甘肃省兰州市学府致远学校2024-2025学年高二下学期阶段性测评化学试卷（一）

第 1页/共 8页 第 2页/共 8页 兰 州 市 学 府 致 远 学 校 2024—2025 学年度第二学期高二年级阶段性测评（一） 化学试卷 （本试卷满分 100分，时间 75分钟） 题号 一 二 总分 得分 一、单选题（每空 3 分，共 45 分） 1．化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误．．的是( ) A．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 B．冬天雪花的形状体现了晶体的自范性 C．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 D．5G A 技术所需的 LCP 在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性， 又有类似晶体的各向异性 2．下列化学用语表达错误．．的是( ) A．NaCl的晶胞： B．HCl中 键的形成： C． 2H O的VSEPR模型： D．Cl Cl 的 p p 键电子云轮廓图： 3．手性分子是指在分子结构 中，当 a、b、c、d为彼此互不相同的原子 或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定 的碳原子（用*标记）属于．．手性碳原子的是( ) A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油 4．下列各项叙述错误．．的是( ) A．若 Mn 元素的基态原子电子排布式为 2 2 6 2 6 71s 2s 2p 3s 3p 3d ，则违反了构造原理 B．若硫原子的价层电子图为 违反了泡利原理 C．氮原子核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 5．下列分子或离子的中心原子为 sp 3 杂化且杂化轨道容纳 1 对孤电子对的是（ ） A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SO 2 3  C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H4 6．下列晶体分类正确．．的是( ) A．A B．B C．C D．D． 7．下列比较不正确．．．的是( ) A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na 班级 姓名 考场 座位号 第 3页/共 8页 第 4页/共 8页 D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 8．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数 VSEPR 模型及空间结构均正确．．的是( ) 选 项 分子或 离子 中心原子的 价层电子对数 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构 A 2NO  4 四面体形 V 形 B 3BF 3 平面三角形 三角锥形 C 2SOCl 4 四面体形 三角锥形 D 3ClO  3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CS2、H2S B．BF3、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl 10．下列现象与氢键有关的是（ ） ① 3NH 的熔、沸点比 3PH 的高 ②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（ 3 2CH CH SH  ）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤ 2H O比 2H S稳定 ⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 11．下列四种有关性质的叙述，可能．．属于金属晶体的是( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体或熔融后易导电，熔点在 1000℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电 12．观察下列模型，判断下列说法错误．．的是( ) A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2：1 B． 2SiO 晶体中 Si 和Si O 个数比为 1：4 C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 1：2 D．石墨烯和 60C 中均含有π键 13．X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元 素 相关信息 X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2 Z Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 下列叙述不正确．．．的是( ) A．W 基态原子价电子排布式为 3d 6 4s 2 B．Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是 Cl C．X 的电负性比 Y的大 D．XY2分子的空间结构是直线形 14．三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，下列说法正确．． 的是( ) 第 5页/共 8页 第 6页/共 8页 A．该二聚体中 Fe 3＋ 的配位数为 4 B．该二聚体中 H2O 作配体，其中氢原子是配位原子 D．该二聚体中 Fe 3＋ 的杂化轨道中轨道数为 6 15．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误．．的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于丙烷 范德华力 B 熔点：  3AlF 1040℃ 远高于 3AlCl (178℃升华) 晶体类型 C 酸性： 3CCl COOH强于 2CH ClCOOH 羟基极性 D 溶解度： 2I 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 分子极性 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．(每空 2分，共 6 分)有以下物质：① 2CO ② 3NH ③ +4NH ④ 4CH ⑤ 2 4C H ⑥ 2 2C H ⑦ 4P ⑧ 2 2H O 。 (1)上述微粒中，既含有 σ键又含有π键的是 。(填写序号，下同) (2)HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)1 个丙酮( )分子中含有σ键的数目为 。 17．(每空 1分，共 13 分)Ⅰ.镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、 锗生产国，也是最大的出口国。2022 年，中国镓产量占全球的 98%、精炼锗产量 占全球 68%。已知镓与锗在元素周期表中位置如图所示。 Al Si P Ga Ge As (1)基态 31Ga 原子核外价电子．．．的轨道表示式．．．．．为 。 (2)用原子光谱分析法可以确定元素种类，锗(Ge)元素的光谱是 (填“线” 或“连续”)光谱。 (3)按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为 4 个区，31Ga 属于_______。 A．s 区 B．p 区 C．d 区 D．f 区 (4)以下价电子排布式能代表基态 32Ge 原子的是_______。 A．4s 1 4p 3 B．4s 2 4p 2 C．4s 2 4p 1 4d 1 D．4p 4 (5)关于图中元素及其化合物相关比较用“>”或“<”填空。 ①第一电离能：Al Ga ②热稳定性：PH3 AsH3 Ⅱ．三价铬离子( 3Cr  )是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF 能够协助胰 岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、HO、N、S、Cr 等。回 答下列问题： (1)24Cr 的价层电子排布式．．．．．．．为 。 (2)O、N、S 的原子半径．．．．由大到小的顺序为 。 (3) 2SO 分子的 VSEPR．．．．．模型．．名称为 ，其中心原子的杂化方式为 。 (4)化学式为 3 2CrCl 6H O 的化合物有多种结构，其中一种可表示为  2 2 24CrCl H O Cl 2H O    ，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位 数为 。 (5) 3NH 分子可以与H结合生成 4NH  ，这个过程发生改变的是 (填序号)。 a.微粒的空间结构 b.N 原子的杂化类型 c.H-N-H 键角 d.微粒的电子数 18(每空 2 分，共 16 分)．Ⅰ.绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、 铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题： (1)天门冬氨酸中 O—C—C 的键角 C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。 (2)H2S 和 H2Se 热稳定性较好的是 ，从分子结构角度解释其原因： 。 (3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2， 换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是 。 第 7页/共 8页 第 8页/共 8页 Ⅱ．一定条件下(H2O)2•BF3可发生如图的转化： (1)BF3分子属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。 (2) 中 B 原子采用杂化形式为 杂化。 (3)F－B－F 键角大小：BF3 (选填＞、=或＜)。 (4) 中不存在的微粒间相互作用是 。 A．配位键 B．氢键 C．极性键 D．非极性键 19．(最后 2 空各 1 分，其余每空 2 分，共 20 分)I．下图为几种晶体或晶胞的示 意图，请回答下列问题： (1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是 。 (2)冰、金刚石、MgO、干冰 4 种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有 个 2Mg ，由与 2Mg 最近 的 2O 围成的空间几何构型为 。 (4)铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有 个 Ⅱ． 2CaF 俗称萤石，它的晶胞如图所示，晶胞参数为 anm。据此回答下面问题： (1)1 个 2CaF 的晶胞中有 个 2CaF ，1 个 F距离其最近且相等的F有 个，这些F在空间围成几何图形是 。(填“正方体”或 “八面体”或“长方体”) (2) 2CaF 晶体中， 2Ca 的配位是 ，钙离子距离最近的钙离子的核间距 为 nm，密度为 3g / cm (列式即可)。 提示：阿伏伽德罗常数用 AN 表示 Ca 的相对原子质量为 40，F 的相对原子质量为 19 1cm=10 7 nm