2025届高三化学一轮复习 热点训练--弱电解质电离和溶液的酸碱性

2025届高考化学一轮复习热点训练 --弱电解质电离和溶液的酸碱性 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 2．关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．1 L该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿弗伽德罗常数的值) B．由H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol⋅L-1 C．1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH=4 D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH>7 3．某温度下，取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度 C．取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同 D．b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强 4．下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．某温度下，，该温度下pH=7的溶液呈中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11 5．常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 6．已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 7．H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100 mL0.5 mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．H3PO3是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当pH=10时，溶液中 8．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列选项错误的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 K=1.77×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 A． B． C．中和等体积，等的和消耗的量前者小于后者 D．的电离方程式为： 9．今有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，故醋酸的电离平衡会正向移动 B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将①、④等体积混合后，溶液中： 10．25℃时，，，下列说法正确的是 A．25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D．将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY 电离平衡常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应不能发生 C．结合质子的能力： D．相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数 12．常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B．等体积的③、④分别与溶液中和时，两种溶液消耗的物质的量③>④ C．4种溶液中水的电离程度都相同 D．溶液①、④等体积混合后，所得溶液中， 13．在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，一定大于7的是 A．的硝酸和的氢氧化钾溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的氢氧化钠溶液 D．的醋酸和的氢氧化钾溶液 14．常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．等物质的量浓度的氨水与溶液，导电能力相同 B．往氨水中加水稀释，逐渐减小 C．均为10的氨水与溶液中，相等 D．的氨水与的盐酸等体积混合后溶液显酸性 15．常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 二、填空题 16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示；请回答下列问题 化学式 电离平衡常数 (1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c． (2)已知时，的水溶液显酸性，结合具体数据说明原因， 。 (3)时，若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7，用离子方程式表示其原因： 。 若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则 mol/L。 (4)相同温度下，等pH的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。(填序号) (5)时，将0.2mol/L的与0.1mol/L NaOH等体积混合，关于溶液中微粒浓度的关系说法错误的是 。 A． B． C． D． 17．填空 (1)25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥。溶液由小到大的顺序为 (填编号)。 (2)某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度 (水的电离忽略不计)。 (3)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。 (4)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则①溶液中 ，②m与n的大小关系是m n(填“>”“=”或“<”)。 (5)25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数 。 18．时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 化学式 电离平衡常数 (1)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表溶液 (填“”或 “”)。 ②图中，点水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。 (2)某温度下，纯水中，则此时 。 (3)保持温度不变，配制溶液，则溶液的 。 (4)改变条件或加入下列物质，能使水的电离程度增大的是___________(填字母)。 A．加热 B．加入NaCl固体 C．加入固体 D．加入水 (5)保持温度不变，配制溶液，则水电离产生的为___________(填字母)。 A． B． C． D． 19．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向溶液中加入固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。 (2)已知时，水的离子积为，该温度下测得某溶液，该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则 。 (3)常温下向20mL溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数随溶液变化的情况如下： 回答下列问题： ①当时，溶液中含的主要离子有 。 ②当时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 。 20．回答下列问题。 (1)是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。计算下列溶液的。 ①25℃时，与的溶液等体积混合后溶液的 。 ②将的加水稀释至后，溶液的为 。 ③室温下，用溶液滴定盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水至，所得溶液的 。 ④25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为 。 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 (填“>”“=”或“＜”，下同)盐酸中的。 ③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A B D C A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C C 1．B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确； B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D正确； 答案选B。 2．A 【详解】A．1 L pH=3该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA，A正确； B．pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，B错误； C．因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，所以1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH<4，C错误； D．醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离平衡正向移动，电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中的变化要比盐酸中的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误； B．a点对应的酸的总浓度大于b点对应的酸(HCl)的总浓度，B项错误； C．a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即完全中和时，a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多，C项错误； D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电能力：，D项正确； 答案选D。 4．A 【详解】A．盐酸是强酸，氨水是弱碱，则室温下，pH为2的盐酸浓度小于pH为12的氨水的浓度，所以室温下，pH为2的盐酸与pH为12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH大于7，A正确； B．盐酸是强酸，则pH为4的盐酸稀释至10倍后溶液pH为5，B错误； C．没有温度，不确定水的离子积常数，不能确定该温度下pH=7的溶液中氢离子、氢氧根离子浓度是否相等，不确定是否为中性，C错误；   D．氢氧化钠、氢氧化钡均为强碱，室温下将pH=9的NaOH溶液，pOH=5，氢氧化钠浓度为10-5mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液，pOH=1，氢氧化钡浓度为10-1mol/L，等体积混合，所得溶液氢氧根离子浓度为，则pH≠11，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．盐酸和醋酸溶质浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A项正确； B．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B项错误； C．醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，即，C项正确； D．盐酸中，，，氢氧化钠溶液中，，，故①中等于③中，D项正确； 答案选B。 6．D 【详解】A．的溶液，，溶液呈中性，故A不符合题意； B．温度升高，水的电离程度增大，若，则的溶液有可能呈中性或碱性，故B不符合题意； C．根据石蕊的变色范围5-8可知，滴加石蕊，显紫色的溶液可能显中性、弱碱性或酸性，故C不符合题意； D．，若，则，溶液呈酸性，故D符合题意； 故选D。 7．C 【分析】由图可知，图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此H3PO3是二元弱酸，随着c(OH-)的增大，pOH减小，先后发生反应：H3PO3+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。a点时c(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，c()=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka2==c(H+)==10-6.6；b点时c(H3PO3)=c(NaH2PO3)，c(H3PO3)=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka1==c(H+)=，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据图示可知：图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此推出H3PO3是二元弱酸，A错误； B．根据上述分析可知：曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。则曲线Ⅲ表示的微粒是H3PO3，B错误； C．可逆反应的平衡常数K==，根据上述计算可知：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.6，所以K=，C正确； D．根据上述分析可知：曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示H3PO3。在a点时c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.6。在溶液pH=10时，c(H+)=10-10＜10-6.6=Ka2，此时溶液中含磷微粒主要存在形式是，c()增大，c()减小，c()＞c()，D错误； 故合理选项是C。 8．A 【详解】A．从表中数据可以看出，K1(H2CO3)=4.4×10-7＞K(HCN)=6.2×10-10＞K2(H2CO3)=4.7×10-11，所以往NaCN溶液中通入CO2，只能发生反应，不能生成，A错误； B．K(HCOOH)=1.77×10-4＞K1(H2CO3)=4.4×10-7，则可以发生反应，B正确； C．等pH的HCOOH和HCN，由于K(HCOOH)＞K(HCN)，所以c(HCN)＞c(HCOOH)，HCOOH、HCN与NaOH溶液都能发生完全反应，则中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C正确； D．HCOOH的K=1.77×10-4＜1.0×105，则HCOOH为弱酸，电离方程式为：，D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，但溶液的pH仍为3，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)同等程度减小，故醋酸的电离平衡不发生移动，A不正确； B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③中醋酸的电离平衡逆向移动，④中CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，c(H+)都减小，两溶液的pH均增大，B正确； C．氨水的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，盐酸的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，但一水合氨为弱碱，盐酸为强酸，所以c(氨水)＞c(HCl)，且其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，C不正确； D．将①、④等体积混合后，氨水过量，过量的一水合氨发生少部分电离，使溶液呈碱性，所以溶液中：，D不正确； 故选B。 10．C 【详解】A．Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，则水解程度：C6H5ONa>CH3COONa，所以25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，最终达到电离平衡时，溶液中c(H+)减小，其对对电离平衡的抑制作用减弱，因而水的电离程度会增大，B错误； C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，Ka(C6H5OH)=，c(H+)=1.0×10-10 mol/L，所以c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确； D．由于在相同温度下Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，醋酸的酸性较强，如果c(CH3COOH)=c(C6H5OH)，则溶液的pH：pH(CH3COOH)<pH(C6H5OH)，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的小，D错误； 故合理选项是C。 11．D 【详解】A．弱酸的Ka值越大，酸性越强，根据表格中数据可知酸性：HZ>HY>HX，A错误； B．已知酸性：HZ>HY，故反应能发生，B错误； C．弱酸的酸性越弱，对应酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，故相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．溶液①为氨水，加入氯化铵晶体后，抑制了的电离，溶液②为氢氧化钠溶液，加入氯化铵晶体后，，两种溶液中均减小，溶液pH都减小，A项正确； B．的醋酸的浓度大于的盐酸，等体积的醋酸和盐酸分别于氢氧化钠溶液中和时，两种溶液消耗的氢氧化钠与酸的物质的量成正比，即两种溶液消耗的物质的量醋酸大于盐酸，B项正确； C．四种溶液中水的电离均被抑制，氨水和氢氧化钠溶液的pH相同，即相同，醋酸和盐酸pH相同，即相同，由数据可知四种溶液中水的电离程度都相同，C项正确； D．的氨水的浓度大于的盐酸的浓度，二者等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，，根据电荷守恒有，则，故，D项错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．硝酸和氢氧化钾分别为一元强酸和一元强碱，的硝酸和的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成KNO3和水，溶液的值等于7，A不符合题意； B．盐酸为一元强酸，的盐酸溶液中，为一元弱碱，的氨水中，但远大于，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定大于7，B符合题意； C．硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，的硫酸和的氢氧化钠溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液的值等于7，C不符合题意； D．醋酸为一元弱酸，的醋酸溶液中，但远大于，的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定小于7，D不符合题意； 故选B。 14．C 【详解】A．电荷量相同时，离子浓度越大导电能力越强，NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，后者导电能力更强，A错误； B．往氨水中加水稀释，减小，电离平衡常数是定值，则逐渐增大，B错误； C．pH均为10的氨水与溶液中，相等，则相等，C正确； D．NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，的氨水与的盐酸中，氨水的浓度大于盐酸，则的氨水与的盐酸等体积混合后溶液显碱性，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．混合后酸碱中和，溶液中离子浓度变小，导电能力减弱，A项错误； B．酸碱均抑制水的电离，或越大，抑制能力越强，甲溶液中c(H+)=0.1mol/L，乙溶液中c(OH-)=0.01mol/L，甲溶液中水的电离程度小于乙溶液中水的电离程度，B项错误； C．根据题意，硝酸与溶液反应，硝酸过量，则，解之得，C项正确； D．不能通过电解钾盐溶液制备金属钾，D项错误； 答案选C。 16．(1) H2SO3 b (2)的电离常数为：，水解常数为：，的电离程度大于水解程度 (3) < (4)①>③>② (5)BD 【详解】（1）弱酸的Ka越大，酸性越强。由表格可知，酸性：>>>>，和的电离平衡常数近似相同，浓度相同时溶液导电能力相近，故上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是：H2SO3； a．，加水稀释时，Ka不变，醋酸根浓度减小，故比值减小，a错误； b．，加水稀释时，Ka不变，氢离子浓度减小，故比值增大，b正确； c．，加水稀释时，Kw不变，氢离子浓度减小，故比值先减小，无限稀释时，氢离子浓度近似不变，比值不变，c错误； 故选b； （2）的水溶液中存在的电离和水解，电离常数为：，水解常数为：，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故原因为：的电离常数为：，水解常数为：，的电离程度大于水解程度； （3）时，若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，故pH<7，离子方程式表示其原因为：；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，则氢离子浓度等于氢氧根，根据电荷守恒：，此时溶液中的，则mol/L； （4）根据表格可知酸性：>>，酸性越弱，其盐溶液的水解程度越大。故相同温度下，等pH的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为：①>③>②； （5）时，将0.2mol/L的与0.1mol/L NaOH等体积混合，得到与的混合溶液，且两者的浓度相同，由于醋酸根离子的水解常数Kh=<Ka，故溶液呈酸性。 A．根据分析，混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故，A错误； B．混合溶液中存在电荷守恒：，B正确； C．混合溶液中存在物料守恒：，结合电荷守恒可得：，C错误； D．根据物料守恒：，D正确； 故选BD。 17．(1)①②⑥⑤④③ (2) (3) 酸性 (4) > (5) 【详解】（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③。 （2）某温度时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，根据醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可知，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为=mol/L。 （3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，两种溶液中的离子浓度相等，当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和，但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-，所以溶液呈酸性；在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。 （4）①由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=mol/L；②因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，溶液由于CH3COO-的水解显碱性，为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小关系是m＞n。 （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。 18．(1) 大于 (2) (3)2 (4)A (5)C 【详解】（1）①由表格数据可知，亚硝酸的电离常数大于醋酸，pH相等的亚硝酸溶液和醋酸溶液稀释相同倍数时，亚硝酸溶液的pH变化大于醋酸溶液，所以曲线I代表亚硝酸溶液，故答案为：； ②酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，由图可知，a点溶液中氢离子浓度小于b点，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，故答案为：大于； （2）纯水中水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则由某温度下，纯水中可知，溶液中，故答案为：； （3）溶液中，则溶液2，故答案为：2； （4）A． 水的电离为吸热过程，加热促进水电离，使水的电离程度增大，故正确；     B． 为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故错误； C． 为强电解质，在水中完全电离产生H+，抑制水电离，使水的电离程度减小，故错误； D． 加入水后仍为纯水，水的电离程度不变，故错误； 故选A； （5）该温度下，纯水中，，则Kw=4×10-14，配制溶液，即溶液中，则溶液中，则水电离产生的=水电离的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度，为，故选C。 19．(1) 不变 (2) 碱 (3) 、、 【详解】（1）向溶液中加入固体，由于温度不变，而只与温度有关，所以的比值不变。溶液中存在电荷守恒为：。故答案为：不变；。 （2）已知时，水的离子积为，说明，则为中性。，该溶液显碱性。根据题意列式：，。答案为：碱；。 （3）碳酸钠与盐酸反应分两步进行，第一步：；第二步：。根据图像可知，当时，已经反应完全，溶液中含的主要离子有：、、。当时，溶液已经开始进行第二步反应，但是第二步并没有反应完全，因为溶液中剩余碳酸氢钠（水解显碱性）、碳酸和生成的氯化钠，其中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系是：。答案为：、、；。 20．(1) 12.7 1~2 10 12 (2) 减小 减小 > > > C 【详解】（1）①25℃时，溶液中，的溶液中，两溶液等体积混合物溶液的，则，故答案为：12.7； ②是弱酸，存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动。当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出，所以，故答案为：1~2； ③滴定终点时不慎多加了1滴溶液，即，继续加水至，反应后溶液中，则，故答案为：10； ④混合前，溶液中，硫酸溶液中，过量，所以剩余的浓度为，因此，故答案为：12； （2）①向醋酸中加入适量醋酸钠，导致溶液中增大，抑制醋酸电离，则溶液中减小；向盐酸中加入适量醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，导致溶液中减小，故答案为：减小；减小； ②加水稀释10倍后，醋酸电离平衡向右移动，增多，而HCl不存在电离平衡，HCl电离出的不变，所以醋酸溶液中的大于盐酸中的，故答案为：>； ③加等浓度的溶液，发生，，由于醋酸部分电离，则反应前，故中和时，醋酸所需NaOH溶液的体积大，故答案为：>； ④升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中增大，而盐酸中不变，所以醋酸溶液中的大于盐酸，故答案为：>； ⑤反应开始时两溶液中相同，所以开始时与锌反应速率相同，随反应的进行，减小，醋酸电离平衡向电离方向移动，故反应速率，又因反应开始时，所以与足量锌反应，醋酸生成的氢气的量多，故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$