广东省东莞市众美中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

东莞市众美中学2024-2025学年度第二学期高一年级第一次 月考化学科试卷 注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.试式卷满分100分，考试时间.75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N140-16Na-238-32Mg-24 一、单选题（本大题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16魑每题4分，共44分，） 1.下列文物的主要材质为金属材料的是( 选项A B 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A.A B.B C.C D.D 2.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关，下列有关说法错误的是( A.84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体 B.聚合疏酸铁FO用(S0了是一种新型絮凝剂，可用于水的净化 C.卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 D。在嫩煤中加入生石灰是实现碳中和的重要逸径 3.以下起固定氮的作用的化学反应是() A.M和H在一定条件下反应生成NH B.N0与O2反应生成NO2 C.NH,经催化氧化生成NO D.由NH,制碳酸氢铵和硫酸铵 4。关于下列四个装置说法错误的是（ HS0,液 碳 氧化锰物 空 电解天 H.0 B.锌筒作负极，发 C.可充电，属于二次 D.内电路中电子由b A,铜电极质量增加 生氧化反应 电池 极移向a极 A.A B.B C.C D.D 5,部分含氯、疏物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是() 化合价 C.v..de 4 b-0叶 f 纯元套的雕 物质炎鼎 质 物质类别 物 A,©的浓溶液常用作干操剂，利用的是其脱水性 B.1的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装 C.将c和d分别通入BaC溶液中均会产生白色沉淀 D.g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 6.先进的甲醇蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度C0,混合气、H2,化学反应原理是 CH,0H+H,0→C0,+3班，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（) A.CH,OH转变成耳，的过程是一个吸收能量的过程 能量 反应物 B.反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C.形成H-H键放出能量 生成物 D.断开H-0键放出能量 反应过南 ?,下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是() A.Na,O2放入水中：Na,0,+H,0=2N0H0,↑ B.S0,通入酸性KM血0，溶液中：5S02+2H,0+2M0580+4日+2M C.辋丝插入热的浓硫酸中：CuH,S0,CuS0,+H,↑ D.H0(g)通过灼热铁粉：3H,0+2Fe=fe,0,+3H,↑ 8.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 ( 硫 品红 登清石 含少量水 的德萄糖 酸 溶液 灰水 A.本实验只体现浓疏酸的脱水性 B.装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO或BaSO C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO: D.装置e中可以盛放NaOH溶液 价密第n霸“开n而 9.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料停方面有着重要的 用途。对0~④反应中S0,所表现的化学性质或作用判断正确的是(） @s0,+2N0H=m,5i0,+H,0@80,+2c商1420t 高温 ③Si0,+4HF=Si5↑+2H,0④S10,+3CSiC+2C0↑ A.反应①、③体现Si0,是两性氧化物 B.反应②说明碳非金属性比硅强 C,反应③说明半导体工艺中用刻蚀剂一电子级氯化氢不可加压保存在玻璃篮体中 D,反应④氧化剂与还原剂物质的量之比2：】 10.下列说法不正确的是（) 还原峡粉 湿棉花 居 燃着的火柴 A.装置①燕发皿中产生肥皂泡，说明Fe与水蒸气已经发生反应 B.装置②产生红色喷泉，说明NH,易溶于水且水溶液呈碱性 C,利用装置③，可从提纯后的NaCl溶液中获得NaC晶体 D,NaHCO.受热分解的实验中，不涉及图④所示图标 11.在A(g)+2B(g)户3C8+4Dg反应中，表示该反应速案最快的是() A.vA)=0.3mol/(L.s) B.v(B)=0.5mol/(Ls) C.v(C)=0.8mol/(L.s) D.v(D)=1.lmol/(L.s) 12.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（) A.海石蕊变蓝的溶液：Ba、K',NO、CT B.常温下pH小于7的溶液：NO、FG·、Br、怕 C.无色透明的溶液：Na'、K、NH、MhO, D.含氯化铁的溶液：K、Ba、NO、OH 山领n石林0而 13.一定条件下，化学反应2H(g+0,()=2H0(g)的能量变化示意图如下，下列说法正 确的是() 4H()+ 能最 20@ 2H8计 A.2moH,(g)和1mo10,(g)的总能量为1365 0 165W 157k B.该反应最终向外界吸收487kJ的能量 20() C.由H(g)、O(g)原子形成1moH,0(g),共放出1852k能量 反应过短 D.若生成2mo,0),则释放的能量大于487kd 14.没N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，33.6LS0,中含有分子的数目为15N B.1 mol Na0,与足量的C02反应转移的电子数为N C.33.6LHC1溶于1L水中，溶液中的CT数为15N4 D.4.6gN0,和N,0,的混合物中含有电子的数目为24N 15.Fe一空气电池可用作电动车动力来源，某Fe一空气电池的工作原理如图所示，下列有 关此电池放电时的说法正确的是() A.碳材料为电袖正极，发生氧化反应 B.负极的电极反应式为：Fe-2e+20H=Fe(OH) Fe NaOH 0 C.当电路中转移0.4m01电子时，消耗224L02 溶液 D.外电路电子由碳材料电极流向F©电极 16.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是() A.反应I的离子方程式为40肚+2Fe++S0=2Fe2+S0片+2H0 FeSO, 催化剂 B,该过程的总反应为2S02+2H0+02 2HS04、0 Ⅱ H,SO, HS0,卺液 C.该过程中化合价改变的元素只有0和S 帝液 D.反应Ⅱ中O2发生氧化反应 Fe(SO) SO. 二、解答题（本大题共4小愿，其钟17题14分，18慰16分，19题12分，20题14分， 共56分.) 17,某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氮气的性质（部分仪器已略去）， NC和 复化氢 Ca(OH 水（演有酚酞溶 A B (实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是 (2)收集氨气时，请你选释氨气的进气口_（填“：”或），理由是 ()若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是】 (④为防止环境污染，如图所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（慎 序号)。 ① ④ ⑤ ()用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是」 18.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 L为了探究原电池的工作原理，设计如下装置： 氢氧化钠溶液 稀硫酸 甲 ()乙装置中负极的电极反应式为 (2)乙装置溶液中的S0财向 (填Mg”或A1門电极移动。负极质量减D1.8g时，标 况下正极产生气体的体积为 L。 L化学反应N,(8)+3班，(g)≠2NH,(g)的微观历程及能量变化如图： 0e°Qb 77777777777 9999999999999999 777777 ① 化剂 化剂 图- 个能 508J 600kJ molN,®t3molH,g 2mol NH,(g) 0 反应过程 图二 3)图一中，催化剂有利于 (填“增加”或“减少”反应过程中的能耗：②+③过程 是 (填“吸热或放热”过程。 (4根据图二可知，一定量的N,(g)和H2(g)充分反应生成1moNH(g)时，释放 能量。 Ⅲ利用H,还原C0,能有效促进碳中和”，反应的化学方程式为 C0(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g),在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中， 充入2m01C0,(g)和2moH,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： 个物质的量祛度mlL内 10 9 08 0.7 0.6 0.5 0.4 03 02 0.1 5 时间d (⑤)H,(g)的浓度随时间变化曲线为 (填“a""或c"):h(g)和CH0H(g)的平 均反应速率之比为 (62mi血时，反应速奉改变的原因可能是 (填字母) A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 (⑦0~4mim内，用C02的浓度变化表示的平均反应速率为 molL,min'。 n于 19.硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： I.工业上以黄铁矿（住要成分FeS,)制硫酸，流程如下： 94 试剂X 黄铁矿煅烧 ☐→催化氧化吸收→H$0, 烧渣 ()黄铁矿在“接烧前须粉碎，粉碎的目的是 “烧渣”的主要成分为 (填化学式)： (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为】 ()吸收"时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓疏酸而不用水的主要原因是 已知“试剂X”的密度为1.84gm,则该溶液中溶质的物质的量浓度为 (保留到 小数点后一位)molL。 Ⅱ.浓疏酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水， 搅并均匀，然后再加入适量浓疏酸，迅速搅拌，视察到蔗精逐渐变黑，体积影胀，并产生有 刺激性气味的气体。 (④)用化学方程式解释产生刺撒性气味气体的原因： (⑤上述实验现象表明浓硫酸具有 20.H02水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领减。 (一)理论分析H02的化学性质 (1)预测H,0,既有氧化性又有还原性的理由为」 (仁)探究H,0,的化学性质 0检验H,0,的氧化性 取1mL0.01molL硫酸酸化的FeS0,溶液于试管内，滴入3滴试剂X,无明显变化，再滴入 2滴5%H,02溶液，溶液变为红色。 (2)试剂X是 (填化学式。 (3)过程中H,0,与FeS0,反应的离子方程式是 (问)检验H,0,的还原性 已知：1.酸性酒液中，MnO,能被H,0,还原为M”。 Ⅱ.0可用来标记示踪，其中18表示该氧原子的相对原子质量为18。 取过景的酸性KMnO,溶液于试管内，加入bmL浓度为oH,O,落液，收集产生的 气体，特气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 (④)反应的离于方程式为 ()实验中理论上所得气体的质叠为 g默用含a、b的计算式表示)。 (⑥实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到"0的原因是（结合化学方程式说： (忽略0，在水中的溶幅)， (白认识影响性质的因素 H0可作为绿色氧化剂，实验小组探究与K灯的反应条件，实验方案如下表。 己知：【.L为紫黑色固体，较难溶于水：其水溶被为黄色，随浓度增大，黄色加深。 ☐.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 实验 r10流稀琉酸 10滴熹馏水和 10漓稀硫散和 装置 0.5gK1固体 ￥0.58K幻周体 及操 3mL 一5%H,0,溶液 3mt 3mL 一5%0溶液 G5%H20溶液 作 溶液立即变为红黄色，产生少量 溶液立即变为黄色，产生 实验 无色气体：溶液颜色逐南加深， 溶液无明显变化 大量无色气体；溶液湿度 现象 温度无明显变化：最终有紫惡色 升高：最终溶液仍为黄色 沉淀析出 (⑦)由实验B,C可以得到结论：酸性条件下，H,0,的氧化性 (慎“增强”、“减霸” 或不变)，判断证据是」 答室笔8而。壮R面 《东莞市众美中学2024-2025学年度第二学期高一年级第一次月考化学科试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D B C B D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A D B B B 17．（14分）(1) 碱石灰 (2) a 氨气的密度小于空气的密度 (3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (4)②④⑤ (5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管 18．（16分）(1)Mg-2e-=Mg2+ (2) Mg 1.68 (3) 减少（1分） 吸热（1分） (4)46 (5) b（1分） 3：1（1分） (6)AC (7)0.075 19．（12分）(1) 增大接触面积，加快反应速率（1分） （1分） (2) (3) SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 18.5 (4) (5)脱水性、强氧化性 20．（14分）(1)H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价 (2)KSCN（1分） (3)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O (4)2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O (5)3.6ab×10-2 (6)分解生成、18O2，发生副反应：22+18O2↑ (7) 增强（1分） 溶液变色加快，H2O2分解变少，生成的I2增多 （注：填空题标注1分的每空1分，其余空每空2分） 《东莞市众美中学2024-2025学年度第二学期高一年级第一次月考化学科试卷》 参考答案详解 1．A 【详解】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确； B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； C．东汉玉环的主要成分是硅酸盐，C错误； D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误； 故选：A。 2．D 【详解】A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，二者混合反应生成氯气，氯气有毒，故A正确； B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]，溶于水水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故B正确； C．硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能硅板，则太阳能电池帆板主要成分是晶体硅，故C正确； D．在燃煤中加入生石灰能减少SO2排放，减少空气污染，不能减少二氧化碳排放，故D错误； 答案选D。 3．A 【分析】将游离态的氮（即空气中的N2）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程叫做氮的固定。 【详解】A．N2和H2在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2＋3H22NH3，氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A符合题意； B．NO与O2反应生成NO2，方程式为2NO＋O2=2NO2，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，B不符合题意； C．NH3经催化氧化生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，C不符合题意； D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 4．D 【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿着导线流向正极；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，氢气燃料电池中通入氢气一极为负极，通入氧气一级为正极。 【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确； D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极沿着导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选：D。 5．B 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题； 【详解】A．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误； B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B正确； C．SO2加入氯化钡溶液中不反应，不会产生白色沉淀，C错误； D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误； 故答案选B； 6．C 【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误； B．该反应为放热反应，则断裂反应物的化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所释放的能量，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故B错误； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，故C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，故D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正确； B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正确； C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4 Cu2++SO2↑+2H2O+，C不正确； D．H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D不正确； 故选B。 8．D 【分析】浓硫酸溶于水放出大量的热，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，浓硫酸具有脱水性，将葡萄糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而变浑浊，尾气有毒使用e中碱液吸收； 【详解】A．a中葡萄糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性，若c中品红褪色，证明生成了SO2，从而证明了浓硫酸具有强氧化性，A错误； B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此装置d中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有CO2，C错误； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．二氧化硅一般不与酸反应，与氢氟酸的反应是特例，二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误； B．该反应能进行的原因是生成的物质CO是气体，不能通过该反应说明C的非金属性强于Si，B错误； C．玻璃中含有二氧化硅，会与氢氟酸反应，所以电子级氟化氢不可加压保存在玻璃罐体中，C正确； D．反应④中氧化剂和还原剂都是C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．装置①蒸发皿中产生肥皂泡，也可能是水蒸气受热导致，不能说明铁与水蒸气已经发生反应，A错误； B．装置②产生喷泉，证明氨气易溶于水，喷泉显红色，证明水溶液显碱性，B正确； C．装置③的操作名称为蒸发结晶，可从提纯后的溶液中获得晶体，C正确； D．图④标识为当心电离辐射，碳酸氢钠分解实验不涉及电离辐射，D正确； 故选A。 11．A 12．A 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故A选； B．常温下pH小于7的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与、均要反应，不能大量共存，故B不选； C．为紫红色离子，不符合无色的要求，故C不选； D．含氯化铁的溶液，与OH-要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 13．D 【详解】A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为中间态需要的能量为1365kJ，并不是反应物的总能量，A项错误； B．如图数据为反应物和生成物的键能分别为1365kJ、1852kJ，反应为放出热量为1852-1365=487kJ，B项错误； C．从图看形成2molH2O（g）放出热量为1852kJ，C项错误； D．由B项分析生成2mol H2O(g)，则释放的能量为484kJ,同时H2O(g)变为H2O（l）还要释放出热量，D项正确； 故选D。 14．B 【详解】A．三氧化硫在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，1参与反应，转移的电子数为，B正确； C．题目中没有说明是标准状况下的气体，条件不足，无法准确计算溶液中氯离子的个数，C错误； D．和的最简式均是，4.6g和的混合物中含有“”的物质的量是0.1，含有的电子的数目为2.3，D错误； 故选B。 15．B 【分析】根据原电池的结构可知活泼金属一般做负极，则铁为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为：，碳材料电极为正极，电极反应式为：，据此解题。 【详解】A．碳材料为电池正极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知负极的电极反应式为：故B正确； C．未指明标况，故C错误； D．外电路电子由Fe电极流向碳材料电极，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误； B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误； C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误； D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确； 故选D。 17．【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出； 【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰； （2）氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度； （3）能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱； （4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。 （5）如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管； 18．【详解】（1）乙装置中Mg作负极，Al作正极，属于阴离子的向负极移动，即向Mg电极移动。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，发生氧化反应生成镁离子：； （2）乙装置中Mg作负极，Al作正极，属于阴离子的向负极移动，即向Mg电极移动。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，发生氧化反应生成镁离子：，负极质量减少1.8g时，失去的电子数为×2=0.15mol，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，体积为×22.4L/mol=1.68L； （3）图一中，催化剂降低反应活化能，加快反应速率，有利于减少反应过程中的能耗；②→③是键和断裂的过程，即旧键断裂，属于吸热过程； （4）根据图二可知，1mol和3mol充分反应生成时，释放600kJ-508kJ=92kJ能量，则生成释放46kJ能量； （5）平均反应速率之比等于其计量系数之比，根据反应方程式可知，与CH3OH(g)的平均反应速率之比为3：1； （6）2min时，反应速率增大，则改变的原因可能是升高温度或加入催化剂，故选AC； （7）0～4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为。 19．【分析】I．工业制硫酸的流程为：先将黄铁矿进行煅烧产生，；然后将进行催化氧化转化为，；最后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，，得到更高浓度硫酸后按需要稀释为不同浓度备用； II．将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是因为浓硫酸的脱水作用，使蔗糖脱水碳化，同时放出大量热量，因浓硫酸有强氧化性，在热量作用下可以使脱水产生的单质碳和浓硫酸反应产生气体：，气体受热体积膨胀形成蜂窝状，并产生有刺激性气味的气体；据此分析解答。 【详解】（1）粉碎黄铁矿，可以提高固体表面积，提升反应速率；在煅烧过程中发生反应，得到的产物中进入催化接触室反应，则烧渣中主要为另一产物为：，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；； （2）在“催化氧化”时是将转化为，则发生反应的化学方程式为：，故答案为：； （3）“吸收”时发生的反应为，该反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂；该浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为：，故答案为：与水反应放出大量的热，易形成酸雾；18.5； （4）根据分析，产生刺激性气味气体的原因是蔗糖脱水产生的单质碳和浓硫酸在热量作用下发生了反应，反应的方程式为：，故答案为：； （5）根据分析可知，在该实验中浓硫酸体现了：脱水性、强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性。 20．【分析】该实验是探究H2O2的性质，首先根据O元素的化合价推测H2O2既有氧化性也有还原性，接下来设计实验验证氧化性：用H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应，通过检验Fe3+说明其有氧化性；设计实验检验其还原性：用H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，生成O2，说明其有还原性；最后通过对比实验比较H2O2溶液与KI溶液反应，得出其氧化性与溶液的酸碱性有关系。 【详解】（1）H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价，故H2O2既有氧化性又有还原性； （2）向FeCl2溶液中试剂X，无明显变化，再滴入2滴5%H2O2溶液，溶液变为红色，加入的试剂X验证Fe2+被氧化为Fe3+，证明过氧化氢具有氧化性，则试剂X为KSCN溶液； （3）酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原生成H2O，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O； （4）酸性溶液中，MnO被还原为Mn2+，被氧化生成18O2，反应离子方程式为2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O； （5）反应离子方程式2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O，则n(18O2)=n()=b×10-3L×amol/L=ab×10-3mol，故m(18O2)=ab×10-3mol×36g/mol=3.6ab×10-2g； （6）在水中也能找到18O，说明分解生成、18O2，发生副反应：22+18O2↑，实际所得气体质量小于理论值； （7）对比实验B、C的现象，实验C中“溶液立即变为红黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出”可以说明酸性条件下，的氧化性增强；因为溶液变色加快，H2O2分解变少，生成的I2增多。 学科网（北京）股份有限公司 $$