辽宁省鞍山市千山区2024-2025学年九年级下学期阶段性教学成果评估化学试卷

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 初中阶段性教学成果评估 九年级 化学学科答题卡（2025.03） 姓名： 学校： 班级： 考场： 准考证号 条码粘贴区(居中) 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。 2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 3.选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米 黑色字迹的签字笔填写，字体工整。 4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无 效，在草纸、试卷上作答无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂 改液、刮纸刀。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 第一部分 选择题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 第二部分 非选择题 11.（1） （2） （3） （4） （5） （6）a ；b 12.（1）① ； ； ② （2）① ② ③ （3）① ② 13.（1） ； （2） （3） ； （4） ； （5） （6） （7） （8） （9） （10） 14.活动一 【进行实验】 （1） （2） ； （3） （4） 【反思与交流】 （1） （2） 【拓展与应用】 活动二 【结论】 【反思与交流】 （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学参考答案及评分标准（2025.03） 说明：本次考试每个化学方程式 1 分，出现错误即不得分。 第一部分 选择题 （本题包括 10 道小题，每小题 1 分，共 10 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B D D A B D 第二部分 非选择题 （本题包括 4道小题，每空 1分，共 40分） 11．（7分） （1）半透明、淡蓝色、密度最小的固体、熔点高等（答一点，合理即可） （2）气凝胶中一般 80%以上是空气 （3）二氧化硅（或氧化铝）（写化学式也可） （4）制作宇航服（合理即可） （5） 2 2 3 2SiO +2NaOH=Na SiO +H O （6） a. 38 b. 气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高（或气凝胶的隔热性能随温度的升高而降低） 12．（9分） （1）① 原料来源广泛；导电性（或良好的导电性）； 负 ② 4 2 2 2 400 CH 2H O CO 4H  ℃ （2）①分子之间的间隔 ②化学变化 ③ 吸附 （3）①产物无污染 ② 9 13.（13 分） （1）2H2O2 2H2O+O2↑；将带火星的木条放在 a 端，木条复燃，说明已收集满氧气 （2）可以控制反应的发生和停止 （3）浓硫酸； b （4）防止二氧化碳溶于水；没有 （5）偏大 （6）量取 （7）b （8）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （9）漏斗 （10）降温结晶 14.（11分） 活动一 【进行实验】 （1）36 （2）试管 产生氨气，防止倒吸 （3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （4）先打开装置 D 分液漏斗活塞，再打开装置 A 分液漏斗活塞 【反思与交流】 （1）相同条件下，生成的 NaHCO3溶解度比 NH4Cl 的小，以晶体形式析出 （2）增大 Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【拓展与应用】D 活动二 【结论】 88.3% 【反思与交流】 （1）使样品中的碳酸钠完全反应 （2）偏大 初中阶段性教学成果评估 九年级 化学学科试卷 ※理化考试时间 150 分钟，化学试卷满分 50 分。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40 第一部分 选择题（共 10 分） 本题共 10小题，每小题 1分，共 10分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1.下列做法符合“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”要求的是 A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源 C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾 2.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. 2O B. 2N C. 2CO D. 2H O 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2 个氢原子： 2H B.2 个铁离子： 22Fe  C.2 个水分子： 22H O D.高锰酸钾： 2 4K MnO 4.下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 5.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 6.东北是全国最大的玉米主产区，玉米中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是 A.油脂 B.无机盐 C.蛋白质 D.糖类 7.铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错 误的是 A.铼的元素符号为Re B.铼的原子序数为 75 C.铼是一种金属元素 D.铼的相对原子质量是 8.人体中的元素含量与人体健康息息相关。因摄入量不足容易导致贫血症的是 A.铁 B.碘 C.钙 D.锌 9.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A.酸雨的 pH<7，所以 pH<7 的雨水一定是酸雨 B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 10.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 第二部分 非选择题（共 40 分） 11.(7分)阅读下面科普短文，回答问题。 气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻 住的烟”或“蓝烟"。由于气凝胶中一般 80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时， 加入 18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化 铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同 密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试 仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。 他们在常压下测定了上述样品在不同温度时 的导热系数，结果如右图。图中导热系越小， 表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非 常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低， 绝缘能力比最好的玻璃纤维强 39 倍。因此， 气凝胶的应用领域十分广泛。 学 校 班 级 姓 名 考 号 186.21g 九年级化学试卷 第 1 页 共 6页 九年级化学试卷 第 2 页 共 6页 （2025.03） （1）根据短文，写出气凝胶的一条物理性质______。 （2）气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是_____。 （3）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写一种即可）。 （4）结合短文，写出气凝胶的一种用途______。 （5）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应的化学方程式_______。 （6）对比图中三条曲线，得出结论： a.当温度相同时，密度为___________kg/m 3 的气凝胶的隔热性能最好； b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度变化的关系是：___________。 12．（9 分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）制氢 ①电解水制氢的优势______。制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______ 极相连的电极上产生。 ②我国科学家实现了天然气（ 4CH ）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转 化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 （2）储氢 ①高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变 的是______。 ②氢化物储氢是利用氢气与金属（如 Al）反应生成金属氢化物（如 3AlH ），从而进行氢的储存， 该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （3）用氢 ①氢气是理想的清洁能源，原因是______。 ②某新能源汽车以氢气为燃料，使用 1kg 氢气平均可行驶 150km，若通过电解水制取氢气，产生 1kg 氢气需电解水______kg。 13．（13分）物质的制备是化学研究的重要内容之一。 Ⅰ.气体的制备：根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用装置 B 制取氧气反应的化学方程式是______。若用装置 C 收集氧气，证明氧气已收集 满的操作和现象是______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用 A 或 B，与装置 B 相比，装置 A 具有的优点是______。 （3）如用 C 装置除去 CO2 中的水蒸气，C 中盛放的试剂为______（填名称），二氧化碳从______（填 “a”或“b”）通入。 （4）若选用装置 D 测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是______，植物油上方的 空气对二氧化碳体积的测定______（填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ.溶液的配制： （5）配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶 质质量分数将会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤 为：计算、________、混匀、装瓶贴标签。 Ⅲ.固体的制备：一种用炼铜烟灰（主要含 CuO、ZnO）制备 Cu 和 ZnSO4•7H2O 的流程如图。 （7）溶液 X 应选用________（选填序号）。 a.稀 HCl b.稀 H2SO4 c.稀 HNO3 （8）“置换”发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。 （9）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。 （10）用“过滤”后的滤液制备 ZnSO4•7H2O 晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩， ________（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 九年级化学试卷 第 4 页 共 6页 九年级化学试卷 第 3 页 共 6页 14.（11分）我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了 世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。兴 趣小组的同学开展了一系列探究活动。 活动一：模拟制碱工艺的关键反应。 【查阅资料】 （1）20℃时，几种盐的溶解度曲线如图。 （2）氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （3）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 【进行实验】实验装置如图所示。 （1）20℃时，NaCl 的溶解度是 36g，为配制饱和食盐水，应向 100 g 水中至少加入_____g NaCl 固体。 （2）仪器 a 的名称是________，装置 D 的作用是________。 （3）装置 A 制取的 CO2中会混有 HCl，用饱和 NaHCO3溶液吸收 HCl 的化学方程式为________。 （4）为使 CO2在装置 C 中能充分吸收，可采取的措施是________。 （5）充分反应后，装置 C 中有晶体析出 【反思与交流】 （1）装置 C 中析出的晶体主要成分是 NaHCO3而不是 NH4Cl 原因是________。 （2）装置 C 中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使 NH4Cl 结晶析出，析出晶体的原因是________。 【拓展与应用】 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是________。 A.“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 活动二：探究某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】样品中除碳酸钠以外的成分不与氯化钙溶液反应。 【进行实验】 （1）取 6 g 纯碱样品配成溶液后，滴加过量的 CaCl2 溶液。 （2）充分反应后，过滤。 （3）将滤渣洗涤、干燥，称其质量为 5 g。 【结论】该样品中 Na2CO3的质量分数为________（计算结果精确到 0.1%）。 【反思与交流】 （1）滴加的 CaCl2溶液要过量的原因________。 （2）如果滤渣没有洗涤，测定结果会________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。 学 校 班 级 姓 名 考 号 九年级化学试卷 第 6 页 共 6页 （2025.03） 九年级化学试卷 第 5 页 共 6页