山西省长治学院附属太行中学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

太行中学2024—2025学年第二学期第一次月考 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 阅读下列材料，完成1～3题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586 kJ·mol－1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103 ℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn===Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 1.下列说法正确的是(　　) A. H2O2分子中所有原子在同一直线上　 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形　 D. 1 mol H2SeO3中含有5 mol σ键 2. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　　) A. O3是极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 3. 下列化学反应表示正确的是(　　) A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2===2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 172 kJ·mol－1 C. H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋－4e－===Cu2Se 4．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．固体中的链状结构： C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 5．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ） A．、直线形 B．、V形 C．、三角锥形 D．、平面形 6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华； ②溴蒸气被木炭吸附； ③酒精溶于水； ④HCl气体溶于水； ⑤冰融化；⑥NH4Cl受热； ⑦氢氧化钠熔化； ⑧(NH4)2SO4溶于水。 A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦ 7．下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 8．火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐(ClOx-)有关。ClO4-与ClO3-是氯氧酸盐的两种稳定形态。关于两者比较不正确的是( ) A．结合能力：ClO4-＜ClO3- B．O-Cl-O键角：ClO4-＞ClO3- C．含有相同数量的σ键 D．Cl原子杂化方式相同 9. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 10.硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 硫原子的杂化方式是sp3 B. SO2F2是极性分子 C 键角大小：α>β D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子 11．一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是 A．X和Y分子中均含有1个手性碳原子 B．X和Y互为同分异构体 C．X比Y的一氯代物种类少1种(不考虑立体异构) D．X和Y均能发生取代反应和氧化反应 12．化合物是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，与其他元素不在同一周期，是电负性最强的元素，基态原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．简单离子半径： 13. 我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化电极a的电极电势低于催化电极b B. 电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C. 催化电极b的反应式为 D. 理论上每产生1mol 转移 14. 硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 当时可判断该反应已达平衡 B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数 C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变 D. 温度下，平衡时 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分 ，每空1分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。 (2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。 (3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。 (4)QW的VSEPR模型是________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有____种。 (5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是______________________。 （6）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)______________。 （7）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 构型为________，分子的立体构型为________。 （8）H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于______________。 16．(15分，除标注外每空1分)碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋状态相反的电子，铁元素属于 区元素。 (2)已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑ ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)(2分)。 (3)物质中C原子杂化方式是 (2分)。 (4)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 (2分)。 (5)化合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图 (2分)，NF3的立体构型为 ，BF的空间构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。 17. (15分) 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________。(2分) （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。(每空1分) （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用X是_______(填标号)。 (1分) A．NH3·H2O　　　B．Ca(OH)2　　　C．NaOH 滤渣①的主要成分除SiO2外还有_______、_______。 (填化学式)(每空1分) （4）向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_________________________。(2分) （5）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。(每空2分) （6）滤液④转化为ZnSO4·7H2O的操作是_____________。(2分) 18. （ 14分，除标注外每空2分） 是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： （1）装置B中反应的化学方程式为_______________________。 （2）仪器C中“试剂X”为___________。（1分） （3）实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→___________(填仪器接口小写字母)。 （4）实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为_______________________，实验过程中使用冰浴的目的为___________。（1分） （5）产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为_________________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V的计算式)。 试卷第1页，共3页 （北京）股份有限公司第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$