C.参加反应的甲与丙的质量比为28%:34%=14:17，选项错误；     D.物质丁质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质，选项错误。 故选：A。 24．(22-23八下·山东烟台莱阳·期中)同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A．乙可能是催化剂 B．x的值为25 C．该反应是分解反应 D．生成的丙、丁质量之比为14：11 【答案】B 【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意； C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。 故选B。 25．(23-24八下·山东淄博高青县·期中)已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 A．反应物的质量总和一定等于8.0g B．所取R质量的最小值为1.6g C．R可能是甲醇(化学式为CH3OH) D．R可能是由甲烷和H2组成的混合物 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量，为4.4g+3.6g=8.0g，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，故所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g，故选项说法正确； C、R中C、H元素的质量比为：，甲中C、H元素质量比为，故R可能是甲醇，故选项说法正确； D、甲烷和H2组成的混合物中含有碳元素和氢元素，燃烧可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则R中含碳元素和氢元素的质量比是1.2:0.4=3:1，而甲烷中碳氢元素的质量比是3:1，若和氢气混合则氢元素质量增多，不符合题干数据，选项错误； 故选：D。 26．(23-24八下·山东济宁太白湖新区·期中)关于化学方程式的描述中正确的是 A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水 B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳 C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子 D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳 【答案】C 【详解】A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作生成，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，符合题意； D、该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，不符合题意。 故选C。 27．(23-24八下·山东烟台·期中)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维．如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题． (1)物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 （写出微粒名称）．据图写出该反应的化学方程式 ． ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体， ．（写出操作、现象和结论）． (2)能量变化角度 乙炔燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接． (3)反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以 （选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧．请另列举一个调控化学反应的实例 ． 【答案】(1) 乙炔分子、氧分子 将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（合理即可） (2)化学 (3) 调大 实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解（合理即可） 【详解】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为：。 故填：乙炔分子、氧分子；。 ②上述反应的产物有CO2、H2O。 CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。 水蒸气遇冷凝结，检验H2O的方法是：将一只干冷的烧杯倒着罩在火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，说明乙炔燃烧生成了水（任写一种即可）。 （2）乙炔燃烧发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化。 （3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，有碳单质生成，此时可以调大氧气的进气量，促使乙炔充分燃烧。 调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。 28．(23-24八下·山东济宁太白湖新区·期中)下图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题。 (1)写出上图中参加反应的物质的分子个数比是 ； (2)写出该反应中氧化物的化学式 ； (3)该反应 (填“是”或者“不是”)化合反应； (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选序号)。 ①原子种类②分子种类③分子数目④原子数目⑤原子的质量 【答案】(1)2：3/3：2 (2)H2O、SO2 (3)不是 (4)①④⑤ 【分析】根据图示，硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为：。 【详解】（1）根据化学方程式，则上图中参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2； （2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物； （3）该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不是化合反应； （4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，从微观角度来看的话，化学反应前后原子种类不变、数目没有增减、原子质量没有改变，而分子的种类肯定发生改变，数目可能变化，故选①④⑤。 29．(23-24八下·山东淄博沂源县·期中)下列下列反应的化学方程式。 (1)天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 ﹔ (2)白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 ； (3)氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳 。 【答案】(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)4P+5O22P2O5 (3)C+CuO2Cu+CO2↑ 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，方程式为：； （2）白磷在空气中燃烧，是白磷与空气中的氧气反应生成了五氧化二磷，方程式为：； （3）氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，方程式为： 30．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳 。 (2)氧化铜和炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 。 (3)铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝 。 (4)加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】生成氧化铜、水和二氧化碳 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）乙炔在氧气中完全燃烧即乙炔和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 （2）氧化铜和炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：。 （3）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为。故填：。 （4）碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 31．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)运用“质量守恒定律”解决下列问题： (1)某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 (2)制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 (3)小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量的原因是 。 【答案】(1) 碳、氢(或C、H) 氧元素/O 3：1 碳、氢(或C、H) (2)CO2 (3)小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大 【来源】山东省淄博市桓台县2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题 【详解】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2； （3）由于小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大，所以小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量。 32．(24-25九·第十四讲化学方程式-【暑假弯道超车】·)化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内） ① Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 ② C2H4+ O2 H2O+ CO2 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 2 1 1 1 3 2 2 (2) N2H4+O2N2+2H2O 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 【详解】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1； ②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3； （2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为； （3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。 33．(23-24八下·山东烟台·期中)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义． (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）．用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是 ．若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响 （填“有”或“没有”）． (2)图B所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时，发生反应的化学方程式为 ．用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 ． (3)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转．镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是 ． 【答案】(1) AB 引燃红磷，导气 没有 (2) 密闭 (3)部分生成的氧化镁逸散到了空气中 【详解】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验A中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验C中酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是A、B。 实验开始时，先加热玻璃管再用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，此过程中玻璃管的作用是：引燃红磷、导气。 根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 （2）图B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。 该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。 （3）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转。故填：部分生成的氧化镁逸散到了空气中。 34．(23-24八下·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类；⑦物质总质量 (2)我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：则X的化学式为 。 (3)将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。该纯净物A中含有的元素是 。 (4)某学习小组设计了A、B、C三套实验装置来验证质量守恒定律。 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳 ①在A装置中进行燃烧实验时易造成 后果。 ②A、B、C三个实验，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请写出否定B、C装置的理由：B装置 ；C装置 。 【答案】(1)①②⑤⑦ (2)SO3 (3)C、H (4) 橡皮塞弹开，装置不能密封 酒精与水混合，属于物理变化，不适用质量守恒定律 不密封，生成的气体逸出 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后肯定没有变化的是：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，故填：①②⑤⑦； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前有1个Ti、4个F、4个H、2个S、8个O，反应后有4个H、4个F、1个Ti、2个O，相差2个S、6个O，则1个X 中含有1个S、3个O，即X的化学式为：SO3，故填：SO3； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，则16g纯净物 A中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。44g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素的质量为：，二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素是质量和为，恰好等于纯净物 A的质量，说明纯净物 A中含有碳元素、氢元素，不含氧元素，故填：C、H； （4）①白磷燃烧放热，在A装置中进行燃烧实验时易造成橡皮塞弹开，装置不能密封，故填：橡皮塞弹开，装置不能密封； ②B装置：酒精与水混合，属于物理变化，不适用质量守恒定律；C装置：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密封，生成的气体逸出，故填：物酒精与水混合，属于物理变化，不适用质量守恒定律；不密封，生成的气体逸出。 。 35．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： (1)125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ (2)125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 【答案】(1)CaCO3的质量=。 (2)解：设可最多得到CaO质量为。 答：最多得到CaO的质量是56t。 【详解】（1）125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量=125t×(1－20%)=100t。 （2）详见答案。 36．(23-24八下·山东烟台·期中)常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 【答案】解：设100mL该葡萄酒中SO2的质量为x x=12.8mg 则1L该葡萄酒中SO2的质量为 128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准 【详解】根据题目信息，沉淀的质量（46.6mg）即为100mL葡萄酒中SO2完全反应产生的BaSO4的质量，据此可通过化学方程式计算出100mL该葡萄酒中SO2的质量，进而判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，详见答案。 37．(22-23八下·山东烟台莱阳·期中)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。 (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 【答案】(1)CO2 (2)解：设至少需要过氧化钠的质量为 答：至少需要过氧化钠78g。 【来源】2023年湖南省益阳市中考化学真题 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2； （2）解析见答案。 38．(22-23八下·山东泰安东平县·期中)氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾（KC1）和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。 (1)反应后二氧化锰（MnO2）的质量为 。 (2)实验后生成氧气的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 (3)计算参加反应的氯酸钾（KC1O3）的质量是多少g？（计算结果精确至0.1g） 【答案】(1)2g/2克 (2)9.6 (3)解：设参加反应的氯酸钾的质量是x 答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。 【详解】（1）二氧化锰是氯酸钾分解反应中的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰的质量为2g。 （2）实验后生成氧气的质量=27.6g+2g-20g=9.6g。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$